精品解析：2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学试题

山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试 化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. “垃圾分类”是现代生活的新时尚，下列有关垃圾分类或处理错误的是 A. 废旧电池为有害垃圾 B. 鱼骨剩菜为厨余垃圾 C. 废旧塑料要深挖填埋 D. 过期药品要回收处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．废旧电池含有重金属等，属于有害垃圾，故A正确； B．鱼骨剩菜等为厨房、用餐等产生的垃圾，为厨余垃圾，故B正确； C．废旧塑料不能乱丢乱放，也不能深埋，埋入土壤会阻止土壤中植物根系的发育和生长，通常还会影响水的渗透和吸收，塑料在土壤中的分解时间会达到几十年甚至达到上百年，会造成非常严重的污染，故C错误； D．过期药品不能随意丢弃，要回收处理，故D正确； 答案选C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 胶体 B. 干冰 C. 漂白粉 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是分散系，含有多种物质，属于混合物，故A不选； B．干冰是固体CO2，属于纯净物，故B选； C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不选； D．碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物，故D不选； 答案选B。 3. 高粱、玉米等经发酵、蒸馏得到一种可再生的“绿色能源”物质，该物质是 A. 酒精 B. 汽油 C. 甲烷 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】高粱、玉米等植物中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再经酵母菌发酵生成乙醇，可以得到的“绿色能源”物质是酒精，答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32g所含氧原子数为 B. 标准状况下，11.2L所含共价键数为 C. 1LNaOH溶液中数为 D. 0.1molFe与足量盐酸反应，Fe失电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，32g的物质的量为=1mol，所含氧原子数为2，故A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．1LNaOH的物质的量为0.1mol，NaOH完全电离出Na+，数为，故C正确； D．Fe与足量盐酸反应生成Fe2+，0.1molFe失电子数为，故D错误； 答案选C。 5. 研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为31 B. 质子数为31 C. 质量数为37 D. 核外电子数为68 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为68-31=37，A错误； B．的质子数为31，B正确； C．的质量数为68，C错误； D．的核外电子数为31，D错误； 故选B。 6. 下列有关化学能与热能的说法错误的是（　　） A. 燃烧反应都属于放热反应 B. 化学反应必然伴随着能量的变化 C. 吸热反应是指需要加热才能进行的反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的燃烧过程伴随能量的释放，燃烧反应都属于放热反应，故A不符合题意； B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B不符合题意； C．并不是所有的吸热反应都需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，但是不需要任何条件即可发生，故C符合题意； D．化学键旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D不符合题意； 答案选C。 7. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含有共价键，故A不选； B．中Na+与SO之间形成离子键，SO内部有共价键，故B选； C．只含有共价键，故C不选； D．NaCl中只有离子键，故D不选； 答案选B。 8. 下列有关物质性质的说法错误的是 A. 通常状况下，硫是一种黄色固体，易溶于水 B. 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫在通常状况下为黄色固体正确，但硫不溶于水，仅微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．二氧化氮呈红棕色、有刺激性气味且有毒，B正确； C．氨气溶于水生成碱性溶液，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，D正确； 故选A。 9. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 铁丝在氯气中燃烧生成 C. 用铁粉可除去溶液中的 D. 常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 【答案】A 【解析】 【详解】A．与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成，故B错误； C．铁粉与不反应，铁粉可与溶液反应生成，不能用铁粉可除去溶液中的，故C错误； D．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，故D错误； 答案选A。 10. 下列离子在溶液中能大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Cl、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不选； B．与一起时具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，故B不选； C．与反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不选； D．、、、相互不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 11. 实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A. 需称取10.6g B. 实验需用到的玻璃仪器有3种 C. 配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D. 定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100mL溶液，需要的质量为：0.1L××106g/mol = 10.6 g，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误； C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确； D．由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确； 答案选B。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 盐酸与碳酸钙反应： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 13. 用下列实验装置完成对应实验，不能达到实验目的的是 A. 图1装置：实验室制取 B. 图2装置：向100mL容量瓶中转移NaCl溶液 C. 图3装置：实验室收集 D. 图4装置：实验室干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取CO2通常用石灰水与稀盐酸反应制取，属于固体加液体不加热制取气体，图1装置可以实现，故A不选； B．向100mL容量瓶中转移NaCl溶液需要用玻璃棒引流，图2装置正确，故B不选； C．收集用向上排空法，进气管应该从短口进入，图3装置错误，故C选； D．用浓硫酸干燥氯气，导气管长进短出，图4装置正确，故D不选； 答案选C。 14. 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A. 降低温度 B. 加入少量浓硝酸 C. 用锌粉代替锌粒 D. 加入少量硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会减少分子动能，降低有效碰撞频率，从而减慢反应速率，A不符合题意； B．加入浓硝酸会引入硝酸根离子，酸性条件下形成强氧化环境，导致反应生成氮氧化物而非氢气，B不符合题意； C．用锌粉代替锌粒可显著增大反应物接触面积，使反应速率加快，C符合题意； D．加入硫酸钠溶液会稀释硫酸的浓度(浓度降低)，导致反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 15. 已知X、Y两种短周期元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，则下列判断正确的是 A. 原子半径 B. 元素非金属性 C. 单质的氧化性 D. 简单阴离子的还原性 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4> H2YO4。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此X的非金属性比Y强，如，因此Cl的非金属性比S强，据此回答。 【详解】A．同一周期中，非金属性强的元素原子半径更小（如Cl的原子半径小于S），A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。已知HXO4> H2YO4，所以非金属性X＞Y，B正确； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。因为非金属性X＞Y，所以单质的氧化性X＞Y，C错误； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱。由于非金属性X＞Y，所以简单阴离子的还原性X＜Y，D错误； 故选B。 16. 是一种新型自来水消毒剂，工业上一种制取的反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 在反应中被氧化 C. 反应中作氧化剂 D. 反应生成1mol时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，中硫元素的化合价为+4价，在中硫元素的化合价为+6价，硫元素化合价升高，失去电子，所以在反应中作还原剂，A正确； B．中氯元素的化合价为+5价，在中氯元素的化合价为+4价，氯元素化合价降低，得到电子，被还原，而不是被氧化，B错误； C．在反应中各元素的化合价都没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．由中氯元素的化合价从+5价降低到中的+4价可知，每生成1个转移1个电子，那么生成1mol时转移1mol电子，D错误； 故选A。 17. 工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A. 反应过程中，、和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，、和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. 和的物质的量之比为，说明该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确； D．和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案选D。 18. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D. 重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但两者的聚合度（n值）不同，因此它们不是同分异构体，A错误； B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾氧化，故不会使其褪色，B错误； C．乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为气体，会引入新杂质，无法有效净化甲烷。正确方法应使用溴水等试剂，C错误； D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确； 故选D。 19. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 铜是负极 B. 向正极移动 C. 电子从铜片经导线流向银片 D. 一段时间后，溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，发生氧化反应，电极反应式为，则银作为正极，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．在该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，A正确； B．在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，是阴离子，应向负极（铜极）移动，而不是向正极移动，B错误； C．电子从负极经导线流向正极，铜是负极，银是正极，所以电子从铜片经导线流向银片，C正确； D．铜作负极，发生氧化反应，电极反应式为，进入溶液，一段时间后，溶液会变为蓝色，D正确； 故选B。 20. 下列所选用的试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 选用试剂 A 检验某溶液中是否含有氯离子 溶液 B 检验某溶液中是否含有硫酸根离子 溶液 C 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 NaOH溶液 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银离子能和氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等结合生成沉淀，故应加入硝酸酸化的溶液检验溶液中是否含有氯离子，故A错误； B．氯离子能和银离子结合生成白色沉淀，因此不能用氯化钡溶液检验某溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误； C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误； D．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体：将气体先通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠会与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，CO2与碳酸氢钠不反应，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 回答下列问题： （1）该制取反应的化学方程式为___________。 （2）应选用的气体发生装置为___________(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 （3）若87g与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下的体积为___________L。 （4）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过___________(填操作名称)、洗涤、干燥，回收。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 饱和食盐水 （3） （4）过滤 【解析】 【分析】该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为b，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ，据此回答。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 该反应是固体和液体在加热条件下进行的，所以应选用的气体发生装置为b；由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ； 【小问3详解】 87g的物质的量，根据化学方程式，1mol与足量浓盐酸反应生成1mol ，在标准状况下的体积 【小问4详解】 不溶于水，而反应后的溶液中含有可溶物，要回收，可将混合液通过过滤、洗涤、干燥得到。 22. 乙醇是一种重要的化工原料，乙醇与其他物质间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）B的名称是___________；C中所含官能团名称是___________。 （2）A→B反应的化学方程式是___________。 （3）A→D的反应类型是___________；F的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 羧基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 【解析】 【分析】A是乙醇，发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛继续催化氧化生成乙酸，乙醇在光照下与Cl2反应生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCl，继续发生加聚反应生成聚氯乙烯：； 【小问1详解】 B的名称为乙醛，C中所含官能团名称是羧基； 【小问2详解】 乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为：； 【小问3详解】 乙醇在光照下与Cl2反应生成CH2ClCH2OH，反应类型为取代反应，F为聚氯乙烯，结构简式为：。 23. A、B、C、D均为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍。B元素的焰色为黄色，A与C同主族，B与D同主族。回答下列问题： （1）A在元素周期表中的位置是第___________周期___________族；C的原子结构示意图为___________。 （2）四种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)；A、C的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （3）B、C的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA ③. （2） ①. K ②. H2O （3）H++OH-=H2O 【解析】 【分析】已知A元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍，因为短周期元素内层电子数为2或2 + 8，若内层为2个电子，最外层就是6个电子，A为氧元素， A与C同主族，C为硫元素，B元素的焰色为黄色，B是Na， B与D同主族，D为K，据此回答。 【小问1详解】 氧元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族，A与C同主族，C为硫元素，硫原子质子数为16，原子结构示意图为； 【小问2详解】 同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径K>Na>S>O，原子半径最大的是K；同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，O和S同主族，O的非金属性强于S，所以A、C的简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O； 小问3详解】 B的最高价氧化物对应水化物是NaOH ，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，二者发生中和反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O。 24. 某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： （1）A化学式为___________；反应②中体现了A的___________性。 （2）反应④的化学方程式为___________；试剂X为___________(填名称)。 （3）反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 漂白性 （2） ①. ②. 硫氰化钾 （3）FeS2 【解析】 【分析】根据已知条件，化合物A为无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以A是SO2，化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，可知B是Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；溶液D是FeCl3溶液，加入试剂X后变为红色溶液F，试剂X为硫氰化钾溶液，用于检验Fe3+ ，据此回答。 【小问1详解】 化合物A为无色、有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以A是SO2；SO2使品红褪色是因为其具有漂白性 【小问2详解】 Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；溶液D是FeCl3溶液，加入试剂X后变为红色溶液F，试剂X为硫氰化钾溶液，用于检验Fe3+ ； 【小问3详解】 8.0g的Fe2O3，其物质的量，则 ，标准状况下4.48L的SO2，其物质的量，则 ，M中，所以化合物M的化学式为FeS2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试 化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. “垃圾分类”是现代生活的新时尚，下列有关垃圾分类或处理错误的是 A. 废旧电池为有害垃圾 B. 鱼骨剩菜为厨余垃圾 C. 废旧塑料要深挖填埋 D. 过期药品要回收处理 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 胶体 B. 干冰 C. 漂白粉 D. 碘酒 3. 高粱、玉米等经发酵、蒸馏得到一种可再生的“绿色能源”物质，该物质是 A. 酒精 B. 汽油 C. 甲烷 D. 一氧化碳 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32g所含氧原子数为 B. 标准状况下，11.2L所含共价键数为 C. 1LNaOH溶液中数为 D. 0.1molFe与足量盐酸反应，Fe失电子数为 5. 研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为31 B. 质子数为31 C. 质量数为37 D. 核外电子数为68 6. 下列有关化学能与热能的说法错误的是（　　） A. 燃烧反应都属于放热反应 B. 化学反应必然伴随着能量的变化 C. 吸热反应是指需要加热才能进行的反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 7. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. NaCl 8. 下列有关物质性质的说法错误的是 A. 通常状况下，硫是一种黄色固体，易溶于水 B. 二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 9. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 铁丝在氯气中燃烧生成 C. 用铁粉可除去溶液中的 D 常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 10. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Cl、 D. 、、、 11. 实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是 A. 需称取10.6g B. 实验需用到的玻璃仪器有3种 C. 配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D. 定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 12. 下列反应离子方程式书写正确的是 A 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 盐酸与碳酸钙反应： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 13. 用下列实验装置完成对应实验，不能达到实验目的的是 A. 图1装置：实验室制取 B. 图2装置：向100mL容量瓶中转移NaCl溶液 C. 图3装置：实验室收集 D. 图4装置：实验室干燥 14. 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A. 降低温度 B. 加入少量浓硝酸 C. 用锌粉代替锌粒 D. 加入少量硫酸钠溶液 15. 已知X、Y两种短周期元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，则下列判断正确的是 A. 原子半径 B. 元素非金属性 C. 单质的氧化性 D. 简单阴离子的还原性 16. 是一种新型自来水消毒剂，工业上一种制取的反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 在反应中作还原剂 B. 在反应中被氧化 C. 在反应中作氧化剂 D. 反应生成1mol时转移2mol电子 17. 工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A. 反应过程中，、和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，、和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. 和的物质的量之比为，说明该反应达到化学平衡状态 18. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D. 重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 19. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 铜是负极 B. 向正极移动 C. 电子从铜片经导线流向银片 D. 一段时间后，溶液变为蓝色 20. 下列所选用的试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 选用试剂 A 检验某溶液中是否含有氯离子 溶液 B 检验某溶液中是否含有硫酸根离子 溶液 C 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 NaOH溶液 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 回答下列问题： （1）该制取反应的化学方程式为___________。 （2）应选用的气体发生装置为___________(填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 （3）若87g与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下的体积为___________L。 （4）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过___________(填操作名称)、洗涤、干燥，回收 22. 乙醇是一种重要的化工原料，乙醇与其他物质间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）B的名称是___________；C中所含官能团名称是___________。 （2）A→B反应的化学方程式是___________。 （3）A→D的反应类型是___________；F的结构简式是___________。 23. A、B、C、D均为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是内层电子数的三倍。B元素的焰色为黄色，A与C同主族，B与D同主族。回答下列问题： （1）A在元素周期表中的位置是第___________周期___________族；C的原子结构示意图为___________。 （2）四种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)；A、C的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。 （3）B、C的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 24. 某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： （1）A的化学式为___________；反应②中体现了A的___________性。 （2）反应④的化学方程式为___________；试剂X为___________(填名称)。 （3）反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化合物M的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$