广东省汕尾市2026届高三上学期一模化学试题

汕尾市2025-2026学年度普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1，答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3，答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 A．景德镇窑青花碗 B．竹雕牧牛图笔筒 C．纸质清明上河图 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 不能发生消去反应 B. 存在2个手性碳原子 C. 碳原子均为杂化 D. 在水溶液中可电离出 3. 化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是 A. 化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B. 化学与环境：和是形成酸雨的主要物质 C. 化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D. 化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸 4. 幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 B 用小苏打作面包发泡剂 受热分解生成 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应生成 D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 5. 现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. “人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行，核聚变是化学变化 B. “探索”载人月球车外壳采用的是新型钛合金材料，钛合金的硬度大于金属钛 C. “九州”是当前全球规模最大的算力光网新基建，所用光纤的主要材料为单晶硅 D. “复兴号”高铁车体使用的碳纤维有高强度和轻量化的特性，碳纤维是有机高分子材料 6. 实验室模拟以粉煤灰(主要成分为、和少量)为原料，制取的部分工艺流程如下。下列相关装置及操作错误的是 A．溶解 B．沉铁 C．过滤 D．水解沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. S单质与足量充分反应可一步转化为Y B. X能使紫色石蕊溶液褪色 C. Y分子的空间结构为平面三角形 D. Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 超分子具有分子识别的特征 杯酚可用于分离与 B Fe与浓硝酸在常温下不反应 可用铁槽车运输浓硝酸 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高的平衡转化率 A. A B. B C. C D. D 9. 某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 和的VSEPR模型均为正四面体形 10. 物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C. 用明矾净化自来水： D. 向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 11. 反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中质子的数目为 B. 上述反应生成时，转移电子数目为 C. 和在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 D. 将完全溶于水中，所得溶液中的数目为 12. 具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A. 装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B. 装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C. 装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 13. 25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M代表物质的量分数的变化 B. a点对应的溶液中： C. 25℃时，的水解常数为 D. b点对应的溶液中存在： 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能： 热稳定性： B 水分子和乙醇分子都是极性分子 水能与乙醇互溶 C 苯酚中含有极性较强的键 苯酚能与金属钠反应 D 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 15. 甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. X为 B. 为反应的催化剂 C. 该过程的决速步为Ⅱ→Ⅲ D. 该过程的总反应为 16. 我国科学家以和为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为与)，电极反应相应的产物为和。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 双极膜中的移向Y电极 B. X电极发生反应： C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D. 理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组同学探究溶液与Zn反应的还原产物。 I．配制溶液 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。 （2）利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为___________g。 Ⅱ．探究溶液与Zn的反应 将1 g打磨过的锌片分别插入10 mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 已知： ①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于浓度较大的溶液生成。 ②为无色离子，易被空气中的氧气氧化为蓝色离子。 ③。 （3）将1 g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡。则实验a中迅速产生气泡的主要原因为___________。 （4）对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： ①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中，___________(填操作与现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因：___________。 ②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的角度解释出现该现象的原因：___________。 （5）为继续探究Zn与溶液反应的还原产物，进行实验d，实验装置如图所示。3 min后，石墨附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu，生成白色浑浊的电极反应式为___________。 （6）综上所述，Zn与溶液反应的还原产物不同可能与___________、反应物是否直接接触等因素有关。 18. 我国橄榄石资源丰富，其主要成分为和，含少量Ni、Al元素。利用橄榄石回收NiO并制备碱式硫酸镁的工艺流程如图所示： 已知： ①“酸浸”后，溶液中阳离子浓度：、、、。 ②部分氢氧化物的如下表所示： 氢氧化物 （1）“焙烧1”时，在高温条件下生成红棕色固体，反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，可以采取的措施为___________(写一条)。 （3）向溶液中加入NaOH“调”，过滤后，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)，调pH后滤液中的浓度为___________。 （4）利用有机物萃取的反应为(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂X为___________(填化学式)。 （5）“电解”时采用惰性电极电解“萃取”后的水相，请写出阳极发生的电极反应式：___________。 （6）NiO广泛应用于陶瓷着色、电池电极以及电子磁性材料等领域。一种NiO的立方晶胞结构如图所示。 ①的配位数是___________。 ②已知微粒1的分数坐标为，则微粒2的分数坐标为___________。 19. 均是重要的化工原料，二者均可由制备。 I．制备 与反应制备时发生反应： 主反应：； 副反应：。 （1）根据主反应的能量与反应过程的关系图(图1)可知，___________；利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，发生主反应和副反应，的平衡浓度随温度的变化如图2所示。则时，的选择性___________(的选择性)。 Ⅱ．制备 的乙烯化反应为。将和以物质的量之比1：3充入V L恒容密闭容器中，发生该反应，平衡时和随温度的变化如图3所示。 （3）代表平衡时___________(填“”或“”)的物质的量随温度的变化。 （4）一定温度下，下列能说明反应达到化学平衡的有___________(填字母)。 A. 容器内气体压强不变 B. 气体密度不变 C. 与的物质的量之比不变 D. （5）393 K时该反应的平衡常数___________(列出算式)。 （6）___________mol；M点时，的平衡转化率为___________。 20. 麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“”、“Ph”代表苯基。 已知： （1）化合物ⅱ中的含氧官能团名称为___________。 （2）①化合物i的分子式为___________。 ②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有___________种(含化合物M)。 （3）下列说法中正确的有___________(填字母)。 A. ⅱ→ⅲ的过程中有键断裂与键形成 B. ⅲ分子中碳原子均采取sp3杂化，存在手性碳原子 C. 化合物E可以形成分子间氢键 D. v→vi的过程原子利用率为100% （4）化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （5）已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为___________。 ②第二步：X与E进行___________(填反应类型)。 ③第三步：Y与反应合成v。发生反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 汕尾市2025-2026学年度普通高中毕业班综合测试(一) 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1，答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3，答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）85.5 （3）锌表面析出Cu后，形成原电池，加快锌与的反应速率 （4） ①. 滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液 ②. 或 ③. 溶液中存在平衡，加水稀释后，各离子浓度减小，平衡正向移动，析出CuCl固体 （5） （6）溶液浓度 【18题答案】 【答案】（1） （2）适当提高稀硫酸浓度(或加热、搅拌、延长浸出时间等) （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 243.9 ②. 低温 （2）60% （3） （4）AD （5） （6） ①. 5.16 ②. 60% 【20题答案】 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 5 （3）AC （4） （5） ①. ②. 取代反应 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $