精品解析：2025年广东省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟二

2025年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物 B. 、、CO均为酸性氧化物 C. 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 D. 、和表示的物质都是纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，纤维素属于天然高分子化合物，故A项错误； B．酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物，CO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物，故B项错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故C项正确； D．存在两种同分异构体，分别为和，所以表示的物质不一定是纯净物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以表示其他物质，如等，所以表示的物质不一定是纯净物；只能是甲醇，只有一种，故D项错误。 故选C。 2. 下列有关说法错误的是 A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. 镁原子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项A正确； B．镁为12号元素，镁原子有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，原子结构示意图为，选项B错误； C．硫化钠为离子化合物，电子式为，选项C错误； D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，选项D正确； 答案选BC。 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA C. 常温常压下，48 g O3含有的分子数为3NA D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，2.24 L气体的物质的量不是0.1 mol，A错误； B．92 g NO2或92 g N2O4都含有2 mol氮原子、4 mol氧原子，其混合气体也一定含有6 mol原子，B正确； C．48 g O3的物质的量为1 mol，含有的分子数为NA，C错误； D．1个镁原子变成镁离子失去2个电子，所以2.4 g Mg即0.1 mol Mg变为Mg2＋，失去0.2 mol电子，D错误； 故选B。 4. 下列电子式中，正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气分子中每个N原子最外层除形成共用电子对的电子外，还都含有一对电子，其电子式是 ，故A错误； B.铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子并用[ ]括起来，铵根离子的电子式为 ，故B错误； C.水是共价化合物，水分子的电子式是 ，故C错误； D.氯化钠是离子化合物要写出阴阳离子形式，氯化钠的电子式 ，故D正确。 故选D。 【点睛】简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在两边。 5. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 6. 下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是 A. Cu的核电荷数为29 B. Cu的质子数为35 C. Cu的中子数为64 D. Cu的核外电子数为64 【答案】A 【解析】 【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，中子数=64－29=35； 故A正确。 7. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)； 故选B。 8. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱、盐酸、烧碱、二氧化硫分别属于：盐、混合物、碱、酸性氧化物，A错误； B、烧碱、硫酸、食盐、一氧化碳分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，B错误； C、苛性钠、醋酸、石灰石、水分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，C错误； D、苛性钠、碳酸、苏打、三氧化硫分别属于：碱、酸、盐、酸性氧化物，D正确； 故选D。 9. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+； ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+； ④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2， 所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故选：A。 10. 下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中； B．溶液中； C．溶液中； D．溶液中； 答案选C。 11. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是 A. CO2是一种酸 B. CH4是一种无机物 C. N2O是由N2与O2组成的混合物 D. CO2属于非金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是一种氧化物，不是酸，故A错误； B．CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误； C．N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物，故C错误； D．CO2是由C元素和O元素组成的非金属氧化物，故D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B. 所有反应都是放热反应 C. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 原子形成化学键会放出能量，由H原子形成1 mol H—H键要放出热量，故A错误； B． 有些化学反应是放热反应，有些化学反应是吸热反应，故B错误； C． 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，故C正确； D． 有些放热反应也需要加热才能发生，故D错误； 故选C。 13. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。 14. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 A. X为非金属性最强的元素 B. Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C. Z与氢元素形成的化合物只有一种 D. Y2Z为离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y的化合价为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。 【详解】A．X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确； B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确； C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误； D．Na2O属于离子化合物，故D选项正确； 故选C。 15. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】A 【解析】 【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确； B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误； C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误； D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误； 答案选A。 16. 下列说法正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 g B. 常温常压下，16 g CH4含有10 mol e- C. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023 D. 将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，A错误； B．电子数n(e-)=n(CH4)×10=×10=10 mol，B正确； C．气体不是标准状况，无法计算，C错误； D．计算浓度应用溶液的体积而不是水的体积，D错误； 故答案为：B。 17. 下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A错误； B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C正确； D．氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D错误； 答案选C。 18. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. C→CO2 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 【答案】B 【解析】 【详解】A． H2SO4与MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符； B． C为还原剂，失去电子，化合价升高，一定要加入氧化剂才能实现，故B符合； C． CuSO4与Fe生成Cu和FeCuSO4，加入还原剂能实现，故C不符； D． 2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化剂也能实现，故D不符； 答案为B。 19. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A不符合； B．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不符合； C．集气瓶不能加热，故C不符合。 D．坩埚能直接加热，故D符合； 故选D。 20. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时，增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. N2与H2合成氨气时，增大体系的压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应产生NaOH和H2，反应速率快慢跟水的用量无关，A错误； B．浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，导致c(H+)减小，而且在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2，B错误； C．K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应产生BaSO4白色沉淀，反应为溶液中的离子反应，无气体参加与生成，因此增大压强，对化学反应速率物影响，C错误； D．N2与H2反应产生NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的反应物与生成物均为气体，增大压强，导致反应速率加快，D正确； 故合理选项是D。 21. 可逆反应在恒容密闭容器中进行。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO和的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【分析】判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法： 1、v正=v逆，即正逆反应速率相等； 2．变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。 【详解】①单位时间内生成的同时生成，说明v正=v逆，反应达到化学平衡状态； ②单位时间内生成的同时生成，均为正反应方向，不能说明反应达到化学平衡状态； ③无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比，不能说明反应达到化学平衡状态； ④有色混合气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态； ⑤体积固定，反应前后气体的质量不变，无论反应是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态； ⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变表示各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态； ⑦由于反应前后气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态； 综上所述，①④⑥⑦正确，故选A。 22. 下列叙述正确的是 A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 C. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铝及其氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性物质，故A项正确； B．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故B项错误； C．新制氯水久置后变为盐酸，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故C项错误； D．高炉炼铁的主要原理是与CO在高温下反应制备金属铁，故D项错误。 故选A。 23. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误； B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确； C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误； D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误； 故选B。 24. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷CH4是最简单的有机化合物，A正确； B．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确； C．苯分子不含碳碳双键，含有大π键，C错误； D．淀粉和纤维素都可水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，D正确； 故选C。 25. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 【答案】C 【解析】 【详解】起始时c(PCl5)==0.5 mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5 min=30 s； 故选C。 26. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ = H2O B. 溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ Cl2 = Br2+ Cl C. 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO= H2O + CO2↑ D. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和硝酸都属于强电解质，必须拆写，其离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故正确； B．反应前后原子个数不守恒，应是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故错误； C．碳酸钙属于难溶物，不能拆写，故错误； D．铁粉和稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，故错误。 故选A。 27. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意； C．氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意； D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意； 故选C。 28. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 A. 13C与14C B. CH3CH2OH与CH3COOH C. 甲烷与丙烷 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．13C与14C，二者都是碳元素的不同核素，互为同位素，A错误； B．CH3CH2OH与CH3COOH，前者为乙醇，后者为乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，B错误； C．甲烷与丙烷，都属于烷烃，二者结构相似，分子式不同，互为同系物，C错误； D．，二者的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 29. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2＋有颜色，故A不符合题意； B．Ba2＋与SO可以生成沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成一水合安，不能大量共存，故B不符合题意； C．强碱性溶液中含有OH-与HCO、钡离子反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 30. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 【答案】C 【解析】 【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确； C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误； D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确； 故选C。 31. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选； B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选； C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选； D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选； 综上所述，答案为A。 32. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. NO2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意； B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意； C．N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意； D．N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3，D项不符合题意； 答案选C。 33. 除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】该反应的特征是多变一，属于化合反应，故A正确。 34. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH- B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠不能拆，正确的离子方程式为Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH-，A项错误； B．氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，B项正确； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，C项错误； D．苏打是碳酸钠的俗称，正确的离子方程式为Ca2＋＋CO=CaCO3↓，D项错误； 答案选B。 35. 在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是 A. 催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B. 采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放 C. 汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率 D. 加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂能提高反应速率，但不能改变转化率，故A错误； B．污染性气体采用较长的排气管排放，污染性气体不会减少，一样会污染环境，故B错误； C．根据升高温度，反应速率增大，因此汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率，故C正确； D．加装催化转化器之后，提高了转化成无污染性气体的反应速率，氮汽车行驶时一样会产生污染气体，故D错误。 综上所述，答案为C。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 氯是一种重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界中。依据所学知识回答下列小题。 36. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气、液氯、氯水是同一种物质 B. 氯气、液氯、氯水中都含有氯分子 C. 氯气、液氯、氯水都是混合物 D. 光照条件下，氯水的酸性减弱 37. 下列氯化物不能由金属和氯气直接反应得到的是 A. FeCl2 B. NaCl C. CuCl2 D. FeCl3 38. 如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体 C. b中湿润的有色布条褪色 D. NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境 39. 有些地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的 A. 石蕊溶液 B. 盐酸和氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液 40. 下列溶液中含Cl-浓度最高的是 A. 50mL 0.1mol·L-1的氯化铁溶液 B. 60mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 10mL 0.2mol·L-1的氯化亚铁溶液 D. 80mL 0.3mol·L-1的氯化钠溶液 【答案】（1）B （2）A （3）B （4）D （5）C 【解析】 【36题详解】 A．氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，三者不是同一种物质，A错误； B．氯气、液氯由Cl2分子构成，氯水中也含有Cl2分子，B正确； C．氯气、液氯为纯净物，并非都是混合物，C错误； D．氯水光照时HClO分解生成HCl，酸性增强，而非减弱，D错误； 故选B 【37题详解】 A．氯气具有强氧化性，与Fe直接反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，A错误； B．Na与Cl2直接反应可生成NaCl，B正确； C．Cu与Cl2直接反应可生成CuCl2，C正确； D．Fe与Cl2直接反应可生成FeCl3，D正确； 故选A 【38题详解】 A．仪器a的名称为分液漏斗，A正确； B．浓硫酸的作用是干燥Cl2，除去Cl2中混有的HCl应使用饱和食盐水，B错误； C．Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，C正确； D．NaOH溶液可吸收Cl2，防止其污染环境，D正确； 故选B 【39题详解】 A．石蕊溶液无法检验Cl⁻，A错误； B．盐酸和氯化钡溶液会引入Cl⁻，干扰检验，B错误； C．仅用硝酸银溶液，沉淀可能为等，无法确定是AgCl，C错误； D．稀硝酸可排除干扰离子，硝酸银溶液可与Cl⁻生成AgCl沉淀，D正确； 故选D 【40题详解】 A．50mL0.1氯化铁溶液中Cl⁻浓度为0.1×3=0.3，A错误； B．60mL0.1氯化钙溶液中Cl⁻浓度为0.1×2=0.2，B错误； C．10mL0.2氯化亚铁溶液中Cl⁻浓度为0.2×2=0.4，C正确； D．80mL0.3氯化钠溶液中Cl⁻浓度为0.3×1=0.3，D错误； 故选C 41. 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N O 3 Na Al Si 4 K Ca （1）近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______ A. CH4是平面结构 B. CO2是V形结构 C. CH4是正四面体结构 D. CO2是直线形结构 （2）传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。 A. 非金属性最强的是O B. 核外电子数最少的是 Na C. 金属性最强的是Al D. 原子半径最大的是Si （3）通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______ A. 仅Na可与Cl2反应 B. K的单质与水的反应最剧烈 C. Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D. Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 （4）N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______ A. N2中含有共价三键 B. NO可由NH3催化氧化得到 C. NH3的水溶液呈碱性 D. 稀HNO3与Cu反应产生H2 （5）某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______ A. 第二周期 B. Ⅷ族 C. 第三周期 D. 0族 【答案】（1）CD （2）A （3）B （4）ABC （5）CD 【解析】 【小问1详解】 CH4是碳与四个氢原子形成正四面体结构，CO2是每个氧与碳形成碳氧双键的直线形结构，故答案为：CD。 【小问2详解】 A．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是O，故A正确；B．O、Na、Al和Si核外电子数分别为8、11、13、14，因此核外电子数最少的是 O，故B错误；C．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，故C错误；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径最大的是Na，故D错误；综上所述，答案为：A。 【小问3详解】 A．三种元素的物质均可与Cl2反应，故A错误；B．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的单质与水的反应最剧烈，故B正确；C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，是化合反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；D．根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，再根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；综上所述，答案为：B。 【小问4详解】 A．氮原子最外层有5个电子，形成稳定结构需要3个电子，因此N2中含有共价三键，故A正确；B．氨气催化氧化得到一氧化氮，故B正确；C．NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根和铵根离子，因此氨气溶于水呈碱性，故C正确；D．稀HNO3与Cu反应产生NO，故D错误；综上所述，答案为：ABC。 【小问5详解】 Ar是18号元素，其原子核外电子排布为2、8、8，则Ar位于元素周期表的第三周期0族，故答案为：CD。 42. 已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式___________。 A. CH3CHO B. CH2=CH2 C. CH3CH2OH D. CH4 （2）B、D分子中的官能团名称分别是___________。 A. 羟基 B. 羧基 C. 酯基 D. 甲基 （3）写出②和④的反应类型___________。 A. 氧化反应 B. 酯化反应 C. 取代反应 D. 加成反应 （4）写出②反应的化学方程式___________。 A. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （5）C的主要性质有___________。 A. 发生氧化反应生成乙酸 B. 发生还原反应得到乙醇 C. 发生取代反应生成乙烯 D. 发生加成反应生成乙醇 【答案】（1）B （2）AB （3）ABC （4）A （5）ABD 【解析】 【分析】由已知可知，A为CH2=CH2，CH2=CH2在催化剂作用下和H2O发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，CH3CH2OH在Cu的催化下发生氧化反应生成C(CH3CHO)，CH3CHO和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成D(CH3COOH)，CH3CH2OH和CH3COOH发生取代(酯化)反应生成E(CH3COOCH2CH3)。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故B正确。 【小问2详解】 B的结构简式为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，D的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基，故AB正确。 【小问3详解】 由分析可知，反应②为氧化反应，反应④为酯化反应或取代反应，故ABC正确。 【小问4详解】 由分析可知，反应②为CH3CH2OH在Cu的催化下发生氧化反应生成C(CH3CHO)的反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正确。 【小问5详解】 由分析可知，C的结构简式为CH3CHO，属于醛类物质，能和氧气发生氧化反应生成乙酸，能和强还原剂发生还原反应得到乙醇，能和氢气发生加成反应生成乙醇，但不能发生取代反应生成乙烯，故ABD正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物 B. 、、CO均为酸性氧化物 C. 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 D. 、和表示的物质都是纯净物 2. 下列有关说法错误的是 A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. 镁原子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA C. 常温常压下，48 g O3含有的分子数为3NA D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 4. 下列电子式中，正确的是（ ） A. B. C. D. 5. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 6. 下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是 A. Cu的核电荷数为29 B. Cu的质子数为35 C. Cu的中子数为64 D. Cu的核外电子数为64 7. 在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是 A. 0.4 mol/(L•min) B. 0.3 mol/(L•min) C. 0.2 mol/(L•min) D. 0.1 mol/(L•min) 8. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 9. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 10. 下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 11. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是 A. CO2是一种酸 B. CH4是一种无机物 C. N2O是由N2与O2组成的混合物 D. CO2属于非金属氧化物 12. 下列说法正确的是 A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B. 所有反应都是放热反应 C. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 13. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 14. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 A. X为非金属性最强的元素 B. Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C. Z与氢元素形成的化合物只有一种 D. Y2Z为离子化合物 15. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 16. 下列说法正确的是 A. H2O的摩尔质量是18 g B. 常温常压下，16 g CH4含有10 mol e- C. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023 D. 将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 17. 下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是 A. B. C. D. 18. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. C→CO2 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 19. 下列仪器可以直接加热的是 A. B. C. D. 20. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时，增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. N2与H2合成氨气时，增大体系的压强 21. 可逆反应在恒容密闭容器中进行。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO和的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 22. 下列叙述正确的是 A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 C. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁 23. 下列化学用语表示正确的是 A. Ne和Na＋的结构示意图均为： B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 硫化钠的电子式： 24. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 25. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 26. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+ H+ = H2O B. 溴化钾溶液中通入氯气：Br－+ Cl2 = Br2+ Cl C. 稀盐酸与碳酸钙反应：2H+ + CO= H2O + CO2↑ D. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+ H+ = Fe3++ H2↑ 27. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 28. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 A. 13C与14C B. CH3CH2OH与CH3COOH C. 甲烷与丙烷 D. 29. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B. 在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH- C. 在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO D. 在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO 30. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 31. 下列反应中，硫元素被还原的是 A. S→Na2S B. SO2→SO3 C. SO2→Na2SO3 D. Na2SO3→Na2SO4 32. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A. Cu2S B. FeCl3 C. NO2 D. NH3 33. 除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 34. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH- B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O 35. 在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是 A. 催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B. 采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放 C. 汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率 D. 加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 氯是一种重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界中。依据所学知识回答下列小题。 36. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气、液氯、氯水是同一种物质 B. 氯气、液氯、氯水中都含有氯分子 C. 氯气、液氯、氯水都是混合物 D. 光照条件下，氯水的酸性减弱 37. 下列氯化物不能由金属和氯气直接反应得到的是 A. FeCl2 B. NaCl C. CuCl2 D. FeCl3 38. 如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体 C. b中湿润的有色布条褪色 D. NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境 39. 有些地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的 A. 石蕊溶液 B. 盐酸和氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液 40. 下列溶液中含Cl-浓度最高的是 A. 50mL 0.1mol·L-1的氯化铁溶液 B. 60mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 C. 10mL 0.2mol·L-1的氯化亚铁溶液 D. 80mL 0.3mol·L-1的氯化钠溶液 41. 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N O 3 Na Al Si 4 K Ca （1）近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______ A. CH4是平面结构 B. CO2是V形结构 C. CH4是正四面体结构 D. CO2是直线形结构 （2）传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。 A. 非金属性最强的是O B. 核外电子数最少的是 Na C. 金属性最强的是Al D. 原子半径最大的是Si （3）通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______ A. 仅Na可与Cl2反应 B. K的单质与水的反应最剧烈 C. Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D. Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 （4）N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______ A. N2中含有共价三键 B. NO可由NH3催化氧化得到 C. NH3的水溶液呈碱性 D. 稀HNO3与Cu反应产生H2 （5）某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______ A. 第二周期 B. Ⅷ族 C. 第三周期 D. 0族 42. 已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）写出A的结构简式___________。 A. CH3CHO B. CH2=CH2 C. CH3CH2OH D. CH4 （2）B、D分子中的官能团名称分别是___________。 A. 羟基 B. 羧基 C. 酯基 D. 甲基 （3）写出②和④的反应类型___________。 A. 氧化反应 B. 酯化反应 C. 取代反应 D. 加成反应 （4）写出②反应的化学方程式___________。 A. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ C. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O D. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （5）C的主要性质有___________。 A. 发生氧化反应生成乙酸 B. 发生还原反应得到乙醇 C. 发生取代反应生成乙烯 D. 发生加成反应生成乙醇 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $