精品解析：河北省名校联考2026届高三上学期一模化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B.竹简的主要成分属于天然有机高分子 C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D.光导纤维的主要成分属于金属晶体 A. A B. B C. C D. D 2. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 3. 下列有关说法正确的是 A. 铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B. Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C. 久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生 D. 浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同 4. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A.测定KI溶液的浓度 B.清洗废铜屑表面的油污 C.制备胆矾晶体 D测量体积 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关上述物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为，则丁可能是 C. 若甲为Fe，则丁可能是 D. 若甲为NaOH，则丁可能是 7. 化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确是 A. 化合物M易溶于水 B. 1 mol M最多能与发生加成反应 C. 一定条件下M能发生自身缩聚反应生成聚合物 D. M分子中不含有手性碳原子 8. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. W与Y可形成化合物、 9. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 活泼性： B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 酸性： D. 步骤③生成的物质X是 10. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1： 反应2： 将体积比为1：1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知：的选择性，产率。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 如图温度范围内，温度越高，的选择性越小 C. 如图温度范围内，随温度的升高，产率逐渐减小 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时产率 11. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A. A B. B C. C D. D 12. 以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是 A. Al电极反应式为 B. 溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移 C. 电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D. 当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol 13. 某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. 基态Co原子的价电子排布式为 C. B点原子的分数坐标为 D. 晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6 14. 向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室从废定影液{含和等}中回收Ag和的主要步骤如图所示。 回答下列问题： （1）实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为_________，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是_________（用离子方程式表示）。 （2）下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是_________（填字母）。 （3）加入溶液发生反应的离子方程式为_________。 （4）操作X是_________，用到的部分仪器有_________（从下列仪器中选择，写出名称）。 （5）经检验“萃取”后水相中含有大量的、和，写出产生的离子方程式：_________。 16. 工业上由天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的、如下表，。 HF 回答下列问题： （1）“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体反应的离子方程式：_________。 （2）滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是_________（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是_________（填字母）。已知“过滤”后溶液中，。 A. B. C. （4）若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的pH为_________。 （5）“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是_________。 （6）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为_________。 （7）的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为。则的密度_________（列出表达式）。 17. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同） ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 18. 有机物H是治疗心律失常的常用药，其一种合成路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B中官能团的名称为_________。 （3）C、E的结构简式分别为_________、_________。 （4）在水中溶解度的大小：A_________（填“>”或“<”，下同）B，G_________H。 （5）的反应类型为_________。 （6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_________（任写一种）。 ①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物； ②X能与溶液发生显色反应； ③Y被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。 （7）F的同分异构体有_________种（不含立体异构，不包括F）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B.竹简的主要成分属于天然有机高分子 C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D.光导纤维的主要成分属于金属晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是合金，A项错误； B．竹简的主要成分是纤维素、木质素等，属于天然有机高分子，B项正确； C．聚氯乙烯的单体是氯乙烯，为卤代烃，C项错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于共价晶体，D项错误； 答案选B。 2. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，A项正确； B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，NO和都是化合物，不是单质，故不互为同素异形体，B项错误； C．F的原子半径小，则键长：，C项错误； D．键的极性取决于成键原子的电负性差值，H与F的电负性差值大于N与F的电负性差值，故键的极性：N—F < H—F，D项错误； 答案选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B. Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C. 久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生 D. 浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在潮湿空气中易形成铁锈（主要成分为Fe2O3·nH2O），而铜则形成铜绿（主要成分为Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸盐），并非单纯的金属氧化物，因此说法不准确，A错误； B．镁在空气中燃烧时，除与氧气反应生成MgO外，还可能因氮气存在生成Mg3N2，而在纯氧气中仅生成MgO，产物不完全相同，B错误； C．久置于空气中的漂白粉会吸收CO2和H2O，生成CaCO3，遇盐酸时，CaCO3与HCl反应产生CO2气体，符合事实，C正确； D．浓硝酸见光分解（），氯水见光也分解（，），两者均需棕色瓶避光保存，原因相同，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A.测定KI溶液的浓度 B.清洗废铜屑表面的油污 C.制备胆矾晶体 D.测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，溴水测定KI溶液的浓度也不能准确判断滴定终点，不能达到实验目的，A不符合题意； B．溶液呈碱性，加热使碱性增强，可促进油污水解，能达到实验目的，B符合题意； C．制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，不能达到实验目的，C不符合题意； D．能溶于水且能和反应，不能用该装置测量体积，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 5. 实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，CuSO4物质的量为0.1 mol，CuSO4完全电离，但Cu2+会水解，其数目应该少于 0.1NA，A错误； B．标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol（约为1244 mol），且每个H2O分子含2个σ键，故σ键数目远大于2.0NA，B错误； C．中，中心原子S的孤电子对数为1（VSEPR模型为三角锥形），故0.1 mol 含孤电子对数目为0.1NA，不是0.2NA，C错误； D．反应中，每生成2 mol CuCl转移2 mol电子，即每1 mol CuCl转移1 mol电子。CuCl摩尔质量为99 g/mol（Cu取63.5，Cl取35.5），99.0 g CuCl为1 mol，转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关上述物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为，则丁可能是 C. 若甲为Fe，则丁可能是 D. 若甲为NaOH，则丁可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为，丁为，则与少量反应生成S（乙），S与反应生成（丙），与反应生成S（乙），符合转化关系，且甲、乙、丙均含硫元素，A正确； B．若甲为，丁为，则在氧气中燃烧生成（乙），与反应生成（丙），与反应生成，B正确； C．若甲为Fe，丁为，则Fe与反应直接生成乙，稳定，不与进一步反应生成丙，无法实现乙→丙的转化和可逆循环，C错误； D．若甲为，丁为，则与适量反应生成（乙），溶液与过量反应生成（丙），与反应生成（乙），符合转化关系，且甲、乙、丙均含钠元素，D正确； 故答案选C。 7. 化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物M易溶于水 B. 1 mol M最多能与发生加成反应 C. 一定条件下M能发生自身缩聚反应生成聚合物 D. M分子中不含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物M含有多个烃基（疏水基团），仅含1个亲水基团（羟基），故M难溶于水，A错误； B．1 mol M分子中含有1 mol碳碳双键（能与1mol氢气加成）和1 mol苯环结构（能与3mol氢气加成），B正确； C．M分子中只含有1个能参与缩聚的基团（-OH），不满足单体自身发生缩聚反应生成聚合物的条件，C错误； D．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子，M含有4个手性碳（如图标记“*”的碳原子为手性碳，），D错误； 故答案选B。 8. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. W与Y可形成化合物、 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干，W、X、Y、Z为前两周期主族元素，原子序数依次增大；基态X原子p轨道仅1个电子，推断X为硼（B，序数5），电子排布为1s22s22p1；化合物为AB型离子化合物，阴阳离子均由两种元素组成且均为正四面体形，阳离子含10个电子，结合前两周期元素范围（H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne），阳离子符合（由N、H组成，正四面体，10个电子），阴离子符合（由B、F组成，正四面体），原子序数：W(H)=1 < X(B)=5 < Y(N)=7 < Z(F)=9，符合条件；据此确定元素：W为H，X为B，Y为N，Z为F。 【详解】A．N2含有氮氮三键，键能高于F2的F-F键，A错误； B．B为共价晶体，N2、F2为分子晶体，晶体类型不同，B错误； C．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中VA族的第一电离能高于与其相邻的两侧元素，第一电离能顺序为B (IIIA)< N (VA)< F(VIIA)，C错误； D．H与N可形成NH3和N2H4，D正确； 故选D。 9. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 活泼性： B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 酸性： D. 步骤③生成的物质X是 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有孤电子，非常活泼，A正确； B．步骤③为放热反应，焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能<0，故正、逆反应的活化能关系为，B正确； C．Cl电负性大,有吸电子效应，使得中羟基更容易电离出H+，故酸性：，C错误； D．该步反应的反应物为、与H+，生成物为、与X，根据反应前后物料守恒得知步骤③生成的物质X是，D正确； 故选C。 10. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1： 反应2： 将体积比为1：1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知：的选择性，产率。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 如图温度范围内，温度越高，的选择性越小 C. 如图温度范围内，随温度的升高，产率逐渐减小 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时产率 【答案】B 【解析】 【分析】初始投料、体积比为1：1，若只发生反应1，则和的转化率相等，而若同步进行反应2，则的转化率将大于，说明720℃时仅发生反应1，720℃以后，反应2开始进行，曲线①代表的转化率随温度的变化，曲线②代表的转化率随温度的变化； 【详解】A．由分析可知，曲线①表示转化率随温度的变化，A错误； B．图示温度范围内，随温度升高，、的转化率都增大，但的转化率增大程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断变小，B正确； C．图示温度范围内，随温度升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量均增大，根据产率公式，产率增大，C错误； D．催化剂仅加快反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高平衡时产率，D错误； 故答案选B。 11. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为V形结构，电负性，但O和F的电负性差值小于O和H的电负性差值，分子中键的极性小于分子中的的极性，故分子的极性， A错误； B．离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，阳离子半径越大，阳离子与阴离子半径比越接近配位数对应的范围，配位数越大，比的半径大，阳离子与阴离子半径比更大，配位数更大，B正确； C．冠醚18-冠-6空腔直径与直径匹配，能与形成包合物，从而增大在有机溶剂中的溶解度，解释正确，C正确； D．P原子半径大导致p轨道重叠差，难以形成稳定p-pπ键，而N原子半径小可形成N≡N三键，解释正确，D正确； 故答案选A。 12. 以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是 A. Al电极反应式为 B. 溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移 C. 电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D. 当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池放电时，转化为，发生还原反应，为正极，电极反应式为；Al电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为； 【详解】A．根据分析，Al电极为负极，为正极，负极电极反应式为，A错误； B．阴离子应向负极移动，即从右向左移动，B错误； C．正极的电极反应式为，有生成，溶液的pH变大，C错误； D．结合分析可知，正极电极反应式为，当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol，D正确； 故答案选D。 13. 某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. 基态Co原子的价电子排布式为 C. B点原子的分数坐标为 D. 晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中含有2个Li，个Co，个N，则M的化学式为，A正确； B．钴原子序数为27，基态Co原子的价电子排布式为，B正确； C．A点原子的分数坐标为，B点在图中对角线的三分之二处，则B点原子的分数坐标为，C正确； D．以钝角顶点的N原子为研究对象，在该晶胞中可看到其周围有2个Li离其等距且最近，由于钝角顶点的N原子被6个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为12，D错误； 故答案选D。 14. 向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应可知，pH越小，浓度越大，浓度越大，越小，随pH增大先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A项正确； B．时，；时，==；当时，===，B项正确； C．时，由电荷守恒=和物料守恒联立可得到，由于，故，C项错误； D．的平衡常数=====，D项正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室从废定影液{含和等}中回收Ag和的主要步骤如图所示。 回答下列问题： （1）实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为_________，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是_________（用离子方程式表示）。 （2）下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是_________（填字母）。 （3）加入溶液发生反应的离子方程式为_________。 （4）操作X是_________，用到的部分仪器有_________（从下列仪器中选择，写出名称）。 （5）经检验“萃取”后水相中含有大量的、和，写出产生的离子方程式：_________。 【答案】（1） ①. ②. 、（写出第一步即可） （2）B （3） （4） ①. 蒸馏 ②. 蒸馏烧瓶、直形冷凝管 （5） 【解析】 【分析】废定影液{含和等}中加入溶液，将转化为沉淀，过滤得到和含、、滤液，向滤液中通入氯气，将氧化为溴单质，氧化为，然后用苯萃取分液得到含溴单质的有机相，有机相为互溶的液体，经过蒸馏可得到，故操作X为蒸馏；将沉淀干燥灼烧得到Ag，据此分析。 【小问1详解】 配制溶液所需，则的物质的量为0.1 mol，所需称量的质量为；为强碱弱酸盐，会发生水解反应、，使溶液呈碱性而腐蚀玻璃，所以需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，故答案为；、（写出第一步即可）。 【小问2详解】 A．过滤装置中漏斗下端靠烧杯内壁，玻璃棒下端靠三层滤纸，上端烧杯口靠玻璃棒，A正确； B．固体灼烧需在坩埚中进行，而不是用蒸发皿，B错误； C．高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下能反应生成氯气，采用固液不加热气体发生装置，C正确； D．分液时分液漏斗放置在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端靠烧杯内壁，D正确； 故答案为B。 【小问3详解】 加入溶液是将转化为沉淀，发生的离子方程式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析知，操作X为蒸馏，需要的仪器为铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，故答案为蒸馏；蒸馏烧瓶、直形冷凝管。 【小问5详解】 由分析可知，滤液中含，具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应生成，故答案。 16. 工业上由天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的、如下表，。 HF 回答下列问题： （1）“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体反应的离子方程式：_________。 （2）滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是_________（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是_________（填字母）。已知“过滤”后溶液中，。 A. B. C. （4）若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的pH为_________。 （5）“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是_________。 （6）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为_________。 （7）的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为。则的密度_________（列出表达式）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）B （4）5.7 （5）温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率 （6）MnO （7）或 【解析】 【分析】天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）加入浓盐酸并调制温度在50℃，产生气体有氯气，产物中还有S及的生成，同时生成氯化锰、氯化铁、氯化镁、氯化钙等，过滤得到滤渣1主要成分为S和二氧化硅，滤液加入氨水调节pH，得到滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，滤液加入氟化钠除杂，得到滤渣3为氟化钙、氟化镁，滤液加入碳酸氢铵沉锰，得到； 【小问1详解】 “酸浸”产生的气体是，是二氧化锰与浓盐酸反应产生的，产生该气体反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是，单质硫是两种气体反应产生的，为氯气氧化硫化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据题意加入氨水的目的是调节pH除去Fe3+、Al3+，且Mn2+不能转化为Mn(OH)2，因，当Al3+完全沉淀时，得mol·L-1，此时溶液的pH为4.7，结合已知信息Mn2+开始沉淀时的pH为7.65，此时Al(OH)3还未开始溶解，应控制pH的范围是4.7pH<7.65，答案选B； 【小问4详解】 由溶度积可知，溶液中钙离子浓度为1×10—5mol/L时，溶液中氟离子浓度为=1.5×10—3mol/L，由电离常数可知，溶液中氢氟酸浓度为1×10—5mol/L时，溶液中氢离子浓度为=2×10—6mol/L，则溶液的pH为6-lg2=5.7，故答案为：5.7； 【小问5详解】 反应时若温度低于30℃，反应较慢，若温度高于35℃，碳酸氢铵受热易分解，降低原料利用率，所以需要将温度控制在30℃~35℃，故答案为：温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率； 【小问6详解】 假设MnCO3的物质的量为1mol，即质量115g，则Mn的质量为55g。A点：，故A点固体为MnO2。同理B点：，为Mn3O4；C点：，为MnO； 【小问7详解】 根据均摊法可知，晶胞中Se原子位于内部，共4个Mn，有个个Se，距离最近的两个锰原子为晶胞面对角线的，已知距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，设棱长为ａ，则b＝，a＝，即一个晶胞体积为：，一个晶胞的质量为，则的密度，答案为或。 17. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 【答案】（1） （2）c （3）B （4） ①. > ②. < ③. 0.015 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应ⅰ+反应ⅱ可得，则，。 小问2详解】 已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示，反应ⅰ的的<0，该反应为气体系数减小的反应，，则T越高，就越大，图像中曲线c符合条件。 【小问3详解】 A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．的转化率增大，说明该反应正向移动，B正确； C．反应物的体积分数减小，可能是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C错误： D．容器中的变大，可能是减小CO的量，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选B 小问4详解】 从图中可知，d点为非平衡点，b点为平衡点，d→b为达到平衡的过程，在增大，所以在正向移动，则； a点时，，初始，则初始。反应生成的总反应为可知，，。设平衡时生成x mol，则CO的转化率为，的转化率为，显然； 若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，的分压为，则平衡时， ，设，，根据C原子守恒，，根据压强比等于物质的量之比，平衡时气体共有，平衡时总压为，得，则有，，，则，反应ii的与相等，。 18. 有机物H是治疗心律失常的常用药，其一种合成路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B中官能团名称为_________。 （3）C、E的结构简式分别为_________、_________。 （4）在水中溶解度的大小：A_________（填“>”或“<”，下同）B，G_________H。 （5）的反应类型为_________。 （6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_________（任写一种）。 ①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物； ②X能与溶液发生显色反应； ③Y被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。 （7）F的同分异构体有_________种（不含立体异构，不包括F）。 【答案】（1）乙酸苯酯 （2）（酚）羟基、（酮）羰基 （3） ①. ②. （4） ①. < ②. < （5）取代反应 （6）、、、、（任写一种） （7）3 【解析】 【分析】A在AlCl3催化作用下加热发生重排反应生成B，B与苯甲醛在碱性条件下发生羟醛缩合反应并酸化得到C，根据已知反应与C的分子式，可知C为；C发生催化氢化还原碳碳双键得到D，D的酚羟基与在碱性条件下发生取代反应生成E，E的结构简式为，E与F发生开环反应生成G，G再与盐酸成盐得到H； 【小问1详解】 根据结构简式可知，A的化学名称是乙酸苯酯； 【小问2详解】 B中官能团的名称为（酚）羟基、（酮）羰基； 【小问3详解】 根据分析可知，C、E的结构简式为、； 【小问4详解】 B含有酚羟基，能与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度，故溶解度A＜B；G与盐酸成盐生成H，H为离子化合物，极性强，在水中的溶解度更大，则溶解度G＜H； 【小问5详解】 D与反应生成E和小分子HCl（与进一步中和），反应类型为取代反应； 【小问6详解】 D的一种同分异构体在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物，则该同分异构体为酯；X能与溶液发生显色反应，则X含酚羟基，Y含羧基；Y被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2，则产物结构为，Y中应含有对位的烷基结构；因此该同分异构体可能的结构有、、、、； 【小问7详解】 F为分子式是C3H9N的胺，其同分异构体中，一级胺为，二级胺为，三级胺为，则共有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $