精品解析：2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷四

2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟四 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 2. 在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的 A. 原子个数 B. 物质的量 C. 体积 D. 密度 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 4. 下列属于取代反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+HBr→ CH3CH2Br C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 5. 在下图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　 　） A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电流由锌片流向铜片 C. 负极反应为 Zn － 2e－ Zn2+ D. Cu为正极材料，正极发生还原反应 6. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 7. 下列说法正确的是 A. 乙醇属于烃类化合物 B. 苯能发生取代反应 C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝 8. 高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 10. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 11. 判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的化学性质 B. 具有相似的物理性质 C. 具有相同的分子结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 12. 在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+ B. 向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3 C. 向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性 13. 下列有机反应类型的判断不正确的是（ ） A. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应 B. +3H2加成反应 C. nCH2=CH2加聚反应 D. CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应 14. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨转化金刚石是放热反应 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石比石墨更稳定 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 15. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　) A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 16. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1 17. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是(   ) A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸 B. 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计 C. 冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 18. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 用做喷泉实验 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 19. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 20. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. B. C. D. 21. 化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是 A. 95%的酒精比75%的酒精消毒能力强 B. 用于消毒的“84”消毒液不属于有机物 C. 修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料 D. 科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 22. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 23. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是 A. 原子半径：Na＞O，离子半径：r(Na+)<r(O2-) B. 碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6 C. P和As属于第V A族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性 D. Na、Mg、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 24. 下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、 25. 一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 A. v (W)消耗=v (W)生成 B. v正=v逆=0 C. 容器内压强保持不变 D. n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 从A．甲烷、B．乙烯、C．乙酸、D．油脂、E．葡萄糖、F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 （1）可用于制造肥皂的是_______。 （2）属于高分子化合物的是_______。 （3）人体血液里的血糖含有_______。 （4）水溶液呈酸性的是_______。 （5）天然气的主要成分是_______。 （6）世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 27. 随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识，硫酸型酸雨的形成过程可能有下列两种途径： 途径①：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4 途径②：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 （1）S原子的结构示意图为_______。 （2）酸雨形成过程中，氧气的作用是_______。 （3）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施：_______。 （4）某酸雨样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。 28. 下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ 4 ② ④ （1）元素性质最不活泼的元素是_______(填名称)。 （2）元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是_______，生成物的化学式是_______。 （3）①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______(填化学式)。 （4）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （5）元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。 （6）NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。 （7）⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为_______(填元素符号)。 （8）已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为_______，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。 A.其单质常温下为气态 B.SeO2既有氧化性又有还原性 C.最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4 D.气态氢化物比H2S稳定 29. 含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从Fe2O3和Al2O3的混合物分离出Al2O3，流程图如图： （1）操作a的名称为_______；需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （2）试剂X为_______；不溶物A为_______。 （3）若通入的Y是足量的，则发生反应的化学方程式为_______。 （4）电解熔融的Al2O3可以制备铝单质，而不能通过电解熔融的AlCl3来生产铝单质，原因是_______。 （5）氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根据化学方程式解释氢氧化铝能用作阻燃剂的原因：_______。 30. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] [实验探究] （1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH3与HCl反应的化学方程式：_______。 （5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。 [知识应用] （6）液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。 （7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+ 5O24NO + 6H2O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟四 化学 满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32。 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CO→，C元素化合价升高，CO是还原剂，A项错误； B．→，N元素化合价降低，被还原，B项正确； C．CO→，C元素化合价升高，CO发生氧化反应，C项错误； D．→，N元素化合价降低，得到电子，D项错误； 答案选B。 2. 在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的 A. 原子个数 B. 物质的量 C. 体积 D. 密度 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H4与CO的摩尔质量均为28 g/mol，且两者质量相同，由知两者物质的量也相同，即两者分子数相同，但C2H4含有6个原子，CO含有2个原子，所以两者原子数不等，A符合题意； B．由A选项知，C2H4与CO物质的量相同，B不符合题意； C．由于在相同状况下，故两者气体摩尔体积相同，由V=n·Vm，知两者体积相同，C不符合题意； D．由且两者m、V均相同，故ρ也相同，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO+2H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中写成分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故A正确； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3 =Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误； D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 选A。 4. 下列属于取代反应的是 A. C2H4+3O22CO2+2H2O B. CH2=CH2+HBr→ CH3CH2Br C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应属于氧化反应，故A错误； B．该反应是碳碳双键的加成反应，故B错误； C．该反应是CH4上的一个H原子被Cl2中的一个Cl原子取代，属于取代反应，故C正确； D．该反应属于催化氧化反应，故D错误； 故选：C。 5. 在下图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　 　） A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电流由锌片流向铜片 C. 负极反应为 Zn － 2e－ Zn2+ D. Cu为正极材料，正极发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确； B．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，电流由铜片流向锌片，B错误； C．负极锌失去电子，反应为 Zn－2e－＝Zn2+，C正确； D．Cu为正极材料，正极氢离子得到电子，发生还原反应，D正确， 答案选B。 【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。 6. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确； B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确； C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确； D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。 综上所述，答案为D。 7. 下列说法正确的是 A. 乙醇属于烃类化合物 B. 苯能发生取代反应 C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物而非烃类化合物，A错误； B．苯环上的氢原子可被卤素、硝基等取代（如溴代反应），B正确； C．银镜反应是醛基的特性，乙酸含羧基不含醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．淀粉遇碘水变蓝，纤维素与淀粉的结构不同，无此现象，D错误； 故选B。 8. 高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl。得到硅单质的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应（SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl）中生成物有两种，不符合定义，A错误； B．分解反应是指一种物质分解成两种或多种物质的反应。该反应中反应物有两种（SiCl4和H2），不是一种物质，B错误； C．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中H2（单质）与SiCl4（化合物）反应生成Si（单质）和HCl（化合物），符合定义，C正确； D．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。该反应中反应物及生成物均有单质，D错误； 故选C。 9. 下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 加热时性质稳定 B. 能与盐酸反应生成CO2 C. 与澄清石灰水混合无现象 D. 难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3加热时生成碳酸钠、二氧化碳和水，A说法错误； B．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，B说法正确； C．NaHCO3与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀，C说法错误； D．NaHCO3易溶于水，可电离出钠离子、碳酸氢根离子，D说法错误； 答案为B。 10. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【答案】C 【解析】 【详解】由题中所给装置图可知，从左到右依次为：过滤、蒸发、蒸馏、分液，故答案选C。 11. 判断葡萄糖与果糖互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的化学性质 B. 具有相似的物理性质 C. 具有相同的分子结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同结构不同的有机物属于同分异构体，葡萄糖是多羟基醛，果糖为多羟基酮，二者都是单糖，分子式是完全相同，结构不同，所以葡萄糖和果糖是一对同分异构体，故D正确。 12. 在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+ B. 向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3 C. 向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水形成亚硫酸（），呈酸性，使石蕊试液变红，结论合理，故A正确； B．水溶液（）中滴加时，酸性环境下的具有强氧化性，将氧化为，生成白色沉淀，而非，结论中的沉淀类型错误，故B错误； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象与结论一致，故C正确； D．酸性具有强氧化性，被氧化为，溶液褪色，证明具有还原性，故D正确； 故答案选B。 13. 下列有机反应类型的判断不正确的是（ ） A. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 取代反应 B. +3H2加成反应 C. nCH2=CH2加聚反应 D. CH4+2O22CO2+2H2O 取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH分子中的羟基氢原子被钠原子取代，属于取代反应，选项A正确； B．苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，属于加成反应，选项B正确； C．CH2=CH2中的双键发生断裂，发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，属于加聚反应，选项C正确； D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应而不是取代反应，选项D错误； 答案选D。 14. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨转化金刚石是放热反应 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石比石墨更稳定 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，即石墨转化金刚石是吸热反应，故A错误； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误； D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，故D正确； 故答案为D。 15. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　) A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。 点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。 16. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为x，则有 ，因为溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则没反应的Fe3+的物质的量为1.5x，反应的Fe3+的物质的量为x，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比= x∶1.5x =2∶3，故A符合题意。 故答案：A。 17. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法不正确的是(   ) A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸 B. 蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计 C. 冷凝水从冷凝器的下口流入,上口流出 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 【答案】D 【解析】 【分析】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。 【详解】A、加热时液体会剧烈跳动，因此蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸，A正确； B、水的沸点一定，蒸馏海水获得蒸馏水可以不用温度计，B正确； C、冷却时要逆向冷凝，所以冷凝水从冷凝器的下口流入，上口流出，C正确； D、海水中的NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置中不能分离，D不正确。 答案选D。 18. 下列实验装置不能达到实验目的是 A. 验证Na和水反应是否为放热反应 B. 用做喷泉实验 C. 观察纯碱的焰色反应 D. 比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应若是放热反应，大试管内气体温度升高压强增大，右侧导管中红墨水左低右高，可观察红墨水的高低变化验证钠与水反应是否放热，A正确； B．二氧化碳能与浓NaOH溶液反应而被大量吸收，烧瓶中压强突然减小，形成喷泉，B正确； C．铁没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取纯碱溶液灼烧观察纯碱的焰色反应，C正确； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，D错误； 故答案选D。 19. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 【答案】D 【解析】 【分析】从海带里提取碘，海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答。 【详解】A．根据实验操作，灼烧海带需要将干海带放入坩埚中进行高温处理。坩埚是耐高温的容器，适合此步骤，A正确； B．步骤③是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的水溶液和不溶物。这里需要过滤操作，将固体杂质除去，保留滤液，B正确； C．在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，同时自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：2I-+H2O2+2H＋=2H2O+I2，C正确； D．酒精（乙醇）能与水以任意比互溶，无法作为萃取剂使用，D错误； 故选D。 20. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在选项给出的四种物质中只有、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。 21. 化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是 A. 95%的酒精比75%的酒精消毒能力强 B. 用于消毒的“84”消毒液不属于有机物 C. 修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料 D. 科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．95%酒精会使病毒蛋白质外壳迅速凝固从而阻止酒精进入病毒内部，消毒效果不如75%的酒精好，A错误； B．“84消毒液”的有效成分为NaClO，“84消毒液”属于混合物，B正确； C．高密度聚乙烯为乙烯聚合而来，高密度聚乙烯属于高分子材料，C正确； D．疫苗中含有灭火病毒，病毒的外壳为蛋白质，高温可以影响蛋白质的活性从而导致疫苗活性，因此疫苗需要冷藏存放，D正确； 故答案选A。 22. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．232Th表示该原子的质量数是232，而不是该元素，故A错误； B．Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误； C．232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误； D．230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确； 故选D。 23. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是 A. 原子半径：Na＞O，离子半径：r(Na+)<r(O2-) B. 碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6 C. P和As属于第V A族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性 D. Na、Mg、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 【答案】B 【解析】 【分析】A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小； B、碘的两种核素131I和137I 的核外电子数相等； C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； D、Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱。 【详解】A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O ，Na+和O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-)，故A正确； B、碘的两种核素131I和137I 的核外电子数相等，核外电子数之差为0，故B错误； C、非金属性P>As，所以H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性，故C正确； D、Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，故D正确； 故答案选B。 【点睛】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；同周期自左而右原子半径减小，元素的金属性减弱；同主族自上而下原子半径增大，元素的金属性增强。 24. 下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．会被饱和氯水中的氧化剂（如、）氧化成，发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．、、、在饱和氯水中均稳定存在，各离子之间互不发生反应，能大量共存，故B符合题意； C．会被饱和氯水中的氧化剂（如、）氧化成，发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．饱和氯水中含有，会与反应生成和，会与H+反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选B。 25. 一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 A. v (W)消耗=v (W)生成 B. v正=v逆=0 C. 容器内压强保持不变 D. n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．v (W)消耗=v (W)生成即正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故A正确； B．反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故B错误； C．该反应前后气体系数之和相等，所以反应过程中气体的物质的量不变，容器容积固定，所以压强一直不变，故C错误； D．反应平衡时各物质的物质的量不再改变，但比值不一定等于计量数之比，且n(M):n(N):n(W)=1:1:2也不能说明物质的量不变，故D错误； 故答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 从A．甲烷、B．乙烯、C．乙酸、D．油脂、E．葡萄糖、F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 （1）可用于制造肥皂的是_______。 （2）属于高分子化合物的是_______。 （3）人体血液里的血糖含有_______。 （4）水溶液呈酸性的是_______。 （5）天然气的主要成分是_______。 （6）世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 【答案】（1）D （2）F （3）E （4）C （5）A （6）B 【解析】 【小问1详解】 肥皂是油脂在碱溶液中发生水解(皂化)反应制得的，故答案为；D。 【小问2详解】 高分子化合物是指相对分子质量很大（通常上万）的有机物，蛋白质是由氨基酸聚合而成的大分子，属于天然高分子化合物，故答案为：F。 【小问3详解】 血糖指的是血液中的葡萄糖，是人体主要的能量来源，故答案为：E。 【小问4详解】 乙酸（醋酸）是弱酸，其水溶液呈酸性，甲烷、乙烯、油脂难溶于水，葡萄糖、蛋白质的水溶液均不显酸性，故答案为：C。 【小问5详解】 天然气的主要成分是甲烷，是最简单的有机物，故答案为： A。 【小问6详解】 在石油化工中，乙烯是重要的基础化工原料，其产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故答案为： B。 27. 随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识，硫酸型酸雨的形成过程可能有下列两种途径： 途径①：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4 途径②：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 （1）S原子的结构示意图为_______。 （2）酸雨形成过程中，氧气的作用是_______。 （3）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施：_______。 （4）某酸雨样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）作氧化剂 （3）使用脱硫技术、减少化石燃料的燃烧 （4）2H2SO3+O2=2H2SO4 【解析】 【小问1详解】 硫（S）的原子序数为16，核外含有16个电子，结构示意图为。 【小问2详解】 两种途径中，氧气中O元素化合价均由0价下降到-2价，这表明氧气在酸雨形成过程中起到了氧化剂的作用。 【小问3详解】 SO2主要来源于煤和石油的燃烧，要减少SO2排放，措施有：减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源；对煤炭进行脱硫处理等。 【小问4详解】 某酸雨样品放置一段时间后，酸性略有增强，说明酸雨中含有H2SO3，H2SO3是具有还原性的弱酸，易被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。 28. 下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ 4 ② ④ （1）元素性质最不活泼的元素是_______(填名称)。 （2）元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是_______，生成物的化学式是_______。 （3）①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______(填化学式)。 （4）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （5）元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。 （6）NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。 （7）⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为_______(填元素符号)。 （8）已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为_______，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。 A.其单质常温下为气态 B.SeO2既有氧化性又有还原性 C.最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4 D.气态氢化物比H2S稳定 【答案】（1）氩 （2） ①. 有耀眼的白光 ②. MgO （3）NaOH （4）K+>Ca2+>Mg2+ （5） ①. NaOH ②. HClO4 （6）2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （7） ①. HF ②. F>Cl （8） ①. 6 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 元素性质最不活泼的元素是0族元素⑨，⑨是氩。 【小问2详解】 元素③的单质Mg, 在空气中燃烧，产生的现象是有耀眼的白光, 生成物的化学式是MgO。 【小问3详解】 ①③⑤元素分别是Na、Mg、Al，最高价氧化物的水化物依次是NaOH、MgOH、Al(OH)3，碱性最强的是NaOH。 【小问4详解】 比较离子半径的方法是：先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越大半径越小。②③④元素分别是K、Mg、Ca，形成的简单离子分别是K+、Mg2+、Ca2+，简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。 【小问5详解】 元素①和⑧分别是Na和Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、HClO4。 【小问6详解】 元素⑧的单质是Cl2，氧化性：Cl2>Br2，所以NaBr的溶液与Cl2反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 【小问7详解】 非金属性越强，氢化物越稳定性。⑧⑩两种元素分别是Cl和F，非金属性：F>Cl，形成的气态氢化物分别是HCl和HF，最稳定的是HF。 【小问8详解】 同族元素的最外层电子数相同，元素硒(Se)与元素O是同族元素，则硒元素原子的最外层电子数为6。 同族元素具有递变性，单质S是固态，那么Se单质常温下也为固态，A错误；Se的最高价态是+6，最低价态是-2，所以SeO2中的既有氧化性又有还原性，B正确；Se的最高价态是+6，最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，C正确；非金属性越强，氢化物越稳定性，非金属性：S>Se，气态氢化物H2S更稳定，D错误；故答案为：BC。 29. 含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从Fe2O3和Al2O3的混合物分离出Al2O3，流程图如图： （1）操作a的名称为_______；需要的玻璃仪器有烧杯、_______。 （2）试剂X为_______；不溶物A为_______。 （3）若通入的Y是足量的，则发生反应的化学方程式为_______。 （4）电解熔融的Al2O3可以制备铝单质，而不能通过电解熔融的AlCl3来生产铝单质，原因是_______。 （5）氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根据化学方程式解释氢氧化铝能用作阻燃剂的原因：_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. (普通)漏斗 （2） ①. NaOH溶液 ②. Fe2O3 （3）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 （4）氯化铝为共价化合物，熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，熔融状态下不导电 （5）氢氧化铝分解属于吸热反应，氧化铝、水都不燃烧，能隔离可燃物与空气且无毒性 【解析】 【分析】氧化铁属于碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，根据流程可知，操作a得到Na[Al(OH)4]溶液和Fe2O3，因此试剂X为NaOH，操作a为过滤，接着，向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体，可以将[Al(OH)4]-沉淀为Al(OH)3，最后加热分解即可得到Al2O3，据此分析。 【小问1详解】 根据流程图，操作a是将固体与液体分离的过程，是过滤操作。过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 要将Al2O3溶解而Fe2O3不溶，应选择强碱溶液（如NaOH溶液）。Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不反应，留在滤渣中。因此，试剂X是NaOH溶液（或KOH等强碱溶液），不溶物A是Fe2O3。 【小问3详解】 根据流程，气体Y应为CO2，其作用是将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，为使反应充分，CO2是足量的，反应方程式为：。 【小问4详解】 氯化铝为共价化合物，熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，熔融状态下不导电，而Al2O3是离子化合物，熔融时可导电，适合电解制铝。 【小问5详解】 根据反应方程式：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氢氧化铝分解时吸收大量热量，降低了环境温度；同时生成的水蒸气可以稀释可燃物周围的氧气浓度，而Al2O3覆盖在可燃物表面，起到隔绝空气的作用。 30. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] [实验探究] （1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。 （2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 （3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH3与HCl反应的化学方程式：_______。 （5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。 [知识应用] （6）液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。 （7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+ 5O24NO + 6H2O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。 【答案】（1） ①. CaO ②. 分液漏斗 （2）碱石灰 （3）c （4） ①. 白烟 ②. NH3+HCl = NH4Cl （5） ①. 防止溶液倒吸 ②. 红色 ③. 氨水显碱性(或 NH3·H2ONH+OH-等其他合理答案) （6）吸收 （7） ①. 还原性 ②. 无色气体变红棕色 【解析】 【分析】由实验装置可知，装置(Ⅰ)为氨气发生装置，装置(Ⅱ)用于干燥氨气，装置(Ⅲ)用于收集氨气，装置(Ⅳ)用于探究氨气的性质，装置(Ⅴ)为吸收未反应的氨气，据此分析解答。 【小问1详解】 氧化钙俗名生石灰，化学式为CaO，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：CaO；分液漏斗； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，且干燥管中为固体干燥剂，应选用碱石灰，故答案为：碱石灰； 【小问3详解】 氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，即氨气通入集气瓶中导气管应该短进长出，图中进气口为c，故答案为：c； 【小问4详解】 当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在瓶内与氨气化合生成氯化铵固体小颗粒，可观察到瓶内产生大量的白烟；NH3与HCl反应的化学方程式为：NH3+HCl = NH4Cl，故答案为：白烟；NH3+HCl = NH4Cl； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，会发生倒吸，装置(Ⅴ)中仪器d的作用是防止溶液倒吸。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，由于氨水是弱碱，溶液显碱性，与酚酞变红，故答案为：防止溶液倒吸；红色；氨水显碱性(或 NH3·H2ONH+OH-等其他合理答案)； 【小问6详解】 液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境的温度降低，故答案为：吸收； 【小问7详解】 氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+ 5O24NO + 6H2O，在该反应中氮元素的化合价从-3价变为+2价，化合价升高，氨气是还原剂，表现出还原性；NO 能被空气中的氧气氧化为NO2，若NO 接触空气，观察到的现象是无色气体变红棕色，故答案为：还原性；无色气体变红棕色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $