四川省凉山州2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025一2026学年度上期期末学科素养检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100 分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5,考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量H1016Na23C135.5 Cu 64 一、单项选择题：本题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A,十五届全运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关 B.铁盐、铝盐常用作净水剂，因为它们有消毒功能 C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D.广泛用于涂料、橡胶和造纸的TiO2xH2O可由TiCL4水解制备 2.工业上制备硫酸的重要反应是$02在400~500℃下的催化氧化反应 2SO2(g)+O2(g)=2S0(g)△H<0,下列有关说法错误的是 A.实际生产中，S02、O2再循环使用可提高原料利用率 B.在实际生产中控制温度为400~500℃，温度过低速率慢，温度过高$02转化率低 C.为提高反应速率和平衡时$O2的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 D.要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生 产条件 3.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Fe2+的价层电子排布式：3d4sl B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C.NH的VSEPR模型： D.CO2的π键电子云轮廓图：0 4.下列说法不正确的是 A.2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等 B.BH中B的杂化方式为sp杂化 C.只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp杂化 D.键角：BF3<NO 高二化学第1页（共6页) 5、Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25C时，pH=6的NHC溶液中，由水电离出H的数目为10N% B.1molP4中含P-P键数为4WA C.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为A D.向1L0.1mol/LCHC0OH溶液中通氨气至中性，铵根离子数小于0.1Na 6.常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.在透明溶液中：Na*、K+、MnO:、NO c(OH B. =1×10-10molL的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO5、S0 cH* C.遇KSCN变红色的溶液中：Na*、Ca+、CI、HCO D.水电离出的cH=1x102mol/L的溶液中：K+、NH、S,O子、C 7.下列叙述错误的是 c(NH) A.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后， HH,0增大 B.向含足量AgCI固体的悬浊液中加少量水，c(Ag)减小 C.已知NaHSO3溶液呈酸性，则该溶液中：c(SO好)>cHSO) D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略小于盐酸 8.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的的是 实验A.测定锌与稀硫酸 B.验证惰性电极电解饱C.用NaOH溶液滴D.验证铁的吸氧 目的 反应速率 和食盐水的阳极产物 定盐酸溶液 腐蚀 硫酸 实验 堂H 食盐水 装置 碘化钾 淀粉溶液 铁钉 锌粒 9.X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同 运动状态的电子，基态Z原子核外有2个单电子，短周期中W电负性最小，Q的核 电荷数为Z的2倍，下列说法错误的是 A,原子半径：W>XoY B.第一电离能：Y>Z>Q C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X D.分子的极性：XZ2>QZ2 10.CuCh溶液中存在如下平衡：[Cu(H,0),](蓝色)+4C≠[CuCL4(黄色)+4,0。 已知：蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的CuC2溶液加热后会变为黄绿色。下列说 法错误的是 A.该反应的△H0 B.向CuCh溶液中加入少量NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色 C.加热蒸干CuC2溶液，最终得到CuC2固体 D.惰性电极电解CuC2溶液，阴极产物为Cu 高二化学第2页（共6而） 11.下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 第一电离能：MgA1 A1的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电 子的能量比Mg失去3s能级电子的能量高 B 沸点：HF>HC HF键的键能比HCl键能大 碘在四氯化碳中溶解度比在纯水 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子， 中大 符合“相似相溶”原理 接近水的沸点的水蒸气的相对分 D 水分子会因氢键而形成缔合分子 子质量测定值大于18 12. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 取5mL0.1mol/LNa2S203溶液和5mL0.1mol/LH2S04溶液混合后 反应温度越高，反应速 A 分为两份，分别放入热水和冷水中，观察并比较实验现象 率越快 分别向0.1mol/L的三氟乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条， 酸性： 三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 三氟乙酸>乙酸 以K2CO4为指示剂，用AgNO标准溶液滴定溶液中的CI,先 溶度积常数： C 出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 AgCI<Ag2CrO4 D 常温下，用pH计分别测定o.1mol/LNaX溶液和NaY溶液的pH, 结合H能力：X<Y NaY溶液的pH更小 13.在银的催化作用下，乙烯和氧气可以反应生成环氧乙烷( C一cH 简称EO)和乙醛 (AA),反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法 -6 错误的是 过议态 01 -100t,H(d -11 A,生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成 -148/EO(8) EO(ads) B.银作为催化剂可提高该反应中单位体积内反应物活 .-200 中体 -219 AA() -282 化分子百分数和单位时间产率 -300 AA(ads) C.中间体转化为AA(ads)的活化能为52 kJ/mol 反应过程 D.反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大 14.我国科研工作者设计了一种Mg海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统（如图所示）。在电 池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A,在外电路中，电子从电极3流向电极2 B.电极3的反应为4OH-4e=O2↑+2H20 Mg C.理论上每通过2mol电子，共产生1molH2 海水 海水 Mg(OH) D.若用铅酸蓄电池代替左侧装置驱动海水电解，电 极4应与Pb电极相连 高一少堂盆？面（业6而） 15.H2A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： ①)0.10moL的H2A溶液中，A2、HA、HA的1g[c/(moL]与pH的关系： ()含MA(s)的0.10 mol L Na2A溶液中，lg[c(M2+)/molL]与pH的关系. 0 (4.19130 ① [(1-0)J 2见2 .373,430 下列说法正确的是 A.曲线③表示lg[c(HA)/(molL】与pH的关系 B.K即CMA)的数量级为105 C.KaH2A)=10-127 D.()溶液中存在：cNa)+cH)H2cQM2+)=2c(A2)Hc(HA) 二、非选择题：本题共有4小题，共55分。 16.(13分)随着现代科学技术的快速发展，金属的防腐蚀技术也在不断提高。 直流电源 时间店 图1 图2 I金属的腐蚀原理 不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。上图1是密闭容器中，生铁在pH=2和 pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。 图1中代表p=2的曲线是 (填“a”或“b”)。该过程主要发生（填“析 氢”或“吸氧”)腐蚀，正极反应式是 Ⅱ金属的电化学防护 (1)上图2为钢铁防护模拟实验装置，此保护法叫做 检测钢铁保护效果的 实验方案是： ,则说明钢铁未被腐蚀。 (2)金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学腐蚀方法。将F作阳极置于一定浓度 HSO,溶液中，一定条件下，Fe表面形成致密Fe,O,氧化膜，阳极的电极反应式为 Ⅲ我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na一CO2充电电池.电池放电的总反应 为：3C02+4Na=2NaC03+C,该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因 8 ；该电池充电时阳极的电极反应式 高二化.学第4面（业6而） 17.(14分)草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴（主要成 分是Co0、Co203、Co(OHD2,还含有少量Si02、Al20g、Fe0及MnO2杂质)制取草酸 钴晶体(CoC2042HO)的工艺流程如图所示： NaSO,溶液稀硫酸NaCl0,溶液NaOH溶液 NH)2C2O 钴矿 浸取 氧化 调节pH 提纯 沉钴→CoC2042H20 浸出渣 沉淀X 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子轨道表示式： (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 浸出液中主要含有Fe+、 Co2+、A1+、M2+和S0离子，写出“浸取”时，Co203发生反应的离子方程式： (3)“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比 (4)“调节pH”时，使用NaOH的目的是将F3+和A1+转化为沉淀而除去，常温下 若调节pH为5时，A+怡好沉淀完全，则K,（AI(OH)) 已知： K[Pe(OH)]=2.8x109,则此时溶液中c(Fe3)= molL(通常认为溶液中的离 子浓度≤1×10-5moL1沉淀完全)。 (5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂 (HA2,发生反应：C02+n(HA)亡CoA2(n-1)(HA)2+2F,使Co2进入有机层，当溶 液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是 反萃取时，应加入的物质是 (填溶液名称)。 18.(14分)2020年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒 剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸 钠溶液，并测定其中NaCIo含量，回答下列问题： I.制备装置如图所示（夹持装置省略）。 浓盐酸 NaOH 溶液 冰水 0 (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ;X可以选择下列药品中的 (填 字母)。 a.KC1O3 b.MnO2 c.KMnO4 d.Ca(CIO)2 (2)装置C中发生反应的离子方程式为；虚线框中装置D的作用为 Ⅱ.测定消毒液中NaCIo含量 实验步骤：准确称取ag样品溶于适量的稀硫酸，加入过量KI溶液，密封在暗处静置 5min。用b mol/L Na2SzO,标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点， 消耗Na2S20,溶液cmL。(已知：L2+2S,03=S,0;+2I) 高二化学第5页（共6页) (1)滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 (2)产品中NaCl0质量分数。 (3)若实验步骤中，滴加Na2SzO3.滴定前有气泡，滴定后没有气泡，则样品NaCIO 含量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19.(14分)甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用 反应3H2(g)+C02(g)=CH,OH(g)+H0(g)合成甲醇。回答下列问题： (1)已知I.CH,0Hg=C0(g+2H(g △H,=+90.6kJ/mol Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g △H2=+41.2kJ/mol 求3H2(g)+C02(g)=CH0H(g)+H2O(g)的△H3= (2)下列措施能使3H2(g)+C02(g)户CH,OH(g)+H2O(g)已达到平衡时反应的正反应速 率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A.及时分离出水蒸气 B.适当降低温度 C.增大CO2的浓度 D.缩小体积，增大压强 (3)一定条件下，实验测得不同温度下反应C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H0(g)的初 始速率数据如下表所示： 温度℃ 300 350 400 450 初始速率/mol.L!.min) 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为， 其原因为 (4)相同温度下，向容器甲和容器乙（均为2L的恒容密闭容器）中均充入3molH2(g) 和1molC02(g),仅发生反应3H2(g)+C02(B)=CHOH(g+H20(g),在两种不同催化剂作用 下建立平衡的过程中C02的转化率：(CO2)随反应时间的变化曲线如图所示。 ◆a(C0)/% Z 80 容器甲 X 30-4 容器乙 0 2 t/min 在容器甲、乙中，乙点时容器的压强：甲乙（填“>”“<”或“=”，下同）， Z点时反应速率（甲） 噬（乙）。 (5)一定温度下，在恒压(22kPa)的密闭容器中充入2molH2和1molc02(g),发生 反应：C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H,0(g)、C02(g)+H2(g)≠Co(g)+H20(g),8min时反 应均达到平衡状态，测得CH,OH(g和H20(g)的物质的量分别为0.4mol和0.6mol。平衡体 系中CO(g)的物质的量为mol,C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H0(g)平衡常数Kp= (已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。 高二化学第6页（共6页)