湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学期末参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 123456789101112 13 14 答案D BACC DD DACBB B A 2.B【解析】A正确，教材38页；B.错误，碳酸钠碱性较强，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；C.正确，教材71页；D正确，教材83页。 9.A【解析】分析可知，W、X、Y、Z分别为O、FNa、Cl。 10.C【解析】KClO3是强氧化剂，先与MO2混合加热会产生O2,而非锰酸钾，故“熔融”时应先加入KOH,A错误；一定条件下， MnO2、KClO、KMnO4都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时，MnO2、KMnO4与盐酸反应，均只有盐酸中Cl被氧化生 成Cl2,产生1 mol Cla2均转移2mol电子，转移电子数相同，而KCIO3与浓盐酸反应时，两物质中均有Cl元素，会归中生成Cl2, 产生1molC转移号mole,B错误；歧化反应为3K:Mn0,十2C0,一2KMn0,+M0,十2K,C0,氧化产物KMn0,与还 原产物MnO2的物质的量之比为2：1，C正确；流程中反应生成的MnO2可循环使用，但CO2反应后生成K2CO3,没有CO2的 生成，不能循环使用，D错误。故选C。 l2.B【解析】若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg十2HCl一一MgCl2十 H个，该反应属于置换反应，可能为Mg十C点燃MgCb,该反应属于化合反应，综上af的反应不一定是化合反应，故A错误。 e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变 化，故B正确。若b、g含同一元素Fe,则FeO在空气里受热迅速转化为FeO4,故C错误。假设b为AO3,则d为A1(OH)3,c 为铝盐，AlO、A1(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al,位于周期表第三周期；假设b为Fe2O,则d为 Fe(OH)3,c为铁盐，Fe2O、Fe(OHD3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe,位于周期表第四周期，故D错误。 1区B【解折.53gNA60120的物质的量为高品=0.01m,加热到a点时，质量差为么53名237g=216g,结 晶水的质量m(H2O)=0.01molX12X18g/mol=2.16g,即2.16g刚好为结晶水的质量，此时固体可能为NH4A1(SO4)2,加热 到b点时，质量为1.71g,m(Al(S0,)=0.01mol×号×342g/mol=1.71g,即此时固体可能为Al(S0,)3,c点时固体质量为 0.51g,m(A0)=0.01molX令×102g/mol=0.51g,即此时固体可能为A0,据此分析作答。NHAI(S0,)2在水中的电离 方程式为NH4A1(SO4)2一NH时+AI3++2SO,故A正确；由分析可知，a点剩余的固体可能为NHAI(SO4)2,故B错误；由 分析可知，b点剩余的固体可能为A2(SO4)3,故C正确；由分析可知，c点剩余的固体可能为Al2O,故D正确。故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)KIO3=K++IO (2)11:6 (3)20mol (4)IO+5I+6H+—3L2+3H2O (5)6.3mL (6)⑨⑥⑤④①③ (7)AC 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)第三周期第ⅢA族 (2)A13+ (3)H2O(1分)CH4(1分) (4)离子键、共价键（非极性键）（答对1个得1分） H:N:HH::O:H,H:CC:H 化学参考答案(Q)一1 (6)(CN)2+2NaOH-NaCN+NaCNO+H2O (?)向NazS溶液中通人Cl2,若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S,反应的化学方程式为NaS十C2一一S↓十2NaCl(其他 合理答案亦可) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)③(1分) (2)(球形)干燥管碱石灰（或氧化钙或氢氧化钠） (3)先打开分液漏斗上方玻璃塞（或将分液漏斗上方玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔）和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞 (4)LiN+3H2O一3LiOH+NH个石蜡油 35Y×100% (5)上下移动b管，将a、b两管液面调至相平2.4m 【解析】(I)实验室用NH,CI溶液和NNO2溶液共热制备N2,属于液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制液体流量需要 用分液漏斗，则装置A可选择③。 (2)根据仪器构造可判断仪器D的名称是球形干燥管；由于氦化锂遇水剧烈反应，故需要防止空气中的水蒸气进入装置C中，则仪 器D盛装的药品可以是碱石灰。 (3)由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的特点可判断向圆底烧瓶中加水的具体操作是先打开分液漏斗上方的玻璃塞（或将分液漏 斗上方玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔)和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞。 (4)氨化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为LN十3HO一3LiOH十NH个；利用排液法测量氨气的体积，则 F中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。 (⑤)反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动b管，将a、b两管液面调至相平，使内外压强相 等；测得体积为VL(巴折合成标准状风)，氯气的物质的量是4©l,根据方程式可知氯化棍的物质的量是1l,若杂质与水 V 反应不产生气体，则L6N的质量分教为2.4molX35g/mol mg ×160%=2×10%. 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)Al2O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4] (2)Mg0、FeO(答对1个给1分，有错不给分)CO2(1分) (3)Mg0十2CO2十H2O一Mg(HCO3)2溶解和沉淀（答对1个给1分，有错不给分） (4)CO2+[A1(OH)4]=A1(OH)3Y+HCO5 (⑤3：2Q2vs(或%) 化学参考答案(Q)一2高一化学期末 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1Li~7C~12N~14O~16Na~23A1~27S~32 C1~35.5 Ca~40 Fe~56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 n A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 刘 B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 如 D.可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 敏 2.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 如 A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 製 B.纯碱可用来治疗胃酸过多 C.氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 都 D.储氢合金能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物 闻 3.下列化学用语或图示表达正确的是 茶 岗 艇 A.S2的结构示意图 B.NaCl溶液中的水合离子：号⊙ 8 88 3 C.HClO的结构式：H一CO D.C和O形成CO2的过程：20·+￠·→：0：C:0: 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将4.6g钠用被刺小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成H2的分子数为0.1NA B.1L0.01mol·L1FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体粒子数为0.01NA C.标准状况下，11.2L12C8O中含有的中子数为8NA D.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为1.5NA 化学试题(Q)第1页（共6页） 5.分别取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（浓度均为0.1ol/L),下列反 应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A Na2CO3溶液 稀盐酸 B KMnO,溶液 维生素C溶液 C KSCN溶液 FeCL3溶液 D NaOH溶液 A1CL3溶液 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++CI-+CIO B.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NH3十H2O十CO2一HCO3十NH C.用氢碘酸去除铁锈(Fe2O3·xH2O):Fe2O3·xH2O十6H+-2Fe3++(x+3)H2O D.向Na2SO3溶液通入足量Cl2:SO-+Cl2+H2O—SO-+2CI-+2H+ 7.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 FeCl. 饱和溶液 氯水 实验操作 pH试纸 NaOH 溶液 目的 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定氯水的pH 浴拨新到氧水 实验操作 溶液 溴水 目的 C.配一定物质的量浓度溶液时摇匀 D.证明氧化性：Cl2>Br2>L2 8.下列化学相关职业的工作内容与所述化学知识没有关联的是 选项 工作内容 化学知识 A 水质检验员：检测水中是否有C1 Ag++C1—AgC1V B 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C 化工工程师：将碳素钢改造成特种钢 加入合金元素，使钢的组织结构发生变化 D 考古研究员：通过4C测定化石年代 C0与石墨烯互为同素异形体 化学试题(Q)第2页（共6页） 9.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有 黄绿色气体产生，此气体同冷的烧碱溶液反应，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Z<Y B.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性：X>Z C.Y所在主族元素单质的熔点随原子序数的增大而增大 D.ZW2具有强氧化性，不可用于自来水消毒 l0.实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4粗品的实验流程如下： KCIO 水 Co. MnO,→熔融→溶解→K,MnO,歧化→过滤→结晶 +KMnO,粗品 KOH MnO, 下列说法正确的是 A.“熔融”时应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH B.一定条件下，MnO2、KClO3、KMnO4都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的 电子数相同 C.“K2MnO4歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.流程中可以循环使用的物质是MnO2和CO2 11.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 将两根相同的打磨光亮的镁 两根镁条上均有固体 A 条分别插入硫酸铜溶液和硝 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag 附着 酸银溶液中 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插 碳酸钠结块变成晶体， 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O,同时 B 人温度计 温度升高 放热 往试管中加入碳酸钠溶液，再 有无色无味的气体 C 非金属性：C>C 加入足量的稀盐酸 生成 向FeC2溶液中滴加几滴酸 紫红色褪去 KMnO4能够氧化Fe+ 性KMnO4溶液 12.部分含Mg或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 +3 ≤+2 0 a 单质氧化物盐碱 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.若b、g含同一金属元素，则g在空气里受热，能迅速转化为b D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表第三周期 化学试题(Q)第3页（共6页） 13.NH4A1(SO4)2可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留 量≤0.1g·kg1。取4.53gNH4A1(SO4)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的 变化如图所示，α、b、c三点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是 4.53 a(300,2.37) b(633,1.71) 回 c(975,0.51) 200 4006008001000 温度/℃ A.NH4A1(SO4)2是电解质 B.a点剩余的固体可能为NH4Al(SO4)2·2H2O C.b点剩余的固体可能为A12(SO4)3 D.c点剩余的固体可能为Al2O3 14.一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期 主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是 Y Z YW-X-Z A.Z的单质能与水反应生成Y的单质 B.离子化合物XZ4所有原子都满足8电子稳定结构 C.锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D.简单离子的还原性：W<Y 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 6 10 11 121314得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)I.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KI○3)。可用“氯酸钾氧化法”制 备，该方法的第一步反应为6L2+11KC10+3H,0△6KH(I0)2十5KC1+3C1个。 (1)碘酸钾在水中的电离方程式为 (2)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)产生22.4L(标准状况)C2时，反应中转移电子的物质的量为 (4)可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I○5的存在，其原理为 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的硫酸溶液，配制250mL物质的量浓 度为0.46mol/L的硫酸溶液。 (5)计算用量筒量取98%的浓硫酸体积为 化学试题(Q)第4页（共6页） (6)实验需要进行以下步骤： ①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算 ⑧装瓶⑨稀释 操作顺序为⑦② ⑧（填序号，每个序号仅用一次）。 (7)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 A.量取浓硫酸时仰视读数 B.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线 16.(14分)随核电荷数的递增，八种短周期主族元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高 正价或最低负价的变化如下图所示。 + +4+5-2 原子序数 根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是 (2)d、e、f的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。 (3)比较y、d的简单气态氢化物的稳定性： (用化学式表示)》 (4)化合物e2d2中化学键的类型为 (5)任选x、y、z、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： (任写1个)。 (6)(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (7)比较g、元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳 定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明： 17.(15分)氮化锂(L3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应产生氨气。某研究小组设计实验制备氨 化锂并测定其纯度。 I.制备氮化锂 制备 B 化学试题(Q)第5页（共6页） (1)实验室用NHCl溶液和NaNO2溶液共热制备N2,装置A可选择 (填序号)。 多孔塑料片 ① ② ④ (2)仪器D的名称是 ,盛装的药品是 Ⅱ.测定Li3N产品纯度 止水夹 mg Li,N E (3)向圆底烧瓶中加水的具体操作是 (4)氮化锂与水反应的化学方程式为 ,F中液体可以选用 (填“石蜡油”或“饱和食盐水”)。 (5)反应结束冷却至室温后，读数前应先 ,测得体积为VL(已折合成 标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则L3N的质量分数为 (用含m和V的 代数式表示，不必化简)。 18.(15分)某科研团队设计了从某种铝矿石（主要成分为Al2O3、MgO、Fe2O3)中提炼金属铝，并回 收镁、铁等金属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题： 过量气体A+H,0 过量NaOH溶液 过滤广滤渣1→溶解过莲固体1 混合气体 煅烧」 铝矿石→粉碎→碱浸 →滤液2→热解→MgC0,(s)MgO 滤液1→沉淀A1(OH),△，A1,0 过量气体A (1)“碱浸”中A12O3发生反应的离子方程式为 (2)滤渣1中的主要成分为 ,气体A为 (3)“溶解”时发生化合反应的化学方程式为 ,“热解”的混合 气体可以返回到 (填步骤名称)步骤中循环利用。 (4)“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为 (5)复杂硅酸盐的组成可以用氧化物表示，如K2A2H4S2Oo可表示为K2O·A2O3·2SiO2· 2H2O。现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为Na2Fe(OH)2SiO2,该物质中+2价铁 与十3价铁的物质的量之比为 。 将g该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使 溶液中的铁元素全部变为Fe2+,过滤后用cmol/L的酸性MnO4溶液与滤液中Fe2+反应，用 去VmL溶液。mg该矿石中铁元素的质量为 (用含c、V的代数式表示)。 化学试题(Q)第6页（共6页）