精品解析：浙江省2025年学业水平模拟测试化学练习试题

浙江省普通高中学业水平考试模拟试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分；满分100分；考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前；请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题卷规定的位置上。 2.答题时；请按照答题纸上“注意事项”的要求；在答题纸相应的位置上规范作答；在本试题卷。上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内；作图时可先使用2B铅笔；确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 注：题目均为个人原创，出现勘误还请谅解 选择题部分 1. 下面图标表示有辐射的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图片为护目镜警示标志，A不符合题意； B．图片为电离辐射（放射性）警示标志，B符合题意； C．图片为腐蚀品警示标志，C不符合题意； D．图片为明火警示标志，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列仪器名为蒸发皿的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为锥形瓶，常用于滴定实验或作为反应容器，A错误； B．该仪器为坩埚，用于高温灼烧固体，B错误； C．该仪器为蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，C正确； D．该仪器为烧杯，用于溶解、加热或混合液体，D错误； 故答案为C。 3. 下面不属于电解质的是 A. NaCl B. FeCl3 C. CO2 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质，A不符合题意； B．FeCl3是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出Fe3+和Cl-离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．CO2虽在水溶液中能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3发生的电离，而CO2本身在水溶液中不电离，故不属于电解质，C符合题意； D．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离导电，属于电解质，D不符合题意； 故选C； 4. 下列化合物属于碱的是 A. Cu2(OH)2CO3 B. FeCl3 C. Cr(OH)3 D. H2SiO3 【答案】C 【解析】 【分析】碱的定义是：在水溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物。 【详解】A．电离出的阴离子有 和 ，属于碱式盐，不是碱，A不符合题意； B ．电离出的阴离子是 ，属于盐，B不符合题意； C ．电离出的阴离子全部是 ，符合碱的定义，属于碱，C符合题意； D ．电离出的阳离子全部是 ，属于酸，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下面说法正确的是 A. 雾霾是液态分散系 B. 淀粉溶液可以产生丁达尔效应 C. 制备氢氧化铁胶体时，溶液应持续加热 D. SiO2可以和HF(氢氟酸)反应，说明SiO2是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾是固体颗粒和液体小液滴分散在空气中形成的气溶胶，并非纯粹的液态分散系，A错误； B．淀粉溶液属于胶体分散系，胶体粒子大小在1-100 nm范围内，能产生丁达尔效应，B正确； C．制备氢氧化铁胶体时，需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，但持续加热会导致胶体聚沉或破坏，因此不能持续加热，C错误； D．能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。它能与氢氟酸反应是其特殊性质，不能据此判断其为碱性氧化物，D错误； 故答案选B。 6. 下面物质的分类正确的是 A. 盐酸——酸 B. 冰醋酸——酸 C. 氧化铝——碱性氧化物 D. 五水硫酸铜——混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，分类错误，A错误； B．冰醋酸是纯乙酸，属于酸类物质，分类正确，B正确； C．氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，不是碱性氧化物，分类错误，C错误； D．五水硫酸铜（）是结晶水合物，具有固定化学组成，属于纯净物，不是混合物，分类错误，D错误； 故选B。 7. 下面说法正确的是 A. 由同一种元素组成的物质是单质 B. 溶液和胶体的本质区别在于能否产生丁达尔效应 C. 中有，可以将其分类为碱 D. 吸满水的海绵可以看成一个分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但属于混合物而非单质，A错误； B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的大小，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质区别，B错误； C．（碱式碳酸铜）电离时产生、和离子，阴离子不全是，不符合碱的定义（碱需电离出全部阴离子为），属于盐类，C错误； D．吸满水的海绵中，水作为分散质分散在海绵固体（分散剂）的孔隙结构中，符合分散系的定义，D正确； 故答案选D。 8. 下面物质的性质和作用相互对应的是 A. HClO具有强氧化性，常用于环境消毒 B. HClO见光易分解，常用于漂白纸张 C. Cl2有较强的毒性，可用于制备NaCl D. HCl有较强的酸性，可以用来制取Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，这使其能有效杀灭微生物，因此常用于环境消毒，性质和作用相互对应，A正确,； B．HClO见光易分解是其不稳定性，但漂白纸张的作用是由于其强氧化性，而非分解性，因此性质和作用不匹配，B错误； C．Cl2有较强的毒性是事实，但制备NaCl利用的是氯的化学性质（如与金属钠反应），而不是其毒性，因此性质和作用不匹配，C错误； D．HCl有较强的酸性，但制取Cl2通常利用HCl的还原性（如与MnO2等氧化剂反应），酸性仅提供反应条件，并非直接原因，因此性质和作用不直接对应，D错误； 故选A。 9. 下面说法正确的是 A. Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来环境消毒 B. 氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯气分子 C. 次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主要成分 D. 氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．是黄绿色的有毒气体，但不可直接用于环境消毒，因为氯气需与水反应生成次氯酸才能发挥消毒作用，直接使用可能造成安全隐患，A错误； B．氯水呈现黄绿色是因为其中溶解了未反应的氯气分子，这是氯水的特征颜色，B正确； C．次氯酸钠具有漂白性，但漂白粉的主要成分是次氯酸钙，而非次氯酸钠，C错误； D．氯气本身不具有漂白性，其能使新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，从而起到漂白作用，D错误； 故答案选B。 10. 下面说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L B. 44.8L CO2中有0.2NA个CO2分子 C. 室温下，71g氯气中有2NA个氯原子 D. 向1mol/L的Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．在标准状况下，SO3的熔点为16.8°C，沸点为45°C，因此在0°C时不是气体，不适用气体摩尔体积22.4L/mol，A错误； B．44.8L CO2若在标准状况下，物质的量为2mol（因标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol），分子数应为2NA，而非0.2NA（0.2NA对应0.2mol），且选项未指明标准状况，B错误； C．氯气（Cl2）摩尔质量为71g/mol，71g恰为1mol Cl2，每个Cl2分子含2个氯原子，故氯原子物质的量为2mol，所以氯原子数为2NA个，C正确； D．1mol/L Na2CO3饱和溶液中Na+初始浓度为2mol/L，通入足量CO2后反应生成NaHCO3，但NaHCO3溶解度较小，可能析出沉淀，导致溶液中Na+浓度降低，不能保持2mol/L，D错误； 故选C。 11. 下面说法正确的是 A. 1 mol NaH2PO4溶于水，所得溶液中有1 mol Na+、1 mol、2 mol H+ B. [Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在以下关系：1 mol [Cu(NH3)4]SO4可电离出1 mol Cu2+、1 mol 和4 mol NH3 C. 1 mol熔融NaHSO4和1 mol熔融NaHCO3中，都有1 mol Na+和1 mol H+ D. 向1 L水中通入10 mol氨气，水中铵根离子的数量低于10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH2PO4溶于水电离为Na+和，是弱酸根离子，部分电离产生H+和，但不会完全电离成和2H+，A错误； B．[Cu(NH3)4]SO4溶于水电离为[Cu(NH3)4]2+和，[Cu(NH3)4]2+为稳定配离子，不会进一步电离出Cu2+和NH3，B错误； C．熔融NaHSO4电离为Na+和，熔融NaHCO3电离为Na+和，不存在游离的H+，C错误； D．氨气溶于水形成弱碱溶液：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O，NH3·H2O电离度小，远小于10 mol，故铵根离子数量低于10NA，D正确； 故选D。 12. 化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径。某化学反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的反应热为E生成物-E反应物 B. 该反应可能是盐酸和氢氧化钠的反应 C. 加入催化剂可降低E1和E2，并改变ΔH D.  化学反应中能量变化的大小不会因反应物物质的量的改变而改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热为生成物的总能量减反应物总能量，即E生成物-E反应物，A正确； B．图示为吸热反应，但盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应，不能用该图表示，B错误； C．E1和E2分别是反应物和生成物的能量，催化剂无法将其改变，催化剂也不能改变ΔH，C错误； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量成正比，D错误； 故答案选A。 13. 下面离子方程式错误的是 A. 磷酸溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O B. 乙二酸(草酸)和酸性高锰酸钾溶液的反应：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C. 冰醋酸与碳酸钠溶液反应生成气体： D. 金属钠和硫酸铜溶液的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸和足量氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-=PO+3H2O B．乙二酸与酸性高锰酸钾溶液的反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B正确； C．冰醋酸与碳酸钠溶液反应生成气体的反应为醋酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 14. 下面说法正确的是 A. AlCl3是强电解质，熔融状态下可导电 B. NaHSO4可电离出H+，所以NaHSO4是酸 C. NaHSO3可以与BaCl2反应产生白色沉淀 D. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，但在熔融状态下以分子形式存在，不导电，A错误； B．可电离出，但其为酸式盐，电离出的阳离子包括和，不符合酸的定义(电离出的阳离子全部是)，B错误； C．与反应不产生白色沉淀，产生的是可溶的，C错误； D．固体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，符合电解质的定义，D正确； 故答案为D。 15. 关于反应 ，下面说法错误的是 A. 每生成3 mol的，都会反应掉2NA个 B. 反应存在以下关系 C. 每生成5 mol的H2O，就会转移6 mol的电子 D. 该反应可以用于制备消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，生成3 mol Cl-时消耗2 mol Fe3+，所以每生成3 mol Cl-时会反应掉2NA个Fe3+，A正确； B．用不同物质表示的反应速率，其速率之比等于化学计量数之比，正确关系应为，B错误； C．反应中2个Fe3+（氧化态+3→+6）失去6 mol电子，3个ClO-（氧化态+1→-1）得到6 mol电子，电子转移总量为6 mol，生成5 mol H2O时对应此过程，C正确； D．反应产物（高铁酸根）具有强氧化性，可用作消毒剂，因此该反应可用于制备消毒剂，D正确； 故选B。 16. 下面说法正确的是 A. 金属钠与氯气需在加热条件下才能发生反应 B. 金属活泼性Na>Cu，故可以用钠和CuSO4溶液反应制取单质铜 C. 同浓度下，盐酸酸性小于硫酸，故硫的非金属性强于氯 D. 可以用湿润的淀粉—KI试纸检测Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与氯气在常温下也可剧烈反应，A错误； B．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，又与铜离子反应生成沉淀，无法置换出单质铜，B错误； C．同浓度下硫酸酸性强于盐酸，但氯的最高价含氧酸（）酸性更强，表明氯的非金属性强于硫，C错误； D．氯气能氧化中的生成，遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉-KI试纸可用于检测，D正确； 故选D。 17. 关于有机物，下面说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 1 mol此物质可以与足量钠反应生成2 mol H2 C. 可以发生氧化，取代反应 D. 分子式为C8H5O6N 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含羧基（-COOH）和硝基（-NO2）两种官能团，A正确； B．1 mol该有机物含2 mol -COOH，1 mol -COOH与足量钠反应生成0.5 mol H2，所以1 mol此物质可以与足量钠反应生成1 mol H2，B错误； C．该有机物能燃烧，能发生氧化反应，含羧基能发生取代反应，C正确； D．根据结构简式，得出分子式为C8H5O6N，D正确； 故答案选B。 18. 下面反应符合绿色化学的是 A. 工业制取氢氧化钠 B. 实验室制取HCl C. 氢氧燃料发动机的主要反应 D. 氢弹的爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制取氢氧化钠（如电解饱和食盐水），会产生氢气、氯气等副产物，且氯气是有毒气体，不符合绿色化学理念，A不符合题意； B ．实验室制取（如氯化钠与浓硫酸共热），会产生酸性气体，且原子利用率不高，有污染物排放，B不符合题意； C ．氢氧燃料发动机的主要反应（），反应物完全转化为水，无副产物，无污染，原子利用率100%，符合绿色化学，C符合题意； D． 氢弹的爆炸属于核聚变反应，会产生巨大能量和放射性物质，是核反应而非化学反应，且有严重的环境危害，不符合绿色化学，D不符合题意； 故答案选C。 19. 现有4种按照原子序数从小到大排列的短周期元素X、Y、Z、M，相关信息如表所示 元素 相关信息 X 最外层只有1个电子的非金属元素 Y 同周期内电负性最大 Z 可以与酸和碱反应 M 与Y同主族 下面说法错误的是 A. 化合物ZX可以用作储氢燃料 B. Z的合金通常用于航天材料 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Y D. Y只存在负价 【答案】C 【解析】 【分析】X为最外层只有1个电子的非金属元素，故X为H元素；Z为短周期元素且可以与酸和碱反应，则Z为Al元素；Y的原子序数小于Z(Al)，且Y是其所在周期电负性最大的元素，故Y为F元素；M与Y同主族且原子序数大于Z，故M为Cl元素，据此回答。 【详解】A．化合物ZX（氢化铝）具有储氢性能，可用作储氢燃料，A正确； B．Z（铝）的合金轻质高强度，常用于航天材料，B正确； C．Y（氟）无最高价氧化物对应的水化物（氟无正价化合物），无法与M（氯）的高氯酸比较酸性，C错误； D．Y（氟）电负性最强，只存在负价，无正价化合物，D正确； 故选C。 20. 向2L的恒温密闭容器内，通入1mol N2和3mol H2，发生反应，下面说法错误的是 A. 若向其中加入适量催化剂，可以提升NH3的产量 B. 抽去NH3，可以加速反应的正向进行 C. 向容器内通入He增压，化学反应平衡正向移动 D. 反应达到平衡时， 【答案】CD 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，因此可以提升单位时间内的产量，A正确； B．抽去减少生成物浓度，根据勒夏特列原理判断平衡正向移动，故可以加速反应的正向进行，B正确； C．向恒容容器中通入He，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动，C错误； D．平衡时各物质的量之比由反应进度和平衡常数决定，初始量虽为1:3，但反应未完全进行，比例不一定为1:3:2，D错误； 故选CD。 21. 如图为氢氧燃料电池示意图，下面说法错误的是 A. 电极b的电极反应方程式为 B. 酸性电解质可以促进电极反应的正向进行 C. 该电池工作原理符合绿色化学原理 D. 电子流向：H2→电解质→导线→电解质→O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b电极上氧气得电子生成水，故电极反应方程式为，A正确； B．酸性介质能提供足量的氢离子，能促进电极正向进行，B正确； C．该电池产物只有水，无污染物生成，符合绿色化学原理，C正确； D．电子不经过电解质，D错误。 故答案选D。 22. 化学在工业上有着极为重要的作用，下面说法不正确的是 A. SiO2可以用于制作光导纤维 B. 海水提溴工艺中，“吹出法”只涉及物理变化 C. 石油的减压蒸馏和常压蒸馏均为物理变化 D. 煤的干馏是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．是制造光导纤维的主要材料，因其具有良好的光学性能，A正确； B．海水提溴工艺中，“吹出法”包括酸化、氧化（如用氯气将氧化为）等化学变化，并非只涉及物理变化，B错误； C．石油的常压蒸馏和减压蒸馏均基于沸点差异进行分离，不改变物质化学组成，属于物理变化，C正确； D．煤的干馏是在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，D正确； 故答案选B。 23. 下面说法正确的是 A. Br2溶于水时，克服了分子间作用力、共价键和离子键做功 B. 石墨在高压环境下生成金刚石的过程中，只克服共价键和原子间作用力 C. SiO2、S6、氩气都是由共价键组成的物质 D. 熔融状态下能导电的是电解质，熔融状态下无法导电的不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br2溶于水时，主要克服分子间作用力（范德华力）以使分子分散；Br2分子内部的共价键在溶解过程中未被破坏（分子保持完整），且不涉及离子键。A错误； B．石墨中，层内碳原子通过共价键连接，层间通过范德华力（分子间作用力）结合；在高压下转变为金刚石时，需要克服层间范德华力并破坏和重建共价键网络。选项中的“原子间作用力”可理解为分子间作用力，该描述基本正确。B正确； C．SiO2是原子晶体，由共价键组成；S6是分子晶体，分子内原子通过共价键连接；但氩气是单原子分子，没有共价键，只存在范德华力。C错误； D．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。例如，HCl在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，是电解质；因此熔融状态下无法导电的物质不一定不是电解质。D错误； 故选B。 24. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是 A. 在第一步反应中，有少量生成 B. 最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C. 反应所得的浓硫酸需保存在带橡胶塞的细口瓶中 D. 该流程涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】工业上接触法制备硫酸分为三个核心阶段：煅烧造气阶段：硫磺/黄铁矿和空气反应，高温煅烧得到含的炉气；催化氧化阶段：​在​催化、条件下和​反应生成​；吸收阶段：用98.3%的浓硫酸吸收​，最终得到硫酸。 【详解】A．第一步煅烧硫磺/黄铁矿时，没有催化剂，​转化为​的反应几乎不能发生，产物只有​，不存在大量或少量​，​仅在第二步​​催化氧化时生成，A错误； B．若用水吸收，与水反应放出大量热，会形成酸雾，阻碍​的持续吸收，还会污染环境，因此不能用水代替98.3%的浓硫酸，B错误； C．浓硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶，因此浓硫酸需要保存在带玻璃塞的细口瓶中，不能用橡胶塞，C错误； D．流程中，造气（硫/黄铁矿转化为​​）、​催化氧化生成，两个过程都存在S、O等元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 判断某溶液是否存在钠离子 用玻璃棒蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，观察酒精灯火焰颜色变化 酒精灯火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子 B 判断铁是否能与水发生反应 将铁粉导入装有水的烧杯中，持续加热，观察现象 无明显现象，说明铁与水不能反应 C 判断铜能否与酸反应 将铜片置于盛有适量硝酸的烧杯中，观察实验现象 铜与硝酸反应生成红褐色气体，说明铜可以与强氧化性酸发生反应 D 判断铝和镁的金属活动性 将铝片和镁片用导线相连，置于氢氧化钠溶液中，形成原电池，观察现象 镁电极产生气泡，说明铝的金属活动性强于镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应检测钠离子时，酒精灯火焰本身可能含有钠杂质而呈黄色，干扰实验结果，方案设计不严谨，不能得出有钠离子的结果，A错误； B．铁粉可与水蒸气发生反应：，但题中将铁粉与水加热，无法反应，结论“铁与水不能反应”错误，B错误； C．铜与硝酸反应生成红棕色NO₂气体，说明铜能与强氧化性酸（如硝酸），C正确； D．在氢氧化钠溶液构成的原电池里，Al作负极，Mg作正极，正极上H₂O得电子生成H₂，故‘镁电极产生气泡’的现象描述正确。但该实验不能用于比较Mg和Al的金属活动性，D错误。 故答案选C。 非选择题部分 26. 请回答： （1）甲烷的电子式为______，苯的结构式为______。 （2）将加热的铜丝放入乙醇中，可观察到的现象为______。 （3）工业上通过电解氯化钠溶液来制氯气，写出阳极的电极方程式______。 【答案】（1） ①. ②. （2）铜丝由黑色变为红色，且伴有刺激性气味产生 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷中C和H之间形成共价键，需用电子对表示， 其电子式为：； ②苯环具有大键，结构式常用单双键交替表示，写作：； 【小问2详解】 将铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜包裹在外，伸入乙醇溶液后发生反应：，铜丝重新变红，同时生成的乙醛具有刺激性气味； 【小问3详解】 电解氯化钠溶液来制氯气，氯离子在阳极发生氧化反应，生成氯气，反应式为：。 27. 如图，进行铜与硝酸的反应实验，回答以下问题： （1）硝酸一般保存于______。 （2）发生反应时，无论溶液是稀硝酸还是浓硝酸，试管内均会出现红棕色气体的原因是______。 （3）右侧NaOH溶液的作用是______。 （4）铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。 （5）反应结束后，溶液呈绿色，加入适量水后溶液成为蓝色，可能的原因是______(用方程式表示)。 【答案】（1）棕色细口瓶 （2）铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮 （3）吸收多余的NO2，防止其污染大气 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硝酸见光易分解，发生，且硝酸是溶液，应该保存在棕色细口瓶中； 【小问2详解】 若是浓硝酸，则与铜发生反应，生成红棕色的二氧化氮气体；若是稀硝酸，，生成的一氧化氮气体是无色的，由于试管中有空气，又发生反应，生成了红棕色的二氧化氮气体，故答案是：铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮； 【小问3详解】 反应中生成的是污染气体，氢氧化钠溶液与反应将其除去，避免污染； 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应的化学方程式为； 【小问5详解】 反应结束后加水溶液成为蓝色，这是水合铜离子的颜色，反应为 28. 如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题： （1）用化学反应式说明制备单质铜的原理______。 （2）实验的步骤为______。(填序号)(①点燃酒精喷灯；②加入药品；③通入一氧化碳；④点燃酒精灯；⑤搭建实验装置) （3）简述反应现象______。 （4）反应结束后酒精灯熄灭的顺序为______。 （5）装置C的目的为______。 【答案】（1） （2）⑤②④③① （3）A 中黑色氧化铜逐渐变为红色，B 中澄清石灰水变浑浊，C 中气体燃烧产生蓝色火焰 （4）先熄灭A处酒精喷灯，继续通入一氧化碳，待冷却、停止CO的通入，再熄灭C处酒精灯 （5）处理尾气，防止一氧化碳污染环境 【解析】 【分析】A为一氧化碳还原氧化铜的发生装置，B装置检验生成的，C装置除去尾气，防止污染。 【小问1详解】 一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，故化学方程式为。 【小问2详解】 因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，所以应该先点燃酒精灯，然后通一氧化碳；为了排净装置中的空气，应该先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，若在实验时未排装置中的空气，先点燃酒精喷灯再通入一氧化碳可能引起爆炸；实验结束后应该先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯，则空气又会进入装置中，将生成的铜氧化为氧化铜；最后熄灭酒精灯。 故实验的步骤为⑤搭建实验装置（检验装置气密性）、②加入药品、④点燃酒精灯、③通入一氧化碳（排净装置中空气）、①点燃酒精喷灯，即⑤②④③①。 【小问3详解】 一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，A 中黑色氧化铜逐渐变为红色的铜，生成的二氧化碳能使B 中澄清石灰水变浑浊，多余的一氧化碳气体在C装置燃烧产生蓝色火焰。 【小问4详解】 根据上述分析，反应结束后酒精灯熄灭的顺序为：先熄灭A处酒精喷灯，继续通入一氧化碳，待冷却、停止CO的通入，再熄灭C处酒精灯。 【小问5详解】 装置C的目的为处理尾气，防止一氧化碳污染环境。 29. 把200 mL 1 mol/L的溶液和100 mL 2 mol/L的融合(假设混合后溶液体积不变)，加入足量后(体积变化可忽略)，加入铁粉，经过足够长时间后，铁粉有剩余。 （1）加入铁粉时的主要反应方程式为______。 （2）参加反应的铁的物质的量为______。 （3）最终溶液中的浓度为______。 （4）反应结束后，向溶液中加入足量的0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，求消耗的氢氧化钠溶液的体积______。 【答案】（1）、 （2）0.3 mol （3） mol/L （4）2 L或2000 mL 【解析】 【分析】混合溶液中含有，加入足量的和，将氧化为，再加入铁粉，铁粉与发生置换反应，生成单质和，铁粉还能与反应生成，最后铁粉有剩余，说明铁粉过量，完全反应，此时的溶质为； 【小问1详解】 由题目信息可知混合前溶液中的物质的量相同，均为0.2 mol，加入将氧化为，加入铁粉后溶液中的主要反应的化学方程式为、； 【小问2详解】 由分析可知，与足量反应后，溶液中含有0.2 mol和0.2 mol，根据（1）中方程式计算可得参加反应的的物质的量为； 【小问3详解】 根据元素守恒可得反应后溶液中的物质的量为，反应后溶液的体积为300 mL，物质的量浓度为； 【小问4详解】 向溶液中加入氢氧化钠溶液，与反应生成，消耗氢氧化钠溶液的体积为，故答案为2 L或2000 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省普通高中学业水平考试模拟试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分；满分100分；考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前；请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题卷规定的位置上。 2.答题时；请按照答题纸上“注意事项”的要求；在答题纸相应的位置上规范作答；在本试题卷。上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内；作图时可先使用2B铅笔；确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 注：题目均为个人原创，出现勘误还请谅解 选择题部分 1. 下面图标表示有辐射的是 A. B. C. D. 2. 下列仪器名为蒸发皿的是 A. B. C. D. 3. 下面不属于电解质的是 A. NaCl B. FeCl3 C. CO2 D. CH3COOH 4. 下列化合物属于碱的是 A. Cu2(OH)2CO3 B. FeCl3 C. Cr(OH)3 D. H2SiO3 5. 下面说法正确的是 A. 雾霾是液态分散系 B. 淀粉溶液可以产生丁达尔效应 C. 制备氢氧化铁胶体时，溶液应持续加热 D. SiO2可以和HF(氢氟酸)反应，说明SiO2是碱性氧化物 6. 下面物质的分类正确的是 A. 盐酸——酸 B. 冰醋酸——酸 C. 氧化铝——碱性氧化物 D. 五水硫酸铜——混合物 7. 下面说法正确的是 A. 由同一种元素组成的物质是单质 B. 溶液和胶体的本质区别在于能否产生丁达尔效应 C. 中有，可以将其分类为碱 D. 吸满水的海绵可以看成一个分散系 8. 下面物质的性质和作用相互对应的是 A. HClO具有强氧化性，常用于环境消毒 B. HClO见光易分解，常用于漂白纸张 C. Cl2有较强的毒性，可用于制备NaCl D. HCl有较强的酸性，可以用来制取Cl2 9. 下面说法正确的是 A. Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来环境消毒 B. 氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯气分子 C. 次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主要成分 D. 氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色 10. 下面说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L B. 44.8L CO2中有0.2NA个CO2分子 C. 室温下，71g氯气中有2NA个氯原子 D. 向1mol/L的Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L 11. 下面说法正确的是 A. 1 mol NaH2PO4溶于水，所得溶液中有1 mol Na+、1 mol、2 mol H+ B. [Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在以下关系：1 mol [Cu(NH3)4]SO4可电离出1 mol Cu2+、1 mol 和4 mol NH3 C. 1 mol熔融NaHSO4和1 mol熔融NaHCO3中，都有1 mol Na+和1 mol H+ D. 向1 L水中通入10 mol氨气，水中铵根离子的数量低于10NA 12. 化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径。某化学反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的反应热为E生成物-E反应物 B. 该反应可能是盐酸和氢氧化钠的反应 C. 加入催化剂可降低E1和E2，并改变ΔH D.  化学反应中能量变化的大小不会因反应物物质的量的改变而改变 13. 下面离子方程式错误的是 A. 磷酸溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O B. 乙二酸(草酸)和酸性高锰酸钾溶液的反应：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O C. 冰醋酸与碳酸钠溶液反应生成气体： D. 金属钠和硫酸铜溶液的反应： 14. 下面说法正确的是 A. AlCl3是强电解质，熔融状态下可导电 B. NaHSO4可电离出H+，所以NaHSO4是酸 C. NaHSO3可以与BaCl2反应产生白色沉淀 D. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 15. 关于反应 ，下面说法错误的是 A. 每生成3 mol的，都会反应掉2NA个 B. 反应存在以下关系 C. 每生成5 mol的H2O，就会转移6 mol的电子 D. 该反应可以用于制备消毒剂 16. 下面说法正确的是 A. 金属钠与氯气需在加热条件下才能发生反应 B. 金属活泼性Na>Cu，故可以用钠和CuSO4溶液反应制取单质铜 C. 同浓度下，盐酸酸性小于硫酸，故硫的非金属性强于氯 D. 可以用湿润的淀粉—KI试纸检测Cl2 17. 关于有机物，下面说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 1 mol此物质可以与足量钠反应生成2 mol H2 C. 可以发生氧化，取代反应 D. 分子式为C8H5O6N 18. 下面反应符合绿色化学的是 A. 工业制取氢氧化钠 B. 实验室制取HCl C. 氢氧燃料发动机的主要反应 D. 氢弹的爆炸 19. 现有4种按照原子序数从小到大排列的短周期元素X、Y、Z、M，相关信息如表所示 元素 相关信息 X 最外层只有1个电子的非金属元素 Y 同周期内电负性最大 Z 可以与酸和碱反应 M 与Y同主族 下面说法错误的是 A. 化合物ZX可以用作储氢燃料 B. Z的合金通常用于航天材料 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Y D. Y只存在负价 20. 向2L的恒温密闭容器内，通入1mol N2和3mol H2，发生反应，下面说法错误的是 A. 若向其中加入适量催化剂，可以提升NH3的产量 B. 抽去NH3，可以加速反应的正向进行 C. 向容器内通入He增压，化学反应平衡正向移动 D. 反应达到平衡时， 21. 如图为氢氧燃料电池示意图，下面说法错误的是 A. 电极b的电极反应方程式为 B. 酸性电解质可以促进电极反应的正向进行 C. 该电池工作原理符合绿色化学原理 D. 电子流向：H2→电解质→导线→电解质→O2 22. 化学在工业上有着极为重要的作用，下面说法不正确的是 A. SiO2可以用于制作光导纤维 B. 海水提溴工艺中，“吹出法”只涉及物理变化 C. 石油的减压蒸馏和常压蒸馏均为物理变化 D. 煤的干馏是化学变化 23. 下面说法正确的是 A. Br2溶于水时，克服了分子间作用力、共价键和离子键做功 B. 石墨在高压环境下生成金刚石的过程中，只克服共价键和原子间作用力 C. SiO2、S6、氩气都是由共价键组成的物质 D. 熔融状态下能导电的是电解质，熔融状态下无法导电的不是电解质 24. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是 A. 在第一步反应中，有少量生成 B. 最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C. 反应所得的浓硫酸需保存在带橡胶塞的细口瓶中 D. 该流程涉及氧化还原反应 25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 判断某溶液是否存在钠离子 用玻璃棒蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，观察酒精灯火焰颜色变化 酒精灯火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子 B 判断铁是否能与水发生反应 将铁粉导入装有水的烧杯中，持续加热，观察现象 无明显现象，说明铁与水不能反应 C 判断铜能否与酸反应 将铜片置于盛有适量硝酸的烧杯中，观察实验现象 铜与硝酸反应生成红褐色气体，说明铜可以与强氧化性酸发生反应 D 判断铝和镁的金属活动性 将铝片和镁片用导线相连，置于氢氧化钠溶液中，形成原电池，观察现象 镁电极产生气泡，说明铝的金属活动性强于镁 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 26. 请回答： （1）甲烷的电子式为______，苯的结构式为______。 （2）将加热的铜丝放入乙醇中，可观察到的现象为______。 （3）工业上通过电解氯化钠溶液来制氯气，写出阳极的电极方程式______。 27. 如图，进行铜与硝酸的反应实验，回答以下问题： （1）硝酸一般保存于______。 （2）发生反应时，无论溶液是稀硝酸还是浓硝酸，试管内均会出现红棕色气体的原因是______。 （3）右侧NaOH溶液的作用是______。 （4）铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。 （5）反应结束后，溶液呈绿色，加入适量水后溶液成为蓝色，可能的原因是______(用方程式表示)。 28. 如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题： （1）用化学反应式说明制备单质铜的原理______。 （2）实验的步骤为______。(填序号)(①点燃酒精喷灯；②加入药品；③通入一氧化碳；④点燃酒精灯；⑤搭建实验装置) （3）简述反应现象______。 （4）反应结束后酒精灯熄灭的顺序为______。 （5）装置C的目的为______。 29. 把200 mL 1 mol/L的溶液和100 mL 2 mol/L的融合(假设混合后溶液体积不变)，加入足量后(体积变化可忽略)，加入铁粉，经过足够长时间后，铁粉有剩余。 （1）加入铁粉时的主要反应方程式为______。 （2）参加反应的铁的物质的量为______。 （3）最终溶液中的浓度为______。 （4）反应结束后，向溶液中加入足量的0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，求消耗的氢氧化钠溶液的体积______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $