精品解析：广东省广州市增城区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025学年第一学期期末质量检测卷 九年级化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卷第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号；核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在“贴条形码区”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卷的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卷一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卷上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 空气是生产生活的重要资源，下列关于空气成分的说法错误的是 A. 二氧化碳用作气体肥料 B. 氮气用作食品防腐剂 C. 氧气用作航空航天燃料 D. 稀有气体用作电光源 2. 下列属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 石灰石 C. 钢 D. 煤 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C 量筒读数 D. 氢气验纯 4. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 木炭用作燃料 C 金刚石用来裁玻璃 D. 石墨用作电极 5. 2025年我国第四代核裂变反应堆——钍基熔盐堆正式建成。钍元素的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核内有90个中子 C. 钍的相对原子质量为232.0g D. 钍原子易失去电子 6. 家用净水器利用膜分离技术，下图是超滤膜过滤原理示意图，下列说法错误的是 A. 超滤膜可以除去不溶物 B. 超滤膜可除去水中的细菌 C. 超滤膜不能将硬水转化为软水 D. 超滤膜和蒸馏的净水效果相同 7. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 液态酒精和酒精蒸气都能燃烧——同种分子化学性质相同 B. 金刚石与石墨的硬度不同——构成它们的原子不同 C. 干冰升华——二氧化碳分子间间隔变小 D. 氧气在加压后可装入钢瓶——加压使分子变小 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用布擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的温度至着火点以下 C 用过氧化氢溶液制作简易供氧器 过氧化氢能分解产生氧气 D 用炭黑制作墨汁，书写档案、画画 常温下碳单质的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 9. 相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 天然气燃烧产生气体更易导致酸雨 B. 煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳 C. 使用天然气有利于提高空气质量 D. 将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放 10. 第十五届全国运动会开幕式火炬“源火”，来自南海海底的可燃冰(主要成分为)，下列有关的说法正确的是 A. 原子个数比为 B. 元素的质量比为 C. 碳元素的质量分数为 D. 燃烧只产生和 11. 诗人陆游记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。下列说法错误的是 A. 不使用铜盏是因为铜的导热性好，加速油的蒸发 B. 下层水吸热，减少了油的蒸发 C. 油灯产生黑烟是氧气不足，油不充分燃烧造成 D. 熄灭油灯可用嘴吹灭，原理是隔绝了空气 12. “神舟”系列飞船使用的某种发动机利用了肼(化学式为N2H4)，肼分解的化学方程式为，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 反应前后分子的种类不变 C. 催化剂的使用加快了肼的分解速率 D. 生成的氮气和氢气的质量比为28：3 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 点燃 B 除去CaO固体中的CaCO3 高温煅烧 C 鉴别二氧化碳和氧气 用燃烧的木条 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法，错误的是 A. 实验①：酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明碳能与某些氧化物反应 C. 实验③：只能验证可燃物燃烧需要氧气的条件 D. 实验④：试管发烫，说明化学反应伴随着能量的变化 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 闵恩泽院士研发了铂重整等多种用于石油化工生产的催化剂，铂重整催化剂需要高纯度氧化铝作为载体。 （1）石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）实验室制备以高纯为原料，制备有如下两种方案： 方案一：用价格昂贵的高纯铝与反应制备，该反应为___________(填基本反应类型)。 方案二：用与酸反应制备，但产品的杂质含量高。该酸为___________。经实践，以上两种方案均难达成工业生产要求，理由是___________。 （3）进一步研究发现，采用吸附性强的___________(其主要成分为碳单质)通过吸附脱铁的方法来精制可获得符合我国国情的高纯度氧化铝。 16. 水是一种重要资源，滋养了世界万物。 （1）水是植物的命脉。植物的光合作用和___________离不开水。 （2）水是生命之源。科学家提出中国空间站高效循环的生命保障系统改进方案如图所示，物质X为___________，参与反应的CO2和H2的分子数之比为___________。 （3）水是工业的血液。利用风能电解水制“绿氢”，“绿氢”的化学式是___________。 （4）水是我国电力生产的重要来源。与火力发电相比较，其优点是___________。 （5）水污染对生态环境和人类健康会造成极大的危害。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。如图为不同pH下臭氧氧化法对某有机废水的处理效果，最佳的pH范围是___________(填标号)。 A. a~c B. c~e C. e~g （6）保护水资源从身边做起，请你提出一条建议：___________。 17. 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、奖章等。在利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣(主要含Cu、Zn、CuO、ZnO)。 【查阅资料】CuO、ZnO能与稀硫酸反应。 （1）铜元素在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为___________。 （2）根据化合物的分类，CuO属于___________，其中铜元素的化合价为___________。 （3）黄铜的硬度比纯铜___________。 （4）我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合高温加热可制得黄铜。涉及的化学方程式为：①___________↑； ②；③___________。 （5）若从黄铜渣中提取单质铜，选择稀硫酸溶解黄铜渣的主要原因有___________。 18. “碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现二氧化碳的“收支平衡”。自然界中碳氧循环示意图如图所示。 （1）化石能源充分燃烧会释放CO2，是因为化石能源的组成中含有___________元素。 （2）自然界吸收CO2的方式有___________(写一种)。 （3）工业废气中的CO2用氨水吸收，并制备甲醇()的工艺流程如下： ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是___________。 ②分离器中，分离溶液和固体的实验操作名称是___________。 ③再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质是___________。 ④吸收含4.4吨CO2的废气，理论上制备的甲醇质量不超过___________吨。 ⑤合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用作催化剂，在300~400℃条件下进行反应时的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为___________。 19. 空气是一种宝贵的资源。 （1）定性测定空气的主要成分。实验流程如图所示。 ①3分钟后，操作1试管中出现了液体，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②根据操作2中的现象，说明挥发出来的物质是___________。 ③画出操作3中液体主要成分的微观示意图___________，并用化学符号进行标注。 ④通过该实验说明，利用___________(填物理性质)可将空气中的氮气和氧气分离。 （2）定量测定空气中氧气的含量。装置如图所示，注射器1中不留空气，注射器2中留有空气体积为V1，塞好橡胶塞后试管内空气体积为V2. ①检查气密性。连接好仪器，缓慢推动注射器2的活塞直至不留空气，能说明装置气密性良好的证据是___________。 ②加入稍过量的铜粉，平铺在试管的底部，点燃酒精灯加热。试管内发生反应的化学方程式为___________。 ③需要反复交替推拉两个注射器的活塞，目的是___________。 ④停止加热后，待试管冷却至室温，将注射器1内的气体全部推入试管内，注射器2留有气体的体积为V3，则本实验测定空气中氧气的体积分数为___________(忽略加入铜粉对试管内空气体积的影响)。 20. 兴趣小组利用如图装置制取CO2及性质检验，并开展数字化实验探究。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为___________。 （2）装置B中观察到的实验现象是___________。 （3）若装置C用于检验CO2，则加入的试剂为___________。 （4）利用下图装置探究二氧化碳对温度的影响。用相同规格的集气瓶分别充满二氧化碳和空气，在相同条件下光照，通过温度传感器采集的数据见下表。 光照时间/s 0 25 50 75 100 125 150 盛空气瓶内温度/℃ 26.5 26.8 27.4 27.7 27.8 28.1 28.1 盛CO2瓶内温度/℃ a 27.3 27.9 28.3 28.4 28.6 28.6 根据以上实验数据分析： ①a=___________。 ②CO2能产生温室效应的依据是___________。 ③若要探究CO2的保温作用，需补充的实验是___________。 （5）25℃时，利用图1装置，用pH传感器测定水对二氧化碳的吸收数据见下表： 时间/s 0 600 900 1200 1500 1800 pH 7.0 6.1 5.7 5.6 5.6 5.6 ①正常雨水的pH≈5.6，原因是___________(用化学方程式表示)。 ②利用图1装置，用压强传感器分别测定水和NaOH溶液对CO2吸收效果，得出结论：NaOH溶液对CO2的吸收效果比水好。在图2中画出水对CO2吸收效果的变化趋势曲线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期末质量检测卷 九年级化学 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卷第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号；核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在“贴条形码区”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卷的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卷一并交回。 5.全卷共两大题20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卷上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 空气是生产生活的重要资源，下列关于空气成分的说法错误的是 A. 二氧化碳用作气体肥料 B. 氮气用作食品防腐剂 C. 氧气用作航空航天燃料 D. 稀有气体用作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳用作气体肥料：二氧化碳是植物光合作用的原料之一，能促进植物生长，因此可作为气体肥料，该说法正确。 B、氮气用作食品防腐剂：氮气化学性质稳定，能隔绝氧气、防止食品氧化变质，因此可用于食品防腐，该说法正确。 C、氧气用作航空航天燃料：氧气作用是助燃（支持燃烧），本身不能燃烧，不能作为燃料（航空航天的燃料通常是氢气、煤油等可燃烧的物质），该说法错误。 D、稀有气体用作电光源：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光（如霓虹灯），因此可用于制作电光源，该说法正确。 故选：C。 2. 下列属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 石灰石 C. 钢 D. 煤 【答案】A 【解析】 【详解】纯净物只含一种物质。 A、水蒸气是水的气态形式，仅由H2O分子构成，属于纯净物，该选项正确。 B、石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，不属于纯净物，该选项错误。 C、钢是铁碳合金，含有多种物质，不属于纯净物，该选项错误。 D、煤是复杂的混合物，含有碳、硫等多种成分，不属于纯净物，该选项错误。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 量筒读数 D. 氢气验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放，试管没有略微倾斜，标签没有向着手心，操作错误。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 C、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 D、氢气验纯时，用拇指堵住试管口，移近火焰，松开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声则不纯，声音很小则较纯，操作正确。 故选D。 4. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 木炭用作燃料 C. 金刚石用来裁玻璃 D. 石墨用作电极 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A、干冰用于人工降雨是利用其升华吸热的物理性质，不符合题意； B、木炭用作燃料涉及燃烧反应，体现可燃性化学性质，符合题意； C、金刚石用来裁玻璃利用其高硬度的物理性质，不符合题意； D、石墨用作电极利用其导电性的物理性质，不符合题意； 故选B。 5. 2025年我国第四代核裂变反应堆——钍基熔盐堆正式建成。钍元素的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核内有90个中子 C. 钍的相对原子质量为232.0g D. 钍原子易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钍元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法错误。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，钍的质子数为90，相对原子质量为232.0，相对原子质量约等于质子数加中子数，则中子数为，不是90，该说法错误。 C、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，通常省略不写，钍的相对原子质量为232.0，该说法错误。 D、钍原子的最外层电子数为2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，该说法正确。 故选D。 6. 家用净水器利用膜分离技术，下图是超滤膜过滤原理示意图，下列说法错误的是 A. 超滤膜可以除去不溶物 B. 超滤膜可除去水中的细菌 C. 超滤膜不能将硬水转化为软水 D. 超滤膜和蒸馏的净水效果相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、超滤膜可以截留不溶性的悬浮颗粒、大分子等，能除去不溶物，说法正确。 B、细菌属于较大的微生物颗粒，可以被超滤膜截留除去，说法正确。 C、硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，超滤膜无法除去这些离子，不能将硬水转化为软水，说法正确。 D、超滤膜只能除去不溶性杂质、部分胶体和微生物，而蒸馏能除去水中所有杂质，得到纯净的水，因此二者净水效果不同，说法错误。 故选D。 7. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 液态酒精和酒精蒸气都能燃烧——同种分子化学性质相同 B. 金刚石与石墨的硬度不同——构成它们的原子不同 C. 干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变小 D. 氧气在加压后可装入钢瓶——加压使分子变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、宏观事实：液态酒精和酒精蒸气都能燃烧；微观解释：同种分子化学性质相同；液态酒精和酒精蒸气都由酒精分子（）构成，同种分子的化学性质相同，因此都能燃烧，解释合理。 B、宏观事实：金刚石与石墨的硬度不同；微观解释：构成它们的原子不同；金刚石和石墨都由碳原子构成，硬度不同是因为碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），并非原子不同，解释不合理。 C、宏观事实：干冰升华；微观解释：二氧化碳分子间的间隔变小；干冰升华是固态二氧化碳变为气态，分子间的间隔会变大（而非变小），因为气态分子间的距离远大于固态，解释不合理。 D、宏观事实：氧气在加压后可装入钢瓶；微观解释：加压使分子变小；加压时，氧气分子间的间隔变小（从而体积减小，可装入钢瓶），但分子本身的大小不会改变，解释不合理。 故选：A。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和涉及的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用布擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的温度至着火点以下 C 用过氧化氢溶液制作简易供氧器 过氧化氢能分解产生氧气 D 用炭黑制作墨汁，书写档案、画画 常温下碳单质的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、劳动项目：用布擦干洗净后的铁锅；化学知识：铁在潮湿的空气中易生锈；铁生锈需要水和氧气，擦干铁锅可以除去水分，减少生锈的条件，两者有直接关联，正确。 B、劳动项目：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭；化学知识：降低油的温度至着火点以下；用锅盖盖灭的原理是隔绝空气（氧气），使燃烧因缺乏氧气而停止，并非降低温度。因此该化学知识与劳动项目无直接关联，错误。 C、劳动项目：用过氧化氢溶液制作简易供氧器；化学知识：过氧化氢能分解产生氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下可分解为水和氧气，这是制氧的原理，两者有直接关联，正确。 D、劳动项目：用炭黑制作墨汁，书写档案、画画；化学知识：常温下碳单质的化学性质不活泼；碳在常温下化学性质稳定，用炭黑制作的墨汁书写的字迹可长期保存，两者有直接关联，正确。 故选：B。 9. 相同质量的天然气和煤充分燃烧产生CO2和SO2的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 天然气燃烧产生的气体更易导致酸雨 B. 煤燃烧产生的二氧化硫多于二氧化碳 C. 使用天然气有利于提高空气质量 D. 将煤制成其他含碳燃料，可以实现温室气体零排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气燃烧几乎不产生SO2，而煤燃烧产生大量SO2，SO2是形成酸雨主要气体，因此煤燃烧更易导致酸雨，该说法错误。 B、从图中可知，煤燃烧产生CO2的质量约为2500g，SO2质量约为10g，显然二氧化碳远多于二氧化硫，该说法错误。 C、天然气燃烧产生的极少SO2，可减少酸雨等空气污染，因此使用天然气有利于提高空气质量，该说法正确。 D、含碳燃料燃烧都会产生CO2（温室气体），因此将煤制成其他含碳燃料无法实现温室气体零排放，该说法错误。 故选C。 10. 第十五届全国运动会开幕式火炬“源火”，来自南海海底的可燃冰(主要成分为)，下列有关的说法正确的是 A. 原子个数比为 B. 元素的质量比为 C. 碳元素的质量分数为 D. 燃烧只产生和 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子个数比为：化学式中，原子数为中的4个加上中的2n个，即；原子数为中的n个，因此原子个数比为，并非固定的（n为不确定值），该说法错误。 B、元素的质量比为：元素质量为，O 元素质量为，质量比为，并非固定的（n为不确定值），该说法错误。 C、碳元素的质量分数为：相对分子质量=的相对质量+的相对质量，则可燃冰（）的相对分子质量为，，则碳元素的质量分数为，该说法正确。 D、燃烧只产生和：可燃冰主要成分为，但实际可燃冰可能含杂质；且若燃烧不充分（氧气不足），还会生成等物质，并非只产生和，该说法错误。 故选：C。 11. 诗人陆游记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。下列说法错误的是 A. 不使用铜盏是因为铜的导热性好，加速油的蒸发 B. 下层水吸热，减少了油的蒸发 C. 油灯产生黑烟是氧气不足，油不充分燃烧造成 D. 熄灭油灯可用嘴吹灭，原理是隔绝了空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、不使用铜盏是因为铜的导热性好，加速油的蒸发：铜是热的良导体，导热性好，会快速传递热量使油的温度升高，加速油的蒸发，因此 “不用铜盖” 的说法正确。 B、下层水吸热，减少了油的蒸发：水的比热容较大，能吸收热量，降低油层的温度，从而减少油的蒸发（蒸发速率随温度降低而减慢），该说法正确。 C、油灯产生黑烟是氧气不足，油不充分燃烧造成的：油的主要成分是有机物，当氧气不足时，有机物会发生不充分燃烧，生成炭黑（黑烟），该说法正确。 D、熄灭油灯可用嘴吹灭，原理是隔绝了空气：用嘴吹灭油灯的原理是：吹气时带走热量，使油的温度降低到着火点以下，而非“隔绝空气”（隔绝空气的灭火方式是盖灭，如用灯帽盖灭酒精灯），该说法错误。 故选：D。 12. “神舟”系列飞船使用的某种发动机利用了肼(化学式为N2H4)，肼分解的化学方程式为，下列说法错误的是 A. 反应前后原子的数目不变 B. 反应前后分子的种类不变 C. 催化剂的使用加快了肼的分解速率 D. 生成的氮气和氢气的质量比为28：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确。 B、化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定改变，说法错误。 C、催化剂能加快肼的分解速率，说法正确。 D、生成氮气和氢气的质量比为，说法正确。 故选B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 点燃 B 除去CaO固体中的CaCO3 高温煅烧 C 鉴别二氧化碳和氧气 用燃烧的木条 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用点燃的方法除去中少量的：不支持燃烧，且含量低时难以被点燃，点燃的方法无法有效除去（还可能引入新的杂质或存在安全隐患），该方案不能达到实验目的。 B、用高温煅烧的方法除去固体中的：在高温下分解为和（），可将杂质转化为主要成分，该方案能达到实验目的。 C、用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氧气：氧气能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，现象不同，可鉴别，该方案能达到实验目的。 D、通过加入二氧化锰来鉴别水和过氧化氢溶液：过氧化氢在二氧化锰催化下会产生氧气（有气泡），水与二氧化锰不反应（无明显现象），现象不同，可鉴别，该方案能达到实验目的。 故选：A。 14. 关于下列实验的说法，错误的是 A. 实验①：酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明碳能与某些氧化物反应 C. 实验③：只能验证可燃物燃烧需要氧气的条件 D. 实验④：试管发烫，说明化学反应伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中，浓氨水挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，使溶液变红，说明分子在不断运动，说法正确。 B、实验②中，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变为红色，说明碳能与某些氧化物反应，说法正确。 C、实验③中，水中的白磷不燃烧（温度达到着火点、缺氧气），铜片上的白磷燃烧（有氧气、温度达着火点），铜片上的红磷不燃烧（有氧气、温度未达着火点），因此该实验可同时验证燃烧需要氧气和温度达到着火点两个条件，并非只能验证需要氧气，说法错误。 D、实验④中，生石灰与水反应放热，使试管发烫，说明化学反应伴随着能量变化，说法正确。 故选C。 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 闵恩泽院士研发了铂重整等多种用于石油化工生产的催化剂，铂重整催化剂需要高纯度氧化铝作为载体。 （1）石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）实验室制备以高纯原料，制备有如下两种方案： 方案一：用价格昂贵的高纯铝与反应制备，该反应为___________(填基本反应类型)。 方案二：用与酸反应制备，但产品的杂质含量高。该酸为___________。经实践，以上两种方案均难达成工业生产要求，理由是___________。 （3）进一步研究发现，采用吸附性强___________(其主要成分为碳单质)通过吸附脱铁的方法来精制可获得符合我国国情的高纯度氧化铝。 【答案】（1） 不可再生 （2） ①. 化合反应 ②. 盐酸 ③. 方案一原料成本高，方案二产品含杂质多 （3） 活性炭 【解析】 【小问1详解】 石油是化石燃料，形成周期极长，短期内无法再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 高纯铝（Al）与氯气（Cl2）反应生成氯化铝（AlCl3），由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； Al(OH)3与盐酸反应可生成AlCl3，化学方程式为； 题目明确说明方案一用 “价格昂贵的高纯铝”，原料成本高，方案二 “产品杂质含量高”，这两点就是它们难以达成工业生产要求的原因。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔具有极强的吸附性，可通过吸附脱铁来精制氧化铝。 16. 水是一种重要的资源，滋养了世界万物。 （1）水是植物的命脉。植物的光合作用和___________离不开水。 （2）水是生命之源。科学家提出中国空间站高效循环的生命保障系统改进方案如图所示，物质X为___________，参与反应的CO2和H2的分子数之比为___________。 （3）水是工业的血液。利用风能电解水制“绿氢”，“绿氢”的化学式是___________。 （4）水是我国电力生产的重要来源。与火力发电相比较，其优点是___________。 （5）水污染对生态环境和人类健康会造成极大的危害。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。如图为不同pH下臭氧氧化法对某有机废水的处理效果，最佳的pH范围是___________(填标号)。 A. a~c B. c~e C. e~g （6）保护水资源从身边做起，请你提出一条建议：___________。 【答案】（1）呼吸作用##蒸腾作用 （2） ①. 氧气##O2 ②. （3）H2 （4）更环保 （5）C （6）随手关闭水龙头（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 植物的光合作用、呼吸作用和蒸腾作用等生理过程都离不开水。 【小问2详解】 在空间站循环系统中，水通电分解生成H2和X，因此物质X为氧气（O2）； CO2与H2在光照条件下反应生成C和H2O，化学方程式为，参与反应的CO2和H2分子数之比为。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，“绿氢” 指通过可再生能源电解水制得的氢气，化学式为H2。 【小问4详解】 水力发电利用水的势能转化为电能，不产生污染物，且水资源可再生，相比火力发电更环保。 【小问5详解】 化学需氧量（COD）越小表示污染程度越低。从图中可知，在pH为e~g区间时，COD值最低，处理效果最佳，故选C。 【小问6详解】 保护水资源的方法有：节约用水（如随手关闭水龙头、使用节水器具）；防治水体污染（如不使用含磷洗衣粉、工业废水处理达标后排放）。 17. 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、奖章等。在利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣(主要含Cu、Zn、CuO、ZnO)。 【查阅资料】CuO、ZnO能与稀硫酸反应。 （1）铜元素在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为___________。 （2）根据化合物的分类，CuO属于___________，其中铜元素的化合价为___________。 （3）黄铜的硬度比纯铜___________。 （4）我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合高温加热可制得黄铜。涉及的化学方程式为：①___________↑； ②；③___________。 （5）若从黄铜渣中提取单质铜，选择稀硫酸溶解黄铜渣的主要原因有___________。 【答案】（1）29 （2） ①. 氧化物 ②. +2 （3）大 （4） ①. CO2 ②. （5）CuO、ZnO能与稀硫酸反应，锌也能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核电荷数，铜的原子序数为29，因此核电荷数为29。 【小问2详解】 CuO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物； 在CuO中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得铜元素的化合价为+2。 【小问3详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，因此黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、1、3，反应后已知物质中Zn、C、O的个数分别是1、0、1，需补充1个C、2个O，故填CO2； 赤铜（Cu2O）与木炭粉在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 根据资料，CuO、ZnO能与稀硫酸反应，锌也能与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，因此用稀硫酸溶解后可通过过滤得到铜。 18. “碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现二氧化碳的“收支平衡”。自然界中碳氧循环示意图如图所示。 （1）化石能源充分燃烧会释放CO2，是因为化石能源的组成中含有___________元素。 （2）自然界吸收CO2的方式有___________(写一种)。 （3）工业废气中的CO2用氨水吸收，并制备甲醇()的工艺流程如下： ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是___________。 ②分离器中，分离溶液和固体的实验操作名称是___________。 ③再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质是___________。 ④吸收含4.4吨CO2的废气，理论上制备的甲醇质量不超过___________吨。 ⑤合成塔中，改变反应条件可得到不同的产物。用作催化剂，在300~400℃条件下进行反应时的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）碳 （2）光合作用##海水吸收（合理即可） （3） ①. 让氨水与废气在吸收塔内充分接触，提高CO2的吸收效率 ②. 过滤 ③. NH3和H2O ④. 3.2 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。化石燃料燃烧（消耗O2）生成CO2，说明其组成中含有碳元素。 【小问2详解】 自然界中，植物通过光合作用吸收CO2并释放氧气；海水也能溶解并吸收大量CO2。 【小问3详解】 ①从顶部喷淋氨水，可让氨水与废气在吸收塔内充分接触，提高CO2的吸收效率。 ②分离溶液与不溶性固体（NH4HCO3）的操作是过滤。 ③NH4HCO3在加热条件下分解生成NH3、H2O和CO2，其中NH3和H2O可重新结合为氨水，循环用于吸收CO2。 ④合成塔中，CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为，吸收含4.4吨CO2的废气，设理论上制备的甲醇质量为x，则 x=3.2t ⑤根据微观示意图，CO2与H2在Ni/CaCO3催化剂和300~400℃条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为。 19. 空气是一种宝贵的资源。 （1）定性测定空气的主要成分。实验流程如图所示。 ①3分钟后，操作1试管中出现了液体，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②根据操作2中的现象，说明挥发出来的物质是___________。 ③画出操作3中液体主要成分的微观示意图___________，并用化学符号进行标注。 ④通过该实验说明，利用___________(填物理性质)可将空气中的氮气和氧气分离。 （2）定量测定空气中氧气的含量。装置如图所示，注射器1中不留空气，注射器2中留有空气体积为V1，塞好橡胶塞后试管内空气体积为V2. ①检查气密性。连接好仪器，缓慢推动注射器2的活塞直至不留空气，能说明装置气密性良好的证据是___________。 ②加入稍过量的铜粉，平铺在试管的底部，点燃酒精灯加热。试管内发生反应的化学方程式为___________。 ③需要反复交替推拉两个注射器的活塞，目的是___________。 ④停止加热后，待试管冷却至室温，将注射器1内的气体全部推入试管内，注射器2留有气体的体积为V3，则本实验测定空气中氧气的体积分数为___________(忽略加入铜粉对试管内空气体积的影响)。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 氮气##N2 ③. ④. 沸点 （2） ①. 注射器1的活塞被推出，并稳定在某一位置 ②. ③. 确保氧气被铜粉完全消耗 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①空气液化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 ②燃着的木条伸入后熄灭，说明该物质不支持燃烧，空气中含量最多且不支持燃烧的气体是氮气（N2）。 ③氮气逸出后，剩余物质主要是氧气（O2），1个氧分子由2个氧原子构成，作图为。 ④该实验中，氮气先汽化逸出，说明其沸点较低，利用氮气和氧气的沸点不同，可将空气中的氮气和氧气分离。 【小问2详解】 ①推动注射器2活塞时，装置内压强增大，若气密性良好，注射器1的活塞会被推出并稳定在某一位置。 ②铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为。 ③反复推拉活塞可让空气在试管内循环，确保氧气被铜粉完全消耗。 ④初始空气总体积=注射器2内体积+试管内体积=V1​+V2​；反应后剩余气体体积=V2​+V3​；消耗的氧气体积=初始总体积−剩余体积，即​；则测得氧气的体积分数为。 20. 兴趣小组利用如图装置制取CO2及性质检验，并开展数字化实验探究。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为___________。 （2）装置B中观察到的实验现象是___________。 （3）若装置C用于检验CO2，则加入的试剂为___________。 （4）利用下图装置探究二氧化碳对温度的影响。用相同规格的集气瓶分别充满二氧化碳和空气，在相同条件下光照，通过温度传感器采集的数据见下表。 光照时间/s 0 25 50 75 100 125 150 盛空气瓶内温度/℃ 26.5 26.8 27.4 27.7 27.8 28.1 28.1 盛CO2瓶内温度/℃ a 27.3 27.9 28.3 28.4 28.6 28.6 根据以上实验数据分析： ①a=___________。 ②CO2能产生温室效应的依据是___________。 ③若要探究CO2的保温作用，需补充的实验是___________。 （5）25℃时，利用图1装置，用pH传感器测定水对二氧化碳的吸收数据见下表： 时间/s 0 600 900 1200 1500 1800 pH 7.0 6.1 5.7 5.6 5.6 5.6 ①正常雨水的pH≈5.6，原因是___________(用化学方程式表示)。 ②利用图1装置，用压强传感器分别测定水和NaOH溶液对CO2吸收效果，得出结论：NaOH溶液对CO2的吸收效果比水好。在图2中画出水对CO2吸收效果的变化趋势曲线___________。 【答案】（1） （2）溶液变红 （3）澄清石灰水 （4） ①. 26.5 ②. 光照过程中盛CO2瓶的温度上升更快且最终温度更高 ③. 移除光源，测定150s内盛空气瓶和盛CO2瓶的温度变化情况 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取CO2，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 CO2通入石蕊溶液时，与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此常用澄清石灰水检验CO2。 【小问4详解】 ①实验初始时，空气和CO2的温度应相同，因此a=26.5。 ②数据显示，光照过程中盛CO2瓶的温度上升更快且最终温度更高，说明CO2能产生温室效应。 ③探究CO2的保温作用需对比二者在无光照时的温度保持能力，因此需补充的对照实验为：移除光源，测定150s内盛空气瓶和盛CO2瓶的温度变化情况。 【小问5详解】 ①正常雨水的pH≈5.6，是因为空气中的CO2溶于水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，化学方程式为。 ②水对CO2的吸收效果比NaOH溶液弱，因此曲线变化趋势为：初始压强与NaOH溶液曲线相同，注入液体时压强上升幅度基本相同，最终压强下降幅度比NaOH溶液曲线小，最终压强比NaOH溶液曲线高，作图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $