精品解析：重庆市第一中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

秘密★启用前  【考试时间：2026年10月22日16:30-18:00】 2026年高2029届高一上期定时练习化学试题卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   P-31   S-32   Ca-40   Fe-56   Cu-64   Br-80   Ba-137 Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝石 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．用石磨碾碎硝石是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫黄（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．榨取桐油是物理压榨过程，未发生化学反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu MgO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的化合物，属于纯净物，不能因含有结晶水而将其归为混合物；属于碱，NaCl属于电解质，属于碱性氧化物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于碱；电解质必须是化合物，Cu是单质，不属于电解质；MgO属于碱性氧化物，B错误； C．有色玻璃含有多种物质，属于混合物；KOH在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱；虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质；CuO能与酸反应只生成盐和水，如，属于碱性氧化物，四种物质的分类均正确，C正确； D．矿泉水含有水和多种溶解的物质，属于混合物；属于碱；冰醋酸是纯净的乙酸，乙酸在水溶液中能电离出离子而使溶液导电，属于电解质；与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，如，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①可通过化合反应实现，转化②可通过化合反应​实现，二者均为化合反应，A正确； B．转化③是生成​，加入酸性氧化物可发生反应​，能够实现该转化，B正确； C．转化④是​生成，除了通入酸性氧化物实现外，还可以通过加入可溶性碳酸盐发生复分解反应实现，比如，并非“只能通过加入酸性氧化物实现”，描述错误，C错误； D．转化⑤可通过复分解反应实现，转化⑥可通过复分解反应实现，二者均为复分解反应，D正确； 故选C。 4. 在超高压下可以转化为一种新型的分子，下列说法中不正确的是 A. 和均属于纯净物   B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由4个分子构成  D. 和之间的转化属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均由单一分子组成，都属于纯净物，A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．分子由原子构成，1个分子由8个氧原子构成，而非由4个分子构成，C错误； D．转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 5. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y均为石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）。下列说法正确的是 A. 图a表示的是干燥的固体不导电，是因为固体中没有离子 B. 图c表示的是在通电条件下才能形成水合钠离子与水合氯离子 C. 图a、b比较，说明熔融是电解质，固体不是电解质 D. 图示中的●代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥固体中存在和，但离子被束缚在晶体中不能自由移动，因此不导电，A错误； B．溶于水时，在水分子的作用下就会电离并形成水合钠离子和水合氯离子，该过程不需要通电，B错误； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体和熔融都满足电解质的定义，均属于电解质，C错误； D．离子半径，且为阴离子，会向与电源正极相连的阳极（X电极）移动，与图示粒子的移动方向一致，因此●代表，D正确； 故选D。 6. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N2H4是氧化剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中转化为，N元素化合价由-2升高到0，因此是还原剂，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．中氧元素由-1化合价降低到-2，是氧化剂，发生还原反应生成水，故水是还原产物，C错误； D．双线桥从反应物的变价元素出发，指向生成物对应的变价元素，桥上标注转移的电子数，在该反应中，N2H4转化为N2，N元素化合价从-2升高到0，失去2×2e-；H2O2转化为H2O，O元素化合价从-1降低到-2，得到4×e-；用双线桥表示电子转移的方向与数目为，D正确； 故答案选D。 7. 将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应为，每进入46g Na，仅放出2g ，溶液质量增加44g，质量增大，A错误； B．Na仅与水反应，不与NaOH反应，溶解Na并放出少量​，溶液质量增加，B错误； C．生成的会进一步发生反应，总关系为每溶解6mol Na（质量138g），放出3mol ​（质量6g），同时析出2mol ​沉淀（质量214g），从体系中离开的总质量大于加入的Na的质量，因此溶液质量减轻，C正确； D．Na仅与水反应，不与反应，每进入46g Na仅放出2g ，溶液质量增加，D错误； 故选C。 8. 用制得胶体的胶团结构为（如下图）。下列说法正确的是 A. 胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B. 胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C. 个溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D. 用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 【答案】C 【解析】 【详解】A． 胶体呈电中性，带正电荷的是 胶体粒子，A错误； B． 胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B 错误； C．由示意图可知，一个胶体粒子含有一个 胶核及多个 ，因此形成的胶体粒子数目应小于 ，C正确； D．丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误； 故答案选C。 9. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 导管、漏斗、烧杯 A．制备并收集少量氧气 B．吸收并防倒吸 胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台 蒸发皿 C．制备胶体 D．对固体进行高温灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端未浸入液面下，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法收集得到氧气，A错误； B．极易与溶液反应，该装置中若发生倒吸，液体进入容积较大的漏斗中，烧杯内液面下降使漏斗口脱离液面，液体回落可防止倒吸，B正确； C．将饱和溶液滴入热的浓溶液中，和会直接发生反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，C错误； D．蒸发皿仅可用于蒸发浓缩溶液，对固体进行高温灼烧需要使用坩埚，D错误； 故选B。 10. 下列由实验操作得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向和混合溶液中加入少量的铁粉，充分反应后只析出银白色固体 氧化性： B 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄 酸性条件下，氧化性： D 将通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向和混合溶液中加少量铁粉，仅析出银白色，说明少量铁粉优先与反应，氧化性越强的离子越先被还原，可证明氧化性，A正确； B．实验中加入的稀盐酸会引入，无法证明生成沉淀的来自原溶液，不能得出原溶液一定含的结论，B错误； C．硫酸酸化时，在存在下具有强氧化性，可将氧化为使溶液变黄，无法证明是氧化了，不能得出酸性条件下氧化性强于的结论，C错误； D．通入淀粉溶液变蓝，是因为将氧化为，氧化剂氧化性强于氧化产物，因此氧化性，结论错误，D错误； 故选A。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水溶液呈弱碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意； B．稀硫酸中存在大量和，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，会氧化、、，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中存在大量，与发生双水解反应生成沉淀和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 向溶液中通入气体： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，无法写出该离子方程式，B错误； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银和硝酸，离子方程式为，C错误； D．与过量反应时，与反应生成和，与结合生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为． B. 反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的数量之比为14∶1 C. 该反应的总反应为 D. 理论上反应过程中不需要额外加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的反应物为、，生成物为、，在酸性条件下进行，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．反应Ⅱ的反应物为、，生成物为、，在酸性条件下进行，离子方程式为，其中是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为14:1，B正确； C．该反应在酸性条件下进行，体系中不存在大量，总反应为，C错误； D．是循环中间物质，反应Ⅲ生成的可补充反应Ⅰ的消耗，理论上不需要额外加入，D正确； 故选C。 14. 工业制备的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 可知是一元酸，是正盐 B. 上述流程中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都属于氧化还原反应 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 若参加反应则工业流程中理论上生成 【答案】B 【解析】 【分析】与过量的溶液发生反应生成和；与硫酸发生反应生成；发生分解反应得到和，由此解答； 【详解】A．与过量的溶液共存，说明中无可电离的，说明为正盐，并且是一元酸，A正确； B．由分析可知，反应I中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应Ⅱ中所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅲ中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此并非三个反应都属于氧化还原反应，B错误； C．黄磷与溶液反应生成和，给出的方程式原子守恒、电子守恒，配平正确，C正确，不符合题意； D．的物质的量为，反应I生成和，经反应Ⅱ得到，分解生成，总物质的量为，质量为，D正确； 故选B。 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定不含、、、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液无色，一定不存在Cu2+，溶液中存在CO和SO，根据离子共存，可知一定不存在、，由电荷守恒可知，一定存在K+，A正确； B．由分析可知，K+一定存在，可能含有Cl-，B错误； C．由上述分析过程可知，可能含有Cl-，一定含有、，C错误； D．溶液无色说明一定不含Cu2+，由实验②可知一定含有CO，则一定不含，可能含有Cl-，D错误； 故选A。 16. 向一定体积的粗盐水（杂质仅含、）中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的电导率如题图所示，电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。下列说法不正确的是 A. 段发生反应的化学方程式为 B. 点对应溶液的溶质为 C. 段电导率上升的原因是溶液过量 D. 点对应溶液一定呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】MN段电导率快速下降，是因为与、反应生成和两种沉淀，离子浓度大幅降低；粗盐水中和不相等，因此图像存在NP段电导率缓慢下降的阶段，P点为离子浓度最低点；PQ段继续滴加的不再参与反应，溶液中、浓度增大，电导率上升，由此解答； 【详解】A．MN段电导率快速下降，是因为与反应生成和两种沉淀，离子浓度大幅降低，对应反应方程式书写正确，A正确； B．由图像存在NP段电导率缓慢下降可知，粗盐水中和不相等，P点为离子浓度最低点，此时除、外，必然残留过量的（过量时）或（过量时），溶质不可能仅为，B错误； C．PQ段继续滴加的不再参与反应，溶液中、浓度增大，电导率上升，原因是溶液过量，C正确； D．Q点滴加了过量的，溶液中存在大量，一定呈碱性，D正确； 故选B。 Ⅱ卷（共5个题，共52分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共52分） 17. 现有物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离产生下表中的离子： 阳离子             阴离子            为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：__________，__________，__________。 （2）写出下列反应离子方程式： ①A+B→X：_________________________________。 ②C+X→E：______________________________。 （3）D与E的混合物，加入足量盐酸，完全反应后生成气体，则在混合物中的质量分数为__________ 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】A溶液与B溶液反应生成无色气体X，说明A与B中其中一种含有，一种含有，含有碳酸根的溶液只能是，并且由于五种物质中不存在酸，含有的只能是，A与B生成的气体X为；X通入C溶液产生白色沉淀E，因此C只能为，生成的白色沉淀E为；可以与B溶液反应，说明B为，A为；和反应生成白色沉淀D为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，X为、B为、C为； 【小问2详解】 ①和反应生成、和水，因此离子方程式为； ②和反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 和混合物加入足量稀盐酸，与稀盐酸发生反应，生成的的物质的量为，根据方程式可知，的物质的量为，的质量为，的质量为，因此的质量分数为。 18. 氧化还原反应广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列实验室的相关操作中，与氧化还原反应有关的是__________（填标号）。 A. 实验室制氢气  B. 用稀盐酸除铁锈  C. 用水洗涤沉淀  D. 实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，生成无毒气体和，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为__________。 （3）铜在稀硝酸溶液中被氧化的反应如下，请配平离子反应方程式：__________________________________________。 ________=________ （4）（已知中为-1价），将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。 （5）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为）即可制得颜料铁红（）的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为__________（填化学式）。 （6）反应中，若有参加反应，则被氧化的的质量为________g。（保留小数点后一位） 【答案】（1）AD （2） （3） （4） （5）、 （6）3.1 【解析】 【小问1详解】 A．实验室制氢气为锌与硫酸反应，H、Zn元素化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．稀盐酸除铁锈是复分解反应，无元素化合价变化，B不符合题意； C．用水洗涤沉淀是物理洗涤操作，无化学反应，C不符合题意； D．实验室制氧气为含氧化合物分解反应，O元素化合价由-2或-1价变化为0价，属于氧化还原反应，D符合题意； 因此选AD。 【小问2详解】 中N为-3价，反应后生成中0价N，每个失去作还原剂；中N为价，反应后生成0价N，每个得到作氧化剂。根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为。 【小问3详解】 Cu元素从0价升高到+2价，每个Cu失；N元素从+5价降低到+2价，每个得，根据得失电子守恒，Cu、系数（化学计量数）为3，、系数为2；再根据电荷守恒，左侧需补充；最后根据H、O原子守恒，右侧补充，配平的方程式为。 【小问4详解】 中H为-1价，反应后化合价升高，作还原剂；中Ag为+1价，反应后生成0价Ag，化合价降低，作氧化剂。1mol 共失去4 mol电子，4 mol 共得到4 mol电子，配平方程式得，单线桥法表示电子转移为。 【小问5详解】 焙烧时Fe元素从+2价升高到+3价，失电子，根据得失电子守恒，部分S元素需得电子，从+6价降低为+4价生成，剩余部分S元素仍为+6价生成，其化学方程式为，因此含硫气体产物为和。 【小问6详解】 摩尔质量为，物质的量为，反应中Cu从+2价降为+1价，1 mol 得，0.5mol共得。P被氧化为时每个P失，根据得失电子守恒，被氧化的P的物质的量为，质量为。 19. 湿法炼锌净化钴渣中含有、、、的单质及，可利用过二硫酸钠（）氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 已知：该流程中完全沉淀的，完全沉淀的 （1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是________________________________________________________。 （2）浸渣的主要成分为______________（填化学式）。 （3）“除铁”工艺中的作用是____________________________________________________；由流程可知：的还原性__________（填“强于”或“弱于”）。 （4）“沉钴”时反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （5）上述流程中__________（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A. 浸渣  B. 滤渣Ⅰ  C. 滤液Ⅱ  D. 滤渣Ⅱ 【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 （2）Cu （3） ①. 将氧化为，使其更容易生成沉淀被过滤除去 ②. 弱于 （4） （5）C 【解析】 【分析】净化钴渣中含有、、、的单质及，加入后，、、和转化为、和，不溶于成为浸渣；加入将氧化为，加入将转化为沉淀除去；向滤液中加入和将转化为沉淀，沉淀经过洗涤得到成品，由此解答； 【小问1详解】 “酸浸”时，将钴渣研细是为了增大钴渣与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分； 【小问2详解】 由分析可知，浸渣的主要成分为； 【小问3详解】 根据已知信息，完全沉淀的，完全沉淀的，说明更容易沉淀，因此加入是为了将氧化为，使其更容易生成沉淀被过滤除去；能将氧化为，而不能将氧化为，说明的还原性强于； 【小问4详解】 “沉钴”时在碱性条件下将氧化为，同时生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，因此离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，浸渣的主要成分为、滤渣Ⅰ 的主要成分为、滤液Ⅱ 中含有、滤渣Ⅱ的主要成分为，因此滤液Ⅱ 可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率，故选C。 20. 节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量增高，造成大气污染。某实验小组欲探究的性质，并测定空气中的含量。 （1）已知①中发生的反应为，浓硫酸体现的性质有氧化性和__________。 （2）②中为氢硫酸（）溶液，实验现象为产生淡黄色沉淀，体现了的__________性。（填“氧化”或“还原”） （3）③中为溶液，其目的是____________________，体现了作为_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质。 （4）③中改用酸性溶液也能达到实验目的，该反应的离子方程式为：________________________________________。（已知在酸性条件下生成的稳定还原产物为） （5）若③中为溶液，能否产生沉淀？__________（填“能”或“不能”）。 （6）拟用下列方法测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体），已知装置的作用是洗气。 ①已知还原性：，中生成两种强酸，离子方程式为_______________________________________。 ②C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是______________________________。 ③实验过程中，若中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的含量会____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）酸性 （2）氧化 （3） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. 酸性 （4） （5）不能 （6） ①. ②. 增大与碘水的接触面积，加快反应速率，使二者反应充分 ③. 偏低 【解析】 【分析】①中铜与浓硫酸反应生成，通入②溶液中生成单质，③的作用是吸收多余的，防止污染空气； 【小问1详解】 在反应中一部分中的元素从+6价降低到中的+4价，体现了氧化性，另外一部分转化为，体现了酸性； 【小问2详解】 和反应生成单质和水，方程式为，其中中的元素从+4价降低到单质中的0价，作氧化剂，体现了其氧化性； 【小问3详解】 由分析可知，溶液的作用是吸收多余的，防止污染空气；该反应是酸性氧化物和碱反应，体现了作为酸性氧化物的性质； 【小问4详解】 在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问5详解】 溶于水生成是弱酸，不能和强酸盐发生复分解反应，因此不能产生沉淀； 【小问6详解】 ①根据已知还原性：，将还原为，被氧化为，因此离子方程式为； ②多孔球泡可以增大与碘水的接触面积，加快反应速率，使二者反应充分； ③若中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，会导致过量的气体进入装置，使测得的气体总体积偏大，而计算得到的的量是固定的，最终计算中的含量会偏低。 21. 某兴趣小组探究钠的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．钠与氢气反应 已知：与反应生成（氢化钠），易与水反应，反应方程式为： （1）乙仪器的名称为____________________。 （2）实验过程中应先打开，一段时间后，在装置末端进行__________操作后再点燃酒精灯，其目的是______________________________________________。 （3）下列说法错误的是__________。 A. 装置丙中将分散到晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B. 使用甲装置可以实现“随开随用，随关随停”以控制反应的发生与停止 C. 储存到中，与足量水反应也释放，遵从质量守恒定律 （4）该装置存在缺陷，改进方法是______________________________。 Ⅱ．钠与二氧化碳反应 （5）若用如图装置制备，则发生装置中反应的离子方程式为______________________________。 （6）将制得的净化、干燥后由口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为____________________________。 （7）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。 A. 水   B. 泡沫灭火剂（硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液） C. 干沙土   D. 二氧化碳 （8）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设： A. 白色物质可能是 B. 白色物质可能是 C. 白色物质还可能是__________________。 （9）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的溶液 出现白色沉淀 过滤、洗涤、烘干、称量为 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 由现象可知：上述（8）中假设C成立，其中为__________（填化学式），白色物质中其余成分的质量分数为__________（保留三位有效数字）。 【答案】（1）（球形）干燥管 （2） ①. 验纯 ②. 排尽装置内空气，避免、与空气中的成分反应 （3）C （4）在装置丙后再加一个装有碱石灰的干燥管，并在末端放置点燃的酒精灯处理尾气 （5） （6） （7）C （8）Na2O和Na2CO3 （9） ①. ②. 36.9% 【解析】 【小问1详解】 由仪器的结构特征可知，其名称是球形干燥管。 【小问2详解】 氢气是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，因此点燃酒精灯前必须先检验氢气纯度；同时装置内的氧气也会在加热条件下和钠反应干扰实验，所以需要排尽装置内空气。 【小问3详解】 A．将Na分散到NaCl中可以增大钠与氢气的接触面积，让反应更充分，A正确； B．甲装置为简易启普发生器，关闭K1后装置内压强增大，可将稀硫酸压离Zn粒，反应停止，打开K1酸液回落接触Zn粒反应发生，能实现随开随用随关随停，B正确； C．由方程式可知，完全反应生成；由方程式可知，与水反应生成，C错误； 故选C。 【小问4详解】 已知NaH极易和水反应，原装置直接连通大气，空气中的水蒸气会进入丙中与生成的NaH反应，需要加干燥装置隔绝水汽，并在末端放置点燃的酒精灯处理尾气。 【小问5详解】 该制备的装置为简易启普发生器，用大理石（​）和稀盐酸反应，对应离子方程式为。 【小问6详解】 若未排尽空气，加热时钠会优先和空气中的氧气反应，生成过氧化钠，化学方程式为。 【小问7详解】 A．钠易与水反应生成氢气，易发生爆炸，钠着火生成过氧化钠，遇到水生成氧气，不能用水灭火，A错误； B．泡沫灭火剂是硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液，含有水，不能用水灭火，B错误； C．钠着火，可以覆盖干沙土，隔绝氧气，达到灭火的目的，C正确； D．钠着火生成过氧化钠，遇到二氧化碳生成氧气，不能用二氧化碳灭火，D错误； 故答案为C。 【小问8详解】 钠在二氧化碳中燃烧，该反应中只含钠元素、氧元素和碳元素，没有氢元素，根据元素守恒，所以可能会生成氧化钠或碳酸钠或二者的混合物。 【小问9详解】 加入过量​生成的白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应得到的​，生成10.0 g碳酸钙需要的质量为；则其余成分的质量为，其质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前  【考试时间：2026年10月22日16:30-18:00】 2026年高2029届高一上期定时练习化学试题卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   P-31   S-32   Ca-40   Fe-56   Cu-64   Br-80   Ba-137 Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝石 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油 2. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu MgO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 3. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 4. 在超高压下可以转化为一种新型的分子，下列说法中不正确的是 A. 和均属于纯净物   B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由4个分子构成  D. 和之间的转化属于化学变化 5. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y均为石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）。下列说法正确的是 A. 图a表示的是干燥的固体不导电，是因为固体中没有离子 B. 图c表示的是在通电条件下才能形成水合钠离子与水合氯离子 C. 图a、b比较，说明熔融是电解质，固体不是电解质 D. 图示中的●代表的是 6. 肼[(N为价)]是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应中N2H4是氧化剂 B. 该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C. 该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D. 用双线桥表示电子转移的方向与数目： 7. 将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.   B.   C.   D. 8. 用制得胶体的胶团结构为（如下图）。下列说法正确的是 A. 胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B. 胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C. 个溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D. 用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 9. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 导管、漏斗、烧杯 A．制备并收集少量氧气 B．吸收并防倒吸 胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台 蒸发皿 C．制备胶体 D．对固体进行高温灼烧 A. A B. B C. C D. D 10. 下列由实验操作得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向和混合溶液中加入少量的铁粉，充分反应后只析出银白色固体 氧化性： B 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄 酸性条件下，氧化性： D 将通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 向溶液中通入气体： C. 硝酸银溶液与盐酸反应： D. 与过量溶液反应： 13. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为． B. 反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的数量之比为14∶1 C. 该反应的总反应为 D. 理论上反应过程中不需要额外加入 14. 工业制备的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 可知是一元酸，是正盐 B. 上述流程中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都属于氧化还原反应 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 若参加反应则工业流程中理论上生成 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定含有、、 D. 一定不含、、、 16. 向一定体积的粗盐水（杂质仅含、）中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的电导率如题图所示，电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。下列说法不正确的是 A. 段发生反应的化学方程式为 B. 点对应溶液的溶质为 C. 段电导率上升的原因是溶液过量 D. 点对应溶液一定呈碱性 Ⅱ卷（共5个题，共52分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共52分） 17. 现有物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离产生下表中的离子： 阳离子             阴离子            为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：__________，__________，__________。 （2）写出下列反应离子方程式： ①A+B→X：_________________________________。 ②C+X→E：______________________________。 （3）D与E的混合物，加入足量盐酸，完全反应后生成气体，则在混合物中的质量分数为__________ 18. 氧化还原反应广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列实验室的相关操作中，与氧化还原反应有关的是__________（填标号）。 A. 实验室制氢气  B. 用稀盐酸除铁锈  C. 用水洗涤沉淀  D. 实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，生成无毒气体和，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为__________。 （3）铜在稀硝酸溶液中被氧化的反应如下，请配平离子反应方程式：__________________________________________。 ________=________ （4）（已知中为-1价），将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。 （5）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为）即可制得颜料铁红（）的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为__________（填化学式）。 （6）反应中，若有参加反应，则被氧化的的质量为________g。（保留小数点后一位） 19. 湿法炼锌净化钴渣中含有、、、的单质及，可利用过二硫酸钠（）氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 已知：该流程中完全沉淀的，完全沉淀的 （1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是________________________________________________________。 （2）浸渣的主要成分为______________（填化学式）。 （3）“除铁”工艺中的作用是____________________________________________________；由流程可知：的还原性__________（填“强于”或“弱于”）。 （4）“沉钴”时反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （5）上述流程中__________（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A. 浸渣  B. 滤渣Ⅰ  C. 滤液Ⅱ  D. 滤渣Ⅱ 20. 节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量增高，造成大气污染。某实验小组欲探究的性质，并测定空气中的含量。 （1）已知①中发生的反应为，浓硫酸体现的性质有氧化性和__________。 （2）②中为氢硫酸（）溶液，实验现象为产生淡黄色沉淀，体现了的__________性。（填“氧化”或“还原”） （3）③中为溶液，其目的是____________________，体现了作为_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质。 （4）③中改用酸性溶液也能达到实验目的，该反应的离子方程式为：________________________________________。（已知在酸性条件下生成的稳定还原产物为） （5）若③中为溶液，能否产生沉淀？__________（填“能”或“不能”）。 （6）拟用下列方法测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体），已知装置的作用是洗气。 ①已知还原性：，中生成两种强酸，离子方程式为_______________________________________。 ②C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是______________________________。 ③实验过程中，若中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的含量会____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 21. 某兴趣小组探究钠的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．钠与氢气反应 已知：与反应生成（氢化钠），易与水反应，反应方程式为： （1）乙仪器的名称为____________________。 （2）实验过程中应先打开，一段时间后，在装置末端进行__________操作后再点燃酒精灯，其目的是______________________________________________。 （3）下列说法错误的是__________。 A. 装置丙中将分散到晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B. 使用甲装置可以实现“随开随用，随关随停”以控制反应的发生与停止 C. 储存到中，与足量水反应也释放，遵从质量守恒定律 （4）该装置存在缺陷，改进方法是______________________________。 Ⅱ．钠与二氧化碳反应 （5）若用如图装置制备，则发生装置中反应的离子方程式为______________________________。 （6）将制得的净化、干燥后由口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为____________________________。 （7）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。 A. 水   B. 泡沫灭火剂（硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液） C. 干沙土   D. 二氧化碳 （8）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设： A. 白色物质可能是 B. 白色物质可能是 C. 白色物质还可能是__________________。 （9）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的溶液 出现白色沉淀 过滤、洗涤、烘干、称量为 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 由现象可知：上述（8）中假设C成立，其中为__________（填化学式），白色物质中其余成分的质量分数为__________（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $