精品解析：福建省厦门大学附属科技中学2026-2027学年高二10月化学阶段性检测

2026-2027学年（上）厦门大学附属科技中学高二10月阶段测试 化学试题 （考试时长：75分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第Ⅱ卷第4-7页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu：64  Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，40分） 本卷共10题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 1. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. KOH溶液和足量的稀醋酸 D. Al和足量的NaOH溶液 2. 某小组设计如图装置探究原电池工作原理（电解质溶液体积为100 mL，不考虑体积变化）。下列正确的是 A. 关闭K，负极反应式为 B. 断开K，降低时，转移0.02 mol电子 C. 关闭K，一段时间后黄色溶液变为蓝色溶液 D. 断开K，烧杯中只发生1个氧化还原反应 3. 等温等压下，。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为η。下列说法错误的是 A. 1 mol 和2 mol 的总能量大于1 mol 和2 mol 的总能量 B. 产物为时，反应放出的热量减少 C. 该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D. 该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 4. 下列有关中和热测定的说法正确的是 A. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定6次温度 C. 表示中和热的热化学方程式为 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变小 5. 下列说法错误的是 A．牺牲阳极的方法保护输水管 B．锂电池放电时电解质溶液中向多孔碳迁移 C．当电源向外电路供电时，负极板的质量会减少 D．若b口放出氢气，说明M比N活泼 A. A B. B C. C D. D 6. -苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 产物B对应的结构是 B. 从反应物生成产物A的和生成产物B的大小为： C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 7. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 /kJ·mol-1 -1559.8 -1411 -285.8 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ⋅mol-1 D. kJ⋅mol-1 8. 一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时的正极反应为： C. 放电时Cl-移向CuS电极 D. 用铅蓄电池给该电池充电时，Cu电极连接铅蓄电池的PbO2极 9. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示（G-CHO代表葡萄糖）。说法不正确的是 A. 电池工作时，向电极Ⅰ移动，电极Ⅰ附近的pH减小 B. 电极Ⅱ作负极 C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极Ⅱ的电极反应式为： 10. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 下列说法正确的是 A. 铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B. 段越大，析氢速率越大 C. 段正极反应式主要为 D. 段基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀 第II卷（综合题，60分） 本卷共4大题，60分。 11. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题 （1）N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，请写出该热化学方程式：________。计算该反应中每消耗1 mol NH3(g)吸收的热量为________kJ。若起始时向容器内充入2 mol N2(g)和6 mol H2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为________kJ。 （2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是________（写出热化学方程式，焓变用ΔH表示）。 （3）如图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的标准摩尔生成焓数据，根据数据可确定c代表________（填元素符号）的氢化物。 （4）已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-8a kJ·mol-1；S8分子是一个8元环状分子（），1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放能量为_________kJ。 （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1，反应过程中每转移1 mol电子放出的热量为________kJ。 （6）固态或气态碘与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(?)⇌2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ·mol-1 ②H2(g)+I2(?)⇌2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ·mol-1 则反应①中的I2为________态，反应②中的I2为________态。 （7）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1，ΔS=133.7 J·mol-1·K-1。该反应在500 K下能否自发进行________（填“能”或“不能”）。 12. Ⅰ．高铁电池的总反应为。如图是高铁电池的模拟实验装置： （1）该电池放电时正极的电极反应式为________________。 （2）放电过程中负极附近溶液的________（填“增大”“减小”或“不变”）。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________（填“左”或“右”）移动；电子移动方向________（填“由到”或“由到”）。 （3）放电过程中转移1.5 mol电子时，消耗________。 Ⅱ．如图所示三个装置串联，其中A、B、C、D均为石墨电极，E是铝电极，F是镁电极，按图接通电路，反应一段时间。 回答下列问题： （4）甲池是________（填“电解池”或“原电池”）。 （5）C电极是________（填“阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”），烧杯中溶液会变蓝的是________（填“”或“”）。 （6）E是铝电极，则E电极为________（填“阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”），此电极反应式为________。 （7）甲池中总反应的化学方程式为________________________________。 13. 电化学原理在生产生活中有广泛应用，新型电池的开发和利用是当前科学研究的重要方向。 （1）在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为和。某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如图所示： ①膜a、b、e、f需选用阳离子交换膜的是________。 ②当电路中转移时，整套装置将制得________。 （2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。 ①电解结束后，与电解前相比，阴极室溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②若从装置中共收集到26.88 L气体（标准状况），则左侧溶液质量变化________g（忽略气体的溶解）。 （3）某同学在查阅文献过程中，发现某篇论文中附有如下电化学装置。 ①该电池总反应的化学方程式为________。 ②试分析：该装置中钠离子交换膜起到了阻止________________________的作用。 14. 实验室探究溶液与的反应。 Ⅰ.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。 （1）仪器a的名称是______，装置B的作用是______。 （2）写出C中制备的离子方程式______。 Ⅱ.探究溶液与的反应，过程如下图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水。 回答下列问题： （3）加入NaCl固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水) （4）加入NaCl固体后产生的白色沉淀经检验是CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因： a.改变了的还原性 b.改变了的氧化性 用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是______。 ②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 ⅰ．补全上图电化学装置示意图：A的试剂为______，B的试剂为______。 ⅱ.写出B中的电极反应方程式______。 ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，______，使与的反应能够进行完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年（上）厦门大学附属科技中学高二10月阶段测试 化学试题 （考试时长：75分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第Ⅱ卷第4-7页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu：64  Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，40分） 本卷共10题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 1. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. KOH溶液和足量的稀醋酸 D. Al和足量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水反应生成氢氧化钙，无气体生成，热量散失少，可用图示简易量热计测定反应热，A不符合题意； B．和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，无气体生成，热量散失少，可用图示简易量热计测定反应热，B不符合题意； C．和稀醋酸发生中和反应，无气体生成，醋酸电离吸热仅会影响反应热的测定数值，仍可用该装置测定反应热，C不符合题意； D．和足量溶液反应会生成氢气，气体逸出会带走大量热量，导致测定误差过大，不适宜用图示装置测定反应热，D符合题意； 故答案选D。 2. 某小组设计如图装置探究原电池工作原理（电解质溶液体积为100 mL，不考虑体积变化）。下列正确的是 A. 关闭K，负极反应式为 B. 断开K，降低时，转移0.02 mol电子 C. 关闭K，一段时间后黄色溶液变为蓝色溶液 D. 断开K，烧杯中只发生1个氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】图中铁片和铜片均浸在溶液中，溶液中的具有氧化性，能够得到电子转化为。关闭K时，铁比铜活泼，铁为负极、铜为正极，电子由铁片经导线流向铜片，在铜片表面得到电子。断开K时，外电路中没有电流，但金属与溶液中的仍可直接发生氧化还原反应。 【详解】A．关闭K时，铁为负极，发生氧化反应。铁与反应生成，每个铁原子失去2个电子，正确的负极反应式为，A错误； B．断开K时，铁、铜均能使还原为，还原半反应为。每消耗1 mol转移1 mol电子，溶液体积为100 mL，即0.100 L，因此转移电子的物质的量为，B正确； C．关闭K时，铜为正极，正极反应为，铜不因失去电子而生成。含的溶液显黄色，含的溶液显浅绿色，反应过程中不断转化为，溶液不会由黄色变为蓝色，C错误； D．断开K后，铁片、铜片仍均与溶液接触，既能氧化铁，也能氧化铜，分别发生和，因此烧杯中并非只发生1个氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 等温等压下，。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为η。下列说法错误的是 A. 1 mol 和2 mol 的总能量大于1 mol 和2 mol 的总能量 B. 产物为时，反应放出的热量减少 C. 该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D. 该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此1 mol和2 mol的总能量大于1 mol 和2 mol 的总能量，A正确； B．气化需要吸收热量，因此产物为时，反应的总放热等于“生成气态水的反应放热”，而产物为时的总放热等于“生成气态水的反应放热”加上“气态水液化的放热”，所以产物为反应放出的热量相比生成液态水时减少，B正确； C．焓变是状态函数，只与反应的始态、终态有关，与反应途径无关，因此燃料电池模式下的反应物和生成物的状态、物质的量与原反应完全一致，因此反应焓变 ，C错误； D．火力发电需经过化学能→热能→机械能→电能的转化，中间能量损耗大，燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失更小，因此，D正确； 故答案选择C。 4. 下列有关中和热测定的说法正确的是 A. 用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定6次温度 C. 表示中和热的热化学方程式为 D. 若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定时应使用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动；左右搅拌可能损坏量热装置，A错误； B．每组实验至少要分别测定酸、碱的初始温度以及混合后的最高温度，共测定3次温度；为减小偶然误差，实验至少重复2组，因此整个过程中至少测定6次温度，B正确； C．题中把氢离子和氢氧根离子的状态均标为液态，实际上二者应为水溶液状态。正确的热化学方程式为，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程会吸热，且中和反应放热，焓变为负值，则若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大，D错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A．牺牲阳极的方法保护输水管 B．锂电池放电时电解质溶液中向多孔碳迁移 C．当电源向外电路供电时，负极板的质量会减少 D．若b口放出氢气，说明M比N活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中镁通过导线与钢铁输水管连接，镁的金属活动性比铁强，构成原电池时镁作负极，发生氧化反应，电极反应式为；钢铁输水管作正极受到保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确； B．图中锂电池放电时，锂失去电子，作负极，电极反应式为；氧气在多孔碳电极上得到电子，多孔碳电极为正极。原电池内部阳离子向正极迁移，因此中间电解质中的向右侧多孔碳正极迁移，B正确； C．图中装置为铅蓄电池，向外电路供电时发生放电反应，铅作负极，失去电子后与溶液中的结合，生成难溶的，电极反应式为，铅转化为附着在负极板上的硫酸铅，负极板的质量增加，C错误； D．图中b口与金属N所在一侧相通，若b口放出氢气，说明溶液中的在金属N上得到电子，发生还原反应，电极反应式为。因此金属N为正极，金属M为负极；在该原电池中，较活泼的金属作负极，故M比N活泼，D正确； 故选C。 6. -苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A. 产物B对应的结构是 B. 从反应物生成产物A的和生成产物B的大小为： C. D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 【答案】A 【解析】 【分析】由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，产物A对应的结构是。 【详解】A．产物B是热力学稳定产物，能量更低，对应反式结构，选项给出的是动力学产物A的顺式结构，A错误； B．两反应均为放热反应，为负值，产物A的总能量高于产物B，生成A的放热更少，故，B正确； C．根据盖斯定律，目标反应焓变 ，C正确； D．由图2可知短时间内产物A占比更高，适当缩短反应时间并及时分离可提高A的产率，D正确； 故选A。 7. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 /kJ·mol-1 -1559.8 -1411 -285.8 A. kJ·mol-1 B. kJ·mol-1 C. kJ⋅mol-1 D. kJ⋅mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热，据此计算； 【详解】A．，kJ·mol-1，A错误； B．，kJ·mol-1，B错误； C．①，kJ·mol-1，②，kJ·mol-1，③，kJ⋅mol-1，①-②-③得 kJ⋅mol-1，C正确； D．，kJ⋅mol-1，则 kJ⋅mol-1，D错误； 故选C。 8. 一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时的正极反应为： C. 放电时Cl-移向CuS电极 D. 用铅蓄电池给该电池充电时，Cu电极连接铅蓄电池的PbO2极 【答案】B 【解析】 【分析】放电时 Cu 电极质量减小，说明 Cu 失电子被氧化，故 Cu 电极为负极，CuS 电极为正极。 【详解】A．放电时装置为原电池，能量转化形式为化学能转化为电能，A错误； B．放电时Cu电极质量减小，故Cu为负极，CuS电极为正极，正极发生还原反应，得电子结合生成，电极反应式电荷、原子均守恒，B正确； C．放电时原电池中阴离子向负极移动，应移向电极，C错误； D．充电时原电池的负极(电极)需连接外接电源的负极，铅蓄电池中为正极，为负极，故电极应连接极，D错误； 故选B。 9. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示（G-CHO代表葡萄糖）。说法不正确的是 A. 电池工作时，向电极Ⅰ移动，电极Ⅰ附近的pH减小 B. 电极Ⅱ作负极 C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极Ⅱ的电极反应式为： 【答案】A 【解析】 【分析】燃料电池通入氧化剂氧气的电极I为正极，氧气得到电子发生还原反应生成水，电极Ⅱ为负极，G-CHO被氧化为G-COOH。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，故向正极电极Ⅰ移动，电极Ⅰ为正极，发生反应，消耗，电极Ⅰ附近升高，A错误； B．根据分析，电极Ⅱ上葡萄糖（）失电子被氧化为，作负极，B正确； C．血糖水平越接近正常值，反应物葡萄糖浓度越低，电池反应进行程度越小，两极的电势差越小，C正确； D．电极Ⅱ为负极，被氧化为，电极反应式为，D正确； 故答案选A。 10. 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 下列说法正确的是 A. 铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀 B. 段越大，析氢速率越大 C. 段正极反应式主要为 D. 段基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同。 【详解】A．铁的电化学腐蚀发生电化学反应，不属于化学腐蚀，A错误； B．段越大，氢离子浓度越小，析氢速率越小，B错误； C．根据分析，段正极反应式主要为，C正确； D．铁锈疏松，不能阻止铁粉继续发生腐蚀，段基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同，D错误； 故选C。 第II卷（综合题，60分） 本卷共4大题，60分。 11. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题 （1）N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，请写出该热化学方程式：________。计算该反应中每消耗1 mol NH3(g)吸收的热量为________kJ。若起始时向容器内充入2 mol N2(g)和6 mol H2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为________kJ。 （2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是________（写出热化学方程式，焓变用ΔH表示）。 （3）如图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的标准摩尔生成焓数据，根据数据可确定c代表________（填元素符号）的氢化物。 （4）已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-8a kJ·mol-1；S8分子是一个8元环状分子（），1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放能量为_________kJ。 （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1，反应过程中每转移1 mol电子放出的热量为________kJ。 （6）固态或气态碘与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(?)⇌2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ·mol-1 ②H2(g)+I2(?)⇌2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ·mol-1 则反应①中的I2为________态，反应②中的I2为________态。 （7）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1，ΔS=133.7 J·mol-1·K-1。该反应在500 K下能否自发进行________（填“能”或“不能”）。 【答案】（1） ①. ②. 46.1 ③. 73.76 （2） ①. 难以控制反应只生成 ②. （3） （4） （5）98 （6） ①. 气 ②. 固 （7）不能 【解析】 【小问1详解】 由能量图可知，反应的焓变，对应生成​的放热反应，热化学方程式为；生成放出，则逆反应分解吸收，因此消耗吸收热量为；有40%转化，即反应的为，完全反应放热，因此总放热量为； 【小问2详解】 燃烧生成的过程中，无法保证完全只生成；根据盖斯定律，用苯完全燃烧生成和气态水的焓变，减去6倍的燃烧热，即可得到苯不完全燃烧生成和气态水的，热化学方程式为； 【小问3详解】 ⅥA族元素非金属性越强，生成气态氢化物的放热越多，标准摩尔生成焓（）越小（越负）。从到，生成氢化物的依次减小：的氢化物为，的氢化物为，的氢化物略小于0，的氢化物（）为，因此c代表的氢化物； 【小问4详解】 设生成硫硫键释放的能量为，则断裂硫硫键吸收能量为。1个分子含8个键，反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能：，整理得； 【小问5详解】 反应中元素从0价升高到+3价，参与反应共转移电子，总放热1176kJ，因此每转移电子放出热量为； 【小问6详解】 等量气态碘的能量高于固态碘，气态与的化合反应为放热反应，对应；固态​升华需要吸收热量，因此固态与的化合总效应为吸热，对应; 【小问7详解】 根据复合判据，代入500K数据：，因此该温度下反应不能自发进行。 12. Ⅰ．高铁电池的总反应为。如图是高铁电池的模拟实验装置： （1）该电池放电时正极的电极反应式为________________。 （2）放电过程中负极附近溶液的________（填“增大”“减小”或“不变”）。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________（填“左”或“右”）移动；电子移动方向________（填“由到”或“由到”）。 （3）放电过程中转移1.5 mol电子时，消耗________。 Ⅱ．如图所示三个装置串联，其中A、B、C、D均为石墨电极，E是铝电极，F是镁电极，按图接通电路，反应一段时间。 回答下列问题： （4）甲池是________（填“电解池”或“原电池”）。 （5）C电极是________（填“阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”），烧杯中溶液会变蓝的是________（填“”或“”）。 （6）E是铝电极，则E电极为________（填“阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”），此电极反应式为________。 （7）甲池中总反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. 右 ③. 由Zn到C （3）99 （4）电解池 （5） ①. 阳极 ②. a （6） ①. 负极 ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 由总反应方程式可知，放电时的化合价升高，作负极；中元素的化合价由价降低到价，作正极；在碱性环境中，正极上得到电子生成，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：。 【小问2详解】 放电过程中，负极发生氧化反应：，该过程消耗了，因此负极附近溶液的减小；在原电池中，盐桥内的阴离子向负极移动，由于为负极（位于右侧烧杯），故向右移动；外电路中，电子由负极流向正极，即由流向。 【小问3详解】 根据正极的电极反应式可知，每消耗，转移电子，当转移电子时，消耗的物质的量为，的摩尔质量为，故消耗的质量 。 【小问4详解】 观察图示串联装置，乙池中（铝电极）和（镁电极）插入溶液中。因为铝能与氢氧化钠溶液自发进行氧化还原反应而镁不能，所以乙池构成原电池，作为整个电路的电源；因此，甲池和中间的U形管装置均为消耗电能的电解池。 【小问5详解】 在乙池（原电池）中，失去电子作负极（），作正极（）；根据导线连接情况，电极与正极相连，故为电解池的阳极，为阴极；与相连，电子由极流向极，故电极为阳极，电极为阴极； 电极（阳极）上溶液中的失去电子生成氯气（），氯气顺着导气管进入烧杯中，发生反应 ，生成的碘单质遇淀粉变蓝，故烧杯中溶液会变蓝的是。 【小问6详解】 如前所述，（铝电极）在碱性溶液中发生氧化反应，作原电池的负极；铝失去电子并结合溶液中的生成，其电极反应式为：。 【小问7详解】 甲池为电解溶液的装置，且、均为惰性石墨电极，电解时，阳极（）上水失去电子生成和，阴极（）上得到电子析出单质。甲池中总反应的化学方程式为：。 13. 电化学原理在生产生活中有广泛应用，新型电池的开发和利用是当前科学研究的重要方向。 （1）在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为和。某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如图所示： ①膜a、b、e、f需选用阳离子交换膜的是________。 ②当电路中转移时，整套装置将制得________。 （2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。 ①电解结束后，与电解前相比，阴极室溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②若从装置中共收集到26.88 L气体（标准状况），则左侧溶液质量变化________g（忽略气体的溶解）。 （3）某同学在查阅文献过程中，发现某篇论文中附有如下电化学装置。 ①该电池总反应的化学方程式为________。 ②试分析：该装置中钠离子交换膜起到了阻止________________________的作用。 【答案】（1） ①. a、e ②. 2 （2） ①. 不变 ②. 18.72 （3） ①. ②. 和直接接触反应 【解析】 【小问1详解】 ①在直流电源作用下高效制备H2SO4和NaOH，结合装置分析可知，电解池M极制备氢氧化钠，M极为阴极，电极反应式为：，那么硫酸钠溶液中的钠离子需透过膜a向左侧迁移，硫酸根离子透过膜b向右侧迁移，故膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜；N极为阳极，电极反应式为：，右侧硫酸钠溶液中的硫酸根离子需透过膜f向右侧迁移，硫酸钠溶液中的钠离子透过膜e向左侧迁移，故膜f为阴离子交换膜，膜e为阳离子交换膜。根据分析，a、e为阳离子交换膜。 ②根据分析，N极为阳极，电极反应式为：，当电路中转移时，阳极生成氢离子，制得；同时膜b和膜c之间得到；故整套装置将制得。 【小问2详解】 ①由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成氯化氢，阳极室中发生的反应为：，阴极电极反应式为：。由分析可知，阴、阳极上产生的、的数目相等，阳极室中反应产生的通过质子交换膜进入阴极室与氢氧根恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变； ②若从装置中共收集到26.88 L气体（标准状况），则两极共收集到的气体的物质的量为：，阳极室中发生的反应为：，阴极电极反应式为：，根据得失电子守恒可知，生成氮气和二氧化碳的物质的量均为，而氢气为。同时有氢离子由阳极移动到阴极，故左侧溶液质量减少：。 【小问3详解】 ①观察装置，M电极为负极：，N电极为正极：。是由电离生成的，是由电离生成的，因此总反应的化学方程式为。 ②该装置中钠离子交换膜起到了阻止和直接接触反应的作用。 14. 实验室探究溶液与的反应。 Ⅰ.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。 （1）仪器a的名称是______，装置B的作用是______。 （2）写出C中制备的离子方程式______。 Ⅱ.探究溶液与的反应，过程如下图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水。 回答下列问题： （3）加入NaCl固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水) （4）加入NaCl固体后产生的白色沉淀经检验是CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因： a.改变了的还原性 b.改变了的氧化性 用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是______。 ②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 ⅰ．补全上图电化学装置示意图：A的试剂为______，B的试剂为______。 ⅱ.写出B中的电极反应方程式______。 ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，______，使与的反应能够进行完全。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 储存SO2 （2） （3）将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若碘水褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1 mol/L KMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2 （4） ①. 实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同 ②. 10 mL 1 mol/L NaHSO3溶液 ③. 2 g NaCl固体和10 mL 1 mol/L CuSO4溶液 ④. ⑤. 使c(Cu+)降低，可提高Cu2+的氧化性 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铜反应生成SO2，SO2密度比空气大，B中可以储存SO2，C中SO2与NaOH溶液反应生成，D中NaOH吸收SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称是：分液漏斗；装置B的作用是：储存SO2； 【小问2详解】 C中制备的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据所提供试剂，可利用SO2的还原性，故可选试剂为高锰酸钾溶液或碘水。检验方法为：将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若碘水褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1 mol/L KMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2； 【小问4详解】 对比实验1和实验2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同），可知氯离子并没有改变的还原性，故依据为：实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同；要证明原因b合理，在其他条件均不变的情况下，在CuSO4溶液附近添加氯化钠固体，故A的试剂为10 mL 1 mol/L NaHSO3溶液，B的试剂为2 g NaCl固体和10 mL 1 mol/L CuSO4溶液；B中的电极附近Cu2+被还原，转变为CuCl，电极反应方程式为：；添加氯化钠后，Cu2+的还原产物Cu+与Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可提高Cu2+的氧化性，使与Cu2+的反应能够进行完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $