精品解析：2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试化学模拟二

2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟二 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 属于人工固氮作用的是 A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳铵(NH4HCO3) 【答案】A 【解析】 【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。 【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确； B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误； C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误； D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误； 答案选A。 2. 下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，A错误； B．Cl2能与NaOH溶液反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，B错误； C．由于碘单质溶于酒精，故不能用分液法分离两者，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，D正确； 故答案选D。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正确； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3 =Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误； D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 选A。 4. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、断开氢气中的H—H键是需要吸收热量的，即A错误；B、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，则B错误；C、C与H2O(g)反应也是吸热反应，故C错误；D、金属与稀酸的反应是放热的，故D正确。本题正确答案为D。 点睛：化学反应是吸热反应和放热反应决定于反应物和生成物能量的大小，或键能的大小，但在没有任何数据的情况下，如本题，熟记一些常见的吸热反应和放热反应是必须的。 5. 2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化 C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落 【答案】A 【解析】 【详解】A． 火箭点火过程中，燃料和助燃剂燃烧，发生反应生成新物质，属于化学变化，故A符合； B． 导流槽内的水受热汽化过程中只是水的状态发生变化，属于物理变化，故B不符合； C． 隔热材料脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合； D． 整流罩脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合； 故选A。 6. 下列每组中的两种互为同分异构体的是 A. 12C与13C B. CH4与CH3CH3 C. 金刚石与石墨 D. 葡萄糖与果糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．12C与13C是C元素的两种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不符合题意； B．CH4与CH3CH3结构相似，组成上相差1个“CH2”，互为同系物，B不符合题意； C．金刚石与石墨是C的两种单质，是同素异形体，C不符合题意； D．葡萄糖与果糖分子式均为C6H12O6，但两者结构不同，互为同分异构体，D符合题意； 答案选D。 7. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应必伴随着能量变化，有能量变化的不一定是化学反应，A正确； B．参加反应的物质的质量越多，能量变化越大，B正确； C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出能量，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸收能量，C错误； D．化学反应是放出能量还是吸收能量和反应物化学键断裂吸收的能量和生成物化学键形成放出的能量的相对大小有关，D正确。 答案选C。 9. 物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．A1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意； B．SiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH 溶液，B不符题意； C．FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。 答案选D。 10. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C. 用分液法分离植物油和水的混合物 D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，故A正确； B．澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠也生成碳酸钙白色沉淀，不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故B错误； C．植物油和水的混合物分层，选择分液法可分离，故C正确； D．淀粉遇碘变蓝，故淀粉溶液可以检验食盐溶液中是否存在I2，故D正确。 故选B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O B. 用小苏打治疗胃酸过多：HC+H+ = CO2↑+H2O C. 氯气溶于水：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO- D. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A． 澄清石灰水中Ca(OH)2溶于水，应拆开写，故正确的离子方程式为：OH-+H+ = H2O，故A错误； B． 小苏打是碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式正确，故B正确； C． 氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cl2+H2O= H++Cl-+HClO，故C错误； D． 金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+= Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 12. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 13. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 冰醋酸—— B. 水晶——Si C. 纯碱—— D. 明矾—— 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰醋酸的化学式为：CH3COOH，A错误； B．水晶的化学式为：SiO2，B错误； C．纯碱的化学式为：Na2CO3，C错误； D．明矾的化学式为：，D正确； 故答案为：D。 14. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热时生成碳酸钠、二氧化碳和水，A说法错误； B．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，B说法正确； C．NaHCO3与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀，C说法错误； D．NaHCO3易溶于水，可电离出钠离子、碳酸氢根离子，D说法错误； 答案为B。 15. 下列关于反应2H2+O2=2H2O的说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成O—H键吸收能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．断开化学键需要吸收能量，断开H-H键是吸热过程，需要吸收能量，而非放出能量，A错误； B．形成化学键会释放能量，形成O-H键是放热过程，是释放能量，而非吸收能量，B错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，多余能量以热的形式释放，C正确； D．若反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；但该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选C。 16. 下列方程式书写不正确的是 A. 一水合氨的电离：NH3·H2O+OH- B. 用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. 碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O D. 乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，其电离产生和OH-，电离方程式为：NH3·H2O+OH-，A正确； B．CO具有还原性，在高温下与Fe2O3反应产生Fe单质和CO2，反应方程式为：：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B正确； C．反应要以不足量的NaHCO3为标准书写离子方程式，方程式中其系数可设为1，则反应的离子方程式应该为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C错误； D．乙醇具有还原性，在Cu作催化剂和加热时，乙醇被氧化为乙醛，该反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D正确； 故合理选项是C。 17. 合成氨反应是人类科技发展史上的重大成就与贡献，对氨合成的研究作出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 哈伯 C. 侯德榜 D. 钟南山 【答案】B 【解析】 【详解】德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨气，在1909年设计出了一套高温、高压、催化合成氨气的实验装置；1922年德国化学工程师博施(C.Bosch)经大量实验，找到了较为理想的铁催化剂，让合成氨气的工艺由实验室走向工业化生产，因此他们对氨合成的研究作出了重要贡献； 故选B。 18. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意； B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意； C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意； D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 19. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A.氯离子结构示意图 ；B. 甲烷的比例模型为；C. 羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。 详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图 ，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为, C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。 20. 下列化合物中，含共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．H2O中2个H原子与O原子通过2个共价键结合，A符合题意； B．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间通过离子键结合，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，C不符合题意； D．CaCl2是离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间通过离子键结合，D不符合题意； 故合理选项是A。 21. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 用做喷泉实验 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应若是放热反应，大试管内气体温度升高压强增大，右侧导管中红墨水左低右高，可观察红墨水的高低变化验证钠与水反应是否放热，A正确； B．二氧化碳能与浓NaOH溶液反应而被大量吸收，烧瓶中压强突然减小，形成喷泉，B正确； C．铁没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取纯碱溶液灼烧观察纯碱的焰色反应，C正确； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，D错误； 故答案选D。 22. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，78g 苯中含有碳碳双键的数目是3NA B. 18g D2O含有10NA个质子 C. 28g聚乙烯中含有的原子数目为6NA D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳单键，故A错误； B．D2O的质子数为10，M=20g/mol，则质子数为×10×NAmol-1=9NA，故B错误； C．聚乙烯的最简式为CH2，故28g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6mol原子即6NA个，故C正确； D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误； 故答案选C。 23. 实验室从海带中提取碘的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 完成步骤⑤需要装置Ⅰ D. 完成步骤②和④需要装置Ⅳ 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，海带灼烧后得到海藻灰浸泡后得到海藻灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液加入过氧化氢发生2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，得到含碘水溶液，向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，最后蒸馏得到碘单质，以此来解答。 【详解】A．步骤①在坩埚中进行，不需要蒸发皿，故A错误； B．步骤③为过滤，需要装置II，故B正确； C．步骤⑤为萃取、分液，需要装置I，故C正确； D．步骤②溶解、步骤④发生氧化I-的反应，均可在装置IV中进行，故D正确； 故答案为A。 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍；B的简单氢化物为生活中常见的液体，D与B同主族；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。回答下列问题： (1)元素A为___(填名称)。 (2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为___(填化学式)。 (3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于___(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (4)D与E相比，非金属性较强的是___(填元素符号)，证明该结论的方法为___(用离子方程式表示)。 【答案】 ①. 碳 ②. Na2O2 ③. 酸性 ④. Cl ⑤. Cl2+S2-=S↓+2Cl- 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍，则A的电子排布为2、4，A为碳元素；B的简单氢化物为生活中常见的液体，则B为氧元素，D与B同主族，则D为硫元素，从而得出E为氯元素；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子，则C为钠元素。由以上分析可知，A、B、C、D、E分别为C、O、Na、S、Cl元素。 【详解】(1)由分析可知，元素A为碳。答案为：碳； (2)B和C分别为O和Na，二者形成的一种化合物常用于呼吸面具中，则其为过氧化钠，该化合物为Na2O2。答案为：Na2O2； (3)由分析知，D为硫元素，煤燃烧会产生二氧化硫，该氧化物属于酸性氧化物。答案为：酸性； (4) D、E分别为S、Cl，S与Cl同周期，且S在Cl的左边，二者相比，非金属性较强的是Cl，可通过单质间的置换反应进行证明，方法为Cl2+S2-=S↓+2Cl-。答案为：Cl；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。 【点睛】利用实验比较物质的性质差异时，选择的物质间的反应，必须能够产生明显的现象。 25. 石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)： 回答下列问题： （1）石蜡→A为_______(填“化学变化”或“物理变化”)。 （2）B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为_______；A→C的反应类型为_______。 （3）D中官能团的名称为_______；E为气体，其化学式为_______。 【答案】（1）化学变化 （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. 羟基 ②. 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为，乙烯和水发生加成反应得到乙醇，则D为，乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，其中E为气体，则E为，A和HCl反应生成C，则C为，B为A发生加聚反应的产物，则B为 ； 【小问1详解】 石蜡A，有新物质生成，是化学变化； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为 ；根据分析可知A→C的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 D为乙醇，含有的官能团为羟基；根据分析可知，E为。 26. 某学习小组探究Na2O2与H2的反应，设计的实验装置如图(夹持装置略) 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）一段时间后，C中固体变为白色，D中无现象，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）该实验装置存在的不足之处是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去氯化氢气体与水蒸气 （4） （5）没有尾气处理装置 【解析】 【分析】本题欲探究氢气与过氧化钠的反应，因而使用A装置制备氢气，B装置除杂，C装置预先放入过氧化钠与氢气反应，D装置检验反应产物，E装置防止空气中水蒸气干扰D装置的检验。 【小问1详解】 图示中仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗 【小问2详解】 装置A是为制取H2，应用的反应为锌与稀盐酸的反应，故离子方程式为。 【小问3详解】 装置A中产生的氢气中可能因为盐酸的挥发性混入水蒸气与HCl气体，二者都能与Na2O2反应，需要通过碱石灰预先除去，故装置B的作用是除去氯化氢气体与水蒸气。 【小问4详解】 C中固体发生变化说明与氢气发生了反应，D中无现象说明未生成H2O，则氢元素必然进入固体生成物中，即生成物应为NaOH，因而反应的化学方程式为。 【小问5详解】 尾气中含有未完全反应的氢气，作为可燃气体不能直接排放，需要进行尾气处理，故答案为“没有尾气处理装置”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟二 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 属于人工固氮作用的是 A. 工业合成氨 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳铵(NH4HCO3) 2. 下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 4. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 5. 2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化 C. 隔热材料脱落 D. 整流罩脱落 6. 下列每组中的两种互为同分异构体的是 A. 12C与13C B. CH4与CH3CH3 C. 金刚石与石墨 D. 葡萄糖与果糖 7. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 8. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 9. 物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C. 用分液法分离植物油和水的混合物 D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O B. 用小苏打治疗胃酸过多：HC+H+ = CO2↑+H2O C. 氯气溶于水：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO- D. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ 12. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 13. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 冰醋酸—— B. 水晶——Si C. 纯碱—— D. 明矾—— 14. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 15. 下列关于反应2H2+O2=2H2O的说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成O—H键吸收能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 16. 下列方程式书写不正确的是 A. 一水合氨的电离：NH3·H2O+OH- B. 用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. 碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O D. 乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 17. 合成氨反应是人类科技发展史上的重大成就与贡献，对氨合成的研究作出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 哈伯 C. 侯德榜 D. 钟南山 18. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2 B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 19. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 20. 下列化合物中，含共价键的是 A. B. C. D. 21. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 用做喷泉实验 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 22. 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，78g 苯中含有碳碳双键的数目是3NA B. 18g D2O含有10NA个质子 C. 28g聚乙烯中含有的原子数目为6NA D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 23. 实验室从海带中提取碘的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 完成步骤⑤需要装置Ⅰ D. 完成步骤②和④需要装置Ⅳ 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其电子层数的2倍；B的简单氢化物为生活中常见的液体，D与B同主族；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。回答下列问题： (1)元素A为___(填名称)。 (2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为___(填化学式)。 (3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于___(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (4)D与E相比，非金属性较强的是___(填元素符号)，证明该结论的方法为___(用离子方程式表示)。 25. 石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)： 回答下列问题： （1）石蜡→A为_______(填“化学变化”或“物理变化”)。 （2）B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为_______；A→C的反应类型为_______。 （3）D中官能团的名称为_______；E为气体，其化学式为_______。 26. 某学习小组探究Na2O2与H2的反应，设计的实验装置如图(夹持装置略) 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______。 （4）一段时间后，C中固体变为白色，D中无现象，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）该实验装置存在的不足之处是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $