精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年九年级上学期第18周考试化学试卷

哈尔滨市第六十九中学校哈西分校2025—2026学年度（上） 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ag-108 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. 哈尔滨冰雪大世界已成为向国内外展示哈尔滨社会经济发展水平和人民精神面貌的重要窗口。下列有关叙述中错误的是 A. 从松花江中取出的冰是混合物 B. 冰块雕出冰雕作品的过程是物理变化 C. 稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩 D. 冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好 【答案】D 【解析】 【详解】A、松花江水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质以及微生物等多种物质，属于混合物，故A说法正确； B、冰块雕出冰雕作品的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩，故C说法正确； D、银的导电性最好，但是价格昂贵，不适宜做电线，故多数电线用铜作材料，而不是用银，故D说法错误； 故选：D。 2. 下列过程不发生化学变化的是 A. 碘和汽油混合变色 B. 天然气燃烧 C. 探究铁生锈的条件 D. 电解水实验 【答案】A 【解析】 【详解】A.碘和汽油混合变色是碘溶解在汽油中的溶解现象，属于物理变化，不发生化学变化，故符合题意； B.天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C.铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； D.电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 用量筒量取一定体积的水 B. 加热试管里的液体 C. 过滤 D. 二氧化碳的性质验证 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取一定体积的水，倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨，图示中瓶塞没有倒放，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示中试管内液体体积超过试管容器的三分之一，图示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用缺少玻璃棒引流，图示操作正确； D、二氧化碳的密度比空气的大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，操作时要注意二氧化碳气体的倾倒，需要借助于玻璃片，一定要将玻璃片推开一部分，以防上面的蜡烛先熄灭，沿着烧杯壁从下层蜡烛的一端倾倒，图示中没有使用玻璃片，图示操作错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 发明了联合制碱法的科学家是侯德榜 B. 活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体 C. 酸雨的，则的降雨一定是酸雨 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法，该选项说法正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附室内装修产生的甲醛等有害气体，该选项说法正确； C、酸雨是指pH＜5.6的降雨，所以酸雨的pH＜7，但pH＜7的降雨不一定是酸雨，该选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选C。 5. 下列物质的用途主要体现化学性质的是 A. 液氮用于医疗麻醉 B. O2用于金属切割 C. 锰钢用于自行车架 D. 氯化钠作调味品 【答案】B 【解析】 【分析】化学性质需要通过化学变化体现出来，物理性质不需要通过化学变化就能体现出来。 【详解】A、液氮用于医疗麻醉是因为液氮温度很低，温度低不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，A错误； B、O2有助燃性，用于金属切割是因为O2能使可燃物充分燃烧释放大量的热，助燃性属于化学性质，B正确； C、锰钢用于自行车架，是因为锰钢的硬度大、机械强度大，硬度、机械强度不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，C错误； D、氯化钠作调味品，是因为氯化钠有咸味，咸味不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，D错误。 故选：B。 6. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理错误的是 A. 某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钠是碱，可知氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红 C. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯 D. 将燃着的镁条伸入充满二氧化碳集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁上出现黑色物质，可推知二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳由碳元素与氧元素组成，水由氢元素与氧元素组成，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素，选项错误； B、碱溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钠是碱，可知氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，选项正确； C、氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯，选项正确； D、将燃着的镁条伸入充满二氧化碳集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁上出现黑色物质，由此可推知，二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧，选项正确； 故选A。 7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 B. 一氧化碳燃烧：CO+O22CO2 C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D. 过氧化氢溶液制氧气：H2O2=H2↑+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打的化学式为NaHCO3，反应的化学方程式应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，错误； B、燃烧反应的反应条件是点燃，且化学方程式配平不完整，应为2CO+O22CO2，错误； C、稀盐酸与铁锈(Fe2O3)反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，正确； D、实验室中用过氧化氢溶液制取氧气通常用二氧化锰作催化剂，以加快反应速率，反应的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，错误。 故选C。 8. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。 故选D。 9. 下图所示实验不能用“分子间有间隔”解释的是 A. 滤纸条变色 B. 注射器内空气被压缩 C. D. 酒精温度计 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液上，与其中的水结合成氨水，使酚酞变红，故该实验证明分子在不停地运动，该选项符合题意。 B、空气能被压缩，是因为空气中各种气体分子间有间隔，该选项不符合题意。 C、由图可知，水和酒精混合后，总体积减小，因为水分子和酒精分子间存在间隔，该选项不符合题意。 D、温度升高，酒精分子间的间隔变大，故酒精温度计示数升高，该选项不符合题意。 故选A。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净物可以分为单质和化合物，所以化合物是包含在纯净物当中的；含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一部分。正确的包含关系应该是纯净物包含化合物，化合物包含含氧化合物，但图里把“纯净物”放在最内层，和实际的概念层级完全相反。所以正确的顺序应该是由大圆到小圆分别标注：纯净物、化合物、含氧化合物，故A选项错误； B.宏观上物质是由元素组成的，比如铁这种物质是由铁元素组成的；微观上物质也可以由分子、原子或离子构成，比如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 举例：氢气这种物质，是由氢元素组成的，同时也是由氢分子构成的，符合这个模型的描述，故B选项正确； C.化合反应和氧化反应是交叉关系，有的反应既是化合反应也是氧化反应，有的反应只是化合反应不是氧化反应，有的反应只是氧化反应不是化合反应。 举例：碳和氧气反应生成二氧化碳，这个反应既是化合反应（两种物质生成一种物质），也是氧化反应（碳与氧气发生反应）；而二氧化碳和水反应生成碳酸，只是化合反应，不是氧化反应；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，只是氧化反应，不是化合反应，故C选项正确； D.燃烧的发生必须同时满足三个条件：有可燃物、有氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，这个三角形模型就体现了这三个条件缺一不可的关系。 举例：纸张是可燃物，放在空气中有氧气，但只有点燃让温度达到纸张的着火点，纸张才会燃烧，三个条件同时满足才会发生燃烧现象，故D选项正确； 故选A。 11. 下列生活中的做法正确的是 A. 炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 用钢刷擦洗铝制品表面 C. 用亚硝酸钠烹调食物 D. 用炉具清洁剂除去衣服上的油污 【答案】A 【解析】 【详解】A、锅盖盖灭可隔绝空气，阻止燃烧，该选项符合题意； B、钢刷会破坏铝制品表面的氧化膜，导致腐蚀，该选项不符合题意； C、亚硝酸钠有毒，不可用于烹调，该选项不符合题意； D、炉具清洁剂含强碱，腐蚀衣物，不宜使用，该选项不符合题意； 故选A。 12. 如图为A和B两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 ①0℃时，两种饱和溶液中，含溶质质量多的是B ②t1℃时，A和B的溶解度相等 ③温度由t2℃→0℃过程中，A析出的质量多 ④t2℃，A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断溶质质量的大小，说法错误； ②由曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度相等，说法正确； ③没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断温度由t2℃→0℃过程中，哪种溶液析出的质量大，说法错误； ④t2℃，A的溶解度大于B，所以A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B，说法正确。 故选B。 13. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钾溶液中少量的杂质 向溶液中通入过量的气体，过滤 B 测定质量分数为的浓硫酸的 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 C 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，再用量筒量取的水倒入烧杯中，搅拌 D 除去木炭粉中混有的氧化铜 加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氯化钾、氯化钙均不反应，故向溶液中通入过量的气体不能除去氯化钾溶液中少量的杂质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，因此不能用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上的方法测定质量分数为的浓硫酸的，不能达到实验目的，不符合题意； C、配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的体积为，托盘天平精确度为0.1g，不能称量2.28g氯化钠，量筒精确度为0.1mL，不能量取35.72mL水，故不能达到实验目的，不符合题意； D、木炭与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故加入足量的稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜且不会引入新杂质，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到纯净的木炭粉，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 二、非选择题 14. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题： （1）做成夹克衫所用的材料采用3D打印技术，把2层天然白鹅绒和7层高密度特制锦纶压缩在一起，其中锦纶属于_______。（填“天然有机高分子材料”或“合成材料”）。 （2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），可用厨房中的________（填调味品名称）来止痒。山药的营养成份主要是淀粉，其化学式为_______。 （3）居家做饭使用清洁能源天然气，与使用煤做燃料相比可以减少二氧化氮、_______的排放，减少酸雨的形成。 （4）钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等。该材料具有________（填字母）的物理性能。 A. 硬度大、抗腐蚀性好 B. 密度大、银白色金属光泽 C. 可塑性、机械性能好 【答案】（1）合成材料 （2） ①. 食醋 ②. （C6H10O5）n （3）二氧化硫##SO2 （4）C 【解析】 【小问1详解】 天然白鹅绒属于天然有机高分子材料，锦纶属于合成材料。故填：合成材料。 【小问2详解】 山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，可涂厨房中的食醋来止痒。（C6H10O5）n为淀粉的化学式。故填：食醋；（C6H10O5）n。 【小问3详解】 由于使用煤做燃料会生成二氧化氮、二氧化硫等形成酸雨的气体，所以居家做饭使用清洁能源天然气。故填：二氧化硫。 【小问4详解】 A、抗腐蚀性属于化学性质。A不符合题意； B、密度大、银白色金属光泽等物理性质与钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等用途无关。B不符合题意； C、由于钛和钛合金具有可塑性、机械性能好等物理性质，所以钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等。C符合题意。 综上所述：选择C。 15. 某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾。实验流程如下： （1）图中“A溶液”呈_______(填“酸”或“碱”)性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 （2）图中“操作1”的名称是_______。 （3）向固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液同时生成水。写出该反应的化学方程式①_______；②反应后铜元素的化合价变化为_______； （4）铜和黄铜的用途都很广泛。制机器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜_______。 A. 密度小，硬度小 B. 硬度大，耐腐蚀 【答案】（1）碱 （2）过滤 （3） ①. ②. +2 （4）B 【解析】 【小问1详解】 油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤废铜屑表面油污的 A 溶液呈碱性，故填：碱； 【小问2详解】 “操作 1”将固液进行分离，为过滤操作，故填：过滤； 【小问3详解】 结合题意和质量守恒定律知，该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水，化学方程式为，反应后铜元素在硫酸铜中，为+2价，故填：、+2； 【小问4详解】 制机器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜硬度大，耐腐蚀，故填：B。 16. 载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 图1 图2 （1）在此变化前后分子种类_______，化学性质改变。 （2）根据质量守恒定律，应在图1中补充_______个甲分子，图2中补充1个丙分子。 （3）该反应中属于氧化物的物质是_______。 【答案】（1）改变 （2）3 （3）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 甲由氢分子构成、乙由二氧化碳分子构成、丙由水分子构成、丁由甲烷分子构成，由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故填：改变； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，甲由氢分子构成，则还需要补充3个甲分子，故填：3； 【小问3详解】 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则属于氧化物的有CO2和H2O，故填：CO2、H2O。 17. 分类、类比、推理是初中学习化学常用的方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。很多实验应按先后顺序依次进行，有先后顺序的原因有很多，有考虑安全的，有考虑实验是否成功的，据此将下列实验中的A与_______归为一类，依据是_______。 A.滴加酚酞和滴加稀盐酸 B.通CO和用酒精喷灯加热 C.点燃红磷和关闭弹簧夹 D.停止加热和夹弹簧夹 （2）通过阅读教材发现有下列反应： 它们反应前后每一种元素的化合价均不发生改变。请你仿照以上规律写出五氧化二氮和氢氧化钠反应的化学方程式（生成物为初中学过的物质）_______，该反应不属于复分解反应的理由是_______。 【答案】（1） ①. C ②. 实验按先后顺序依次进行均是考虑实验是否成功的 （2） ①. ②. 两种反应物在反应时没有互相交换成分 【解析】 【小问1详解】 A .操作是“滴加酚酞”和“滴加稀盐酸”的顺序。先向溶液中滴加酚酞，通过颜色变化判断溶液的酸碱性，溶液变红，说明溶液呈碱性。之后滴加稀盐酸，观察到溶液变为无色，说明碱性溶液消失了，从而证明了酸碱能发生反应，该顺序影响实验现象的观察，也就是实验能否成功的关键。 B.操作是“通一氧化碳”和“点燃酒精喷灯”的顺序。该实验需先通一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸，之后再点燃酒精喷灯加热，该顺序是为了保障实验安全。 C.操作是“点燃红磷”和“关闭弹簧夹”的顺序。需先关闭弹簧夹，然后点燃红磷迅速伸入集气瓶中瓶盖好橡胶塞，防止装置内气体受热逸出，使测量值偏大，所以该顺序能影响实验结果的准确性，是实验能否成功的关键。 D .操作是“停止加热”和“夹紧弹簧夹”的顺序。夹紧弹簧夹后，再停止加热，目的是防止被加热的试管内温度下降，气体收缩，气压减小，造成右侧试管内的液体倒吸入左侧试管内，使试管发生炸裂，该顺序是为了保障实验安全。 所以 A应与C归为一类，依据是：操作顺序的目的是保障实验成功（或保障实验结果准确），故答案分别为：C；实验按先后顺序依次进行均是考虑实验是否成功的。 【小问2详解】 CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，SO3与氢氧化钠反应生成硫酸盐和水，所以N2O5与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为：； 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。而五氧化二氮和氢氧化钠反应不是两种化合物互相交换成分的形式，所以该反应不属于复分解反应，故答案为：两种反应物在反应时没有互相交换成分（表述合理即可）。 18. 实验探究是学习化学的重要方法。某同学在实验室进行“氧气和二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动，请和他一起完成项目式学习的内容。 【项目一：催化剂对过氧化氢制氧气速率的影响】 （1）取相同的土豆块和猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 （2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）两份过氧化氢产生的氧气质量_______(填“相等”或“不相等”)。 【项目二：实验室制取氧气和二氧化碳】 化学实验小组的同学发现实验室有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，根据所学内容组装了下列装置，请回答两个小组设计的问题： 第一组：高锰酸钾制取氧气 （4）发生反应的化学方程式为：_______。 （5）仪器a的名称是_______。 （6）在装置气密性的检查时，导管末端可能会出现如图所示的现象。出现以下现象时，试管内气体压强由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)。 第二组：制取二氧化碳气体： （7）实验室制取二氧化碳气体选择的仪器是_______(填字母)。 （8）若要用F检验产生的气体是二氧化碳发生反应的化学方程式是_______。 【项目三：二氧化碳的性质实验及讨论】 （9）如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，则可得出的有关二氧化碳的物理性质是_______。 （10）转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应增强，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_______。 A. 光合作用 B. 海洋吸收 C. 工业利用 【答案】（1）猪肝块 （2）放热 （3）相等 （4） （5）集气瓶 （6）bac （7）AC （8） （9）密度比空气大 （10）AB 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，加入猪肝块作催化剂时，装置内压强变化更快，说明产生氧气速率更快，所以催化效率更高的是猪肝块。 【小问2详解】 曲线a、b中压强先增大后减小，是因为过氧化氢分解反应放热，使装置内温度升高，压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，所以该反应是放热反应。 【小问3详解】 两份过氧化氢溶液的体积和浓度相同，根据化学反应中，反应物的量相同，最终产生氧气的质量由过氧化氢的量决定，所以产生氧气质量相等。 【小问4详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 根据图像，仪器a是集气瓶。 【小问6详解】 检查装置气密性时，b中导管口有气泡冒出，说明试管内压强大于外界大气压；a中导管内液面与外界液面基本持平，试管内压强基本等于外界大气压；c中导管内液面高于外界液面，试管内压强小于外界大气压，所以试管内气体压强由大到小的顺序是bac。 【小问7详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应不需要加热，发生装置选固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，所以选择仪器AC。 【小问8详解】 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问9详解】 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质），且不燃烧也不支持燃烧（化学性质）。 【小问10详解】 光合作用是植物吸收二氧化碳转化为氧气等物质，海洋吸收二氧化碳，这些都是自然界转化二氧化碳的方式；工业利用二氧化碳是人为转化途径，所以属于自然界转化的是AB。 19. 图涉及的是初中化学常见物质及反应。甲是草木灰的有效成分。丙、乙均可与丁反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。铅酸蓄电池中含有丁。(其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应。反应条件、部分反应物、生成物已略去) 回答下列问题： （1）写出甲的化学式_______。 （2）丙与反应的现象是_______。 （3）写出乙与丁反应的化学方程式_______。 【答案】（1）K2CO3 （2）产生白色沉淀 （3）BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】草木灰的有效成分是碳酸钾，故甲为碳酸钾；丙、乙均可与丁反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀通常有硫酸钡和氯化银，又由于铅酸蓄电池中含有稀硫酸，丁为稀硫酸，则生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀应为硫酸钡。丙既可以和盐类物质碳酸钾反应，又可以和非金属氧化物二氧化碳反应，还可以和酸类物质丁反应，所以判断丙为碱类物质，丙又可以和丁反应生成硫酸钡沉淀，所以丙为氢氧化钡。甲可以转化为乙，丁又可以和乙反应生成硫酸钡沉淀，所以乙为碳酸钡。 【小问1详解】 根据分析，甲为碳酸钾，故填：K2CO3； 【小问2详解】 根据分析，丙为氢氧化钡，氢氧化钡与CO2反应生成碳酸钡和水，碳酸钡为白色沉淀，故填：产生白色沉淀； 【小问3详解】 根据分析，乙为碳酸钡，丁为稀硫酸，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2。 20. 为了测定金属铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： （1）实验中发生反应的化学方程式为__________________； （2）生成气体质量为______； （3）此铁样品中铁的质量分数为______； （4）所用稀盐酸的溶质质量分数为______； （5）若用210 t纯度为80%的赤铁矿理论上可以炼出上述铁样品______t； （6）向硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入该铁样品，析出固体质量的变化随时间的关系如图乙所示，写出a点对应溶液中溶质的化学式______。 【答案】（1） （2）0.4 g （3）70% （4）14.6% （5）168 （6）Fe(NO3)2，Cu(NO3)2，AgNO3 【解析】 【小问1详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 解：参加反应铁的质量=16g-4.8g=11.2g，设生成氢气的质量为 答：生成氢气的质量为0.4g。 【小问3详解】 由于16g铁样品中铁的质量为11.2g，则其中铁的质量分数=。 【小问4详解】 设稀盐酸中溶质质量为，生成的氯化亚铁的质量为 反应后饱和溶液的质量=，生成氢气的质量为0.4g，根据反应前后物质的总质量不变，加入的稀盐酸的质量为4.8g+254g+0.4g-16g-143.2g=100g，则所用稀盐酸的溶质质量分数= 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【小问5详解】 解：设生成的铁制品的质量为 答：用210 t纯度为80%的赤铁矿理论上可以炼出上述铁样品质量为168t。 【小问6详解】 由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则向硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入该铁样品，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，a点时，铁优先和硝酸银反应，且此时硝酸银还未完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。 21. 如下图是化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题： （1）甲试管中观察到的实验现象是①_____；乙试管中发生反应的化学方程式是②_____。 （2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管反应后溶液中的溶质为_____(填化学式)，充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下： 甲的猜想是：、、 乙的猜想是：、、 丙的猜想是：、、 （3）你的猜想是：_____(填离子符号，只填一种情况即可)。 【实验验证】 （4）实验小组同学为了验证烧杯内滤液中离子成分，取少量滤液于试管中，向试管中加入一种物质且不受用量的限制，即证明了溶液中离子成分，该物质是_____，或_____(填不同类别的物质)，观察到溶液中产生_____(任意填一种)的明显现象，确定溶液中的离子成分是_____。 【反思与总结】 （5）结合上述实验，丁同学绘制了将甲、乙两试管反应后的溶液倒入烧杯混合后离子变化的一种情况，通过图像可知，丁同学认为乙试管反应后溶液中的溶质成分是_____ 【答案】（1） ①. 无色溶液中有白色沉淀生成 ②. （2）、 （3）、、、 （4） ①. ②. ③. 有白色和蓝色沉淀产生 ④. 、、、 （5）、 【解析】 【小问1详解】 甲试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象为有白色沉淀产生； 乙试管中，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，则说明甲试管中还有碳酸钠，则甲试管反应后溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。 【小问3详解】 结合前面分析可知，由于盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则说明反应后滤液中一定不含盐酸，由于甲试管反应后溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则充分反应后，若氯化钡过量，则溶液中的溶质可能为氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，此时溶液中的离子有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子。 【小问4详解】 由于二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则若观察到有白色沉淀产生，则说明溶液中含有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子，或硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则若观察到溶液中有白色沉淀和蓝色沉淀，则也能说明溶液中的离子有钠离子、氢氧根、氯离子和钡离子。 【小问5详解】 由于盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应过程中氯离子浓度不变，则为⑤；且氢离子先和氢氧根结合为水，待完全反应后碳酸根和钡离子再结合为碳酸钡沉淀，且氢氧根和钡离子有剩余，则①表示氢离子、②表示氢氧根、③表示碳酸钠、④表示钡离子，则说明乙试管中反应后的溶质为氯化钡和氯化氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学校哈西分校2025—2026学年度（上） 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ag-108 Fe-56 Cu-64 一、选择题（1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分） 1. 哈尔滨冰雪大世界已成为向国内外展示哈尔滨社会经济发展水平和人民精神面貌的重要窗口。下列有关叙述中错误的是 A. 从松花江中取出的冰是混合物 B. 冰块雕出冰雕作品的过程是物理变化 C. 稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩 D. 冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好 2. 下列过程不发生化学变化的是 A. 碘和汽油混合变色 B. 天然气燃烧 C. 探究铁生锈的条件 D. 电解水实验 3. 下列实验操作正确的是 A. 用量筒量取一定体积的水 B. 加热试管里的液体 C. 过滤 D. 二氧化碳的性质验证 4. 下列说法不正确的是 A. 发明了联合制碱法的科学家是侯德榜 B. 活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体 C. 酸雨的，则的降雨一定是酸雨 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 5. 下列物质的用途主要体现化学性质的是 A. 液氮用于医疗麻醉 B. O2用于金属切割 C. 锰钢用于自行车架 D. 氯化钠作调味品 6. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理错误的是 A. 某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，推知该物质中含有碳、氢、氧元素 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钠是碱，可知氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红 C. 氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯 D. 将燃着的镁条伸入充满二氧化碳集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁上出现黑色物质，可推知二氧化碳在一定条件下也可以支持燃烧 7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 B. 一氧化碳燃烧：CO+O22CO2 C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D. 过氧化氢溶液制氧气：H2O2=H2↑+O2↑ 8. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 9. 下图所示实验不能用“分子间有间隔”解释的是 A. 滤纸条变色 B. 注射器内空气被压缩 C. D. 酒精温度计 10. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. B. C. D. 11. 下列生活中的做法正确的是 A. 炒菜时油锅中油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 用钢刷擦洗铝制品表面 C. 用亚硝酸钠烹调食物 D. 用炉具清洁剂除去衣服上的油污 12. 如图为A和B两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 ①0℃时，两种饱和溶液中，含溶质质量多的是B ②t1℃时，A和B的溶解度相等 ③温度由t2℃→0℃过程中，A析出的质量多 ④t2℃，A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 13. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钾溶液中少量的杂质 向溶液中通入过量的气体，过滤 B 测定质量分数为的浓硫酸的 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 C 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，再用量筒量取的水倒入烧杯中，搅拌 D 除去木炭粉中混有的氧化铜 加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 14. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，请回答下列问题： （1）做成夹克衫所用的材料采用3D打印技术，把2层天然白鹅绒和7层高密度特制锦纶压缩在一起，其中锦纶属于_______。（填“天然有机高分子材料”或“合成材料”）。 （2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），可用厨房中的________（填调味品名称）来止痒。山药的营养成份主要是淀粉，其化学式为_______。 （3）居家做饭使用清洁能源天然气，与使用煤做燃料相比可以减少二氧化氮、_______的排放，减少酸雨的形成。 （4）钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞船舶等。该材料具有________（填字母）的物理性能。 A. 硬度大、抗腐蚀性好 B. 密度大、银白色金属光泽 C. 可塑性、机械性能好 15. 某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾。实验流程如下： （1）图中“A溶液”呈_______(填“酸”或“碱”)性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 （2）图中“操作1”的名称是_______。 （3）向固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液同时生成水。写出该反应的化学方程式①_______；②反应后铜元素的化合价变化为_______； （4）铜和黄铜的用途都很广泛。制机器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜_______。 A. 密度小，硬度小 B. 硬度大，耐腐蚀 16. 载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 图1 图2 （1）在此变化前后分子种类_______，化学性质改变。 （2）根据质量守恒定律，应在图1中补充_______个甲分子，图2中补充1个丙分子。 （3）该反应中属于氧化物的物质是_______。 17. 分类、类比、推理是初中学习化学常用的方法。 （1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。很多实验应按先后顺序依次进行，有先后顺序的原因有很多，有考虑安全的，有考虑实验是否成功的，据此将下列实验中的A与_______归为一类，依据是_______。 A.滴加酚酞和滴加稀盐酸 B.通CO和用酒精喷灯加热 C.点燃红磷和关闭弹簧夹 D.停止加热和夹弹簧夹 （2）通过阅读教材发现有下列反应： 它们反应前后每一种元素的化合价均不发生改变。请你仿照以上规律写出五氧化二氮和氢氧化钠反应的化学方程式（生成物为初中学过的物质）_______，该反应不属于复分解反应的理由是_______。 18. 实验探究是学习化学的重要方法。某同学在实验室进行“氧气和二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动，请和他一起完成项目式学习的内容。 【项目一：催化剂对过氧化氢制氧气速率的影响】 （1）取相同的土豆块和猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。结合实验和曲线分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 （2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）两份过氧化氢产生的氧气质量_______(填“相等”或“不相等”)。 【项目二：实验室制取氧气和二氧化碳】 化学实验小组的同学发现实验室有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，根据所学内容组装了下列装置，请回答两个小组设计的问题： 第一组：高锰酸钾制取氧气 （4）发生反应的化学方程式为：_______。 （5）仪器a的名称是_______。 （6）在装置气密性的检查时，导管末端可能会出现如图所示的现象。出现以下现象时，试管内气体压强由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)。 第二组：制取二氧化碳气体： （7）实验室制取二氧化碳气体选择的仪器是_______(填字母)。 （8）若要用F检验产生的气体是二氧化碳发生反应的化学方程式是_______。 【项目三：二氧化碳的性质实验及讨论】 （9）如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，则可得出的有关二氧化碳的物理性质是_______。 （10）转化大气中的二氧化碳能缓解温室效应增强，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_______。 A. 光合作用 B. 海洋吸收 C. 工业利用 19. 图涉及的是初中化学常见物质及反应。甲是草木灰的有效成分。丙、乙均可与丁反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。铅酸蓄电池中含有丁。(其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以反应。反应条件、部分反应物、生成物已略去) 回答下列问题： （1）写出甲的化学式_______。 （2）丙与反应的现象是_______。 （3）写出乙与丁反应的化学方程式_______。 20. 为了测定金属铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： （1）实验中发生反应的化学方程式为__________________； （2）生成气体质量为______； （3）此铁样品中铁的质量分数为______； （4）所用稀盐酸的溶质质量分数为______； （5）若用210 t纯度为80%的赤铁矿理论上可以炼出上述铁样品______t； （6）向硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入该铁样品，析出固体质量的变化随时间的关系如图乙所示，写出a点对应溶液中溶质的化学式______。 21. 如下图是化学活动小组在探究溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题： （1）甲试管中观察到的实验现象是①_____；乙试管中发生反应的化学方程式是②_____。 （2）实验结束后，同学们将甲试管过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管反应后溶液中的溶质为_____(填化学式)，充分反应后，将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【猜想与假设】同学们分别进行猜想如下： 甲的猜想是：、、 乙的猜想是：、、 丙的猜想是：、、 （3）你的猜想是：_____(填离子符号，只填一种情况即可)。 【实验验证】 （4）实验小组同学为了验证烧杯内滤液中离子成分，取少量滤液于试管中，向试管中加入一种物质且不受用量的限制，即证明了溶液中离子成分，该物质是_____，或_____(填不同类别的物质)，观察到溶液中产生_____(任意填一种)的明显现象，确定溶液中的离子成分是_____。 【反思与总结】 （5）结合上述实验，丁同学绘制了将甲、乙两试管反应后的溶液倒入烧杯混合后离子变化的一种情况，通过图像可知，丁同学认为乙试管反应后溶液中的溶质成分是_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $