精品解析：浙江省宁波荣安实验中学2024-2025学年高一下学期6月学考模拟卷化学试题

宁波荣安实验中学2024学年第二学期6月学考模拟 高一年级化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，本试卷满分100分，考试时间60分钟 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸的规定位置。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，CaO属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 2. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 3. 阿伏加德罗常数的单位是 A. NA B. mol C. mol-1 D. 没有单位 4. 反应中，氧化剂是 A. B. HCl C. KCl D. 5. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蛋白质溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. H2O2 B. MgCl2 C. CH4 D. NaF 8. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 四氯化碳的分子结构模型： D. 次氯酸分子的结构式： 10. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B. 甲烷和乙醇均能发生取代反应 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D. 除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 12. 某城市的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是 地点 a b c d pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3 A. a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区 B. b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水 C. c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体 D. d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2 13. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，其中W原子L层电子数是K层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 单质的氧化性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. Y与X形成的化合物常温下不溶于水 14. 已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 15. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B. 100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C. 标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 17. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法引导 示例 A 了解钋(84Po)元素的性质 预测 依据钋(84Po)元素在周期表中的位置，推测其原子结构和性质 B 探究钠与水反应 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 C 了解抗坏血酸的化学性质 化合认识有机物的一般思路 依据抗坏血酸的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 D 认识酸的本质 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐的某些性质，如： A. A B. B C. C D. D 18. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进行到5min时，该反应还未达到平衡 B. 反应的化学方程式为 C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.02 D. 在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 19. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 20. 下列实验方法能实现实验目的的是 实验目的 实验方法 A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究化学反应限度 取3mL0.1mol/LFeCl3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）①重晶石的化学式_______； ②氨气的电子式是_______。 （2）工业上常用“吹出法”提溴，其中用氯气氧化海水中溴离子步骤的离子方程式为_______。 （3）生物实验室常用甲醛(福尔马林)溶液保存生物标本的原因是_______。 22. 乳酸能有效地促进肠道对营养物质的吸收，2分子乳酸形成六元环酯X，反应过程如下： 请回答： （1）乳酸中的官能团名称是_______。 （2）六元环酯X的分子式是_______。 （3）上述反应过程的反应类型是_______。 （4）2分子乳酸反应还可以生成另一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为 ②含有三种含氧官能团 请完成生成Y的化学方程式：_______ 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）炉渣中红棕色物质的化学式：_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B. 氧化：发生的化学方程式为 C. 吸收：试剂X宜选用 D. 工艺优点：产出副产品，减轻对环境污染 （3）煅烧过程中发生的反应方程式：_______。 （4）在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质：_______。 24. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，而粗Ti是由金红石()为原料生产的，再进行提纯得到纯Ti，下列是科高化学小组设计的实验流程： 已知：钛(Ti)常温下不与酸、碱反应，而在高温下能被空气氧化，则常温下可以用稀硫酸除去粗Ti中含有的少量Mg，并根据消耗一定浓度稀硫酸的体积测定粗Ti中Mg的质量分数。 （1）用浓硫酸配制所需浓度的稀硫酸时，不需要用到_______(填字母序号)。 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 分析天平 D. 容量瓶 （2）在稀有气体氛围和高温下，用Mg与反应可得到粗钛，其中稀有气体氛围的作用是_______。 （3）在高温下，向金红石与碳的混合物中通入氯气，得到和一种可燃性气体，其反应的化学方程式为_______。 （4）若配制稀硫酸定容时俯视刻度线(其他操作均正确)，所得硫酸的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）下列关于该流程的说法错误的是_______(填字母序号)。 A. 可以在氛围和高温条件下，Mg与制得粗Ti B. 在加热时，Ti与稀硫酸反应生成的产物中Ti元素的价态可以是 C. 该流程中Ti的冶炼方法在工业上是典型的置换法 D. 二氧化钛在高温下可以只与碳反应生成一氧化碳和钛 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波荣安实验中学2024学年第二学期6月学考模拟 高一年级化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，本试卷满分100分，考试时间60分钟 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸的规定位置。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，CaO属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】CaO是由Ca、O两种元素组成的化合物，因此属于氧化物，故合理选项是B。 2. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B不符合题意； C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C符合题意；      D．为锐器图标，实验中会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，D不符合题意； 答案选C。 3. 阿伏加德罗常数的单位是 A. NA B. mol C. mol-1 D. 没有单位 【答案】C 【解析】 【详解】阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol-1，阿伏加德罗常数的单位是mol-1，故答案为C。 4. 反应中，氧化剂是 A. B. HCl C. KCl D. 【答案】A 【解析】 【分析】中的氯元素化合价为+5，Cl2中氯元素化合价为0，中氯元素化合价由+ 5降低为0得到电子，故为氧化剂，对应的Cl2为还原产物，HCl中氯元素化合价为-1价，化合价由-1价升高到0价失去电子，故HCl为还原剂，对应的Cl2为氧化产物。 【详解】A．由分析可知，为氧化剂，A正确； B．由分析可知，HCl为还原剂，B错误； C．KCl中氯元素来自于HCl，化合价未变且在产物中，不是氧化剂，C错误； D．由分析知Cl2即是氧化产物又是还原产物，D错误； 故选A。 5. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蛋白质溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液是胶体分散系，光束通过时能产生丁达尔效应，观察到光亮通路，A不符合题意； B．硫酸铜溶液是真溶液（离子溶液），粒子大小小于1 nm，光束通过时不能产生丁达尔效应，无法观察到光亮通路，B符合题意； C．云、雾是气溶胶，属于胶体分散系，光束通过时能产生丁达尔效应，观察到光亮通路，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体分散系，光束通过时能产生丁达尔效应，观察到光亮通路，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．丙烯不是单质，则石墨烯和丙烯不互为同素异形体，B错误； C．CH3CH3和CH3CH2Cl不是一类物质，不互为同系物，C错误； D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，不是同种物质，D错误； 故选A。 7. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. H2O2 B. MgCl2 C. CH4 D. NaF 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，其中O-O键为同种原子间的非极性共价键，A正确； B．MgCl2为Mg2+与Cl-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4中C-H键为极性共价键（C与H电负性不同），C错误； D．NaF为Na+与F-通过离子键结合，无共价键，D错误； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝单质既可以与酸反应，也可以与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，防止铝制餐具被腐蚀，A正确； B．活泼金属在高温下容易与水发生反应，故火灾现场存放大量活泼金属时，可以用干土或沙土来灭火，不能用水灭火，B正确； C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则Fe与水蒸气在高温下会发生反应产生大量H2，H2是可燃性气体，燃烧可能会发生爆炸性迸溅，C正确； D．储氢合金储氢过程中生成金属氢化物，为化学变化，D错误； 故选D。 9. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 四氯化碳的分子结构模型： D. 次氯酸分子的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去电子，硫原子得到两个电子，形成离子键，B正确； C．四氯化碳分子是正四面体形，碳原子半径小于氯原子半径，其空间填充模型是：，C错误； D．次氯酸分子的结构式为：，D错误； 故选B。 10. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B. 甲烷和乙醇均能发生取代反应 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D. 除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，乙烷是饱和烃不能发生加成，A错误； B．甲烷中的氢原子可以发生取代反应，乙醇中的羟基可以发生取代反应，B正确； C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，C正确； D．将含有少量C2H4的CH4混合气体通过盛有溴水的洗气瓶时，乙烯和溴单质加成生成1，2-二溴乙烷留在吸气瓶，得到甲烷，D正确； 故选A。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生NaOH、H2，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，但淡蓝色的可燃气体还有CO等，不能达到实验目的，B错误； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误； 答案选A。 12. 某城市的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是 地点 a b c d pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L-1) 11 9 7 3 A. a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区 B. b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水 C. c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体 D. d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．自来水厂的取水地，污染后对人体有危害，故应作水源地保护区，A正确； B．石灰厂排放得为氢氧化钙溶液，故显碱性，pH升高，B正确； C．煤炭中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，pH降低，C正确； D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放的还原性废液而消耗水中的氧气，D错误； 故选D。 13. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，其中W原子L层电子数是K层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A. 单质的氧化性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. Y与X形成的化合物常温下不溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】W原子L层电子数是K层的2倍，说明K层2个电子，L层4个电子，因此W为碳（C）。根据周期表相对位置及最外层电子数之和为20，可推得X为氧（O），Y为铝（Al），Z为氯（Cl），因此 W为碳（C），X为氧（O），Y为铝（Al），Z为氯（Cl）。 【详解】A．的得电子能力更强，因此单质氧化性：C的氧化性弱于，A 正确； B．Y的最高价氧化物的水化物为，Z的最高价氧化物的水化物为，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，因此酸性，B 错误； C．W与氢元素组成的化合物如聚乙烯，在常温下为固体，C 正确； D．Y与X形成的化合物（氧化铝）常温下不溶于水，D 正确； 故答案选B。 14. 已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量， A错误； B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，B错误； C．吸热反应不一定在加热的条件下发生，常温下也可能发生，C错误； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，符合图像，D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查吸热反应图像，可以根据反应物与生成物的总能量变化、化学键的断裂与形成的能量变化，来判断反应是吸热反应还是放热反应。 15. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上AgCl得到电子，电极反应式为：AgCl+e-=Cl-+Ag。 【详解】A．根据电池总反应Mg元素化合价升高，Mg失去电子作负极，故A正确； B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，海水作为电解质溶液，故B正确； C．放电时电子从负极经导线移动到正极，电子不经过电解质溶液，故C错误； D．AgCl是正极发生了还原反应，电极反应式为：AgCl+e-═Cl-+Ag，故D正确； 故选：C。 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B. 100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C. 标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.3 g Na 的物质的量为 。Na 与反应时，每个 Na 原子失去 1 个电子，因此转移电子的物质的量为 0.1 mol，数目为 ，A 错误； B．100 mL 1 mol/L 稀硫酸中 的物质的量为 ，含 0.4 mol O 原子。但稀硫酸中还有大量水，水中也含有氧原子，因此氧原子总数远大于 ，B 错误； C．标准状况下，2.24 L 混合气体的物质的量为 。 和 均为三原子分子，因此 0.1 mol 混合气体含有原子，原子总数为 ，C 正确； D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量。2.24 L 水的物质的量远大于 0.1 mol，含有的电子数也远大于 ，D 错误； 故答案选C。 17. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法引导 示例 A 了解钋(84Po)元素的性质 预测 依据钋(84Po)元素在周期表中的位置，推测其原子结构和性质 B 探究钠与水反应 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 C 了解抗坏血酸的化学性质 化合认识有机物的一般思路 依据抗坏血酸的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 D 认识酸的本质 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐的某些性质，如： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分析元素在周期表中的位置，是预测元素性质的常用方法，A匹配； B．变量控制法用于改变实验条件以观察影响，而推测产物属于现象分析，与变量控制无关，B不匹配； C．有机物的官能团决定有机物的性质，通过有机物结构分析官能团和性质是常规思路，C匹配； D．阿伦尼乌斯电离模型，通过分析酸、碱、盐电离的共性，很好的解释了酸、碱、盐的性质，D匹配； 故选B。 18. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进行到5min时，该反应还未达到平衡 B. 反应的化学方程式为 C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.02 D. 在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率比等于系数比；反应到5min时，结合图中物质的变化趋，反应中ABC变化量分别为0.6mol、0.4mol、0.2mol，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应进行到5min时及之后，各物质的量不再改变，则该反应达到平衡，A错误； B．由分析，反应的化学方程式为，B错误； C．0～5min内，C的平均反应速率为，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入少量氦气，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D错误； 故选C。 19. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】该流程以为原料制备高纯硅：首先在高温下，与焦炭反应生成粗硅和；接着粗硅与在下反应生成和；最后与在左右反应生成纯硅和，其中和可循环使用。 【详解】A．（石英晶体）和纯硅（晶体硅）均为原子晶体，都具有硬度大、熔点高和沸点高的特点，A 正确； B．在高温下，与焦炭反应生成的是气体，而非（因过量焦炭会与进一步反应生成），所以 X 为，B 错误； C．反应②产生的可作为反应③的反应物，反应③产生的可作为反应②的反应物，二者均可循环使用，C 正确； D．反应①（）、反应②（）、反应③（）均有元素化合价发生变化，且都在高温或较高温度下进行，属于氧化还原反应，D 正确； 故答案选B。 20. 下列实验方法能实现实验目的的是 实验目的 实验方法 A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究化学反应限度 取3mL0.1mol/LFeCl3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中，活泼金属通常作为负极被腐蚀。但在强碱性溶液中，Al能与NaOH反应，而Mg常温下与NaOH反应较弱，因此Al为负极，Mg为正极(正极产生H2)。但金属活泼性顺序(Mg＞Al)在常规条件下成立，此处因电解质环境特殊导致结论相反，故该方法不能准确比较金属活泼性，A错误； B．工业酒精(95%乙醇)中加生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇(沸点78.5℃)优先蒸出，剩余水分被CaO吸收，最终得到无水乙醇。该方法符合实验目的，B正确； C．淀粉水解产物为葡萄糖，需在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀。但水解液含酸性催化剂，直接加入Cu(OH)2无法中和酸性环境，导致反应失败。正确操作应先加碱中和酸，C错误； D．FeCl3与KI反应生成和I2。该条件下过量，剩余仍会与KSCN显红色。因此溶液变红不能证明反应存在限度，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）①重晶石的化学式_______； ②氨气的电子式是_______。 （2）工业上常用“吹出法”提溴，其中用氯气氧化海水中溴离子步骤的离子方程式为_______。 （3）生物实验室常用甲醛(福尔马林)溶液保存生物标本的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）甲醛(福尔马林)能使标本本身以及微生物的蛋白质变性，从而起到防腐作用 【解析】 【小问1详解】 重晶石的化学式为；氮原子价电子数为5，可与三个氢原子形成三对共用电子对，氨气的电子式是； 【小问2详解】 “吹出法”提溴，是利用氯气氧化溶液中的溴离子为溴单质，再用热空气吹出溴单质，其离子方程式为； 【小问3详解】 生物实验室常用甲醛(福尔马林)溶液保存生物标本的原因是，甲醛(福尔马林)能使标本本身以及微生物的蛋白质变性，从而起到防腐作用。 22. 乳酸能有效地促进肠道对营养物质的吸收，2分子乳酸形成六元环酯X，反应过程如下： 请回答： （1）乳酸中的官能团名称是_______。 （2）六元环酯X的分子式是_______。 （3）上述反应过程的反应类型是_______。 （4）2分子乳酸反应还可以生成另一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为 ②含有三种含氧官能团 请完成生成Y的化学方程式：_______ 【答案】（1）羧基、羟基 （2） （3）取代反应或酯化反应 （4）+H2O 【解析】 【小问1详解】 乳酸的结构为，含有羧基、羟基两种官能团，故答案为：羧基、羟基； 【小问2详解】 由六元环酯X的结构式可知，其分子式是，故答案为：； 【小问3详解】 2分子乳酸脱去2分子水，生成六元环酯和水，该反应是取代反应，也属于酯化反应，故答案为：取代反应或酯化反应； 【小问4详解】 Y的分子式为，且含有三种含氧官能团（羟基、羧基、酯基），说明是1分子乳酸的羧基与另一分子乳酸的羟基发生酯化反应，生成链状酯和水，化学方程式为： +H2O，故答案为：+H2O。 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）炉渣中红棕色物质的化学式：_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B. 氧化：发生的化学方程式为 C. 吸收：试剂X宜选用 D. 工艺优点：产出副产品，减轻对环境污染 （3）煅烧过程中发生的反应方程式：_______。 （4）在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质：_______。 【答案】（1） （2）ABD （3） （4）取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到； 【小问1详解】 根据分析，炉渣中红棕色固体为； 【小问2详解】 粉碎研磨，增大了固体的接触面积，可以加快化学反应速率，A正确；煅烧生成的经催化氧化生成，反应方程式为：，B正确；催化氧化生成的温度较高，若用水直接吸收会形成酸雾，降低的吸收效率，因此工业上采用沸点较高的98.3%浓硫酸吸收，C错误；该工艺吸收了硫酸生产过程中的二氧化硫，制备，用炉渣中的氧化铁进行高炉炼铁制备单质铁，产出副产品，减轻了环境的污染，D正确；故选ABD； 【小问3详解】 煅烧过程中生成二氧化硫和氧化铁，发生的反应方程式：； 【小问4详解】 在保存过程中易变质生成，检验样品是否变质，只需检验硫酸根离子的存在，且要先排除的干扰。具体操作：取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质。 24. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，而粗Ti是由金红石()为原料生产的，再进行提纯得到纯Ti，下列是科高化学小组设计的实验流程： 已知：钛(Ti)常温下不与酸、碱反应，而在高温下能被空气氧化，则常温下可以用稀硫酸除去粗Ti中含有的少量Mg，并根据消耗一定浓度稀硫酸的体积测定粗Ti中Mg的质量分数。 （1）用浓硫酸配制所需浓度的稀硫酸时，不需要用到_______(填字母序号)。 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 分析天平 D. 容量瓶 （2）在稀有气体氛围和高温下，用Mg与反应可得到粗钛，其中稀有气体氛围的作用是_______。 （3）在高温下，向金红石与碳的混合物中通入氯气，得到和一种可燃性气体，其反应的化学方程式为_______。 （4）若配制稀硫酸定容时俯视刻度线(其他操作均正确)，所得硫酸的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）下列关于该流程的说法错误的是_______(填字母序号)。 A. 可以在氛围和高温条件下，Mg与制得粗Ti B. 在加热时，Ti与稀硫酸反应生成的产物中Ti元素的价态可以是 C. 该流程中Ti的冶炼方法在工业上是典型的置换法 D. 二氧化钛在高温下可以只与碳反应生成一氧化碳和钛 【答案】（1）C （2）用作保护气，防止Ti被氧化 （3） （4）偏大 （5）AC 【解析】 【分析】该流程以金红石（）为原料制备粗钛：首先在高温下，与碳、氯气反应生成和；然后在稀有气体保护下，用足量镁与在高温下发生置换反应，生成粗钛和；最后用稀硫酸除去粗钛中残留的镁，得到较纯的钛。 【小问1详解】 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需要用到量筒（量取浓硫酸）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要分析天平（用于固体称量），故答案选C； 【小问2详解】 钛在高温下易被空气氧化，稀有气体化学性质稳定，可作保护气，防止钛在高温下被氧化，故答案为：用作保护气，防止Ti被氧化； 【小问3详解】 由题，反应物为、、，生成物为和可燃性气体，配平后的化学方程式为：； 【小问4详解】 定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，根据，浓度会偏大，故答案为：偏大； 【小问5详解】 A．Mg与在高温下反应生成Mg3N2，不能在氛围制粗Ti，A错误； B．钛（Ti）常温下不与酸、碱反应，加热时，Ti与稀硫酸反应，产物中Ti元素的价态可以是+2价，B正确； C．在该流程中Ti的冶炼发生和，不是置换反应，C错误； D．二氧化钛在高温下与碳发生反应，生成一氧化碳和钛，D正确； 故答案选AC。 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 【答案】（1）176 （2） （3）70.4% 【解析】 【小问1详解】 根据维生素C的分子式进行计算，。 【小问2详解】 。 【小问3详解】 根据关系式可知，，维生素C的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $