精品解析：重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活和生产有紧密联系，下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱法  B. 氯碱工艺  C. 吹出法制溴  D. 铝的冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的核心反应为、，反应中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．氯碱工艺为电解饱和食盐水，反应为，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．吹出法制溴过程中发生反应，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铝的冶炼为电解熔融氧化铝，反应为，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 炽热的铁水注入模具之前可以不用干燥 B. 钛合金具有优异的抗腐蚀性和生物相容性 C. 二氧化硫不能做食品添加剂 D. ATP的磷酸酐键断裂时释放较多的能量供生物使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．炽热铁水温度极高，若模具不干燥，水遇高温会急剧汽化甚至引发爆炸，且高温下与水蒸气反应会生成易燃易爆的，因此模具必须干燥，A错误； B．钛合金化学性质稳定，抗腐蚀性优异，且与人体生物相容性好，可用于制造医用植入材料，B正确； C．二氧化硫在符合国家标准的限量下可作为食品添加剂，用于葡萄酒等食品的杀菌、抗氧化，C错误； D．化学键断裂的过程本身需要吸收能量，水解释放能量是水解反应的总能量效应（旧键断裂吸热小于新键形成放热），并非磷酸酐键断裂本身释放能量，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态的原子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，带正电应吸引水分子中带部分负电的原子，带负电应吸引水分子中带部分正电的原子，应表示为，A错误； B．过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，电子式不能出现方括号和离子电荷符号，正确的电子式为，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示为四面体形，不符合题意，C错误； D．基态是26号元素，电子排布为，共4个电子层，结构示意图为，D正确； 故选D。 4. 下列指定离子反应方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加溶液： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．在酸性条件下发生歧化反应，生成沉淀、气体和，离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．石灰乳中的主要以固体形式存在，不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸、强于，与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下（反应均未配平）： ① ② ③ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应③中生成转移个电子 D. 每消耗，可以生成的（标准状况下） 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，每个分子含1个非极性共价键，含非极性共价键数目为，A正确； B．题干仅给出溶液的，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定数目，B错误； C．配平反应③：，反应转移电子时生成，故生成转移个电子，C正确； D．配平反应①可知生成，结合反应③的计量关系，反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故选B。 6. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．制取氯气 B．模拟保护钢闸门 C．测定中和反应的焓变 D．氯气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置无加热仪器，无法发生反应制得氯气，A错误； B．该装置为外加电流的阴极保护法，钢闸门连接电源负极作阴极，被保护不受腐蚀，能够模拟保护钢闸门，B正确； C．测定中和反应焓变的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，温度测量结果不准确，C错误； D．在饱和食盐水中溶解度很小，烧瓶内压强不会明显降低，无法形成喷泉，D错误； 故选B。 7. 某种聚甲基水杨酸衍生物是药物递送的良好载体，其合成反应如图： 下列说法不正确的是 A. 该反应类型为缩聚反应 B. 的分子式为 C. 最多消耗 D. 中杂化碳原子数与杂化碳原子数之比为8∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为环状单体E的开环聚合，反应过程无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，A错误； B．对E的结构进行原子计数，可得其分子式为，B正确； C．G的每个重复单元含1个普通酯基、1个酚酯基，普通酯基水解消耗，酚酯基水解消耗，故 G最多消耗，C正确； D．E中苯环的6个碳原子、1个羰基碳原子和一个酯基均为杂化，共8个；苯环上的甲基、次甲基、次甲基所连甲基的碳原子为杂化，共3个，二者数目比为，D正确； 故选A。 8. 含硫物质的热化学循环如图所示，下列说法正确的是 已知： ①反应Ⅰ：   ； ②的燃烧热为。 A. 若反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量，则 B. 实际反应Ⅲ中用与氧气燃烧，反应焓变为，则 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为    D. 反应Ⅱ若不使用催化剂将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，，A错误； B．能量高于，燃烧时放出热量更多，燃烧反应焓变为负值，放出热量越多焓变越小，故，B错误； C．根据盖斯定律，将反应Ⅰ逆写加上反应Ⅲ的逆反应，可得到反应Ⅱ的热化学方程式，，C正确； D．催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的始态和终态，故不变，D错误； 故选C。 9. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入少量溴水中 溴水褪色 具有漂白性 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入足量溶液 溶液紫色褪去，并产生无色气体 有还原性 C 时用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液的更大 酸性： D 在试管中加入淀粉和溶液，加热一段时间。冷却后再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将通入少量溴水中，发生氧化还原反应，中硫元素化合价升高，发生氧化反应，则二氧化硫体现还原性而非漂白性，A错误； B．酸性是强氧化剂，与反应时，中元素从-1价升高为0价生成，作还原剂，体现还原性，实验操作、现象、结论均正确，B正确； C．溶液具有强氧化性，可漂白试纸，无法用试纸测定其，实验操作错误，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，直接加入时，会与硫酸发生中和反应，无法检验葡萄糖，应先加溶液中和硫酸至碱性，再加入新制加热，操作错误不能得出淀粉未水解的结论，D错误； 故选B。 10. 某试剂的结构如图所示。、、、为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法一定正确的是 A. 该试剂中所有原子均满足8电子结构 B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应的水化物酸性： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。X形成1条共价键，W形成1条共价键，Y形成4个单键，故X可能为H或F，Y为C，Z为N，W为Cl，其中N有5个价电子提供一对电子与C形成双键，提供2个单电子分别与C形成单键，失去1个电子形成阳离子，据此分析； 【详解】A．该试剂中若为，原子最外层仅2个电子，不满足8电子结构，A错误； B．Z的氢化物为NH3，中心原子价层电子对数，Y的氢化物为CH4，中心原子价层电子对数，两者均为sp3杂化，NH3分子中N的孤电子对为1，CH4分子中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，简单氢化物的键角：Y>Z，B错误； C．W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，非金属性：Cl>N>C，酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，C正确； D．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性，若X为F元素，电负性大于，不能满足电负性，D错误； 故选C。 11. 我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 放电时，电极为正极 B. 放电时，极电极反应式为 C. 充电时，由极迁移至极 D. 该电池不能用盐溶液作电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，N极的金属失电子作负极，故M极为正极，A正确； B．放电时M极是正极，发生得电子的还原反应，反应过程是​结合生成，正确的电极反应应为，B错误； C．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，N极为阴极，故由M极迁移至N极，C正确； D．该电池负极是活泼金属钠，钠会与盐溶液中的水发生剧烈反应，因此不能用盐溶液作电解质，D正确； 故选B。 12. 以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉淀1”的主要成分是，可用于实验室制取 B. “调”时与中和生成正盐 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得 【答案】B 【解析】 【分析】石灰渣[主要含、少量]加碱溶时，发生反应、，因此沉淀1为，滤液中含、；加调后，再加沉铝，得到目标产物亚磷酸铝沉淀，滤液1为水溶液。 【详解】A．“沉淀1”是碱溶时与反应生成的，可与稀盐酸反应制备，A正确； B．是二元酸，仅能电离出2个可电离的，其正盐为，无法生成，B错误； C．“沉铝”时与发生复分解反应生成亚磷酸铝沉淀，给出的反应方程式符合客观事实和守恒规则，C正确； D．“滤液1”的主要溶质为，电解饱和溶液可生成、和，可制得，D正确； 故选B。 13. “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。常温下，为黄绿色气体，极易溶于冰水。某学习小组为探究与氧化性强弱，设计如图所示实验。实验中的夹持、加热和尾气装置已省略，实验过程中除装置f外，其余装置中均观察到黄绿色气体。 下列说法正确的是 A. 的有效氯含量为5.26 B. 若中加入的浓盐酸，可生成标准状况下体积为的 C. 装置中发生的反应为 D. 观察到装置中溶液变蓝，说明氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有效氯定义，得电子物质的量为，对应的质量为，有效氯含量约为2.63，A错误； B．仅与浓盐酸反应，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，不能完全反应，生成标准状况下体积小于1.12L，B错误； C．装置c中作氧化剂，作还原剂，反应满足电子守恒、原子守恒，C正确； D．未除尽的也可氧化使淀粉溶液变蓝，不能说明氧化性，D错误； 故选C。 14. 工业上用如图所示装置分离性质相似的镍离子（）和钴离子（），双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。已知：与乙酰丙酮不反应，和的相对原子质量近似相等，约为59。下列说法不正确的是 A. 直流电源的极为正极 B. 电解一段时间后，Ⅲ 室溶液的pH几乎不变 C. 双极膜中产生的将向Ⅱ 室迁移，促进Ⅱ室的反应 D. 装置中产生气体时，Ⅰ室与Ⅲ 室溶液质量变化之差约为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，石墨电极M上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，M是阳极，则直流电源的极为正极、n极为负极，电解池石墨N电极为阴极。 【详解】A．根据图示，石墨电极M上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，M是阳极，则直流电源的极为正极，故A正确； B．Ⅲ 室发生反应2H++2e-=H2↑，电路中转移2mol电子时，有2molH+由双极膜移入Ⅲ 室，所以电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH几乎不变，故B正确； C．Ⅱ室发生反应Ni2++2CH3COCH2COCH3+2OH-= Ni(CH3COCH2COCH3)2+2H2O，M是阳极，双极膜中产生的向Ⅱ室迁移，促进Ⅱ室的反应，故C正确； D．M电极生成氯气、N电极生成氢气，装置中产生气体时，生成氢气、氯气的物质的量均为0.5mol，可知电路中转移1mol电子，则Ⅰ室减少0.5molNiCl2，Ⅲ 室是双极膜产生的氢离子得电子生成氢气，所以Ⅲ 室质量不变，则Ⅰ室与Ⅲ 室溶液质量变化之差约为65g，故D错误； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组用铝土矿（主要成分为，含少量和）为原料制备絮凝剂聚合氯化铝（，）并测量其盐基度，按如图所示流程开展实验。 已知：①用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，当盐基度为时，絮凝效果最好。 ③水的沸点与压强呈正相关。 ④，。 请回答： （1）步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是__________。 （2）下列说法不正确的是__________（填序号）。 A. 步骤Ⅰ，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C. 步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤Ⅳ中控制和的投料比可控制产品盐基度 （3）步骤Ⅴ采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是__________；步骤Ⅴ不宜用酒精灯直接加热的原因是__________。 （4）测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量产品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至产生浅红色沉淀（），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为__________。（保留两位有效数字） ②滴定过程中若溶液过高，会产生沉淀，则测得的产品盐基度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；已知酸性条件下存在与的平衡，据此分析溶液过低时，滴定终点会__________。（填“提前”“滞后”或“不变”） （5）步骤Ⅳ中盐酸与、的反应伴随能量变化。 已知： ①    ②    ⅰ．反应的__________。 ⅱ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量。由反应①所得的中和热的偏大，原因是__________________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 蒸发皿 ②. 酒精灯直接加热温度过高且受热不均，会使受热分解（或使水解加剧）导致产品盐基度改变、絮凝效果降低 （4） ①. 0.70 ②. 偏小 ③. 滞后 （5） ①. ②. 是固体弱碱，其溶解和电离过程需要吸收热量，使净放出的热量减少 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分是，含有少量和。步骤Ⅰ中加入溶液，溶解生成 ，转化为难溶性铝硅酸盐，不反应，过滤后滤液主要成分为 和过量的。步骤Ⅱ向滤液中通入生成沉淀。步骤Ⅲ经过滤、洗涤得到纯净的。步骤Ⅳ将部分用盐酸溶解生成，再与剩余混合反应得到聚合氯化铝溶液。步骤Ⅴ通过蒸汽浴加热蒸发得到固体产品。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，铝土矿中的与强碱反应生成，所得滤液中主要溶质的化学式为 。 【小问2详解】 A．反应温度为，高于常压下水的沸点，根据“水的沸点与压强呈正相关”，需在密闭耐高压容器中进行以提高压强从而达到所需温度，正确； B．滤液浓度较大时，通入过量会生成溶解度较小的，可能结晶析出混入沉淀中，不利于除杂，错误； C．洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，以免损坏滤纸导致过滤失败，错误； D．聚合氯化铝的盐基度由和的比例决定，控制和的投料比即可控制产品盐基度，正确； 故选BC。 【小问3详解】 根据仪器形状可知，仪器A为蒸发皿。步骤Ⅴ若用酒精灯直接加热，会导致局部温度过高，使受热分解（或使水解加剧）导致产品盐基度改变、絮凝效果降低。 【小问4详解】 ① 滴定消耗的，则样品溶液中。已知，则。在中，与的比例为，解得。根据化合价代数和为0，有，解得。产品的盐基度 。 ② 若过高，会产生沉淀，导致消耗的标准溶液体积偏大，测得的值偏大，由盐基度 可知，测得的产品盐基度偏小。若过低，溶液中浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，需要滴入更多的才能达到的溶度积产生沉淀（结合题目已知信息，先生成沉淀），因此滴定终点会滞后。 【小问5详解】 ⅰ. 根据盖斯定律，将反应① 反应②，即可得到目标反应： ，其。 ⅱ. 中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成时放出的热量（）。反应①中是固体且为弱碱，其溶解和电离过程需要吸收热量，导致反应放出的热量减少，因此测得的偏大。 16. 碘的各类化合物在湿法回收碘资源、油脂工业品质检测中有着重要应用。某课题组以工业含碘废液（主要成分为NaI）为原料开展相关探究，实验装置如图所示。 已知：单质碘受热易升华，在水中溶解度不大；碘化亚铜（CuI）是白色难溶固体，还原性强。 Ⅰ．从工业含碘废液制备粗碘： （1）图中A仪器的名称是__________。 （2）富集碘元素：含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度左右，生成白色沉淀，且反应后溶液为无色。生成沉淀的离子反应方程式为_____________________。该实验最好采用__________（填序号）方法进行加热。 A．酒精灯加热 B．油浴 C．热水浴 （3）制备粗碘：倾去步骤（2）反应体系的上层清液，向三颈烧瓶的CuI固体中逐滴加入浓硝酸，充分搅拌至反应结束，写出CuI与浓硝酸反应的化学方程式__________。将反应后所得混合物抽滤得到粗碘固体，最好选用________________（填序号）洗涤。 A．乙醇            B．冷水            C．溶液 Ⅱ．油脂碘值的测定： 已知：碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，在碘值的测量中，由于难以直接与油脂加成，常使用与性质相似的代替其进行加成，通过测定消耗的物质的量表示的物质的量。 实验操作：称取油脂于碘量瓶中，加入有机溶剂溶解油样，再加入的的乙酸溶液，反应后向其中加入足量的溶液，用的溶液滴定（），进行四次平行实验，终点时消耗溶液的体积分别为10.02 mL、9.98 mL、9.68 mL、10.00 mL。 （4）加入KI发生的化学反应方程式为_____________。 （5）该滴定使用的指示剂为_____________。 （6）该油脂样品的碘值为_____________。（保留2位小数） 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. ②. C （3） ①. ②. B （4） （5） 淀粉溶液 （6） 【解析】 【分析】本实验主要分为两个部分： 粗碘的制备：利用氧化还原反应原理从含碘废液中富集并提取碘。关键在于理解、与发生氧化还原反应生成难溶物沉淀，随后利用浓硝酸的强氧化性将氧化为单质碘（）。 油脂碘值的测定：采用反滴定法（间接滴定法）进行定量分析。油脂中的碳碳双键先与已知过量的发生加成反应，剩余的再与反应生成，最后用标准溶液滴定生成的。通过计算消耗的的量，等效转化为的质量，从而求出碘值。处理滴定数据时需注意剔除误差较大的异常值。 【小问1详解】 根据仪器A的结构特征，可知其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 含碘废液（含）与、反应生成白色沉淀和无色溶液。在此反应中，被还原为（存在于中），被氧化为。根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 控制温度在70∘C左右，由于温度低于水的沸点，为了受热均匀且便于控温，最好采用热水浴加热，故选C。 【小问3详解】 向CuI固体中加入浓硝酸，CuI具有强还原性，浓硝酸将氧化为、氧化为，自身被还原为NO2气体，反应方程式为。洗涤粗碘固体时，由于碘易溶于乙醇，且能与NaOH溶液发生反应，故不能选A和C。碘在水中的溶解度不大，且冷水可以进一步降低其溶解度并减少碘的升华挥发，故最好选用冷水洗涤，选B。 【小问4详解】 ICl中I显+1价，具有氧化性，加入足量KI后，+1价I与-1价I发生归中反应生成单质碘，化学方程式为。 【小问5详解】 该滴定过程是用标准溶液滴定生成的，碘遇淀粉变蓝，因此应选用淀粉溶液作为指示剂。滴定终点时，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复。 【小问6详解】 该滴定过程是用标准溶液滴定生成的。四次滴定消耗溶液的体积分别为、、、。其中偏差过大，属于异常数据，应舍去。有效体积平均值。剩余与反应生成的消耗的物质的量为：。根据关系式 ，剩余的 。加入的总物质的量为：。油脂加成消耗的 。根据题意，消耗的物质的量即表示消耗的物质的量，故等效消耗的 。这部分的质量为：。碘值是指 油脂消耗碘的克数，则该油脂样品的碘值为：。 17. 化合物是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对的组成开展探究实验，如图所示。 已知：无色混合气体B只含有两种成分，其中一种为气体C，另一成分遇空气变为红棕色。 请回答： （1）步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是__________；混合气体B充分反应，对应成分转移电子的物质的量为__________mol。 （2）X由3种常见元素组成，固体A常用于烟气脱硫，组成X的3种元素是__________（填元素符号），其中金属元素在周期表中的位置为__________。 （3）X的阴离子是的等电子体（等电子体指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，互为等电子体的微粒结构相似），则该阴离子的电子式为__________。 （4）X是一种正盐，在潮湿环境中X与水（物质的量1∶1）水解，生成一种酸式盐和碱，该反应的化学反应方程式为__________。 （5）强酸性溶液D也能与发生反应，证明反应后的溶液中可能存在的最佳试剂和对应现象为__________。 （6）已知：、与反应分别生成、。将混合气体通过盛有足量的硬质玻璃管，充分反应后无气体剩余且生成了三种钠盐，则这三种钠盐的物质的量之比为__________。 【答案】（1） ①. ②. 0.06 （2） ①. Ca、C、N ②. 第四周期第ⅡA族 （3） （4） （5）取反应后的溶液少许置于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则存在；反之，则不存在。 （6）1：1：1 【解析】 【分析】固体A焰色反应为砖红色，可知A为CaO，0.56 g的A物质的量为0.01 mol；标况下0.672 L混合气体B，总物质的量为0.03 mol，其中遇空气变红棕色的是NO，气体C和氨化生成1.97 g白色沉淀E，即0.01 mol，可知C为，因此B中含0.01 mol和0.02mol NO；X由3种元素组成，结合质量守恒：0.8 g X含0.01mol Ca、0.01mol C、0.02mol N，X为。 【小问1详解】 根据分析可知步骤Ⅰ中为双氧水氧化NO得到硝酸的反应，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为；0.02 mol NO被酸化氧化为硝酸，每个NO中N从+2升到+5，共转移电子； 【小问2详解】 根据分析可知组成X的3种元素为Ca、C、N，Ca在周期表中的位置：第四周期第ⅡA族； 【小问3详解】 阴离子为，和互为等电子体，结构为直线形，电子式：； 【小问4详解】 正盐与水1：1水解得到一种酸式盐，则其对应的酸式盐为，根据元素守恒可得化学方程式； 【小问5详解】 为证明反应后的溶液中可能存在，可取反应后的溶液少许置于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则存在；反之，则不存在。 【小问6详解】 标况下混合气体B，即0.01 mol和0.02 mol NO，与充分反应：、，、，反应无气体剩余，根据物质守恒得，生成0.01 mol，剩余0.01 mol NO；最终得到。 18. 替米沙坦（Telmisartan）是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： 已知：苯胺结构中的容易被氧化。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为__________，合成C的过程中，可否交换步骤①②的顺序，并说明原因__________。 （2）D中含氧官能团的名称为__________。 （3）D→E主要经历了加成和消去的过程，其中成环的步骤中断裂的化学键为__________（填序号）。 A. C-N键、C-C键  B. N-H键、C-O键  C. N-H键、C-N键  D. O-H键、C-C键 （4）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为__________。 （5）K是A的同分异构体，且满足下列条件： ⅰ．分子结构含苯环，且苯环上只有2个取代基； ⅱ．不能与溶液发生显色反应，但在稀硫酸中加热后的产物可以； ⅲ．红外光谱中有的吸收峰； ⅳ．核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶2； 则满足条件的的结构简式有__________种，写出其中一种的结构简式__________。 （6）请以有机物X（）与乙酰氯（）为原料，无机试剂任选，仿照上述合成路线设计三步反应制备。 ①X的化学名称为__________。 ②合成路线为__________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 否，若先发生反应②，A中的-NH2会被浓硝酸（或浓硫酸）氧化 （2）酯基、酰胺基 （3）B （4） （5） ①. 4 ②. （或、、、） （6） ①. 邻硝基苯胺（或2-硝基苯胺） ②. 【解析】 【分析】根据A、C的结构简式及B的分子式和反应条件知A中氨基发生取代反应生成B为，B和浓硝酸发生取代反应生成C，C中硝基发生还原反应生成D，D发生反应生成E，E中酯基发生水解反应，然后酸化得到F，F和G发生反应生成H，H通过一系列转化得到产物； 【小问1详解】 A为，A与发生取代反应生成和氯化氢，反应类型为取代反应；合成C的过程中，不能交换步骤①②的顺序，若先发生反应②，A中的-NH2会被浓硝酸（或浓硫酸）氧化； 【小问2详解】 D为，含氧官能团的名称为酯基、酰胺基； 【小问3详解】 D→E主要经历了加成和消去的过程，可表示为→→，其中成环的步骤中断裂的化学键为N-H键、C-O键，答案选Ｂ； 【小问4详解】 E→F的转化中，反应⑤是与氢氧化钠反应生成和甲醇，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A为，K是A的同分异构体，且满足条件：ⅰ．分子结构含苯环，且苯环上只有2个取代基；ⅱ．不能与溶液发生显色反应，则不含有酚羟基，但在稀硫酸中加热后的产物可以；则含有结构；ⅲ．红外光谱中有的吸收峰；ⅳ．核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶2；则高度对称，则满足条件的的结构简式有４种，符合条件的结构简式有（或、、、）； 【小问6详解】 ① 有机物X（）的化学名称为邻硝基苯胺（或2-硝基苯胺）； ②以有机物X（）与乙酰氯（）为原料，仿照上述合成路线设计三步反应制备，与乙酰氯发生取代反应生成，还原得到，在一定条件下反应生成，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活和生产有紧密联系，下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱法  B. 氯碱工艺  C. 吹出法制溴  D. 铝的冶炼 2. 下列说法正确的是 A. 炽热的铁水注入模具之前可以不用干燥 B. 钛合金具有优异的抗腐蚀性和生物相容性 C. 二氧化硫不能做食品添加剂 D. ATP的磷酸酐键断裂时释放较多的能量供生物使用 3. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态的原子结构示意图： 4. 下列指定离子反应方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加溶液： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 5. 化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下（反应均未配平）： ① ② ③ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 反应③中生成转移个电子 D. 每消耗，可以生成的（标准状况下） 6. 用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．制取氯气 B．模拟保护钢闸门 C．测定中和反应的焓变 D．氯气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 某种聚甲基水杨酸衍生物是药物递送的良好载体，其合成反应如图： 下列说法不正确的是 A. 该反应类型为缩聚反应 B. 的分子式为 C. 最多消耗 D. 中杂化碳原子数与杂化碳原子数之比为8∶3 8. 含硫物质的热化学循环如图所示，下列说法正确的是 已知： ①反应Ⅰ：   ； ②的燃烧热为。 A. 若反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量，则 B. 实际反应Ⅲ中用与氧气燃烧，反应焓变为，则 C. 反应Ⅱ的热化学方程式为    D. 反应Ⅱ若不使用催化剂将增大 9. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入少量溴水中 溴水褪色 具有漂白性 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入足量溶液 溶液紫色褪去，并产生无色气体 有还原性 C 时用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液的更大 酸性： D 在试管中加入淀粉和溶液，加热一段时间。冷却后再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 10. 某试剂的结构如图所示。、、、为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法一定正确的是 A. 该试剂中所有原子均满足8电子结构 B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应的水化物酸性： D. 电负性： 11. 我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 放电时，电极为正极 B. 放电时，极电极反应式为 C. 充电时，由极迁移至极 D. 该电池不能用盐溶液作电解质 12. 以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉淀1”的主要成分是，可用于实验室制取 B. “调”时与中和生成正盐 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得 13. “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。常温下，为黄绿色气体，极易溶于冰水。某学习小组为探究与氧化性强弱，设计如图所示实验。实验中的夹持、加热和尾气装置已省略，实验过程中除装置f外，其余装置中均观察到黄绿色气体。 下列说法正确的是 A. 的有效氯含量为5.26 B. 若中加入的浓盐酸，可生成标准状况下体积为的 C. 装置中发生的反应为 D. 观察到装置中溶液变蓝，说明氧化性 14. 工业上用如图所示装置分离性质相似的镍离子（）和钴离子（），双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。已知：与乙酰丙酮不反应，和的相对原子质量近似相等，约为59。下列说法不正确的是 A. 直流电源的极为正极 B. 电解一段时间后，Ⅲ 室溶液的pH几乎不变 C. 双极膜中产生的将向Ⅱ 室迁移，促进Ⅱ室的反应 D. 装置中产生气体时，Ⅰ室与Ⅲ 室溶液质量变化之差约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组用铝土矿（主要成分为，含少量和）为原料制备絮凝剂聚合氯化铝（，）并测量其盐基度，按如图所示流程开展实验。 已知：①用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，当盐基度为时，絮凝效果最好。 ③水的沸点与压强呈正相关。 ④，。 请回答： （1）步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是__________。 （2）下列说法不正确的是__________（填序号）。 A. 步骤Ⅰ，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质 C. 步骤Ⅲ，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤Ⅳ中控制和的投料比可控制产品盐基度 （3）步骤Ⅴ采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是__________；步骤Ⅴ不宜用酒精灯直接加热的原因是__________。 （4）测定产品的盐基度。 的定量测定：称取一定量产品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至产生浅红色沉淀（），30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。 ①产品的盐基度为__________。（保留两位有效数字） ②滴定过程中若溶液过高，会产生沉淀，则测得的产品盐基度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；已知酸性条件下存在与的平衡，据此分析溶液过低时，滴定终点会__________。（填“提前”“滞后”或“不变”） （5）步骤Ⅳ中盐酸与、的反应伴随能量变化。 已知： ①    ②    ⅰ．反应的__________。 ⅱ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量。由反应①所得的中和热的偏大，原因是__________________。 16. 碘的各类化合物在湿法回收碘资源、油脂工业品质检测中有着重要应用。某课题组以工业含碘废液（主要成分为NaI）为原料开展相关探究，实验装置如图所示。 已知：单质碘受热易升华，在水中溶解度不大；碘化亚铜（CuI）是白色难溶固体，还原性强。 Ⅰ．从工业含碘废液制备粗碘： （1）图中A仪器的名称是__________。 （2）富集碘元素：含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度左右，生成白色沉淀，且反应后溶液为无色。生成沉淀的离子反应方程式为_____________________。该实验最好采用__________（填序号）方法进行加热。 A．酒精灯加热 B．油浴 C．热水浴 （3）制备粗碘：倾去步骤（2）反应体系的上层清液，向三颈烧瓶的CuI固体中逐滴加入浓硝酸，充分搅拌至反应结束，写出CuI与浓硝酸反应的化学方程式__________。将反应后所得混合物抽滤得到粗碘固体，最好选用________________（填序号）洗涤。 A．乙醇            B．冷水            C．溶液 Ⅱ．油脂碘值的测定： 已知：碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，在碘值的测量中，由于难以直接与油脂加成，常使用与性质相似的代替其进行加成，通过测定消耗的物质的量表示的物质的量。 实验操作：称取油脂于碘量瓶中，加入有机溶剂溶解油样，再加入的的乙酸溶液，反应后向其中加入足量的溶液，用的溶液滴定（），进行四次平行实验，终点时消耗溶液的体积分别为10.02 mL、9.98 mL、9.68 mL、10.00 mL。 （4）加入KI发生的化学反应方程式为_____________。 （5）该滴定使用的指示剂为_____________。 （6）该油脂样品的碘值为_____________。（保留2位小数） 17. 化合物是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对的组成开展探究实验，如图所示。 已知：无色混合气体B只含有两种成分，其中一种为气体C，另一成分遇空气变为红棕色。 请回答： （1）步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是__________；混合气体B充分反应，对应成分转移电子的物质的量为__________mol。 （2）X由3种常见元素组成，固体A常用于烟气脱硫，组成X的3种元素是__________（填元素符号），其中金属元素在周期表中的位置为__________。 （3）X的阴离子是的等电子体（等电子体指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，互为等电子体的微粒结构相似），则该阴离子的电子式为__________。 （4）X是一种正盐，在潮湿环境中X与水（物质的量1∶1）水解，生成一种酸式盐和碱，该反应的化学反应方程式为__________。 （5）强酸性溶液D也能与发生反应，证明反应后的溶液中可能存在的最佳试剂和对应现象为__________。 （6）已知：、与反应分别生成、。将混合气体通过盛有足量的硬质玻璃管，充分反应后无气体剩余且生成了三种钠盐，则这三种钠盐的物质的量之比为__________。 18. 替米沙坦（Telmisartan）是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： 已知：苯胺结构中的容易被氧化。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为__________，合成C的过程中，可否交换步骤①②的顺序，并说明原因__________。 （2）D中含氧官能团的名称为__________。 （3）D→E主要经历了加成和消去的过程，其中成环的步骤中断裂的化学键为__________（填序号）。 A. C-N键、C-C键  B. N-H键、C-O键  C. N-H键、C-N键  D. O-H键、C-C键 （4）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为__________。 （5）K是A的同分异构体，且满足下列条件： ⅰ．分子结构含苯环，且苯环上只有2个取代基； ⅱ．不能与溶液发生显色反应，但在稀硫酸中加热后的产物可以； ⅲ．红外光谱中有的吸收峰； ⅳ．核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶2； 则满足条件的的结构简式有__________种，写出其中一种的结构简式__________。 （6）请以有机物X（）与乙酰氯（）为原料，无机试剂任选，仿照上述合成路线设计三步反应制备。 ①X的化学名称为__________。 ②合成路线为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $