精品解析：2025年辽宁省大连市多校联考中考模拟化学试题

2025年中考模拟联盟检测 九年级化学 注意事项： 1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了部分古法造物工艺，其中涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 纺纱织布 C. 海水晒盐 D. 竹子制筒 2. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源 B. 氮气占空气质量的78% C. 氧气能助燃，可以做燃料 D. 稀有气体不与任何物质发生反应 3. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 A. 先变红后变紫 B. 先变蓝后变紫 C. 先变无色后变红 D. 变红后颜色不再改变 4. 如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A. 硫原子核外第一层有8个电子 B. 硫原子核内有16个中子 C. 硫原子在化学反应中容易失去电子 D. 硫原子最外层电子数为6 5. 大连是著名的海洋城市，下列保护水资源的说法正确的是 A. 在海边烧烤野餐要将垃圾带走 B. 海水不能喝，没有价值 C. 沿河工厂的工业废水直接排入海里 D. 海洋资源只有海洋生物资源 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. +2价钙元素： C. 3个氧分子：3O2 D. 1个镁离子：Mg2- 7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”出自唐代诗人李商隐之手。下列有关说法错误的是 A. “丝”属于天然纤维 B. “泪”是石蜡燃烧后的产物 C. 可用灼烧法区分“丝”和棉 D. “蜡炬成灰”过程中发生了化学变化 8. 支原体肺炎在去年冬季频发，很多小朋友中招，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A. 阿奇霉素中含有氮气和氧气 B. 阿奇霉素的相对分子质量为 C. 1个阿奇霉素分子由124个原子构成 D. 阿奇霉素中碳、氢元素的质量比为 9. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用石灰砂浆抹墙 氢氧化钙能与二氧化碳反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比Na2CO3的大 B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C. 30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D. 可以用降温结晶的方式获得氯化钠 第二部分非选择题(共40分) 11. 基础实验是学习初中化学的重要手段和途径。 Ⅰ．气体制取 （1）写出相关仪器的名称：甲___________。 （2）若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，需对A装置的改进是___________，用F装置收集氧气，当___________时(填实验现象)，开始收集。 （3）实验室如用装置B做发生装置制取一瓶干燥的CO2，则装置的接口顺序为b→___________(依次填写接口的字母)。 （4）电石(主要成分为CaC2)是一种块状固体，能与水剧烈反应，生成乙炔(C2H2)气体和一种常见的碱。工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。制取乙炔最适合的发生装置是___________(填装置序号)，若实验室需要2.6g乙炔气体，至少需要质量为___________g电石来制取。 Ⅱ．金属性质验证 （5） 操作或装置 现象 结论或解释 黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”) ___________ 铁的金属活动性比铜强：反应的化学方程式___________ (补全B装置图内物质)___________ A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成 铁与___________同时接触时易生锈 12. 化学与生活、生产息息相关。 【化学与生活】 （1）如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （2）装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于___________(填字母)。 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 （3）薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中___________(填营养素)含量较多。 （4）如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为___________。 （5）在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。 （6）固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是___________。 【化学与生产】 由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示 （7）写出一种分离器可以将空气中的氧气分离出来的方法___________。 （8）高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为___________。 （9）燃料电池和汽轮机发电系统的能量转化形式是___________能转化为电能。 （10）该流程中，可循环利用的物质是___________。 13. 阅读下列科普材料。 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中分离出单层的石墨片，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯。工业上可采用甲烷在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图1 。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能(如下表)。 表：某复合涂料的基本性能(涂膜厚度相同) 性能 石墨烯比例为0 石墨烯比例为1% 石墨烯比例为2% 耐酸性 240h无异常 240h无异常 300h无异常 耐碱性 168h无异常 168h无异常 240h无异常 耐老化 60h变色 100h变色 1500h变色 与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。 回答下列问题。 （1）石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是___________。 （3）石墨烯海水淡化膜允许___________通过，该过程类似于___________(填操作名称)。 （4）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的___________性质。 （5）根据短文，写出工业上制取石墨烯的化学方程式___________，基本反应类型是___________。 （6）由图1可知，石墨烯应用占比最高的领域是___________。 （7）依据表分析，该复合涂料中石墨烯的比例为___________时基本性能最好。 14. 学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学进行酸碱中和反应的探究。 任务一： （1）从___________角度，证明酸碱发生中和反应 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。 （2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________。 （3）溶液红色最先褪去的是___________。 （4）可以通过比较试管①和试管③，观察到___________现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管②中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________。 A. CuSO4溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞 任务二：从产生新物质角度，证明酸碱发生中和反应 用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图3三个实验。 查阅资料：Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是___________。 （7）小芳认为该实验不严密，还应补充的实验是___________。 （8）实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为___________。 （9）如图4表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序为___________(填字母)。 （10）结合图4分析，中和反应的本质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟联盟检测 九年级化学 注意事项： 1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了部分古法造物工艺，其中涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 纺纱织布 C. 海水晒盐 D. 竹子制筒 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、纺纱织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、海水晒盐过程中，水蒸发，氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、竹子制筒过程中，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源 B. 氮气占空气质量的78% C. 氧气能助燃，可以做燃料 D. 稀有气体不与任何物质发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，为宝贵的资源，该选项说法正确； B、氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数，该选项说法不正确； C、氧气支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不能用做燃料，该选项说法不正确； D、稀有气体化学性质不活泼，一般不和其他物质反应，但在一定条件下，仍能和某些物质反应，该选项说法不正确。 故选A。 3. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 A. 先变红后变紫 B. 先变蓝后变紫 C. 先变无色后变红 D. 变红后颜色不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸显酸性，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，能使紫色石蕊试液变红，然后再加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，因此溶液又变为紫色，故选A。 4. 如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是 A. 硫原子核外第一层有8个电子 B. 硫原子核内有16个中子 C. 硫原子在化学反应中容易失去电子 D. 硫原子最外层电子数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误； B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16，但是不能确定核内的中子数，故选项说法错误； C、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误； D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确； 故选：D。 5. 大连是著名的海洋城市，下列保护水资源的说法正确的是 A. 在海边烧烤野餐要将垃圾带走 B. 海水不能喝，没有价值 C. 沿河工厂的工业废水直接排入海里 D. 海洋资源只有海洋生物资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、在海边烧烤野餐要将垃圾带走，可以保护水资源，故说法正确； B、海水不能直接饮用，但是蕴藏着大量的化学资源，对人类有很大的用途，故说法错误； C、沿河工厂的工业废水直接排入海里，会污染水体，故说法错误； D、海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等，故说法错误。 故选A。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. +2价钙元素： C. 3个氧分子：3O2 D. 1个镁离子：Mg2- 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N，故错误； B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；+2价钙元素表示为，故错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氧分子表示为3O2，故正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子表示为Mg2+，故错误； 故选C。 7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”出自唐代诗人李商隐之手。下列有关说法错误的是 A. “丝”属于天然纤维 B. “泪”是石蜡燃烧后的产物 C. 可用灼烧法区分“丝”和棉 D. “蜡炬成灰”过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚕丝属于天然纤维，A正确； B、“泪”是石蜡蜡烛受热熔化形成的液态石蜡，不是石蜡燃烧的产物，B错误； C、蚕丝燃烧有烧焦羽毛味，鉴别蚕丝与人造丝可采用灼烧，C正确； D、“蜡炬成灰”过程中生成了新物质水和二氧化碳，发生了化学变化，D正确； 故选B。 8. 支原体肺炎在去年冬季频发，很多小朋友中招，阿奇霉素是一种治疗支原体肺炎的良药。阿奇霉素的化学式为，下列有关阿奇霉素的说法正确的是 A. 阿奇霉素中含有氮气和氧气 B. 阿奇霉素的相对分子质量为 C. 1个阿奇霉素分子由124个原子构成 D. 阿奇霉素中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，则阿奇霉素中含有氮元素和氧元素，不含氮气和氧气，该选项说法不正确； B、阿奇霉素的相对分子质量为，单位是“1”，不是“g”，该选项说法不正确； C、阿奇霉素是由分子构成，1个阿奇霉素分子是由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，则1个阿奇霉素分子由124个原子构成，该选项说法正确； D、阿奇霉素中碳、氢元素的质量比为，该选项说法不正确。 故选C。 9. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用石灰砂浆抹墙 氢氧化钙能与二氧化碳反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本身受热易分解生成二氧化碳气体，同时碳酸氢钠遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可使糕点松软，则可用发酵粉焙制糕点，故选项不符合题意； B、铁在水和氧气作用下容易生锈，即铁部件潮湿易生锈，用布擦干淋湿的自行车，可以隔绝水，达到防锈目的，故选项不符合题意； C、用石灰砂浆抹墙，石灰浆的主要成分氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则可利用活性炭自制简易净水器，故选项符合题意； 故选：D。 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比Na2CO3的大 B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C. 30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D. 可以用降温结晶的方式获得氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，错误； B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，正确； C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶的方式获得氯化钠，而不是降温结晶，错误。 故选B。 第二部分非选择题(共40分) 11. 基础实验是学习初中化学的重要手段和途径。 Ⅰ．气体制取 （1）写出相关仪器的名称：甲___________。 （2）若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，需对A装置的改进是___________，用F装置收集氧气，当___________时(填实验现象)，开始收集。 （3）实验室如用装置B做发生装置制取一瓶干燥的CO2，则装置的接口顺序为b→___________(依次填写接口的字母)。 （4）电石(主要成分为CaC2)是一种块状固体，能与水剧烈反应，生成乙炔(C2H2)气体和一种常见的碱。工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。制取乙炔最适合的发生装置是___________(填装置序号)，若实验室需要2.6g乙炔气体，至少需要质量为___________g电石来制取。 Ⅱ．金属性质验证 （5） 操作或装置 现象 结论或解释 黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”) ___________ 铁的金属活动性比铜强：反应的化学方程式___________ (补全B装置图内物质)___________ A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成 铁与___________同时接触时易生锈 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 在试管内管口处塞一团棉花 ②. 导管口有气泡连续均匀冒出（合理即可） （3）h→g→d （4） ①. C ②. 6.4 （5） ①. 大 ②. A试管中铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；B试管中无明显现象 ③. ④. 蒸馏水 ⑤. 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 仪器甲是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气，需在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，避免收集到装置内的空气，保证氧气纯度。故填：在试管内管口处塞一团棉花；导管口有气泡连续均匀冒出（合理即可）。 【小问3详解】 制取干燥的CO2，先通过浓硫酸干燥（长进短出，h进g出），再用向上排空气法收集（接d口），接口顺序：b→h→g→d。故填：h→g→d。 【小问4详解】 电石（块状固体）与水剧烈反应，无需加热且需控制反应速率，C装置分液漏斗可控制液体滴加速度，避免反应过于剧烈，制取乙炔最适合的发生装置是C。 设需要电石的质量为x。 x=6.4g 至少需要电石质量为6.4g。 故填：C；6.4。 【小问5详解】 黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大。活动性：Fe>H>Cu，故铁片、铜片分别放入稀硫酸，可观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而铜片无明显现象，反应方程式为：。A试管中铁钉只接触氧气，C试管中铁钉接触蒸馏水和氧气，故B中铁钉只接触蒸馏水，A、B中均无明显变化，而C中铁钉表面有红色固体生成，证明铁与氧气和水同时接触时易生锈。 故填：大；A试管中铁片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，而B试管中无明显现象；；蒸馏水；氧气和水。 12. 化学与生活、生产息息相关。 【化学与生活】 （1）如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （2）装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于___________(填字母)。 A. 塑料 B. 合成纤维 C. 合成橡胶 （3）薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中___________(填营养素)含量较多。 （4）如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为___________。 （5）在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。 （6）固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是___________。 【化学与生产】 由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示 （7）写出一种分离器可以将空气中的氧气分离出来的方法___________。 （8）高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为___________。 （9）燃料电池和汽轮机发电系统的能量转化形式是___________能转化为电能。 （10）该流程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）稳定 （2）A （3）糖类 （4） （5）水沸腾时，温度保持不变，温度始终低于纸的着火点 （6）使固体酒精与氧气充分接触，进而使燃烧更充分。 （7）分离液态空气法（或膜分离法） （8） （9）化学 （10）水蒸气（或水、H2O） 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，因此可作食品保护气。故填：稳定。 【小问2详解】 聚丙烯（BOPP）和低密度聚乙烯（LDPE）都属于塑料。故选A。 【小问3详解】 薯类食物中含有淀粉，属于糖类，糖类摄入过多可能导致发胖。故填：糖类。 【小问4详解】 酒精（乙醇）在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水。 反应方程式为：。故填：。 【小问5详解】 水的沸点为100℃，且沸腾时温度保持不变，纸的着火点约130℃，温度达不到纸的着火点，因此纸锅不会燃烧。故填：水沸腾时温度保持不变，温度始终低于纸的着火点。 【小问6详解】 留出空隙能让空气（氧气）充分进入，使燃料充分燃烧。故填：使固体酒精与氧气充分接触，进而使燃烧更充分。 【小问7详解】 利用氮气和氧气沸点不同，工业上常用分离液态空气法分离出氧气，也可使用膜分离法。故填：分离液态空气法（或膜分离法）。 【小问8详解】 水煤气交换器中，一氧化碳与水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气。反应方程式为：。故填：。 【小问9详解】 燃料电池是将燃料的化学能直接转化为电能，汽轮机发电系统也是依托化学反应释放的能量转化为电能，核心是化学能转化为电能。故填：化学。 【小问10详解】 从流程图中可知水蒸气被循环送回反应体系，属于可循环利用的物质。故填：水蒸气（或水、H2O）。 13. 阅读下列科普材料。 石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中分离出单层的石墨片，1mm厚的石墨包含300万层石墨烯。工业上可采用甲烷在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气。 石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图1 。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能(如下表)。 表：某复合涂料的基本性能(涂膜厚度相同) 性能 石墨烯比例为0 石墨烯比例为1% 石墨烯比例为2% 耐酸性 240h无异常 240h无异常 300h无异常 耐碱性 168h无异常 168h无异常 240h无异常 耐老化 60h变色 100h变色 1500h变色 与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。 回答下列问题。 （1）石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是___________。 （3）石墨烯海水淡化膜允许___________通过，该过程类似于___________(填操作名称)。 （4）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的___________性质。 （5）根据短文，写出工业上制取石墨烯的化学方程式___________，基本反应类型是___________。 （6）由图1可知，石墨烯应用占比最高的领域是___________。 （7）依据表分析，该复合涂料中石墨烯的比例为___________时基本性能最好。 【答案】（1）单质 （2）很小 （3） ①. 水分子 ②. 过滤 （4）能导电 （5） ①. ②. 分解反应 （6）电子领域 （7）2% 【解析】 【小问1详解】 石墨烯由一种元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 “1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的粒子具有的性质是很小； 【小问3详解】 根据图2可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作； 【小问4详解】 题干信息提到石墨烯可应用于电子领域，制作新能源电池是其在电子领域的应用，这利用了石墨烯的导电性； 【小问5详解】 工业上可采用甲烷在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯并产生氢气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问6详解】 由图1可知，石墨烯应用占比最高的领域是电子领域； 【小问7详解】 由表格数据可知，石墨烯比例为2%时，耐腐蚀时间长，效果最佳。 14. 学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学进行酸碱中和反应的探究。 任务一： （1）从___________角度，证明酸碱发生中和反应 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。 （2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________。 （3）溶液红色最先褪去的是___________。 （4）可以通过比较试管①和试管③，观察到___________现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管②中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________。 A. CuSO4溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞 任务二：从产生新物质角度，证明酸碱发生中和反应 用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图3三个实验。 查阅资料：Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是___________。 （7）小芳认为该实验不严密，还应补充的实验是___________。 （8）实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为___________。 （9）如图4表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序为___________(填字母)。 （10）结合图4分析，中和反应的本质是___________。 【答案】（1）反应物减少 （2）a＞b＞c （3）a （4）试管①中有气泡，试管③中无现象 （5）BC （6）甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （7）醋酸钠是否能使变色硅胶变色 （8）左低右高（合理即可） （9）①③②④ （10）H++OH-=H2O（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图2实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。该实验通过比较试管①和试管③的实验现象，证明试管③内已无稀盐酸，从而证明试管②中的酸碱发生了中和反应。这是通过证明反应物消失的方法，证明酸碱发生中和反应； 【小问2详解】 盐酸浓度越大，单位时间内pH下降越快。分析、b、c三条曲线,所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c； 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a溶液红色最先褪去； 【小问4详解】 试管①中加入的碳酸钠溶液和试管内的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验中可观察到有气泡产生的现象，而如果试管②中加入的足量氢氧化钠溶液和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，再向该溶液中加入碳酸钠溶液，就不会生成二氧化碳气体，也就不会观察到有气泡产生的现象。因此当观察到试管①有气泡产生，试管③无明显现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应； 【小问5详解】 试管②中加入足量氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，但氢氧化钠可能有剩余。 A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都不能和硫酸铜溶液反应，因此用硫酸铜溶液不能证明试管②中的盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，故不符合题意； B、如果试管②中加入的足量氢氧化钠溶液和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，反应生成的氯化钠呈中性，假如氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，假如恰好完全反应，溶液呈中性。只要该溶液中加入石蕊溶液不变红，就证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，故符合题意； C、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，发生该反应时，溶液中有气泡产生。如果该溶液中加入铁粉不产生气泡，就证明酸碱发生了中和反应，且盐酸全部参加了反应，故符合题意； D、试管②中加入足量的氢氧化钠溶液，如果没有发生酸碱中和反应或发生反应但氢氧化钠有剩余，溶液中就存在氢氧化钠，加入酚酞，溶液就呈红色；如果恰好完全反应（因为加入的是足量的氢氧化钠溶液，稀盐酸不可能有剩余），溶液中不存在盐酸和氢氧化钠，溶液呈中性，加入酚酞，溶液呈无色。因此只有当加入酚酞，溶液呈无色时，才能肯定酸碱发生了中和反应，但如果加入酚酞溶液呈红色就无法判断盐酸和氢氧化钠是否发生了反应，故不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，变色硅胶可以吸水，由蓝色变为红色，所以证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是：甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； 【小问7详解】 由于有醋酸钠生成，所以还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色； 【小问8详解】 氢氧化钠固体溶解也放热，可造成内部温度升高，所以可使压强增大，实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为：左低右高； 【小问9详解】 氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，滴加盐酸过程中，钠离子个数不变，氢氧根离子个数减少，氯离子个数增加，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④； 【小问10详解】 由图4可知，反应前后钠离子和氯离子不变，则该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子（或H++OH-=H2O）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $