精品解析：河南省驻马店市育才新世纪高中2025-2026学年高一上学期第一次素质检测化学试题

2025-2026学年度上期正阳县育才新世纪高中高一年级第一次素质检测 化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题(42分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 氢氧化铁胶体 3. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 4. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 7. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 9. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 氧化性： 10. 下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解水、电泳 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑦淀粉溶液可以发生丁达尔现象 ⑧两种盐反应一定生成两种新盐 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 关于反应的说法错误的是 A. 中N的化合价为价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是 D. 该反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 盐酸溶液中：、、、 13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钠反应： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氧化镁与盐酸反应： D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： 14. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 Na2O2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaCl2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、填空题(58分) 15. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．        B．   C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 16. Ⅰ．①        ② ③                 ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的是______(填序号，下同)。 （2）只作氧化剂的是______，只作还原剂的是______。 （3）属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是______。 Ⅱ．在4HCl(浓)中 （4）______是还原剂；______是还原产物。 （5）反应中浓HCl表现出的性质是______。 a．还原性            b．酸性            c．氧化性 17. 有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氨水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）上述状态下能导电的是__________。 （2）属于电解质的是________________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于有机物的是________________。 （5）属于盐的是____________________。 （6）写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （7）写出⑥与⑨反应的离子方程式：__________________________________________。 18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上期正阳县育才新世纪高中高一年级第一次素质检测 化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题(42分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】混合物由两种或多种不同物质组成，胆矾（CuSO4⋅5H2O）、液氯（Cl2）、小苏打（NaHCO3）均为单一成分的纯净物，氢氧化铁胶体是胶粒分散在水中的分散系，属于混合物，故选D。 3. 下列反应不属于四大基本反应类型的是 A. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于四大基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)，A符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于复分解反应，C不符合题意； D．该反应属于化合反应，D不符合题意； 故选A。 4. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100 nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确； B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确； C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金”是物理分离，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），属于置换反应，D错误； 故答案选D。 5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈酸性的物质均属于酸 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离出氢离子、氯离子，稀盐酸中含有水分子、氢离子、氯离子和氢氧根离子等，故A错误； B．发生化学反应时，离子的总数可能发生改变，如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故B错误； C．溶于水呈酸性的物质不一定属于酸，如硫酸氢钠属于盐，其水溶液显酸性，故C错误； D．氢氧化钠溶液与少量CO2反应能生成碳酸钠，碳酸钠溶液与Ba(OH)2反应可生成NaOH，两者可相互转化，故D正确； 故选D。 6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比直径小 【答案】A 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误； C．“钴酞菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，C错误； D．直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，D错误； 故选A。 7. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，无法得到，A错误； B．与混合没有沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，无法反应得到，B错误； C．与适量反应可生成和水，与反应可生成、氯化钙和水，两步均能一步实现，C正确； D．不溶于水，不能与发生反应生成，D错误； 故选C。 8. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。 【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误； ②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误； ③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确； ④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故答案选C。 9. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 与S都是氧化剂 B. S发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中，KNO3中的N元素的化合价：+5→0，S元素的化合价：0→-2，化合价降低的过程即被还原的过程，故KNO3和S均为氧化剂，A正确； B．S元素的化合价反应过程中降低，发生还原反应，B错误； C．反应过程中，C元素的化合价：0→+4，C单质被氧化为二氧化碳，则CO2是氧化产物，C错误； D．在该反应中，C是还原剂，CO2是氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即KNO3和S的氧化性强于CO2的氧化性，C单质体现的是还原性，“氧化性：C>CO2”的说法错误，D错误； 故选A。 10. 下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电解水、电泳 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥电离产生H+的化合物不一定是酸 ⑦淀粉溶液可以发生丁达尔现象 ⑧两种盐反应一定生成两种新盐 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离的过程，不需要通电，仅电解水、电泳需要通电，①错误； ②酸性氧化物不都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，②错误； ③盐在水溶液中不一定电离出金属阳离子，如铵盐电离出和酸根阴离子，不含金属阳离子，③错误； ④碱性氧化物都是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，④正确； ⑤纯净物是由一种物质组成的，不一定只含一种元素（如是纯净物，含两种元素）；混合物由多种物质组成，可能只含一种元素（如和的混合物），⑤错误； ⑥酸是电离产生的阳离子全部是的化合物，电离产生的化合物不一定是酸，如属于盐，水溶液中可电离出，⑥正确； ⑦淀粉溶液属于胶体，胶体可以发生丁达尔现象，⑦正确； ⑧两种盐反应不一定生成两种新盐，如与反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，并非只生成两种新盐，⑧错误。 综上正确的是④、⑥、⑦，共3个，故选C。 11. 关于反应的说法错误的是 A. 中N的化合价为价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是 D. 该反应中每生成1个分子，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中，Na为+1价，O为−2价，根据化合价代数和为0，可算出N的化合价为+3价，A正确； B．反应中，NO中N的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，因此NO是还原剂；而中N的化合价从+4价降低到+3价，是氧化剂，B正确； C．氧化反应的产物是还原剂被氧化后生成的物质，NO被氧化生成，因此是氧化反应的产物；同时被还原也生成，它也是还原反应的产物，C正确； D．反应的化学方程式为，每生成1 mol，伴随1 molNO（N从+2变为+3）和1 mol（N从+4变为+3）的反应，转移电子为1 mol（即个电子），则该反应中每生成1个分子，转移1个电子，D错误； 故答案选D。 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 盐酸溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、均为可溶离子，彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应条件，能大量共存，A正确； B．的溶液含大量，与反应生成和，不能存在，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性（含），会与生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．盐酸溶液中含和，与、S2-生成沉淀，与生成气体，均不能共存，D错误； 故选A。 13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钠反应： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氧化镁与盐酸反应： D. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全离解为Na+、H+和，与NaOH反应时H+与OH-中和生成水，离子方程式，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式应为Fe+2H+ =Fe2++H2↑，B错误； C．MgO与盐酸反应需2个H+参与以平衡电荷，正确方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C错误； D．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误； 故选A。 14. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A HNO3 KOH NaHCO3 Na2O2 NH3 B HCl NaOH CaCO3 CaO BaSO4 C NaHSO4 Cu(OH)2 CaCl2 Na2O NaCl D H2SO4 Na2CO3 KCl MgO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，但是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，B正确； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐而非酸，酸的分类错误，C错误； D．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐而非碱，碱的分类错误，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(58分) 15. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A．        B．   C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） ①. ②. 分散质微粒的直径大小不同 （5） ①. 稀硫酸作为电解质溶液，使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知为+3价，为-2价，可得，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： a．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，b正确； c．只有胶体能产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，c错误， 故选b。 【小问3详解】 胶体分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子等杂质可透过半透膜，因此提纯胶体用半透膜进行渗析操作，A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合要求，故选C。 【小问4详解】 实验室向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色制得胶体，对应反应的化学方程式为：；分散系的本质分类依据是分散质微粒直径大小，因此胶体与其他分散系的本质区别为分散质微粒直径不同。 【小问5详解】 ① 稀硫酸为电解质溶液，胶体遇电解质溶液会破坏介稳性发生聚沉，因此加入稀硫酸先产生红褐色沉淀； ② 是弱碱，与发生酸碱中和反应，沉淀溶解，对应反应的化学方程式为：。 16. Ⅰ．①        ② ③                 ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的是______(填序号，下同)。 （2）只作氧化剂的是______，只作还原剂的是______。 （3）属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是______。 Ⅱ．在4HCl(浓)中 （4）______是还原剂；______是还原产物。 （5）反应中浓HCl表现出的性质是______。 a．还原性            b．酸性            c．氧化性 【答案】（1） ①⑤ （2） ①. ④ ②. ③ （3） ② （4） ①. ②. （5）ab 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应中存在元素化合价升降。反应①、⑤中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；②、③、④存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选①⑤。 【小问2详解】 氧化剂中所含元素化合价降低，反应④中的元素从+1价降为中的0价，元素化合价不变，故只作氧化剂；还原剂中所含元素化合价升高，反应③中的元素从-2价升为中的0价，元素化合价不变，故只作还原剂。 【小问3详解】 反应②属于氧化还原反应，反应中只有元素发生歧化（化合价同时升高和降低），的、元素化合价均未改变，因此既不被氧化也不被还原。 【小问4详解】 反应中部分的元素从-1价升高为中的0价，失电子发生氧化反应，故为还原剂；的元素从+4价降低为中的+2价，得电子发生还原反应，对应产物为还原产物。 【小问5详解】 反应中部分中元素由-1价升高到0价，被氧化，表现还原性；部分中元素的化合价不变，与形成盐，表现酸性，故选ab。 17. 有下列物质：①氢氧化钡固体 ②纯醋酸 ③氨水 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦硫酸钡固体 ⑧蔗糖 ⑨稀硫酸 ⑩硫酸氢钾固体。请用序号填空： （1）上述状态下能导电的是__________。 （2）属于电解质的是________________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）属于有机物的是________________。 （5）属于盐的是____________________。 （6）写出⑩在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （7）写出⑥与⑨反应的离子方程式：__________________________________________。 【答案】（1）③⑤⑥⑨ （2）①②⑤⑦⑩ （3）④⑧ （4）②⑧ （5）⑤⑦⑩ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：⑥铁片含自由电子可导电；③氨水、⑤熔融氯化钠、⑨稀硫酸中均存在自由移动的离子，可导电；其余物质在题干状态下无自由移动带电粒子，不能导电； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，且必须为纯净物：①氢氧化钡（强碱）、②纯醋酸（弱酸）、⑤氯化钠、⑦硫酸钡、⑩硫酸氢钾（后三者均为盐）均符合电解质定义；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物：④二氧化硫溶于水导电是其与水反应生成的亚硫酸电离的结果，二氧化硫本身不电离；⑧蔗糖在两种条件下均不电离，二者均为非电解质； 【小问4详解】 有机物为含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）：②醋酸属于羧酸类有机物，⑧蔗糖属于糖类有机物，符合要求； 【小问5详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物：⑤氯化钠、⑦硫酸钡、⑩硫酸氢钾均符合盐的定义； 【小问6详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此可电离出、和； 【小问7详解】 铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为+2价的；离子方程式中单质、气体保留化学式，删去不参与反应的即可得到最终离子方程式。 18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） （4）Cl- （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $