精品解析：云南昆明市第一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

【考试时间：14：00-15：15】 昆一中学贯中学高一年级第一次阶段性考试 化学试卷 本试卷共14道选择题和4道大题，共7页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题时，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰，在试卷、草稿纸上答题无效。 4．考试结束将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-26 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cl-35.5 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、文化等息息相关。下列叙述错误的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B. 汉语语言文化博大精深，成语“钻木取火、百炼成钢、蜡炬成灰”等均涉及氧化还原反应 C. 四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 D. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是NaCl溶液 2. 下列化学用语正确的是 A. 水合氯离子结构： B. 的结构示意图： C. NaH中H的化合价：+1 D. 纯碱的化学式：NaOH 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A Na2O HNO3 纯碱 NaCl溶液 KCl B NO KHSO4 熟石灰 空气 酒精 C Na2O2 NaCl CaO NH3 D SO3 HClO 蔗糖 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 4. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 5. 下列说法正确的是 A. 加入维生素C可以防止现榨的苹果汁在空气中变为棕黄色，说明维生素C具有氧化性，常用作氧化剂 B. 《天工开物》中记载金属Zn的冶炼：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”，其中的“煤炭”为反应的还原剂 C. 宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，其中H2S在该反应体现还原性 D. 野外焊接钢轨时可以用制备铁，该反应不属于氧化还原反应 6. 下列实验图能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离淀粉胶体和食盐水 D．蒸发食盐水得到氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： B. 锌与硝酸银溶液反应： C. 碳酸氢钙溶液中滴少量氢氧化钙溶液： D. 单质铁与稀盐酸反应： 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. 浓 B. C. D. 9. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. KHSO4在熔融状态下电离： B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C. H2O和H2O2互为同素异形体 D. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙中不存在离子 11. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 12. 已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 反应③中被还原，且氧化剂和还原剂的个数比为 C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 反应①中，每消耗2分子的，则转移2个电子 13. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 14. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共58分) 15. Ⅰ．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：①Fe；②Na2O；③CO2；④Ba(OH)2；⑤NaClO；⑥CO；⑦H2SO4；⑧淀粉；⑨盐酸；⑩NaCl溶液(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于酸的是____________；属于碱性氧化物的是___________；属于有机物的是______________；常温下，能导电的有_______________；属于电解质的有_______________；属于分散系的有_______________写出④溶液和⑦溶液反应的离子方程式：______________________________________。 Ⅱ．某小组探究④溶液与⑨反应的实质。向④溶液中匀速滴加同浓度⑨，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： （2）④的电离方程式为_______________。 （3）下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是____________(填序号)。 A．Ba(OH)2和H2SO4 　　　　B．NaOH和H2SO4 　　　　　C．Ba(OH)2和HNO3 （4）下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是________________(填序号)。 A．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 B．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体 C．向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 Ⅲ． （5）里约奥运会期间，由于工作人员将⑤溶液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长。可能原因是⑤与H2O2反应产生O2，促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：⑤_____O2(填“>”或“<”)。 16. A~G是中学化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F的俗名为纯碱；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。 回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：A__________；G__________。 （2）A~G中属于盐的有______________________________（填化学式）；物质E的一种用途是______________________________。 （3）E与G反应生成沉淀的离子方程式是________________________________________。 （4）写出A→C的化学方程式______________________________（写一个）。 17. 铁元素是生活中重要的组成部分。 Ⅰ．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲采用以下装置制备FeCl3。 （1）仪器X的名称是____________，已知MnO2和浓盐酸反应可制备氯气，其化学方程式为：，请将该化学方程式改写为离子方程式：_________________________________________ （2）在D发生氯气(Cl2)与铁粉反应得到FeCl3的化学方程式为____________________________。 Ⅱ． （3）现将上述制备的FeCl3固体配成饱和溶液，将其滴入沸水中即可制备得到胶体，发生的化学方程式为__________________________________；并用下列的_______(填序号)装置提纯胶体，该操作的名称是____________。 A．　　　　B．　　　　C． （4）FeCl3溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是____________。 A. 具有均一性和稳定性 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100 nm Ⅲ．将上述制备的FeCl3固体配成饱和溶液，将其滴入NaOH溶液中即可制备得到红褐色沉淀，并在碱性条件下用次氯酸钠(NaClO)氧化可获得常见的饮用水消毒剂：高铁酸钾，发生的离子反应为：， （5）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________。K2FeO4作为多功能绿色水处理剂，其作用原理如图所示。 过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性：过程③属于________(填“物理”或“化学”)变化。根据图示原理分析，作水处理剂时，的作用有_______________。 18. 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为)、赤铜矿(主要成分为)和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题： （1）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：，该反应中还原产物为_________________，如果该反应中生成3个CO分子，转移___________个电子。 （2）①向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知______________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （3）实验模拟以含锌废渣(主要成分为，杂质为、)为原料制备七水硫酸锌()的流程如下图所示： ①A的化学式为____________，属于___________(“正盐”“酸式盐”“碱式盐”)，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有________________。 ②配平下列有关反应的化学方程式：________________________。 ______________________________。 ③已知：i.；ii.。结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是__________(填标号)。 A．氧化性：　　B．还原性： C．氧化性：　　D．还原性： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：14：00-15：15】 昆一中学贯中学高一年级第一次阶段性考试 化学试卷 本试卷共14道选择题和4道大题，共7页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题时，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2．答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰，在试卷、草稿纸上答题无效。 4．考试结束将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-26 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cl-35.5 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、文化等息息相关。下列叙述错误的是 A. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B. 汉语语言文化博大精深，成语“钻木取火、百炼成钢、蜡炬成灰”等均涉及氧化还原反应 C. 四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 D. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾的分散剂为空气、分散质为小液滴，属于气溶胶，A不符合题意； B．钻木取火为燃烧反应、百炼成钢涉及生铁中碳的氧化、蜡炬成灰为石蜡的燃烧，三者均有元素化合价升降，都属于氧化还原反应，B不符合题意； C．指南针利用磁体的磁性导向，活字印刷是将油墨转移到纸张上的过程，二者使用时均无新物质生成，不涉及化学变化，并非四大发明的使用过程都伴随化学变化，C错误； D．是电解质，其溶液可增强导电性且对人体无害，可用于心电图检查时的导电溶液，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 水合氯离子结构： B. 的结构示意图： C. NaH中H的化合价：+1 D. 纯碱的化学式：NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．水合氯离子中，带负电，水分子中带部分正电荷，应朝向，（大球）朝外，图示结构符合该特征，A正确； B．的质子数为17，结构示意图的核电荷数应为+17，图示核电荷数为+18，B错误； C．中为+1价（金属不显负价），根据化合物中正负化合价代数和为0，的化合价为-1，C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，是氢氧化钠，俗称烧碱，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A Na2O HNO3 纯碱 NaCl溶液 KCl B NO KHSO4 熟石灰 空气 酒精 C Na2O2 NaCl CaO NH3 D SO3 HClO 蔗糖 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；纯碱为，属于盐；溶液含和，属于混合物；在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，A正确； B．是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；属于酸式盐，不属于酸；熟石灰为，属于碱，不属于盐；酒精属于非电解质，B错误； C．是过氧化物，和酸反应除盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；属于盐，不属于酸；属于碱性氧化物，不属于盐；是结晶水合物，属于纯净物；自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；蔗糖是有机物，不属于盐，D错误； 故选A。 4. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、K+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意； B．​会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意； D．会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 加入维生素C可以防止现榨的苹果汁在空气中变为棕黄色，说明维生素C具有氧化性，常用作氧化剂 B. 《天工开物》中记载金属Zn的冶炼：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”，其中的“煤炭”为反应的还原剂 C. 宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为，其中H2S在该反应体现还原性 D. 野外焊接钢轨时可以用制备铁，该反应不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．现榨苹果汁在空气中变为棕黄色是因为其中的被氧化为，加入维生素C可防止该变化，说明维生素C优先被氧化，具有还原性，常用作还原剂，A错误； B．冶炼的过程中，中+2价的最终转化为0价的，得电子被还原，煤炭中的失电子化合价升高，为反应的还原剂，B正确； C．反应中，的、元素化合价均未发生变化，既不体现氧化性也不体现还原性，C错误； D．反应中、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验图能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离淀粉胶体和食盐水 D．蒸发食盐水得到氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的实验仅涉及加热、滴加饱和溶液操作，需要佩戴护目镜、实验后要洗手、加热注意防止烫伤，锐器、触电标识不需要使用，A错误； B．将饱和溶液滴入溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，应将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，B错误； C．胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，过滤无法分离淀粉胶体和食盐水，应采用渗析法分离，C错误； D．蒸发食盐水得到氯化钠固体时，用蒸发皿盛放溶液，酒精灯加热，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，操作合理，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： B. 锌与硝酸银溶液反应： C. 碳酸氢钙溶液中滴少量氢氧化钙溶液： D. 单质铁与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应时，电离出2个，电离出2个，正确离子方程式为，选项中离子配比错误，A错误； B．锌与硝酸银反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，B错误； C．碳酸氢钙与少量氢氧化钙反应时，与反应生成，再与结合为碳酸钙沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．单质铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. 浓 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓中为+6价，中为+4价，硫元素化合价降低，且该转化无法通过自身歧化实现，需要加入还原剂才能完成，A正确； B．单质为0价，中的化合价为价，铁元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．中为-1价，中为-2价，虽然氧元素化合价降低，但可发生自身歧化分解生成和，不需要额外加入还原剂，C错误； D．和中均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故答案选A。 9. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子失电子，原子得电子，箭头由指向，A错误； B．该反应中碳元素失去电子化合价升高，铁元素得到电子化合价降低，转移电子数为6e-，，B 错误； C．三种元素的化合价都变，表示为，C错误； D．，元素化合价降低1价，，元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D正确； 选D。 10. 下列说法正确的是 A. KHSO4在熔融状态下电离： B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C. H2O和H2O2互为同素异形体 D. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙中不存在离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在熔融状态下仅能电离出和，正确电离方程式为，A错误； B．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物；而金属氧化物中如为两性氧化物、为酸性氧化物，故金属氧化物不一定是碱性氧化物，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．碳酸钙属于离子化合物，固体中离子不能自由移动因此不导电，并非不存在离子，D错误； 故本题选B。 11. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后，泥沙不溶于水。氢氧化钠用于除去镁离子，氯化钡用于除去硫酸根离子，碳酸钠用于除去钙离子和过量的钡离子，因此氯化钡必须在碳酸钠之前加入。除杂反应完成后，先过滤除去泥沙和沉淀，再向滤液中加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．氯化钡用于除去硫酸根离子，但会引入稍过量的钡离子，必须在加入碳酸钠之前加入，才能由后加的碳酸钠除去多余的钡离子。该顺序中碳酸钠先于氯化钡，最后加入的过量氯化钡无法被后续试剂除去，稀盐酸也不能除去钡离子，A错误； B．加入除杂试剂后，悬浊液中含泥沙和生成的沉淀，操作Ⅰ所得产物为滤液，因此操作Ⅰ是过滤；滤液加稀盐酸除去剩余的碱和碳酸盐后，再蒸发水分得到精盐，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确； C．碳酸钠在水中提供碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成难溶的碳酸钙，完整离子方程式为，原子数和总电荷均守恒，C正确； D．用于除去镁离子的氢氧化钠稍过量，过滤后的液体中仍含氢氧根离子，加入稀盐酸时发生；过量的碳酸根离子还会发生。原选项只说明发生的反应“有”中和反应，并未说明只有该反应，D正确； 故选A。 12. 已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 反应③中被还原，且氧化剂和还原剂的个数比为 C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 反应①中，每消耗2分子的，则转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应②可知氧化剂为，氧化产物为，氧化性，选项给出的氧化性顺序错误，A错误； B．反应③中16个仅10个作还原剂，剩余6个体现酸性，氧化剂与还原剂的个数比为，不是，B错误； C．氧化性，可氧化浓盐酸生成，故也能与浓盐酸反应生成，给出的反应电子、原子均守恒，C正确； D．反应①中1个参与反应转移2个电子，消耗2分子时转移4个电子，D错误； 故答案选C。 13. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 14. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2 D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，选项A错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，选项B错误； C. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，选项C错误； D. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，选项D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(共58分) 15. Ⅰ．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：①Fe；②Na2O；③CO2；④Ba(OH)2；⑤NaClO；⑥CO；⑦H2SO4；⑧淀粉；⑨盐酸；⑩NaCl溶液(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于酸的是____________；属于碱性氧化物的是___________；属于有机物的是______________；常温下，能导电的有_______________；属于电解质的有_______________；属于分散系的有_______________写出④溶液和⑦溶液反应的离子方程式：______________________________________。 Ⅱ．某小组探究④溶液与⑨反应的实质。向④溶液中匀速滴加同浓度⑨，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： （2）④的电离方程式为_______________。 （3）下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是____________(填序号)。 A．Ba(OH)2和H2SO4 　　　　B．NaOH和H2SO4 　　　　　C．Ba(OH)2和HNO3 （4）下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是________________(填序号)。 A．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 B．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体 C．向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 Ⅲ． （5）里约奥运会期间，由于工作人员将⑤溶液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长。可能原因是⑤与H2O2反应产生O2，促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：⑤_____O2(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ② ③. ⑧ ④. ①⑨⑩ ⑤. ②④⑤⑦ ⑥. ⑨⑩ ⑦. （2） （3）B、C （4）A、C （5）> 【解析】 【小问1详解】 酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，仅⑦符合；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，②符合；有机物为含碳化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外），⑧淀粉属于有机物；能导电的物质需要有自由移动的电子或离子，①含自由电子，⑨盐酸、⑩溶液含自由移动离子，三者可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②（熔融导电）、④、⑤、⑦均为电解质；分散系为混合物，⑨盐酸、⑩溶液属于溶液类分散系；与反应生成沉淀和弱电解质水，离子方程式：。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为。 【小问3详解】 AB段为和盐酸的中和反应，离子方程式为；A选项反应还生成沉淀，离子方程式不同；B、C均为无沉淀生成的强酸强碱中和反应，离子方程式均为，符合要求，故答案选BC。 【小问4详解】 题干图像趋势为：反应时离子浓度降低→恰好反应时离子浓度最低但不为0→过量试剂加入后离子浓度升高。 A．向溶液中持续滴加KOH溶液时，与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀和可溶性盐，反应过程中离子浓度先降低，恰好完全反应后继续滴加KOH溶液，离子浓度升高，电导率呈先降后升趋势，与题干图像一致，A正确； B．加入固体，离子浓度增大，电导率持续升高，B错误； C．与盐酸反应生成沉淀和，离子浓度先降低，恰好反应后加过量盐酸，、浓度升高，电导率上升，趋势与题干一致，C正确； 故答案选AC。 【小问5详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；该反应中是氧化剂，是被氧化得到的氧化产物，故氧化性。 16. A~G是中学化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F的俗名为纯碱；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。 回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：A__________；G__________。 （2）A~G中属于盐的有______________________________（填化学式）；物质E的一种用途是______________________________。 （3）E与G反应生成沉淀的离子方程式是________________________________________。 （4）写出A→C的化学方程式______________________________（写一个）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. 灭火（合理即可） （3） （4）或或（合理即可） 【解析】 【分析】B的组成元素在地壳中含量位居第四，故B为Fe单质。C的溶液呈蓝色，故C为CuSO4。F的俗名是纯碱，即Na2CO3。A由3种元素组成，能与Fe单质反应，且不是盐，故A的物质类别是酸，A能转化为硫酸铜，因此是硫酸。硫酸和碳酸钠都能与G反应产生白色沉淀，故G含Ba2+，而D和G物质类别相同，且D不是盐，故D和G都是碱，G为Ba(OH)2。D能转化为碳酸钠，故D是NaOH。E不是酸、碱、盐、单质，故E是CO2。 【小问1详解】 根据分析，A是H2SO4；G是Ba(OH)2； 【小问2详解】 A~G中属于盐的有CuSO4和Na2CO3；E为二氧化碳，可用作灭火； 【小问3详解】 CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 硫酸可直接与CuO反应转化为硫酸铜，也可以与氢氧化铜或Cu的弱酸盐反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为或或。 17. 铁元素是生活中重要的组成部分。 Ⅰ．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲采用以下装置制备FeCl3。 （1）仪器X的名称是____________，已知MnO2和浓盐酸反应可制备氯气，其化学方程式为：，请将该化学方程式改写为离子方程式：_________________________________________ （2）在D发生氯气(Cl2)与铁粉反应得到FeCl3的化学方程式为____________________________。 Ⅱ． （3）现将上述制备的FeCl3固体配成饱和溶液，将其滴入沸水中即可制备得到胶体，发生的化学方程式为__________________________________；并用下列的_______(填序号)装置提纯胶体，该操作的名称是____________。 A．　　　　B．　　　　C． （4）FeCl3溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是____________。 A. 具有均一性和稳定性 B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于100 nm Ⅲ．将上述制备的FeCl3固体配成饱和溶液，将其滴入NaOH溶液中即可制备得到红褐色沉淀，并在碱性条件下用次氯酸钠(NaClO)氧化可获得常见的饮用水消毒剂：高铁酸钾，发生的离子反应为：， （5）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________。K2FeO4作为多功能绿色水处理剂，其作用原理如图所示。 过程①中活细菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性：过程③属于________(填“物理”或“化学”)变化。根据图示原理分析，作水处理剂时，的作用有_______________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） （3） ①. ②. C ③. 渗析 （4）AC （5） ①. ②. 还原 ③. 物理 ④. 强氧化性杀菌消毒，还原生成的水解生成胶体，吸附水中杂质净水 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称是圆底烧瓶。与浓盐酸反应的离子方程式：浓盐酸中HCl拆为和，为固体不拆，反应生成、和，离子方程式为：； 【小问2详解】 氯气与铁粉在点燃条件下反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 制备胶体的化学方程式：饱和溶液滴入沸水，水解生成胶体和HCl，方程式为：，提纯胶体用渗析法，利用半透膜分离胶体与溶液，对应装置为C，操作名称是渗析； 【小问4详解】 分析溶液和胶体的共同性质： A．溶液和胶体均具有均一性和稳定性（溶液稳定，胶体介稳但也具有相对稳定性），A符合题意； B．只有胶体能产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液分散质粒子（）和胶体分散质粒子（）均可通过滤纸，C符合题意； D．溶液分散质粒径，胶体为，均不大于，D不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 单线桥法标电子转移：反应中从+3价升至+6价（每个失3e⁻，2个共失6e⁻），从+1价降至-1价（每个得2e⁻，3个共得6e⁻），单线桥从中指向中，转移6e⁻：，过程①中，灭活细菌，活细菌被氧化（作还原剂），表现还原性；过程③是胶体聚沉，无新物质生成，属于物理变化；作水处理剂的作用：强氧化性杀菌消毒，还原生成的水解生成胶体，吸附水中杂质净水。 18. 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为)、赤铜矿(主要成分为)和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题： （1）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：，该反应中还原产物为_________________，如果该反应中生成3个CO分子，转移___________个电子。 （2）①向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知______________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （3）实验模拟以含锌废渣(主要成分为，杂质为、)为原料制备七水硫酸锌()的流程如下图所示： ①A的化学式为____________，属于___________(“正盐”“酸式盐”“碱式盐”)，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有________________。 ②配平下列有关反应的化学方程式：________________________。 ______________________________。 ③已知：i.；ii.。结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是__________(填标号)。 A．氧化性：　　B．还原性： C．氧化性：　　D．还原性： 【答案】（1） ①. Zn和CO ②. 4 （2）不是 （3） ①. ②. 碱式盐 ③. 玻璃棒、漏斗、烧杯 ④. ⑤. BC 【解析】 【分析】（3）该制备流程以主要成分为ZnO、杂质为和的含锌废渣为原料，目标产物是，首先向废渣中加入足量稀硫酸作为稀酸A进行溶解，使废渣中的锌、铜组分均转化为可溶性的硫酸盐进入溶液，之后向溶解后得到的溶液中加入足量的锌粉作为试剂B进行除铜，锌会将溶液中的铜离子置换为铜单质，随后通过过滤操作分离出包含过量锌粉和生成的铜单质的滤渣，除去铜元素，后续再经过系列提纯操作最终得到七水硫酸锌晶体。 【小问1详解】 反应中，中+2价Zn被还原为0价Zn，中+4价C被还原为CO中+2价C，0价C被氧化为CO中+2价C，还原产物为化合价降低的元素对应的生成物，因此还原产物为和；反应中碳单质中碳元素化合价由0变为+2，电子转移情况为，如果该反应中生成3个CO分子，转移4个电子； 【小问2详解】 赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，可知反应生成铜和硫酸铜，反应不是只生成盐和水，由此可知不是碱性氧化物； 【小问3详解】 ① 目标产物是七水硫酸锌，为了不引入杂质，溶解废渣的稀酸A选；是阳离子为金属离子、阴离子同时含氢氧根和碳酸根的盐，属于碱式盐；除铜后分离滤渣的操作是过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。② 用化合价升降法配平：N元素从中+5价降到中0价，每生成1个共降10价；Al元素从0价升到中+3价，每个Al升3价。根据升降守恒，系数为3，Al系数为10，再通过原子守恒配平剩余物质系数得到最终结果；③ 根据氧化还原规律：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。 由反应i得氧化性，还原性；由反应ii得氧化性，还原性。 因此氧化性顺序：，还原性顺序：，同时氧化性强于还原产物，故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $