精品解析：2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟卷一化学试题

2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO、SCN- B. K+、Na+、AlO、OH- C. H+、Na+、Fe2+、MnO D. Na+、H+、Fe2+、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误； B．四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确； C．酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。 故选B。 2. 下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A. H＋、Na＋、Cl- B. Ag＋、Cl-、NO C. Fe3＋、Na＋、OH- D. Ba2＋、NO、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．H＋、Na＋、Cl-互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．Ag＋与Cl-生成AgCl沉淀不能大量共存，故B不符合题意； C．Fe3＋与OH-生成Fe(OH)3沉淀不能大量共存，故C不符合题意； D．Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 可用①收集NO2(液体为水) B. 可用②分离溴单质与四氯化碳 C. 可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D. 可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2可与水反应，不能用排水法收集，A不能达到实验目的； B．Br2易溶于CCl4，不分层，不能用分液法分离，B不能实现实验目的； C．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用坩埚加热，应选用蒸发皿，C不能实现实验目的； D．根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧石灰水变浑浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性更差，D能实现实验目的； 答案选D。 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧反应均属于放热反应，A正确； B．H2SO4与NaOH的中和反应是典型的放热反应，B错误； C．化学键断裂需要吸收能量，而非放出能量，C错误； D．化学反应伴随能量变化，反应物与生成物总能量一定不相等，D错误； 故选A。 5. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 A. Na2O2 B. Na2O C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。 6. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B. 乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸 C. 蛋白质水解能得到氨基酸 D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】分析：A.相对分子质量10000以上的有机化合物为高分子化合物；B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解成乙醇和乙酸；C. 蛋白质水解最终产物为氨基酸；D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖。 详解：油脂和蔗糖分子量都小于10000以下，都不属于高分子化合物，A错误；乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸，B正确；蛋白质发生水解最终可以得到氨基酸，C正确；淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖，D正确；正确选项A。 7. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. +Br2+HBr；取代反应 B. CH2=CH2＋ Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯中H被Br原子替代，为取代反应，故A正确； B．C=C键生成C-C键，为加成反应，故B正确； C．-OH被氧化生成-CHO，为氧化反应，故C错误； D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D正确。 故选：C。 8. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确； B．PbO2中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作电池的正极，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。 综上所述，答案为A。 9. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4)2·12H2O可用于净水 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中含，不含，溶液中的与不发生显色反应，只有遇才显红色，A错误； B．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）溶于水后形成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，可用于净水，B正确； C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生反应：，生成NH3，C正确； D．Cu与FeCl3溶液反应：，生成CuCl2，D正确； 故选A。 10. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将木柴架空摆放，有利于上下充分接触空气，利于充分燃烧，故A不符合题意；B．对灶膛扇风，主要是通入适量空气，有利于充分燃烧，故B不符合题意； C．用木柴塞满灶膛，空气的量减少，不利于充分燃烧，故C符合题意； D．翻转木柴，有利于充分接触空气，充分燃烧，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 11. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是乙醇的俗称，属于易燃品，不属于剧毒品，A项错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，不属于爆炸品，B项错误； C．汽油的主要成分为C5~C11的脂肪烃和环烷烃的混合物，易燃烧，属于易燃品，C项正确； D．烧碱为NaOH，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，D项错误； 答案选C。 12. 已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是 A. CH4的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．为CH4的空间填充模型，不是它的球棍模型，故A错误； B．CH3Cl的电子式：，故B错误； C．为氯原子的结构示意图，故C错误； D．HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H++Cl-，故D正确； 故选D。 13. 下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确； B．HCl中存在极性键，属于共价化合物，B错误； C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误； D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误； 答案选A。 14. 下列说法中不正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 0.012 kg C­12含有阿伏加德罗常数个碳原子 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，故A错误； B．1mol任何微粒均含有与0.012kg C­12所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确； C．摩尔是物质的量的单位，故C正确； D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，故D正确； 故选A。 15. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离 B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与水分子间、与乙醇分子间都能形成氢键，所以乙酸易溶于水和乙醇，A正确； B．乙酸凝固点为16.6℃，纯净的乙酸在温度稍低时会凝结成固态，所以无水乙酸又称冰醋酸，属于纯净物，B正确； C．乙酸属于羧酸，是一种重要的有机酸，因易挥发而具有强烈刺激性气味，C正确； D．乙酸分子中含有四个氢原子，官能团为羧基，但只有羧基中氢能够发生电离，所以乙酸是一元酸，D不正确； 故选D。 16. 下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A错误； B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C正确； D．氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D错误； 答案选C。 17. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. C→CO2 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 【答案】B 【解析】 【详解】A． H2SO4与MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符； B． C为还原剂，失去电子，化合价升高，一定要加入氧化剂才能实现，故B符合； C． CuSO4与Fe生成Cu和FeCuSO4，加入还原剂能实现，故C不符； D． 2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化剂也能实现，故D不符； 答案为B。 18. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时，增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. N2与H2合成氨气时，增大体系的压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应产生NaOH和H2，反应速率快慢跟水的用量无关，A错误； B．浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，导致c(H+)减小，而且在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2，B错误； C．K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应产生BaSO4白色沉淀，反应为溶液中的离子反应，无气体参加与生成，因此增大压强，对化学反应速率物影响，C错误； D．N2与H2反应产生NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的反应物与生成物均为气体，增大压强，导致反应速率加快，D正确； 故合理选项是D。 19. 可逆反应在恒容密闭容器中进行。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO和的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【分析】判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法： 1、v正=v逆，即正逆反应速率相等； 2．变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。 【详解】①单位时间内生成的同时生成，说明v正=v逆，反应达到化学平衡状态； ②单位时间内生成的同时生成，均为正反应方向，不能说明反应达到化学平衡状态； ③无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比，不能说明反应达到化学平衡状态； ④有色混合气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态； ⑤体积固定，反应前后气体的质量不变，无论反应是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态； ⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变表示各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态； ⑦由于反应前后气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态； 综上所述，①④⑥⑦正确，故选A。 20. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷CH4是最简单的有机化合物，A正确； B．乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确； C．苯分子不含碳碳双键，含有大π键，C错误； D．淀粉和纤维素都可水解，且水解的最终产物都是葡萄糖，D正确； 故选C。 21. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 锌与硫酸铜溶液反应： D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：，故B正确； C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应的离子方程式为：，故C正确； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故D正确。 故答案选A。 【点睛】解题时需注意铁与非氧化性酸反应生成的是亚铁离子。 22. 下列关于合金说法正确的是 A. 合金为化合物 B. 合金具有金属特性 C. 合金耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低 【答案】B 【解析】 【详解】A. 合金为混合物，故错误； B. 合金具有金属特性，故正确 C. 部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故错误； D. 合金的硬度一定比成分金属的大，故错误。 故选B。 【点睛】合金是两种或两种以上的金属或金属和非金属径一定的方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，如不锈钢等。 23. 下列比较不正确的是 A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的非金属性强于S，其对应氢化物的稳定性就越强即：HCl>H2S，故A不选； B．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属强于Si，所以酸性：H2CO3>H2SiO3，故B不选； C．O的中子数N=16-8=8；C的质子数N=14-6=8，则中子数：O=C，故选C； D．P为第三周期元素，核外由3个电子层；O为第二周期元素核外有2个电子层，所以原子半径：P>O，故D不选。 答案选C。 24. 对过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，所起的作用的说法正确的是 A. 起相同作用 B. 起不同作用 C. 只起氧化剂的作用 D. 只起还原剂的作用 【答案】B 【解析】 【详解】已知反应①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓中H2O2中的O的化合价由-1价降低到-2价，化合价降低被还原，H2O2作氧化剂，反应②2H2O22H2O＋O2↑中H2O2中的O的化合价由-1价变为0价，又由-1价变为-2价，故H2O2既是氧化剂又是还原剂，反应③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中H2O2的O的化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化作还原剂，故在三个反应中H2O2所起的作用不同，故答案为：B。 25. 如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是 A. a电极(通入氢气)是负极 B. b电极(通入氧气)是负极 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中通入燃料H2的一极为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+，通入O2等氧化剂的一极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a电极(通入氢气)是负极，A正确； B．由分析可知，b电极(通入氧气)是正极，B错误； C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，且氢来源广泛，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置是___________。 （2）元素③、④的原子半径大小关系为___________。(用相应的元素符号表示) （3）将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________。(用化学式表示) （4）元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________。 （5）写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 （6）元素⑧的单质是一种___________色、有刺激性气味的气体。 （7）元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式___________。 （8）⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：___________。(用化学式表示) （9）N、H组成的原子个数比为1：2的物质化学式为___________，其元素质量比为___________。(相对原子质量：N-14，H-1) （10）①⑥组成的化合物属于___________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）N>O （3）HF、HCl、H2S （4） （5）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （6）黄绿 （7）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑ （8）HClO4 （9） ①. N2H4 ②. 7：1 （10）离子化合物 【解析】 【分析】由题干周期表信息可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为S、⑧为Cl，据此解题。 【小问1详解】 由分析可知，②为C，是6号元素，核外电子排布为2,4，则元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 由分析可知，③为N、④为O，结合同一周期从左往右元素原子半径依次减小，则元素③、④的原子半径大小关系为N＞O； 【小问3详解】 由分析可知，⑤为F、⑦为S、⑧为Cl，结合元素的非金属性与其简单气态氢化物的稳定性一致，且同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，即非金属性F＞Cl＞S，则元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HF＞HCl＞H2S； 【小问4详解】 由分析可知，①为H、④为O、⑥为Na，则元素①、④、⑥组成化合物即NaOH，是由Na+和OH-离子构成的离子化合物，其电子式为：； 【小问5详解】 由分析可知，②为C、③为N，②的单质即C和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，该反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； 【小问6详解】 由分析可知，⑧为Cl，元素⑧的单质即Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体； 【小问7详解】 由分析可知，④为O、⑥为Na、⑧为Cl，元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分即NaClO，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑； 【小问8详解】 由分析可知，⑦为S、⑧为Cl，结合元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，且同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则Cl的非金属性大于S，故⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：HClO4； 【小问9详解】 已知N原子最外层上有5个电子，其中3个成单电子，则N原子周围需形成3对共价键，则N、H组成的原子个数比为1：2的物质化学式为N2H4，其元素质量比为2×14：4×1=7：1； 【小问10详解】 由分析可知，①为H、⑥为Na，①⑥组成的化合物NaH是由Na+和H-通过离子键形成的离子化合物，即属于离子化合物。 27. 从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (1)可用于制造肥皂的是_______； (2)属于高分子的是_______； (3)人体血液里的血糖含有_______； (4)能与乙醇发生酯化反应的是_______； (5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______； (6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 【答案】 ①. D ②. F ③. E ④. C ⑤. A ⑥. B 【解析】 【详解】(1)油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应，可用于制造肥皂，故选D； (2)蛋白质是天然高分子化合物，故选F； (3)人体血液里的血糖含有葡萄糖，故选E； (4)有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下，生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙醇发生酯化反应的是乙酸，选C； (5)我国“西气东输”输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选A； (6)世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。 28. 下图所示是从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。 回答下列问题： (1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_______。 (2)固体的主要成分是_______。 (3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的应过量。进行步骤Ⅲ时，一般通入过量，其反应的化学方程式是_______。 (4)溶液和盐酸反应的离子方程式为_______。 【答案】 ①. 、、 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】根据流程图可知，铝土矿加入过量的盐酸，和氧化铝、氧化铁反应，二氧化硅不反应，故固体为二氧化硅，溶液2加入过量的氢氧化钠，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成偏铝酸根离子，故沉淀为氢氧化铁，通入过量的二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和溶液为碳酸氢钠，灼烧氢氧化铝生成氧化铝。 【详解】(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有：、、； (2)固体的主要成分是：； (3)进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，为除尽铁离子，故加入的应该过量，得到偏铝酸钠溶液，通入过量，其反应的化学方程式是； (4)溶液为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，离子方程式为：。 29. 某废料铁泥主要成分是、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取，设计实验流程如下： （1）步骤(I)中生成的气体是________，溶液A和沉淀分离的操作名称是_________。 （2）步骤(II)中加入溶液后，被________（填“氧化”或“还原”）成。离子反应方程式为：______。 （3）步骤(Ⅲ)中生成沉淀的颜色是______（填“白色”或“红褐色”）。 （4）步骤(IV)中受热分解生成和的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. H2 ②. 过滤 （2） ①. 氧化 ②. 2H+ （3）红褐色 （4） 【解析】 【分析】（Ⅰ）铁泥中含有的、FeO和Fe均可以与硫酸（过量）反应，生成、，Fe与硫酸反应生成同时还有气体H2生成，不溶物形成沉淀被过滤除去；（Ⅱ）溶液A中加入的可在酸性条件下将Fe2+氧化为；（Ⅲ）加入NaOH溶液可将 转化为Fe(OH)3沉淀；（Ⅳ）先洗涤，将Fe(OH)3表面的杂质除去，加热时，Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。 【小问1详解】 因为铁泥中含有Fe，因此与硫酸反应后生成的气体为H2；溶液与固体分离的方法为过滤。 【小问2详解】 铁元素的化合价由+2价升为+3价，发生了氧化反应；根据电荷守恒与质量守恒，离子方程式前面缺少两个H和两个正电荷，因此应为2H+。 【小问3详解】 沉淀的颜色是红褐色。 【小问4详解】 受热分解生成和的化学方程式为。 30. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有___________，说明装置A气密性良好。 （3）用装置A制取氨气的化学方程式为___________。 （4）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。 A. 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装氧化钙 D. 球形干燥管装 （5）装置E的作用是___________，装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。 （6）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________。若有1mol被氧化，则转移的电子数目为___________。 （7）氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （8）实验室也常用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气。若要生成标准状况下2.24 L，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为) 【答案】（1）分液漏斗 （2）气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱 （3） （4）AC （5） ①. 除去氯气中混有的HCl ②. 不能 （6） ①. ②. 3 （7）3：2 （8）5. 35 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与生石灰反应制备氨气；装置B中盛有的碱石灰或氧化钙用于干燥氨气；装置F中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置C中氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气；导管G起到连接尾气处理装置，防止污染空气，同时并导出氮气的作用。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 由实验装置图可知，可以用液差法检查装置A气密性，具体操作为：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为氧化钙与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，装置B中盛有的碱石灰或氧化钙用于干燥氨气，氨气是碱性气体，能与浓硫酸、五氧化二磷反应，不能用于干燥氨气，故选AC； 【小问5详解】 由分析可知，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，若颠倒两者的顺序，会使氯气中混有水蒸气，不能得到干燥纯净的氯气，所以装置D和E的位置不能调换； 【小问6详解】 由题意可知，装置C中发生的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：，由方程式可知，反应时，氨分子中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨分子表现碱性和还原性，2 mol氨气被氧化时，反应转移6 mol电子，则1 mol氨气被氧化时，反应转移电子数目为：1 mol×3×NA mol-1=3NA； 【小问7详解】 由题意可知，氧化铜与氨气发生的反应为：2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氨气是还原剂，则由方程式可知，反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问8详解】 实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，由氮原子个数守恒可知，生成标准状况下2.24 L，理论上参加反应的氯化铵的质量为：×53.5 g/mol=5.35 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试模拟一 化学 满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 第I卷(选择题50分) 选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Fe3+、SO、SCN- B. K+、Na+、AlO、OH- C. H+、Na+、Fe2+、MnO D. Na+、H+、Fe2+、NO 2. 下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A. H＋、Na＋、Cl- B. Ag＋、Cl-、NO C. Fe3＋、Na＋、OH- D. Ba2＋、NO、SO 3. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 可用①收集NO2(液体为水) B. 可用②分离溴单质与四氯化碳 C. 可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D. 可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 5. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是 A. Na2O2 B. Na2O C. NaCl D. Na2CO3 6. 下列关于有机物的说法中，错误的是 A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B. 乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸 C. 蛋白质水解能得到氨基酸 D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 7. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A. +Br2+HBr；取代反应 B. CH2=CH2＋ Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应 8. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极 C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 9. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4)2·12H2O可用于净水 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 10. 某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是 A. 将木柴架空摆放 B. 对灶膛扇风 C. 用木柴塞满灶膛 D. 翻转木柴 11. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品 12. 已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是 A. CH4的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl- 13. 下列说法中正确的是 A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HCl中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 14. 下列说法中不正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 0.012 kg C­12含有阿伏加德罗常数个碳原子 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 15. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离 B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 16. 下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是 A. B. C. D. 17. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→MgSO4 B. C→CO2 C. CuSO4→Cu D. HClO→O2 18. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. Na与水反应时，增大水的用量 B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. N2与H2合成氨气时，增大体系的压强 19. 可逆反应在恒容密闭容器中进行。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO和的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 20. 下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 21. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应： C. 锌与硫酸铜溶液反应： D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 22. 下列关于合金说法正确的是 A. 合金为化合物 B. 合金具有金属特性 C. 合金耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低 23. 下列比较不正确的是 A. 氢化物稳定性： HCl>H2S B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 中子数：O>C D. 原子半径：P>O 24. 对过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，所起的作用的说法正确的是 A. 起相同作用 B. 起不同作用 C. 只起氧化剂的作用 D. 只起还原剂的作用 25. 如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是 A. a电极(通入氢气)是负极 B. b电极(通入氧气)是负极 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 第Ⅱ卷(非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置是___________。 （2）元素③、④的原子半径大小关系为___________。(用相应的元素符号表示) （3）将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________。(用化学式表示) （4）元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________。 （5）写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 （6）元素⑧的单质是一种___________色、有刺激性气味的气体。 （7）元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，其与浓盐酸反应产生氯气的化学方程式___________。 （8）⑦⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的酸性强的是：___________。(用化学式表示) （9）N、H组成的原子个数比为1：2的物质化学式为___________，其元素质量比为___________。(相对原子质量：N-14，H-1) （10）①⑥组成的化合物属于___________。(填“离子化合物”或“共价化合物”) 27. 从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。 (1)可用于制造肥皂的是_______； (2)属于高分子的是_______； (3)人体血液里的血糖含有_______； (4)能与乙醇发生酯化反应的是_______； (5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______； (6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 28. 下图所示是从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。 回答下列问题： (1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_______。 (2)固体的主要成分是_______。 (3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的应过量。进行步骤Ⅲ时，一般通入过量，其反应的化学方程式是_______。 (4)溶液和盐酸反应的离子方程式为_______。 29. 某废料铁泥主要成分是、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取，设计实验流程如下： （1）步骤(I)中生成的气体是________，溶液A和沉淀分离的操作名称是_________。 （2）步骤(II)中加入溶液后，被________（填“氧化”或“还原”）成。离子反应方程式为：______。 （3）步骤(Ⅲ)中生成沉淀的颜色是______（填“白色”或“红褐色”）。 （4）步骤(IV)中受热分解生成和的化学方程式为_________。 30. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有___________，说明装置A气密性良好。 （3）用装置A制取氨气的化学方程式为___________。 （4）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。 A. 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装氧化钙 D. 球形干燥管装 （5）装置E的作用是___________，装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。 （6）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________。若有1mol被氧化，则转移的电子数目为___________。 （7）氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （8）实验室也常用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气。若要生成标准状况下2.24 L，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $