江苏省徐州市2025-2026学年九年级上学期化学期末模拟试卷（二）

徐州市九年级化学期末模拟试卷（二） 满分：100分 考试时间：90min 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 一、选择题（每小题2分） 1.下列变化不属于化学变化的是（ ） A.煤气燃烧 B.铁钉生锈 C.汽油挥发 D.食物腐烂 2.下列物质由离子构成的是（ ） A.氧气 B.铁 C.干冰 D.氯化钠 3.下列实验操作中正确的是（ ） A． 倾倒液体 B.加热液体 C.取用固体 D.量取液体 4.下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是（ ） A.石墨具有优良的导电性，可作为高铁列车的受电弓滑板 B.一氧化碳具有还原性，可用冶炼金属 C.二氧化碳是无色、无臭的气体，用于生产碳酸饮料 D.稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 5.化学变化通常伴随一些现象的发生。下列实验现象的记录正确的是（ ） A.镁条在空气中燃烧：发出耀眼白光，放热，生成白色固体 B.硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，放热，生成二氧化硫气体 C.红磷在空气中燃烧：放热，生成大量由雾 D.木炭在氧气中燃烧：发红光，放热，生成二氧化碳气体 阅读下列材料，完成下面小题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，其微观示意图如图所示。 6.下列有关该反应的说法中，错误的是（ ） A.反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B.反应前后原子的种类和个数均不变 C.化学反应中，分子可以再分，原子不能再分 D.该反应的化学方程式为 7.下列有关氢气的说法中，错误的是（ ） A.氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰 B.氢气燃烧热值高，对环境无污染 C.氢气燃烧过程中伴随着能量变化 D.氢气在氧气中燃烧生成水，可证明水的组成 8.化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是（ ） A.2个氢原子— B.硫酸根离子— C.+2价的镁元素— D.氧化铝— 9.“神十八号”使用铯原子钟进行精确计时，铯元素在元素周期表中的信息如下图，下列说法中正确的是（ ） A.铯的元素符号为cs B.铯元素属于非金属元素 C.铯原子的核外电子数为55 D.铯原子的相对原子质量是132.9 g 10.以下归纳总结完全不正确的一项是（ ） A.化学之最 B.操作先后 ①空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气。 ②地壳中含量最多的金属元素是铁 ①加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热。 ②制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性。 C.生活常识 D.分类构成 ①氢气点燃前一定要检验纯度。 ②生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度。 ①洁净的空气、矿泉水、冰水混合物都是混合物。 ②所有原子都是由质子、中子、电子构成。 11.2025年11月，香港某高层住宅因易燃塑料防护网和“发泡胶板起火，导致火势蔓延酿成惨剧。事故为人们敲响警钟，应时刻注意防范消防安全隐患。下列做法正确的是（ ） A.电动自行车在居民楼内充电 B.夜间煤气泄漏开灯检查 C.在加油站内拨打电话 D.楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 12.将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A.豆油 B.白醋 C.食盐 D.白糖 13.维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（ ） A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12 B.维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C.维生素C的相对分子质量为176 D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5% 14.如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是（ ） A.该反应中甲发生了还原反应 B.反应后原子的数目增加 C.反应生成的丙与丁的分子个数比为1:1 D.该反应能使有害气体转化为无害物质 15.在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量如表。下列叙述正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 4 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A.乙在该反应中一定是催化剂 B.甲、丙在反应中的质量比为3：2 C.该反应是化合反应 D.甲中的元素种类与丙中元素种类一定不相同 16.下列是初中化学中几个重要实验，有关这几个实验的说法错误的是 A.用图1实验验证质量守恒定律 B.用图2实验证明二氧化碳能与水反应 C.用图3实验探究不同催化剂对分解速率的影响 D.用图4实验探究可燃物燃烧的条件（已知白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃） 17.对物质的鉴别和除杂是化学学习的重要部分，下列实验不能达到实验目的的是（ ） A.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体——加水 B.鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）——加稀硫酸 C.除去CO2中含有的少量CO——点燃 D.除去CO2中混有的少量O2——将气体通过灼热的铜网 18.t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有相同体积的水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ） A.烧杯甲中加入的一定是氯化钾 B.升温至t2℃，烧杯乙中固体溶解，两烧杯中一定均无固体剩余 C.硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小 D.当硝酸钾中含有少量氯化钾时，提纯硝酸钾的步骤中包含了降温结晶 二、填空与简答（共64分） 19.中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。（4分） 茶韵悠长——唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。 (1)“香扑鼻”，说明分子在 。 (2)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 (3)“风能兴火”的原因是 。 (4)“生铜”是含有铁、硫、铅等元素的铜合金，它的硬度比纯铜更 。 20.中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。按要求回答下列问题。（8分） (1)《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。 (2)《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为 ，碳能冶炼金属，体现了碳具有 性。 (3)《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的 性。 (4)《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含的灭火原理是 。 (5)用“帝尧麻笺”所作的书画，墨色不褪可保存数千年。从物质的化学性质角度分析，墨色不褪的原因是 。 (6)《天工开物·曲葭篇》介绍了酒曲、神曲、丹曲的制作工艺。使用淀粉类作物加入酒曲发酵酿酒的过程属于 反应（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 21.海水是巨大的资源宝库。（10分） Ⅰ、利用海水提取粗盐，流程如下。 (1)装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是_______（填序号）。 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 C.在M中，海水中水的质量逐渐减少 D.在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 Ⅱ、利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。 (3)需称取氯化钠的质量为 。 (4)图示实验中，正确的操作顺序为_______（填序号）。 A.④②③⑤① B.②④③⑤① C.②④⑤③① D.③②④⑤① (5)仪器a的名称是 ，步骤①中玻璃棒的作用是 。 (6)①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应 直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数大于12%的是 （填序号）。 A.所称取的氯化钠固体不纯 B.向烧杯中倒水溶解时部分水酒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时俯视读数 (7)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水500g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液 g，加水 mL（水的密度为1g/mL）。 22.化学除了能应用在生活中，还能应用在高科技材料与化工生产中。（6分） Ⅰ.化学与材料 (1)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，因为铝具有较好的抗腐蚀性能，其原因是 。（用化学方程式表示） Ⅱ.化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (2)煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (3)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应 (4)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 23.全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（CH3OH）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。（5分） (1)应用该技术转化成甲醇的化学方程式： i.该流程中CO2回收利用对环境的意义 。 ii.若一辆汽车将行驶过程中产生的8.8 kg二氧化碳全部转化成甲醇，理论上可得到甲醇的质量为多少kg？（写出计算过程） (2)在一定条件下，甲醇的产率变化如右图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件需具备有分子筛膜、且温度控制在 ℃。 24.装置甲和乙均可用于空气中氧气含量的测定，同时用压力传感器测出乙中集气瓶内的气压变化，如图丙所示。（白磷比红磷易燃，白磷燃烧产物与红磷相同）（6分） (1)甲中红磷燃烧的化学方程式 。 (2)乙中集气瓶的容积为220mL，待白磷熄灭且装置冷却至室温后打开止水夹，从烧杯流入集气瓶中水的体积为39mL。计算测得空气中氧气的体积分数为 %。 (3)丙中BC段气压增大的原因是 （填字母，下同），DE段气压增大的原因是 。 A.燃烧消耗瓶中的氧气        B.打开止水夹后水进入瓶中 C.集气瓶中温度恢复到室温    D.白磷燃烧放热 (4)与装置甲相比，装置乙的优点是 （写一点即可）。 25.实验室中用CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)得到铁，实验装置如图所示。（6分） (1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 (选填“加热”或“通CO”)。 (2)CO还原Fe2O3的化学方程式为 。 (3)B装置的作用是 ，现象为 。 (4)该装置的不足之处： 。 26.图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：（12分） · (1)请写出仪器①的名称 。 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 ，欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是 (填序号)。 (3)实验室能用E装置收集氧气的原因是 ，验满的方法为 。 (4)图丙中铁燃烧实验，集气瓶的底部加了少量的水，水的作用是 。 (5)实验室常用 （填药品名称）和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式 ，若用图乙装置收集二氧化碳，气体应从导管 （填“a”或“b”）端进入。 (6)过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢，进而制得氧气，实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图丁)制取氧气。现象：在左瓶中黑色粉末翻腾，液体浑浊，瓶壁温热，右瓶水中导管口有气泡冒出。装置Ⅱ中水的作用是 (填字母)。 A.湿润氧气                    B.观察氧气的流速               C.降低氧气的温度 27.金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，学习小组同学进行金属的相关探究。（7分） 活动一  探究金属与酸反应速率的影响因素 (1)小组同学利用锌和稀硫酸反应制取氢气，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。 (2)小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用图2装置在4个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒，标号分别为A、B、C、D，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下： 实验编号 A B C D 加入硫酸铜溶液的体积/ 0 0.5 1 1.5 加入水的体积/ 4 3.5 3 2.5 收集50氢气所用的时间/s 348 246 190 165 ①分析上表A~D实验可知，硫酸铜溶液的量对锌与稀硫酸反应的影响是 。 ②比较反应速率，除了上述实验中的方法外还可以比较 。 活动二  探究金属资源的保护 (3)右图为兴趣小组同学设计的探究铁生锈条件的实验。 ①一段时间后三处铁丝绒中锈蚀最严重的是 (填字母)，对比三处铁丝绒的现象可知，铁生锈实质上是铁与空气中的 共同作用的结果。 ②防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有 (写一种即可)。 参考答案 1．C 【详解】A、煤气燃烧生成新物质，该反应属于化学变化，该选项不符合题意； B、铁钉生锈生成新物质，该反应属于化学变化，该选项不符合题意； C、汽油挥发是物理变化，没有新物质生成，该选项符合题意； D、食物腐烂生成新物质，该反应属于化学变化，该选项不符合题意； 故选C。 2.D 【详解】A、氧气由氧分子构成，错误； B、铁由铁原子构成，错误； C、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，错误； D、氯化钠由钠离子与氯离子构成，正确。 故选D。 3．C 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、高铁列车的受电弓滑板利用石墨的导电性，正确； B、冶炼金属利用一氧化碳的还原性，正确； C、二氧化碳用于生产碳酸饮料是因为它能与水反应生成碳酸，而不是因为它是无色、无臭的气体（物理性质），不正确； D、制作霓虹灯利用稀有气体通电发光的特性，正确； 故选C。 5．A 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，描述镁条燃烧现象正确，故A正确； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，此为实验现象，生成二氧化硫是实验结论，不是现象，故B错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，注意“烟”、“雾”的区别，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散的现象，“雾”是液体小液滴在空气中扩散的现象，不能混淆，故C错误； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此为实验现象，生成二氧化碳气体是实验结论，故D错误。 故选：A。 6．D 【解析】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，这是催化剂的重要特征，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，说法正确，不符合题意； C、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不符合题意； D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为N2+3H22NH3， 说法错误，符合题意。 故选D。 7． A 【解析】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，说法错误，符合题意； B、氢气燃烧生成水，热值高，产物是水对环境无污染，是一种理想的清洁能源，说法正确，不符合题意； C、氢气燃烧时会释放出大量的热，即伴随着能量变化，化学能转化为热能，说法正确，不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，生成水，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意。 故选A。 8．B 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故选项化学语言表达不正确。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硫酸根离子可表示为，故选项化学语言表达正确。 C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则+2价的镁元素表示为，故选项化学语言表达不正确。 D、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为，故选项化学语言表达不正确。 故选B。 9．C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铯的元素符号为Cs，说法错误，不符合题意； B、铯带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=55，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铯的相对原子质量为132.9，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10．D 【详解】 A、①空气按体积计算含量最多的气体是氮气（正确）；②地壳中含量最多的金属元素是铝（不是铁，错误），有1个正确、1个错误，并非完全不正确，不符合题意。 B、①加热试管先均匀受热再固定加热（正确，防止试管炸裂）；②制取气体应先检查装置气密性，后装药品（错误）， 有1个正确、1个错误，并非完全不正确，不符合题意。 C、①氢气点燃前验纯（正确，防止爆炸）；②生活中降低水硬度常用煮沸法（蒸馏是实验室方法，错误），有1个正确、1个错误，并非完全不正确，不符合题意。 D、①冰水混合物是纯净物（仅含，不是混合物，错误）；②并非所有原子都含中子（如氢原子（氕）只有质子和电子，错误），有2个描述均错误，是完全不正确的一项，符合题意。 故选D。 11．D 【详解】A、电动自行车在楼内充电易引发电池过热或短路，导致火灾，错误； B、煤气泄漏时开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，错误； C、加油站内拨打电话可能产生静电或火花，引燃汽油蒸气，错误； D、湿毛巾可过滤烟雾，贴近地面可避免吸入上升的有毒气体，是安全逃生方法，正确。 故选D。 12．A 【详解】A、豆油不溶于水，形成乳浊液，不能形成溶液，该选项符合题意； B、白醋易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意； C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意； D、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意； 故选A。 13．B 【详解】A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意； B、由化学式可知，每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，符合题意； C、维生素C的相对分子质量为：，不符合题意； D、维生素C中氢元素的质量分数为：，不符合题意。 故选B。 14．D 【分析】由图可知发生的反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下加热生成氮气和二氧化碳，方程式为：。 【详解】A、甲是一氧化碳，得氧生成了二氧化碳，发生了氧化反应，选项错误； B、化学反应前后原子种类和数目不变，选项错误； C、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项错误； D、该反应的反应物一氧化氮、一氧化碳均为有害气体，生成物氮气和二氧化碳均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确。 故选：D。 15．B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=20+4+20+20-2-32-26=4；反应后甲的质量减少20g-2g=18g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加32g-20g=12g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加26g-20g=6g，则丁是生成物；该反应是甲在一定条件下生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误； B、甲、丙在反应中的质量比为18g：12g=3：2，故选项说法正确； C、该反应是甲在一定条件下生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲在一定条件下生成丙和丁，则甲中包含丙和丁中所有的元素，甲中的元素种类与丙中元素种类可能相同也可能不同，故选项说法错误。 故选B。 16．A 【详解】A.稀盐酸与碳酸钠在敞口烧杯中反应，生成二氧化碳气体，由于反应在敞口容器中进行，生成的 CO2气体会逸散到空气中，导致反应后总质量减少，天平不再平衡，所以该实验不能用来探究质量守恒定律，故A选项错误； B.图2中，左瓶中二氧化碳先接触到干燥的紫色小花，小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红；右瓶中湿小花是紫色的，与左瓶中干燥的紫花对比，说明水也不能使石蕊变色；二氧化碳进入右瓶后接触到湿润的紫色小花，小花变红，通过对比说明是二氧化碳和水共同起作用使石蕊变红的，从而能证明二氧化碳与水发生反应，生成了酸性物质使紫色小花变红，故B选项正确； C.图3的实验遵循控制变量法，除催化剂种类（MnO₂和CuO）不同外，过氧化氢溶液的浓度、体积，催化剂的质量均相同，能够探究不同种催化剂对H₂O₂分解速率的影响，故C选项正确； D.图4的实验可以通过对比实验探究可燃物的燃烧条件。铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触，故D选项正确； 故选A。 17．C 【详解】A.NH4NO3溶于水吸热，NaOH溶于水放热，温度变化不同，可鉴别； B.假黄金（铜锌合金）中锌与稀硫酸反应产生气泡，真黄金不反应，可鉴别； C.CO2中少量CO不易点燃，且CO2不支持燃烧，无法有效除去CO； D.灼热铜网与O2反应生成CuO，而CO2不反应，可除去O2。 故选C。 18．C 【详解】A、在t1℃时，根据图1，甲烧杯中没有固体剩余，乙烧杯中有固体剩余，结合图2中该温度下氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度可知，烧杯甲中加入的一定是氯化钾，故A选项不符合题意； B、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有等体积水的两个烧杯中，氯化钾全部溶解，硝酸钾有固体剩余，而硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，所以将温度由t1℃升高到t2℃，烧杯乙中的硝酸钾固体能全部溶解，两烧杯中一定均无固体剩余，故B选项不符合题意； C、硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，若采用恒温蒸发溶剂的方法，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变，并非一定变小，故C选项符合题意； D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，而氯化钾的溶解度受温度影响不大，当硝酸钾中含有少量氯化钾时，提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法，故D选项不符合题意。 故选C。 19．(1)不断运动 (2)过滤 (3)提供充足的氧气 (4)大 【详解】（1）“香扑鼻”，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，均可实现固液分离； （3）“风能兴火”的原因是：风能加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧得更旺； （4）合金比组成它的纯金属硬度大，“生铜”是含有铁、硫、铅等元素的铜合金，则它的硬度比纯铜更大。 20.(1) (2)CO 还原 (3)延展 (4)清除可燃物 (5)碳在常温下化学性质稳定 (6)缓慢氧化 【详解】（1）湿法炼铜利用铁置换硫酸铜中的铜。铁（Fe）与硫酸铜（）反应生成铜（Cu）和硫酸亚铁（），化学方程式为：。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Zn、C、O的个数分别为1、3、3，等号右边除3X外，只有一个锌原子，则3X中含有3个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为CO； 该反应中碳得到氧，发生氧化反应，体现了碳的还原性。 （3）"每金七厘，造方寸金一千片"指用少量黄金可制成极薄的金片，体现了黄金的延展性。 （4）"抽薪止沸"指抽去锅底柴火使水停止沸腾，则灭火原理为移除可燃物。 （5）墨的主要成分是碳，碳在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此墨色不易褪色。 （6）酿酒是淀粉在酒曲（微生物催化剂）作用下转化为乙醇（酒精）的过程。该反应缓慢进行，不剧烈发光发热，属于缓慢氧化。 21．(1)蒸发池 (2)BD (3)6g (4)C (5) 量筒 搅拌，加速溶解 (6) 从左盘取出氯化钠 BD (7) 37.5 462.5 【详解】（1）海水提取粗盐的流程中，贮水池之后的装置M是蒸发池，因为需要通过蒸发水分来使氯化钠结晶析出，故填写：蒸发池。 （2）A.海水进入贮水池，只是储存海水，成分基本不变，该说法正确，故不符合题意； B.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（因为有晶体析出，说明溶液已达到饱和状态），该说法错误，故符合题意； C.在蒸发池（M）中，水分不断蒸发，海水中水的质量逐渐减少，该说法正确，故不符合题意； D.在蒸发池（M）中，氯化钠的质量在析出晶体前不变，析出晶体后会减少，并非逐渐增加，该说法错误，故符合题意，故填写：BD。 （3）根据可知，即：，故填写：6g。 （4）配制溶液的步骤为：计算→称量（用天平称氯化钠，对应②④）→量取（用量筒量水）→溶解（先将氯化钠倒入烧杯，对应⑤；再倒入水，对应③；最后搅拌，对应①），正确操作顺序为②④⑤③①，故填写：C。 （5）由图③可知，仪器a的名称是量筒，故填写：量筒； 步骤①中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解，故填写：搅拌，加速溶解。 （6）①称量氯化钠时天平指针向左偏转，说明左盘氯化钠偏多，应减少左盘的氯化钠直到天平平衡，故填写：从左盘取出氯化钠。 ②A.氯化钠固体不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意； B.溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意； C.装瓶时溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故不符合题意； D.量取水时俯视读数，量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意，因此导致溶质质量分数大于12%的是BD，故填写：BD。 （7）稀释前后溶质质量不变，设需要12%的氯化钠溶液质量为x：，x=37.5g，故填写：37.5； 加入水的质量=500g-37.5g=462.5g，水的密度为1g/mL，则加水体积为462.5mL，故填写：462.5。 22．(1)4Al + 3O2 ==2Al2O3 (2)增大与反应物的接触面积 (3)3 (4) 【详解】（1）铝能与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，反应的方程式4Al + 3O2 ==2Al2O3； （2）煤在反应前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积； （3）根据流程图，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； （4）一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为： 23．(1)减少二氧化碳的排放，缓解温室效应 解：设理论上可得到甲醇的质量为x x=6.4kg 答：若一辆汽车将行驶过程中产生的8.8 kg二氧化碳全部转化成甲醇，理论上可得到甲醇的质量为6.4kg。 (2)210 【详解】（1）i.二氧化碳排放过多会导致温室效应，该流程中CO2回收利用可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应。 ii.见答案。 （2）由图可知，在有分子筛膜的情况下，温度控制在210℃时，甲醇的产率最高，所以为提高甲醇的产率，最佳反应条件需具备有分子筛膜、且温度控制在210℃。点燃 24．(1)4P + 5O2 === 2P2O5 (2)19.5 (3) D B (4)环保或结果更准确点燃 【详解】（1）红磷燃烧的化学方程式：4P + 5O2 === 2P2O5 （2）红磷燃烧消耗氧气，乙中集气瓶的容积为220mL，待白磷熄灭且装置冷却至室温后打开止水夹，从烧杯流入集气瓶中水的体积为39mL，则测得空气中氧气的体积分数为=19.5%； （3）丙中BC段气压增大，是因为白磷燃烧放热，装置内温度升高，气压增大，故选D； DE段气压增大，是因为打开止水夹后水进入瓶中，故选B； （4）与装置甲相比，装置乙不需要在外面点燃红磷，可防止伸入红磷的过程中气体受热膨胀逸出，可以使实验结果更准确，也可以避免生成的五氧化二磷逸出造成污染，可以减少污染，更加环保。 25．(1)通CO (2) (3)检验是否有二氧化碳气体生成 澄清石灰水变浑浊 (4)没有尾气处理装置 【详解】（1）一氧化碳与空气混合遇明火易发生爆炸，因此开始实验时，A装置中首先要进行的操作是通CO，以排尽装置内的空气，防止发生爆炸； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B装置的作用是检验是否有二氧化碳气体生成； （4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此需要进行尾气处理； 26.(1)长颈漏斗 (2) AD (3) 氧气密度比空气大且不与空气反应 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则满 (4)防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底部炸裂 (5)石灰石或大理石 a (6)ABC 【详解】（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 该反应属于固体加热型，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要制取较纯净的氧气，需用排水法收集，收集装置选D，则装置组合是AD； （3）E装置是向上排空气法收集装置，氧气可用E装置收集的原因是：氧气密度比空气大且不与空气反应。 验满的方法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则满。 （4）铁在氧气中燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，集气瓶底部加少量水的作用是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底部炸裂。 （5）实验室制取二氧化碳常用石灰石或大理石和稀盐酸，反应的化学方程式为： ；二氧化碳的密度比空气大，故从a进。 （6）A、水可以湿润氧气，使氧气更适合人体呼吸，该说法正确。 B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察导管口的气泡产生速率，可以观察氧气的流速，该说法正确。 C、反应放热，水可以吸收热量，降低氧气的温度，该说法正确。 故选ABC。 27．(1) (2) 硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快 相同时间内收集氢气的体积 (5) c 氧气和水 喷漆/涂油（合理即可） 【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； （2）①根据表中内容可知，加入硫酸铜溶液的体积越多，收集50氢气所用的时间越短，则说明反应越快，故硫酸铜溶液的量对锌与稀硫酸反应的影响是：硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快； ②比较反应速率，除了上述实验中的方法外还可以比较相同时间内收集氢气的体积； （3）①a处的铁丝绒只与氧气接触，没有锈蚀；b处的铁丝绒只与水接触，没有锈蚀；c处的铁丝绒与氧气和水同时接触，发生锈蚀，因此一段时间后三处铁丝绒中锈蚀最严重的是c，对比三处铁丝绒的现象可知，铁生锈实质上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； ②常用的防锈方法有喷漆、涂油等，以隔绝氧气和水，达到防锈目的。 1 学科网（北京）股份有限公司 $