江苏省扬州市2025-2026学年高三上学期期末化学试题

高三化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A. Ni B.Bi C.As D.S 2.常温下，过硫化钠（Na2S2）与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A.Na2S2中有离子键 B.Cl的结构示意图为 C.单质硫为共价晶体 D.H2S分子为极性分子 3.制备Na2SO3溶液的过程如下：由Na2CO3固体配制0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，向其中通入SO2至pH约为4；由NaOH固体配制1mol·L-1 NaOH溶液，滴加到之前溶液中至pH约为10，得到Na2SO3溶液。下列说法正确的是 A.称量Na2CO3固体时，应将试剂放入天平右边的托盘内 B.使用托盘天平（含砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器可粗略配制1mol·L-1的NaOH溶液 C.用题3图－1装置制备SO2 D.用题3图－2装置测量溶液的pH 4.电解熔融KF与HF混合物（加入少量LiF能降低混合物的熔融温度）可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A.沸点：Cl2>F2 B.半径：r（F-）> r（Cl-） C.电负性：χ（Cl）>χ（F） D.第一电离能：I1（Cl）>I1（F） 阅读下列材料，完成5~7题： 铜及其化合物有着重要应用。铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面；FeCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板；Cu能催化CH3CH2OH与O2的反应。CuSO4溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液；CuSO4溶液与NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸（或盐酸）反应生成Cu2+与Cu；Cu(OH)2能与NaOH溶液反应生 成[Cu(OH)4]2-。 5.下列说法正确的是 A.Cu2+基态核外电子排布式为［Ar］3d74s2 B.一个Cu2O晶胞（见题5图）中，O原子的数目为2 C.[Cu(OH)4]2-中的配位原子是OH- D.CH3CHO与[Cu(OH)4]2-反应生成CH3COO-与Cu2O过程中有非极性键生成 6.下列化学反应表示正确的是 A.在空气中加热CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2+2H2O B.Cu2O与足量稀硝酸反应：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O C.用铜电极电解CuSO4溶液时的阳极主要反应：Cu-2e- =Cu2+ D. Cu催化CH3CH2OH与O2的主要反应：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 7.下列说法正确的是 A.波尔多液用作果园杀菌剂，主要是因为细菌蛋白质发生了盐析 B.反应2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O能发生，说明HCl能够氧化Cu C.FeCl3溶液能与铜反应，主要是因为铁在金属活动性顺序表中排在铜前面 D.依据Cu(OH)2分别与稀H2SO4、NaOH溶液的反应，推断Cu(OH)2有两性 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.饱和NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s） B. HCl（aq）Cl2（g）HCl（g） C. NH3（g）NO（g）HNO3（aq） D. S（s）SO2（g）H2SO4（aq） 9.药物中间体Y的部分合成路线如下图。下列说法不正确的是 A.X能与NaOH溶液发生反应 B.X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C.Y与足量H2加成的产物分子存在对映异构体 D.用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y 10.甲烷氧化制乙烯的可能过程如题10图所示，并在步骤①过程中检测到了自由基·CH3和·OCH3。下列说法正确的是 A.步骤①过程中可能有CH3OCH3生成 B.步骤①中CH4转化为C2H6后碳原子轨道的杂化方式发生了变化 C.步骤②中C2H6转化为C2H4后H-C-H键角变小 D.步骤②中每生成1molC2H4转移4mole- 11.根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色 溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯 B 向1mL 20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4 此条件下Ka(CH3COOH)> Ka2 (H2CO3) D 常温下，向2mL 0.03 mol·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下HPO42-的水解程 度强于其电离程度 12.室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5下列说法正确的是 A.Na2S溶液中：c（OH-）=c（H2S）+c（HS-）+c（H+） B.沉钴后得到的上层清液中：< C.NH4HCO3溶液（pH>7）中：c（NH4+）>c（HCO3-） D.沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c（H2CO3）<c（CO32-） 13.CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气（CO、H2），涉及的反应如下 ①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ∆H1=-71 kJ·mol-1 ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ∆H2=+206 kJ·mol-1 ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ∆H3=+247 kJ·mol-1 常压下，将一定比例混合气体［n（CH4）：n（CO2）：n（空气）：n（H2O）=1：0.2：1.92：0.4］匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如题13图所示。下列说法不正确的是 A.其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率 B.800°C时，若=2、CO2的转化率约为40％，则H2O的转化率约为60％ C.联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率 D.800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③ 非选择题：共4题，共61分。 14.（15分）从氧化锌烟尘（主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx）中回收锌的部分流程如下 （1）酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-1H2SO4和MnO2。 ①此过程ZnS被转化为Zn2+和S，其离子方程式为 。 ②元素浸出率与MnO2用量关系如题14图所示。 随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是 。 ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是 。 （2）沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4++3H2LH2GeL3↓+4H+。在加入 单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是 。 （3）“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 ①测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00mL ZnSO4溶液，加水稀释至200mL；取50.00mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-），平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。 ②ZnSO4溶液经过惰性电极电解后，所得溶液可循环用于该流程中的 步骤。 15.（15分）化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下 （1）A（ ）中含氧官能团名称为 ；已知A中含氧官能团对电子的吸引能力比碳原子强，则基团1的酸性比基团2的 （填“强”或“弱”）。 （2）B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为 。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。 ①含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有-NH2； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n（X）：n（Y）=3:1，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （4）E→F的反应类型为 反应。 （5）写出以 、CH3CH2OH和C(OC2H5)4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.（16分）实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如题16图－1所示。 （1）进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是 。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是 。 （2）湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是 。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为 。 （3）悬浊液中生成H3PO4的过程如题16图－2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如题16图－3所示。SO2浓度大于8mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是 。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如题16图－4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是 。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率（短时间、高产率）制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉， ，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 17.（15分）对CO2的捕获、利用已成为前沿科技竞争的焦点。 （1）直接碳燃料电池能够将固体碳（如煤、生物质炭等）的化学能直接转化为电能，并生成高纯度CO2。其使用Li2CO3-K2CO3等二元共熔碳酸盐作为电解质，工作原理如题17图－1所示。 ①在正极，CO2和O2反应生成CO32-，电极反应式为 。 ②在负极，固体碳燃料（用C表示）发生一系列反应，其中反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H=172kJ·mol-1，在高温下（>700°C）有利于自发进行的原因是 。 （2）CO2电还原与氯碱工艺可联产CO、Cl2和KHCO3，其工作原理如题17图－2所示。 ①阴极上CO2选择性还原为CO，同时会生成少量H2。一定条件下，阳极产生22.4L（标准状况）Cl2时，阴极生成气体的总质量为26.7g。则该条件下，阴极生成CO的法拉第效率为 。［法拉第效率=×100％］ ②CO2还原为CO的反应在钴卟啉催化剂（简化为Co-N4结构）表面进行，催化循环过程的简化模型如题17图－3所示。若此过程中N元素化合价不变，则Co元素化合价变化的步骤有： （填序号）。 （3）通过CO2制备Ca(HCO3)2有潜在价值，但Ca(HCO3)2固体难以从其水溶液中分离。 ①研究发现，Ca(HCO3)2固体析出过程中，溶剂的极性会削弱HCO3-中O-H键的稳定性。为得到Ca(HCO3)2固体，可采取的合理措施为 。 ②采用热重法可分析固体组成。依据题17图－4，可判断所得固体主要是Ca(HCO3)2而不是CaCO3的理由是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $