黑龙江省佳木斯市第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

佳一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 0-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ag-108 I卷选择题(共48分) 一 .单选题(共16题，每题3分，共48分) 1. 科技推动社会发展、革新生产生活、拓展认知边界，下列有关解读错误的是( ） A. “天舟九号”化电双模式绿色推进剂一咪唑基离子液体燃料体系，具有无毒高密度、 热稳定好的性质 B. “火树银花合，星桥铁索开”,烟花中的黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱 C. 嫦娥五号月壤中首次发现稳定水合盐矿物(NH₄,K,Cs,Rb)MgCl₃·6H₂O 中含有的化学键有离子键、极性共价键、氢键 D. 航天员舱外宇航服的外层防护层为二氧化硅陶瓷涂层，其中硅的杂化方式为sp³ 杂化 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程，下列化学用语正确的是( ) A.SO₃ 的价层电子对互斥模型： B. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p² C.NH₃ 分子中的o 键类型：s-p o 键 D. 基态铜原子电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹04s 3. 有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是(）试卷第1页，共10页 A.P4 分子呈正四面体，键角为109°28' B.NO₃- 中所有的原子不都在一个平面上 C.Cr 基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 4. 下列对物质的分析与判断错误的是( ) A. 稳定性：CH₄<SiH₄ B. 熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 C. 酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH>HCOOH D. 键角：NH₃>PH₃ 5. 元素周期表从左到右排为1～18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规 定，下列说法正确的是( ) A. 最外层电子数为2的是第IIA 族元素 B. 第14列存在半导体材料 C.IA 族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 D. 同周期IIA 族与IIA 族元素的原子序数一定相差1 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1moINi(CO)4中α键的个数为4NA B.1mol 的金刚石中含有4NA个C-C单键 C.32g N₂H₄中非极性键的数目为NA D.IL0.01mol·L-1[Ag(NH₃)2]NO₃溶液中Ag+的数目为0.01NA 7. 化学与生活、生产密切相关，下列应用及相关离子方程式错误的是( ) A. 明矾可用于自来水的净化、消毒杀菌 Al³++3H₂O⇋Al(OH)₃+3H+ B. 厨房中用热的纯碱液清除油污 CO₃²-+H₂O⇋HCO₃-+OH - C. 泡沫灭火器中3HCO₃-+Al³+=Al(OH)₃J+3CO₂↑ 试卷第2页，共10页 D. 锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na₂CO₃ 溶液处理CaSO4(s)+CO₃²-(aq)、CaCO₃ (s) +SO₄²-(aq) 8. 下列实验装置图不能达到对应实验目的的是 ), 2滴0.1molL AgNO₃溶液 2mL0.1mol/L NaCl溶液 8滴0.1molL Na2S溶液 4滴0.1molL KI溶液 尾气 处理 无水 CaCl2 干燥的 MgCl2`6H₂0 A . 验 证 沉 淀 转 化 B.制备无水Mg Cl₂ 标准液 洗涤 蒸馏水 5mL0.1mol/L草酸溶液 5mL0.2mol/L草酸 5=L0.1mol/L酸性高猛酸钾溶液5mL 0.1mol/L酸性高猛酸钾 C . 测定醋酸溶液的浓度 D.依据褪色时问的长短，能证明反应物浓度对反 应速率的影响 9.X为含Cu²的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是( ） ( 产生蓝色沉淀形成深蓝色溶液 析出 X 品体 ) ( 0.1 molL CuSO₄ 溶液、 1mol-L 氨水 ① 1mol-L 氮水 ② 95%乙醇 用玻璃棒摩擦试管壁 ) A. 在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 B.② 中发生反应： C. 步骤③中，加入乙醇改变溶剂的极性促进[Cu(NH₃)4](OH)₂ 晶体析出 D. 整个实验过程说明了NH₃ 的配位能力强于H₂O 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是( ) A. 甲 苯 ( )的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于 C₆Hs-CH₂+ 试卷第3页，共10页 B.由于 0 -H···0 的键能大于F-H···P的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C.Be 和 Al 元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于P 区元素，所以有些性质相似 D. 金属有良好的延展性，自由电子的存在使金属原子发生相对滑动时，各层间始终保持 金属键作用，虽然发生形变，但金属键不断裂 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向1mLI₂ 的CCla溶液中加入1mL 浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变 浅 B 证明 Cu[(H₂O)4]²+(蓝)+4Cl⇋[CuCL]²-(黄)+4H₂O 正反应是吸热反应 取2mL0.5molL CuCl₂ 溶液于试管 中，加热一段时间，溶液由蓝色逐 渐变为黄绿色 C 辨识CH₃COO- 与CIO-溶液水解程度 用pH试纸分别测定相同浓度的 CH₃COONa溶液和NaC1O溶液的 pH,测定结果显示CH₃COONa溶液 D 验证结合Fe³+的能力： F->SCN- 向等物质的量浓度的KF和KSCN 混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振 荡，溶液颜色无明显变化 12. 如表所示为某些弱酸的电离平衡常数，下列有关说法中正确的是( ) 弱酸的化学式 HCIO H₂CO₃ H₂SO₃ 电离平衡常数 (25℃) 4.0×10-⁸ K=4.3×10⁻⁷ K₀₂=5.6×10-11 K=1.4×10-² X₀₂=6.0×10⁻⁸ A.NaCIO溶液中通入少量CO₂ 发生反应：2C10-+CO₂+H₂0=2HCIO+CO2-₃ 试卷第4页，共10页 B. 等浓度的①NaClO、②Na₂SO₃、③Na₂CO₃溶液，其pH满足：③>①>② C.NaHCO₃ 溶液中存在c(Na+)=c(CO3²-)+c(HCO₃-) D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水巾HClO的浓度 13. 下列说法中，不正确有几个( ) ①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 ②含有金属阳离子的品体一定是离子晶体； ③COCl₂、SF6、BF₃、PCls均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ④NaCl晶胞中，每个Cl-周围最近的Na+有6个，构成正八面体结构 ⑤电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 ⑥MgO 和NaCl两种晶体中，MgO 的离子键弱，所以其熔点比较低； ⑦干冰晶体中，一个CO₂ 分子周围有12个CO₂ 分子紧邻 A.3 B.4 C.5 D.6 14. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示，测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm, NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中， A 点硒原子分数坐标 B 点锌原子分数坐标。下列说法错误的是( ) A. 晶胞中与Se 的配位数为4 B.C 的原子分数坐标为 C. 硒化锌晶体密度为 D. 基态Zn 原子核外有15种不同空间运动状态的电子 试卷第5页，共10页 15. 一种新型漂白剂可用于漂白羊毛等织物，其中w、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期 元素，Y 的最外层p 能级.二只有个单电子，X 是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z 的最外 层电子数之和等于X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述 不正确的是( ) A. 原子序数：W>X, 对应的简单离子半径顺序：W B.Z 原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 C. 元素M 是与Y 同主族的短周期元素，则金属性W>M D. 基态Y 原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 16. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1:向10mL0.2mol-L'H₂C₂O₄溶液中滴入一定量0.2mol-L-KOH溶液。混合溶液的pH与 或 的关系如图所示。 实验2:向10mL0.2mol·L-1H₂C₂O₄ 溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl₂溶液。 已知：25℃时，Ksp(BaC₂O₄)=10-7.6。 混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是( ） A. 实验1,当溶液中c(H₂C₂O₄)=c(C₂O2-₄) 时 ，pH=2.5 B. 实验1,当溶液呈中性时： c(C₂O2-₄)>c(HC₂O2-₄)>c(H₂C₂O₄) C. 实验2,溶液中有沉淀生成 D. 实验2,溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H+)=c(cl-)+c(HC₂O-₄)+2c(C₂O2-₄). 试卷第6页，共10页 非选择题(共52分) 17 . (14分)化合物(YWX₃Z₆ ·4W₂Z) 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。 W、X、Y、Z 为 短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21. YZ₂ 分子的总电子数为奇数，常温下为红棕 色气体。该化合物的热重曲线如图所示：在200℃以下热分解时产生的气体无刺激性气味，且 可使无水硫酸铜变蓝， ( 100% 95 802% 67.4% 64.1% 60 100 200 300 400 500 60 0 700 80 0 1 0 0 )质 保 留 百 分 数 w % /℃ (1)W 、X 、Y 、Z 的元素符号为W 、X 、Y 、Z (2)Y 、X 的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 >. (3)Y的简单氢化物分子的空间结构 (填名称) Z 可形成一种原子个数比为1:1的氢化物属于 分子(填极性或非极性)。 (4)100-200℃阶段热分解失去 个W₂Z。 (5)500℃热分解后生成固体化合物的化学式 18 . (13分)按要求填空： (1)常温下，0.1mol/L的①NH₃-H₂O ②NH₄CI③NH₄HSO₄④(NH4)₂Fe(SO₄)2 ⑤CH₃COONH₄ 溶液中c(NH₄+) 由大到小的顺序为： (填序号)。 (2)将AgC1分别放入①40mL蒸馏水②30mL0.1molL 哟MgCl₂ 溶液③20mL0.5mol/L 的 AgNO₃ 溶液④10mL0.4mol/L 的盐酸中溶解至饱和，各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是 试卷第7页，共10页 (3)1mol/L 的 NaHCO₃ 溶 液 中 ，c(CO₃²)+c(OH ) c(H₂CO₃)+c(H+) (填“>”“<”或“=”)。 (4)酿造食醋中醋酸含量的国家标准为3.5~5.0g/100mL 。 为测定某市售白醋中醋酸的含量， 取10.00mL白醋稀释至100mL, 用0.100mol/L 标 准NaOH 溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 16.00 16.04 15.96 1 17.00 ①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为 ◎ ②该市售白醋中醋酸的含量为 mol/L(保留2位有效数字),该白醋 (填 “符合”或“不符合”)国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A. 锥形瓶水洗后未干燥 B. 碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗 C. 滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D. 碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 寸 (5)将等物质的量浓度的氨水(甲)、KaOH 溶液(乙)加水稀释，下图水电离出的H 的浓度 c水(H+)与加入水的体积V 的关系正确的是 (填标号)。 ( a )C 19. (13分)硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： (1)基态硫原子的价层电子排布图是 ,最高能级电子所在的原子轨道 为 形 。 试卷第8页，共10页 (2)①SO42-、CO32-、CS₂ 键角由大到小的顺序是 ②比较沸点高低： (填“>”或“<”) (3)低浓度的HSO₃溶液中存在2种结构) 和B( ,A 结构中硫 原子的杂化轨道类型是 。B 结构的空间构型(以S 为中心)名 称为 1 个A 与 1 个B 通过氢键形成C, 请画出C 的结构 (4)下列关于由S 元素形成的微粒说法正确的是 o A.S 的电子排布式为[Ne]3s²3p⁵ B. 具有强氧化性 C.[Ne]3s²3p² 电离1个电子所需最低能量小于[Ne]3s²3p3 D.[Ne]3s¹3p³4s2的发射光谱只有1条谱线 (5)ZnS 可用于制备光学材料。如图甲所示，ZnS 晶体中掺入少量CuCl 后，会出现能量不同 的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“ ” 中的离子为 (填离子符号),区域B 带 (填“正电”或“负电”。 20. (12分)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。 一种从多金属精矿中提取Fe、 Cu 、Ni 等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 试卷第9页，共10页 已知：多金属精矿中主要含有Fe 、Al 、Cu 、Ni 、Q 等元素。 氢氧化物 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 (2)“高压加热”时，生成Fe₂O₃ 的 离 子 方 程 式 为 (3)“沉铝”时，pH 最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 c(Cu²+)=0.022molL,c(Ni²+)=0.042mol/L。 (4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有 ◎ A. 镍与N、O 形成配位键 B. 配位时Ni 被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有亲水性 (5)NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间 的最近距离之比 等距离的原子的数目为 试卷第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $