内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

巴彦淖尔市2025一2026学年第一学期高二期末考试 化学参考答案 1.B2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.C9.D10.A11.B12.A13.C14.C 15.D 16.(1)3s23p2(2分) (2)哑铃形(2分) (3)>(1分) (4)6(2分) (5)①黄绿色(1分)》 ②[：C:]Mg2+[:Ci:](2分) ③-1(2分) (6)提供高温（或其他合理答案，2分） 17.(1)[Ar]3d4s2(1分) (2)①增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） ②Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO1)3+3H2O(或其他合理答案，2分) (3)H2O+3CO号+2Fe3+—2 FeOOH+3CO2↑(2分) (4)BD(2分) (5)①=(2分) ②取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入BaC12溶液（或其他合理答案，2分》 18.(1)①Pb02(1分)；Pb-2e+SO—PbS04(2分) ②H2(2分)》 ③A(2分) ④增大(2分) ⑤D处呈紫色（或其他合理答案，2分） (2)右(1分)；生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极 偏转（或其他合理答案，2分） 19.(1)①△H1+△H2(2分)；K1×K2(2分) ②BD(2分) (2)①不能(2分)；密闭容器中的N元素的物质的量保持不变（或其他合理答案，2分） ②0.6(2分) (3)CO2+2[(CH3)2NH2]++2e-HCON(CH3)2+(CH)2NH+H2O(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】巴彦淖尔市2025一2026学年第-学期高二期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 注意事项： 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.三氯蔗糖(C:H,Cl,O,)可供糖尿病患者食用，被认为是完美的甜味剂。下列有关基态原子 H.C、O.C1的说法错误的是 A碳原子有2个能层、3个能级 B.O位于元素周期表的第二周期第NA族 C,基态H原子的价层电子排布式为1s D,C1原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 2.下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是 c-2t 电流表 海水 不闺 ZnSO,溶液 CSO溶液 AC溶液 B锌铜原电池工作时 C外加电流法保护钢闸门 D.行驶中的燃油车 的电解 3.可用Na,CO,溶液除去水垢中的CaSO,反应的离子方程式为CO(aq)十CaSO,(s)一 CaCO(s)+SO(aq),该反应的平衡常数表达式为 A.(SO) Bc(S0)·c(CaC0,) c(CO) c(CO片) ccS0)·c(Cac0 c(SO) c(CO)·c(CaSO,) D.:(C0,)·c(Cas0) 【高二化学第1页（共6页】 10.☑ 4.下列化学用语使用正确的是 AA的结构示意图①另 B.中子数为10的氧原子：O C用电子式表示NaC的形成过程：Na过：一N[:可：] D,激发态H原子的轨道表示式白D□ 5.下列离子在CuSO,溶液中能大量存在的是 D.H' A.S B.OH C.Ba" 6.下列叙述与如图所示装置相符的是 玻璃棒 C滴定过程中，眼睛注视D.准确量取25.00ml A测定98.3%浓硫酸 B蒸发FC溶液 获得FeCL,固体 锥形瓶中颜色变化 待测液 的pH 7.部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确 ,电负性 的是 、B A离子半径：Br>CI B.氧化性：Cl>Br2>F 核电荷数 CF元素的最高正化合价为十7价 D.化合物BrCl中Br元素的化合价为一1价 8.25℃时，下列有关0.1mol·L1的NH,C1溶液的说法错误的是 已知：K,表示水解常数，K,表示碱的电离常数，K。表示水的离子积常数 A该溶液的pH<7 B.c(NH·HO)+c(NH)=0.1mol·L C.K。·K,(NH·HO)>K D.离子浓度大小关系：c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH) 9,第三周期某元素R的各级电离能数据（用11、12…表示）如表所示 电离能/(k·mol) 1. … 元素 1 10500 R 740 1500 7700 下列关于元素R的推断正确的是 A.R元素的第一电离能小于同周期相邻元素 B,由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应 C,R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D,R的电负性一定小于铝 【高二化学第2页（共6页）】 1心在合成氨工业中，原料气在进人合成塔之前需经过制氨液处理，发生的反应为 [CuNH):]°(aq+CO+NH,(R-一[CuNH).CO'(a)△H<0.下列说法正确 的是 入适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B加入适宜的催化剂，该反应的△H的值将变大 C由[Cu(NH)转化为Cu(NH),CO]时，Cu元素的化合价发生变化 DQ1maC0与足量的NH.BILCu(NH,),J发生上述反应，可得到0.1d[CNH),CO 1山，利用酸式滴定管（活塞为非聚四氯乙烯活塞）进行如图所示实验，下列说法错误的是 了爽式滴定管 H传感器 力搅拌器 A酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C酸式滴定管不能用来盛装NaOH溶液 D.实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 12.主族元素W、X、Y、乙的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有 16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 AW,Y属于非电解质 BYX可用ZXW溶液吸收 C.YX属于酸性氧化物 D.ZY:X不能在W:YX溶液中大量存在 13.铅酸蓄电池（如图所示）在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 A.充电时，阴极的质量诚轻 B.H,SO,在水溶液中的电离方程式为HSO,一2H+SO C放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g % D.放电时，电解质溶液的pH增大 14.已知某温度下CS0,的K。=4.9X10,现将某浓度的CC,溶液与5.0X10ml·L的 Na,SO,溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），若要产生沉淀，则所用CCL,溶液 的浓度至少为 B.0.196mol·L A.0.098mol·L D.0.784mol·L. C.0.392mol·L 【高二化学第3页（共6页）】 15.亚脚酸（日，A0,)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量 分数(0)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0 HASO HAO (92 H.AsOi 溶液的用 已知：K,表示酸的电离常数 A.HAsO,属于三元弱酸 Bb点溶液中，c(H)=√K(HAsO)·Ke(H,AsO) C.c点溶液中，c(AsO片)=c(H2AsO,) D.25℃时，0.1mol·L1的NaH:AsO2溶液的pH约为10.1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)WX.Y、乙.R是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如表 所示： 元素 元素性质或原子结构 w 电子只有一种自旋取向 原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能小于同周期相邻元素 Y 原子核外5能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能大于同周期相等元素 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 R 只有一个不成对电子 回答下列问题： (1)基态Z原子的价层电子排布式为 (2)基态X原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为 (3)酸性：WRX (填“>”或“<")WZX。 (4)基态Y原子中能级轨道数为 (⑤)常温下，R2为一种有毒性的气体， ①R的颜色为 ②YR的电子式为 ③ZWR,中W元素的化合价为 价。 (6)在铝热反应中常用到单质Y,其作用为 【高二化学第4页（共6页）】 17.（Q3分)某工厂利用生物（稻草）从高锰酸结矿石（含M0,Co,0,和少量Fe,O,)冲提取金 属元素，流程如图所示。 HS0,+稻草 Na.CO NaS 一MnSO,滤液 菌细水洗涤，CaS FeOOH 已知：①常温下，K。(CoS)=10m: ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： (1)基态C。原子的简化电子排布式为 (2)“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是 ②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为 (3)“沉铁”时，发生反应的离子方程式为 (4)过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是 (填标号)。 B圆底烧瓶 C玻璃棒 D.长颈漏斗 A烧杯 (5)“沉钴”时： ①“沉结”后上层清液中c(Co2+)·c(S-) (填“>”“<”或“=”)K,(CoS)。 ②检验是否洗涤干净的操作方法为 18.(14分)在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹 在被Na,SO,溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有KMnO,溶液，电源有a、b两极。若 将A、B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断K,闭合K、K。 回答下列问题： KMnO,液滴 电流计 有NaSO,溶 液的滤纸 个 KOH 电源 (1)切断K,闭合K,、K,该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则： ①b极应与铅酸蓄电池的 (填“PbO,”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反 应式为 【高二化学第5页（共6页）】 ②一段时间后B试管中产生的物质为 (填化学式) ③左侧工作室中的O用往（填“A“或B”)试管迁移 ①一段时间后，左侧工作室溶液pH (填“增大”“减小“或“不变”) ⑤在N,SO,溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为 (2)电解一段时间后，A.B试管中均有气泡包围电极.此时切断K、K,闭合K,可观察到 龟流计的指针往 (填“左“或“右”)偏转，原因为 19.(14分)二甲胺[(CH):NH门是用途广泛的化工原料，回答下列向问题。 (1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应1.NH(g)+CH,OH(g)CH,NH,(g)+H,O(g)△H,K: 反应i.CHNH(g)+CH,OH(g)一(CH,),NH(g)+H,O(g)△H:K, 反应m.NH,(g)+2CH,OH(g)一(CH),NH(g)+2H,O(g)△H,K,. ①AH,= (用含△H1、△H:的代数式表示)，K,= (用含K,、K:的代 数式表示) ②对于反应丽，为提高(CH,):NH(g)平衡时的产量，可采取的措施（每次仅改变一个条 件)有 (填标号) A增大压强 B.增大反应物的物质的量 C加入适宜的催化剂 D.及时移除部分H,O(g) (2)T℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol NH,(g)和0.4 mol CH,OH(g),只发 生反应i和反应i。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得CH,OH和CH,NH 的物质的量分别为0.25mol和0.05mol. ①当nNH,)十n(CH,NH2)十n[(CH)2NH]保持不变时 (填“能”或“不能”) 判断上述反应体系达到平衡，理由为 ②反应达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数K,= (分压=物质的量分数X总压)。 (3)在[(CH)zNH2]CI的溶液中电化学还原CO,制备HCON(CH)2,则阴极上生成 HCON(CH)2、(CH)2NH和H2O的电极反应式为 线 【高二化学第6页（共6页）】