2026年湖南长沙市雅礼教育集团中考一模化学试题

2026年上学期初三第一次模拟检测试卷 化学科目 考生注意：本试卷共五道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16Na一23C1一35.5 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是() A.晦明变化B.酿泉为酒 C.风霜高洁 D.临溪而渔 2.认真观察实验现象是必备的化学素养。下列实验现象描述正确的是() A.将用砂纸打磨过的铝丝浸入疏酸铜溶液中一段时间，铝丝表面有铜析出 B.将浓疏酸滴在白纸上，放置一会儿后白纸变黑 C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体 D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有大量的白色烟雾 3.下列说法正确的是（) A.经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化 B.氧气可用于医疗急救、供给呼吸等 C.破坏臭氧层会引起酸雨和温室效应 D.空气是由许许多多空气分子组成的 4.2025年9月，湖南省足球联赛“湘超火热开启，郴州队与常德队进行了“米粉江湖之争”。郴州“栖 凤渡鱼粉”鲜辣可口、营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等，这里的铁、锌、 钙指的是(） A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 5.湖南民歌《辣妹子》唱道“辣妹子从小辣不怕，吊一串辣椒碰嘴巴”，辣椒富含辣椒素，辣椒素不 仅赋予辣椒辣味，还能镇痛和抗炎。辣椒素的化学式为C1H2NO3,下列有关辣椒素的说法中，正 确的是（) A.属于氧化物 B.碳元素和氢元素的质量比为8：1 C.由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成D.辣椒素由49个原子构成 6.2025年10月16日，长征八号甲（长八A)运载火箭点火起飞，标志着长征系列火箭完成了600次 发射。长征系列火箭中存在采用固体助推剂的情况，其中之一的化学方程式为 3NH,C104+3A1高温A,0s+X3NO1+6HO1,关于该反应的说法正确的是（) A.该反应可在常温下进行 B.X的化学式为AIC2 C.该反应前后分子的种类没有发生变化D.该反应的生成物中有三种氧化物 7.校园开展“低碳环保”主题活动。下列做法不符合“低碳理念的是（) A.教室照明用LED灯替代白炽灯 B.师生出行优先选择公共交通 C.对校园垃圾分类回收 D.大量使用一次性文具、餐具 8.《补锅》是湖南经典现代花鼓戏剧目，里面唱到手拉风箱呼呼响，火炉 风箱 烧得红旺旺”。下列有关说法错误的是() A.补锅时向炉中鼓风，是为了提供充足的氧气，使燃烧更旺 B.炉中木材架空燃烧更剧烈，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 火炉 C.补锅结束后用湿泥覆盖炉火，其灭火原理是隔绝氧气 D.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 9.中国南车湖南株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车 第1页，共4页 制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是() A.金属材料中一定不含有非金属元素 B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D.地球上没有金属资源 10.湖南全面推进乡村振兴、加快建设农业强省，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选 种。下列有关溶液的说法正确的是() A.溶液一定无色透明 B,溶液中的溶剂一定是水 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液中只能含有一种溶质 11.小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性士壤中生长，她用pH计测量出花盆里的 土壤为8.9，下列做法正确的是() A.直接种植B.喷淋食盐水 C.撒入生石灰 D,喷淋碳酸水 12.湖南美食誉天下，下列食品或食材富含蛋白质的是() A.浏阳金桔B.常德米粉 C.东江鱼 D.安化黑茶 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个 选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选 项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13、我国高端化学品与专用材料国产化进程加速，对物质性质的深度理解与精准应用成为产业升级 的关键。下列有关物质的性质与用途关系对应正确的是(） A.氢氧化钠能与酸反应，常用来改良酸性土壤 B.浓硫酸有吸水性，用作某些气体的干燥剂 C. 氮气的化学性质不活泼，常用来制造硝酸和氮肥 D.碳单质能与某些金属氧化物反应，常用于治金工业 14.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，化肥是保障农业持续稳产高产、国家粮食安全和重要农产品有效供 给的必要因素。下列肥料属于复合肥的是() A.KCI B.Ca(H2PO4)2 C.NH4CI D.KNO3 15.物质的鉴别和除杂都是进行科学探究的重要方式， 下列实验方案能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过足量灼热铜网 B 鉴别涤纶和羊毛纤维 取样，分别点燃，闻气味 C 除去氯化钙中混有的碳酸钙 溶解，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别木炭粉和氧化铜 观察颜色 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16.(1)小明的运动服标签上注明面料为100%聚酯纤维（涤纶）”。聚酯纤维属于合成纤维，它是 由有机小分子经聚合反应形成的高分子化合物，因此它属于 (填“有机物”或“合金”) (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面在常温下形成了一层致密的 (填化学式) 保护膜。 17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： +溶解度g (1)P点的含义： 60 (2)t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后 所得溶液的质量为 g。 温度/C 第2页，共4页 (3)可以通过 将接近饱和的甲溶液转变成甲的饱和溶液 18某园林工人在配制波尔多液时，先配制硫酸铜溶液，再将生石灰与水反应得到石灰乳，最后将两 种液体混合。然而，工人将配制好的波尔多液存放在铁桶中，第二天发现铁桶内壁出现红色物质， 溶液颜色也由蓝色变为浅绿色，药效大减。 （1)请写出配制过程中生石灰与水反应的化学方程式： (2)请写出波尔多液存放于铁桶中导致药效降低的化学方程式： 19科普阅读：新型催化剂"点石成金"；废弃塑料变宝贝 2026年4月26日，中国科学院理化技术研究所的科研团队在《德国应用化学》上发表了一项 令人振奋的成果：他们研发出一种光催化技术，能在光照和常温常压下，将废弃的PET塑料瓶和工 业废气二氧化硫进行反应，“变废为宝”。这一突破为废弃塑料的高附加值转化开辟了新途径，对缓 解化石能源依赖和推动绿色化学具有重要意义。 该技术的核心是铜单原子二氧化钛单原子光催化剂。在光照条件下，催化剂能高效地将PET塑 料分解产生的乙二醇与二氧化硫定向转化，最终生成羟甲基磺酸盐和清洁能源氢气。羟甲基磺酸盐 可广泛应用于电镀、医药、食品添加剂等领域。长久以来，其工业生产依赖有毒原料甲醛，且需在 高温高压下进行，不仅成本高昂还易因管道堵塞导致停产。该研究团队此前还利用废弃塑料和氨气， 通过光催化反应制备出了氨基酸和甲酰胺，持续拓展着“变废为宝”的化学边界。这项新技术在常温 常压下进行，不使用有毒原料，从源头消除了污染，完美诠释了“绿色化学”的理念。 (1)文中提到，该技术的核心是铜单原子二氧化钛单原子光催化剂，铜在其中以 (填“单质“原子”或“离子”)的形式分散在二氧化钛上。 (2)该技术是如何从源头消除了污染，完美诠释“绿色化学”理念的： (3)下列关于该光催化技术的说法，正确的是 A.该技术可将废弃PET塑料和工业废气二氧化硫转化为高附加值产品，实现“变废为宝” B.该反应需在高温高压条件下进行，消耗大量能源 C.羟甲基磺酸盐的工业生产，现在已完全取代了有毒原料甲醛 D.该技术只能将废弃塑料与二氧化硫反应，无法与其他物质发生反应 20.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(S)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 固体A 粉碎 含铜、锡 SnCL溶液 废旧电路板 分选 等金属粉 SnCL 步骤① SnC1l溶液 电解 步骤② Sn 已知：Sn+SnC4—2SnCl2 (1)步骤①中所进行的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)该过程中“粉碎”是目的 (3)固体A中一定含有的金属元素是 (4)该过程中可以循环利用的物质是 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21.化学实验课上，小雅同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质。 回答下列问题： 第正亚 第3页，共4页 (1)仪器①的名称是 (2)实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是 （填字母序号)。 (3)检验二氧化碳的方法是 (4)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 色。 22.中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探 究： 项目一：染色奥秘 【查阅资料】1.紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 ()紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加 呈碱性的苏打水，则该处变 色。 项目二：固色原理 【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，含K2C03)和“蜃”（贝壳 灰，主要成分为CO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可 增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 用pH计测得：草木灰水pH=10.2,贝壳灰水pH=12.1,二者混合后pH=13.2。 (2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中除去一定存在的物质外，还可能含有K2CO3或C(OD2。 为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳 该溶液中没有 实验1 气体 Ca(OH)2 另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几 溶液由无色变为红 实验2 溶液中含K2CO3 滴无色酚酞溶液 色 【反思评价】 (3)有同学认为实验2所得结论不合理，请说明原因 请你重新 设计实验方案证明碱煮液中含有K2CO, 。(写出实验步骤和 现象) 项目三：工艺优化 【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 (4)工业选择苛化法（利用碳酸钠和熟石灰反应），生成氢氧化钠，用该方法制备的氢氧化钠固体中常 含有少量碳酸钠，为了除去其中的碳酸钠，往氢氧化钠样品中加入足量的水，充分溶解，再加入适 量的 溶液，过滤。 (5)为安全去除残留，我们可选用适量 (填试剂名称)浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23碳酸氢钠片是一种常用的治疗胃酸过多症的药剂，碳酸氢钠与人体胃液中的盐酸可发生如下反应： NaHCO,+HC1=NaCl+H2O+C02↑。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数，小礼同学称取 14.0g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g; APH (2)请计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结 果精确到0.1%) 5070稀盐酸的质量/g 第4页，共4页2026年上学期初三第一次模拟检测答案 化学科目 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ⊙ B B C D D 0 题号 11 12 13 14 15 答案 D C BD D AB 16. （1)有机物： (2)Al2O3 17.(1)t℃时两物质的溶解度相等，都为30g(没写30g扣一分) (2)80g (3)降低温度/增加溶质/恒温蒸发溶剂（答出任一点就给2分） 18.(1)Ca0+H,0=Ca(OH)2 (2)Fe CuSO4=FeSO4+Cu (条件错误或不写，没标气体符号均扣一分，化学式错误不给分，方程式均参照此标准) 19.(1)原子(2分) (2)这项新技术在常温常压下进行，不使用有毒原料。(“常温常压“不 使用有毒原料”各一分) (3)A 20.(1)漏斗（错别字不给分）(2)增大接触面积，加快反应速度(“增大接触面积”、“加快反 应速度各一分)(3)Cu/铜 (4)SnCl4 21.(1)集气瓶（错别字不给分） (2)B(错选、多选不给分) (3)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。（只写对实验操作， 没写实验现象、实验结论扣1分，答全给2分)(4)红（写错不给分） 22.(1)绿(2)无明显现象（溶液不变浑浊或无白色沉淀产生） (3)氢氧化钙、氢氧化钾溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红：（答道第一句2分）》 另取少量碱煮液于试管中，滴加适量（足量或过量）（没有注明用量不给分）稀盐酸（硫酸或硝酸）， 有气泡产生，说明含KCO3； 另取少量碱煮液于试管中，滴加氯化钙（氯化钡合理即可）溶液，有白色沉淀产生，说明含K2CO3 (4)Ca(OH)2(氢氧化钙)或Ba(OH)2(氢氧化钡) (⑤)白醋/稀盐酸/稀硫酸/稀硝酸（合理即可） 23.(1)50(2分，写错不给分，写了单位不扣分) (2)解：设14g该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO,HCI NaCI HO CO, 84 36.5 50g×7.3% 84 36.550g×7.3% x=8.4g 该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为：14.0g 8.48×100%=60.0% 答：该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 (2)评分标准：1.所有格式共计1分，未知量设错扣1分（如：设未知量时没写明质量扣1分，未 知量后面写了单位扣1分)，没写答扣1分，标相关量没有标在对应化学式正下方扣1分，标相关量 和列比例式时单位标错扣1分，计算质量分数时没写单位扣1分，计算质量分数时没乘100%扣1 分，多处格式错误只扣1分。2.计算结果写对给2分，写错扣2分。 第1页共1页