精品解析：福建省福州市第一中学2025-2026学年九年级上学期一检模拟考试化学试卷

初三化学适应性练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Fe-56 Al-27 一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精不属于化石燃料，故选C。 2. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子间隔变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确； B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B正确； C、分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故C正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D错误。 故选D。 3. 燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是 A. 家用电器着火时，应立即用水灭火 B. 可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸 C. 水可以用来灭火，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点 D. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大可燃物与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、家用电器着火时，不能立即用水灭火。因为自然界的水含有可溶性钙镁化合物等，会导电，可能会导致触电事故，同时也可能损坏电器。应该先切断电源，再使用合适的灭火器灭火，A 错误。 B、可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸。只有在可燃性气体的浓度达到爆炸极限，并且遇到明火等激发条件时，才会发生爆炸，B 错误。 C、水可以用来灭火，其原理是水蒸发吸热，使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，C 错误。 D、木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。接触面积越大，氧气与木柴的反应就越充分，燃烧也就越剧烈，D 正确。 故选：D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作错误； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； C、量取液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确； 故选：D。 5. 如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是 A. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B. 关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C. 使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速 【答案】C 【解析】 【详解】A.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，二氧化碳气体进入水中变得潮湿，潮湿的二氧化碳气体与干燥的紫色石蕊小花接触，可使小花变红，故A正确； B.关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，故B正确； C.使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，不是二氧化碳，故C错误； D.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通入水中，通过气泡，可以判断气体流速，故D正确。 故选：C。 6. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是 A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2 C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确； B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确； D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。 故选B。 7. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下图。有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为H2O C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应类型为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在纳米催化剂条件下反应生成CH3OH（丙）、丁，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前CO2中C、O的原子个数比为1∶2，反应后CH3OH中C、O的原子个数比为1∶1，可知还会生成水（H2O），反应的化学方程式为。 【详解】A、反应物H2为单质，CO2为化合物，不符合题意； B、由分析可知，丁的化学式为H2O，符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲（H2）与乙（CO2）的质量比为，不符合题意； D、该反应生成物为两种化合物，不属于置换反应，不符合题意； 故选B。 8. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 试剂或方法 A CuO(C) 隔绝空气加强热 B CO(CO2) 将混合气体通过灼热的氧化铜 C CO2(CO) 点燃混合气体 D O2(CO2) 将混合气通入足量氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，碳还原氧化铜，消耗主要物质，不合理； B、通过灼热氧化铜，一氧化碳被反应，消耗主要物质，不合理； C、二氧化碳中少量一氧化碳无法点燃，除杂无效，不合理； D、通入氢氧化钙溶液，二氧化碳被吸收，氧气不反应，合理。 故选D。 9. 向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Cu和Fe B. 滤渣中一定有Zn C. 滤液中只能有ZnCl2 D. 滤液中可能存在CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完全之后，锌才会与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有排在氢前面的金属；即说明滤渣中至少含有铜和铁，也可能含有锌；滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化锌，可能含有氯化亚铁。 A、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故A正确； B、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故B错误； C、当锌不足时，滤渣中有铜、铁，氯化亚铁部分反应时，滤液中有氯化锌、氯化亚铁，故C错误； D、因为滤渣中一定有铜和铁，即氯化亚铁参与了反应，则氯化铜一定反应完全，故滤液中不可能存在Cu2+，故D错误。 故选A。 10. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是(    ) A. 天平仍然平衡 B. 天平指针偏向铁一方 C. 天平指针偏向铝一方 D. 铁和铝均有剩余 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果反应后铁与铝均由剩余，则两个托盘上的稀盐酸均完全反应，生成的氢气相等，天平仍然保持平衡，选项正确； B、如果酸足量，即铁和铝均完全反应，由化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比=56：2=28：1，由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比=54：6=9：1，即等质量的铁、铝与足量酸反应后铝比铁生成的氢气多，所以天平指针偏向铁一方，选项正确； C、由B选项可知，如果酸足量，即铁和铝均完全反应，则天平指针偏向铁一方，选项错误； D、如果盐酸不足，则两个烧杯中铁和铝均会剩余，稀盐酸均完全反应，生成的氢气相等，天平仍然保持平衡，选项正确，故选C。 二、非选择题：本大题共8小题，共70分。 11. 碳元素让人类的生活多姿多彩，请回答下列问题： （1）石墨作铅笔芯，利用的性质是___________。 （2）古代用墨书写的字画虽年久但仍不褪色，其中墨汁主要是用___________制成的。经久不褪色的原因是___________。 （3）制糖工业中利用活性炭脱色制白糖，所利用的性质是___________（填“物理”或“化学”）性质。 （4）碳的化合物甲醇（CH3OH）是一种良好的燃料，甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）质软、灰黑色 （2） ①. 炭黑 ②. 常温下，碳的化学性质很稳定 （3）物理 （4） 【解析】 【小问1详解】 石墨作铅笔芯主要是利用的石墨的质软，轻轻摩擦即可留下痕迹，颜色是灰黑色，便于观看到留下的痕迹。 【小问2详解】 墨汁主要是用炭黑制成的。常温下碳单质化学性质稳定，不易和氧气、其他物质反应，所以经久不褪色。 【小问3详解】 制糖工业中利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的吸附性，吸附过程没有新物质生成，所以吸附性不需要化学变化表现出来，是物理性质。 【小问4详解】 甲醇与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 12. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。 （1）化石燃料中，最清洁的是______，煤油是______加工的产品。 （2）煤主要含有_____元素。使用脱硫煤能减少_____的排放，减少酸雨的危害。煤燃烧会产生较多的二氧化碳，二氧化碳过多易导致______。 （3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是_____(填“混合物”或“纯净物”)，乙醇属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 石油 （2） ①. 碳 ②. 二氧化硫##SO2 ③. 温室效应 （3） ①. 混合物 ②. 可再生 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气主要成分是甲烷（CH4​），燃烧产物主要是二氧化碳和水，相对煤和石油燃烧产生的污染物少，是最清洁的化石燃料； 石油通过分馏可以得到汽油、煤油、柴油等多种产品，所以煤油是石油加工的产品。 【小问2详解】 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素； 煤中含硫元素，燃烧时会产生二氧化硫（SO2​），二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放； 煤燃烧产生大量二氧化碳，二氧化碳在大气中含量过多，易导致温室效应。 【小问3详解】 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇，含有乙醇和汽油等多种物质，由多种物质组成的是混合物； 乙醇可通过粮食发酵等方法制取，在自然界中可以源源不断地得到补充，属于可再生能源。 13. 用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究（白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃）。 （1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。 ①写出Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 ②下列有关上述对比实验，说法正确的是______（填字母）。 A.MnO2加快反应速率 B.半分钟内球形Ⅲ中产生气体少 C.反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈 D.MnO2一定分解产生气体 （2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式：_______。下列关于燃烧器中的实验分析正确的是______（填字母）。 A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B.探究可燃物燃烧需要氧气 C.可以比较白磷、红磷着火点的高低 （3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，球形Ⅰ中产生的现象为_______。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_______。 （4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，产生此现象的化学方程式为_______，此反应_______（填“能”或“不能”）证明蜡烛中一定含有碳元素。 【答案】（1） ①. ②. ABC （2） ①. ②. AC （3） ①. 大理石表面产生大量气泡 ②. 二氧化碳气体的密度比空气大，不可燃，不助燃 （4） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 球形 Ⅱ 中是过氧化氢在催化下分解生成水和氧气：。 A、是过氧化氢分解的催化剂，能加快反应速率，正确。 B、半分钟内球形 Ⅲ（无催化剂）产生气体少，正确。 C、球形 Ⅱ 有催化剂，反应比球形 Ⅲ 更剧烈 ，正确。 D、是催化剂，不会分解产生气体，错误。 故选ABC。 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 A、a 不燃烧，b 燃烧，可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确。 B、b、c 均接触氧气不能探究需要氧气，错误。 C、在相同的加热条件下，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明已达到白磷的着火点但未达到红磷的着火点，可证明红磷的着火点高于白磷，该说法正确。 故选AC。 【小问3详解】 大理石与稀盐酸反应，产生大量气泡，二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧、不能燃烧，会先在底部聚集，使低处的蜡烛 c 先熄灭，再向上蔓延使蜡烛 b 熄灭。 【小问4详解】 玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变浑浊，反应方程式：。不能证明蜡烛含碳元素因为实验中球形 Ⅰ 也产生了二氧化碳，无法使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳只来自蜡烛燃烧，因此不能证明蜡烛中一定含有碳元素。 14. 如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。 （1）甲为_______，乙为_______。 （2）CaCO3与乙反应的化学方程式为_______，甲和Fe反应的现象为_______。 （3）“五环”中的Fe可以替换成_______（写一种即可）。 【答案】（1） ①. O2 ②. 稀盐酸 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 （3）Al、Mg（合理答案均可） 【解析】 【分析】“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，铁与氧化铁不反应，铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应，碳酸钙与氧化铁和氧气都不反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；甲与碳和铁相交，即甲能和碳、铁发生反应，故甲为O2；物质乙与铁和碳酸钙相交，即乙能和铁、碳酸钙发生反应，故乙为稀盐酸； 【小问1详解】 由分析可知，甲为O2；乙为稀盐酸； 【小问2详解】 乙为稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；甲为氧气，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 【小问3详解】 铁属于活泼金属，故“五环”中的物质Fe可以替换成镁或铝（Mg或Al）等活泼金属。 15. “中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。 【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示： （1）步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是_______，写出步骤②的化学方程式_______。 （2）实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示： ①其中A装置中的反应是否属于置换反应_______(填写“是”或“否”)。 ②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_______。(填序号) a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯 ③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。 【答案】（1） ①. 提供热量 ②. （2） ①. 否 ②. badc ③. 缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 步骤①中焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，故焦炭的作用是：提供热量； 步骤②中二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①A装置中的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故填：否； ②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通入CO气体，将装置内空气排尽，然后点燃A处酒精喷灯，完全反应后，先熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后，停止通入CO气体，防止B中液体倒流，炸裂试管，故顺序为：badc； ③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。 16. 根据如图所示装置回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________。 （2）用一种紫黑色固体制取氧气的化学方程式为___________，选择的发生装置为___________（填字母）。 （3）用装置D收集氧气的原因是___________。 （4）实验室制取氢气反应的化学方程式为_________，选择随时可以控制开始和停止的发生装置___________（填字母），利用E装置收集氢气，气体应从___________端通入（选填“c”或“d”）。 （5）用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是___________（用化学方程式）。 【答案】 ①. 铁架台 ②. ③. A ④. 氧气不易溶于水 ⑤. ⑥. C ⑦. d ⑧. 防止二氧化碳溶于水并与水反应 【解析】 【分析】 【详解】（1）图中标号仪器的名称：①铁架台； （2）用一种紫黑色固体制取氧气，是用高锰酸钾制氧气，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，属于固体加热型，选择的发生装置为A； （3）用装置D（排水法）收集氧气的原因是：氧气不易溶于水； （4）实验室制取氢气，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，选择随时可以控制开始和停止的发生装置C，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，利用E装置收集氢气，气体应从d端通入，因为氢气密度比空气小； （5）二氧化碳能溶于水，用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应。 17. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。 （2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌 你的猜想：猜想Ⅰ______； 猜想Ⅱ：银、铜、铁 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是______。 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品，______。 ______。 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 【答案】 ①. 有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. 能 ④. Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ⑤. 银、铜 ⑥. 锌能与硝酸亚铁反应，溶液不可能呈浅绿色 ⑦. 向其中加入稀盐酸（答案不唯一，但需与现象保持一致） ⑧. 溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生 ⑨. 反应物是否过量 【解析】 【详解】实验一： （1）试管①中铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，溶液中含有铜离子时显蓝色，含有亚铁离子时显浅绿色，且铜为紫红色，则该反应的现象为有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。 （2）试管①中铁能与硝酸铜反应，说明金属活动性铁>铜，试管②中锌能与硝酸亚铁反应，说明金属活动性锌>铜，铜能与硝酸银反应，说明金属活动性铜>银，则说明金属活动性锌>铁>铜>银，图一能验证四中金属的活动性强弱。 实验二： （3）试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中后过滤，得到浅绿色溶液，说明溶液中一定有硝酸亚铁，而金属活动性锌>铁，则说明滤液中也一定含有硝酸锌，又由于将铁丝放入滤液中，铁丝表面没有发生变化，而铁能与硝酸银、硝酸铜反应，则说明滤液中不含硝酸铜和硝酸银，由此可知滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。 （4）作出猜想： 由于滤液中不含硝酸铜和硝酸银，锌能与硝酸亚铁反应，则说明滤渣中一定含有银和铜，可能有铁，一定不含锌，则猜想Ⅰ为银、铜； 分析思考： 小明的猜想不正确的原因是：小明的猜想中含有锌，而锌能与硝酸亚铁反应，溶液不可能呈浅绿色。 进行实验： 由于结论是滤渣中还含有铁，而铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含有亚铁离子为浅绿色，则可观察到溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生。 反思交流： 由以上该实验可知，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 18. 将25 g由C和CuO组成的混合物充分加热，生成的气体全部是二氧化碳，其中C完全反应，CuO有剩余。反应结束后将剩余物冷却，称量得固体质量为20.6 g。计算反应前混合物中CuO的质量。 【答案】解：生成二氧化碳的质量为25g-20.6g=4.4g。 设反应前混合物中C的质量为x。 x=1.2g m(CuO)=25g-1.2g=23.8g 答：反应前混合物中CuO的质量为23.8g。 【解析】 【详解】解析同答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学适应性练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Fe-56 Al-27 一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 2. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子间隔变大 C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 3. 燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是 A. 家用电器着火时，应立即用水灭火 B. 可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸 C. 水可以用来灭火，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点 D. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大可燃物与氧气的接触面积 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性 5. 如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是 A. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B. 关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C. 使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速 6. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是 A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2 C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理 7. 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下图。有关该反应的说法，正确的是 A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为H2O C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D. 该反应类型为置换反应 8. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是 选项 混合物 试剂或方法 A CuO(C) 隔绝空气加强热 B CO(CO2) 将混合气体通过灼热的氧化铜 C CO2(CO) 点燃混合气体 D O2(CO2) 将混合气通入足量氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Cu和Fe B. 滤渣中一定有Zn C. 滤液中只能有ZnCl2 D. 滤液中可能存在CuCl2 10. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是(    ) A. 天平仍然平衡 B. 天平指针偏向铁一方 C. 天平指针偏向铝一方 D. 铁和铝均有剩余 二、非选择题：本大题共8小题，共70分。 11. 碳元素让人类的生活多姿多彩，请回答下列问题： （1）石墨作铅笔芯，利用的性质是___________。 （2）古代用墨书写的字画虽年久但仍不褪色，其中墨汁主要是用___________制成的。经久不褪色的原因是___________。 （3）制糖工业中利用活性炭脱色制白糖，所利用的性质是___________（填“物理”或“化学”）性质。 （4）碳的化合物甲醇（CH3OH）是一种良好的燃料，甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式___________。 12. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。 （1）化石燃料中，最清洁的是______，煤油是______加工的产品。 （2）煤主要含有_____元素。使用脱硫煤能减少_____的排放，减少酸雨的危害。煤燃烧会产生较多的二氧化碳，二氧化碳过多易导致______。 （3）汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是_____(填“混合物”或“纯净物”)，乙醇属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 13. 用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究（白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃）。 （1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。 ①写出Ⅱ中反应的化学方程式：_______。 ②下列有关上述对比实验，说法正确的是______（填字母）。 A.MnO2加快反应速率 B.半分钟内球形Ⅲ中产生气体少 C.反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈 D.MnO2一定分解产生气体 （2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式：_______。下列关于燃烧器中的实验分析正确的是______（填字母）。 A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B.探究可燃物燃烧需要氧气 C.可以比较白磷、红磷着火点的高低 （3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，球形Ⅰ中产生的现象为_______。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_______。 （4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，产生此现象的化学方程式为_______，此反应_______（填“能”或“不能”）证明蜡烛中一定含有碳元素。 14. 如图所示，甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。 （1）甲为_______，乙为_______。 （2）CaCO3与乙反应的化学方程式为_______，甲和Fe反应的现象为_______。 （3）“五环”中的Fe可以替换成_______（写一种即可）。 15. “中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。 【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示： （1）步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是_______，写出步骤②的化学方程式_______。 （2）实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示： ①其中A装置中的反应是否属于置换反应_______(填写“是”或“否”)。 ②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_______。(填序号) a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯 ③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。 16. 根据如图所示装置回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________。 （2）用一种紫黑色固体制取氧气的化学方程式为___________，选择的发生装置为___________（填字母）。 （3）用装置D收集氧气的原因是___________。 （4）实验室制取氢气反应的化学方程式为_________，选择随时可以控制开始和停止的发生装置___________（填字母），利用E装置收集氢气，气体应从___________端通入（选填“c”或“d”）。 （5）用装置F来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层植物油的目的是___________（用化学方程式）。 17. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。 （2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。 【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌 你的猜想：猜想Ⅰ______； 猜想Ⅱ：银、铜、铁 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是______。 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品，______。 ______。 猜想Ⅱ正确 【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。 18. 将25 g由C和CuO组成的混合物充分加热，生成的气体全部是二氧化碳，其中C完全反应，CuO有剩余。反应结束后将剩余物冷却，称量得固体质量为20.6 g。计算反应前混合物中CuO的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $