精品解析：湖南省长沙长沙市望城区第二中学2025-2026学年高一上学期学业水平考试 化学试题

绝密★启用前 望城二中高一化学合格性考试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共18小题，共54分。 1. 将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入气体，有沉淀生成，、不可能是： 选项 A B C D A. B. C. D. 2. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2 3. 下列各组性质比较中，不正确的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 还原性： D. 氧化性： 4. 在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL。将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）。可能观察到的现象是（ ） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动 5. 金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　） A. 泡沫灭火器 B. 水 C. 沙子 D. 干粉灭火器 6. 关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是（ ） ①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 ②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 ③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大 ④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3 ⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③ 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C. 相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去 8. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ① 金属性最强的是锂 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最大 ⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③⑤⑥ 9. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A. 电池Ⅰ中锌是正极 B. 电池Ⅱ是一次性电池 C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 10. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 12. 下列说法正确的是（ ） A. 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行 B. 氮元素位于第二周期第三主族 C. 金属性最强的元素是Li D. 非金属性最强的元素是F 13. 下列描述与元素周期律不相符的是 A. 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B. 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C. 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1~+7，最低化合价从-7~-1的变化 D. 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 14. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是： A. A＞B＞C＞D B. D＞B＞A＞C C. B＞A＞C＞D D. C＞A＞B＞D 15. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2- C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 16. 短期元素、、在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A. 、、中的单质最稳定 B. 的氢化物为 C. 能发生反应： D. 有含氧酸为 17. 下列物质中，酸性最强的是（ ） A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3 18. 下列微粒的半径比值大于1的是 A. Mg2+/Mg B. K+/S2- C. N/P D. Cl-/Cl 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共5小题，共36分。 19. 元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与反应的方程式为： ______。 （2）元素、，、、其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______（用元素或离子符号表示） 。 （3）用电子式表示： ______ ，用电子式表示的形成过程： _____。 （4）比较元素和的非金属性强弱，的非金属性 ______ 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论： ______ 。 （5）A与和与均能形成个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ 。 20. 和是两种常见的钠盐。 （1）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。 （2）等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积_______(填“大于”，“小于”或“等于”)。 （3）若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。 （4）实验室中需的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______。 A．； B．； C．任意规格； D．； 需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度 21. 完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩固体，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______； （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式：______； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式______； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：______。 22. 请回答下列问题。 （1）下列各项中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸④液态水汽化⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 （2）利用反应可设计为原电池。负极材料_______（写物质名称），正极电极反应式为_________；溶液中向______极移动。工作一段时间，消耗标准状况下的体积为，则导线中通过______电子。 23. 请回答下列问题。 （1）中含氧原子的物质的量为_______，该气体在标准状况下的密度是________。 （2）在标准状况下，将______溶于水得到的氨水；配制溶液，需要____。 （3）现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，、气体的密度之比为________； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________。 （4）溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是________。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 24. 发酵法制酒精的过程可粗略表示如下： ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ （1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）； （2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在； （3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）； （4）下列作用不属于水解反应的是_________ A．吃馒头时多咀嚼后有甜味 B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 望城二中高一化学合格性考试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共18小题，共54分。 1. 将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入气体，有沉淀生成，、不可能是： 选项 A B C D A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为，通入溶液，不反应，无沉淀；Y为，将溶于水生成的氧化成，与反应生成沉淀，A可以，不符合题意； B．X为，通入溶液，不反应，无沉淀；Y为，通入后不与反应，无沉淀生成，始终无沉淀，B不可能，符合题意； C．X为，通入溶液，不反应，无沉淀；Y为，通入后与反应生成，与形成沉淀，有沉淀生成，C可以，不符合题意； D．X为，通入溶液，不反应，无沉淀；Y为，通入后将氧化成，与形成沉淀，有沉淀生成，D可以，不符合题意； 故答案选B。 2. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性： B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，正确； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误； C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，正确； D．Na2O2中阴离子为O22-，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，正确； 故选B。 3. 下列各组性质比较中，不正确的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 还原性： D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下最高价含氧酸酸性减弱，酸性：，故A正确； B．同主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性增强，碱性：，故B正确； C．同主族元素从上到下，失电子能力增强，还原性增强，还原性：，故C正确； D．同主族元素从上到下，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱，氧化性：，故D错误； 选D。 4. 在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL。将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）。可能观察到的现象是（ ） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动 【答案】D 【解析】 【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。 答案选D。 【点睛】本题考查钠的性质，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力。考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析。 5. 金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　） A. 泡沫灭火器 B. 水 C. 沙子 D. 干粉灭火器 【答案】C 【解析】 【详解】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等反应生成氧气，会加剧钠的燃烧，则不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子灭火，故选C。 6. 关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是（ ） ①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 ②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 ③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大 ④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3 ⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故正确； ②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，碳酸氢钠能受热分解，故正确； ③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性比碳酸氢钠大，所以比NaHCO3溶液的pH大，故正确； ④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，因为碳酸钠和盐酸先反应时先生成碳酸氢钠，不产生气体，所以剧烈程度Na2CO3弱于NaHCO3，故错误； ⑤因为84g碳酸氢钠产生1mol二氧化碳，而106g碳酸钠产生1mol二氧化碳，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3，故正确。 故选B。 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C. 相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误； C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确； D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确； 故选B。 8. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ① 金属性最强的是锂 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最大 ⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①同主族从上到下，金属性增强，即Cs金属性最强，故错误； ②单质的还原性强，则其离子氧化性弱，同主族从上到下，金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故正确； ③这些金属都是非常活泼金属，自然界中以化合态形式存在，故正确； ④从上到下密度增大的趋势（K反常），Cs的密度最大，故错误； ⑤Cs的金属性非常活泼，与水反应十分剧烈，故正确； ⑥电子层数越多，半径越大，Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故正确； ②③⑤⑥正确，答案选D。 9. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A. 电池Ⅰ中锌是正极 B. 电池Ⅱ是一次性电池 C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误； B、铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误； C、燃料电池是氢气作负极性氧化反应，所以电池工作时氢气发生氧化反应，故C错误； D、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确； 故选D。 10. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 B. 乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C. 苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含有羟基、乙酸分子中含有羧基，二者均能与 Na 反应放出 H2，故A错误；B．乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，但苯分子结构中没有碳碳双键，故B错误；C．苯能在空气中燃烧，但苯分子结构中没有碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误；答案为C。 11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】 【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确； B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误； D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。 答案为C。 12. 下列说法正确的是（ ） A. 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行 B. 氮元素位于第二周期第三主族 C. 金属性最强的元素是Li D. 非金属性最强的元素是F 【答案】D 【解析】 【详解】A．周期表中共18个纵行，8、9、10三个纵行为Ⅷ族，还有7个主族，7个副族，1个零族，故A错误； B．氮元素是7号元素，最外层5个电子，所以氮元素位于第二周期第ⅤA族，故B错误； C．金属性最强的元素是Cs，故C错误； D．非金属性最强的元素是F，故D正确； 故答案为D。 13. 下列描述与元素周期律不相符的是 A. 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B. 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C. 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1~+7，最低化合价从-7~-1的变化 D. 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素原子的最外层电子排布随原子序数递增呈现周期性重复（如1→8），符合元素周期律，A正确； B．同周期主族元素原子半径随原子序数递增逐渐减小（稀有气体除外），符合周期律，B正确； C．周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，且非金属元素的最低负化合价通常为价至价，金属元素也没有负化合价，C错误； D．在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，D正确； 故选C。 14. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是： A. A＞B＞C＞D B. D＞B＞A＞C C. B＞A＞C＞D D. C＞A＞B＞D 【答案】B 【解析】 【详解】投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的；将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是；B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性:，金属元素的金属性由强到弱的顺序为 D＞B＞A＞C；B正确；正确选项B。 【点睛】比较金属性的强弱，可根据(1)金属活动顺序表；(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(3)与水、酸反应的剧烈程度；(4)单质之间的置换反应等。 15. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2- C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl； 【详解】A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确； B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故B错误； C．Z的氢化物为H2O，同主族中氧元素的非金属性最强，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确； D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，HClO4的酸性最强，故D正确； 故选B。 16. 短期元素、、在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A. 、、中的单质最稳定 B. 的氢化物为 C. 能发生反应： D. 有含氧酸为 【答案】C 【解析】 【分析】由短周期元素的相对位置，可知X为He、Y为F、Z为S。 【详解】A．He原子最外层电子为稳定结构，极不易得电子，也不易失电子，故稀有气体He最稳定，故A错误； B．氟元素氢化物为HF，故B错误； C．非金属性：Cl＞S，则单质的氧化性：Cl2＞S，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气能与H2S反应生成S与HCl，反应方程式为：，故C正确； D．氟元素没有含氧酸，故D错误； 故选C。 17. 下列物质中，酸性最强的是（ ） A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3 【答案】C 【解析】 【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性Cl>S>P>Si，则相应的酸性HClO4>H2SO4> H3PO4> H2SiO3，所以酸性最强的是高氯酸，故答案为C。 18. 下列微粒的半径比值大于1的是 A. Mg2+/Mg B. K+/S2- C. N/P D. Cl-/Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素的阳离子半径小于原子半径，故Mg2+/Mg比值小于1，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故K+/S2-比值小于1，故B错误； C．同主族自上而下原子半径增大，故N/P比值小于1，故C错误； D．同种元素的阴离子半径大于原子半径，故Cl-/Cl比值大于1，故D正确； 故选D。 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共5小题，共36分。 19. 元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ______ ，该单质与反应的方程式为： ______。 （2）元素、，、、其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ______（用元素或离子符号表示） 。 （3）用电子式表示： ______ ，用电子式表示的形成过程： _____。 （4）比较元素和的非金属性强弱，的非金属性 ______ 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论： ______ 。 （5）A与和与均能形成个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为 ______ 。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 弱 ②. （5） 【解析】 【分析】1、2、3、4为周期序数，一、二、三……为列数，A为H、B为Na、C为C、D为N、E为O、F为Mg、G为Al、H为Si、I为P、J为S、K为Cl、L为Fe、M为Ca、N为Br、O为F，据此分析解答。 【小问1详解】 由表可知，Fe在第四周期第列，即处于第四周期第Ⅷ族；为，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：。 【小问2详解】 一般电子层越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：。 【小问3详解】 MO2为CaF2，属于离子化合物，由钙离子与氟离子构成，其电子式为，CJ2为，分子中C原子与S原子之间形成对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：。 【小问4详解】 非金属性：C弱于，可以根据最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性强弱，通过强酸制备弱酸进行验证，C的最高价含氧酸为碳酸，S的最高价含氧酸为硫酸，通过硫酸与碳酸钠反应产生气泡，证明硫酸的酸性强于碳酸的酸性，反应方程式为：。 【小问5详解】 A与E形成的个电子的化合物为，A与J形成的个电子的化合物为，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成与水，反应方程式为：。 20. 和是两种常见的钠盐。 （1）用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。 （2）等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积_______(填“大于”，“小于”或“等于”)。 （3）若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。 （4）实验室中需的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______。 A．； B．； C．任意规格； D．； 需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度 【答案】（1）黄色 （2）小于 （3）32.8% （4） ①. A ②. 胶头滴管 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色； 【小问2详解】 等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）； 【小问3详解】 加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则 ，x=168×2.48g÷62=6.72g，原混合物中碳酸钠的质量为10.00g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数为×100%=32.8%； 【小问4详解】 容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol·L－1×106g·mol－1=212g；故选A； 需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管； A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误； B．定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确； C．未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确； D．加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误； 故选：BC； 21. 完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩固体，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______； （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式：______； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式______； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：②⑤⑧⑩；属于非电解质的有：①⑦；根据物质自身性质可知，能导电的有：③④⑥⑧； 【小问2详解】 ①在水溶液中的电离方程式：； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：； 22. 请回答下列问题。 （1）下列各项中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸④液态水汽化⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 （2）利用反应可设计为原电池。负极材料_______（写物质名称），正极电极反应式为_________；溶液中向______极移动。工作一段时间，消耗标准状况下的体积为，则导线中通过______电子。 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ①⑥ （2） ①. 铜 ②. ③. 负 ④. 1 【解析】 【分析】吸热反应和放热反应都必须是化学反应。 【小问1详解】 煅烧石灰石是吸热反应；苛性钠固体溶于水放出热量，但不属于放热反应；炸药爆炸是放热反应；液态水汽化吸收热量，但不属于吸热反应；酸碱中和是放热反应；碳和水蒸气反应制水煤气是吸热反应；属于放热反应的是，属于吸热反应的是。 【小问2详解】 该反应中Cu元素化合价由价变为价、O元素化合价由价变为价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极；正极上氧气得电子发生还原反应，又因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为；原电池工作时，阴离子向负极铜移动，因此溶液中向负极移动；根据正极反应可知消耗，转移电子，故消耗标准状况下的体积为5.6L，即，导线中通过电子。 23. 请回答下列问题。 （1）中含氧原子的物质的量为_______，该气体在标准状况下的密度是________。 （2）在标准状况下，将______溶于水得到的氨水；配制溶液，需要____。 （3）现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，、气体的密度之比为________； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________。 （4）溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是________。 【答案】（1） ①. 0.6 ②. 2.86 （2） ①. 5.6 ②. 2.5 （3） ①. 2:1 ②. 1:2 （4） 【解析】 【小问1详解】 中含氧原子的物质的量为：，该气体在标准状况下的密度是：； 【小问2详解】 据物质的量浓度的概念可以有：，可以得到，配制溶液，需要质量为：； 【小问3详解】 ①据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故应当为； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两气体质量相等，压强之比等于物质的量之比，据可知物质的量与摩尔质量成反应比，所以应当为； 【小问4详解】 原溶液中硫酸根离子浓度应当为：，则稀释后硫酸根浓度应当为：。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 24. 发酵法制酒精的过程可粗略表示如下： ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ （1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）； （2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在； （3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）； （4）下列作用不属于水解反应的是_________ A．吃馒头时多咀嚼后有甜味 B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂 【答案】 ①. 淀粉或纤维素 ②. 葡萄糖 ③. 银镜 ④. 蓝 ⑤. 砖红色沉淀 ⑥. C 【解析】 【详解】（1）纤维素、淀粉的分子式均可表示为（C6H10O5）n； （2）纤维素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，则C6H12O6为葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用银氨溶液检验，反应产生银镜； （3）苹果中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色；苹果中含有葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用氢氧化铜悬浊液检验，产生砖红色沉淀； （4）A．馒头中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A不选； B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖遇碘水不变蓝，故B不选； C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，属于显色反应，不属于水解反应，故C选； D．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，故D不选； 答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $