精品解析：2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试化学模拟三

2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟三 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 2. 下列有关实验操作的说法，不正确的是 A. 提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体 B. 检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰。上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+ C. 分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D. 配制100mL0.1mol·L-1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定容至100mL刻度线 3. 下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ） A. 难挥发 B. 常温下不能氧化铜 C. 应保存在无色细口瓶中 D. 常温下能使铝片钝化 4. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 5. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 B. 用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体 C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 6. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 7. 下列说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 8. 物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 9. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. CO2 C. K2SO4 D. H2O2 10. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 11. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 12. 下列说法正确的是 A. 乙醇属于烃类化合物 B. 苯能发生取代反应 C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝 13. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. 2CH3CH2OH ＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ C. CH2=CH2＋Br2→ D. 2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO＋2H2O 14. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 15. 下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是 A. Na2O2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgO 16. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2 17. 对于碘蒸气与氢气反应：，下列说法错误的是 A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大浓度可以使转化率达到100% D. 增大浓度可以增大反应速率 18. 合成氨反应是人类科技发展史上的重大成就与贡献，对氨合成的研究作出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 哈伯 C. 侯德榜 D. 钟南山 19. 下列反应离子方程式书写不正确的是 A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： B. 碳酸钙与盐酸的反应： C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 锌粒与稀硫酸的反应： 20. 下列化学变化属于取代反应的是 A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中 21. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 22. 反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是(　　) A. 中子数为8的碳原子：614C B. Na＋的结构示意图： C. CO2的结构式：O=C=O D. Na2O2的电子式： 23. 化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是 A. 95%的酒精比75%的酒精消毒能力强 B. 用于消毒的“84”消毒液不属于有机物 C. 修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料 D. 科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并回答下列问题： 元素 性质 A A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 单质是空气中的主要成分 C 地壳中含量最多的元素 D 第三周期元素中原子半径最大 E 原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半 F 常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料 （1）B的原子结构示意图为_______。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是_______(填离子符号)。 （2）D在E的单质中点燃条件下反应产物的电子式为_______。 （3）A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_______(填化学式)。 （4）F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为_______。 25. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题： （1）e的化学式是_______。 （2）实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式_______。 （3）将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释_______，体现了c的_______性。 （4）过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为_______。 26. A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______。 （2）D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_______。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试模拟三 化学试题 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。) 1. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CO→，C元素化合价升高，CO是还原剂，A项错误； B．→，N元素化合价降低，被还原，B项正确； C．CO→，C元素化合价升高，CO发生氧化反应，C项错误； D．→，N元素化合价降低，得到电子，D项错误； 答案选B。 2. 下列有关实验操作的说法，不正确的是 A. 提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体 B. 检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰。上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+ C. 分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D. 配制100mL0.1mol·L-1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定容至100mL刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度随温度变化不大，所以根据其溶解度随温度变化不同，采用溶解、加热、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得KNO3晶体，故A正确； B．可以通过焰色反应检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰。上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+，故B正确； C．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C正确； D．配制溶液时，应该在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶进行定容，故D错误； 故选D。 3. 下列关于浓硝酸的说法正确的是（ ） A. 难挥发 B. 常温下不能氧化铜 C. 应保存在无色细口瓶中 D. 常温下能使铝片钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸是挥发性酸，浓硝酸易挥发，故A错误； B．常温下浓硝酸能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，常温下能氧化铜单质，故B错误； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故D正确； 答案选D。 4. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误； 故选C。 5. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 B. 用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体 C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体加热后无现象；NH4Cl固体加热易分解为氨气和氯化氢气体，二者会在较冷的试管口处化合再次生成NH4Cl固体，因此可用加热的方法鉴别NaCl和NH4Cl固体，A项正确； B．KCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素，因此无法通过焰色反应鉴别二者，B项错误； C．盐酸和硫酸溶液均属于溶液，均不能产生丁达尔效应，因此不能由此鉴别二者，C项错误； D．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D项错误； 答案选A。 6. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 化学反应放出能量的原因是生成物的总能量比反应物的总能量高 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应必伴随着能量变化，有能量变化的不一定是化学反应，A正确； B．参加反应的物质的质量越多，能量变化越大，B正确； C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出能量，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸收能量，C错误； D．化学反应是放出能量还是吸收能量和反应物化学键断裂吸收的能量和生成物化学键形成放出的能量的相对大小有关，D正确。 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 B. 乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应时断O-H键，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故A正确； B．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故B错误； C．乙醇是非电解质，乙醇溶于水后溶液显中性，故C错误； D．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H元素，不能根据产物判断是否有氧元素，故D错误； 选A。 8. 物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3在沸水中能形成胶体 用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2与CO2反应生成O2 用Na2O2作防毒面具供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．A1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意； B．SiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH 溶液，B不符题意； C．FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。 答案选D。 9. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. CO2 C. K2SO4 D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaC1只含离子键，A错误； B．二氧化碳只含共价键，B错误； C．硫酸钾中K+与之间存在离子键，硫酸根内的硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确； D．过氧化氢只含共价键，D错误。 答案选C。 10. 实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确； B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确； C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确； D．CaCl2∙6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。 综上所述，答案为D。 11. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误； B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确； D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误； 答案选C。 12. 下列说法正确的是 A. 乙醇属于烃类化合物 B. 苯能发生取代反应 C. 乙酸能发生银镜反应 D. 纤维素遇碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物而非烃类化合物，A错误； B．苯环上的氢原子可被卤素、硝基等取代（如溴代反应），B正确； C．银镜反应是醛基的特性，乙酸含羧基不含醛基，不能发生银镜反应，C错误； D．淀粉遇碘水变蓝，纤维素与淀粉的结构不同，无此现象，D错误； 故选B。 13. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. 2CH3CH2OH ＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ C. CH2=CH2＋Br2→ D. 2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸中的硝基取代苯环上的H，属于取代反应，故A错误； B．钠置换了乙醇羟基中的H生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误； C．乙烯中的碳碳双键断开，与Br结合成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C正确； D．CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO，属于氧化反应，故D错误； 答案为C。 14. 将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c稀•V稀=c浓•V浓得c(NaOH)==0.025mol/L，故答案为B。 15. 下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是 A. Na2O2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgO 【答案】B 【解析】 【详解】A．，Na2O2可以由单质直接化合生成，A项符合； B．，Fe与Cl2直接化合生成FeCl3，无法生成FeCl2，B项不符合； C．，Fe与Cl2直接化合可以生成FeCl3，C项符合； D．，MgO可以由单质直接化合生成，D项符合； 答案选B。 16. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A. a极是正极 B. 电子从b极流出经外电路流入a极 C. Li+向b极迁移 D. 可用水代替SO(CH3)2 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，其中a 极为原电池负极，发生氧化反应，即Li被氧化，b极得电子发生还原反应，阳离子向正极迁移，据此分析。 【详解】A. a 极为原电池负极，A项错误； B. 电子从原电池负极流向正极，即电子从a极流出经外电路流入b极，B项错误； C. 原电池中阳离子移动向正极，阴离子移动向负极，因此Li+向b极迁移，C项正确； D. 金属Li与水反应，不能用水代替SO(CH3)2； 答案选C。 17. 对于碘蒸气与氢气反应：，下列说法错误的是 A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率 B. 升高温度可以增大反应速率 C. 增大浓度可以使转化率达到100% D. 增大浓度可以增大反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用合适的催化剂，降低反应所需活化能，正逆反应速率均增大，故A正确； B．升高温度，活化分子数目增多，碰撞几率增大，反应速率增大，故B正确； C．增大浓度，平衡增大，转化率增大，但不可能转化率达到100%，故C错误； D．增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，碰撞几率增大，反应速率增大，故D正确。 综上所述，答案为C。 18. 合成氨反应是人类科技发展史上的重大成就与贡献，对氨合成的研究作出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 哈伯 C. 侯德榜 D. 钟南山 【答案】B 【解析】 【详解】德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨气，在1909年设计出了一套高温、高压、催化合成氨气的实验装置；1922年德国化学工程师博施(C.Bosch)经大量实验，找到了较为理想的铁催化剂，让合成氨气的工艺由实验室走向工业化生产，因此他们对氨合成的研究作出了重要贡献； 故选B。 19. 下列反应离子方程式书写不正确的是 A. 硝酸银与氯化钾溶液的反应： B. 碳酸钙与盐酸的反应： C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应： D. 锌粒与稀硫酸的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸银与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：，A正确； B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体不能拆分，离子反应方程式为：，B错误； C．硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，离子反应方程式为：，C正确； D．锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子反应方程式为：，D正确； 答案选B。 20. 下列化学变化属于取代反应的是 A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中 【答案】C 【解析】 【详解】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。 详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。 点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。 21. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B. 步骤③主要操作为过滤 C. 步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2 【答案】D 【解析】 【分析】从海带里提取碘，海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答。 【详解】A．根据实验操作，灼烧海带需要将干海带放入坩埚中进行高温处理。坩埚是耐高温的容器，适合此步骤，A正确； B．步骤③是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的水溶液和不溶物。这里需要过滤操作，将固体杂质除去，保留滤液，B正确； C．在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，同时自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：2I-+H2O2+2H＋=2H2O+I2，C正确； D．酒精（乙醇）能与水以任意比互溶，无法作为萃取剂使用，D错误； 故选D。 22. 反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是(　　) A. 中子数为8的碳原子：614C B. Na＋的结构示意图： C. CO2的结构式：O=C=O D. Na2O2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳为6号元素，质子数为6，中子数为8时，质量数为14，因此中子数为8的碳原子为，A项正确，不符合题意； B. Na为11号元素，失去最外层的1个电子变成Na＋，结构示意图为：，B项正确，不符合题意； C. CO2中C与O之间有2对共用电子对，因此结构式为：O=C=O，C项正确，不符合题意； D. Na2O2的电子式为：，D项错误，符合题意； 答案选D。 23. 化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是 A. 95%的酒精比75%的酒精消毒能力强 B. 用于消毒的“84”消毒液不属于有机物 C. 修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料 D. 科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．95%酒精会使病毒蛋白质外壳迅速凝固从而阻止酒精进入病毒内部，消毒效果不如75%的酒精好，A错误； B．“84消毒液”的有效成分为NaClO，“84消毒液”属于混合物，B正确； C．高密度聚乙烯为乙烯聚合而来，高密度聚乙烯属于高分子材料，C正确； D．疫苗中含有灭火病毒，病毒的外壳为蛋白质，高温可以影响蛋白质的活性从而导致疫苗活性，因此疫苗需要冷藏存放，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共3小题，共31分。 24. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。根据表中的相关信息作出合理推断并回答下列问题： 元素 性质 A A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质 B 单质是空气中的主要成分 C 地壳中含量最多的元素 D 第三周期元素中原子半径最大 E 原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半 F 常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料 （1）B的原子结构示意图为_______。C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是_______(填离子符号)。 （2）D在E的单质中点燃条件下反应产物的电子式为_______。 （3）A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是_______(填化学式)。 （4）F的单质与C的最简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. Cl- > O2- > Na+ （2） （3）HClO4>HNO3>H2CO3 （4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，A自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质，A为C元素；B的单质是空气中的主要成分，B为N元素；C为地壳中含量最多的元素，C为O元素；D在第三周期元素中原子半径最大，D为Na元素；E的原子最外层电子数是A、C原子核外电子数之和的一半，其最外层电子数为=7，结合原子序数可知E为Cl元素；F为常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料，F为Fe元素，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B为N、C为O、D为Na、E为Cl，N是7号元素，则B的原子结构示意图为，Cl-核外有3个电子层，O2-、Na+均具有2个电子层，结合电子层越多微粒半径一般越大，电子层相同则核电荷数越大半径越小可知，C、D、E三种简单离子的半径由大到小顺序是Cl- > O2- > Na+； 【小问2详解】 由分析可知，D为Na、E为Cl，D在E的单质中点燃条件下反应产物为NaCl，NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，其电子式为：； 【小问3详解】 由分析可知，A为C、B为N、E为Cl，根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强即非金属性N＞C，且氮氯化合物中N显正价，Cl显负价，即非金属性Cl＞N，且元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则A、B、E的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3； 【小问4详解】 由分析可知，C为O、F为Fe，F的单质即Fe与C的最简单氢化物即H2O在一定条件下反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 25. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题： （1）e的化学式是_______。 （2）实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式_______。 （3）将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释_______，体现了c的_______性。 （4）过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为_______。 【答案】（1）H2SO3 （2）Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （3） ①. SO2+2H2S=2H2O+3S↓ ②. 氧化性 （4）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】由图得a、b、c、d、e、f、g、h分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4。 【小问1详解】 根据分析可知，。 【小问2详解】 利用浓硫酸难挥发性制备二氧化硫，反应为。 【小问3详解】 中S为-2价呈现出强还原性与SO2发生氧化还原反应，反应为。气体c是二氧化硫，根据该反应中，二氧化硫的硫元素化合价降低，可知体现了氧化性。 【小问4详解】 浓H2SO4具有强氧化性将Cu氧化为CuSO4，反应为。 26. A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______。 （2）D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_______。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。 【答案】（1） （2） ①. 羧基 ②. 取代反应或酯化反应 （3）CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH （4）饱和碳酸钠溶液 【解析】 【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为CH2=CH2，A与水加成反应得到B，则B为CH3CH2OH，B氧化可得到C，则C为CH3CHO，C继续氧化得到D，则D为CH3COOH，B与D发生酯化反应得到G，则G为CH3COOCH2CH3，G在碱性条件下水解得到B和E，则E为CH3COONa，F是高分子化合物,则F为聚乙烯，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，结构式为： ；故答案为： 。 【小问2详解】 由分析可知，D为CH3COOH，官能团名称为：羧基；④为乙酸与乙醇的反应，反应类型为：取代反应或酯化反应；故答案为：羧基；取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 ⑤为乙酸乙酯在碱性条件下的水解，反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH；故答案为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH。 【小问4详解】 在实验室中，用如图所示装置制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂为：饱和碳酸钠溶液，目的是除去乙酸和乙醇杂质，同时降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：饱和碳酸钠溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $