精品解析：2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷四

2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟四 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. OH-、Al3+、Ca2+、 B. K+、Ag+、、Cl- C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．OH-、能反应，不能大量共存，故C错误； D．四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。 故选：D。 2. 金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法 【答案】A 【解析】 【详解】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活泼性介于Na与Mg之间，则Li也应采用电解法冶炼，故选A。 3. 下列离子组在溶液中不能大量共存的是 A. Ba2+、 B. Fe3+、Cl- C. Na+、OH- D. Cu2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项A选； B．Fe3+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项B不选； C．Na+、OH-相互之间不反应，能大量共存，选项C不选； D．Cu2+、相互之间不反应，能大量共存，选项D不选； 答案选A。 4. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径(r)：r(X)＞r(Z) B. 元素的非金属性：Y＞M C. Y元素的最高化合价为＋7价 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y位于第二周期ⅤⅡA族，为F元素，结合各元素相对位置可知，X为C元素，Z为Si元素，M为S元素，据此解答。 【详解】根据分析可知：X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素， A．同主族元素原子半径从上往下依次增大，则原子半径r(X)<r(Z)，故A错误； B．元素周期表右上角非金属性越强，则非金属性F>S，故B正确； C．F元素非金属性最强，没有最高正价，故C错误； D．Si最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，H2SiO3是弱酸，故D错误； 故答案为：B。 5. 实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ） A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确； B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确； C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误； D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确， 故选C。 6. 用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用锌粒，改用锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，Zn粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不产生氢气，故B符合题意； C．滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，铜与锌、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意； D．改用锌粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 7. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾，A错误； B．稀释浓硫酸的正确方法是，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并不断地搅拌，切记不可将水注入浓硫酸中，B错误； C．过滤操作所使用的仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗；操作时注意，滤纸润湿紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘高于液面低于漏斗边缘；倾倒悬浊液时，烧杯杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端长的一侧管口紧靠烧杯内壁，C正确； D．移取热的蒸发皿要使用坩埚钳，以防烫伤，D错误； 故选C。 8. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 A. AlN中Al元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2发生还原反应 D. 上述反应的本质是化合价的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlN中Al为金属元素，通常显正价，Al的化合价为+3价，N显-3价，故A错误； B．中Al和O的化合价在反应前后均未变化，未发生氧化还原反应，故B错误； C．中N的化合价从0降至AlN中的-3价，化合价降低，发生还原反应，故C正确； D．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化是特征，故D错误； 故选C。 9. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，故不可能反应完全，A错误； B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C错误； D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误； 故选B。 10. 下列图示能正确表示磷的离子结构的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 质子数是15，电子数比质子数多3个，表示磷离子，故选A； B. 质子数是15，电子数等于质子数，表示磷原子，故不选B； C. 质子数是7，电子数等于质子数，表示氮原子，故不选C； D. 质子数是16，电子数等于质子数，表示硫原子，故不选D； 选A。 11. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确； B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误； C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误； D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误； 答案选A. 12. 综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 A. 填埋 B. 直接焚烧 C. 向海里倾倒处理 D. 开发研制可降解塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A.塑料在自然界中不能被微生物降解，如果填埋会破坏土壤结构，降低土壤肥效，故A错误； B.焚烧塑料会产生有害气体，污染空气，故B错误； C.向海里倾倒处理危害海洋生物的生存和造成海难事故，故C错误； D.开发研制降解塑料，能在自然界中被微生物分解，对土壤无污染，故D正确； 故选D。 13. 关于肥皂的说法中不正确的是(　　) A. 油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B. 向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀 C. 肥皂和农药都不属于精细化学品 D. 肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂在碱溶液的作用下发生水解，叫皂化反应，生成的是高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合液，加食盐细粒，可发生盐析，上层是高级脂肪酸钠，下层是甘油和食盐水的混合溶液，可用过滤的方法分离提纯，故A正确； B．肥皂的有效成分为硬脂酸钠，而C17H35COO−能与Mg2+结合形成沉淀，而使C17H35COO−失去除污能力，降低了洗涤效果，故B正确； C．肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂，表面活性剂和农药都是精细化学品，故C错误； D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂无支链的可被降解，有支链的不能被生物降解，故D正确； 答案选C。 14. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确； D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误； 故选C。 15. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A. 10g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下） 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据，10g H2的物质的量是5mol，H2分子数是5NA； B、2mol Cl2，Cl2分子数是2NA； C、CO2分子数是1.5NA； D、根据， 22.4L O2(标准状况下）的物质的量是1mol，O2分子数是NA； 故选A。 【点睛】本题考查了物质的量和物质的质量、物质微粒数的换算关系，掌握概念实质和计算公式是解题关键。 16. 下列物质中，属于高分子化合物的是 A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 苯 【答案】C 【解析】 【分析】根据相对分子质量进行判断。 【详解】A. 葡萄糖、B. 油脂、D. 苯相对分子质量都比较小，不符合高分子化合物要求，故不是高分子化合物； C. 淀粉相对分子质量很大，属于高分子化合物；故答案：C。 17. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T为铝元素，所以Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。 【详解】由分析得，R为氮元素，其简单氢化物为，其电子式为，故答案选C。 18. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是 A. 氮气排放 B. 燃煤供热 C. 汽车尾气排放 D. 田间焚烧秸秆 【答案】A 【解析】 【详解】雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，选A。 二、填空题 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据题意填空： （1）受热易分解产生气体的是___________(填“”或“”)； （2）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是___________(填“FeO”或“”)； （3）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 【答案】（1）NaHCO3 （2）Fe2O3 （3）两性 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3 受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 【小问2详解】 Fe2O3常用于红色油漆和涂料。 【小问3详解】 Al2O3 能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种两性氧化物。 20. 非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空： （1）“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）； （2）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有____________（填“”或“NO2”）； （3）为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）____________。 【答案】（1）NaClO （2） （3）Si 【解析】 【小问1详解】 “84”消毒液有效成分为次氯酸钠NaClO； 【小问2详解】 硫氮氧化物在空气中转化为酸性物质，导致酸雨，故选NO2； 【小问3详解】 Si是良好的半导体材料，可用于太阳能电池的制造。 21. 乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：。请回答下列问题： （1）乙烯中所含官能团名称为________（填“碳碳双键”或“碳氢键”）。 （2）上述反应属于________（填“加成”或“取代”）反应。 （3）实验室可采用加并________（填“蒸发”或“蒸馏”）的方法除去乙醇中的水。 【答案】（1）碳碳双键 （2）加成 （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子中的碳原子间以双键相连，故答案为：碳碳双键； 【小问2详解】 乙烯与水发生的是加成反应，故答案为；加成； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再采用蒸馏的方法使二者分离，故答案为：蒸馏。 22. 下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑦元素，填写下列空白： （1）⑦的原子结构示意图是___________； （2）②和⑥两种元素的原子半径大小：②___________(填“＜”或“＞”)⑥ （3）①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)； （4）写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）＜ （3）HF （4）Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－ 【解析】 【分析】元素①～⑦分别是C、N、F、Na、Al、P、Cl，据此解答。 【小问1详解】 ⑦为Cl，原子结构示意图是。 【小问2详解】 同主族元素原子半径，从上往下，原子半径递增，故②和⑥两种元素的原子半径大小：N＜P。 【小问3详解】 同周期主族元素，从左往右，元素非金属性递增，对应的简单氢化物热稳定性增强，故③对应的氢化物HF热稳定性最强。 【小问4详解】 元素⑤：Al的氧化物氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－。 23. 某废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，若将0.5 mol/L H2SO4溶液改为2.0 mol/L H2SO4溶液，其化学反应速率会_______(填“增大”或“减小”)； （2）“酸浸”过程中发生的离子反应为：，，。则“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)； （3）操作a应采用的装置是_______(填字母序号)； A. B. C. （4）H2是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入体积为1 L的密闭容器中，10 min后测得NH3的物质的量为0.4 mol，则： ①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)； ②反应达到最大限度时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）增大 （2）Fe2+ （3）A （4） ①. 0.04 ②. = 【解析】 【分析】废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，加入0.5 mol/L H2SO4溶液，Fe和Fe2O3都能与硫酸发生反应，但过量的Fe又会与生成的Fe3+发生，而使溶液中的金属阳离子只有Fe2+，再将溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶得到产品。 【小问1详解】 适当增大反应物的浓度，能加快反应速率，故将0.5 mol/L H2SO4溶液改为2.0 mol/L H2SO4溶液，其化学反应速率会增大； 【小问2详解】 因Fe具有还原性，反应物中的铁与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，故“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是Fe2+； 【小问3详解】 蒸发浓缩、冷却结晶后，经过操作a得到了固体和溶液，固液分离应该是过滤，故应采用的装置是A； 【小问4详解】 ①10 min后测得NH3的物质的量为0.4 mol，密闭容器的体积为1L，=； ②反应达到最大限度时，即为平衡状态，平衡时，正反应速率=逆反应速率。 三、实验题 24. 在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式： （1）该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法； （2）上图装置中仪器a的名称为___________； （3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)； （4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)； （5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。 【答案】（1）向下 （2）试管 （3）蓝 （4）稀硫酸 （5）10.7 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集； 【小问1详解】 氨气密度小于空气，收集氨气的方法为向下排空气法； 【小问2详解】 上图装置中仪器a的名称为试管； 【小问3详解】 氨气的水溶液显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故观察到试纸变蓝； 【小问4详解】 氨气的水溶液显碱性，可以和酸反应，故在装置中的棉花事先浸有稀硫酸，可以吸收氨气； 【小问5详解】 实验室欲制取4.48L(标准状况下为0.2mol)，根据化学方程式体现的关系可知，至少需要为0.02mol，质量为0.02mol×53.5g/mol=10.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试模拟四 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. OH-、Al3+、Ca2+、 B. K+、Ag+、、Cl- C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、K+、、 2. 金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法 3. 下列离子组在溶液中不能大量共存的是 A. Ba2+、 B. Fe3+、Cl- C. Na+、OH- D. Cu2+、 4. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径(r)：r(X)＞r(Z) B. 元素的非金属性：Y＞M C. Y元素的最高化合价为＋7价 D. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 5. 实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ） A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 6. 用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用锌粒，改用锌粉 7. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 8. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 A. AlN中Al元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2发生还原反应 D. 上述反应的本质是化合价的变化 9. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 10. 下列图示能正确表示磷的离子结构的是（ ） A. B. C. D. 11. 合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100% C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 12. 综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 A. 填埋 B. 直接焚烧 C. 向海里倾倒处理 D. 开发研制可降解塑料 13. 关于肥皂的说法中不正确的是(　　) A. 油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B. 向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀 C. 肥皂和农药都不属于精细化学品 D. 肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解 14. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 15. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ） A. 10g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下） 16. 下列物质中，属于高分子化合物的是 A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 淀粉 D. 苯 17. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为 A. B. C. D. 18. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是 A. 氮气排放 B. 燃煤供热 C. 汽车尾气排放 D. 田间焚烧秸秆 二、填空题 19. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据题意填空： （1）受热易分解产生气体的是___________(填“”或“”)； （2）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是___________(填“FeO”或“”)； （3）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 20. 非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空： （1）“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）； （2）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有____________（填“”或“NO2”）； （3）为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）____________。 21. 乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：。请回答下列问题： （1）乙烯中所含官能团名称为________（填“碳碳双键”或“碳氢键”）。 （2）上述反应属于________（填“加成”或“取代”）反应。 （3）实验室可采用加并________（填“蒸发”或“蒸馏”）的方法除去乙醇中的水。 22. 下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑦元素，填写下列空白： （1）⑦的原子结构示意图是___________； （2）②和⑥两种元素的原子半径大小：②___________(填“＜”或“＞”)⑥ （3）①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)； （4）写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 23. 某废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下： 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，若将0.5 mol/L H2SO4溶液改为2.0 mol/L H2SO4溶液，其化学反应速率会_______(填“增大”或“减小”)； （2）“酸浸”过程中发生的离子反应为：，，。则“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)； （3）操作a应采用的装置是_______(填字母序号)； A. B. C. （4）H2是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入体积为1 L的密闭容器中，10 min后测得NH3的物质的量为0.4 mol，则： ①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)； ②反应达到最大限度时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 三、实验题 24. 在实验室里，常用如下所示装置制取并收集氨气，反应方程式： （1）该收集氨气的方法为向___________(填“上”或“下”)排空气法； （2）上图装置中仪器a的名称为___________； （3）实验进行一段时间后，若用湿润的红色石蕊试纸靠近塞有棉花的试管口，观察到试纸变___________(填“蓝”或“白”)； （4）为防止多余的氨气逸出而污染环境，在装置中的棉花事先浸有___________(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)； （5）实验室欲制取4.48L(标准状况)，至少需要的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $