河北省名校联考2026届高三上学期一模化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。有关下列物质成分的说法正确的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B.竹简的主要成分属于天然有机高分子 C.聚合塑料PVC（聚氯乙烯）的单体属于烃 D.光导纤维的主要成分属于金属晶体 A. A B. B C. C D. D 2. 氟化氮与水汽的混合物遇到火花会发生爆炸，其反应的化学方程式为。下列说法中正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NO与互为同素异形体 C. 键长大小： D. 键的极性： 3. 下列有关说法正确的是 A. 铁、铜在潮湿的空气中均易形成金属氧化物 B. Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物完全相同 C. 久置于空气中的漂白粉遇盐酸产生 D. 浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原因不同 4. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A.测定KI溶液的浓度 B.清洗废铜屑表面的油污 C.制备胆矾晶体 D.测量体积 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关上述物质的推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为Fe，则丁可能是 C. 若甲为，则丁可能是 D. 若甲为NaOH，则丁可能是 7. 化合物M属四环杜鹃花科杂萜类有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物M易溶于水 B. 1 mol M最多能与发生加成反应 C. 一定条件下M能发生自身缩聚反应生成聚合物 D. M分子中不含有手性碳原子 8. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. W与Y可形成化合物、 9. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A. 活泼性： B. 酸性 C. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 D. 步骤③生成的物质X是 10. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1： 反应2： 将体积比为1：1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知：的选择性，产率。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 如图温度范围内，温度越高，的选择性越小 C. 如图温度范围内，随温度的升高，产率逐渐减小 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时产率 11. 下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A. A B. B C. C D. D 12. 以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，其工作原理如图所示。放电时转化为，下列说法正确的是 A. Al电极反应式为 B. 溶液中由左通过阴离子交换膜向右迁移 C. 电池工作一段时间，正极区溶液的pH变小 D. 当有消耗，转移电子的物质的量为1 mol 13. 某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. 基态Co原子的价电子排布式为 C. B点原子的分数坐标为 D. 晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6 14. 向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室从废定影液{含和等中回收Ag和的主要步骤如图所示。 回答下列问题： （1）实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为_________，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是_________（用离子方程式表示）。 （2）下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是_________（填字母）。 （3）加入溶液发生反应的离子方程式为_________。 （4）操作X是_________，用到的部分仪器有_________（从下列仪器中选择，写出名称）。 （5）经检验“萃取”后水相中含有大量的和，写出产生的离子方程式：_________。 16. 工业上由天然与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备的工艺流程如图所示。 已知：室温下相关物质的、如下表，。 HF 回答下列问题： （1）“酸浸”产生的气体是，写出产生该气体反应的离子方程式：_________。 （2）滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是_________（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，写出该反应的化学方程式：_________。 （3）“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度视为完全沉淀），则pH的调节范围可以选择的是_________（填字母）。已知“过滤”后溶液中，。 A. B. C. （4）若“除杂”后的溶液中，则此时溶液的pH为_________。 （5）“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是_________。 （6）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为_________。 （7）的立方晶胞结构如图2所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常数的值为。则的密度_________（列出表达式）。 17. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 18. 有机物H是治疗心律失常的常用药，其一种合成路线如下。 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）B中官能团的名称为_________。 （3）C、E的结构简式分别为_________、_________。 （4）在水中溶解度的大小：A_________（填“>”或“<”，下同）B，G_________H。 （5）的反应类型为_________。 （6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_________（任写一种）。 ①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物； ②X能与溶液发生显色反应； ③Y被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。 （7）F的同分异构体有_________种（不含立体异构，不包括F）。 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （写出第一步即可） （2）B （3） （4） ①. 蒸馏 ②. 蒸馏烧瓶、直形冷凝管 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）B （4）5.7 （5）温度低于30℃，反应较慢，温度高于35℃，碳酸氢铵易分解，降低原料利用率 （6）MnO （7）或 【17题答案】 【答案】（1） （2）c （3）B （4） ①. > ②. < ③. 0.015 ④. 4 【18题答案】 【答案】（1）乙酸苯酯 （2）（酚）羟基、（酮）羰基 （3） ①. ②. （4） ①. < ②. < （5）取代反应 （6）、、、、（任写一种） （7）3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $