上海市曹杨中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025学年第一学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16S:32C1:35.5 一、氧化还原反应（本题共20分） 实验室常用KM0,和溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氟气。 方程式如下：2KMn0.+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl,+5Clz↑个+8H,0 1、此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 还原性： HC1 MnCl,(填“大于”或“小于”)。 2、若有1 molKMn0,参加反应，转移电子的物质的量为 mol,请 用单线桥法标出电了转移的方向和数目。 3、2 molKMr0,完全反应，产生的C1z在标准状况下的体积为 行 molHC1发生反应，有 molHC1被氧化。 4、若此盐酸的密度为1.2g·cm，其物质的量浓度为 HC1的电离方程式是 二、海洋资源的利用（本题共22分） 地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提 溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示： 硫酸酸化 海水 提取粗盐 苦卤 热空气吹出 氯气氧化 含溴的苦卤 含Br2的空气 S02吸收 液溴 冷凝 溴蒸气 水蒸气吹出 溴水混合物 氯气 氧化 吸收液 5、上述流程，利用了溴单质易 (挥发、升华)的性质，利用了 第1页 Br离子的 (氧化、还原)性。 6、流程屮添加“S0,吸收、佩化、水蒸气吹出”等步噪是为进一步富集、 提纯溴。用SO,水溶液吸收Br,时有HBr生成，书与反应的化学方程式 根据该反应可判断氧化性Br, HS0,(填大于或小于)。 7、空气吹出法吹出溴用80-90℃热空气的原因 海藻中含有丰富碘元素。学习小组按如下实险流程探究海带中提取 碘。取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 蒸馏 纯碘 (仿案甲) 适量的0， 海带浸 pH=4.5 含12的 CCL 含12的 取原液 步骤A 水溶液 步骤X CCh溶液 H2SO4 操作Z 坦休 NaOH 上层 [2+水溶液 粗碘 纯碘 溶液 溶液 (仿案乙) 步骤Y 下层 已知： i.碘在碱性溶液中易发生歧化，3L,+6NaOH=5Nal+NaIO,+3H2O; ii.Nal和NaIO,酸性条件下易发生归中反应： iii.常温条件下，L2在水中的溶解度很小。 8、实验中可以使州双氧水取代适量氧气作为氧化剂，补全并配平该反应 方程式 H02+ H+= 12+ 9、常温下单质碘的颜色和状态为 检验步骤A后所得溶液中是否有碘单质上成的方法是 4页 10、步骤X中，萃取后静置，分液漏斗内观察到的现象是 11、下列对于步骤Y的说法巾止确的是 (不定项) A.将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B.NaOH溶液可由乙醇代替 C.应控制NaOH溶液的浓度和体积 D.步骤Y的操作是过滤 12、操作Z的名称是 三、物质的制备（本题共20分) 制备物质是化学工作者的重要任务之一 1.实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2 浓盐酸 浓盐酸 MnO, 饱 和 NaOH 溶液 A 13、装置A巾发生反应的离了方程式是 反 应巾盐悛体现的性质有 14、装置B的作用是 15、装团C中盛放的物质是 16、装貿D用于收集C1,请将装图D中的导气管在装囹图上补充完整（→ 站3夕 表示气流方向)。 川.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 NaOH H20 通电 Cl2 点燃 HCI NaCl- H2 Ca(OH)2 熔融 Cl2 Ca(CIO)2 通电 Na 17、工业上，电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式 为 0 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式 为 与电源负极相连的电极附近溶 液pH 。 (填“不变”“八高”或“降低”) 18、氯气制漂白粉的化学方程式为. 制漂白粉的有效成分为 四、生活中的硫元素（本题共22分） 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢即铁碳合 金)与浓硫酸共热制取S0,并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 19、常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是 页共4页 20、有同学认为制得的$0,4可能混有杂质氢气和-.（不考虑水蒸 气)，混冇杂质氢气原因是 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 无水疏酸铜 CuO 品红溶液 浓硫酸 A E H 21、为验证并吸收S02,装置B中加入的试剂为 装 置C中品红浴液的作用是 22、装置D中试剂为 23、装置H的作用为 兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质 足量S02 NaOH NazS 溶液 溶液、 水 b 24、能验证SO2具有氧化性的实验现象为 0 25、为验证$O2的还原性，收试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别 第3 进行如下实验： 方案【：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方笨Ⅱ：向第二份溶液中加入BaC1,溶液，产生白色沉淀 方案皿：向第三份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是 (填“I”“Ⅱ”或“I”);试管b中发生 反应的离子方程式为 26、分一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为$0，和C12都有漂白 性，但二者混合后的漂白性减弱，若将SO,和C12混合后通入品红溶液中， 品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单头验检验是哪种气体过量 (写出简要的实验过程和结论)： 五、硫酸铵分解（本题共16分） 温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： 3NH,)4s0,50℃N,↑+3s0,个+6H,0个+4NH,↑ 27、上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是： (填 化学式)。属于非电解质的是 (填化学式)。 28、在该分解温度下，产物混合气体的平均相对分子质量为： (保留两位小数)。 29、当反应中有1mo1电子转移时，下列叙述错误的是 A.有0.5mo1的(NH)S0,分解 B.有0.5mo1的+6价的S被还原为+4价 C.有0.75mo1的S0,生成 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 共4页 来同学拟逃择下列装置检验硫酸佞分解的产物（各装置中药品足量）： 灰 无水货故组 破酸赀 休 液 酚利 溶液 A D 30、甲同学要证明产物中是否有NH,气体从左至右通过装置的连接顺序 为C一 (填写字母序号)。证明有NH的实验现象是： 乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H0和S02 31、实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混 合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaS0,还是BaS0,请你设计简单的实 验方案： 32、D装置中硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为： 第4)