精品解析：江苏省南通市海安市紫石中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年南通市海安市紫石中学第一学期第二次学研 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 N-14 第Ⅰ卷选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。） 1. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 检验CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，选项错误； C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误； D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确； 故选D。 2. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作氨气的干燥剂 B. 氧气能溶于水，供给水生生物呼吸 C. 氢氧化钠呈碱性，可用作中和酸性土壤 D. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸虽具吸水性，但能与氨气反应，不可干燥氨气。性质与用途对应关系不正确，不符合题意； B、氧气能溶于水，可供水生生物呼吸。性质描述不正确，不符合题意； C、氢氧化钠腐蚀性强，不能用于中和土壤。性质与用途对应关系不正确，不符合题意； D、金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热。性质与用途对应关系正确，符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题 近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO2与海水生成H2SO3，H2SO3进一步氧化得到H2SO4。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。 3. 海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是 A. 提高海水中氯化钠的浓度 B. 将H2SO3氧化成为H2SO4 C. 提高脱硫海水中的含氧量 D. 将产生的CO2赶出水面 4. 下列有关的说法不正确的是 A. 海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一 B. 若二氧化硫溶于雨水中，会使雨水的pH≈5.6 C. SO2与海水生成H2SO3的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3 D. 海水脱硫新工艺的优点是成本低 【答案】3. A 4. B 【解析】 【3题详解】 A、、通入空气可将氧化成为，不能提高海水中氯化钠的浓度。符合题意； B、通入空气可将氧化成为，与通入空气的作用有关，不符合题意； C、通入空气，提高脱硫海水中的含氧量，使充分氧化成为，与通入空气的作用有关，不符合题意； D、脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生反应，生成二氧化碳和硫酸盐，通入空气可将产生的二氧化碳赶出水面，与通入空气的作用有关，不符合题意。 故选：A。 【4题详解】 A、碳酸钠溶液呈碱性，因此海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一。说法正确，不符合题意； B、正常雨水的，若二氧化硫溶于雨水中，酸性会增强，。说法错误，符合题意； C、与海水反应生成亚硫酸，化学方程式为：。说法正确，不符合题意； D、海水脱硫新工艺的优点是成本低。说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20℃时，NH4Cl溶液溶质质量分数一定比NaHCO3溶液大 B. 20℃时，5gNaHCO3加入50g水中形成55gNaHCO3溶液 C. 若固体NH4Cl中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl D. 该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度要比NH4Cl、NaCl小得多 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质质量分数不仅与溶解度有关，还与溶液是否饱和有关。题目中没有说明溶液是否饱和，无法比较NH4Cl溶液和NaHCO3溶液的溶质质量分数大小，该说法错误。 B、20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，即100g水最多溶解9.6g NaHCO3，那么50g水最多溶解4.8g NaHCO3。将5g NaHCO3加入50g水中，只能溶解4.8g，形成溶液的质量为，而非55g，该说法错误。 C、NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若NH4Cl中含有少量NaCl，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯NH4Cl，而非蒸发结晶，该说法错误。 D、从溶解度曲线可以看出，20℃时NaHCO3的溶解度远小于NaCl和NH4Cl，因此反应生成的NaHCO3会大量析出，这是 “侯氏制碱法” 能够成功的关键，该说法正确。 故选D。 6. 下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是 序号 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作 A CO2(HCl) Na2CO3溶液 将混合气体通过足量的Na2CO3溶液 B CaCl2溶液(NaCl) K2CO3溶液 稀盐酸 ①加过量K2CO3溶液，过滤、洗涤沉淀 ②再向沉淀中滴加适量稀盐酸 C NaCl溶液（Na2CO3） BaCl2溶液 加适量BaCl2溶液，过滤，蒸发 D Cu(C) O2 在氧气流中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl与Na2CO3溶液反应，但CO2能与Na2CO3溶液发生反应，会消耗原物质，方法错误。 B、①加入过量K2CO3溶液时，CaCl2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KCl；过滤、洗涤后得到纯净的CaCO3沉淀；②向沉淀中滴加适量稀盐酸，与CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，最终得到CaCl2溶液，方法正确。 C、加入适量BaCl2溶液可除去Na2CO3（反应生成BaCO3沉淀和NaCl），但只需过滤即可得到纯净的NaCl溶液，无需蒸发，方法错误。 D、在氧气流中充分灼烧时，C会与O2反应生成CO2，但也会与Cu反应生成CuO，消耗了原物质，方法错误。 故选B。 7. 碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。 实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。 实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤， 向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B. 实验二说明碳酸钠溶液含有OH- C. 实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D. 实验三所得滤液中一定不含碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据叙述，实验一说明碳酸钠溶于水时放热，故选项说法正确。 B、碳酸钠溶液的pH大于7溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确。 C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀是碳酸钙，故选项说法正确。 D、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠可以过量，则溶液中的溶质可以是氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，则未观察到有气泡产生，不能说明滤液中一定不含有碳酸钠，故选项说法错误。 故选：D。 8. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低 B. 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 【答案】D 【解析】 【详解】A.过程Ⅰ中，白磷与硫酸铜溶液反应生成了H3PO4和Cu3P，其中白磷中磷元素的化合价为0价，H3PO4中磷元素的化合价为+5价，Cu3P中磷元素的化合价为-6价，则磷元素的化合价既升高又降低，该选项说法正确； B.过程Ⅱ中，H3PO4与Ca（OH）2反应生成Ca3（PO4）2和水，属于复分解反应，该选项说法正确； C.过程Ⅲ中，Ca3（PO4）2与二氧化硅、焦炭反应生成一氧化碳，白磷和CaSiO3，反应的化学方程式为，该选项正确； D.由于在过程Ⅰ中有磷化铜生成，则该工艺中有白磷损失，该选项不正确， 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去CO中混有的少量CO2：将混合气体缓缓通过灼热的炭层 B. 图中滴入浓硫酸后气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热 C. 检验氮气中是否含有少量氧气：将带火星的木条伸入气体中，观察是否复燃 D. 比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，观察现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、当混合气体通过灼热足量的碳粉时，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，此反应可以将CO2转化为CO，从而达到除去CO中混有的少量CO2的目的，故A能达到实验目的； B、滴入浓硫酸后，气球胀大，是由于浓硫酸溶于水放热和酸碱中和反应放热共同导致的，该实验无法排除浓硫酸稀释时放热的干扰。故B不能达到实验目的； C、氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，是不会复燃的，不能检验氮气中是否含有氧气，故C不能达到实验目的； D、锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则说明锌最活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序，故D不能达到实验目的； 故选A。 10. 过氧化镁()在医学上可用作“解酸剂”，其受热时易分解生成和，导致样品中常混有。实验小组为测定某样品中的质量，进行如下实验： 步骤1：取样品加入过量的稀盐酸，充分反应； 步骤2：向反应后的溶液中加入过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。 已知： 下列说法正确的是 A. 为了使样品完全反应，步骤1中加入的稀盐酸越多越好 B. 证明步骤2中已过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，若生成白色沉淀，则已过量 C. 通过以上实验数据，可计算出该样品中的质量为 D. 取该样品，加热使其充分反应，理论上可获得固体的质量为 【答案】BC 【解析】 【详解】A、为使样品完全反应，稀盐酸要过量，但不是越多越好，过多稀盐酸会造成浪费且后续处理麻烦，A 错误； B、若NaOH未过量，上层清液中不含NaOH​，滴加MgCl2​溶液不会有新沉淀产生；若NaOH已过量，上层清液中有NaOH，此时滴加MgCl2​溶液产生白色沉淀[]，说明NaOH过量，B 正确； C、设样品中MgO2​质量为x，MgO质量为y，则。发生的反应是、、，根据镁元素守恒，MgO2​∼Mg(OH)2​，MgO∼Mg(OH)2​，，联立方程解得x=5.6g，y=4g，C正确； D、9.6g该样品中MgO2​质量为5.6g，由，设完全反应后生成的氧气质量为z，则 z=1.6g 则理论上可获得固体的质量为；D错误。 故选BC。 第Ⅱ卷非选择题（共5小题，共40分） 11. 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 （1）氟与镁形成的化合物氟化镁（MgF2）可用于制造陶瓷、玻璃，氟化镁由_______（写粒子符号）构成。 （2）在稀盐酸中加入过量镁条的实验中： 微观理解：如图表示反应前后溶液中的主要离子，写出图中符号表示相应离子的符号：表示_______。 （3）Mg17Al12是一种特殊的镁合金，该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al。释氢时MgH2和水反应，生成一种碱和H2。 ①吸氢过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ②写出释氢时的化学方程式_______；氢化镁与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是_______。 （4）工业上用电解熔融状态的氯化镁来制取金属镁，电解时电极上的微观变化如图所示。 ①电解过程中，将电能转化为_______能。 ②B电极表面生成Cl2的过程可描述为_______。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 化学 ②. ； ③. 反应物的浓度降低，反应的速率减慢；生成的氢氧化镁覆盖在反应物的表面，阻碍了反应的进一步进行；部分氢气可能在反应中逸散或者未完全被吸收； （4） ①. 化学 ②. 2个氯离子在B电极表面失去2个电子生成1个氯气分子 【解析】 【小问1详解】 氟与镁形成的化合物氟化镁是由氟离子和镁离子构成的，粒子符号：、； 【小问2详解】 在稀盐酸中加入过量镁条的实验中，生成氯化镁和氢气。反应前溶液中的主要离子是氯离子和氢离子，反应后溶液中的主要离子是氯离子和镁离子，图示表示的离子只出现在反应前的溶液中，故表示的是氢离子，符号： 【小问3详解】 ①是一种特殊的镁合金，该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到和，生成新物质，是化学变化； ②释氢时氢化镁与水反应释放氢气，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的碱是氢氧化镁，反应的化学方程式为：； 氢化镁与水反应时，随着反应物的浓度降低，反应的速率减慢；生成的氢氧化镁覆盖在反应物的表面，阻碍了反应的进一步进行；部分氢气可能在反应中逸散或者未完全被吸收；都可能导致释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。 【小问4详解】 ①工业上用电解熔融状态的氯化镁来制取金属镁，电解过程中是将电能转化为化学能； ②在电解氯化镁的过程中，B电极是正极，正极上的2个氯离子在 B 电极表面失去 2 个电子生成 1 个氯气分子。 12. 纳米铁粉，可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备纳米铁粉的一种流程如图： （1）“酸浸”时，将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。滤液中含有的阳离子主要有_______。 （2）i.“沉铁”时发生的是复分解反应。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②FeC2O4析出后需要蒸馏水洗涤，验证其表面覆盖的阴离子已洗净的方法是_______。 ii.“灼烧”时，固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中CO和CO2的分子个数比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）纳米铁粉处理废水中的的反应原理如图所示。 ①原理中氮元素的化合价变化为_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②废水中溶解氧会降低去除率的原因是_______。 【答案】（1）亚铁离子和氢离子 （2） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的硝酸钡溶液，无现象，证明已洗净 ③. （3） ①. 降低 ②. 废水中溶解氧，会使纳米铁粉被氧化，降低其还原性 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，将菱铁矿加入稀硫酸中，菱铁矿中的碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，充分反应后过滤，得到滤液，则滤液中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸，其中的阳离子为亚铁离子和氢离子。 【小问2详解】 i.①两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应叫复分解反应。“沉铁”时，草酸和硫酸亚铁发生反应，生成草酸亚铁好额硫酸，化学方程式为： ②硫酸能和硝酸钡等反应生成硫酸钡沉淀，析出后表面可能有硫酸，需要蒸馏水洗涤，验证其表面覆盖的阴离子（）已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的硝酸钡溶液，无现象，证明已洗净； ii.草酸亚铁在空气中灼烧得到红棕色固体和、的混合气体，即草酸亚铁与氧气反应，生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳 ，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①纳米铁粉处理废水中的，将其转化为，在中，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，则x+（-2）×3=-1，解得x=+5，在中，设铵根中氮元素化合价为y，则y+（+1）×4=+1，解得y=-3，则反应过程中，氮元素化合价降低。 ②纳米铁粉处理废水中的中，是利用纳米铁粉的还原性，废水中溶解氧，会使纳米铁粉被氧化，降低其还原性，从而降低了去除率。 13. 化学与生活、生产以及社会发展关系密切。 I.航天飞行器座舱内空气更新过程如图1所示： （1）座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置Ⅱ、Ⅲ中，在一定的条件下，装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （2）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）。常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图2所示。 ①上述转化过程体现了H2具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 ②理论上，4kg H2处理烟气后，最多可得到_______kg氮气。 II. （3）海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水中提取淡水的物理方法可以是：_______。 （4）海水晒盐制得粗盐的主要成分是NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质，下面是由粗盐获取精盐的一种方法： 请分析上面的流程图示，回答： ①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序合理的是_______。（填字母序号） A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2，Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 ②为获取较纯净的精盐，操作II中加稀盐酸的作用是：_______。 【答案】（1） （2） ①. 还原性 ②. 28 （3）蒸馏 （4） ①. AD ②. 除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅱ中二氧化碳和氢气反应生成碳和水，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①氢气得到氧，被氧化，属于还原剂，体现了还原性。 ②理论上，4kg H2处理烟气后，最多可得到氮气的质量为x。 答：理论上，4kg H2处理烟气后，最多可得到氮气的质量为28kg。 【小问3详解】 从海水中提取淡水的物理方法可以是蒸馏。 【小问4详解】 ①A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故A合理； B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，故B不合理； C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，故C不合理； D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故D合理； 故选AD； ②为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是向滤液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，碳酸钠和盐酸反应，使滤液中的碳酸钠和过量的氢氧化钠完全反应，即除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。 14. 某化学兴趣小组的同学对碱的性质进行探究，请你参与。 I.对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 【初步探究】 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和 ______（填写离子符号）。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积正极______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 【深入探究】 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体。析出氢氧化钙固体的原因可能是______；还可能是 ______。 （4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因是______。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。数字化实验装置如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在______（除水外）。 （6）曲线开始时段的CO2百分比下降，可能的原因______。 【迁移拓展】 （7）用金属铂作电极电解水时，常在蒸馏水中加入一定量的NaOH以增强水的导电性。若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时停止实验。此时剩余溶液中NaOH的质量分数是______（直接写出结果）。 II．对氢氧化钠的用途的探究 某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 （8）使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的______在空气中遇到明火可能会引起爆炸。 （9）检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程______（包括操作、现象和结论）。（实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末） 【答案】（1） （2）小于 （3） ①. 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小 ②. 水通电生成氢气和氧气，水的量减少 （4）石墨电极和电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 （5）氢氧化钙、碳酸钙 （6）溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了三颈烧瓶中空气中的二氧化碳； （7）2.5% （8）氢气 （9）取两只试管，编号1、2，向1号试管中加入少量的铝粉，向2号试管中加入相同质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，再向两支试管中同时加入等体积的相同的氢氧化钠溶液，如2号试管中气泡明显较多，则猜想正确，否则，猜想错误。 【解析】 【小问1详解】 溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的和； 【小问2详解】 此条件下产生气泡的原理与电解水相同， 电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体的体积小于负极产生的气体的体积； 【小问3详解】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出； 【小问4详解】 石墨电极和电解产生的气体反应，最终生成使石灰水变浑浊； 【小问5详解】 从图2可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙； 【小问6详解】 曲线图开始时段的 百分比下降，可能的原因溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了三颈烧瓶中空气中的二氧化碳； 【小问7详解】 在水电解中，负极产生的是氢气，质量为2g。 设产生2g的氢气，需要电解水的质量为 剩余溶液的质量= 剩余溶液中的质量分数= 【小问8详解】 该疏通剂与水反应产生氢气，氢气遇明火燃烧可能会发生爆炸。 【小问9详解】 取两只试管，编号1、2，向1号试管中加入少量的铝粉，向2号试管中加入相同质量的铝粉和少量硝酸钠粉末，再向两支试管中同时加入等体积的相同的氢氧化钠溶液，如2号试管中气泡明显较多，则猜想正确，否则，猜想错误。 15. 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法： （1）煮沸的目的是______________； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2______． 【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数_____． 【答案】 ①. 除去二氧化碳、氯化氢等气体 ②. NH4Cl ③. 增大 ④. 96% 【解析】 【详解】（1）根据二氧化碳、氯化氢能溶于水分析解答； （2）根据质量守恒定律分析解答； （3）根据反应的化学方程式解答。 解：（1）由于二氧化碳、氯化氢能溶于水。故煮沸的目的是：除去二氧化碳、氯化氢等气体； （2）反应前后钙原子、氧原子个数相等， 反应前氢原子有8个，氮原子有2个，氯原子有2个，反应后氢原子、氮原子、氯原子都没有，且空格前化学计量数为2，故空格处含前氢原子4个，氮原子1个，氯原子1个.因此化学式为：NH4Cl；由于过氧化钙中通常含有部分CaO，而氧化钙中含有钙元素，故在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而增大； （3）设该样品中过氧化钙的质量为x。 2CaO2△2CaO+ O2↑ 144 32 x 0.32g x=1.44g 该样品中过氧化钙的质量分数为： =96%。 答：该样品中过氧化钙的质量分数为： 96%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年南通市海安市紫石中学第一学期第二次学研 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 N-14 第Ⅰ卷选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。） 1. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 检验CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 2. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作氨气的干燥剂 B. 氧气能溶于水，供给水生生物呼吸 C. 氢氧化钠呈碱性，可用作中和酸性土壤 D. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 阅读下列材料，完成下面小题 近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO2与海水生成H2SO3，H2SO3进一步氧化得到H2SO4。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。 3. 海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是 A. 提高海水中氯化钠的浓度 B. 将H2SO3氧化成为H2SO4 C. 提高脱硫海水中的含氧量 D. 将产生的CO2赶出水面 4. 下列有关的说法不正确的是 A. 海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一 B. 若二氧化硫溶于雨水中，会使雨水的pH≈5.6 C. SO2与海水生成H2SO3的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3 D. 海水脱硫新工艺的优点是成本低 5. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20℃时，NH4Cl溶液溶质质量分数一定比NaHCO3溶液大 B. 20℃时，5gNaHCO3加入50g水中形成55gNaHCO3溶液 C. 若固体NH4Cl中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl D. 该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度要比NH4Cl、NaCl小得多 6. 下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是 序号 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作 A CO2(HCl) Na2CO3溶液 将混合气体通过足量的Na2CO3溶液 B CaCl2溶液(NaCl) K2CO3溶液 稀盐酸 ①加过量K2CO3溶液，过滤、洗涤沉淀 ②再向沉淀中滴加适量稀盐酸 C NaCl溶液（Na2CO3） BaCl2溶液 加适量BaCl2溶液，过滤，蒸发 D Cu(C) O2 在氧气流中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 7. 碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。 实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。 实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤， 向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B. 实验二说明碳酸钠溶液含有OH- C. 实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D. 实验三所得滤液中一定不含碳酸钠 8. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低 B. 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C. 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： D. 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去CO中混有的少量CO2：将混合气体缓缓通过灼热的炭层 B. 图中滴入浓硫酸后气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热 C. 检验氮气中是否含有少量氧气：将带火星的木条伸入气体中，观察是否复燃 D. 比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，观察现象 10. 过氧化镁()在医学上可用作“解酸剂”，其受热时易分解生成和，导致样品中常混有。实验小组为测定某样品中的质量，进行如下实验： 步骤1：取样品加入过量的稀盐酸，充分反应； 步骤2：向反应后的溶液中加入过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。 已知： 下列说法正确的是 A. 为了使样品完全反应，步骤1中加入的稀盐酸越多越好 B. 证明步骤2中已过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，若生成白色沉淀，则已过量 C. 通过以上实验数据，可计算出该样品中的质量为 D. 取该样品，加热使其充分反应，理论上可获得固体的质量为 第Ⅱ卷非选择题（共5小题，共40分） 11. 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 （1）氟与镁形成的化合物氟化镁（MgF2）可用于制造陶瓷、玻璃，氟化镁由_______（写粒子符号）构成。 （2）在稀盐酸中加入过量镁条的实验中： 微观理解：如图表示反应前后溶液中的主要离子，写出图中符号表示相应离子的符号：表示_______。 （3）Mg17Al12是一种特殊的镁合金，该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al。释氢时MgH2和水反应，生成一种碱和H2。 ①吸氢过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ②写出释氢时的化学方程式_______；氢化镁与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是_______。 （4）工业上用电解熔融状态的氯化镁来制取金属镁，电解时电极上的微观变化如图所示。 ①电解过程中，将电能转化为_______能。 ②B电极表面生成Cl2的过程可描述为_______。 12. 纳米铁粉，可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备纳米铁粉的一种流程如图： （1）“酸浸”时，将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。滤液中含有的阳离子主要有_______。 （2）i.“沉铁”时发生的是复分解反应。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②FeC2O4析出后需要蒸馏水洗涤，验证其表面覆盖的阴离子已洗净的方法是_______。 ii.“灼烧”时，固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中CO和CO2的分子个数比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）纳米铁粉处理废水中的的反应原理如图所示。 ①原理中氮元素的化合价变化为_______（填“升高”“降低”或“不变”）。 ②废水中溶解氧会降低去除率的原因是_______。 13. 化学与生活、生产以及社会发展关系密切。 I.航天飞行器座舱内空气更新过程如图1所示： （1）座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置Ⅱ、Ⅲ中，在一定的条件下，装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （2）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）。常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图2所示。 ①上述转化过程体现了H2具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 ②理论上，4kg H2处理烟气后，最多可得到_______kg氮气。 II. （3）海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水中提取淡水的物理方法可以是：_______。 （4）海水晒盐制得粗盐的主要成分是NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质，下面是由粗盐获取精盐的一种方法： 请分析上面的流程图示，回答： ①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序合理的是_______。（填字母序号） A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2，Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 ②为获取较纯净的精盐，操作II中加稀盐酸的作用是：_______。 14. 某化学兴趣小组的同学对碱的性质进行探究，请你参与。 I.对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 【初步探究】 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和 ______（填写离子符号）。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积正极______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 【深入探究】 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体。析出氢氧化钙固体的原因可能是______；还可能是 ______。 （4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因是______。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。数字化实验装置如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在______（除水外）。 （6）曲线开始时段的CO2百分比下降，可能的原因______。 【迁移拓展】 （7）用金属铂作电极电解水时，常在蒸馏水中加入一定量的NaOH以增强水的导电性。若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时停止实验。此时剩余溶液中NaOH的质量分数是______（直接写出结果）。 II．对氢氧化钠的用途的探究 某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 （8）使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的______在空气中遇到明火可能会引起爆炸。 （9）检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程______（包括操作、现象和结论）。（实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末） 15. 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法： （1）煮沸的目的是______________； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2______． 【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而______（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数_____． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $