上海市上南中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

上南中学2025学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 命题人：李家欢审题人：陈园园 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S32 C-35.5 一、化学研究的天地 1.下列物质中，属于纯净物的是（) A.漂粉精 B.氨水 C.盐酸 D.液氯 2.保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是() B 3.近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子 结构如下图所示，下列说法正确的是（) A.N4属于一种新型的化合物 B.N4的相对分子质量为56g C.N,转化为N2属于物理变化 D.N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 4海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是（) 高一化学 第1 A.Br,的化学性质稳定 B.Br沸点低，易挥发 C.Br2易升华 D.BL不溶于水 5实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是() A.浸泡 B.萃取 C.蒸发 D.过滤 6.室温下，甲同学配制5%的NaC1溶液100g,乙同学配制0.5mol-L的NaCl溶液 100mL(NaC1的溶解度为36g/100g水)，下列说法正确的是() A.所需溶质的质量相同 B.所需仪器均包括100mL容量瓶 C.所配溶液均为不饱和溶液 D.所配溶液质量相同 7.现有下列物质：①液态HC1②C02③汞④CaC0,固体⑤医用消毒酒精，其中属于混 合物的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)， 能导电的有 (填序号)。 8.写出Na2CO3溶液中Na2C03的电离方程式： 9.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。下图 是Fe(OHD3胶体的制备实验示意图，请回答下列问题。 饱和FeCl,溶液 沸水 (I)将饱和FeCl溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得 Fe(O田3胶体。 (2)分散系包括溶液、胶体和浊液等不同类型，F(OHD3胶体区别于其它类型分散系的 本质特征是 (3)制备Fe(OD胶体的化学方程式 (4)利用制得的FC(OD3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通 第1页共4页 直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深，这种现象称为 二、海洋中的卤素资源 1某研究性小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如下图像。横坐标代 表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是（) 50 时间/s A,溶液的pH B.瓶中氧气的体积分数 C.溶液中氯离子的物质的量浓度 D.溶液中离子的总浓度 2下列关于物质的保存不正确的是（) A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B.溴水保存在棕色广口瓶中 C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.漂白粉不可露置于空气中保存 3.在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是（) A.Ht、Mg+、SO?、CI B.Nat、Kt、Fe2+、MnO, C.Ca*、K+、CI、HCO D.AI+、Cu2+、S2-、CI 4.二氧化氯是在水处理中有广泛应用的高效安全消毒剂。用NaClo2与浓盐酸可以制备 Cl02,方程式如下：5NaCl0z+4HCl=5NaC+4ClO2↑+2H20。 (1)请用单线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。 5NaC1O2+4HCI 5NaCl+4C102+2H2O (2)在上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 用上述反应 制备C102时，在标准状况下生成2.24L气体，转移的电子数为 戴 高一化学 (3)利用NaClOz2与纯净的CL反应可制得CIO2和NaCl,方程式为CL+2 NaCIO2= 2NaC+2CIO2,请比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱：氧化性 (用化学式表示)。 (4)ClO2和C2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为 CI。处理含CN厂相同时的电俄废水，所需C2的物质的量是ClO2的 倍。 5.IC1(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易与水反应，接 触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。C和2在 加热条件下可以化合成I,某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备少量氯化碘。 浓盐酸 MnO. 单质碘 浓硫酸饱和食盐水NaOH溶液 B、 D 耳 (1)氯化碘(IC1)与C2性质相似，氯元素在其中显-1价，可发生下列反应： ①2ICI+2Mg=MgL+MgC2②ICI+O=HC1+HⅢO.对上述两个反应的有关说法正确的是 () A.ICI是一种新的卤素单质 B.反应①中MgL2既是氧化产物，又是还原产物 C.反应②中ICI既是氧化剂，又是还原剂 D.与AgNO3溶液反应，能产生黄色的AgI沉淀 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→一→BB→一一→D (3)实验开始前需要先通入一段时间N2,其目的是 (4)反应时需将B装置放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 页共4页 ②打开分液湘斗活塞，加热A ③停止加热E,充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞，停止加热A ⑤水浴加热B 下列选项中正确的操作顺序是（) A.①⑤②④③B.①⑤②③④ C.①②⑤③④ D.①②⑤④③ 三、硫氮及其循环 1.某学习小组设计了如下图装置用于检验浓疏酸和碳反应生成物的成分。 ① ② ③ 棉花团 无水CuS0 品红 KMnO; 品红 足量澄清 溶液 酸性溶液 溶液 石灰水 (1)发生装置中仪器A的名称为 (2)写出发生装置中碳与浓疏酸反应的化学方程式 (3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则一定可以检出 的产物是 2.己知氮元素及其化合物的转化关系如图所示。 H 02 H20 (1)①④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。 (2)反应③的实验现象是 (3)请用电离方程式表示氨水呈碱性的原因 (4)请写出反应④的化学方程式 高一化学 第 (5)检验NH的实验所依据的原理是() ①铵根离子与OH发生反应产生氨气 ②氮气易液化 ③NH3HO电离产生NH和OH ④石蕊在碱性环境中变为蓝色 A.②④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④ (6)除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是() A.Nz(CO2):通过氢氧化钠洗涤 B.NO2QNO):通入过量O2 C.NOHC):通过水洗涤 D.NaSO4(泥沙)：溶解、过滤、蒸发 (7)为让氨气完全转化为硝酸，通入氧气与氨气物质的量之比理论最佳为 3.S02是常见的大气污染物之一，引起硫酸型酸雨的气体主要是大气中的S02,S02主要 来源于煤和石油的燃烧。 (1)酸雨是pH小于（填数值）的雨水。 (2)$O2可在空气中受某些因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这 两个反应的化学方程式： (3)为了减少酸雨的形成，必须减少$O2的排放量，对化石撚料燃烧产生的SO2通常加 (填试剂的化学式)进行处理。 四、原子结构 1.N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（) A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 2.已知N为阿伏加德罗常数，在标准状况下，1.12L802中所含的中子数为（) A.0.4N B.0.5N C.0.8N D.N 3某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是() A.氩原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定 页共4页 4.3CNMR(核磁共振)、1NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、1N叙述正确的是() A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与N互为同素异形体 C.1N与1N有相同的电子数 D.1N的核外电子数与中子数相同 5.以下互为同位素的是（) A.石墨与金刚石 B.D2和T2 C.C0和C02 D.C和C1 6某元素R有两种同位素，可分别表示为5R和8R,若元素R的近似相对原子质量85.5， 则尔原子的丰度为() A.75% B.74.6% C.25% D.67.8% 7.160的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里‘近似”不包括的含义（) A.氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B.质子和中子的相对质量都很接近于1 C.元素的近似相对原子质量总是取整数 D.电子的质量太小 8.(1)请写出硫原子的电子式 (2)请写出氯离子的结构示意图