北京市东城区2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

东城区2025—2026学年第一学期期末样卷 高二化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程能将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．锌锰电池工作 C．天然气燃烧 D．硅太阳能电池发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. AgCl C. D. NaOH 3. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 碳元素位于元素周期表的s区 B. 碳原子2s轨道轮廓图： C. 基态碳原子核外电子轨道表示式： D. 乙烯分子中π键的电子云轮廓图： 4. 下列关于Mg和Al的性质叙述中，不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 碱性： D. 还原性： 5. 对下列平衡体系进行如下实验操作，平衡一定不发生移动的是 选项 平衡体系 实验操作 A 滴加几滴浓盐酸 B 升高温度 C 加入高效催化剂 D 滴加几滴浓NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应： B. 明矾用于净水： C. 利用氨水除去溶液中的： D. 用溶液将水垢中的转化为： 7. 已知： ，下列说法不正确的是 A. HCl的电子式是 B. 反应过程中断开键 C. 反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．验证比大 D．在铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 平衡常数 0.6 0.9 1.0 1.7 830℃下，时刻向某恒容密闭体系中投入3 mol CO、、和。下列说法正确的是 A. 时刻，反应向逆反应方向进行 B. 反应达到平衡状态， C. 其他条件不变，若提高反应温度，CO的平衡转化率减小 D. 混合气体平均密度不变可作为该体系达到平衡状态的判据 10. 一定条件下，在容积可变的容器中充入2n mol NO和n mol O2，发生化学反应：。达到平衡时，测得NO的转化率与压强(、)和温度(T)的关系如下图。下列说法不正确的是 A. B. 上述反应为放热反应 C. 反应的平衡常数： D. NO平衡浓度： 11. 对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A. HX的电离方程式： B. ：①>② C. 用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D. 从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 12. 一定温度下，向某恒容密闭容器中投入一定量的X、Y，发生化学反应：。X和Y的浓度随时间的变化如下图所示。12 s时体系中含有。下列说法中不正确的是 A. 化学计量数 B. 12 s时， C. ， D. 13 s时，若减小容器容积，平衡向正反应方向移动 13. 下列事实中，不能证明水是弱电解质的是 A. 常温下，纯水中 B. 将溶液从25℃加热至40℃，溶液pH减小 C. 常温下，向的盐酸中加水，稀释1000倍后，测得 D. 向溶液中加入等体积等物质的量浓度的硫酸，测得反应后溶液电导率不为0 14. 用如下装置去除银条(Ag)中的黑斑()。 实验装置 实验现象 a．电流表指针发生偏转； b．银条逐渐由黑色变为银白色，有臭鸡蛋气味的气体产生且该气体能使湿润的醋酸铅[]试纸变黑； c．铝片附近产生白色胶状沉淀。 已知： PbS(s，黑色) 下列说法不正确的是 A. 电子从Al片经过导线流向银条 B. 银条上发生的电极反应： C. b中醋酸铅试纸变黑可以证明酸性： D. 推测和在水溶液中可能因发生水解而不能大量共存 15. 电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。氯碱工业用于制备NaOH等工业原料，装置示意图如下图所示： （1）a极为___________填“阳极”或“阴极”)。产生的电极反应式为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A．该装置可以实现化学能向电能转化 B．该装置中透过阳离子交换膜向b极移动 C．该装置中a极一侧流出的是淡盐水 （3）一段时间后，b极周围NaOH稀溶液转变为浓溶液，结合化学用语解释原因：___________。 （4）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为___________。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是___________。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料 16. 某兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，实验流程如下所示。 Ⅰ．的制备 （1）氨气溶于水，使得溶液显碱性。用方程式解释原因：___________。 （2）分子中，电负性，从原子结构角度解释原因：___________。 （3）制备晶体的离子方程式是___________。 Ⅱ．的析出 已知：、NaCl、、的溶解度曲线如下。 （4）滤液1中析出过程是 ①向滤液1中通入，发生反应：___________(填离子方程式)，能同时达到促进析出和避免析出的目的。 ②从析出过程的Q、K变化角度，分析向滤液1中加入“”和“冷却”的作用：___________。 Ⅲ．和的性质 （5）已知： a． b． c． ①溶于水： ___________。 ②为了计算的，除了利用()外，还需___________(用方程式表示)过程的热效应。 17. 天然气中常存在和，给运输装置带来危害。一种同步脱除和的方法如下。 主反应： 副反应： （1）主反应和副反应的平衡常数的对数()随温度()的变化如图1所示。 i．主、副反应均为___________热反应(填“吸”或“放”)。 ii．主反应的平衡常数表达式___________。 iii．对于反应：，满足的条件是___________。 （2）常压下，和等物质的量投料达到平衡状态时，测得转化率、CO和COS的选择性随温度()的变化如下图所示。 i．平衡状态下，COS产率：a℃___________b℃(填“>”或“<”)。 ii．经计算得知：在时，随着温度的升高，COS的平衡产率逐渐下降，结合平衡原理解释COS平衡产率下降的原因：___________。 （3）实际反应过程中，需要加入催化剂提高主反应的速率和选择性。催化机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的粒子)。 下列说法正确的是___________(填序号)。 A. ③的反应速率比④的慢 B. 催化过程中，有极性键的断裂和形成 C. 该催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能 D. 依据图1和上图可知： 18. 废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅的一种工艺流程如下。 已知：1.铅膏成分为、、PbO和Pb，均难溶于水； ii． 物质 iii． （1）“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有___________。 Ⅰ．硫酸化 （2）硫酸化试剂为硫酸和双氧水。促进转化为的过程可分为两步： a．___________(填离子方程式)；b．。 （3）相同投料、相同时间，硫化渣中含量与反应温度的关系如图1所示。 a．60℃后，导致含量下降的主要原因是___________(忽略温度对溶解性的影响)。 b．因生成的包裹在铅膏表面，阻碍了反应，含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：___________。 Ⅱ．脱硫浸出 （4）常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(表示)。 ①pH在时，随着pH增大，溶液中逐渐___________(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化)。 ②若直接用溶液对进行脱硫浸出，相关离子方程式是___________。 Ⅲ．碳化 （5）相同物质的量浓度下，优先选择溶液而非溶液进行碳化，从二者碱性差异的角度分析可能的原因：___________。 19. 某小组同学为探究Al与溶液的反应，进行如下实验。 【实验1】向绿色的溶液(未酸化，)中加入铝片 序号 实验操作 实验现象 ① 加入少量铝片 Ⅰ．剧烈反应，产生大量气体，同时有红色固体产生，溶液变为棕绿色 Ⅱ．待铝片消失后，静置一段时间，红色固体减少，试管底部产生白色固体；此时溶液pH为2.6 ② 继续加入铝片至过量 Ⅲ．持续有气体和红色固体产生，白色固体逐渐消失，溶液先变为棕色，最终变为无色 资料：i．在水溶液中不能稳定存在； ii．CuCl(s，白色)(aq，棕色)。 （1）实验1中产生的气体是___________。 （2）取②中棕色溶液，加入大量水，___________(填实验现象)，证明棕色溶液中含有。 （3）经证实，①中白色固体为CuCl，则Ⅱ中静置时发生反应的离子方程式可能是___________。 【实验2】探究CuCl和与Al反应的速率 序号 实验操作 实验现象 ③ 加入适量NaCl固体后，白色固体溶解，溶液变为棕色 ④ 同时向试管A和B中加入质量和表面积均相同的铝片 2分钟内，A中无明显变化，B中迅速产生了大量气体和红色固体 （4）试管B中，与Al反应生成红色固体的离子方程式是___________。 （5）相较于A，推测B中溶液能与铝片迅速产生气体的原因： a．促进铝片表面氧化膜的溶解。 b．生成的Cu附着在铝片表面，___________(补充完整)。 （6）结合实验2结论，从平衡移动的角度分析导致②中白色固体逐渐消失的原因：___________。 【实验3】向的溶液中加入铜粉，溶液立即变为棕绿色。 （7）当氧化剂、还原剂、氧化产物均相同时，还原产物的还原性越弱，对应的氧化还原反应趋势越大。结合实验3方程式解释实验1中和Al反应生成的趋势比生成Cu的趋势大的原因：___________。 东城区2025—2026学年第一学期期末样卷 高二化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】（1） ①. 阳极 ②. （2）BC （3）电极b接在电源负极，是阴极，电极反应式为，一段时间后，b极区升高，结合了从a极区移动来的钠离子，因此从b极区离开的溶液为浓氢氧化钠溶液 （4） ①. ②. ABC 【16题答案】 【答案】（1）、 （2）C和O位于同一周期，核电荷数C < O，原子半径C > O，O原子核对最外层电子的吸引力更强，因此电负性O > C （3） （4） ①. ②. 加入NaCl(s)增大了溶液中c(Cl-)，使离子积Q＜K时，平衡右移，促进NH4Cl析出；NH4Cl的析出是放热过程，冷却降温使平衡常数K增大，促进NH4Cl析出 （5） ①. +18.9 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 吸 ②. ③. T＞T1 （2） ①. < ②. 主、副反应均为吸热反应，时，随着温度的升高，主、副反应均正向移动，主反应正向移动的程度大于副反应正向移动程度，使得平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐增大， COS的平衡产率逐渐下降 （3）ABC 【18题答案】 【答案】（1）搅拌、适当升温（或其他合理答案） （2） （3） ①. 60℃后，H2O2受热分解，导致对PbO2的还原作用减弱 ②. 加入NaCl，Cl-与Pb2+形成[PbCl3]-的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹，但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成[PbCl3]-的限度，[PbCl3]-又转化为PbSO4，同时释放Cl-，该过程不断循环，使PbSO4含量不断升高 （4） ①. 减小 ②. （5）相同浓度的溶液碱性强于溶液，可能会导致Pb(OH)2产生，影响PbCO3的纯度 【19题答案】 【答案】（1）H2 （2）产生白色沉淀（CuCl） （3） （4） （5）形成Al-Cu原电池，加快反应速率（或形成无数微小原电池，加快H+得电子速率） （6）与Al反应生成Cu，浓度降低，平衡CuCl(s，白色)(aq，棕色)平衡右移，CuCl不断转化为，同时生成的Cu和Al构成原电池加快了反应的进行，导致白色固体逐渐消失 （7）在实验3中发生反应：Cu2++Cu+6Cl-=2，Cu2+被还原为[CuCl3]2-，而Cu被氧化为Cu+，说明Cu的还原性比[CuCl3]2-强，根据规律，还原产物的还原性越弱，反应趋势越大。因此，Cu2+与Al反应生成[CuCl3]2-的趋势大于生成Cu的趋势 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $