精品解析：2025年江西省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟三

2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学 满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)。 1. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D。 【点睛】胶体有气溶胶、液溶胶、固溶胶之分，分类的依据是分散剂的状态。烟、云、雾的分散剂都是空气，所以它们都属于气溶胶。 2. 为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A. 饱和食盐水 B. 饱和纯碱溶液 C. 饱和小苏打溶液 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和食盐水不与SO2反应，A不适合； B．饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B不适合； C．饱和小苏打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合题意； D．浓硫酸,都不与两者反应，D不符合； 答案选C。 3. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A错误； B．铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B正确； C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C错误； D．该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D错误； 故选B。 4. 工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na＋Cl2↑，该方法在金属冶炼中被称为 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 置换法 【答案】A 【解析】 【详解】金属冶炼方法的选择取决于金属的活泼性。钠是活泼金属，其离子难以通过还原剂或加热直接还原。所以工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，，该过程需通电分解，属于电解法。 故选A。 5. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中正确的是 A. 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢 B. 若反应前10s时，H2减少了0．3mol，则v(H2)=0.03mol·L-1·s-1 C. 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态 D. 若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，则表明该反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A.若向密闭容器中再充入N2，则反应物的浓度增大，可以知道反应速率加快，故A错误； B.由v=△c/△t可以知道，体积未知，不能计算0-10s的平均速率，故B错误； C.若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，反应达到了化学平衡状态，符合化学平衡状态的特征“定”，故C正确； D.消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，无法判断正反应速率和逆反应速率的关系，则不能判定是否达到化学平衡状态，故D错误。 故选C。 【点睛】化学平衡状态的本质标志是：V正＝V逆 ，注意V正＝V逆 是对同一反应物而言的，若为不同物质应先根据速率比等于系数比换算成同一物质；达到化学平衡状态的间接标志：即能体现出V正＝V逆 的标志，⑴体系中各组分的物质的量浓度、体积分数物质的量分数保持不变，⑵对同一物质而言断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等，若为不同物质可换算为同一物质。 6. 在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是（ ） A. Mg B. Cu C. Al D. Na 【答案】C 【解析】 【详解】A.常温下，镁和浓硫酸、浓硝酸反应生成镁盐，不能形成致密氧化膜，故不选A； B. 常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，不能形成致密氧化膜，故不选B； C. 常温下，铝和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故选C； D.常温下，钠和冷的浓的硝酸或硫酸反应生成钠盐，不能形成致密氧化膜，故不选D； 选C。 【点睛】本题考查了钝化现象的判断，明确铝、铁和冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，用铝制或铁制容器运输浓硫酸、浓硝酸，注意钝化现象不是金属和酸之间不反应。 7. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，这样易将酒精洒出，引起火灾，A错误； B．稀释浓硫酸的正确方法是，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并不断地搅拌，切记不可将水注入浓硫酸中，B错误； C．过滤操作所使用的仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗；操作时注意，滤纸润湿紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘高于液面低于漏斗边缘；倾倒悬浊液时，烧杯杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端长的一侧管口紧靠烧杯内壁，C正确； D．移取热的蒸发皿要使用坩埚钳，以防烫伤，D错误； 故选C。 8. 芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 【答案】A 【解析】 【详解】硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确； 答案选A。 【点睛】硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。本题中除了牢记硅单质的这些常见用途以外，还要掌握其化合物的主要用途，如二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。 9. 下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　） A. 森林的采伐量小于生长量 B. 人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C. 农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D. 农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】可持续发展是指在不破坏环境、不影响可再生资源的再生过程原则下来发展生产。 【详解】A．森林资源的利用应是采伐量小于或等于森林的生长量，可以保证森林资源的自我修复，与可持续发展的原则相符，故不选A； B．人工鱼塘是人工建立的生态系统，高密度养鱼时生产者的能量肯定会少于消费者的能量，但可以通过人工补充能量来维持（如投放食物等），故不选B； C．在农业生产中，从土壤中吸收走多少矿质元素就必须补充多少矿质元素，否则土壤就会越来越贫瘠，影响到农业生产的持续发展，若农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量，与可持续发展的原则不相符，故选C； D．在农田中，农作物对氮肥的需要量远远大于农田生态系统中固氮生物的固氮能力，必须施用无机氮肥才能保持农业生产的高产稳产，这与可持续发展是不矛盾的，故不选D。 选C。 10. 2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 风挡——玻璃 B. 轮胎——橡胶 C. 尾翼主盒——碳纤维 D. 座椅滑轨——铝锂合金 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．玻璃属于无机非金属材料，故A不合题意； B．橡胶属于有机高分子材料，故B不合题意； C．碳纤维属于无机非金属材料，故C不合题意； D．铝锂合金属于金属材料，故D合题意； 故答案为D。 11. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ） A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确； B．H3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误； C．H3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误； D．H3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误； 故选A。 12. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 13. 下列日常生活中的做法与改变化学反应速率无关的是 A. 向炉膛鼓风 B. 用煤粉代替煤块 C. 在可乐中加冰块 D. 把食物放在冰箱里 【答案】C 【解析】 【分析】从影响化学反应速率的因素，如温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等角度分析判断。 【详解】A. 向炉膛鼓风，可以增加反应过程中氧气的浓度，反应速率加快，故A有关；B．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故B有关；C. 在可乐中加冰块，是降低可乐的温度，使人喝了更加凉爽，与反应速率无关，故C选；D．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故D有关；故选C。 14. 下列仪器及其名称不正确的是 A.直形冷凝管 B.分液漏斗 C.酒精灯 D.胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中仪器是直形冷凝管，常用于蒸馏等实验中的冷凝操作，A正确； B．图中仪器是长颈漏斗，不是分液漏斗，B错误； C．图中仪器是酒精灯，是实验室常用的加热仪器，C正确； D．图中仪器是胶头滴管，可用于吸取和滴加少量液体，D正确； 故选B。 15. 下列检验铵盐的方法中，正确的是 A. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误； B. 加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨气，可以证明是否含有铵盐，B项正确； C. 铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误； D. 氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误； 答案选B。 【点睛】掌握常见阳离子的检验方法是解题的关键，这里要注意细节。如检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐。 16. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能 B. 导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片 C. 铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应 D. 电池工作一段时间后，溶液的PH会减小 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置所示为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌做负极，电极上发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极， 【详解】A．该装置为原电池，原电池原理为化学能转化为电能，外电路中LED灯发光，原电池产生的电能转化为光能，则其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能，故A正确； B．原电池外电路中，电子由负极流向正极，锌做负极，铜做正极，则导线中电子的流动方向是：锌片→导线→铜片，故B错误； C．根据分析，铜片上发生还原反应，锌片上发生氧化反应，故C错误； D．电池工作一段时间后，铜电极上发生还原反应，2H++2e-=H2↑，电解质溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，溶液的pH会增大，故D错误； 答案选A。 17. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误； B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确； C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误； D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。 18. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na+ KClNaCl+ K↑,该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】该反应中反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，所以属于置换反应。 故答案为A。 19. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A. 0～t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mol·L−1·min−1) B. t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多 C. 根据(V3－V2)＜(V2－V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. t4在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，相同的时间段里，收集到气体最多；反应开始，因为反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢；当盐酸完全反应后，二氧化碳的量不再变化。 【详解】A项、0-t1时间段，CO2的体积变化量为V1，则CO2的化学反应速率υ=V1/t1(L/min)，故A错误； B项、t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，故B错误； C项、根据(V3-V2)<(V2-V1)可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故C正确； D项、在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查了化学反应速率的影响因素，知道浓度、温度对化学反应速率的影响，再结合速率公式分析解答，知道斜率与速率的关系是解答关键。 20. 符合实际并用于工业生产的是 (　　) A. CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B. H2和Cl2光照制HCl C. Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D. 用硫黄制硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业上在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，得到碳酸氢钠晶体，煅烧碳酸氢钠制得碳酸钠，故A错误； B. H2和Cl2的混合气体光照会引起爆炸，不能用于工业生产，工业上是将氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，故B错误； C. 氢氧化钙在水中的溶解度很小，澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少，Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精量少，不符合工业生产的需要，石灰乳中含有的氢氧化钙含量高，工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白精，故C错误； D. 工业上生产硫酸时，第一步为SO2的制取，原料的选择要根据不同国家、不同地区矿石的分布情况确定，主要有S、FeS2、CuFeS2等含硫矿石，世界上很多国家都是用的硫磺，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. 完成下列各题。 从A．甲烷、B．乙烯、C．乙酸、D．油脂、E．葡萄糖、F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 （1）我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。 （2）人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是___________(选填“糖类”或“维生素”)。 （3）可用于制造肥皂的是___________； （4）属于天然高分子的是___________； （5）人体血液里的血糖含有___________； （6）能与乙醇发生酯化反应的是___________； （7）我国“西气东输”的气体主要成分是___________； （8）世界上将___________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 【答案】（1）有机物 （2）维生素 （3）D （4）F （5）E （6）C （7）A （8）B 【解析】 【小问1详解】 青蒿素分子式为，它由C、H、O三种元素组成，属于有机物。 【小问2详解】 人体在新陈代谢过程中，能提供营养的物质有糖类、油脂、蛋白质；营养素：无机盐、水、维生素等不能提供能量。 【小问3详解】 油脂在碱性条件下水解可生产肥皂，所以可用于制造肥皂的是D。 【小问4详解】 天然高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，则属于天然高分子的是F。 【小问5详解】 淀粉水解生成的葡萄糖，通常会进入血液中，人体血液里的血糖含有葡萄糖，选E。 【小问6详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下能发生酯化反应，故选C。 【小问7详解】 从新疆将天然气(甲烷)输入上海等地区，所以我国“西气东输”的气体主要成分是甲烷，选A。 【小问8详解】 世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。 22. 按要求回答问题： （1）苏打的化学式：___________。 （2）的电离方程式___________。 （3）常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 苏打是碳酸钠的俗称，化学式：。 【小问2详解】 属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应生成NaClO、NaCl等，离子方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 23. 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl （1）金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 （2）第三周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。 （3）第三周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 （4）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （5）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。 （6）和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。 （7）氢化物的还原性：HCl___________H2S(填“>”或“<”)。 （8）NH3与HF中，热稳定性较强的是___________，化学键类型为___________。 【答案】（1） ①. Na ②. （2） ①. 铝 ②. Na （3）SO2 （4）HClO4 （5） ①. CH4 ②. 3∶1 ③. 正四面体形 （6） ①. 不同 ②. 相同 （7）< （8） ①. HF ②. 共价键 【解析】 【小问1详解】 金属性最强的元素位于周期表的左下方，因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为。 【小问2详解】 第三周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Na、Mg两种元素中原子半径较大的是Na。 【小问3详解】 第三周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为。 【小问4详解】 Cl的最高价是+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：。 【小问5详解】 由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为，其分子空间构型为正四面体。 【小问6详解】 和的质量数和中子数不相同，物理性质不同。由于二者的质子数和电子数相同，故化学性质相同。 【小问7详解】 由于氯的非金属性强于硫的非金属性，故还原性。 【小问8详解】 因为非金属性，故二者的氢化物的稳定性较强的是；化学键类型为共价键。 24. 一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式是_______。 （2）“酸浸”后的实验操作名称是_______，滤渣的主要成分是_______。 （3）“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是_______。 （4）“氧化”时可选用多种氧化剂，若选择氯水，反应的离子方程式为_______。 （5）“氧化”后检验氧化产物的操作步骤是_______。 （6）写出铁红在生产、生活中的一种用途：_______。 【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2） ①. 过滤 ②. CaSO4 （3）氢氧化钠溶液能够溶解Al(OH)3 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有Fe3+ （6）油漆的红色颜料 【解析】 【分析】赤铁矿(主要含有，含少量等)和碳粉、氧气反应后，随后加入硫酸将金属氧化物溶解为硫酸盐，同时反应生成硫酸钙沉淀（滤渣），除去钙离子；加入氨水调pH生成氢氧化铝沉淀，除去铝离子；继续氧化，将全部氧化生成，再次调pH生成氢氧化铁沉淀，灼烧得到铁红。 【小问1详解】 “酸浸”时，Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，发生反应的离子方程式是。 【小问2详解】 “酸浸”后生成溶液和滤渣，故实验操作为过滤，滤渣为。 【小问3详解】 因氢氧化钠溶液能够溶解沉淀，生成可溶性的四羟基合铝酸钠，故不能用氢氧化钠溶液代替氨水。 【小问4详解】 氯水氧化生成，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 “氧化”后，亚铁离子被氧化为铁离子，故检验的方法是：取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若变红则含有。 【小问6详解】 铁红的用途为油漆、涂料、油墨的红色颜料。 25. 某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）使用可抽动铜丝的优点是___________。 （3）B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。 （4）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为______(填化学式)。 （5）D装置的作用是___________。 （6）将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 （7）探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。 a．　　　b．　　　c．　　　　d． 装置的连接顺序为：纯净SO2→___________(填标号)。 （8）SO2也可用和浓硫酸反应制得，该制备反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【答案】（1） （2）便于控制反应的开始与停止(或可以随时关停，节约药品) （3）棉花紫(红)色褪去或棉花紫(红)色变浅 （4）SO2 （5）防止倒吸，吸收尾气SO2 （6）BaSO4 （7）acbd （8）不是 【解析】 【分析】利用铜丝与浓硫酸在加热条件下反应制二氧化硫，通过蘸有酸性KMnO4溶液的棉花、蘸有Na2S溶液的棉花检验二氧化硫的还原性和氧化性，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气； 要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，需要先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。先将SO2通入a小苏打溶液中生成二氧化碳；再通过c酸性高锰酸钾溶液除去SO2；再通过b品红溶液检验SO2是否除尽；最后通入d漂白粉溶液产生白色沉淀，证明碳酸的酸性比HClO强； 【小问1详解】 A中发生的是制取SO2的反应，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 抽动铜丝可以控制铜丝和浓硫酸的接触，从而控制反应的开始和停止； 【小问3详解】 B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价； 【小问4详解】 C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色固体，其中SO2中S元素由+4价降低到0价，Na2S中S元素由-2价升高到0价，因此该反应的氧化剂为SO2； 【小问5详解】 SO2为酸性氧化物，有毒，需要用NaOH溶液吸收，因此D装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，还能起到防倒吸的作用; 【小问6详解】 将A中产生的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，反应的离子方程式为：，因此产生的白色沉淀为BaSO4； 【小问7详解】 要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，需要先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。先将SO2通入a小苏打溶液中生成二氧化碳；再通过c酸性高锰酸钾溶液除去SO2；再通过b品红溶液检验SO2是否除尽；最后通入d漂白粉溶液产生白色沉淀，证明碳酸的酸性比HClO强，从而证明H2SO3的酸性强于HClO，故答案为acbd； 【小问8详解】 SO2也可用和浓硫酸反应制得，反应方程式为，反应中各元素化合价不变，该制备反应不是氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年江西省普通高中学业水平合格性考试模拟三 化学 满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)。 1. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 2. 为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A. 饱和食盐水 B. 饱和纯碱溶液 C. 饱和小苏打溶液 D. 浓硫酸 3. 根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是 A. 锌片为正极 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 该装置将电能转化为化学能 4. 工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na＋Cl2↑，该方法在金属冶炼中被称为 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 置换法 5. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中正确的是 A. 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率减慢 B. 若反应前10s时，H2减少了0．3mol，则v(H2)=0.03mol·L-1·s-1 C. 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化，则表明该反应达到了平衡状态 D. 若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3，则表明该反应达到了平衡状态 6. 在浓硫酸中能形成致密氧化膜的金属是（ ） A. Mg B. Cu C. Al D. Na 7. 下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．蒸发操作中移开蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 8. 芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 9. 下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合（　　） A. 森林的采伐量小于生长量 B. 人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C. 农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D. 农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 10. 2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 风挡——玻璃 B. 轮胎——橡胶 C. 尾翼主盒——碳纤维 D. 座椅滑轨——铝锂合金 11. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ） A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数 12. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 13. 下列日常生活中的做法与改变化学反应速率无关的是 A. 向炉膛鼓风 B. 用煤粉代替煤块 C. 在可乐中加冰块 D. 把食物放在冰箱里 14. 下列仪器及其名称不正确的是 A.直形冷凝管 B.分液漏斗 C.酒精灯 D.胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 15. 下列检验铵盐的方法中，正确的是 A. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 B. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 16. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 其能量转化的形式主要是：化学能→电能→光能 B. 导线中电子的流动方向是：铜片→导线→锌片 C. 铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应 D. 电池工作一段时间后，溶液的PH会减小 17. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 18. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na+ KClNaCl+ K↑,该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 19. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A. 0～t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mol·L−1·min−1) B. t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多 C. 根据(V3－V2)＜(V2－V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. t4在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 20. 符合实际并用于工业生产的是 (　　) A. CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B. H2和Cl2光照制HCl C. Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D. 用硫黄制硫酸 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. 完成下列各题。 从A．甲烷、B．乙烯、C．乙酸、D．油脂、E．葡萄糖、F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 （1）我国科学家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出贡献而获得诺贝尔奖。青蒿素分子式为C15H22O5，它属于___________(选填“无机物”或“有机物”)。 （2）人体在新陈代谢过程中，需要各种营养素，其中不能提供能量的营养素是___________(选填“糖类”或“维生素”)。 （3）可用于制造肥皂的是___________； （4）属于天然高分子的是___________； （5）人体血液里的血糖含有___________； （6）能与乙醇发生酯化反应的是___________； （7）我国“西气东输”的气体主要成分是___________； （8）世界上将___________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 22. 按要求回答问题： （1）苏打的化学式：___________。 （2）的电离方程式___________。 （3）常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。 23. 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl （1）金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 （2）第三周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。 （3）第三周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 （4）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （5）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。 （6）和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。 （7）氢化物的还原性：HCl___________H2S(填“>”或“<”)。 （8）NH3与HF中，热稳定性较强的是___________，化学键类型为___________。 24. 一种以赤铁矿(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如图所示： 回答下列问题。 （1）“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式是_______。 （2）“酸浸”后的实验操作名称是_______，滤渣的主要成分是_______。 （3）“调pH1”不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是_______。 （4）“氧化”时可选用多种氧化剂，若选择氯水，反应的离子方程式为_______。 （5）“氧化”后检验氧化产物的操作步骤是_______。 （6）写出铁红在生产、生活中的一种用途：_______。 25. 某化学兴趣小组为探究和的性质，按如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。 回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）使用可抽动铜丝的优点是___________。 （3）B处的实验现象是___________，由此推测硫元素从价变为价。 （4）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，该反应的氧化剂为______(填化学式)。 （5）D装置的作用是___________。 （6）将A中产生的气体通入溶液中，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 （7）探究的酸性强于，该小组同学用下图所示装置达成实验目的。 a．　　　b．　　　c．　　　　d． 装置的连接顺序为：纯净SO2→___________(填标号)。 （8）SO2也可用和浓硫酸反应制得，该制备反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $