精品解析：湖北省武汉市洪山区洪山区四校2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题

2026年元月月考化学试卷 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：（共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是 A. 黑火药爆炸 B. 湿法炼铜 C. 高粱酿酒 D. 指南针指引航海 2. 习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是 A. 乱扔生活垃圾 B. 合理开采矿物 C. 焚烧废弃塑料 D. 过度使用农药 3. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 空气中各成分含量相对稳定 B. CO2含量过高影响人体健康 C. N2用作粮食、瓜果的保护气 D. O2可以支持所有的物质燃烧 4. 下列实验操作错误的是 A. 取用粉末 B. 蒸发结晶 C. 加热液体 D. 连接仪器 5. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为 A. -4 B. -3 C. -2 D. -1 6. 氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓和氮在元素周期表中同一周期 C. 镓和铝的化学性质相似 D. 镓和铝都是金属元素 7. 下列符号及其意义均正确的是 A. 表示2个氧原子 B. 可以表示二氧化碳 C. NA表示钠元素 D. 表示镁元素显价 8. 分类是认识物质的常用方法。下列物质分类错误的是 A. 自来水—纯净物 B. 碳—单质 C. 氯化钠—化合物 D. 干冰—氧化物 9. 酚酞是初中化学中常用的一种酸碱指示剂，遇碱性溶液会变红色，其化学式为：C20H14O4，下列有关酚酞的说法中不正确的是 A. 酚酞中碳、氧元素的个数比为5：1 B. 一个酚酞分子是由38个原子构成的 C. 酚酞属于有机物 D. 酚酞中含有三种非金属元素 10. 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁都是化合物 B. 甲物质中两种元素的质量比为1:3。 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为2∶3 D. 反应生成的丙与丁的质量比为14:27 11. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，于2022年4月16日成功抵达地面。神舟十三号的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 地壳中含量最高的金属元素是铁 B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C 合金中一定只含金属元素 D. 不锈钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 12. 中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图，已知X是一种单质，下列说法正确的是 A. 该物质可能是C或H2 B. 反应Ⅰ属于置换反应，反应Ⅱ属于化合反应 C. 反应Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合价发生改变 D. 汽油中一定存在碳、氢、氧三种元素 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）生活中的自来水取自汉江，自来水属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）走在花园里会闻到花香，说明分子具有____________的性质。 （3）厨房里油锅着火，常用的灭火方法是____________。 （4）明代《天工开物）记载了古人用明矾净水，如今使用高铁酸钾不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为____________。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性、其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。 低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。 （1）“氢能”具有的优点是___________（填一点即可）。 （2）结合图示，下列储氢材料中最理想的是_________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）碳基储氢材料“碳纳米管”属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理_____________。 15. 钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。 （2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。 （3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。 16. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，现利用氧化锌冶炼金属锌。请回答： （1）中碳元素与氧元素的质量比为________。 （2）若ZnO的质量为81 kg，理论上能制得Zn的质量是多少？（请写出计算过程） 17. 根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择发生装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （3）一氧化氮(NO)是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应。易与O2反应生成NO2气体。实验室收集少量NO，选择的装置是_______(填字母)。 18. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ、二氧化碳的发现 资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是。 资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得，并完成了如图甲所示物质转化研究。 资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。 （1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质____________。 （2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式为____________。 （3）如图乙，在室温下将容积为200 mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为___________mL。 （4）有人设计了一个实验验证二氧化碳的温室效应，如图丙。 ①该实验需要将实验装置放在____________（填“阳光下”或“黑暗中”）。 ②甲和乙中的气体分别为____________（填字母序号）。 A.二氧化碳，二氧化碳 B.二氧化碳，空气 C.空气，空气 D.空气，氧气 Ⅱ、二氧化碳的性质探究 将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像如图。 （5）随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是____________。 19. 海洋封存是实现“碳中和”途径之一，其原理是利用在水等溶剂中的溶解性来吸收，某小组开展如下探究。 【活动一】探究在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集（如图1），待收集后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 3 6 12 24 48 排水法的体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法体积/mL 100 99 93 90.5 99 88 （1）图1发生装置中反应的化学方程式为____________。 （2）由上表数据分析：相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是____________（填“水”或“食盐水”）。 【活动二】探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响。 （3）小明设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油（图4），使与水被植物油隔开（与植物油不反应），测得两个量筒内体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是____________。 （4）小明用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的分子的微观示意图。请写出在图4有植物油隔离时，量筒内水中除水分子之外还存在的分子有____________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年元月月考化学试卷 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：（共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列通过丝绸之路传到国外的古代发明或技术中，不涉及化学变化的是 A. 黑火药爆炸 B. 湿法炼铜 C. 高粱酿酒 D 指南针指引航海 【答案】D 【解析】 【详解】A、黑火药爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化； B、湿法炼铜，铁把铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化； C、高粱酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、指南针指引航海只是利用磁性指示南北，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：D。 2. 习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是 A. 乱扔生活垃圾 B. 合理开采矿物 C. 焚烧废弃塑料 D. 过度使用农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意； B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意； C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意； D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意； 故选B。 3. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 空气中各成分含量相对稳定 B. CO2含量过高影响人体健康 C. N2用作粮食、瓜果的保护气 D. O2可以支持所有的物质燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含氮气体积分数78%、氧气体积分数21%等气体，各成分含量相对稳定，正确； B、空气中二氧化碳含量过高，会使全球气候变暖，加剧温室效应，影响人体健康，正确； C、氮气化学性质稳定，可作为粮食、瓜果的保护气体，正确； D、氧气由助燃性，但不能支持所有物质燃烧，错误。 故选D。 4. 下列实验操作错误的是 A. 取用粉末 B. 蒸发结晶 C. 加热液体 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意； C、加热液体时，应用外焰加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，符合题意； D、连接仪器时，先用水把玻璃管口润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 5. “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为 A. -4 B. -3 C. -2 D. -1 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，； 故选：A。 6. 氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓和氮在元素周期表中同一周期 C. 镓和铝的化学性质相似 D. 镓和铝都是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表信息图中，左上角数字代表原子序数，原子序数=质子数，故镓原子的质子数为31，正确； B、由氮、镓原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，它们不在一个周期，不正确； C、铝元素和镓元素的原子最外层电子数都是3，最外层电子数相同，化学性质相似，正确； D、镓元素和铝元素都是“钅”字旁，都是金属元素，正确。 故选B。 7. 下列符号及其意义均正确的是 A. 表示2个氧原子 B. 可以表示二氧化碳 C. NA表示钠元素 D. 表示镁元素显价 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2表示1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成；2个氧原子表示为2O，故A选项不符合题意； B、CO2可以表示二氧化碳这种物质，还可以表示1个二氧化碳分子等，故B选项符合题意； C、钠元素的元素符号为Na，元素符号书写时应遵循“一大二小”原则，不能写成NA，故C选项不符合题意； D、Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷；镁元素显+2价表示为，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 分类是认识物质的常用方法。下列物质分类错误的是 A. 自来水—纯净物 B. 碳—单质 C. 氯化钠—化合物 D. 干冰—氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、自来水中含有水和多种可溶性杂质等，由多种物质组成，属于混合物，不属于纯净物，故A选项符合题意； B、碳是由一种元素组成的纯净物，根据单质的定义（由同种元素组成的纯净物），属于单质，故B选项不符合题意； C、氯化钠是由钠元素和氯元素两种元素组成的纯净物，按照化合物的定义（由不同种元素组成的纯净物），属于化合物，故C选项不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由碳和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物），属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选A。 9. 酚酞是初中化学中常用的一种酸碱指示剂，遇碱性溶液会变红色，其化学式为：C20H14O4，下列有关酚酞的说法中不正确的是 A. 酚酞中碳、氧元素个数比为5：1 B. 一个酚酞分子是由38个原子构成的 C. 酚酞属于有机物 D. 酚酞中含有三种非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，选项说法不正确； B.由化学式可知，一个酚酞分子是由（20+14+4）=38个原子构成的。选项说法正确； C.酚酞是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确； D.根据化学式酚酞中含有碳氢氧三种非金属元素，选项说法正确； 故选A. 10. 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁都是化合物 B. 甲物质中两种元素的质量比为1:3。 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为2∶3 D. 反应生成的丙与丁的质量比为14:27 【答案】D 【解析】 【分析】依据图示的分子结构可知，该反应是氨气（甲）和氧气（乙）在一定条件下反应生成氮气（丙）和水（丁）的化学方程式为： 【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；由上述方程式可知，甲、丁分别是氨气和水，属于化合物，乙、丙分别是氧气和氮气，属于单质，故选项错误； B、甲物质（氨气）中两种元素的质量比为，选项错误； C、由上述方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，选项错误； D、由上述方程式可知，反应生成的丙与丁的质量比为，选项正确； 答案为：D。 11. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，于2022年4月16日成功抵达地面。神舟十三号的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 地壳中含量最高的金属元素是铁 B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C. 合金中一定只含金属元素 D. 不锈钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法不正确； B、钛具有很多优良性，如熔点高、密度小等，因此钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。 C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故选项说法不正确； D、不锈钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁，故选项说法不正确。 故选B。 12. 中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图，已知X是一种单质，下列说法正确的是 A. 该物质可能是C或H2 B. 反应Ⅰ属于置换反应，反应Ⅱ属于化合反应 C. 反应Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合价发生改变 D. 汽油中一定存在碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学反应前后元素种类不变，通过过程Ⅱ可知，X应含有氢元素，则为氢气。错误。 B. X为氢气，则推测反应Ⅰ为二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，生成物是两种化合物，不是置换反应。反应Ⅱ应为一氧化碳和氢气反应生成水和（CH2）n，生成多种物质，不是化合反应。错误。 C. 反应Ⅰ中CO2转化为CO，碳元素由+4价变为+2价。反应Ⅱ中CO转化为（CH2）n，碳元素由+2价变为-2价，所以反应Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合价发生改变。正确。 D. 从反应ⅠⅡ中有生成物未在图中体现可知，反应Ⅲ可能存在其他生成物，则无法确定汽油的元素组成。错误。 故选:C。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）生活中的自来水取自汉江，自来水属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）走在花园里会闻到花香，说明分子具有____________的性质。 （3）厨房里油锅着火，常用的灭火方法是____________。 （4）明代《天工开物）记载了古人用明矾净水，如今使用高铁酸钾不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为____________。 【答案】（1） 混合物 （2） 不断运动 （3） 用锅盖盖灭 （4） H2O 【解析】 【小问1详解】 自来水含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 花香分子在空气中扩散，被人闻到，说明分子具有不断运动的性质； 【小问3详解】 厨房油锅着火，常用的灭火方法是盖上锅盖； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，由化学方程式可知，该反应前不含10X有钾原子8个、铁原子4个、氧原子16个，反应后有钾原子8个、铁原子4个、氧原子26个、氢原子20个，则10X中含有氧原子10个、氢原子20个，所以X中含有2个氢原子、1个氧原子，化学式为：H2O。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性、其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。 低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。 （1）“氢能”具有的优点是___________（填一点即可）。 （2）结合图示，下列储氢材料中最理想的是_________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）碳基储氢材料“碳纳米管”属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理_____________。 【答案】（1）储量丰富（或来源广泛或能量密度高或属于清洁能源等合理即可） （2）D （3）单质 （4）分子之间有间隔，温度越低、压强越大，分子间间隔越小 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容“氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注”，可知“氢能”具有的优点是储量丰富（或来源广泛或能量密度高或属于清洁能源等合理即可）。 【小问2详解】 由图可知，Al(BH4)3的质量储氢密度和体积储氢密度在这些储氢材料中相对较高，所以最理想的储氢材料是Al(BH4)3，故选D。 【小问3详解】 碳基储氢材料“碳纳米管”是由碳元素组成的纯净物，根据单质的定义（由同种元素组成的纯净物），可知其属于单质。 【小问4详解】 从分子的角度来看，分子之间存在间隔，温度越低、压强越大，分子间间隔越小，所以可以通过低温、高压的方式使氢气分子间间隔减小，从而实现储氢。 15. 钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下： （1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。 （2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。 （3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。 【答案】 ①. +4 ②. 做还原剂 ③. ④. 防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应 ⑤. 做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。 【解析】 【详解】（1）根据化合物中元素化合价的代数和为零，设Ti的化合价为x，（+2）+x+(-2) ×3=0，解得x=+4，则FeTiO3中钛元素的化合价为+4。 （2）“氯化”过程中发生的反应是， FeTiO3、C、Cl2反应生成FeCl3、TiCl4、CO，在此过程中C→CO，C得到氧，化合价升高，因此焦炭的作用是：做还原剂。 （3）Mg和TiCl4在800℃和氩气（Ar）氛围中反应生成Ti和氯化镁，化学方程式为：。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是：防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源的综合利用，减少污染物的排放，节约生产成本。 【点睛】本题中“氯化”过程中焦炭的作用是一个难点，我们可以利用反应物和生成物进行比较，发现在此过程中C→CO，碳元素得到氧，化合价升高，因此焦炭的作用是：做还原剂。 16. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，现利用氧化锌冶炼金属锌。请回答： （1）中碳元素与氧元素的质量比为________。 （2）若ZnO的质量为81 kg，理论上能制得Zn的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1）3：8 （2）解：设理论上能制得Zn的质量为x x=65kg 答：若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是65kg。 【解析】 【小问1详解】 根据元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，在CO2中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=12：32=3：8。 【小问2详解】 见答案。 17. 根据下列装置，回答问题： （1）写出图中标号①仪器的名称：_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 （3）一氧化氮(NO)是抗菌领域明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应。易与O2反应生成NO2气体。实验室收集少量NO，选择的装置是_______(填字母)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. 2H2O2 2H2O+O2↑ （3）F 【解析】 【小问1详解】 图中标号①仪器是酒精灯，故填：酒精灯 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应物是固体与液体，反应条件是常温，所以要选择固液常温型的发生装置，因二氧化锰是粉末，不可用有多孔塑料板的C装置，故选B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成氧气和水，故填：B 2H2O2 2H2O+O2↑； 【小问3详解】 常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成NO2气体，则实验室收集少量NO，只能采用排水法，故填：F。 18. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ、二氧化碳的发现 资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是。 资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得，并完成了如图甲所示的物质转化研究。 资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。 （1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质____________。 （2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式为____________。 （3）如图乙，在室温下将容积为200 mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为___________mL。 （4）有人设计了一个实验验证二氧化碳的温室效应，如图丙。 ①该实验需要将实验装置放在____________（填“阳光下”或“黑暗中”）。 ②甲和乙中的气体分别为____________（填字母序号）。 A.二氧化碳，二氧化碳 B.二氧化碳，空气 C.空气，空气 D.空气，氧气 Ⅱ、二氧化碳的性质探究 将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像如图。 （5）随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是____________。 【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）100 （4） ①. 阳光下 ②. B （5）NaOH溶液与CO2发生反应，使瓶内气体减少，压强减小。 【解析】 【小问1详解】 海尔蒙特发现洞穴处能使燃着的蜡烛熄灭的气体是CO2，因为蜡烛熄灭，所以可推测二氧化碳的化学性质为不能燃烧也不支持燃烧。 【小问2详解】 布莱克实验中反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 已知室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，广口瓶容积为200mL注满蒸馏水，通入300mLCO2，那么溶解二氧化碳体积为200mL，所以在量筒中收集到的水的体积约为300mL-200mL=100mL。 【小问4详解】 ①验证二氧化碳的温室效应，需要让二氧化碳能吸收热量，所以该实验需要将实验装置放在阳光下。 ②为了形成对比，甲中应是二氧化碳，乙中应是空气，这样才能通过观察红墨水的移动来体现二氧化碳的温室效应，故选B。 【小问5详解】 将NaOH溶液注入到锥形瓶中，NaOH会与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O。由于该反应消耗了锥形瓶内的CO2气体，使得瓶内气体减少，根据气体压强的相关知识，气体减少会导致瓶内压强减小，所以随着反应的进行，锥形瓶中压强降低。 19. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用在水等溶剂中的溶解性来吸收，某小组开展如下探究。 【活动一】探究在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集（如图1），待收集后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 3 6 12 24 48 排水法的体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法的体积/mL 100 99 93 90.5 99 88 （1）图1发生装置中反应的化学方程式为____________。 （2）由上表数据分析：相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是____________（填“水”或“食盐水”）。 【活动二】探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响。 （3）小明设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油（图4），使与水被植物油隔开（与植物油不反应），测得两个量筒内体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是____________。 （4）小明用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的分子的微观示意图。请写出在图4有植物油隔离时，量筒内水中除水分子之外还存在的分子有____________（填化学式）。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）水 （3）植物油可以隔离CO2与水的接触，从而减少CO2在水中的溶解 （4）CO2、H2CO3 【解析】 【小问1详解】 图1发生装置内是大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 由表格数据可知，相同时间内，排水法收集的CO2体积减少量比排食盐水法多，所以相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。 【小问3详解】 根据图2中两条曲线，有植物油隔离的CO2体积减少得更慢，由此可得出结论：植物油可以隔离CO2与水的接触，从而减少CO2在水中的溶解。 【小问4详解】 根据图2曲线可知，有植物油隔离时，量筒内气体体积随时间延长仍会少量减少，说明植物油不能完全隔绝CO2与水，仍有少量CO2溶于水。CO2溶于水后，部分会与水反应生成碳酸（H2CO3），因此水中除了水分子外，还存在CO2分子和H2CO3分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $