安徽省临泉田家炳实验中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Si 28　S 32　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识。下列关于诗句“莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰”中ΔH、ΔS的判断正确的是 A.雪融成水的ΔH<0 B.雪融成水的ΔS<0 C.水成冰的ΔH>0 D.水成冰的ΔS<0 2.已知X(g)+Y(g)Z(g)　ΔH<0,该反应的正反应活化能为Ea,逆反应活化能为Ea'。下列关于Ea和Ea'的大小关系判断正确的是 A.Ea>Ea' B.Ea=Ea' C.Ea<Ea' D.无法判断 3.反应2M(g)+N(g)2P(g)+6Q(s),下列物质所代表的反应速率正确且最快的是 A.v(M)=0.8 mol·L-1·min-1 B.v(N)=0.01 mol·L-1·s-1 C.v(P)=1.0 mol·L-1·min-1 D.v(Q)=0.08 mol·L-1·s-1 4.化学知识常常指导我们的生产、生活。下列有关合成氨工业的说法错误的是 A.对原料气进行压缩可增大原料气的转化率 B.增大c(N2),单位体积的活化分子总数增多,有效碰撞增多,反应速率加快 C.工业上采用高温条件的目的是提高反应物的平衡转化率 D.合成氨反应分离出氨气后将得到的尾气循环使用,目的是充分利用原料 5.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。为加快反应速率且增大N2O5的平衡转化率,下列措施可行的是 A.升高温度 B.使用合适的催化剂 C.恒容下通入Ar D.减小NO2的浓度 6.利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇,反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A.总反应为放热反应 B.总反应的决速步骤为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) C.升高温度,CO2的平衡转化率减小 D.使用催化剂可提高甲醇的产率 7.25 ℃、101 kPa下,一定量的丙烷气体充分燃烧生成H2O(l)和CO2(g)放出的热量为Q kJ,完全吸收生成的CO2(g)生成酸式盐需要消耗120 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液,则丙烷的燃烧热ΔH为 A.-5Q kJ·mol-1 B.-4Q kJ·mol-1 C.-2Q kJ·mol-1 D.-Q kJ·mol-1 8.已知:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-57 kJ·mol-1。现将1 mol NO2(g)和1 mol N2O4(g)的混合气体分别置于相同体积的仪器a和b中,下列说法错误的是 A.1.6 mol平衡混合气体中N原子的物质的量大于1.6 mol B.断裂2 mol NO2(g)中共价键所需的能量小于断裂1 mol N2O4(g)中共价键所需的能量 C.一段时间后,a中颜色比b中颜色浅 D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达到平衡状态 9.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的气体M和N,一定温度下发生反应M(g)+xN(g)2P(g)　ΔH,反应达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B.10 min时,v正=v逆 C.x=1 D.40 min时,改变的反应条件是升高温度 10.已知:X(g)+3Y(g)2M(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1。将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒温、恒容密闭容器中进行反应,10 min时反应达到平衡,此时Y的物质的量为1.2 mol。下列说法错误的是 A.的值不变时,该反应达到平衡状态 B.0~10 min内,用X表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 C.10 min时,M的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 D.条件不变时,若起始充入2 mol X和6 mol Y,Y的平衡转化率为60% 11.下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图甲表示将镁条放入盐酸中,生成氢气的速率随时间的变化关系,t0~t1 s内反应速率加快的原因可能是该反应放热 B.图乙表示H2与O2发生反应的过程中的能量变化,有热化学方程式:H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH=+241.8 kJ·mol-1 C.图丙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中,其他条件不变时O2的平衡转化率随的变化关系 D.图丁表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加1 mL 0.1 mol·L-1含Fe3+的溶液和1 mL 0.1 mol·L-1含 Cu2+的溶液(两溶液中所含的阴离子相同),生成氧气的体积随时间的变化关系,实验结果表明Fe3+的催化效果更好 12.我国科学家为了实现低温催化水煤气变换,研究合成了一种新型Au15/MoC材料。在该材料催化下水煤气变换的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注,TS指过渡态。下列说法正确的是 A.新型Au15/MoC材料可以减小水煤气变换反应的焓变 B.该历程中分子从催化剂表面脱附都是吸热过程 C.以TS2为过渡态的反应中有极性键的断裂和形成 D.决定水煤气变换反应速率的基元反应的活化能为0.82 eV 13.已知反应2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)的速率方程为v正=k正cα(NO)·cβ(H2),在800 ℃下测定不同初始浓度和正反应速率的关系,相关数据如表。下列说法正确的是 实验编号 c0(NO)/(mol·L-1) c0(H2)/(mol·L-1) v正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A.α=2,β=2 B.降低温度,v正增大 C.x=4 D.若v逆=k逆c2(H2O)·c(N2),则平衡常数K= 14.硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。工业上H2S是制取H2的原料,反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。向某恒容密闭容器中通入一定量的H2S(g),平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示(已知a点时容器内的总压强为p kPa;Kp为分压替代浓度计算的平衡常数,气体分压=气体总压×气体体积分数)。下列说法错误的是 A.曲线乙代表的物质是H2 B.a点时反应的平衡常数Kp=5p kPa C.x=5 D.b点时,S2的体积分数为25% 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(14分)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]具有强氧化性,与MnSO4溶液反应,还原产物为S,氧化产物为Mn。为了探究浓度、催化剂、温度对该反应速率的影响,某学习小组设计如下实验方案(N不能氧化MnSO4)。 实验 编号 0.3 mol·L-1的 (NH4)2S2O8溶液 的体积/mL 0.1 mol·L-1的 MnSO4溶液 的体积/mL 温度/℃ 0.01 mol·L-1的 AgNO3溶液 的体积/mL V(H2O)/mL Ⅰ 10 10 25 0 10 Ⅱ 20 10 25 0 0 Ⅲ 10 10 35 0 10 Ⅳ 10 10 25 5 a (1)写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)所需要测定的物理量是　　　　　　　　　　　　,测定该物理量需要的仪器是　　　　。  (3)a=　　　　。  (4)实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　;测得实验Ⅰ的显色时间大于实验Ⅲ,则实验Ⅰ和实验Ⅲ可以得出的结论是　　　　　　　　　　　。  (5)测得实验Ⅰ的显色时间大于实验Ⅳ,则实验Ⅰ和实验Ⅳ可以得出的基本反应规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  16.(14分)工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图。 (1)第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)　ΔH=+206 kJ·mol-1。 ①已知断开1 mol下列物质中的化学键所需能量如下表所示,则a=　　　　。  物质(1 mol) H2 H2O CH4 CO 断开所有化学键所需能量/kJ 436 930 a 1 076 ②一定条件下,第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率(α)与温度、压强的变化关系如图所示,则p1　　　　(填“<”“>”或“=”)p2。  温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 (2)第Ⅱ步反应为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。 ①该反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的化学平衡常数K的表达式为　　　　　　　　　　　　。  ②在绝热的恒容密闭容器中,下列标志能说明第 Ⅱ 步反应达到平衡的是　　　 (填字母)。  A.体系的压强不再发生变化 B.断裂1 mol 的同时断裂1 mol C.体系的温度不再发生变化 D.v正(CO2)=v逆(H2O) ③830 ℃时,向1 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO与2 mol H2O进行反应,平衡时CO的转化率为　　　　　　　。1 000 ℃时,某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1,此时反应 向　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。  17.(15分)氮及其化合物对环境具有显著影响。 Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是含氮量很高的氮肥,同时也是一种重要的化工产品。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素,涉及的反应如下: 反应①　2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)　ΔH1=-272 kJ·mol-1 反应②　H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH2=+138 kJ·mol-1 已知:H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1。 (1)写出以CO2(g)、NH3(g)为原料,合成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。该反应在　　　　(填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。  (2)氨气与二氧化碳在有催化剂的恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),相同时间下,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示。 ①a点反应　　　　(填“是”或“不是”)平衡状态,T1 K 之后尿素产率下降的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②实际生产中,原料气带有水蒸气,图2表示CO2的平衡转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线中水碳比最大的是　　　　(填“M”“N”或“P”),测得b点氨气的平衡转化率为30%,则x=　　　　　。  Ⅱ.研究氮氧化物的反应机理,如NOx之间的转化,对于减缓环境污染有重要意义。T K时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为2。 (3)T K时,向2 L恒容密闭容器中投入4 mol NO(g)和2 mol O2(g)进行上述反应,平衡时n(NO2)=　　　　mol。  (4)研究发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为两步反应。第一步:2NO(g)N2O2(g)(快反应);第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)。第一步反应中,v正=k1正·c2(NO),v逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆为速率常数,仅受温度影响;可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述正确的是　　　　(填字母)。  A.第一步反应的平衡常数K= B.第二步反应速率慢,因而平衡转化率也一定低 C.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能低 D.整个反应的速率由第二步反应决定 18.(15分)CO2是温室气体之一,其过量排放是导致全球极端天气事件增加的因素之一。近年来如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,成为科学家研究的主要课题。 (1)已知:常温常压下,CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为ΔH1=-890.3 kJ·mol-1、ΔH2=-283.0 kJ·mol-1、ΔH3=-285.8 kJ·mol-1。反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。  (2)利用CO2和H2合成CH3OH,涉及的主要反应如下: 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+40.9 kJ·mol-1 反应Ⅰ自发进行的条件是　　　　(填“低温”“高温”或“任何温度”)。  (3)T ℃时,向2 L的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应Ⅰ,测得不同时刻容器内的压强如下表: 时间/h 0 1 2 3 4 5 6 p/MPa 100 80 75 72 71 70 70 5 h时反应达到平衡状态,则0~5 h内H2分压的平均变化速率为　　　　MPa·h-1;该温度下,反应的压强平衡常数Kp=　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,结果用分数表示)MPa-2;若保持其他条件不变,开始时向容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,反应达到平衡时CO2的转化率　　　　(填“>”“<”或“=”)初始投料时CO2的平衡转化率。  (4)向10 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2.44 mol H2,选择合适的催化剂进行反应,甲醇的选择率(生成甲醇的CO2占CO2总转化量的物质的量分数)和CO2的平衡转化率随温度的变化趋势如图1所示。553 K时反应达到平衡,则反应体系内甲醇的物质的量为　　　　mol;该温度下,反应Ⅰ的平衡常数K=　　　　。  (5)反应Ⅰ的阿伦尼乌斯公式的实验数据如图2中曲线a所示。已知阿伦尼乌斯公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。当改变外界条件时,实验数据如图2中曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是　　　　。  参考答案 1.D　解析:雪融成水的过程吸收热量,混乱度增大,则ΔH>0、ΔS>0,A、B两项均错误;水成冰的过程放出热量,混乱度减小,则ΔH<0、ΔS<0,C项错误,D项正确。 2.C　解析:由题意可知,ΔH=Ea-Ea'<0,则Ea<Ea',C项正确。 3.B　解析:根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,将不同物质所代表的反应速率转化为M的反应速率并统一单位进行比较。v(N)=0.01 mol·L-1·s-1,则v(M)=1.2 mol·L-1·min-1;v(P)=1.0 mol·L-1·min-1,则v(M)=1.0 mol·L-1·min-1;Q是固体,浓度为常数,不用其浓度变化表示反应速率。综上所述,B项符合题意。 4.C　解析:该反应为放热反应,温度太高会降低反应物的平衡转化率,但是温度太低会影响催化剂的活性,故采用适当的温度,C项错误。 5.A　解析:该反应为吸热反应,升高温度,反应速率加快且平衡向正反应方向移动,N2O5的平衡转化率增大,A项符合题意;使用合适的催化剂能加快反应速率,但平衡不移动,B项不符合题意;恒容下通入Ar,反应速率不变,且平衡不移动,C项不符合题意;减小NO2的浓度,平衡向正反应方向移动,但反应速率减慢,D项不符合题意。 6.D　解析:由图可知,总反应为放热反应,A项正确;活化能越大,反应速率越慢,两个过程中,过程①是慢反应,故总反应的决速步骤为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),B项正确;总反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO2的平衡转化率减小,C项正确;使用催化剂,反应速率加快,但不能提高甲醇的产率,D项错误。 7.A　解析:由关系式C3H8~3CO2~3NaOH可知,丙烷的物质的量n(C3H8)=×0.12 L×5 mol·L-1=0.2 mol,故丙烷的燃烧热ΔH为-5Q kJ·mol-1,A项正确。 8.C　解析:平衡混合气体中含有NO2和N2O4,1.6 mol NO2中含有1.6 mol氮原子,1.6 mol N2O4中含有3.2 mol氮原子,故1.6 mol平衡混合气体中N原子的物质的量大于1.6 mol,A项正确;该反应为放热反应,断裂2 mol NO2(g)中共价键所需的能量小于断裂1 mol N2O4(g)中共价键所需的能量,当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,一段时间后a中颜色比b中颜色深,B项正确,C项错误。 9.B　解析:由开始至平衡,Δc(M)、Δc(N)相等,则x=1。40 min时,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,改变的反应条件是升高温度,则正反应为放热反应,A、D两项均正确;10 min时,反应未达到平衡,v正>v逆,B项错误;由分析可知,C项正确。 10.D　解析:的值不变时,该反应达到平衡状态,A项正确;0~10 min内,Δn(Y)=1.8 mol,Y的转化率为×100%=60%,Δn(X)=0.6 mol,用X表示的平均反应速率为=0.03 mol·L-1·min-1,10 min时,n(M)=1.2 mol,则c(M)=0.6 mol·L-1,B、C两项均正确;1 mol X和3 mol Y进行反应时,Y的平衡转化率为60%,条件不变时,若起始充入2 mol X和6 mol Y,相当于增大了压强,则Y的平衡转化率大于60%,D项错误。 11.C　解析:该可逆反应中,增大O2的量,O2的平衡转化率减小,SO2的平衡转化率增大,C项符合题意。 12.D　解析:催化剂可以降低活化能而加快反应速率,但不会改变反应的焓变,A项错误;由图可知,并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的,如CO2*+H2O*+2H*转化为CO2(g)+H2O*+2H*的过程就是放热的,B项错误;由图可知,以TS2为过渡态的反应中只有极性键的断裂,C项错误;由图可知,过程CO*+2H2O*CO*+H2O*+OH*+H*的活化能最大,反应速率最慢,决定该反应的反应速率,其活化能为0.82 eV,D项正确。 13.C　解析:将表中1、2两组数据代入速率方程可知,α=2,将1、3两组数据代入速率方程可知,β=1,A项错误;降低温度,v正减小,B项错误;根据A项分析可知v正=k正c2(NO)·c(H2),则x=4,C项正确;若v逆=k逆c2(H2O)·c(N2),平衡时,v正=v逆,即k正c2(NO)·c(H2)=k逆c2(H2O)·c(N2),平衡常数K==,D项错误。 14.B　解析:根据反应原理并结合图像可知,曲线甲表示的物质是H2S,曲线乙表示的物质是H2,曲线丙表示的物质是S2,A项正确;a点时,H2S、H2的物质的量相等,且生成的H2的物质的量为生成的S2的物质的量的2倍,则n(H2S)∶n(H2)∶n(S2)=2∶2∶1,Kp= kPa=p kPa,B项错误;a点时n(H2S)=n(H2)=7.5 mol,则起始时n(H2S)=15 mol,设b点时n(S2)=x mol,则n(H2S)=(15-2x) mol,根据n(H2S)=n(S2)可知,x=5,S2的体积分数为×100%=×100%=25%,C、D两项均正确。 15.(1)5S2+2Mn2++8H2O10S+2Mn+16H+(2分) (2)混合溶液显色所用的时间(2分);计时器(或秒表,2分) (3)5(2分) (4)探究(NH4)2S2O8的浓度对该反应速率的影响(2分);其他条件相同时,升高温度,化学反应速率加快(2分) (5)其他条件相同时,加入催化剂能加快化学反应速率(2分) 16.(1)①1 660(2分) ②<(2分) (2)①放热(2分);(2分) ②ACD(2分) ③50%(2分);正反应(2分) 解析:(1)①根据反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能,ΔH=(a+930-3×436-1 076) kJ·mol-1=+206 kJ·mol-1,解得a=1 660。 ②该反应是反应前后气体体积增大的反应,温度不变时,增大压强,平衡向逆反应方向移动,CH4的平衡转化率减小,由图可知,相同温度下p2时CH4的平衡转化率较小,故p1<p2。 (2)③830 ℃时,该反应的平衡常数K=1,设平衡时CO的转化率为x,列三段式: 　　　　　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始浓度/(mol·L-1)　　2　　　2　　　　　0　　　　0 变化浓度/(mol·L-1)　　2x　　2x　 　　　2x　　 　2x 平衡浓度/(mol·L-1)　　2-2x 2-2x　　　2x 　　　2x K===1,解得x=50%。1 000 ℃时该反应的平衡常数K=0.6,浓度商Q===0.25,Q<K,故反应向正反应方向进行。 17.(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)　ΔH=-178 kJ·mol-1(2分);低温(2分) (2)①不是(1分);升高温度,平衡向逆反应方向移动(或催化剂的活性降低,反应速率下降,2分) ②M(2分);4(2分) (3)2(2分) (4)AD(2分) 解析:(2)②氨碳比相同时,增大水蒸气的含量,平衡向逆反应方向移动,二氧化碳的平衡转化率减小,水碳比最大的为M;根据图像,b点时,=x,α(CO2)=60%,α(NH3)=30%,假设二氧化碳的物质的量为1 mol,则氨气的物质的量为x mol,转化的二氧化碳的物质的量为0.6 mol,根据2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),转化的氨气的物质的量为1.2 mol,则α(NH3)=×100%=30%,解得x=4。 (3)设O2的浓度变化量为x mol·L-1,则平衡时,c(NO)=(2-2x) mol·L-1,c(O2)=(1-x) mol·L-1,c(NO2)=2x mol·L-1,K==2,解得x=0.5,故平衡时n(NO2)=2 mol。 (4)第一步反应的平衡常数K=,平衡时v(正)=v(逆),则=,A项正确;反应速率与平衡转化率没有必然联系,第二步反应速率慢,但平衡转化率不一定低,B项不正确;第二步反应为慢反应,则第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高,C项不正确;整个反应的速率由慢反应决定,则由第二步反应决定,D项正确。 18.(1)+247.3(2分) (2)低温(2分) (3)9(2分);(2分);>(1分) (4)0.12(2分);0.375(2分) (5)使用催化剂(2分) 解析:(1)根据题中燃烧热可知①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1,②CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1,③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1。根据盖斯定律可知,①-2×②-2×③可得ΔH=[(-890.3)-2×(-283.0)-2×(-285.8)] kJ·mol-1=+247.3 kJ·mol-1。 (3)设前5 h内,氢气的转化量为3a mol,列三段式: 　　　　　　　　　　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 初始量/mol　　　　　　1　　　　3　　　　　0　　　　　0 转化量/mol a 3a a a 平衡量/mol 1-a 3-3a a a 压强之比等于物质的量之比,则=,解得a=0.6。初始时H2的分压为×100 MPa=75 MPa,平衡时H2的分压为×70 MPa=30 MPa,所以0~5 h内H2分压的平均变化速率为=9 MPa·h-1;平衡常数Kp== MPa-2;若保持其他条件不变,开始时向容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,根据等效平衡,与初始投料相比,相当于增大压强,平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大。 (4)由题图1可知,553 K时CO2的平衡转化率是20%,甲醇的物质的量是1 mol×20%×60%=0.12 mol,则反应Ⅰ中参加反应的n(H2)为0.36 mol,生成的n(H2O)为0.12 mol;反应Ⅱ中参加反应的n(CO2)=1 mol×20%-0.12 mol=0.08 mol,参加反应的n(H2)为0.08 mol,生成的n(H2O)为0.08 mol。反应Ⅰ在553 K下达到平衡时各物质的物质的量分别为n(CO2)=0.8 mol,n(H2)=(2.44-0.36-0.08) mol=2 mol,n(CH3OH)=0.12 mol,n(H2O)=(0.12+0.08) mol=0.2 mol。体积保持10 L不变,故K===0.375。 (5)使用催化剂能降低反应的活化能,由题图2可知,曲线b的活化能小于曲线a,则反应改变的外界条件为使用催化剂。 ( 第 13 页 共 14 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $