湖南省株洲市2025-2026学年高三上学期一模 化学试题

只株洲市2026届高三年级教学质量统一检测 化学 班级： 姓名： 准考证号： 注意事项： （本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 1答题前，先将自已的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2。选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标 号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3:非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe56Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是 A,碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等 B.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 C.橡胶硫化的过程中发生了化学变化 D复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 2.关于实验安全下列说法错误的是 A.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗 C.含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放 D.钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有 3.下列有关化学用语使用错误的是 A.基态Ca原子的简化电子排布式：[Ar]4s2 0中子 B.氚的原子结构模型：P:●质子 。电子 H 9NH4CI的电子式为[H:N:H+CI H D.OF2分子的VSEPR模型： 化学试题卷第1页共8页 4.下列相关原理、装置及操作正确的是 己知：多酚类化合物能发生烯 A B D A. 甲的名称为1,3,5-三苯酚 B.O一H的极性：甲<乙醇 碱石灰 CHC)E曦 饱和食盐水 的互变异构体 HO COH 冷水 ZnCl2溶液 排出盛有 D. 一OCN可以发生加成 模拟“侯氏制碱法”制取 AgNO3溶液 除去Cl2中的HCI NaHCO3,应先从a通入 9.金属Bi对全钒液流电池负极有 滴定管尖嘴 NH3,后从b通入CO2,c 铁钉镀锌 两步进行，其中一步为：xV24 内的气泡 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 作原理如图所示，下列有关说 A.A B.B C.C D.D A.放电过程中Ht从a极区向 5.下列反应的方程式正确的是 By充电时，b极区Hz0的物， A.用FeS除工业废水中的Pb2+:Pb2+S2-=PbS C.充电时a极的电极电势小 B.疏酸铜溶液中通入过量NH:Cu2+2NHH2O一Cu(OH)2l+2NH D.放电时另一步负极电极反 C浓硝酸显黄色的原因：4HNO,(浓)完额2H0+4NO2t+02t 10.卟啉与镁元素结合为配合物叶 D.1 molHF溶液与足量NaOH溶液反应：H*(aq)+OH(aq)一HzO0△H=-57.3 kJmol- A.该化合物中有共价键、离 6.“消洗灵”(Na1oP3O13C·5H20)是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。 B.镁元素化合价为0价 实验室中制备的反应方程式为：NaCIo+Na3PO4+2Na2HPO4+2NaOH+3HO-Na1oP3O13C15H2O, C.叶绿素易溶于水 装置如图所示，下列说法正确的是 D卟啉在酸性环境中配位能 仪器a 仪器b月NasPO4、NazHPO4 浓盐酸 混合液 11.联氨(N2H4)可用于镜面镀银， 设NA为阿伏加德罗常数的值 高锰酸钾 NaOH 固体 溶液 NaOH A.1mol[AgNH)hJ中含c钱 冰水 球泡 溶液 B.NH4NO3和N2H4晶体类型 A B C D 品 C.1 L0.01 mol-L-[Ag(NH3) A.A中固体可以换成MnO2 D.标准状况下，每转移021 B每生成1 mol Na1oP3O13Cl5H2O,则转移电子数2WA 12.钪(Sc)是航空航天、超导材 C.实验时应先打开K1,一段时间后再打开K2 采用钙热还原法制备高纯金属 D.滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 NH4HF2 7.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常 见氧化剂。下列说法错误的是BC。F Q3Y YQ3 300℃ 升温 Sc203- A.最简单氢化物沸点：Q<Z O:Y- -YO 氟化 脱筑 3Y- -YO B.键角：YZ>XQ4c%>bf4 Q3} YO3 NH4F C,Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 b9 D.同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 已知：CaF2的熔点为1402℃， 以下说法正确的是 8,对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 A.“氟化”反应可以在石英 HO ①OCN,HC-EA HO O B.流程中各步骤均应在惰性 ②H20,△ HO OH HO人OH C.Ca的沸点高于Sc D.“热还原”温度高于1541° 化学试题卷第2页共8页 ,多型夫合链风桥新式和程式份豆安异构：0一了 A甲的名称为13,5三苯酚 B.0-H的极性：甲<乙醇 OH 的互变异构体为 Ho人 OH D.CO人CN可以发生加成、水解和消去反应 个)4e= VofFetmf=votmo 9.金属对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分 (A 两步进行，其中一步为：xV2+x*+Bi=BH+xV,电池工 a⊙ 作原理如图所示，下列有关说法错误的是 A.放电过程中H从a极区向b极区移动 V2+/V+ V02+/Vo克 H2SO4(aq) H2SO4(aq) 充电时，b极区H0的物质的量增大 C.充电时a极的电极电势小于b极 质子交换膜 D.放电时另一步负极电极反应式：BiHx一x一xHt+Bi 10.卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是 CH3 A.该化合物中有共价键、离子键、配位键 C2Hs H《 B.镁元素化合价为0价 Mg -H H 〉-CH3 C.叶绿素易溶于水 ).卟啉在酸性环境中配位能力会减弱 COOCH 11.联氦(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为：[Ag(NH3)]+N2H4→Ag+N2↑+NH+NH3(未配平)。 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol[AgNH3)2]中含o键8NA B.NH4NO3和N2H4晶体类型不同 C1L0.01molL1[AgNH2]NO3溶液中Ag*的数目为0.01Na D.标准状况下，每转移0.2Na电子则会生成约1.12LN2 12. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的Sc2O,为原料， 采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： NH4HF2 Ca 300℃ 升温 无水 钙热 真空 真空 Sc203 →粗钪 蒸钙 蒸钪 高纯钪 氟化 脱氨 ScF3 还原 NH4F CaF2 己知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A.“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B.流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C.Ca的沸点高于Sc D.“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 化学试题卷第3页共8页 13.三苯基膦（L)为催化剂的基础原料，在国内石 D HBr 油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是 A.L的空间结构为平面三角形 B.该过程中Pd（Ⅱ)的配位数均为4 C.三苯基膦配位能力弱于三丁基膦 D.用同位素标记的 到DBr 代首、可得 14.COD:是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25C时，某溶液中Cr门与 c[Cr(OD)的总和为c。-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 己知：Cr(OHD)3(s)=C3*(aq)+3OH(aq)Kp Cr(OH)3(s)+OH (aq)-[Cr(OH)4](aq)K=10-04-gc 下列叙述正确的是 A.水的电离程度：M<P BpH=6.7时，c(Cr)<c(Cr(OH4])5 3.2 C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D.Q点：3c(Cr3+c(H)=c(OH)tc([Cr(OH4]) 5067p时 ，9为，次春高要 第Ⅱ卷（非选择题） 馆年通 二、非选择题（本大题含4小题，共58分） 15,(14分)冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰 化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： NH2 NHCOCH3 CH3COOH +H2O 0/ 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点℃ 沸点/℃ 密度(g·cm3) 溶解性 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02s 微溶于水，易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水，易溶于热 水、乙醇 11n 装置I 一“装置Ⅱ 化学试题卷第4页共8页 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3g苯胺（苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺）、15.0mL冰 醋酸、0.2g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200mLX的烧杯中，边倒边搅，防止局部 过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84g产品。 回答下列问题： (1)装置I中a的名称 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N一H…N、O—HO、 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；② (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为 ℃。（填标号） A.85 B.95 C.105 D.115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这 样判断的原因是 (5)步骤②中盛有的200mLX,X是 (填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是 (7)乙酰苯胺的产率为 (保留一位小数)。 16.(14分)铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿（主 要成分有MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P205等杂质)为原料制备高铼酸铵(NH4ReO4) 和单质Re的工艺流程如图： O2 NaOH H2S04 R3N 试剂X MgSO4 H2 精r良嘉-空-实软-本-回-回圆4国心边-#粉 滤渣1(Fe203)滤渣2水相1 有机相2 滤渣3 气体 已知：①R3N+t+ReO4=R3N-HReO4 ②KNH3H2O)=1.8×10-5KpNH4Re04)=0.054 回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第 族。 (2)“氧压碱浸”步骤中RS2发生反应的化学方程式为 (3)“水相1”中的阴离子主要是S0}和MoO?,“滤渣2”的成分是 ;“反萃取” 时所用试剂X为 (填序号)。 A.NH3 B.氨水 C.HCI D,盐酸 (4)若向NH4ReO4悬浊液中加稀疏酸或加NaOH溶液调节pH,c(ReO4)、c(NHt)随pH变 化如图所示，由图可知，表示ReO:的曲线是 c/(mol-L-) 支车68b→H 化学试题卷第5页共8页 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A.Re2O,的质量、消耗H2的总量 B.Re的质量、消耗H的总量 C.Re2O7的质量、Re的质量 选择第 (填序号)组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞（晶胞参数为anm)沿x、八、z轴方向投影均如下图所示，则 Re在晶胞中的位置为 ；Re填在了O围成的 (填“四面体”“立体” 或“八面体”)空隙中。 O Re 1.(15分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及 试剂已简化)： HO CICOOC2Hs CaC2/H2O 1)NaH CH≡CH COOC2Hs 2)B COOCHs COOC2Hs B COOC2Hs E 请回答： (1)化合物G中含氧官能团的名称是醚键和 (2)D→E的反应类型为 ,C的核磁共振氢谱有 组峰； (3)CD的反应中，NaH能将C转化为更易与Br三反应的中间产物，其结构简式为 (4)E→F的化学方程式为 (5)以下说法不正确的是 A.A的碱性性比B强 B.B→C有元键的断裂和形成 C.X苯环上的一溴代物有6种 D.E不能使酸性高锰酸钾褪色 (6)从整个过程看，A→B的目的是 (7)以2-丙醇、Br三 三一 为有机原料，设计化合物 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 18.(5分)甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。 I,装置I为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni一CO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的 可充电电池，用于还原碱性污水中的NO?为NH,电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表 面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的NO,逐步还原为NH。 化学试题卷第6页共8页 负载 电极A 电极B c NH3H2O 阳离 金属 Ni OH 阳离子 [AIOH)41 离 Cuo 子 扩散层阳离子 扩散层 电解质 换 膜 交换膜 NO污水 装置I 装置Ⅱ I.回答下列问题： (1)充电时，Ni一CuO电极上有O2生成，则此时装置Ⅱ总反应为 其中Ni一CuO电极应连接装置I中的电极 (填“A”或“B”): (2)放电时，装置Ⅱ的负极区pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.C02稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应： 反应i：C02(g+H2(g)=C0(g)tH20(g) △H1=+41.2 kJ.mol-1 反应ii:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2 反应i谥i:CO2(g十3H(g)-=CHOH(g)+H2O(g) △H3=-49.5kJmo (3)反应ⅱ能自发进行，符合该反应特点的图像是 △HT△SA △HT△S △HT△SA △HT△S T/K A C D (4)不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3，图甲和图乙表示C02的平衡转化率 随温度升高的变化关系，或表示CHOH的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所 示： 卫1好， p2 T 图甲 图乙 T 已知：C02的平衡转化率=n(C0)二mC0)货x100%,。言 n(C02)初始 CH,0H的平衡产率-CH.OH:×100%。 n(CO2)始 ①图中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强p12 (填“>”或“<”)。 ②图乙中温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因 化学试题卷第7页共8页 (5)某温度下，将1m01C0:和3m0lHb充入容积不变的2L密闭容器中，若只发生反应， 初总压为8MPa,测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间h 1 2 4 5 PP微 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用C02表示前2h的平均反应速率v(C02)= ②该条件下的分压平衡常数K,= molL-h-l。 (MPa)2(结果用分数表示，用平衡分压代替 平衡浓度计算K,分压=总压×物质的量分数)。 化学试题卷第8页共8页株洲市2026届高三年级教学质量统一检测 化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 题号123 456 789 1011 121314 答案DBCD D B 13.A.P的杂化方式为$p3,不是平面三角形： B.第④步生成物中，Pd四的配位数为5： C.丁基为推电子基团，三丁基膦更易提供配位电子 D.据③④可知，D原子没有脱离 14.由图知：Ksp=1030.2 A.由M到P对水电离的促进作用减弱 B.Ph=6.7时，根据Ksp计算得c(Cr3)=1083,根据K计算得c([Cr(OD4])=1077 C.由于铬的总浓度一定，P、Q时，溶解的铬元素相等，所以沉淀质量也相等 D.调节PH时引入了其它离子，所以该电荷守恒不正确 15.(14分)除标记外，每空2分 (1)球形冷凝管（1分) (2)N—H…O、O—HN (3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 (4)C(1分) 当温度计示数开始下降，说明水己基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。 (5)冷水 (6)重结晶 (7)65.5% 【分析】(4)回流需控制好温度，105℃比较适宜，不可过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥 发，降低产率。 16.(14分)除标记外，每空2分 (1)VB(1分) (2)4ReS2+1902+20NaOH=8Na2SO4+4NaReO4+10H2O (3)A1(OHD3、H2SiO3 B (4)a (5)C (6)顶点(1分) 八面体 【分析】钼精矿（主要成分有MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al,O,、SiO2、P2O,等杂质）在氧 压碱浸时会生成Na,MoO,、NaReO4、FezO3、NaA102、Na2SiO3、NaPO4等，过滤，滤渣1主 要为F©2O3,滤液中加硫酸调pH,同时提供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3 HSiO3,滤液加入RN进行萃取，得到R,N-HReO,分液后，对有机相加氨水进行反萃取， 生成NH,ReO4,分液后NH,ReO,在水相中，除磷时，加入的硫酸镁与NaPO4反应生成 NH,MgPO,沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到NH,ReO,纯品；NH,ReO,经热解后得到 Re,O,、并进一步被氢气还原为Re,以此解答。 17.（15分)除标注外，每空2分 (1)酰胺基(1分) (2)加成反应(1分) 6(1分) Nao (3) COOC2Hs +2Na0H0→ +Na2CO3+C2HsOH COOC,H (5)BD (6)保护氨基 (7)(4分) OH 【分析】 A和CICOOC.H发生取代反应生成B,B和CaC、HO反应生成C,C和NaH、Br=反应 生成D,D和乙炔发生加成反应生成E,E中含有酰胺基和酯基，在NaOH溶液中发生水解生 成F为 F和X发生取代反应生成G,同时还生成了HC1,则X的结构简式是 以此解答。 18.（15分)除标注外，每空2分 (1)4[A1(OHD电4AI+6H,0+40H+3021,B(1分) (2)减小(1分) (3)A (4)①乙 >(1分) ②反应i为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，T1后温度高，体系中以反应i为主，反应i前 后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。 (5)①0.075 ②1/27 【分析】 CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) ①列三段式： n始/mol J 0 0 n转/nol X 3x x X n,/mol 1-x 3-3x x 在反应2h后，总气体物质的量为(4-2x)mol,由表可知2h后=085，根据公式PV=nRT 可知，n后=0.85×n前=0.85×4=3.4mol，所以4-2x=3.4,x=0.3,在这2h内C02共反应了 0.3mol,v(C02- 0.3mol=0.075mol-L.h; 2L×2h ②由表可知平衡时B-0.75,P=0.75×8MPa=6MPa,列三段式： CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) n始/mol 1 3 0 0 n转/mol y 3y y 少 n平/mol1-y 3-3y y y n平总=4-2y=0.75×4=3mol,y=0.5mol, 0.5mol 0.5mol x 6MPax ×6MPa Kp= PCH,OH)P(HO) 3mol 3mol Fco)P() 0.5 mol 1.5 mol (MPa): ×6MPa)3 27 ×6MPa×( 3mol 3mol