精品解析：福建省厦门大学附属科技中学2026-2027学年高一10月化学阶段性检测

厦门大学附属科技中学2026级高一化学阶段性检测 化学 （75分钟，100分） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 2. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 3. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入到溶液中  B. 投入到溶液中 C. 溶液中通入  D. 投入到溶液中 4. 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ） A. 过氧化钠 B. 氧化钠 C. 钠 D. 氯化钠 5. 某市售矿泉水中含量为，下列有关该矿泉水中说法正确的是 A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 浓度 D. 含有个 6. 下列说法正确的是（阿伏加德罗常数用表示） ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L ②溶液含有的数目为 ③标准状况下，的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与的混合气体所含的原子数为 ⑤比多个质子 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤  B. ④⑥  C. ②④⑥  D. ①④⑥ 7. 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。下列说法正确的是 A. 物质G为O2   B. 反应②为置换反应 C. 物质F中阴阳离子个数比为  D. 物质A、C和D三种物质均有漂白性 8. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 9. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2（相对原子质量C 12   O 16   S 32   H 1）四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2   B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1  D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 10. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加盐酸，产生无色气体 Na2O2已经变质 A. A  B. B  C. C  D. D 11. 下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．观察钠在空气中燃烧 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A. A  B. B  C. C  D. D 12. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．光照氯水pH降低的原因可能是氯气挥发 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A. A  B. B  C. C  D. D 13. 现有1 L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A. 将溶液加热浓缩到0.5 L B. 通入22.4 L HCl气体（标准状况下） C. 加入的盐酸0.3 L，再稀释至2 L D. 加入的盐酸，并混合均匀 14. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 二、非选择题：本题包括5小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）标准状况下，11.2 L CH4中含有________mol电子，完全燃烧后生成________g H2O。 （2）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，①和②中气体的质量之比为________，两容器的温度和压强________（填“可能”“不可能”或“一定”）均相同。 （3）200 mL含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的的物质的量浓度是________。 （4）含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量之比为________。 （5）激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0 g（假设杂质只含有炭黑）与的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数_______________。（请写出规范计算过程） 已知：。 16. Ⅰ．A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物省略），其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。 （1）固体A的化学式为________。 （2）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式________，所得溶液在生活中可用作________。 （3）可采用空气和Na为原料直接制备Na2O2（已知Na与N2不反应）。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（填字母）。 a．浓硫酸 　b．饱和食盐水　 c．NaOH溶液 　d．KMnO4溶液 （4）NaH可与水反应生成H2，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为________。 Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制溶液； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入20.00 mL蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积； ⑤再重复上述操作③④三次。 （5）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要_____________________。 序号 a b c d e f g 仪器 （6）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A. 用称量纸称量NaOH固体 B. 转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 C. 容量瓶底部有少量水 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 （7）实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （8）某同学测定消耗的NaOH溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______________（保留整数）。 测定次数 第1次 第2次 第3次 13.00 12.90 13.10 17. Ⅰ某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如图： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有________（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和________性。 （3）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因：________。 【实验四】 （4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象：________、________。 进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 【实验五】取实验三中的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊试液，一段时间后，颜色褪去。 （5）写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______________。 Ⅱ次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（，可通过与潮湿的反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持及加热装置已略）。 的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：-116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 极易溶于水并与水反应生成，42℃以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 已知：装置A中发生反应的化学方程式为。 （6）盛装浓盐酸的仪器名称为________。 （7）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是________。 （8）装置C的水槽中水温最好控制在________（填标号）。 A. 0℃~3℃ 　　　B. 10℃~20℃ 　　　C. 40℃~50℃ （9）装置C中与潮湿的发生反应：________（请配平该方程式）。 ________________________________ （10）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是________。 18. 用1 L水吸收560 L氨气（标准状况），所得氨水的密度是，求： （1）所得溶液的溶质的质量分数_____。（请写出规范计算过程） （2）所得溶液的溶质的物质的量浓度______。（请写出规范计算过程） 19. 现有和的混合溶液200 mL，其中的浓度为，的浓度为。要使和的浓度分别为和，应加入55.8%的溶液（密度为）________________毫升后再加水配制？配制后溶液的体积是________________。（请写出规范计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门大学附属科技中学2026级高一化学阶段性检测 化学 （75分钟，100分） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16   Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，故A正确； B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，通过化学反应可以制得新分子，故B错误； C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，故C正确； D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，故D正确； 故选B。 2. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 3. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入到溶液中  B. 投入到溶液中 C. 溶液中通入  D. 投入到溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠先与水反应生成和，与反应生成红褐色沉淀，无白色沉淀生成，A不符合题意； B．先与水反应生成和，与反应生成蓝色沉淀，无白色沉淀生成，B不符合题意； C．由于酸性，与不发生反应，无明显现象，C不符合题意； D．先与水反应生成，与反应生成白色沉淀，D符合题意； 故选D。 4. 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ） A. 过氧化钠 B. 氧化钠 C. 钠 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误； B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确； C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误； D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误； 故选B。 5. 某市售矿泉水中含量为，下列有关该矿泉水中说法正确的是 A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 浓度 D. 含有个 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量/mol，A错误； B．物质的量为=，B错误； C．物质的量浓度为=，C正确； D．物质的量为=，个数为×6.02×1023/mol=，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是（阿伏加德罗常数用表示） ①标准状况下，个分子所占的体积约是22.4 L ②溶液含有的数目为 ③标准状况下，的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与的混合气体所含的原子数为 ⑤比多个质子 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤  B. ④⑥  C. ②④⑥  D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①未说明分子为气体，1mol非气体分子标准状况下体积不为22.4L，错误； ②仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，错误； ③标准状况下不是气体，1mol体积远小于22.4L，错误； ④与的摩尔质量均为28，28g混合气体总物质的量为1mol，二者均为双原子分子，所含原子数为，正确； ⑤1个比1个多8个质子，1mol比1mol多个质子，错误； ⑥根据阿伏加德罗定律，标准状况下同温同压，体积相同的气体物质的量相同，分子数也相同，正确； 符合题意的为④⑥ ，故答案选B。 7. 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。下列说法正确的是 A. 物质G为O2   B. 反应②为置换反应 C. 物质F中阴阳离子个数比为  D. 物质A、C和D三种物质均有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】E在常温下为无味的液体，所以E为；F是淡黄色固体，能与反应生成无色气体G和B，则F为，G为，B为NaOH；A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，结合反应①为常温下A与NaOH的反应，可推出A为，C、D为NaCl、NaClO，据此分析解题。 【详解】A．根据推断，常温无色液体为，淡黄色固体为，二者反应生成的无色气体为，A正确； B．反应②为，反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，不属于置换反应，B错误； C．为，阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴阳离子个数比为，C错误； D．为，本身无漂白性，、中其一为也无漂白性，D错误； 故选A。 8. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】①；②；③； 【详解】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 9. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2（相对原子质量C 12   O 16   S 32   H 1）四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2   B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1  D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下等质量气体体积与摩尔质量成反比，四种气体摩尔质量，体积越大摩尔质量越小，故气球②对应，不是，A错误； B．同温同压下气体分子数之比等于物质的量之比，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，气球①（）和③（）分子数之比为，二者分子数不相等，B错误； C．等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，气球①（）和④（）物质的量之比为，不是，C错误； D．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，气球③（）和④（）密度之比为，D正确； 故选D。 10. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加盐酸，产生无色气体 Na2O2已经变质 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照新制氯水时，氯水中的分解生成和，冒出的气泡为，A错误； B．氯水的黄绿色来自，加入溶液时，可直接与反应，且氯水中的平衡会因、与反应而正向移动，消耗导致黄绿色消失，无法证明存在分子，B错误； C．新制氯水中含有盐酸电离出的，与反应生成无色无味的，符合实验现象，C正确； D．未变质的与盐酸反应也会生成无色的，变质生成的与盐酸反应生成无色的，因此仅产生无色气体无法证明已经变质，D错误； 故选C。 11. 下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．观察钠在空气中燃烧 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置氯水中完全分解，最终为稀盐酸，与稀盐酸反应生成，该实验可得到产生氢气的结论，A正确； B．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，避免液体附着在刻度线上方内壁导致定容误差，B错误； C．钠燃烧实验应在坩埚中进行，表面皿为玻璃材质，不耐高温，易被钠燃烧的产物腐蚀且受热易炸裂，C错误； D．有色鲜花本身含有水分，与水反应生成的会使鲜花褪色，无法验证干燥的没有漂白性，应选用干燥的有色布条进行实验，D错误； 故答案选A． 12. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．光照氯水pH降低的原因可能是氯气挥发 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照氯水时，见光分解生成强酸，使溶液酸性增强降低；若氯气挥发，溶液酸性减弱会升高，该原因不成立，A错误； B．氯气从长导管通入水中，可溶于水且与水反应，采用长进短出的洗气方式合理，能够制得氯水，B正确； C．在饱和食盐水中溶解度很小，无法吸收尾气，应选用溶液，C错误； D．氯水中含有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定氯水的，D错误； 故选B。 13. 现有1 L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A. 将溶液加热浓缩到0.5 L B. 通入22.4 L HCl气体（标准状况下） C. 加入的盐酸0.3 L，再稀释至2 L D. 加入的盐酸，并混合均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，加热浓缩过程中溶质会挥发损失，最终浓度小于，A错误； B．标准状况下物质的量为，通入后溶液体积会发生变化且无法确定，不能计算最终浓度，B错误； C．总溶质的物质的量为，稀释至后浓度为，符合浓度增大1倍的要求，C正确； D．不同浓度的盐酸混合后溶液体积不具有加和性，无法确定最终体积，不能得到浓度为的溶液，D错误； 故答案选C。 14. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题包括5小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）标准状况下，11.2 L CH4中含有________mol电子，完全燃烧后生成________g H2O。 （2）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，①和②中气体的质量之比为________，两容器的温度和压强________（填“可能”“不可能”或“一定”）均相同。 （3）200 mL含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的的物质的量浓度是________。 （4）含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量之比为________。 （5）激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0 g（假设杂质只含有炭黑）与的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数_______________。（请写出规范计算过程） 已知：。 【答案】（1） ①. 5 ②. 18 （2） ①. 1:8 ②. 不可能 （3） 3 （4） 64:85 （5） AlN与NaOH反应，化学计量数之比为1:1，样品中含mol AlN，AlN的质量分数为 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，1 mol气体体积为22.4 L，11.2 L 中含甲烷分子0.5 mol，故含有mol 电子；1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol水，则0.5 mol甲烷完全燃烧生成1 mol即18 g水； 【小问2详解】 ①表示4个氢气分子，②表示2个氧气分子，故①②气体质量比为；由可知，两容器体积相同但气体物质的量不同，故温度和压强不可能均相同； 【小问3详解】 该溶液中，忽略的水解，则； 【小问4详解】 甲烷和氨气物质的量之比为4:5，质量之比为； 【小问5详解】 AlN与NaOH反应，化学计量数之比为1:1，样品中含mol AlN，AlN的质量分数为。 16. Ⅰ．A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物省略），其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。 （1）固体A的化学式为________。 （2）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式________，所得溶液在生活中可用作________。 （3）可采用空气和Na为原料直接制备Na2O2（已知Na与N2不反应）。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（填字母）。 a．浓硫酸 　b．饱和食盐水　 c．NaOH溶液 　d．KMnO4溶液 （4）NaH可与水反应生成H2，常用作野外生氢剂。该反应的化学方程式为________。 Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制溶液； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入20.00 mL蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积； ⑤再重复上述操作③④三次。 （5）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要_____________________。 序号 a b c d e f g 仪器 （6）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A. 用称量纸称量NaOH固体 B. 转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 C. 容量瓶底部有少量水 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 （7）实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （8）某同学测定消耗的NaOH溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______________（保留整数）。 测定次数 第1次 第2次 第3次 13.00 12.90 13.10 【答案】（1） （2） ①. ②. 漂白剂（或消毒液） （3） ①. c ②. a （4） （5） acdef （6）D （7） （8） 【解析】 【分析】A-E五种物质都含有钠元素，A为淡黄色固体化合物，故A为过氧化钠（）；B为单质，则B为Na；C为一种强碱，则C为NaOH。 【小问1详解】 根据分析，A为过氧化钠，化学式为。 【小问2详解】 C为，将氯气通入溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为 ；所得溶液的有效成分是次氯酸钠，具有强氧化性，在生活中常用作漂白剂或消毒液。 【小问3详解】 空气中含有和，它们都能与或生成的发生反应，因此在空气与熔融金属反应前必须将其除去；除杂时应先通过溶液（c）除去，再通过浓硫酸（a）除去水蒸气（若顺序颠倒，气体通过溶液时会重新带出水蒸气）。 【小问4详解】 中元素为 价，水中的元素为 价，两者发生归中反应生成，化学方程式为。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平（a）称量固体，用药匙（c）取用固体，在烧杯（f）中溶解，用玻璃棒（d）搅拌和引流，最后用胶头滴管（e）定容；因此除容量瓶、量筒外还需要acdef。 【小问6详解】 根据 分析误差： A．用称量纸称量会导致其潮解变质且粘在纸上，使溶质物质的量偏小，浓度偏低，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，使偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．容量瓶底部有少量水对最终定容无影响，浓度不变，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，最终配制的溶液浓度偏高，D符合题意； 故选D。 【小问7详解】 实验中每次消耗稀盐酸，共进行了3次测定，至少需要稀盐酸；根据实验室现有容量瓶的规格，应选择稍大且最接近所需体积的容量瓶。 【小问8详解】 三次滴定消耗溶液的体积分别为、、，数据均有效，平均消耗体积为；中和过量盐酸消耗的物质的量为，即过量的盐酸为；加入盐酸的总物质的量为，与反应的盐酸物质的量为 ；根据反应方程式 ，可知 ，的质量为 ；该药片中碳酸钙的质量分数为 。 17. Ⅰ某实验小组对氯水的成分和性质进行研究，实验如图： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有________（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和________性。 （3）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因：________。 【实验四】 （4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象：________、________。 进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 【实验五】取实验三中的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊试液，一段时间后，颜色褪去。 （5）写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______________。 Ⅱ次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（，可通过与潮湿的反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持及加热装置已略）。 的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：-116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 极易溶于水并与水反应生成，42℃以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 已知：装置A中发生反应的化学方程式为。 （6）盛装浓盐酸的仪器名称为________。 （7）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是________。 （8）装置C的水槽中水温最好控制在________（填标号）。 A. 0℃~3℃ 　　　B. 10℃~20℃ 　　　C. 40℃~50℃ （9）装置C中与潮湿的发生反应：________（请配平该方程式）。 ________________________________ （10）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是________。 【答案】（1） （2）漂白性 （3） （4） ①. 1mL蒸馏水 ②. 红色褪去 （5） （6）分液漏斗 （7）增加气体与潮湿的接触面积，使反应充分，加快反应的速率 （8）B （9） （10）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案) 【解析】 【分析】本题分为两部分实验探究，第Ⅰ部分通过对比实验探究氯水的成分及性质：氯水呈黄绿色是因为含有；氯水能使石蕊先变红后褪色，体现了其酸性和漂白性；光照下分解失去漂白性；通过控制变量法加入等体积的水证明稀释不是导致漂白性消失的原因；通过沉淀转化实验推断氯水与反应生成了难溶的，导致滤液失去漂白性，第Ⅱ部分为制备次氯酸溶液的实验：A装置制备，B装置除去挥发出的，C装置中与潮湿反应生成，D装置中溶于水生成，根据的沸点和分解温度选择合适的水浴温度；根据原子守恒配平化学方程式；利用的漂白性检验其是否变质； 【小问1详解】 氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明其中含有未反应的氯气分子，化学式为； 【小问2详解】 实验一中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，变红说明氯水具有酸性，褪色说明氯水具有漂白性； 【小问3详解】 新制氯水在太阳光下放置较长时间，其中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，导致溶液失去漂白性，只剩下酸性，因此滴加石蕊试液后变红但不褪色，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验三中加入了稀溶液，为了排除体积增加导致氯水被稀释而对漂白效果造成干扰，实验四应进行控制变量的对比实验，即向新制氯水中加入等体积的水（或蒸馏水），由于单纯稀释不会使次氯酸完全失效，溶液仍具有漂白性，故现象为红色褪去（或先变红后褪色）； 【小问5详解】 实验三中滤液无漂白性，而实验五中沉淀经饱和溶液浸泡后，上层清液能使石蕊褪色，说明沉淀中含有次氯酸根，成分加入后发生沉淀转化生成了具有漂白性的，由此推断氯水与反应生成了和两种沉淀，化学方程式为：； 【小问6详解】 装置A中盛装浓盐酸的带有玻璃活塞的仪器名称为分液漏斗； 【小问7详解】 装置C中多孔球泡能将气体分散成微小气泡，搅拌棒能使固液混合均匀，两者的共同作用是增大气体与潮湿的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率； 【小问8详解】 根据题干信息，的沸点为，且在以上会分解，为了使生成的能够顺利气化进入D装置中与水反应，同时避免其受热分解，装置C的水温应控制在之间，故选B（）； 【小问9详解】 根据质量守恒定律（原子守恒），反应前有4个原子、4个原子，2个原子，故生成物中的化学计量数为2（含2个、2个），生成物的化学计量数为2，的化学计量数为1，已配平和原子；此时生成物中共有2个原子和7个原子，反应物中的化学计量数为1，即可配平，故化学计量数依次为1、2、1、2，配平的方程式为； 【小问10详解】 次氯酸溶液完全变质后会分解为盐酸，失去漂白性，因此检验其是否完全变质的操作及现象是：取少量溶液滴加到有色布条（或品红溶液）上，若布条不褪色，则说明溶液已完全变质。 18. 用1 L水吸收560 L氨气（标准状况），所得氨水的密度是，求： （1）所得溶液的溶质的质量分数_____。（请写出规范计算过程） （2）所得溶液的溶质的物质的量浓度______。（请写出规范计算过程） 【答案】（1） 29.8%（或约30%） （2） （或约） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下的物质的量：，的质量：，1 L水的质量约为1000 g，因此溶液总质量：，溶质的质量分数：或约30%； 【小问2详解】 溶液的总体积：，溶质的物质的量浓度：或约。 19. 现有和的混合溶液200 mL，其中的浓度为，的浓度为。要使和的浓度分别为和，应加入55.8%的溶液（密度为）________________毫升后再加水配制？配制后溶液的体积是________________。（请写出规范计算过程） 【答案】 ①. 104 mL ②. 500 mL 【解析】 【详解】原溶液中的物质的量：，最终浓度为，因此总体积：；最终溶液中总物质的量：，原溶液中物质的量：，需加入的物质的量：；摩尔质量，代入浓度公式：，需加入的浓硫酸体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $