江苏省徐州市2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟试卷（一）

徐州市九年级化学期末模拟试卷（一） 满分：100分 考试时间：90min 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 一、选择题（每小题2分） 1.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语及其表示的意义正确的是（ ） A.氟元素—CL B.H2O—水分子中含有氢分子和氧原子 C.微粒H、H+的质子数相同但电子数不同 D.Ca2+—钙元素的化合价为+2 2.青少年喝牛奶可补充人体需要的钙，这里的“钙”指的是（ ） A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 3.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B.石墨具有良好的导电性，可用于生产铅笔芯 C.明矾能吸附悬浮杂质沉降，可用于净化饮用水 D.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于节日焰火 4.《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ） A.白土烧瓷 B.晒制海盐 C.伐木造舟 D.纺纱织布 5.在进行“探究铜绿的性质”实验中，下列操作不正确的是（ ） A.取少量铜绿 B.倒少量稀盐酸 C.点燃酒精灯 D.加热铜绿 6.配制500g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.量筒 7.钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A.属于非金属元素 B.中有11个电子 C.原子序数为11 D.钠原子相对原子质量为 8.下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红 C.木炭在空气中燃烧产生白光 D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 阅读材料，完成下面小题。 过氧乙酸(CH3COOOH)，高锰酸钾，过氧化氢，乙醇(C2H5OH)，氯气(Cl2)都是常见的消毒剂。自从发现Cl2消毒清水能生成毒副作用的CHCl3后，自来水厂改成以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到清水中进行消毒。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点–59℃，沸点11℃。ClO2受热、见光易分解。 9.下列消毒剂属于氧化物的是（ ） A.过氧乙酸 B.过氧化氢 C.高锰酸钾 D.乙醇 10.下列说法不正确的是（ ） A.ClO2读作二氧化氯 B.ClO2应密封避光且放在阴凉处保存 C.0℃时，ClO2为黄绿色气体 D.制备ClO2的过程中发生了化学变化 11.执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为（ ） A.N2O B.NO C.NO2 D.N2 12.可用同一化学原理解释的现象是（ ） ①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜 ②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体后 ③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁湿 ④向紫色石蕊试液通入CO2气体，试液变红 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 13.如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是（ ） A.该实验说明水分子可以再分 B.注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺 C.电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性 D.一段时间后，注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至2mL刻度处 14.动植物的呼吸作用及人类活动中的化石燃料燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。而植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气。如此就构成了生物圈的氧循环。大气中的氧主要以双原子分子O2形态存在，并且表现出很强的化学活泼性。光合作用产生氧气的同时还产生了葡萄糖(C6H12O6)，下列关于葡萄糖说法正确的是（ ） A.葡萄糖分子由3种元素组成 B.葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C.葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 D.氧元素质量分数最大 15.某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是（ ） A.转化①是氧化反应 B.甲、乙、丁属于氧化物 C.乙中氮元素的化合价为价 D.转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为 16.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蒸馏水、双氧水溶液 取样，加 MnO2，观察现象 B 检验O2中是否混有 CO2 将气体通入澄清石灰水，观察现象 C 除去KClO3固体中混有少量KCl 充分加热至固体质量不再改变 D 分离NaCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 17.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B.阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D.铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多 18.天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该循环过程无需不断添加Fe2O3 B.该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变 C.脱硫过程中，每吸收34gH2S则生成32g硫 D.该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 二、填空与简答（共64分） 19.水是一种宝贵的自然资源，根据所学知识，回答下列问题。（9分） (1)下列各种“水”中，属于纯净物的是 。 (填序号) A.矿泉水 B.自来水 C.蒸馏水 D.运河水 (2)同桌收集到一瓶浑浊的运河水，她模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如下图所示，请回答以下问题。 ①A物质的名称是 ，其作用是 。 ②操作a为过滤，实验室过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为 。多次过滤，滤液仍然浑浊的原因可能是 (写一个即可)。 ③进行过滤操作时，下列做法正确的是 。 A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C.为了加速过滤速度用玻璃棒进行搅拌 D.滤纸紧贴漏斗内壁 ④操作b主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是 。该净水过程为 (填“物理”或“化学”)变化。 20.某同学假期在张公洞景区游玩，被美景深深吸引，发现洞内有形态各异的石笋、石柱等石灰岩地貌，是独具特色的景观。据此回答下列小题。（9分） (1)①石灰岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中碳元素化合价是 。 ②洞口有植物生存，参与植物光合作用的气体二氧化碳是由 (填具体粒子名称)构成，溶洞中的二氧化碳与教室空气中的二氧化碳化学性质 (填“相同”或“不同”)。 (2)①同学猜测溶洞内的彩色灯可能是充入了稀有气体，稀有气体通电时能发光，这属于它的 (填“物理”或“化学”)性质。其中发出红色光的是氖气，写出氖气的化学式 。 ②氮气常用作食品包装中的保护气，是因为 。 (3)溶洞中的石灰岩(主要成分碳酸钙)会与水、二氧化碳反应产生碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙又会在一定条件下分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，如此周而复始，形成了千姿百态的石笋、石柱。写出碳酸钙生成碳酸氢钙的反应方程式 ，该反应类型是 。 21.钛(Ti)是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图(1)所示(部分产物略)。（10分） 【查阅资料】金属钛硬度大，熔点高，难以被酸腐蚀；TiCl4的沸点为136℃，FeCl3沸点为316℃。 请结合资料回答问题： (1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎的目的是 ，该步骤中产生了一种有毒气体X，其化学式为 。 (2)步骤②在沸腾炉中进行，以除去TiCl4中混有的FeCl3杂质，需要控制的温度范围是 。 (3)步骤③的化学方程式为： 。 (4)步骤④常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是 。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为 (填字母)。 A.1500℃、60min      B.1000℃、30min     C.800℃、50min (5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是 ，可用 (填试剂名称)将杂质去除。 (6)“绿色化学”提倡原料利用率最大化，该流程中可以循环利用的物质是 。 22.古代劳动人民采用盐水选种（如图中甲图所示）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在（对应溶质质量分数为22%）以上。（4分） (1)小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 g。 (2)称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。 A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 (3)如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 。 (4)用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 23.某实验小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了探究。（已知白磷燃烧的最低温度为40℃，其燃烧现象及产物与红磷相同）（4分） 【实验回顾】 图甲是实验室通过红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。 (1) （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷测定空气中氧气含量。 【实验改进】 (2)小组同学对实验装置进行了改进（如图乙），并运用改进后的装置进行了如下实验： ①将仪器按如图乙装置连接好，检查装置气密性。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后关闭止水夹a和b，测得B中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，反应结束后，燃烧匙中的白磷未能全部燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， （填操作），B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积最终变为。 (3)实验分析：计算小组同学所测空气中氧气的体积分数为 （用含、的代数式表示）。 (54)与图甲实验相比，图乙实验的优点是 （写一点）。 24.兴趣小组对燃烧的条件进行探究。（6分） (1)利用如图所示装置进行实验。 ①此实验可以观察到的现象有：试管中红磷未燃烧，气球a先变大后变小，还可以观察到 ，由所填现象可得到的燃烧条件是 ； ②从现象分析：气球a先变大的原因是 。 (2)利用如图装置进行燃烧条件的进一步探究。 实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，瓶内氧气并未耗尽，氧气含量约为10%。你对燃烧条件新认识是 。 25.实验是化学学习的基础。请根据图示回答有关问题：（13分） (1)标号为a的仪器名称为 。实验室选用装置A和E组合制取氧气，反应方程式为 ，若收集的氧气不纯，原因可能为 。选用装置B、C的组合也可制取氧气，反应方程式为 。 (2)“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图二所示，从 (选填“m”或“n”)端注水可排出天然气。 (3)同学们将制备的CO2通入图三所示的装置，纸花2无变化，3比1先变红，据此，你得到的结论为 。 (4)同学们利用鸡蛋壳中的碳酸钙制备CO2。向6.0g鸡蛋壳中加入50.0g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出)，此时混合物的质量为53.8g。请计算： ①生成二氧化碳的质量为 g。 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程，结果保留到0.1%) 26.金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。（9分） I、金属的应用 (1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。 (2)早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为 。 II、金属的冶炼 (3)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用一氧化碳把铁从矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)甲、乙两位同学在实验室进行了铁的冶炼模拟实验。 甲、乙两位同学分别称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置甲的试管中，另一份等质量氧化铁放入下图装置乙的玻璃管中，与一氧化碳发生反应。 ①在装置乙的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）。 ②关于甲、乙同学的实验，下列有关说法合理的是 a.甲装置通常不需要尾气处理，乙装置可以点燃除去尾气 b.甲、乙实验中均可以观察到红色粉末变成黑色 c.乙装置所得铁粉纯度比甲装置所得铁粉纯度高 III、金属的腐蚀与防护 (5)防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 ①检查装置气密性。 ②一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮， A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 参考答案 1．C 【详解】A、氯元素表示为Cl，故表示错误； B、H2O表示水分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子，故表示错误； C、氢离子是氢原子失去一个电子形成的，微粒H、H+的质子数相同但电子数不同，故表示正确； D、Ca2+表示为一个钙离子，一个钙离子带有2个单位的正电荷，钙元素的化合价为+2应表示为：，故表示错误。 故选C。 2．C 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钙”不是以分子、原子、离子、单质等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 3．B 【详解】A、、铜具有良好的导电性，可用于制导线，故选项说法正确； B、石墨具有良好的导电性，可用做电极，故选项说法错误； C、明矾能吸附悬浮杂质沉降，可用于净化饮用水，故选项说法正确； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于节日焰火，故选项说法正确。 故选B。 4．A 【详解】A、白土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、晒制海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 5．D 【详解】A、取用粉末状固体时，试管要倾斜，将盛有药品的药匙或纸槽伸入试管底部，再将试管慢慢竖起，操作正确； B、从细口瓶中倒取盐酸时，应把瓶塞拿下倒放在桌上，倾倒盐酸时，瓶上的标签应向着手心，防止残留液污染和腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口，操作正确； C、点燃酒精灯用火柴，操作正确； D、加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，拇指应松开短柄，防止试管滑落，操作错误； 故选D。 6．C 【详解】用氯化钠固体和水配制500g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需加热，无需使用酒精灯。故选C。 7．C 【详解】A、钠为金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期数=原子序数=核外电子数，则钠原子核外有11个电子，而Na+表示钠带一个单位正电荷，是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子有10个电子数，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，钠的原子序数为11，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选C。 8．B 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误不符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，故B 正确符合题意； C、木炭在氧气中燃烧时发白光.，木炭在空气中燃烧时发红光，故C错误不符合题意； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故D错误不符合题意 故选B。 9．B 11．C 【解析】10．A、过氧乙酸含有C、H、O三种元素，不符合氧化物两种元素的概念，选项错误； B、过氧化氢含有H、O两种元素，其中一种元素是氧元素，符合氧化物概念，选项正确； C、高锰酸钾含有K、Mn、O三种元素，不符合氧化物两种元素的概念，选项错误； D、乙醇含有C、H、O三种元素，不符合氧化物两种元素的概念，选项错误。 故选B。 10．A、ClO2读作二氧化氯，故选项正确； B、由资料可知，ClO2受热、见光易分解，故ClO2应密封避光且放在阴凉处保存，故选项正确； C、ClO2的沸点是11℃，0℃时二氧化氯不是气体，故选项错误； D、用亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备C1O2过程中，有新物质生成，发生了化学变化，故选项正确。 故选C。 11．D 【详解】根据化学方程式可知，反应物的物质分子中含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；生成物的分子中已经含有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，还缺少6个氮原子，X的前面的系数是3，所以X的化学式为：N2。 故选D。 12．A 【详解】①②③中，都是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同．而向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，是H2O+CO2=H2CO3； 故选A。 13．D 【详解】A、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的。A项说法正确； B、注射器I连接的是电源正极，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺。B项说法正确； C、纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性。C项说法正确； D、电解水时，注射器I连接的是电源正极，注射器Ⅱ连接的是电源负极，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故一段时间后，注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至8mL刻度处。D项说法错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查了电解水实验，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。 14．D 【详解】A、分子是由原子构成的，葡萄糖分子由3种原子构成，故选项说法错误； B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故选项说法错误； C、葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为（6×12）:（12×1）:（6×16）=6:1:8，故选项说法错误； D、葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为（6×12）:（12×1）:（6×16）=6:1:8，故其中氧元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 15．D 【分析】由图可知，转化①为NO和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：，转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、转化①是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意； B、甲为NO，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；乙为二氧化氮，二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、乙为二氧化氮，二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，不符合题意； D、由化学方程式可知，转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为：2:3，符合题意。 故选D。 16．C 【详解】A、双氧水在MnO2催化下分解产生氧气，有气泡，蒸馏水无现象，可鉴别，该选项不符合题意； B、CO2能使澄清石灰水变浑浊，O2无现象，可检验，该选项不符合题意； C、加热时KClO3分解生成KCl和O2，反而增加KCl含量，不能除杂，该选项符合题意； D、NaCl溶于水，MnO2不溶，通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发可分离，该选项不符合题意。 故选C。 17．D 【详解】A、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，可以是由同种原子构成，故A错误； B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子是带正电荷的离子，但不是阳离子，故B错误； C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故C错误； D、铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多，故D正确。 故选D。 18．A 【详解】A、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，该选项说法正确； B、硫、氧气均为单质，单质中元素化合价均为0价，但化合物中元素化合价不为零，且Fe2O3中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3价，FeS中，硫元素化合价为-2价，则其中铁元素化合价为-2价，则流程中，铁、氧、硫元素化合价均改变，该选项说法不正确； C、脱硫过程中，H2S和Fe2O3反应生成硫、水和FeS，反应的化学方程式为：，反应的H2S和S的质量比为[（1×2+32）×3]：32=51：16，该选项说法不正确； D、由图可知，该工艺的总反应为硫化氢和氧气反应生成硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。 故选A。 19．(1)C (2) 明矾 吸附悬浮杂质并加速其沉降 漏斗 引流 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 ABD 活性炭 物理 【详解】（1）A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A不符合题意； B、自来水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，故B不符合题意； C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故C符合题意； D、运河水中含有水、泥沙以及多种溶于水的物质，属于混合物，故D不符合题意； 故选：C； （2）①加入明矾后，明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，并加速其沉降； ②操作a为过滤，实验室过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体飞溅； 多次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； ③A、过滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故正确； B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液体飞溅，故正确； C、过滤操作中不能用玻璃棒搅拌的方法加快过滤速度，否则会损坏滤纸，故错误； D、滤纸紧贴漏斗内壁，防止中间出现气泡，使过滤速率变慢，故正确； 故选：ABD； ④操作b主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味；该净水过程没有新物质生成，属于物理变化； 20．(1) +4 二氧化碳分子 相同 (2) 物理 Ne 氮气化学性质不活泼 (3) 化合反应 【详解】（1）①在碳酸钙（CaCO3）中，钙元素显+2价，显-2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，可得，解得x=+4。 ②二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成； 同种分子化学性质相同，所以溶洞中的二氧化碳与教室空气中的二氧化碳化学性质相同。 （2）①稀有气体通电发光过程中没有新物质生成，属于物理性质； 氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为Ne。 ②氮气化学性质不活泼，所以常用作食品包装中的保护气。 （3）碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为； 该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应。 21．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)136℃~316℃ (3) (4) 作保护气，防止镁被氧化 B (5) 或镁 稀盐酸(稀硫酸) (6)Mg、Cl2 【详解】（1）步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：增大接触面积，加快反应速率；X为可燃性氧化物，其化学式为； （2）由题干可知，的沸点为136℃，沸点为316℃，要使变成气体，仍是液体，从而分离，所以需要控制的温度范围是136℃~316℃； （3） 高温条件下，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：； （4）步骤④常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是作保护气，防止镁被氧化；由图2可知，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为1000℃、30min ，故选B； （5）由题意可知，金属钛中的杂质是镁，钛难以被酸腐蚀，镁能与稀硫酸、盐酸反应，从而达到去除杂质的目的； （6）既能作反应物，又能作生成物的是可以循环利用的，分析流程可知，可以循环利用的物质是。 22．(1)66 (2)A (3)玻璃棒 (4)①③ 【详解】（1）配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐的质量为：； （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡。 故选A； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的一种玻璃仪器是：玻璃棒； （4）①氯化钠固体中有泥沙，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； ②溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； ③量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选①③。 23．(1)不能 (2)打开止水夹b (3) (4)实验结果更准确，更环保（合理即可） 【详解】（1）木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强几乎不变，烧杯中的水不能进入瓶中，所以不能用木条代替红磷； （2）根据实验步骤分析可知，待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积最终变为； （3）所测空气中氧气的体积分数为：； （4）白磷燃烧在集气瓶内就可以发生，避免了和外界空气交换，使误差减小，实验结果更准确，同时减少了污染。 24．(1) 试管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧 与空气(氧气)充分接触 燃烧放热 (2) 4P+5O22P2O5 物质燃烧需要氧气，氧气浓度达到一定的体积分数方可燃烧。或“物质与氧气充分接触”的含义是氧气的浓度达到一定的数值 【详解】（1）①白磷着火点比红磷低，所以可以观察到的现象：试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧； ②由所填现象可得到的燃烧条件是：与空气(氧气)充分接触； ③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故填：燃烧放热； （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； ②红磷熄灭后，瓶内氧气并未耗尽，氧气含量约为10%。你对燃烧条件新认识：物质燃烧需要氧气，氧气浓度达到一定的体积分数方可燃烧。或“物质与氧气充分接触”的含义是氧气的浓度达到一定的数值。 25．(1) 水槽 气泡未连续均匀冒出时就收集（或收集前集气瓶中未装满水等合理答案） (2)m (3)二氧化碳能与水反应且密度比空气大 (4) 2.2 解:设反应后所得溶液中溶质的质量为x 解得：x=5.5g 溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.2%。 【详解】（1）①由图可知，仪器a为水槽； ②装置A为固固加热装置，所以选择加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为； ③如果用E装置收集到的氧气不纯，可能原因是气泡未连续均匀冒出时就收集（或收集前集气瓶中未装满水等合理答案）。 ④装置B为常温固液装置，所以选择双氧水在二氧化锰的催化下制取氧气，化学方程式为； （2）图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，故填m； （3）通过实验现象：纸花2无变化，3比1先变红，可以得出结论：二氧化碳能与水反应且密度比空气大； （4）①根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为：50.0g+6.0g-53.8g=2.2g； ②见答案。 26．(1)导热 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3) (4) 通CO abc (5) 水 氧气浓度 1 学科网（北京）股份有限公司 $