精品解析：2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟一化学试题

2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)。 1. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO、SCN- B. K+、Na+、AlO、OH- C. H+、Na+、Fe2+、MnO D. Na+、H+、Fe2+、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误； B．四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确； C．酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。 故选B。 2. 下列有关说法错误的是 A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. 镁原子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项A正确； B．镁为12号元素，镁原子有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，原子结构示意图为，选项B错误； C．硫化钠为离子化合物，电子式为，选项C错误； D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，选项D正确； 答案选BC。 3. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. +Br2+HBr；取代反应 B. CH2=CH2＋ Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯中H被Br原子替代，为取代反应，故A正确； B．C=C键生成C-C键，为加成反应，故B正确； C．-OH被氧化生成-CHO，为氧化反应，故C错误； D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D正确。 故选：C。 4. 化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点 B 晨曦穿过林中形成缕缕光束 雾属于胶体，具有丁达尔效应 C 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO2 D 漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火，盖上锅盖主要是隔绝空气，故A错误； B．雾属于胶体，晨曦穿过林中形成缕缕光束，说明具有丁达尔效应，故B正确； C．燃气热水器装在浴室外，防止燃气燃烧生成CO引起CO中毒，故C错误； D．漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用，主要是漂白液和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，故D错误。 综上所述，答案为B。 5. 下列说法错误的是 A. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此可以通过石油炼厂的分馏得到汽油，故A正确； B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子经过催化裂化断裂就可以得到汽油，故B正确； C．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素， 故C正确； D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D错误； 答案选D。 6. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 7. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将木柴架空摆放，有利于上下充分接触空气，利于充分燃烧，故A不符合题意；B．对灶膛扇风，主要是通入适量空气，有利于充分燃烧，故B不符合题意； C．用木柴塞满灶膛，空气的量减少，不利于充分燃烧，故C符合题意； D．翻转木柴，有利于充分接触空气，充分燃烧，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入生石灰后生成Ca(OH)2使平衡逆向移动最终生成NH3，该装置可完成实验，故A不选； B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置可完成实验，故B不选； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热，图中无加热装置，该装置不能完成实验，故C选； D．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该装置可完成实验，故D不选； 综上所述，答案为C。 9. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。 10. 下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是 A. 酚酞试剂 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．酚酞是常用的酸碱指示剂，KNO3、BaCl2溶液均显中性，遇到酚酞均为无色，不能鉴别，A不符题意； B．KNO3、BaCl2溶液与澄清石灰水均不反应，均无明显现象，不能鉴别，B不符题意； C．KNO3、NaHCO3溶液与碳酸钠溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，C不符题意； D．KNO3与稀硫酸不反应，无现象，NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，D符合题意； 答案选D。 11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确； B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误； C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误； D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误； 故选：A。 12. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是 A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误；B. 乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确；C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误；D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。 13. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 14. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. B. C. D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。 【详解】A．此反应为吸热反应，故A不符合； B．多数分解反应属于吸热反应，故B不符合； C．铝热反应是典型的放热反应，故C符合； D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合； 故答案为：C。 15. 下列关系不正确的是 A. 离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋ B. 非金属性：Cl>S>P>Si C. 酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D. 热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋，故A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：Cl>S>P>Si，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3PO4 >H2CO3>H2SiO3，故C错误； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF，故D正确； 故选C。 16. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是 A. SiO2 B. C C. Si D. CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物质为还原产物；该反应中Si元素化合价降低，所SiO2发生还原反应，得到还原产物为Si； 故答案为C。 17. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA C. 标准状况下，18g水所含原子数为NA D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则二氧化碳中含有的原子数小于1.5NA，故A错误； B.标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故B错误； C.18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故18g水所含原子数为3NA，故C错误； D.氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故含氧原子数为3NA，故D正确。 故选D。 【点睛】本题主要考查阿伏加 德罗常数的相关计算等。难度不大，掌握以物质的量为中心的计算是解答的关键。易错点B，标准状况下四氯化碳为液体。 18. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为，其大小介于溶液和浊液之间，A正确； B．布朗运动与胶体的电泳有关，B错误； C．雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不带电，雾是水蒸气，不带电，C错误； D．丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D错误； 故选A。 19. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的物质，溶液呈红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝； 故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，故答案选：B。 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH- B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠不能拆，正确的离子方程式为Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH-，A项错误； B．氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，B项正确； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，C项错误； D．苏打是碳酸钠的俗称，正确的离子方程式为Ca2＋＋CO=CaCO3↓，D项错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）是一种无色有刺激性气味的气体，若任意排放，带来的最主要影响是会形成______（填“温室效应”或“酸雨”）。 （2）将通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为______（填“”或“NaClO”）。 （3）液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可作______（填“制冷剂”或“催化剂”）。 【答案】（1）酸雨 （2） （3）制冷剂 【解析】 【小问1详解】 可形成亚硫酸，在空气中被氧化生成硫酸，故可以形成酸雨； 【小问2详解】 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得漂白粉，次氯酸盐遇空气中二氧化碳可形成次氯酸而产生漂白的效果，故有效成分为； 【小问3详解】 周围温度急剧降低，故液氨可作制冷剂； 22. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物。请根据题意填空： （1）乙醇的工业制法：，该反应的类和属于____________（填“取代”或“加成”）反应； （2）乙醇在加热、催化剂（Cu或Ag）的条件下，能被空气中的氧气氧化为，产物的官能团名称是____________（填“羟基”或“醛基”）； （3）乙醇、乙酸和小苏打（）是生活中常见的物质，其中能与小苏打反应的物质是____________（填“乙醇”或“乙酸”）。 【答案】（1）加成 （2）醛基 （3）乙酸 【解析】 【小问1详解】 碳碳双键断开，所以为加成反应，答案：加成； 【小问2详解】 产物的官能团名称是醛基，答案：醛基； 【小问3详解】 乙酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，可知是乙酸，答案：乙酸。 23. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： （1）②的原子结构示意图是_______。 （2）写出①的最高价氧化物的电子式：_______。 （3）⑤和⑥分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。 （4）③对应的最高价氧化物形成的水化物与④形成的氧化物反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）HCl （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 ②为Ｎ，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ①的最高价氧化物为CO2，电子式为：； 【小问3详解】 ⑤和⑥分别形成的最简单氢化物为H2S和HCl，Cl的非金属性强于Cl，故稳定性HCl>H2S，故更稳定的是HCl； 【小问4详解】 ③对应的最高价氧化物形成的水化物为NaOH，④形成的氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为：。 24. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘： 请回答下列问题： （1）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)； （2）溶液A中通入足量Cl2的目的是将I−氧化为I2，同样能达到该目的的物质是_______(填“双氧水”或“稀盐酸”)； （3）已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。 ①用I2表示该反应的化学反应速率是_______mol·L−1·min−1； ②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）过滤 （2）双氧水 （3） ①. 0.12 ②. 增大 【解析】 【分析】海带灰用水溶解得悬浊液，过滤出难溶物得到含有I-的溶液A，溶液A中通入足量氯气得到含有I2的溶液B，溶液B萃取分液得到I2的有机溶剂溶液。 【小问1详解】 操作a固体和液体分离，名称是过滤； 【小问2详解】 溶液A是含有I-的溶液，通入足量Cl2将I−氧化为I2；双氧水具有氧化性，能将I−氧化为I2，同样能达到该目的的物质是双氧水； 【小问3详解】 ①用I2表示该反应的化学反应速率是0.12mol·L−1·min−1； ②温度越高反应速率越快，当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将增大。 25. 某学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯，反应方程式为。回答下列问题： （1）试管a中加入碎瓷片，其作用是______（填“催化剂”或“防止溶液暴沸”）。 （2）试管b中的溶液是______（填“饱和碳酸溶液”或“饱和食盐水”），b中溶液的作用是____________________。 （3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，液体分层，乙酸乙酯应在______（填“上层”或“下层”）。 （4）若实验中加入2.1 g乙酸与足量的无水乙醇反应，得到1.54 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为______。 【答案】（1）防止溶液暴沸 （2） ①. 饱和碳酸溶液 ②. 减小乙酸乙酯在水中的溶解度，同时吸收未反应的乙醇，中和未反应的乙酸 （3）上层 （4）50% 【解析】 【分析】实验室制备乙酸乙酯，向试管中按先后顺序加入乙醇、浓硫酸、乙酸并加入碎瓷片加热，可以得到乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管末端刚好在饱和碳酸钠溶液液面上，不浸没； 【小问1详解】 试管a中加入碎瓷片，其作用是防止溶液暴沸； 【小问2详解】 试管b中的溶液是饱和碳酸溶液，作用是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，同时吸收未反应的乙醇，中和未反应的乙酸； 【小问3详解】 乙酸乙酯密度小于水，故静置后，液体分层，乙酸乙酯应在上层； 【小问4详解】 若实验中加入2.1 g乙酸与足量的无水乙醇反应，根据题干所给方程式，理论上完全反应可以得到乙酸乙酯，实际得到1.54 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为=50% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)。 1. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO、SCN- B. K+、Na+、AlO、OH- C. H+、Na+、Fe2+、MnO D. Na+、H+、Fe2+、NO 2. 下列有关说法错误的是 A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 B. 镁原子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 3. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. +Br2+HBr；取代反应 B. CH2=CH2＋ Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应 4. 化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点 B 晨曦穿过林中形成缕缕光束 雾属于胶体，具有丁达尔效应 C 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO2 D 漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 6. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 7. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 8. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是 A. 用生石灰和浓氨水制取氨气 B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 9. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 10. 下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是 A. 酚酞试剂 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸 11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 12. 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是 A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 13. 下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 14. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是 A. B. C. D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 15. 下列关系不正确的是 A. 离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋ B. 非金属性：Cl>S>P>Si C. 酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D. 热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF 16. 反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是 A. SiO2 B. C C. Si D. CO 17. 设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA B. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA C. 标准状况下，18g水所含原子数为NA D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA 18. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 19. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH- B. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： （1）是一种无色有刺激性气味的气体，若任意排放，带来的最主要影响是会形成______（填“温室效应”或“酸雨”）。 （2）将通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为______（填“”或“NaClO”）。 （3）液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可作______（填“制冷剂”或“催化剂”）。 22. 乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物。请根据题意填空： （1）乙醇的工业制法：，该反应的类和属于____________（填“取代”或“加成”）反应； （2）乙醇在加热、催化剂（Cu或Ag）的条件下，能被空气中的氧气氧化为，产物的官能团名称是____________（填“羟基”或“醛基”）； （3）乙醇、乙酸和小苏打（）是生活中常见的物质，其中能与小苏打反应的物质是____________（填“乙醇”或“乙酸”）。 23. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： （1）②的原子结构示意图是_______。 （2）写出①的最高价氧化物的电子式：_______。 （3）⑤和⑥分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。 （4）③对应的最高价氧化物形成的水化物与④形成的氧化物反应的离子方程式为_______。 24. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘： 请回答下列问题： （1）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)； （2）溶液A中通入足量Cl2的目的是将I−氧化为I2，同样能达到该目的的物质是_______(填“双氧水”或“稀盐酸”)； （3）已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。 ①用I2表示该反应的化学反应速率是_______mol·L−1·min−1； ②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。 25. 某学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯，反应方程式为。回答下列问题： （1）试管a中加入碎瓷片，其作用是______（填“催化剂”或“防止溶液暴沸”）。 （2）试管b中的溶液是______（填“饱和碳酸溶液”或“饱和食盐水”），b中溶液的作用是____________________。 （3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，液体分层，乙酸乙酯应在______（填“上层”或“下层”）。 （4）若实验中加入2.1 g乙酸与足量的无水乙醇反应，得到1.54 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $