精品解析：四川省广安市岳池县第一中学2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025年秋期期末质量监测评估 九年级化学 注意事项： 1.60分钟完卷，满分60分。 2.学生答题前，请先将学校、班级、姓名、评估号等信息用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡上的指定位置，待教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、评估号是否正确。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨水笔或黑色签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、样卷上答题均无效。 4.答卷结束，教师必须将答题卡收回。 一、单项选择题(本题共14小题，每小题1.5分，共21分)。 1. 郫县豆瓣的传统制作需经过“选料→泡瓣→晒瓣→发酵→拌料→装坛后熟”等关键步骤，下列关于其制作过程属于化学变化的是 A. 泡瓣 B. 晒瓣 C. 发酵 D. 拌料 【答案】C 【解析】 【详解】A、泡瓣（吸水软化），该过程没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、晒瓣（水分蒸发），该过程没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、发酵是微生物分解有机物产生新物质（如有机酸、醇类），属于化学变化，该选项符合题意。 D、拌料（物理混合），该过程没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 烟尘 【答案】B 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物。所以二氧化氮、二氧化硫、烟尘（可吸入颗粒物和细颗粒物）物都会污染空气，而二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物。 故选B。 3. 制备氢氧化镁需要经历酸浸、调节、过滤、加热等操作，有关实验操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体要做到一贴二低三靠，并用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作正确。 故选B。 4. 2024年在安徽淮北全面建成投产全球最大的煤制乙醇（）项目，每年可产出乙醇60万吨。下列有关说法错误的是 A. 打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味：乙醇分子在不断地运动 B. 25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL：分子间有间隔 C. 微观构成：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D. 乙醇和乙醇蒸气都具有可燃性：分子种类相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开瓶盖闻到乙醇的特殊气味，是因为乙醇分子在不断运动，扩散到空气中，故说法正确； B、25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL，是因为水分子和乙醇分子间存在间隔，混合后分子相互嵌入导致总体积减小，故说法正确； C、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子是由2个C、6个H、1个O原子构成的，故说法错误； D、乙醇（液态）和乙醇蒸气（气态）都具有可燃性，是因为它们均由相同乙醇分子构成，分子种类相同，化学性质一致，故说法正确。 故选C。 5. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 C. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线 D. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不容易和其他物质发生反应，因此可用作保护气（如食品包装填充气），对应关系正确。 B、氧气具有助燃性，没有可燃性。炼钢是利用氧气的助燃性来提高炉温，使杂质更易被氧化除去，对应关系错误。 C、铝具有良好的导电性，因此可用于制作电线，对应关系正确。 D、氢气具有可燃性，燃烧时放出大量热，因此可用作高能燃料，对应关系正确。 故选B。 6. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种原子构成，乙酸乙酯中不存在氧分子，故选项说法不正确； B、1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确； C、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）= 48:8:32=6:1:4，故选项说法正确。 故选：D。 7. 人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内浓度 B. 石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源 C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质 D. 夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤矿矿井中含有瓦斯（主要成分甲烷）等可燃性气体，用火把做灯火实验，可能会引发爆炸，不能用于检测洞内CO2​浓度，该选项错误； B、石油分馏是利用石油中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，使用后短期内无法重新生成，是不可再生能源，该选项正确； C、白炽灯使用钨作灯丝，是因为钨熔点高，在通电发热时不易熔化，而不是熔点低，该选项错误； D、夜晚大街灯光装饰采用LED灯，主要是因为其节能、寿命长、光效高，而不是单纯因为造型美观，该选项错误。 故选B。 8. 某反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物的分子个数之比为2:1或1:2 C. 反应中所有元素的化合价都没有发生变化 D. 该反应前后原子的种类、数目均不改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，反应后有一个一氧化碳分子没有参加反应，反应前后可以“划掉”一个一氧化碳分子，故由图可知2个一氧化碳分子与1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。 【详解】A、由图可知，反应物有2种，生成物只有1种，符合化合反应的特点，该选项不符合题意。 B、由图可知，反应物的分子个数之比为2:1或1:2，该选项不符合题意。 C、反应前氧气中氧元素化合价为0价，一氧化碳中氧元素为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可知碳元素化合价为+2价，反应后二氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可知碳元素化合价为+4价，故反应中碳元素和氧元素的化合价都发生了改变，该选项符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不改变，该选项不符合题意。 故选C 9. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D. 煮沸可降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故选项说法正确； B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，故选项说法正确； C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，而过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体，可能捅破滤纸，导致杂质进入滤液，影响过滤效果，故选项说法不正确； D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选C。 10. 性质决定用途，用途体现性质。下列有关说法错误的是 A. 石墨具有导电性——可用作电极 B. 焦炭具有氧化性——可用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——可用作食品快递过程中的制冷剂 D. 金刚石硬度大—可用来裁割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，正确； B、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，错误； C、干冰升华吸热，可用作制冷剂，正确； D、金刚石硬度大，可用来裁割玻璃，正确。 故选B。 11. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和 N2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去 MnO2中少量氯化钾 加水溶解，过滤，干燥 C 除去 CaO中少量 CaCO3 加水溶解，过滤，干燥 D 除去 CO中少量 CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和N2都不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，故选项错误； B、MnO2不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解后过滤可分离出MnO2，再干燥就能得到纯净的MnO2，故选项正确； C、CaO会与水反应生成Ca(OH)2，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； D、CO会与灼热的氧化铜反应生成CO2，把原物质除去了，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：B。 12. 图中甲装置使用了传感器技术实时测定红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化，图乙是实验测得的数据，则下列说法正确的是 A. X 曲线测量的是氧气浓度的变化 B. Y 曲线表示的是温度变化的情况 C. 图中 d 点时打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中 D. 图中 cd 段压强下降的原因只是红磷燃烧，消耗氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，放出大量的热，随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小。X 曲线测量的是温度的变化，此选项错误； B、红磷燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小。当氧气浓度小到一定程度时，不能再支持燃烧，冷却至室温，打开止水夹，水进入，氧气的浓度又逐渐增大到一定量，所以反应Y 曲线表示的是氧气浓度变化的情况，此选项错误； C、图中 d 点所在的曲线表示压强的变化，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强变大，随着温度逐渐降低，压强逐渐减小。打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中，容器内压强变大，此选项正确； D、 图中 cd 段压强下降的原因除了红磷燃烧，消耗氧气外，含有温度降低的原因，此选项错误。 故选C。 13. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 没有催化剂，化学反应一定不能发生 B. 在过氧化氢中加入催化剂不能改变最终生成氧气的量 C. 催化剂的性质在化学反应前后不变 D. 只有二氧化锰能催化过氧化氢的分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂只是改变化学反应速率，而不是决定化学反应能否发生。很多化学反应没有催化剂也能发生，只是反应速率可能较慢，例如加热氯酸钾制取氧气，即使不加入二氧化锰作催化剂，加热到一定程度氯酸钾也会分解产生氧气，只是分解速率慢， 错误。 B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的产物量。在过氧化氢分解制取氧气的反应中，过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂只是加快了过氧化氢分解的速率，最终生成氧气的量由过氧化氢的量决定，所以在过氧化氢中加入催化剂不能改变最终生成氧气的量，正确。 C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，而物理性质可能改变，例如块状的二氧化锰在反应后可能变成粉末状， 错误。 D、能催化过氧化氢分解的物质不止二氧化锰一种，氧化铜、氧化铁等多种物质也能催化过氧化氢分解，错误。 故选B。 14. 高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是 A. 生成CO2的质量是2.2g B. 剩余固体中含有两种物质 C. 剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D. 剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，生成的质量=反应前固体质量剩余固体质量=，说法正确。 B、设参与反应的质量为x，生成的质量为y，的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则： 解得 未反应的质量为，因此剩余固体是未反应的和生成的（两种物质），说法正确。 C、钙元素质量守恒（全部来自原CaCO3）：原CaCO3中钙元素质量 为，剩余固体中钙元素质量分数为，说法错误。 D、碳元素：仅存在于未反应的中，质量为，氧元素：包含未反应中的氧（）和生成中的氧（），总氧质量，故碳、氧元素质量比为，说法正确。 故填：C。 二、填空题(本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共21分)。 15. 宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。 （1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）； （2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是____________； （3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。 【答案】 ①. N2 ②. 2:3 ③. N ④. -3 【解析】 【分析】根据微观图示，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+6NO6H2O+5N2； 【详解】（1）反应后有氮气生成，该分子由同种原子构成，为单质分子，化学式为N2； （2）根据反应方程式：4NH3+6NO6 H2O +5N2，该反应中，参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的分子个数比是4:6=2:3； （3）单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。由方程式可知，该反应中所有物质中包括氮、氢、氧三种元素。氨气和水中的氢元素化合价均为+1价，化合价未改变。一氧化氮和水中氧元素的化合价均为-2价，未发生改变。 氮元素： NH3中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氨气（NH3）中氮元素的化合价为，则+（+1）×3=0，解得=-3；一氧化氮（NO）中氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为，则+（-2）=0，解得=+2；氮气（N2）单质中氮元素的化合价为0价，故氮元素化合价发生改变。该元素在图示相关物质中的最低化合价是-3价。 16. 芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比目前使用的硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答下列问题： （1）石墨烯碳纳米管具有优良的_______性。 （2）如图是碳元素在元素周期表中的部分信息，碳的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第_______周期，画出碳原子结构示意图_______。 （3）化学反应中所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2CSi+2CO中还原剂是______。 【答案】（1）导电 （2） ①. 12.01 ②. 三##3 ③. （3）碳##C 【解析】 【小问1详解】 碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比目前使用的硅基芯片更好，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性； 【小问2详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量是 12.01；硅原子质子数为 14，原子核外有三个电子层，所以硅元素位于元素周期表中的第三周期；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，碳原子质子数为 6，核外有 2 个电子层，第一层有 2 个电子，第二层有 4 个电子，碳原子结构示意图为 。 【小问3详解】 化学反应中所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂；在化学反应中，硅元素由+4价变成0价，碳元素由0价变成+2价，所以在制硅反应中，还原剂是碳（或C）。 17. 如图1所示是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请回答下列问题： （1）写出X和氢气合成氨气（）的化学方程式：______，其反应类型为______。 （2）合成尿素的化学方程式为，则Y的化学式为______。推测Y的化学式的依据是______。 （3）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2所示： 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） ①. ②. 质量守恒定律（答案合理即可） （3）A 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气得到氮气和氧气，X是氮气，氮气和氢气合成氨气的化学方程式为：；该反应符合“多变一”反应特点，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子种类不变，原子总数不变，由合成尿素的化学方程式可知，生成物还缺2个H、1个O，因此的化学式为H2O；推测化学式的依据是质量守恒定律。故填：；质量守恒定律（答案合理即可）。 【小问3详解】 A.分子筛吸附氮气，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，空气中含有稀有气体，则变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确； B.氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误。故选：A。 18. 阅读下面科普短文 新冠肺炎疫情防控，口罩成了每家必不可少的“保护神”。口罩通常由三层构成，图1为某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果： 由于口罩的材质缝隙小于病毒体积，对病毒起到一定的防护作用。口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层。 聚丙烯纤维是以丙烯聚合得到的聚丙烯为原料纺制而成的合成纤维。丙烯常温下为无色、稍带有甜味气体，易燃。不溶于水，溶于有机溶剂。 口罩生产出来以后，采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质。 依据文章内容回答下列问题。 （1）利用口罩材质缝隙，起到防护作用的原理与__________的原理相似，该过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，其微观示意图如下所示： ①丙烯分子中碳、氢原子的个数比为__________。 ②反应物的分子个数比为__________。 （3）下列关于口罩的说法中，正确的是__________。 A、口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体 B、雾霾天戴口罩，可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体 C、口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准 【答案】 ①. 过滤 ②. 物理 ③. 1:2 ④. 2:9（或9:2） ⑤. ABC 【解析】 【详解】（1）由于口罩的材质缝隙小于病毒体积，对病毒起到一定的防护作用。起到防护作用的原理与过滤的原理相似，属于物理变化； （2）① 从微观示意图知道一个丙烯分子中有3个碳原子和6个氢原子构成，所以碳、氢原子的个数比为3:6=1:2； ②根据微观示意图反应的化学方程式为：，反应物的分子个数比为2:9（或9:2）。 （3）A、根据图1，口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体，符合题意； B、根据图1，雾霾天戴口罩，可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体，符合题意； C、口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准，因为环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质，符合题意。故选ABC。 三、计算题(共5分)。 19. 医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（见下表），直到实验结束。 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 锥形瓶及物质质量 80.0 79.3 78.9 78.6 78.4 78.4 （1）由表格数据可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是__________。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）过氧化氢溶液的浓度随着反应的进行而减小 （2）产生的氧气质量=80.0g-78.4g=1.6g 解：设过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为。 【解析】 【小问1详解】 随着反应进行，过氧化氢被消耗，浓度减小，故反应速度变慢，故填：过氧化氢溶液的浓度随着反应的进行而减小； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共13分)。 20. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题. （1）仪器a的名称_______，装置F的一个优点是_________。 （2）装置B的明显错误是_________，改正错误后用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取CO2的步骤有：①检查装置的气密性；②向反应容器中加入石灰石；③收集气体；④向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是_______。 （4）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管______(填小写字母)端通入 【答案】（1） ①. 试管 ②. 可以随时控制反应的发生和停止 （2） ①. 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 ②. （3）①②④③ （4）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为试管；装置F关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应继续，可以随时控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 装置B的明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出；装置B为固液常温型发生装置，改正错误后用B装置制取氧气，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取CO2正确的操作顺序是：首先检查装置的气密性，只有气密性良好才能进行后续操作，接着向锥形瓶中放入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体，即①②④③； 【小问4详解】 氢气的密度比空气小，用G装置收集H2，则H2应从导管c端通入。 21. 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）用D装置收集氢气的原因是_____ （3）实验室从环保、节能和节约药品角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是_____(填字母代号)，该反应的化学方程式是_____。 （4）已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小气体，属于大气污染物。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为_____。 【答案】（1）酒精灯 （2）氢气的密度比空气小 （3） ①. BC ②. 2H2O22H2O+O2↑ （4）a→g→f→h 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯。 【小问2详解】 氢气的密度比空气小，因此可以采用向下排空气法收集。 【小问3详解】 氯酸钾加热分解和高锰酸钾加热分解制取氧气消耗热能，操作不简便，所以不符合环保、节能的要求；过氧化氢分解制取氧气，常温下进行，无污染，安全、环保、节能、简便，可为制取氧气的最佳方法。过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置应选B；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，其中排水法收集的氧气较为纯净，故实验室从环保、节能和节约药品的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是BC。过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问4详解】 实验室制取氨气用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故发生装置应选A。由于氨气极易溶于水、密度比空气小且属于大气污染物，应进行尾气处理，故发生装置应选F，尾气处理装置选G，故实验室制取氨气应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为a→g→f→h。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期期末质量监测评估 九年级化学 注意事项： 1.60分钟完卷，满分60分。 2.学生答题前，请先将学校、班级、姓名、评估号等信息用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡上的指定位置，待教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、评估号是否正确。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨水笔或黑色签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、样卷上答题均无效。 4.答卷结束，教师必须将答题卡收回。 一、单项选择题(本题共14小题，每小题1.5分，共21分)。 1. 郫县豆瓣的传统制作需经过“选料→泡瓣→晒瓣→发酵→拌料→装坛后熟”等关键步骤，下列关于其制作过程属于化学变化的是 A. 泡瓣 B. 晒瓣 C. 发酵 D. 拌料 2. 下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 烟尘 3. 制备氢氧化镁需要经历酸浸、调节、过滤、加热等操作，有关实验操作错误的是 A. B. C. D. 4. 2024年在安徽淮北全面建成投产全球最大的煤制乙醇（）项目，每年可产出乙醇60万吨。下列有关说法错误的是 A. 打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味：乙醇分子在不断地运动 B. 25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL：分子间有间隔 C. 微观构成：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D. 乙醇和乙醇蒸气都具有可燃性：分子种类相同 5. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢 C. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线 D. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料 6. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 7. 人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内浓度 B. 石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源 C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质 D. 夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观 8. 某反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是 A 该反应属于化合反应 B. 反应物的分子个数之比为2:1或1:2 C. 反应中所有元素的化合价都没有发生变化 D. 该反应前后原子的种类、数目均不改变 9. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C. 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D. 煮沸可降低水的硬度 10. 性质决定用途，用途体现性质。下列有关说法错误的是 A. 石墨具有导电性——可用作电极 B. 焦炭具有氧化性——可用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——可用作食品快递过程中的制冷剂 D 金刚石硬度大—可用来裁割玻璃 11. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和 N2 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去 MnO2中少量氯化钾 加水溶解，过滤，干燥 C 除去 CaO中少量 CaCO3 加水溶解，过滤，干燥 D 除去 CO中少量 CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 12. 图中甲装置使用了传感器技术实时测定红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化，图乙是实验测得的数据，则下列说法正确的是 A. X 曲线测量的是氧气浓度的变化 B. Y 曲线表示的是温度变化的情况 C. 图中 d 点时打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中 D. 图中 cd 段压强下降的原因只是红磷燃烧，消耗氧气 13. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 没有催化剂，化学反应一定不能发生 B. 在过氧化氢中加入催化剂不能改变最终生成氧气的量 C. 催化剂的性质在化学反应前后不变 D. 只有二氧化锰能催化过氧化氢的分解 14. 高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是 A. 生成CO2的质量是2.2g B. 剩余固体中含有两种物质 C. 剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D. 剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32 二、填空题(本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共21分)。 15. 宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。 （1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）； （2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是____________； （3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。 16. 芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比目前使用的硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答下列问题： （1）石墨烯碳纳米管具有优良的_______性。 （2）如图是碳元素在元素周期表中的部分信息，碳的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第_______周期，画出碳原子结构示意图_______。 （3）化学反应中所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2CSi+2CO中还原剂是______。 17. 如图1所示是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请回答下列问题： （1）写出X和氢气合成氨气（）的化学方程式：______，其反应类型为______。 （2）合成尿素的化学方程式为，则Y的化学式为______。推测Y的化学式的依据是______。 （3）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2所示： 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 18. 阅读下面科普短文 新冠肺炎疫情防控，口罩成了每家必不可少的“保护神”。口罩通常由三层构成，图1为某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果： 由于口罩的材质缝隙小于病毒体积，对病毒起到一定的防护作用。口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层。 聚丙烯纤维是以丙烯聚合得到的聚丙烯为原料纺制而成的合成纤维。丙烯常温下为无色、稍带有甜味气体，易燃。不溶于水，溶于有机溶剂。 口罩生产出来以后，采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质。 依据文章内容回答下列问题。 （1）利用口罩材质缝隙，起到防护作用的原理与__________的原理相似，该过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，其微观示意图如下所示： ①丙烯分子中碳、氢原子的个数比为__________。 ②反应物的分子个数比为__________。 （3）下列关于口罩的说法中，正确的是__________。 A、口罩可以有效阻止含有细菌、病毒悬浮颗粒、飞沫进入人体 B、雾霾天戴口罩，可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体 C、口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准 三、计算题(共5分)。 19. 医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（见下表），直到实验结束。 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 锥形瓶及物质质量 80.0 79.3 78.9 78.6 78.4 78.4 （1）由表格数据可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是__________。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） 四、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共13分)。 20. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题. （1）仪器a的名称_______，装置F的一个优点是_________。 （2）装置B的明显错误是_________，改正错误后用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取CO2的步骤有：①检查装置的气密性；②向反应容器中加入石灰石；③收集气体；④向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是_______。 （4）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管______(填小写字母)端通入 21. 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）用D装置收集氢气的原因是_____ （3）实验室从环保、节能和节约药品的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是_____(填字母代号)，该反应的化学方程式是_____。 （4）已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $