化学（江西卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（江西专用） 化 学 （考试时间：理化同场共150分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．坚持绿色发展、建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国。下列做法与这一理念不符合的是 A．大力发展新能源汽车 B．秸秆露天焚烧处理 C．拒绝使用一次性筷子 D．垃圾进行分类处理 【答案】B 【解析】A、大力发展新能源汽车，有利于减少化石燃料的使用，从而减少空气污染，有利于建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国，A选项不符合题意； B、秸秆露天焚烧处理，会产生大量二氧化碳和灰尘，不利于建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国，B选项符合题意； C、拒绝使用一次性筷子，有利于减少森林的砍伐，从而增加二氧化碳的消耗、减少水土流失，有利于建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国，C选项不符合题意； D、垃圾进行分类处理，有利于减少垃圾造成的环境污染，有利于建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国，D选项不符合题意。 故选：B。 2．（地区特色）“高安腐竹”是高安特产豆制品，其主要营养物质为 A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素 【答案】A 【解析】A、腐竹是豆制品，由豆浆制成，大豆中富含蛋白质。腐竹在制作过程中，豆浆表面的膜主要由蛋白质和脂肪凝结形成，因此蛋白质是其主要营养物质，故选项符合题意； B、糖类虽存在于豆类中，但含量低于蛋白质，且加工过程中可能部分流失，并非主要成分，故选项不符合题意； C、无机盐在豆制品中含量较少，不是主要营养物质，故选项不符合题意； D、维生素在加工过程中易流失，且豆类中含量不占主导，故选项不符合题意； 故选A。 3．（改进实验）如图所示，室温下两胶头滴管同时向试管中滴入4 mL 5%的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，橡胶薄膜向右凸。下列说法正确的是 A．二氧化锰反应后的质量减小 B．二氧化锰能加快过氧化氢分解 C．橡胶薄膜向右凸是因为消耗二氧化锰生成了更多氧气 D．完全反应后恢复室温，橡胶薄膜保持右凸 【答案】B 【解析】A、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项说法不正确； B、二氧化锰能加快过氧化氢的分解，该选项说法正确； C、二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，橡胶薄膜向右凸是因为二氧化锰加快了过氧化氢的分解，该选项说法不正确； D、由于最终产生氧气的质量相同，则完全反应后恢复室温，橡胶薄膜恢复原状，该选项说法不正确。 故选B。 4．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作示意图中，正确的是 A．称取5.0g粗盐   B．量取10mL水   C．过滤   D．蒸发   【答案】A 【解析】A、用托盘天平称取5.0g粗盐时，天平两端各放一张大小相同的称量纸，并根据左物右码的原则，将粗盐放在左盘砝码放在右盘，选项正确，符合题意； B、用量筒量取一定体积的液体，读数时视线应该与凹液面最低处保持水平，选项错误，不符合题意； C、过滤时为了防止液体溅出，应该用玻璃棒引流，选项错误，不符合题意； D、蒸发时为了防止局部温度过高导致液体飞溅，应该用玻璃棒不断搅拌，选项错误，不符合题意； 故选A。 5．化学是一门实用的基础科学。下列有关化学事实的说法不正确的是 A．“众人拾柴火焰高”是因为可燃物越多，着火点越低 B．图书、档案、精密仪器失火宜使用二氧化碳灭火器扑灭 C．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 D．铁质栏杆通常刷一层铝粉来防护，常温时铝在空气中会形成一层致密的氧化膜 【答案】A 【解析】A、可燃物越多燃烧会越旺盛，但是可燃物的着火点不会改变，故选项说法错误； B、图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火常用二氧化碳灭火器，二氧化碳不会在图书、档案、贵重设备、精密仪器等上面留下痕迹，防止图书、档案、贵重设备、精密仪器等二次受损，故选项说法正确； C、粮食中富含糖类，糖类发生缓慢氧化后可以生成酒精，则清香的美酒来自于粮食缓慢氧化，故选项说法正确； D、铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铁和空气隔离开，从而避免铁栏杆生锈，故选项说法正确。 故选：A。 6．关于下列符号或图示的说法正确的是 A．2O表示2个氧原子 B．3Na+表示钠元素的化合价为+3价 C．表示镁原子的结构示意图 D．可知硒的相对原子质量为78.96g 【答案】A 【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，因此2O表示2个氧原子，故A选项符合题意； B、化合价的表示方法：写在元素符号正上方，先写正负号，后写数字，离子符号前面的数字表示离子个数，因此3Na+表示3个钠离子，故B选项不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，因此镁原子的结构示意图为，故C选项不符合题意； D、在元素周期表每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，由图示可知，硒的相对原子质量为78.96，故D选项不符合题意。 故选A。 7．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该反应前后分子的种类发生了改变 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 【答案】C 【解析】A、由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为：，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法正确； B、该反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，故选项说法错误； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，故选项说法正确。 故选：C。 8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是 A．FeSO4溶液（CuSO4溶液）：加入适量的铝粉，过滤 B．CaCO3（CaO）：高温煅烧后冷却 C．MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．CO2（CO）：通入适量的氧气后点燃 【答案】C 【解析】A、铝与硫酸铜和硫酸亚铁均能发生反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误； B、高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误； C、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加水溶解、过滤，滤纸上得到二氧化锰，然后通过洗涤、干燥就能得到纯净的二氧化锰，故选项正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； 故选C。 9．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，下列图像不能正确反映相关量间变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、由于盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，没有气体或沉淀，所以向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，溶液的总质量不断增加。A图像能正确反映相关量间变化关系，不符合题意； B、由于盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，溶液中水的质量增加包括生成的水和氢氧化钾溶液中的溶剂，完全反应后溶液中水的质量增加只是氢氧化钾溶液中的溶剂，所以完全反应后溶液中水的质量增加量变少，曲线变缓。B图像能正确反映相关量间变化关系，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，各元素质量不变，所以向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，不会影响氯元素质量。C图像能正确反映相关量间变化关系，不符合题意； D、向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，原溶液是盐酸，盐酸的pH小于7，图中看出开始时溶液的pH大于7。D图像不能正确反映相关量间变化关系，符合题意。 综上所述：选择D。 10．（新考法）化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是 A．实验前应先通，再点燃酒精灯 B．图甲中装置末端的气球作用是处理尾气 C．若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在 D．实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为 【答案】D 【解析】A、实验前应先通CO排除装置内的空气，再点酒精灯，以免可燃性气体一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，故该选项说法正确； B、一氧化碳是有毒气体，直接排放在空气中会污染空气，所以用气球将尾气收集，以防污染空气，故该选项说法正确； C、从乙图可知，200℃~400℃产物除铜还有其他物质，500℃、600℃都能得到纯净的铜，但温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，耗能较低又能得到纯净的铜，故该选项说法正确； D、从乙图可知，200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜，所以并不是CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu，故该选项说法错误； 故选择D。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．（跨学科融合）绿原酸（化学式为）是中药金银花抗菌、抗病毒的主要有效药理成分之一。下列关于该物质的说法，正确的是( ) A．绿原酸的相对分子质量为354 g B．绿原酸由三种元素组成 C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比） 【答案】B 【解析】A、绿原酸的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，A错误。 B、由绿原酸的化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，B正确。 C、绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，C错误。 D、绿原酸中碳、氢元素的质量比为。故填32:3。 故选B。 12．如图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间后恢复至室温，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。下列叙述正确的是( )    A、丙中溶液为不饱和溶液 B．乙中溶液的质量为220g C．NaOH的溶解度曲线与图中的b相似 D．室温时NaOH的溶解度是______ 【答案】 B 109g 【解析】A、丙中有未溶解的氢氧化钠固体，溶液属于饱和溶液，故A错误； B、乙中氢氧化钠全部溶解，所以溶液的质量为120g+100g=220g，故B正确； C、氢氧化钠溶解放热，恢复到室温，有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，故NaOH的溶解度曲线与图中的a相似，故C错误； 故选B； D、丙中溶解的氢氧化钠的质量为120g-11g=109g，故室温时NaOH的溶解度是109g。 13．下列实验方案合理的是______ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别黄铜和黄金 取样，灼烧，观察颜色变化 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃 C 比较同一溶剂中不同物质的溶解性 将碘分别加入等量的水和汽油中 D 比较铝、锌的金属活动性 ______ 【答案】A 将铝丝加入硫酸锌溶液中（合理答案均可） 【解析】A、铜在加热的条件下与O2反应生成黑色的CuO，金在加热的条件下不与氧气反应，则灼烧后观察颜色可以区分，故选项实验方案设计合理； B、CO2与CO的混合气体中没有氧气，则无法点燃，故选项实验方案设计不合理； C、比较同一溶剂中不同物质的溶解性，实验中变量为溶质，不变的量为溶剂，则将碘分别加入等量的水和汽油中，无法对比得出结论，故选项实验方案设计不合理； 故选A； D、金属活动性强的金属可以从金属活动性弱的金属的盐溶液中置换出该金属，则可以设计实验：将铝丝加入硫酸锌溶液中，观察到Al表面有固体析出，则可以证明金属活动性Al＞Zn。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（7分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）厨房中的化学 ①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。 ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。 ③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______(选填字母序号，下同)。 A．料酒       B．食醋       C．酱油 ④厨房中的下列做法不正确的是______。 A．用洗洁精去除餐具上的油污          B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄涌时立即打开油烟机          D．为降低水的硬度，将水煮沸 （2）医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是______。 （3）科技发展中的化学 ①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有______的性质，合金属于______材料。 【答案】（1）鸡蛋 隔绝空气（氧气） B C （2）青蒿素受热不稳定 （3）强度大 金属 【解析】（1）①日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质； ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝空气（氧气）； ③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢。 故选B； ④A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确； B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确； C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误； D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确。 故选C； （2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定； （3）起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有强度大的性质，合金属于金属材料。 15．（5分）阅读下面科普短文。 在历史上，铁是唯一一种用其本名命名一个时代的元素（另外两个时代是石器时代和青铜器时代）。若果我们要用制造工具的基本材料来命名一个时代，铁绝对是无可匹敌的。铁容易生锈这一事实是导致其有许多坏名声的原因之一，每年要对数十亿计的花销负责。但铁的令人喜爱之处是它那较低的生产成本以及能够形成各种各样合金的能力。这些合金的范围之广令人惊讶，它们的性质能够细致地加以调节。作为一种金属，铁如此重要！亚铁离子对许多生命形态都是至关重要的，它在人体中位于血红蛋白的核心，负责血液中氧气的运输。因此铁是人体中的关键微量成分之一。 在一些重要的酶的核心，常常可以发现金属离子，对血红蛋白而言是亚铁离子，而对植物中非常相似的叶绿素而言别是镁离子，在蜘蛛的蓝色血液中则是铜离子，而在维生素B12的中心位置则是钴离子。 （1）在酶的中心位置常常可以发现______元素，这些元素的原子容易______（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，写出亚铁离子的离子符号______。 （2）从文中可知铁的优点______。 （3）下列说法错误的是______。 A．人的呼吸作用需要酶的参与，酶是一种催化剂 B．铁生锈和农家肥料的腐熟属于缓慢氧化 C．铁在氧气中燃烧是剧烈氧化，是化合反应 D．硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中水的作用相同 【答案】（1）金属 失去 （2）较低的生产成本以及能够形成各种各样合金的能力 （3）D 【解析】（1）由上述信息可知，在一些重要的酶的核心，常常可以发现金属离子，即金属元素。金属原子的最外层电子数一般<4，易失去最外层电子变成离子，亚铁离子的离子符号为Fe2+。 （2）由上述信息可知，铁具有较低的生产成本以及能够形成各种各样合金的能力等优点。 （3）A、由上述信息可知，酶是一种催化剂，人的呼吸作用需要酶的参与，故A正确； B、铁生锈和农家肥料的腐熟反应都是与氧气发生的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故B正确； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以观察到明显的现象，是剧烈氧化，反应物有2种，生成物只有1种，是化合反应，故C正确； D、硫在氧气中燃烧集气瓶中水的作用为吸收二氧化硫，防止污染空气，铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶，故D错误。 故选D。 16．（化学与科技）（6分）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_____。 （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_____储存方式。 （3）煤燃烧发电制氢属于_____（填字母）。 A．灰氢 B．紫氢 C．蓝氢 D．金氢 （4）“液氨储氢”属于_____（填“物理”或“化学”）储氢。 （5）写出氢能的一种应用_____。 【答案】（1） （2）低温液态 （3）A （4）化学 （5）作燃料等（合理即可） 【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； （3）煤属于化石燃料，化石燃料制氢属于灰氢。 故选A； （4）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，有新物质生成，属于化学变化； （5）氢气具有可燃性，故氢能的应用：作燃料。 17．（5分）高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。 （1）写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______，此反应属于基本反应类型中的______反应。 （2）操作I的名称是______。 （3）氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有______（填字母）。 A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4 【答案】（1） 复分解 （2）过滤 （3）D 【解析】（1）由图可知，Tl2SO4溶液与Ba(OH)2反应生成TlOH和硫酸钡，该反应的化学方程式为：Tl2SO4+Ba(OH)2=2TlOH+BaSO4↓；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 （2）Tl2SO4溶液与Ba(OH)2反应生成TlOH溶液和硫酸钡沉淀，操作I实现了固液分离，名称是过滤。 （3）A、Tl2SO4和HCl相互交换成分，可以生成硫酸和TlCl，TlCl难溶于水，反应可以发生，不符合题意； B、Tl2O属于金属氧化物，可与H2SO4反应生成Tl2SO4和水，反应可以发生，不符合题意； C、TlOH是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，可溶性碱能与非金属氧化物反应，故TlOH能与SO2反应，不符合题意； D、TlCl难溶于水，TlCl和Na2SO4不反应，符合题意。 故选D。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.（8分）根据下图回答有关问题。 （1）仪器a的名称是______：图中可用于氯酸钾为反应物制备O2的化学反应方程式为______。 （2）若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，用F收集H2时导入气体的导管端为______（填“b”或“c”）：检验装置D气密性的方法是：将活塞拧紧，______，则气密性良好。 （3）图中可用于固液反应制备气体的装置（A、B、D、E）中，不能使反应随时发生或停止的装置是______（填序号）。 （4）若用过氧化氢溶液为原料制备O2。在以上装置中你会选用装置______（填字母）：把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在______端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。 【答案】（1）漏斗 （2）c 向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱 （3）B （4）B b 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为：漏斗；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。故填：漏斗；。 （2）若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，由于氢气的密度比空气小，所以用F收集H2时导入气体的导管端为c；依据装置气密性良好时，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，所以检验装置D气密性的方法是：将活塞拧紧，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，则气密性良好。故填：c；向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱。 （3）依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止。B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止的装置是B。故填：B。 （4）二氧化锰是粉末状，不能放在有孔塑料片上，所以用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B，可以节约药品，氧气密度比水小，不易溶于水，所以把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒。故填：B；b。 19．（8分）近期，学校周边热销一类炸包、臭包这样的三无玩具，一踩就“炸”，臭气熏人。为探究该玩具背后的化学原理，化学兴趣小组的同学在老师的指导下开始实验。 【查阅资料】 ①炸包中的白色粉末主要成分为碳酸盐，透明液体为柠檬酸溶液。 ②常温时，柠檬酸（用HA表示）为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性。 【提出问题】炸包中的白色粉末主要成分具体是什么？ 【猜想假设】小组经过讨论，对白色粉末的成分提出以下几种猜想： 猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：碳酸氢钠；猜想Ⅲ：碳酸钙。 【实验探究】 （1）请完善下面表格。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量白色固体粉末于试管中，加足量的水，充分搅拌 ______ 猜想Ⅲ不成立 ② 取少量①中溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 无明显现象 猜想______不成立 ③ ______ 有气泡产生 猜想Ⅱ成立 【讨论分析】 （2）①柠檬酸的物理性质有______（任写一条），该白色粉末在日常生活中的用途是______。 ②炸包爆炸的化学方程式是______。 【拓展反思】 （3）臭包中含有硫化钠，被捏破后发生化学反应生成硫化氢气体，硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。对此，你的感悟是______。 【答案】（1）固体全部溶解 Ⅰ 取少量①中溶液于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸 （2）白色晶体（合理即可） 食品添加剂（合理即可） （3）不玩这类玩具（合理即可） 【解析】（1）①碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，结论为猜想Ⅲ不成立，则现象为固体溶解。 ②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有明显现象，则猜想Ⅰ不成立。 ③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，则取少量①中溶液于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，则说明猜想Ⅱ成立。 （2）①物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由资料可知，柠檬酸的物理性质有白色晶体、易溶于水； 柠檬酸具有酸性，可用于除水垢，还为常见的食品添加剂。 ②柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）臭包中含有硫化钠，被捏破后发生化学反应生成硫化氢气体，则应不玩这类玩具。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）A点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。 （2）反应中产生二氧化碳的质量是______g。 （3）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。 （4）混合物中氯化钠的质量是多少g（写出具体计算过程）？ 【答案】（1）Na+ （2）4.4 （3）100 （4）4.4g 解：设混合物中碳酸钠的质量为y。 混合物中氯化钠的质量为； 答：混合物中氯化钠的质量是4.4g。 【解析】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠，则A点时烧杯中溶液含有的阳离子是Na+，故填：Na+； （2）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应中产生二氧化碳的质量是15g+100g+150g-260.6g=4.4g，故填：4.4； （3）解：设恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为x， 故填：100g； （4）见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（江西专用） 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。===。=●一一==-===-====。一=-。=。= 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题2分，共15分） 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[A][B][C] 2.[A][B][C1[D] 7.[A][BI[C][D] 11.A][B][C] 3.A][BJ[C][D] 8.[A][B][C][D] 12.[A][B][C] 4.HA][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D] 10.[A1[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 三、填空与说明题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共23分） 14. (7分)(1)① ② ③ ④ (2) (3) 15. (5分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (6分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(5分)(1) (2) (3) 四、实验与探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共16分） 18.(8分)(1) (2) (3) (4) 19.(8分)(1) (2) (3) 五、综合计算题（本大题共1小题，除标明外，每空2分，共10分) 20.(10分)(1) (2) (3) (4)(4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（江西专用） 化 学 （考试时间：理化同场共150分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．坚持绿色发展、建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国。下列做法与这一理念不符合的是 A．大力发展新能源汽车 B．秸秆露天焚烧处理 C．拒绝使用一次性筷子 D．垃圾进行分类处理 2．（地区特色）“高安腐竹”是高安特产豆制品，其主要营养物质为 A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素 3．（改进实验）如图所示，室温下两胶头滴管同时向试管中滴入4 mL 5%的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，橡胶薄膜向右凸。下列说法正确的是 A．二氧化锰反应后的质量减小 B．二氧化锰能加快过氧化氢分解 C．橡胶薄膜向右凸是因为消耗二氧化锰生成了更多氧气 D．完全反应后恢复室温，橡胶薄膜保持右凸 4．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作示意图中，正确的是 A．称取5.0g粗盐   B．量取10mL水   C．过滤   D．蒸发   5．化学是一门实用的基础科学。下列有关化学事实的说法不正确的是 A．“众人拾柴火焰高”是因为可燃物越多，着火点越低 B．图书、档案、精密仪器失火宜使用二氧化碳灭火器扑灭 C．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 D．铁质栏杆通常刷一层铝粉来防护，常温时铝在空气中会形成一层致密的氧化膜 6．关于下列符号或图示的说法正确的是 A．2O表示2个氧原子 B．3Na+表示钠元素的化合价为+3价 C．表示镁原子的结构示意图 D．可知硒的相对原子质量为78.96g 7．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该反应前后分子的种类发生了改变 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是 A．FeSO4溶液（CuSO4溶液）：加入适量的铝粉，过滤 B．CaCO3（CaO）：高温煅烧后冷却 C．MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．CO2（CO）：通入适量的氧气后点燃 9．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，下列图像不能正确反映相关量间变化关系的是 A． B． C． D． 10．（新考法）化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是 A．实验前应先通，再点燃酒精灯 B．图甲中装置末端的气球作用是处理尾气 C．若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在 D．实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．（跨学科融合）绿原酸（化学式为）是中药金银花抗菌、抗病毒的主要有效药理成分之一。下列关于该物质的说法，正确的是( ) A．绿原酸的相对分子质量为354 g B．绿原酸由三种元素组成 C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比） 12．如图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间后恢复至室温，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。下列叙述正确的是( )    A、丙中溶液为不饱和溶液 B．乙中溶液的质量为220g C．NaOH的溶解度曲线与图中的b相似 D．室温时NaOH的溶解度是______ 13．下列实验方案合理的是______ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别黄铜和黄金 取样，灼烧，观察颜色变化 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃 C 比较同一溶剂中不同物质的溶解性 将碘分别加入等量的水和汽油中 D 比较铝、锌的金属活动性 ______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（7分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）厨房中的化学 ①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。 ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。 ③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______(选填字母序号，下同)。 A．料酒       B．食醋       C．酱油 ④厨房中的下列做法不正确的是______。 A．用洗洁精去除餐具上的油污          B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄涌时立即打开油烟机          D．为降低水的硬度，将水煮沸 （2）医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是______。 （3）科技发展中的化学 ①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有______________的性质，合金属于__________材料。 15．（5分）阅读下面科普短文。 在历史上，铁是唯一一种用其本名命名一个时代的元素（另外两个时代是石器时代和青铜器时代）。若果我们要用制造工具的基本材料来命名一个时代，铁绝对是无可匹敌的。铁容易生锈这一事实是导致其有许多坏名声的原因之一，每年要对数十亿计的花销负责。但铁的令人喜爱之处是它那较低的生产成本以及能够形成各种各样合金的能力。这些合金的范围之广令人惊讶，它们的性质能够细致地加以调节。作为一种金属，铁如此重要！亚铁离子对许多生命形态都是至关重要的，它在人体中位于血红蛋白的核心，负责血液中氧气的运输。因此铁是人体中的关键微量成分之一。 在一些重要的酶的核心，常常可以发现金属离子，对血红蛋白而言是亚铁离子，而对植物中非常相似的叶绿素而言别是镁离子，在蜘蛛的蓝色血液中则是铜离子，而在维生素B12的中心位置则是钴离子。 （1）在酶的中心位置常常可以发现______元素，这些元素的原子容易______（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，写出亚铁离子的离子符号______。 （2）从文中可知铁的优点______。 （3）下列说法错误的是______。 A．人的呼吸作用需要酶的参与，酶是一种催化剂 B．铁生锈和农家肥料的腐熟属于缓慢氧化 C．铁在氧气中燃烧是剧烈氧化，是化合反应 D．硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中水的作用相同 16．（化学与科技）（6分）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_____。 （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_____储存方式。 （3）煤燃烧发电制氢属于_____（填字母）。 A．灰氢 B．紫氢 C．蓝氢 D．金氢 （4）“液氨储氢”属于_____（填“物理”或“化学”）储氢。 （5）写出氢能的一种应用_____。 17．（5分）高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。 （1）写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______，此反应属于基本反应类型中的______反应。 （2）操作I的名称是______。 （3）氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有______（填字母）。 A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.（8分）根据下图回答有关问题。 （1）仪器a的名称是______：图中可用于氯酸钾为反应物制备O2的化学反应方程式为______。 （2）若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，用F收集H2时导入气体的导管端为______（填“b”或“c”）：检验装置D气密性的方法是：将活塞拧紧，______，则气密性良好。 （3）图中可用于固液反应制备气体的装置（A、B、D、E）中，不能使反应随时发生或停止的装置是______（填序号）。 （4）若用过氧化氢溶液为原料制备O2。在以上装置中你会选用装置______（填字母）：把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在______端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。 19．（8分）近期，学校周边热销一类炸包、臭包这样的三无玩具，一踩就“炸”，臭气熏人。为探究该玩具背后的化学原理，化学兴趣小组的同学在老师的指导下开始实验。 【查阅资料】 ①炸包中的白色粉末主要成分为碳酸盐，透明液体为柠檬酸溶液。 ②常温时，柠檬酸（用HA表示）为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性。 【提出问题】炸包中的白色粉末主要成分具体是什么？ 【猜想假设】小组经过讨论，对白色粉末的成分提出以下几种猜想： 猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：碳酸氢钠；猜想Ⅲ：碳酸钙。 【实验探究】 （1）请完善下面表格。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量白色固体粉末于试管中，加足量的水，充分搅拌 ______ 猜想Ⅲ不成立 ② 取少量①中溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 无明显现象 猜想______不成立 ③ ______ 有气泡产生 猜想Ⅱ成立 【讨论分析】 （2）①柠檬酸的物理性质有______（任写一条），该白色粉末在日常生活中的用途是______。 ②炸包爆炸的化学方程式是______。 【拓展反思】 （3）臭包中含有硫化钠，被捏破后发生化学反应生成硫化氢气体，硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。对此，你的感悟是______。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）A点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。 （2）反应中产生二氧化碳的质量是______g。 （3）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。 （4）混合物中氯化钠的质量是多少g（写出具体计算过程）？ 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共4页） 试题 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（江西专用） 化学·参考答案 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B A A A C C D D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．B 32:3 12．B 109g 13．A 将铝丝加入硫酸锌溶液中（合理即可） 三、填空与说明题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共23分） 14．（7分）（1）①鸡蛋 ②隔绝空气（氧气） ③B ④C （2）受热不稳定 （3）强度大 金属 15．（5分）（1）金属 失去 Fe²⁺ （2）生产成本较低、能形成多种合金 （3）D 16．（6分）（1） （2）低温液态 （3）A （4）化学 （5）作燃料等（合理即可） 17．（5分）（1） 复分解 （2）过滤 （3）D 四、实验与探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共16分） 18．（8分）（1）漏斗 （2）c 向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内形成一段稳定的水柱 （3）B （4）B b 19．（8分）（1）固体全部溶解 Ⅰ 取少量①中溶液于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸 （2）白色晶体（合理即可） 食品添加剂（合理即可） （3）不玩这类玩具（合理即可） 五、综合计算题（本大题共1小题，除标明外，每空2分，共10分） 20．（10分）（1）Na+ （2）4.4 （3）100 （4）解：设混合物中碳酸钠的质量为y。 混合物中氯化钠的质量为； 答：混合物中氯化钠的质量是4.4g。（4分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（江西专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、单项选择题 （ 本大题共10小题，1 ~ 5每小题1分，6 ~ 10每小题2分，共15分 ） 二、选择填充题 （ 本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分 ） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] ________________ 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] ________________ 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] ________________ ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 三、填空与说明题 （ 本大题共4小题， 化学方程式每个2分，其他每空1分， 共23分 ） 14．（7分） （1） ① ② ③ ④ （2） （3） 15．（5分） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16．（ 6 分） （1） （2） （3） （4） （5） 17．（ 5 分） （1） （2） （3） 四、实验与探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共16分） 18． （ 8 分） （1） （2） （3） （4） 19． （ 8 分） （1） （2） （3） 五、综合计算题（本大题共1小题， 除标明外，每空2分， 共10分） 20． （ 10分） （1） （2） （3） （4）（ 4分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（江西专用） 化 学 （考试时间：理化同场共150分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．坚持绿色发展、建设“山青水绿、天蓝地净”美丽中国。下列做法与这一理念不符合的是 A．大力发展新能源汽车 B．秸秆露天焚烧处理 C．拒绝使用一次性筷子 D．垃圾进行分类处理 2．（地区特色）“高安腐竹”是高安特产豆制品，其主要营养物质为 A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素 3．（改进实验）如图所示，室温下两胶头滴管同时向试管中滴入4 mL 5%的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，橡胶薄膜向右凸。下列说法正确的是 A．二氧化锰反应后的质量减小 B．二氧化锰能加快过氧化氢分解 C．橡胶薄膜向右凸是因为消耗二氧化锰生成了更多氧气 D．完全反应后恢复室温，橡胶薄膜保持右凸 4．下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作示意图中，正确的是 A．称取5.0g粗盐   B．量取10mL水   C．过滤   D．蒸发   5．化学是一门实用的基础科学。下列有关化学事实的说法不正确的是 A．“众人拾柴火焰高”是因为可燃物越多，着火点越低 B．图书、档案、精密仪器失火宜使用二氧化碳灭火器扑灭 C．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化 D．铁质栏杆通常刷一层铝粉来防护，常温时铝在空气中会形成一层致密的氧化膜 6．关于下列符号或图示的说法正确的是 A．2O表示2个氧原子 B．3Na+表示钠元素的化合价为+3价 C．表示镁原子的结构示意图 D．可知硒的相对原子质量为78.96g 7．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该反应前后分子的种类发生了改变 B．新方法的反应化学方程式： C．反应前后催化剂的性质不变 D．新方法有助于减缓温室效应 8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除杂方法正确的是 A．FeSO4溶液（CuSO4溶液）：加入适量的铝粉，过滤 B．CaCO3（CaO）：高温煅烧后冷却 C．MnO2（KCl）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．CO2（CO）：通入适量的氧气后点燃 9．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，下列图像不能正确反映相关量间变化关系的是 A． B． C． D． 10．（新考法）化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是 A．实验前应先通，再点燃酒精灯 B．图甲中装置末端的气球作用是处理尾气 C．若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在 D．实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．（跨学科融合）绿原酸（化学式为）是中药金银花抗菌、抗病毒的主要有效药理成分之一。下列关于该物质的说法，正确的是( ) A．绿原酸的相对分子质量为354 g B．绿原酸由三种元素组成 C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比） 12．如图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间后恢复至室温，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。下列叙述正确的是( )    A、丙中溶液为不饱和溶液 B．乙中溶液的质量为220g C．NaOH的溶解度曲线与图中的b相似 D．室温时NaOH的溶解度是______ 13．下列实验方案合理的是______ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别黄铜和黄金 取样，灼烧，观察颜色变化 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃 C 比较同一溶剂中不同物质的溶解性 将碘分别加入等量的水和汽油中 D 比较铝、锌的金属活动性 ______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．（7分）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。 （1）厨房中的化学 ①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是______。 ②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。 ③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是______(选填字母序号，下同)。 A．料酒       B．食醋       C．酱油 ④厨房中的下列做法不正确的是______。 A．用洗洁精去除餐具上的油污          B．用活性炭去除冰箱异味 C．燃气泄涌时立即打开油烟机          D．为降低水的硬度，将水煮沸 （2）医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是______。 （3）科技发展中的化学 ①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有______________的性质，合金属于__________材料。 15．（5分）阅读下面科普短文。 在历史上，铁是唯一一种用其本名命名一个时代的元素（另外两个时代是石器时代和青铜器时代）。若果我们要用制造工具的基本材料来命名一个时代，铁绝对是无可匹敌的。铁容易生锈这一事实是导致其有许多坏名声的原因之一，每年要对数十亿计的花销负责。但铁的令人喜爱之处是它那较低的生产成本以及能够形成各种各样合金的能力。这些合金的范围之广令人惊讶，它们的性质能够细致地加以调节。作为一种金属，铁如此重要！亚铁离子对许多生命形态都是至关重要的，它在人体中位于血红蛋白的核心，负责血液中氧气的运输。因此铁是人体中的关键微量成分之一。 在一些重要的酶的核心，常常可以发现金属离子，对血红蛋白而言是亚铁离子，而对植物中非常相似的叶绿素而言别是镁离子，在蜘蛛的蓝色血液中则是铜离子，而在维生素B12的中心位置则是钴离子。 （1）在酶的中心位置常常可以发现______元素，这些元素的原子容易______（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，写出亚铁离子的离子符号______。 （2）从文中可知铁的优点______。 （3）下列说法错误的是______。 A．人的呼吸作用需要酶的参与，酶是一种催化剂 B．铁生锈和农家肥料的腐熟属于缓慢氧化 C．铁在氧气中燃烧是剧烈氧化，是化合反应 D．硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中水的作用相同 16．（化学与科技）（6分）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_____。 （2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_____储存方式。 （3）煤燃烧发电制氢属于_____（填字母）。 A．灰氢 B．紫氢 C．蓝氢 D．金氢 （4）“液氨储氢”属于_____（填“物理”或“化学”）储氢。 （5）写出氢能的一种应用_____。 17．（5分）高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。 （1）写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______，此反应属于基本反应类型中的______反应。 （2）操作I的名称是______。 （3）氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有______（填字母）。 A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.（8分）根据下图回答有关问题。 （1）仪器a的名称是______：图中可用于氯酸钾为反应物制备O2的化学反应方程式为______。 （2）若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，用F收集H2时导入气体的导管端为______（填“b”或“c”）：检验装置D气密性的方法是：将活塞拧紧，______，则气密性良好。 （3）图中可用于固液反应制备气体的装置（A、B、D、E）中，不能使反应随时发生或停止的装置是______（填序号）。 （4）若用过氧化氢溶液为原料制备O2。在以上装置中你会选用装置______（填字母）：把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在______端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。 19．（8分）近期，学校周边热销一类炸包、臭包这样的三无玩具，一踩就“炸”，臭气熏人。为探究该玩具背后的化学原理，化学兴趣小组的同学在老师的指导下开始实验。 【查阅资料】 ①炸包中的白色粉末主要成分为碳酸盐，透明液体为柠檬酸溶液。 ②常温时，柠檬酸（用HA表示）为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性。 【提出问题】炸包中的白色粉末主要成分具体是什么？ 【猜想假设】小组经过讨论，对白色粉末的成分提出以下几种猜想： 猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：碳酸氢钠；猜想Ⅲ：碳酸钙。 【实验探究】 （1）请完善下面表格。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量白色固体粉末于试管中，加足量的水，充分搅拌 ______ 猜想Ⅲ不成立 ② 取少量①中溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 无明显现象 猜想______不成立 ③ ______ 有气泡产生 猜想Ⅱ成立 【讨论分析】 （2）①柠檬酸的物理性质有______（任写一条），该白色粉末在日常生活中的用途是______。 ②炸包爆炸的化学方程式是______。 【拓展反思】 （3）臭包中含有硫化钠，被捏破后发生化学反应生成硫化氢气体，硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。对此，你的感悟是______。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）A点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。 （2）反应中产生二氧化碳的质量是______g。 （3）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。 （4）混合物中氯化钠的质量是多少g（写出具体计算过程）？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $