化学试题-【轮轮清·高考模拟卷】2025年湘豫名校联考高三12月上学期质量检测巩固训练（河南专版）

姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32C135.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.食醋用于除去水壶中水垢 B.含氯消毒剂用于环境消毒 C.活性炭用作食品脱色剂 D.硫酸铝用作净水剂 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的碳核素：8C B.PH3的VSEPR模型： C.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s2 D.CaC2的电子式：Ca+tCC: 化学试题第1页（共8页） 3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 NO,和N,O 子蒸馏水 液面离刻度 线约1cm 用NaCI溶液 红墨水 润湿的铁粉 分 丙 A.用甲装置探究温度对化学平衡的影响 B.用乙装置量取25.00mL盐酸 C.用丙装置配制一定物质的量浓度的溶液 D.用丁装置探究铁的吸氧腐蚀 4.与普通铁粉相比，纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、更强的还 原性和反应活性等优点被广泛应用于除去水中的污染物。利用ZVI的电化学 腐蚀处理含溴乙烷弱酸性废水的过程如图所示。下列说法错误的是 A.无效腐蚀过程中，同时发生析 Fe溴飞烷o乙烷 氢腐蚀和吸氧腐蚀 e e B.转化过程涉及非极性键的断裂 e 有效腐蚀 e e 与形成 H2 e ②0e e →NH无效腐蚀 C.有效腐蚀过程中，生成1mol 4 乙烷转移1mol电子 H,O(H) 3 0, HO D.与普通铁粉相比，ZVI能快速 处理水中污染物，其原因之一是与反应物接触面积大 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NHt十HSO3 B.乙醛与银氨溶液反应：CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△CH,CO0十NH时+ 2AgY+3NH3+H2O C.用NaOH溶液吸收多余的Cl2:Cl2十OH-C1-+ClO-+H2O D.用稀硝酸溶解试管内壁附着的Ag:Ag十2H十NO3一Ag+NO2个十H2O 6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种化合物 结构如图所示。基态Z原子中s轨道与p轨道电子数之比为4：3，X和Z能形 成10电子微粒；在同周期元素简单离子中，W的离子半径最小。下列说法错误 的是 A.第一电离能：Z>Y>W B.原子半径：W>Q>Z>Y kr-nx YX C.该化合物中含有配位键 D.简单氢化物的键角：Y>Z 化学试题第2页（共8页） 7.4-甲氧基水杨酸是化妆品中一种美白成分，其结构简式如图所示。下列说法错 误的是 A.该物质的分子式为C8HgO B.该物质中所有原子可以共平面 HO C.该物质能形成分子内氢键 HO D.1mol该物质最多可与1 mol NaHCO3反应 8.羟基自由基(·OH)有很强的氧化性，能有效降解水体中的有机污染物。已知 双氧水在一定条件下产生·OH的原理如下： 2Ni2O3+3H2O2-4NiO2+2.OH+2H2O 4NiO2+H2O2=2Ni2O3+2HO2. HO2·+H2O2=O2+·OH+H2O 下列说法错误的是 A.Ni2O3在反应中起催化作用 B.上述条件下，1molH2O2可以产生2mol·OH C.除去有机污染物时温度不宜过高 D.·OH氧化苯酚的化学方程式为28·OH+C6HO=6CO2个十17H2O 9.由F、P组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列 有关该化合物的说法错误的是 A.Pd的配位数是6 B.Pd的化合价为+5 C.F原子存在孤电子对 D.通过X射线衍射可确定该化合物中的键长、键角 Pd 和键能等 10.在1L刚性密闭容器中通入1molC4H1o发生如下反应： I.C4H1o(g)=2C2H4(g)+H2(g)△H1>0 Ⅱ.2C2H4(g)=C4Hg(g)△H2 平衡体系中反应I和Ⅱ的1gK随温度的变化如图所示，已知T3K时C4H。的 平衡转化率为80%。下列说法错误的是 .a 甲 单b T T T A.△H2<0 B.T3K时，乙烯的产率为25% C.T3K时，向平衡体系中充入少量H2,再次平衡后反应I的状态最有可能 对应图中的b点 D.T3K时，反应C4H1o(g)C4Hg(g)十H2(g)的平衡常数K=2.2 化学试题第3页（共8页） 11.化合物Q是一种有机合成中间体，以M、X为原料，可按如图所示路线合成化 合物Q。 OH SOCL, CI X 试剂Y △ A1C1,△ 定条件 M 下列说法正确的是 A.X是苯，试剂Y是浓硝酸 B.通过核磁共振氢谱可以区分R和P C.合成路线中发生2个取代反应 D.Q被氢气充分还原后的产物分子中含有2个手性碳原子 12.利用电解原理制备丁二酸和对氯苯甲醛的装置如图甲所示，其中电流密度() 对电合成丁二酸和对氯苯甲醛电流效率(？)的影响如图乙所示。图甲中“双极 膜”中间层中的H2O解离为H+和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 双极膜 HOOCCH,CH,COOH HO+.H H Mn HOOCCH-CHCOOH Mn2 CIC HCH;CICHCHO 甲 100 丁二酸 90 ·对氯苯甲醛 80 70 三60 50 40 30405060708090 i/mA·cm-2) 乙 A.a极接电源正极 B.最佳的电流密度是45mA·cm-2 C.生成对氯苯甲醛的反应为CIC6H4CH3+4OH+4Mn3+—CC6H4CHO+ 3H2O+4Mn2+ D.理论上，生成11.8g丁二酸，“双极膜”中有1.8gH2O解离 化学试题第4页（共8页） 13.在催化剂作用下一种制备三氟甲基苯的机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应①~④均为氧化还原反应 CF B.1mol三氟甲基苯中含有10mol o键 ④ C.反应过程中可能有副产物 Pd CF. CE,生成 P、》 D.反应过程中只存在极性键的断 CF 裂与形成 (C.Hs):Si-CF3(C.H)sSi-F 14.25℃时，Fe2+在不同pH的Na2S溶液中存在形式为FeS或Fe(OH)2。图中左 侧的两条曲线分别为FeS、Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，pM=一lgc(Fe+); 图中右侧为Na2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系。 已知：①初始时c(Na2S)=1mol·L-1,溶液体积始终保持不变； ②Kp(FeS)=5X10-18、Kp[Fe(OHD2]= ↑pH 1×10-16。 13 下列说法错误的是 12 M0.5,13) A.Ka2(H2S)=1×10-13 B.曲线L4为Fe(OH)2的沉淀溶解 iq: 平衡曲线 8 N0.5,7) C.p点溶液中存在c(H2S)+c(HS)+ c(S2-)=1mol·L-1 6 101417 0.20.40.60.81.0 pM 物质的量分数 D.q点无Fe(OH)2沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用含钪废渣（主要成分为Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、Ti02、SiO2等）制备 Sc2(C2O4)3·6H2O和TiO2的工艺流程如下： 盐酸P204 盐酸 NaOH溶液 盐酸 氨水 草酸 整酸浸→取→洗涤 有机相1 Sc(OH) 反萃取 酸溶→调→沉钪-→Sc,(C,0·6H,0 浸渣 水相 有机相2 浓硫酸 滤液 加热酸浸 系列操作→TiO, 滤渣 已知：①“加热酸浸”后Ti以TO2+形式存在。 ②P204的结构简式为 OH 化学试题第5页（共8页） ③一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数k=·,k为分配系 Cw 数，c。、cw分别表示萃取后有机相和水相中溶质的浓度。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (任举一例)；“加热酸浸”时 反应的化学方程式为 ;“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)已知“萃取”时钪的分配系数为k,若分别用与原溶液等体积的萃取剂P204 萃取量 依次萃取两次，则钪的萃取率为 (萃取率= ×100%,假设溶液体积 原总量 不变；用含k的代数式表示)。已知相同条件下，不同相比对萃取率的影响如表所示。 编号 相比 分相情况 钪萃取率/% 铁萃取率/% ① 2:1 分相容易 94.59 34.82 ② 1:1 分相容易 93.29 14.23 ③ 1:2 有第三相 84.88 6.83 根据表格中的数据选择最佳相比为 (填“2：1”“1：1”或“1：2”)。 (3)“反萃取”后的有机相2用一定浓度盐酸洗涤再生后可导入 (填操 作单元名称)操作循环利用。 (4)“沉钪”前需要先用氨水调节pH的原因可能是 (5)“系列操作”包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下： 取一部分获得的滤液→ →抽滤得偏钛酸(H2TO3)→将偏钛酸在坩埚中 加热得到TO2。将下列操作按合理顺序填入以上空格（填标号）。 a.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀 b.逐滴加入沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10分钟 c.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30分钟（过程中适当补充水至原体积） d.静置沉降后，用倾析法除去上层水 16.(14分)乳酸锌[(CH3 CHOHCOO)2Zn·3H2O,摩尔质量为Mg·mol-1]是 一种性能优良的食品强化剂，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。实验室利用 氧化锌与乳酸反应制备乳酸锌的装置（夹持装置略）如图所示。 B 乳酸溶液 Zno 加热搅拌器 实验过程如下： 在三颈烧瓶中加入一定量氧化锌，在搅拌并保持温度为80℃下向三颈烧瓶内 滴加乳酸溶液；当反应液为乳白色液体时，停止加热，冷却后过滤，滤液经减压蒸馏 至原体积的3，然后经过一系列操作得到白色针状晶体。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)已知乳酸和丙酸均是一元弱酸，乳酸酸性强于丙酸的原因是 (2)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器B的名 称是 (3)写出三颈烧瓶中生成(CH3 CHOHCOO)2Zn的化学方程式： (4)实验中的“一系列操作”包括冷却后向溶液中加人适量 ,室温下静 置一段时间使其充分结晶， ,真空干燥得白色针状晶体。 (5)测定产品纯度（杂质不反应）。 取mg产品溶于水配制成100mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，向其中 滴入少量EBT作为指示剂，用cmol·L1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗标准 溶液体积V1mL。相同条件下做空白实验消耗标准溶液体积V2mL。 已知：Zn一EBT(酒红色)+EDTA(无色)一Zn一EDTA(无色)+EBT(蓝色)。 ①滴定终点的现象为 ②该产品的纯度为 %(用含M、m、c、V1、V2的代数式表示). ③若称重后样品发生了潮解，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)氢气在新能源领域具有广泛的应用前景，尤其是在氢燃料电池和分布 式能源系统中表现出极大的优势。一定条件下丙三醇水蒸气重整制氢气涉及 的主要反应如下： I.C3HO3(g)+3H2O(g)=3C02(g)+7H2(g)△H1=+123kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206kJ·mol-1 IV.C3 Hs O3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH 回答下列问题： (1)反应I能自发进行的条件是 (填“低温”或“高温”)；△H4= kJ·mol-1。 (2)在催化剂La2O3作用下，在恒容密闭容器中通入1molC3HO3(g)和9mol H2O(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随 温度变化的关系如图所示（已知高于一定温度后，C3H3O3可完全反应）。 4.5 丙 2 甲 0.5 T T T T/K 化学试题第7页（共8页） ①甲线所示物种为 (填化学式)。 ②T3K后丙线所示物种的物质的量随温度升高而降低的原因是 ③T3K下，平衡时体系压强为pkPa,平衡体系中H2O(g)的物质的量为 mol,反应Ⅲ的K。= (kPa)2;该温度下，体系达平衡后，缩小容 器容积，与缩小前相比，重新达平衡时，[n(CO)十n(CO2)] (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)La2O3在重整制氢中产生的CO2会被其吸附，并插入其晶格中，生成碳酸 氧化镧(La2O2·CO3),在重整制氢反应过程中生成的积炭会与碳酸氧化镧进一步 反应，从而实现循环除炭，写出除炭时反应的化学方程式： 18.(15分)有机物L是某有机合成的中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应 条件省略)。 HO OCH CHO COOH CHO CH,O (CH)SO COOH O2,C/△ -CO, OH A B OCH OCH D COOH K40.H △ COOH OCH 2,CH-O,Br L 光 回 MgBr E G 已知：C=O+RMgX→ OH 回答下列问题： (1)根据系统命名法，E的名称为 ;D中官能团的名称为 (2)FG的反应类型为 :F→G的目的为 (3)E→F的化学方程式为 (4)C的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构 简式： ①含苯环，能发生水解反应；②与Na不反应；③1mol该物质与NaOH溶液反 应，最多消耗2 mol NaOH;④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6。 OH (5)根据题目信息，设计以苯、乙醛为原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页）2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 ·化学· 叁考含亲及解折 湘豫名校联考2025年12月高三上学期质量检测巩固训练·化学 一、选择题 D项，与普通铁粉相比，ZVI具有高比表面积， 1.C【解析】A项，用食醋除去水壶中水垢，发 与反应物接触面积大，可加快反应速率，正确。 生复分解反应，涉及化学变化；B项，含氯消毒5.A【解析】A项，氨水吸收过量的二氧化硫生成 剂具有强氧化性，可用于环境消毒，涉及化学 NH4HSO3,正确；B项，乙醛与银氨溶液反应的离 变化；C项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附 子方程式应为CH CHO+2[Ag(NH)2]++ 性，可用作食品脱色剂，涉及物理变化，不涉及 2OH△CH,CO0+NHt+2Ag↓+ 化学变化；D项，硫酸铝溶于水水解生成氢氧 3NH3+H2O,错误；C项，用NaOH溶液吸收 化铝胶体，可用作净水剂，涉及化学变化。 多余的C2,离子方程式应为C2十2OH一 2.B【解析】A项，中子数为8的碳核素，质量 CI+C1O+H2O,错误；D项，稀硝酸与银反 数为14，其原子符号为C,错误；B项， 应的离子方程式应为3Ag十4H+十NO3 PH3分子中心P原子的价电子对数是3+ 3Ag++NO个+2H2O,错误。 5一3X1-4,含有1个孤电子对，VSEPR模6.B【解析】XY,Z,W,Q是原子序数依次增 2 大的短周期主族元素，基态Z原子中s轨道与 p轨道电子数之比为4：3，Z为氮元素；X和Z 型为 正确；C项，基态Cr原子的 能形成10电子微粒，则X为氢元素；Y原子序 数小于7，能形成四个化学键，Y为碳元素；W 原子序数大于7，在同周期元素简单离子中，W 价电子排布式为3d4s,错误；D项，CaC2的电 的离子半径最小，则W为铝元素；Q与铝形成 子式为Ca+[:CC]-,错误。 四键的一价阴离子，Q为氯元素。即X、Y、Z、 3.A【解析】A项，两个烧杯中分别盛有热水和 W、Q依次为H、C、N、Al、Cl,据此解答。A项， 冷水，可以通过观察气体的颜色深浅变化来探 根据元素周期律，第一电离能N>C>A1,正确； 究温度对反应2NO2(红棕色)—一N2O4(无 B项，原子半径Al>CI>C>N,即W>Q>Y> 色)平衡的影响，正确；B项，应该用酸式滴定 Z,错误；C项，该化合物为[N(CH)4][AICl], 管量取25.00mL盐酸，错误；C项，配制一定 AI3+有空轨道，A1C中含有配位键，正确； 物质的量浓度的溶液时，玻璃棒下端应该在容 D项，CH4和NH3中心原子均发生sp3杂化， 量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻度线以 NH3中N原子存在一个孤电子对，孤电子对 下约1cm时，应改用胶头滴管滴加定容，错误； 与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成 D项，丁装置只有铁和NaCl溶液不能形成原 键电子对之间的斥力，键角变小，故键角CH4> 电池，不能探究铁的吸氧腐蚀，错误。 NH3,正确。 4.C【解析】A项，由图可知，无效腐蚀过程中，7.B【解析】A项，该物质的分子式为CHO4, 同时发生析氢腐蚀②和吸氧腐蚀③，正确；B项， 正确；B项，该物质含有甲基，所有原子不可能共 转化过程涉及O2中非极性键的断裂，H2中非 平面，错误；C项，该物质含有羟基和羧基，可以 极性键的形成，正确；C项，有效腐蚀过程中，反 形成分子内氢键，正确；D项，1mol该物质含有 应①为CHCH2Br+H++2e→CHCH+ 1mol羧基，最多可与1 mol NaHCO3反应， Br,生成1mol乙烷转移2mol电子，错误； 正确。 ·1 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】A项，根据反应原理可知Ni2O311.B【解析】A项，由N和R的结构简式，可判 在反应中起催化作用，正确；B项，总反应为 断X是苯，R→P是苯环上发生硝化反应，故 3H2O2催化剂 02+2·0H+2H20,1mol 试剂Y是浓硝酸和浓硫酸，错误；B项，R和P 的氢原子种类不同，通过核磁共振氢谱可以 0。可以产生mol·0H,错误；C项，双氧 区分，正确；C项，M→N、N→R、R→P均发生 水受热易分解，除去有机污染物时温度不宜过 取代反应，P→Q发生还原反应，合成路线中 高，正确；D项，根据元素守恒可知，·OH氧化 发生3个取代反应，错误；D项，Q被氢气 苯酚的化学方程式为28·OH十C6HO OH 6C02个+17H20,正确。 充分还原后的产物为 、,含 9.D【解析】A项，根据四聚体的结构可知Pd HN 的配位数是6，正确；B项，由于环上的F原子 有1个手性碳原子，错误。 被两个Pd原子共用，所以该化合物的最简式12.C【解析】A项，HOOCCH=CHCOOH得 为PdF,Pd的化合价为十5，正确；C项，根据 到电子转化为HOOCCH2CH2COOH,左侧a 四聚体的结构可知，该化合物中F原子存在孤 电极是阴极，与电源负极相连，错误；B项，根据 电子对，正确；D项，X射线衍射不能确定键 图乙可知电流密度是45mA·cm2时对氯苯 能，错误。 甲醛电流效率低，因此综合考虑最佳的电流 10.C【解析】A项，反应I吸热，升高温度平 密度是60mA·cm2左右，错误；C项，阳 衡正向移动，gK增大，曲线甲表示反应I的 极Mn+失去电子转化为Mn3+,然后Mn3+氧 1gK随温度的变化，因此曲线乙表示反应Ⅱ 化ClCH4CH3,同时Mn3+转化为Mn2+,从而 的1gK随温度的变化，升高温度1gK减小， 循环反应，所以生成对氯苯甲醛的反应为 说明正反应放热，正确；B项，T3K时，C4H1。 CIC H CH+4OH-+4Mn*+-CIC H CHO+ 的平衡转化率为80%，即平衡时C4H1o的物质 3H2O十4Mn2+,正确；D项，阴极电极反应式 的量是0.2mol,H2的物质的量是0.8mol,设 HOOCCH-CHCOOH+2e-+2H+- 反应Ⅱ中消耗C2H4的物质的量是2xmol, HOOCCH2CH2COOH,理论上，生成11.8g 生成C4Hg的物质的量是xmol,平衡时C2H 丁二酸(0.1mol)转移0.2mol电子，所以双极 的物质的量是(1.6一2x)mol,根据图像可知 膜中有0.2molH2O解离，其质量为3.6g, 错误。 T3K时反应I的K=1,即0.8×(1.6-2x)2 0.2 13.C【解析】A项，根据示意图可判断，反应 1,解得x=0.55,所以平衡时C4Hg的物质的 ①④中P的化合价发生变化，发生氧化还原 量是0.55mol,C2H4的物质的量是0.5mol, 反应，反应②③中Pd的化合价没有发生变 所以乙烯的产率为0,5mol 化，没有发生氧化还原反应，错误；B项，1mol 2 mol ×100%=25%, 三氟甲基苯中含有15molo键，错误；C项，根 正确；C项，T3K时，温度不变，K不变，所以 据示意图可知反应②的生成物可能会发生类 再次平衡后反应I的状态不变，不可能对应 似于反应④中的断键，其产物结构简式为 图中的b点，错误；D项，反应C4Ho(g)一 CH,(g)+H,(g)的平衡常数K=0.55X0.8 CF,正确；D项，反应过程中还存在 0.2 2.2,正确。 碳碳非极性键的断裂与形成，错误。 ·2· 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 ·化学· 14.C【解析】由图可知，溶液pH越大，S2-的物 (2)设原溶液的体积为VL,含Sc3+的物质 质的量分数越大，溶液pH越小，H2S的物质的 的量是nmol,第一次萃取后水相中Sc3+的 量分数越大，故L1表示S2-的物质的量分数、 物质的量浓度为c1mol·L-1,则有机相 L2表示HS的物质的量分数、L3表示H2S的 中Sc3+的物质的量浓度为kc1mol·L-1, 物质的量分数；由M点坐标可知K2(H2S) 第二次萃取后水相中Sc3+的物质的量浓度 1013,由N点坐标可知K1(H2S)=10-7;e点 为c2mol·L1,则有机相中Sc3+的物质的 pH=13,c(Fe2+)=10-14mol·L1,c(Fe2+)· 量浓度为kc2mol·L1,根据元素守恒可知 c2(0H)=1×10-16=Kp[Fe(0H)2],则 Vkc1+Vc1=n,Vc1 =Vkc2+Vc2,Vc2 (k+ L4表示Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线； f点c(S2-)=0.5mol·L-1,c(Fe2+)=1× 1)2=n,所以航的萃取率为”V2=1- 10-17mol·L-1,c(Fe2+)·c(S2-)=5X 10-18=Kp(FeS),说明Ls表示FeS的沉淀溶 (k十1)2。根据表中数据可知相比为1：1时 解平衡曲线；据此解答。A项，由分析可知， 钪的萃取率相对较高，铁的萃取率相对较低， K2(H2S)=1×10-18,正确；B项，由分析可 且分相容易，所以最佳相比为1：1。 知，曲线L4为Fe(OH)2沉淀溶解平衡曲 (3)“反萃取”后P204以钠盐的形式存在，有 线，正确；C项，p点溶液pH=13、pM=8[即 机相2中用一定浓度盐酸洗涤再生后即可得 c(Fe2+)=1×10-8mol·L1],该点会生成 到P204,所以可导入“萃取”操作中循环利用。 FeS沉淀，导致溶液中c(H2S)+c(HS)+ (4)加人氨水，中和H+,降低溶液酸性，增大 c(S2)<1mol·L,错误；D项，q点pH=10、 草酸根离子浓度，从而有利于生成草酸钪 pM=12,Q[Fe(0H)2]=10-12mol·L-1× 沉淀。 (10-4mol·L-1)2=10-20<Kp[Fe(OH)2] (5)“系列操作”包括钛盐的水解、产物的分离 10-16.3,无Fe(OH)2沉淀生成，正确。 和物质的转化，主要目的是获得偏钛酸，将偏 二、非选择题 钛酸在坩埚中加热得到TiO2。操作步骤为： 15.(14分) 取一部分获得的滤液，逐滴加入沸水中并不 (1)粉碎含钪废渣、搅拌、适当增大盐酸浓度 停搅拌，继续煮沸约10分钟，慢慢加入其余 或适当提高温度等(1分，任答一条，合理即 全部滤液，继续煮沸约30分钟（过程中适当 可)Ti02+H2S0,(浓)△Ti0S0,+H,0 补充水至原体积)，静置沉降后，用倾析法除 (2分)SiO2(2分) 去上层水，用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次， 1 (2)1-6+1(2分)1：1(1分) 然后用热水洗涤沉淀，经过抽滤得偏钛酸，将 (3)萃取(2分) 偏钛酸在坩埚中加热得到TO2。故操作顺 (4)降低溶液酸性，增大草酸根离子浓度，有 序为b→c→d→a。 利于生成草酸钪沉淀(2分，合理即可) 16.(14分) (5)b→c→d→a(2分) (1)乳酸中羟基氧的电负性较大，具有吸电子 【解析】(1)依据外界条件对反应速率的影 效应，使得羧基中的羟基的极性增大，更易电 响，为提高“酸浸”速率，可采取的措施有粉碎 离出氢离子(2分，合理即可) 含钪废渣、搅拌、适当增大盐酸浓度或适当提 (2)水(1分)球形冷凝管(1分) 高温度等；“加热酸浸”时SO2不溶，滤渣的 (3)ZnO 2CH,CHOHCOOH 主要成分是SiO2;TiO2溶解，反应的化学方程 (CH:CHOHCOO)2Zn+H2O(2) 式为Ti02+H2S0,(浓)△TiOS0,+H,0。 (4)乙醇(1分)过滤，用乙醇洗涤(2分) ·3· ·化学· 参考答案及解析 (5)①当加入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液 知，该反应能自发进行的条件是高温；依据盖 由酒红色变为蓝色，且半分钟内不复原(1分) 斯定律，反应I+反应Ⅱ×3即得到反应V, ②Mw,-V 所以△H4=+246kJ·mol-1。 2(2分) ③无影响(2分) 2m (2)T3K下，丁线所示物种的物质的量是 【解析】(1)由于乳酸中羟基氧的电负性较 4.5mol,根据碳元素守恒可知不可能是含碳化 大，具有吸电子效应，使得羧基中的羟基的极 合物，丁线所示物种是H2;由于CH4只涉及 性增大，更易电离出氢离子，因此乳酸的酸性 反应Ⅲ，反应Ⅲ是吸热反应，升高温度平衡正 强于丙酸。 向移动，CH4的物质的量一直减小，所以甲线 (2)由于温度控制在80℃，因此仪器A中应 所示物种为CH4,平衡时物质的量是0.5mol; 加入水作为热传导介质：仪器B的名称是球 由于甲、乙、丙所示物种的物质的量之和是 形冷凝管。 3mol,即碳原子的总物质的量是3mol,根据 (3)三颈烧瓶中反应的化学方程式为ZnO十 碳元素守恒可知此时丙三醇的物质的量是0， 2CH CHOHCOOH-(CH CHOHCOO)Zn+ 根据氢元素守恒可知H2O(g)的物质的量为 H2O。 8+9×2-4.5×2-0.5×4 mol=7.5mol,根 2 (4)由于乳酸锌易溶于水，难溶于乙醇，所以 据氧元素守恒可知CO和CO2中氧原子的总 实验中的“一系列操作”包括冷却后向溶液中 物质的量是(3+9-7.5)mol=4.5mol,又因 加入适量乙醇，室温下静置一段时间使其 为C0和CO2的物质的量之和是2.5mol,所 充分结晶，过滤，用乙醇洗涤，真空干燥得白 以丙线所示物种是CO2,物质的量是2mol, 色针状晶体。 乙线所示物种是CO,物质的量是0.5mol;据 (5)①根据已知信息可知开始滴定前溶液显 此解答。 酒红色，所以滴定终点的现象为当加入最后 ①由分析可知，甲线所示物种为CH4。 半滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为 ②丙线所示物种是CO2,T3K后只发生反应 蓝色，且半分钟内不复原。 Ⅱ和Ⅲ，随温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动， ②根据已知信息可知Zn+与EDTA是按照 CO2的物质的量降低。 化学计量数之比1：1反应，所以产品纯度为 ③由分析可知，T3K下，平衡体系中H2O(g) 100mL 的物质的量为7.5mol,混合气体的总物质 20 mL ×c(V1-V2)×10-3×M ×100%= 的量是15mol,压强为pkPa,所以反应Ⅲ m cMW-V2%。 2m 的K (kPa)2= ③若称重后样品发生了潮解，由于样品质量 不变，消耗标准溶液体积不变，因此不影响测 0.054p2(kPa)2;该温度下，体系达平衡后丙 定结果。 三醇的物质的量是0，说明只有反应Ⅱ和Ⅲ， 17.(15分) 缩小容器容积，压强增大，反应Ⅲ平衡逆向移 (1)高温(1分)+246(2分) 动，CH4的物质的量增大，根据碳元素守恒， (2)①CH4(2分)②T3K后，随温度升高， [n(CO)+n(CO2)]减小。 反应Ⅱ平衡正向移动，CO2的物质的量降 (3)在重整制氢反应过程中生成的积炭会与 低(2分，合理即可)③7.5(2分)0.0542 碳酸氧化镧进一步反应，从而实现循环除炭， (2分)减小(2分) 由于催化剂反应前后不变，这说明碳酸氧化 (3)La0,·C0,+C△La0,+200个(2分) 镧与炭反应又生成La2O3,因此除炭时反应的 【解析】(1)反应I的△S>0、△H>0,根据 化学方程式为La0,·C0,+C△La0,十 △G=△H一T△S<0时反应能自发进行可 2CO↑。 4 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 ·化学· 18.(15分) 恢复，同时羧基可与Mg反应，会干扰G→H (1)4-甲基苯甲酸(2分)醛基、醚键(2分) 的反应，故F→G的目的为保护羧基，防止羧 (2)取代反应（或酯化反应）(2分)保护羧 基干扰G→H的反应。 基，防止羧基干扰G→H的反应(2分) COOH COOH COOH (3)EF的化学方程式为 +Br2 (3) +Br2 光， +HBr(2分) COOH Br OOCH 光， +HBr OOCH (4) (或CH,O OCH3) Br CH.O OCH; HO (2分) COOH Br MgBr (4) 的同分异构体符合条 (5) Br2 Mg CH CHO FeBr; OCH OMgBr OH 件①含苯环，能发生水解反应，根据不饱和 H2O (3分) 度，则只含1个酯基；②与Na不反应，则不含 羟基和羧基；③1mol该物质与NaOH溶液 OH 反应，最多消耗2 mol NaOH;④核磁共振氢谱 【解析】由合成路线可知，A为 F为 有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，则含 有2个等效的甲基；符合条件的结构简式有 COOH OMgBr OOCH OOCH CH,O OCH; 、K为 CH.O OCH, Br OCH (5)结合题目信息可知，以苯、乙醛为原 (1)根据系统命名法，E的名称为4-甲基苯甲 OH 酸；D中官能团的名称为醛基、醚键。 料制备 的合成路线为 (2)由G的结构简式可知，F→G的反应为 COOH 0人0、 Br MgBr Br2 Mg CH CHO 与乙醇发生酯化反应生成 FeBr; OMgBr OH Br Br H20 由合成路线可知，F含有羧基，K→L羧基又 ·5·姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32C135.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.食醋用于除去水壶中水垢 B.含氯消毒剂用于环境消毒 C.活性炭用作食品脱色剂 D.硫酸铝用作净水剂 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的碳核素：8C B.PH3的VSEPR模型： C.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s2 D.CaC2的电子式：Ca+:CC 化学试题第1页（共8页） 3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 NO,和N,O 蒸馏水 液面离刻度 线约1cm 用NaCI溶液 红墨水 冷) 润湿的铁粉 必 乙 丙 A.用甲装置探究温度对化学平衡的影响 B.用乙装置量取25.00mL盐酸 C.用丙装置配制一定物质的量浓度的溶液 D.用丁装置探究铁的吸氧腐蚀 4.与普通铁粉相比，纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、更强的还 原性和反应活性等优点被广泛应用于除去水中的污染物。利用ZVI的电化学 腐蚀处理含溴乙烷弱酸性废水的过程如图所示。下列说法错误的是 A.无效腐蚀过程中，同时发生析 溴<烷① 乙烷 氢腐蚀和吸氧腐蚀 e- e B.转化过程涉及非极性键的断裂 有效腐蚀 与形成 、、e H2← e e →NH世无效腐蚀 C.有效腐蚀过程中，生成1mol ②N e 乙烷转移1mol电子 H2OH) ③ NO 02 HO D.与普通铁粉相比，ZVI能快速 处理水中污染物，其原因之一是与反应物接触面积大 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O十SO2NHt十HSO B.乙醛与银氨溶液反应：CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△CH,COO+NH+ 2Ag+3NH3+H2O C.用NaOH溶液吸收多余的Cl2:Cl2+OH-C1-+CIO-+H2O D.用稀硝酸溶解试管内壁附着的Ag:Ag十2H+十NO3一Ag+十NO2个十H2O 6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种化合物 结构如图所示。基态Z原子中s轨道与p轨道电子数之比为4：3，X和Z能形 成10电子微粒；在同周期元素简单离子中，W的离子半径最小。下列说法错误 的是 A.第一电离能：Z>Y>W B.原子半径：W>Q>Z>Y x-s a-o C.该化合物中含有配位键 YX. D.简单氢化物的键角：Y>Z 化学试题第2页（共8页） 7.4-甲氧基水杨酸是化妆品中一种美白成分，其结构简式如图所示。下列说法错 误的是 A.该物质的分子式为C8HgO4 B.该物质中所有原子可以共平面 HO C.该物质能形成分子内氢键 HO D.1mol该物质最多可与1 mol NaHCO3反应 8.羟基自由基(·OH)有很强的氧化性，能有效降解水体中的有机污染物。已知 双氧水在一定条件下产生·OH的原理如下： 2Ni2O3+3H2O2-4NiO2+2.OH+2H2O 4NiO2+H2O2=2Ni2O3+2HO2 HO2·+H202=O2+·OH+H2O 下列说法错误的是 A.Ni2O3在反应中起催化作用 B.上述条件下，1molH2O2可以产生2mol·OH C.除去有机污染物时温度不宜过高 D.·OH氧化苯酚的化学方程式为28·OH十C6HO=6CO2个十17H2O 9.由F、Pd组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列 有关该化合物的说法错误的是 A.Pd的配位数是6 B.Pd的化合价为+5 C.F原子存在孤电子对 D.通过X射线衍射可确定该化合物中的键长、键角 ● Pd 和键能等 10.在1L刚性密闭容器中通入1molC4H1o发生如下反应： I.C4H1o(g)=2C2H4(g)+H2(g)△H1>0 Ⅱ.2C2H4(g)=C4Hg(g)△H2 平衡体系中反应I和Ⅱ的lgK随温度的变化如图所示，已知T3K时C4Ho的 平衡转化率为80%。下列说法错误的是 a 甲 道0… ◆b T T2 T TIK A.△H2<0 B.T3K时，乙烯的产率为25% C.T3K时，向平衡体系中充入少量H2,再次平衡后反应I的状态最有可能 对应图中的b点 D.T3K时，反应C4H1o(g)C4H(g)十H2(g)的平衡常数K=2.2 化学试题第3页（共8页） 11.化合物Q是一种有机合成中间体，以M、X为原料，可按如图所示路线合成化 合物Q。 Q 试剂Y △ A1CL3,△ 定条件 下列说法正确的是 A.X是苯，试剂Y是浓硝酸 B.通过核磁共振氢谱可以区分R和P C.合成路线中发生2个取代反应 D.Q被氢气充分还原后的产物分子中含有2个手性碳原子 12.利用电解原理制备丁二酸和对氯苯甲醛的装置如图甲所示，其中电流密度() 对电合成丁二酸和对氯苯甲醛电流效率()的影响如图乙所示。图甲中“双极 膜”中间层中的H2O解离为H+和OH一，并在电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 双极膜 6 HOOCCH,CH,COOH -HO+.H< Mn3 HOOCCH=CHCOOH 呈 Mn2 CIC H.CH:CIC H CHO 甲 100 丁二酸 90 ·对氯苯甲醛 80 70 40 30 30405060708090 i/mA·cm-2) 乙 A.a极接电源正极 B.最佳的电流密度是45mA·cm-2 C.生成对氯苯甲醛的反应为CIC6H4CH3+4OH+4Mn3+-ClC6HCHO+ 3H2O+4Mn2+ D.理论上，生成11.8g丁二酸，“双极膜”中有1.8gH2O解离 化学试题第4页（共8页） 13.在催化剂作用下一种制备三氟甲基苯的机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应①~④均为氧化还原反应 CF B.1mol三氟甲基苯中含有10mol o键 ④ C.反应过程中可能有副产物 3 CE,生成 D.反应过程中只存在极性键的断 裂与形成 (C.H)Si-CF;(C.Ha),Si-F 14.25℃时，Fe2+在不同pH的Na2S溶液中存在形式为FeS或Fe(OH)2。图中左 侧的两条曲线分别为FeS、Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，pM=一lgc(Fe2+); 图中右侧为Na2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系。 已知：①初始时c(Na2S)=1mol·L1,溶液体积始终保持不变； ②Kp(FeS)=5X10-18、Kp[Fe(OHD2]= 个pH 1×10-16。 3 下列说法错误的是 M0.5,13) A.Ka2(H2S)=1X10-13 B.曲线L4为Fe(OH)2的沉淀溶解 平衡曲线 N0.57) C.p点溶液中存在c(H2S)+c(HS)+ c(S2-)=1mol·L-1 6 101417 0.20.40.60.81.0 pM 物质的量分数 D.q点无Fe(OH)2沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用含钪废渣（主要成分为Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等）制备 Sc2(C2O4)3·6H2O和TiO2的工艺流程如下： 盐酸P204 盐酸 NaOH溶液 盐酸 氨水 草酸 食整酸浪取洗游 有机相1 Sc(OH) 反萃取 酸溶→调pH→沉钪-→Sc,(C,0)3·6H,0 浸渣 水相 有机相2 浓硫酸 滤液 加热酸浸 系列操作→TiO, 滤渣 已知：①“加热酸浸”后Ti以TO2+形式存在。 ②P204的结构简式为 OH 化学试题第5页（共8页） ③一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数=，k为分配系 Cw 数，c。、cm分别表示萃取后有机相和水相中溶质的浓度。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (任举一例)；“加热酸浸”时 反应的化学方程式为 ;“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)已知“萃取”时钪的分配系数为k,若分别用与原溶液等体积的萃取剂P204 萃取量 依次萃取两次，则钪的萃取率为 (萃取率= ×100%,假设溶液体积 原总量 不变；用含k的代数式表示)。已知相同条件下，不同相比对萃取率的影响如表所示。 编号 相比 分相情况 钪萃取率/%铁萃取率/% ① 2:1 分相容易 94.59 34.82 ② 1:1 分相容易 93.29 14.23 ③ 1:2 有第三相 84.88 6.83 根据表格中的数据选择最佳相比为 (填“2：1”“1：1”或“1：2”)。 (3)“反萃取”后的有机相2用一定浓度盐酸洗涤再生后可导入 (填操 作单元名称)操作循环利用。 (4)“沉钪”前需要先用氨水调节pH的原因可能是 (5)“系列操作”包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下： 取一部分获得的滤液→ →抽滤得偏钛酸(H2TO3)→将偏钛酸在坩埚中 加热得到TO2。将下列操作按合理顺序填入以上空格（填标号）。 a.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀 b.逐滴加入沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10分钟 c.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30分钟（过程中适当补充水至原体积） d.静置沉降后，用倾析法除去上层水 16.(14分)乳酸锌[(CH3 CHOHCOO)2Zn·3H2O,摩尔质量为Mg·mol-1]是 一种性能优良的食品强化剂，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。实验室利用 氧化锌与乳酸反应制备乳酸锌的装置（夹持装置略）如图所示。 翠乳酸溶液 加热搅拌器 实验过程如下： 在三颈烧瓶中加入一定量氧化锌，在搅拌并保持温度为80℃下向三颈烧瓶内 滴加乳酸溶液；当反应液为乳白色液体时，停止加热，冷却后过滤，滤液经减压蒸馏 至原体积的5，然后经过一系列操作得到白色针状晶体。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)已知乳酸和丙酸均是一元弱酸，乳酸酸性强于丙酸的原因是 (2)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器B的名 称是 (3)写出三颈烧瓶中生成(CH3 CHOHCOO)2Zn的化学方程式： (4)实验中的“一系列操作”包括冷却后向溶液中加人适量 ,室温下静 置一段时间使其充分结晶， ,真空干燥得白色针状晶体。 (5)测定产品纯度（杂质不反应）。 取mg产品溶于水配制成100mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，向其中 滴入少量EBT作为指示剂，用cmol·L1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗标准 溶液体积V1mL。相同条件下做空白实验消耗标准溶液体积V2mL。 已知：.Zn一EBT(酒红色)+EDTA(无色)一Zn一EDTA(无色)+EBT(蓝色)。 ①滴定终点的现象为 ②该产品的纯度为 %(用含M、m、c、V1、V2的代数式表示). ③若称重后样品发生了潮解，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)氢气在新能源领域具有广泛的应用前景，尤其是在氢燃料电池和分布 式能源系统中表现出极大的优势。一定条件下丙三醇水蒸气重整制氢气涉及 的主要反应如下： I.C3HO3(g)+3H2O(g)=3C02(g)+7H2(g)△H1=+123kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g）)△H3=+206kJ·mol-1 IV.C:Hs O3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH 回答下列问题： (1)反应I能自发进行的条件是 (填“低温”或“高温”)；△H4= kJ·mol-1。 (2)在催化剂La2O3作用下，在恒容密闭容器中通入1molC3HO3(g)和9mol H2O(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随 温度变化的关系如图所示（已知高于一定温度后，C3HO3可完全反应）。 4.5 丙 2 甲 0.5 T T T T/K 化学试题第7页（共8页） ①甲线所示物种为 (填化学式)。 ②T3K后丙线所示物种的物质的量随温度升高而降低的原因是 ③T3K下，平衡时体系压强为pkPa,平衡体系中H2O(g)的物质的量为 mol,反应Ⅲ的K。= (kPa)2;该温度下，体系达平衡后，缩小容 器容积，与缩小前相比，重新达平衡时，[n(CO)十n(CO2)] (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)L2O3在重整制氢中产生的CO2会被其吸附，并插入其晶格中，生成碳酸 氧化镧(L2O2·CO3),在重整制氢反应过程中生成的积炭会与碳酸氧化镧进一步 反应，从而实现循环除炭，写出除炭时反应的化学方程式： 18.(15分)有机物L是某有机合成的中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应 条件省略)。 HO OCH;CHO COOH CHO O2.Cu/△ CH,O (CH3)2SO COOH -C0 OH A B OCH. OCH D COOH H,O,H K △ COOH OCH 2,CH-O,Br M 光 E MgBr E G 已知：C=O+RMgX→ OMgX H.O C-OH。 回答下列问题： (1)根据系统命名法，E的名称为 ;D中官能团的名称为 (2)F→G的反应类型为 ;F→G的目的为 (3)E→F的化学方程式为 (4)C的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构 简式： ①含苯环，能发生水解反应；②与Na不反应；③1mol该物质与NaOH溶液反 应，最多消耗2 mol NaOH;④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6。 OH (5)根据题目信息，设计以苯、乙醛为原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页） 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 ·化学· 叁考含亲及解折 湘豫名校联考2025年12月高三上学期质量检测巩固训练·化学 一、选择题 D项，与普通铁粉相比，ZVI具有高比表面积， 1.C【解析】A项，用食醋除去水壶中水垢，发 与反应物接触面积大，可加快反应速率，正确。 生复分解反应，涉及化学变化；B项，含氯消毒5.A【解析】A项，氨水吸收过量的二氧化硫生成 剂具有强氧化性，可用于环境消毒，涉及化学 NH4HSO3,正确；B项，乙醛与银氨溶液反应的离 变化；C项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附 子方程式应为CH CHO+2[Ag(NH)2]++ 性，可用作食品脱色剂，涉及物理变化，不涉及 2OH△CH,CO0+NHt+2Ag↓+ 化学变化；D项，硫酸铝溶于水水解生成氢氧 3NH3+H2O,错误；C项，用NaOH溶液吸收 化铝胶体，可用作净水剂，涉及化学变化。 多余的C2,离子方程式应为C2十2OH一 2.B【解析】A项，中子数为8的碳核素，质量 CI+C1O+H2O,错误；D项，稀硝酸与银反 数为14，其原子符号为C,错误；B项， 应的离子方程式应为3Ag十4H+十NO3 PH3分子中心P原子的价电子对数是3+ 3Ag++NO个+2H2O,错误。 5一3X1-4,含有1个孤电子对，VSEPR模6.B【解析】XY,Z,W,Q是原子序数依次增 2 大的短周期主族元素，基态Z原子中s轨道与 p轨道电子数之比为4：3，Z为氮元素；X和Z 型为 正确；C项，基态Cr原子的 能形成10电子微粒，则X为氢元素；Y原子序 数小于7，能形成四个化学键，Y为碳元素；W 原子序数大于7，在同周期元素简单离子中，W 价电子排布式为3d4s,错误；D项，CaC2的电 的离子半径最小，则W为铝元素；Q与铝形成 子式为Ca+[:CC]-,错误。 四键的一价阴离子，Q为氯元素。即X、Y、Z、 3.A【解析】A项，两个烧杯中分别盛有热水和 W、Q依次为H、C、N、Al、Cl,据此解答。A项， 冷水，可以通过观察气体的颜色深浅变化来探 根据元素周期律，第一电离能N>C>A1,正确； 究温度对反应2NO2(红棕色)—一N2O4(无 B项，原子半径Al>CI>C>N,即W>Q>Y> 色)平衡的影响，正确；B项，应该用酸式滴定 Z,错误；C项，该化合物为[N(CH)4][AICl], 管量取25.00mL盐酸，错误；C项，配制一定 AI3+有空轨道，A1C中含有配位键，正确； 物质的量浓度的溶液时，玻璃棒下端应该在容 D项，CH4和NH3中心原子均发生sp3杂化， 量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻度线以 NH3中N原子存在一个孤电子对，孤电子对 下约1cm时，应改用胶头滴管滴加定容，错误； 与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成 D项，丁装置只有铁和NaCl溶液不能形成原 键电子对之间的斥力，键角变小，故键角CH4> 电池，不能探究铁的吸氧腐蚀，错误。 NH3,正确。 4.C【解析】A项，由图可知，无效腐蚀过程中，7.B【解析】A项，该物质的分子式为CHO4, 同时发生析氢腐蚀②和吸氧腐蚀③，正确；B项， 正确；B项，该物质含有甲基，所有原子不可能共 转化过程涉及O2中非极性键的断裂，H2中非 平面，错误；C项，该物质含有羟基和羧基，可以 极性键的形成，正确；C项，有效腐蚀过程中，反 形成分子内氢键，正确；D项，1mol该物质含有 应①为CHCH2Br+H++2e→CHCH+ 1mol羧基，最多可与1 mol NaHCO3反应， Br,生成1mol乙烷转移2mol电子，错误； 正确。 ·1 ·化学· 参考答案及解析 8.B【解析】A项，根据反应原理可知Ni2O311.B【解析】A项，由N和R的结构简式，可判 在反应中起催化作用，正确；B项，总反应为 断X是苯，R→P是苯环上发生硝化反应，故 3H2O2催化剂 02+2·0H+2H20,1mol 试剂Y是浓硝酸和浓硫酸，错误；B项，R和P 的氢原子种类不同，通过核磁共振氢谱可以 0。可以产生mol·0H,错误；C项，双氧 区分，正确；C项，M→N、N→R、R→P均发生 水受热易分解，除去有机污染物时温度不宜过 取代反应，P→Q发生还原反应，合成路线中 高，正确；D项，根据元素守恒可知，·OH氧化 发生3个取代反应，错误；D项，Q被氢气 苯酚的化学方程式为28·OH十C6HO OH 6C02个+17H20,正确。 充分还原后的产物为 、,含 9.D【解析】A项，根据四聚体的结构可知Pd HN 的配位数是6，正确；B项，由于环上的F原子 有1个手性碳原子，错误。 被两个Pd原子共用，所以该化合物的最简式12.C【解析】A项，HOOCCH=CHCOOH得 为PdF,Pd的化合价为十5，正确；C项，根据 到电子转化为HOOCCH2CH2COOH,左侧a 四聚体的结构可知，该化合物中F原子存在孤 电极是阴极，与电源负极相连，错误；B项，根据 电子对，正确；D项，X射线衍射不能确定键 图乙可知电流密度是45mA·cm2时对氯苯 能，错误。 甲醛电流效率低，因此综合考虑最佳的电流 10.C【解析】A项，反应I吸热，升高温度平 密度是60mA·cm2左右，错误；C项，阳 衡正向移动，gK增大，曲线甲表示反应I的 极Mn+失去电子转化为Mn3+,然后Mn3+氧 1gK随温度的变化，因此曲线乙表示反应Ⅱ 化ClCH4CH3,同时Mn3+转化为Mn2+,从而 的1gK随温度的变化，升高温度1gK减小， 循环反应，所以生成对氯苯甲醛的反应为 说明正反应放热，正确；B项，T3K时，C4H1。 CIC H CH+4OH-+4Mn*+-CIC H CHO+ 的平衡转化率为80%，即平衡时C4H1o的物质 3H2O十4Mn2+,正确；D项，阴极电极反应式 的量是0.2mol,H2的物质的量是0.8mol,设 HOOCCH-CHCOOH+2e-+2H+- 反应Ⅱ中消耗C2H4的物质的量是2xmol, HOOCCH2CH2COOH,理论上，生成11.8g 生成C4Hg的物质的量是xmol,平衡时C2H 丁二酸(0.1mol)转移0.2mol电子，所以双极 的物质的量是(1.6一2x)mol,根据图像可知 膜中有0.2molH2O解离，其质量为3.6g, 错误。 T3K时反应I的K=1,即0.8×(1.6-2x)2 0.2 13.C【解析】A项，根据示意图可判断，反应 1,解得x=0.55,所以平衡时C4Hg的物质的 ①④中P的化合价发生变化，发生氧化还原 量是0.55mol,C2H4的物质的量是0.5mol, 反应，反应②③中Pd的化合价没有发生变 所以乙烯的产率为0,5mol 化，没有发生氧化还原反应，错误；B项，1mol 2 mol ×100%=25%, 三氟甲基苯中含有15molo键，错误；C项，根 正确；C项，T3K时，温度不变，K不变，所以 据示意图可知反应②的生成物可能会发生类 再次平衡后反应I的状态不变，不可能对应 似于反应④中的断键，其产物结构简式为 图中的b点，错误；D项，反应C4Ho(g)一 CH,(g)+H,(g)的平衡常数K=0.55X0.8 CF,正确；D项，反应过程中还存在 0.2 2.2,正确。 碳碳非极性键的断裂与形成，错误。 ·2·姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32C135.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.食醋用于除去水壶中水垢 B.含氯消毒剂用于环境消毒 C.活性炭用作食品脱色剂 D.硫酸铝用作净水剂 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的碳核素：8C B.PH3的VSEPR模型： C.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s2 D.CaC2的电子式：Ca+:CC 化学试题第1页（共8页） 3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 NO,和N,O 蒸馏水 液面离刻度 线约1cm 用NaCI溶液 红墨水 冷) 润湿的铁粉 必 乙 丙 A.用甲装置探究温度对化学平衡的影响 B.用乙装置量取25.00mL盐酸 C.用丙装置配制一定物质的量浓度的溶液 D.用丁装置探究铁的吸氧腐蚀 4.与普通铁粉相比，纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、更强的还 原性和反应活性等优点被广泛应用于除去水中的污染物。利用ZVI的电化学 腐蚀处理含溴乙烷弱酸性废水的过程如图所示。下列说法错误的是 A.无效腐蚀过程中，同时发生析 溴<烷① 乙烷 氢腐蚀和吸氧腐蚀 e- e B.转化过程涉及非极性键的断裂 有效腐蚀 与形成 、、e H2← e e →NH世无效腐蚀 C.有效腐蚀过程中，生成1mol ②N e 乙烷转移1mol电子 H2OH) ③ NO 02 HO D.与普通铁粉相比，ZVI能快速 处理水中污染物，其原因之一是与反应物接触面积大 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O十SO2NHt十HSO B.乙醛与银氨溶液反应：CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△CH,COO+NH+ 2Ag+3NH3+H2O C.用NaOH溶液吸收多余的Cl2:Cl2+OH-C1-+CIO-+H2O D.用稀硝酸溶解试管内壁附着的Ag:Ag十2H+十NO3一Ag+十NO2个十H2O 6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种化合物 结构如图所示。基态Z原子中s轨道与p轨道电子数之比为4：3，X和Z能形 成10电子微粒；在同周期元素简单离子中，W的离子半径最小。下列说法错误 的是 A.第一电离能：Z>Y>W B.原子半径：W>Q>Z>Y x-s a-o C.该化合物中含有配位键 YX. D.简单氢化物的键角：Y>Z 化学试题第2页（共8页） 7.4-甲氧基水杨酸是化妆品中一种美白成分，其结构简式如图所示。下列说法错 误的是 A.该物质的分子式为C8HgO4 B.该物质中所有原子可以共平面 HO C.该物质能形成分子内氢键 HO D.1mol该物质最多可与1 mol NaHCO3反应 8.羟基自由基(·OH)有很强的氧化性，能有效降解水体中的有机污染物。已知 双氧水在一定条件下产生·OH的原理如下： 2Ni2O3+3H2O2-4NiO2+2.OH+2H2O 4NiO2+H2O2=2Ni2O3+2HO2 HO2·+H202=O2+·OH+H2O 下列说法错误的是 A.Ni2O3在反应中起催化作用 B.上述条件下，1molH2O2可以产生2mol·OH C.除去有机污染物时温度不宜过高 D.·OH氧化苯酚的化学方程式为28·OH十C6HO=6CO2个十17H2O 9.由F、Pd组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列 有关该化合物的说法错误的是 A.Pd的配位数是6 B.Pd的化合价为+5 C.F原子存在孤电子对 D.通过X射线衍射可确定该化合物中的键长、键角 ● Pd 和键能等 10.在1L刚性密闭容器中通入1molC4H1o发生如下反应： I.C4H1o(g)=2C2H4(g)+H2(g)△H1>0 Ⅱ.2C2H4(g)=C4Hg(g)△H2 平衡体系中反应I和Ⅱ的lgK随温度的变化如图所示，已知T3K时C4Ho的 平衡转化率为80%。下列说法错误的是 a 甲 道0… ◆b T T2 T TIK A.△H2<0 B.T3K时，乙烯的产率为25% C.T3K时，向平衡体系中充入少量H2,再次平衡后反应I的状态最有可能 对应图中的b点 D.T3K时，反应C4H1o(g)C4H(g)十H2(g)的平衡常数K=2.2 化学试题第3页（共8页） 11.化合物Q是一种有机合成中间体，以M、X为原料，可按如图所示路线合成化 合物Q。 Q 试剂Y △ A1CL3,△ 定条件 下列说法正确的是 A.X是苯，试剂Y是浓硝酸 B.通过核磁共振氢谱可以区分R和P C.合成路线中发生2个取代反应 D.Q被氢气充分还原后的产物分子中含有2个手性碳原子 12.利用电解原理制备丁二酸和对氯苯甲醛的装置如图甲所示，其中电流密度() 对电合成丁二酸和对氯苯甲醛电流效率()的影响如图乙所示。图甲中“双极 膜”中间层中的H2O解离为H+和OH一，并在电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 双极膜 6 HOOCCH,CH,COOH -HO+.H< Mn3 HOOCCH=CHCOOH 呈 Mn2 CIC H.CH:CIC H CHO 甲 100 丁二酸 90 ·对氯苯甲醛 80 70 40 30 30405060708090 i/mA·cm-2) 乙 A.a极接电源正极 B.最佳的电流密度是45mA·cm-2 C.生成对氯苯甲醛的反应为CIC6H4CH3+4OH+4Mn3+-ClC6HCHO+ 3H2O+4Mn2+ D.理论上，生成11.8g丁二酸，“双极膜”中有1.8gH2O解离 化学试题第4页（共8页） 13.在催化剂作用下一种制备三氟甲基苯的机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应①~④均为氧化还原反应 CF B.1mol三氟甲基苯中含有10mol o键 ④ C.反应过程中可能有副产物 3 CE,生成 D.反应过程中只存在极性键的断 裂与形成 (C.H)Si-CF;(C.Ha),Si-F 14.25℃时，Fe2+在不同pH的Na2S溶液中存在形式为FeS或Fe(OH)2。图中左 侧的两条曲线分别为FeS、Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，pM=一lgc(Fe2+); 图中右侧为Na2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系。 已知：①初始时c(Na2S)=1mol·L1,溶液体积始终保持不变； ②Kp(FeS)=5X10-18、Kp[Fe(OHD2]= 个pH 1×10-16。 3 下列说法错误的是 M0.5,13) A.Ka2(H2S)=1X10-13 B.曲线L4为Fe(OH)2的沉淀溶解 平衡曲线 N0.57) C.p点溶液中存在c(H2S)+c(HS)+ c(S2-)=1mol·L-1 6 101417 0.20.40.60.81.0 pM 物质的量分数 D.q点无Fe(OH)2沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用含钪废渣（主要成分为Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等）制备 Sc2(C2O4)3·6H2O和TiO2的工艺流程如下： 盐酸P204 盐酸 NaOH溶液 盐酸 氨水 草酸 食整酸浪取洗游 有机相1 Sc(OH) 反萃取 酸溶→调pH→沉钪-→Sc,(C,0)3·6H,0 浸渣 水相 有机相2 浓硫酸 滤液 加热酸浸 系列操作→TiO, 滤渣 已知：①“加热酸浸”后Ti以TO2+形式存在。 ②P204的结构简式为 OH 化学试题第5页（共8页） ③一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数=，k为分配系 Cw 数，c。、cm分别表示萃取后有机相和水相中溶质的浓度。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (任举一例)；“加热酸浸”时 反应的化学方程式为 ;“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)已知“萃取”时钪的分配系数为k,若分别用与原溶液等体积的萃取剂P204 萃取量 依次萃取两次，则钪的萃取率为 (萃取率= ×100%,假设溶液体积 原总量 不变；用含k的代数式表示)。已知相同条件下，不同相比对萃取率的影响如表所示。 编号 相比 分相情况 钪萃取率/%铁萃取率/% ① 2:1 分相容易 94.59 34.82 ② 1:1 分相容易 93.29 14.23 ③ 1:2 有第三相 84.88 6.83 根据表格中的数据选择最佳相比为 (填“2：1”“1：1”或“1：2”)。 (3)“反萃取”后的有机相2用一定浓度盐酸洗涤再生后可导入 (填操 作单元名称)操作循环利用。 (4)“沉钪”前需要先用氨水调节pH的原因可能是 (5)“系列操作”包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下： 取一部分获得的滤液→ →抽滤得偏钛酸(H2TO3)→将偏钛酸在坩埚中 加热得到TO2。将下列操作按合理顺序填入以上空格（填标号）。 a.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀 b.逐滴加入沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10分钟 c.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30分钟（过程中适当补充水至原体积） d.静置沉降后，用倾析法除去上层水 16.(14分)乳酸锌[(CH3 CHOHCOO)2Zn·3H2O,摩尔质量为Mg·mol-1]是 一种性能优良的食品强化剂，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。实验室利用 氧化锌与乳酸反应制备乳酸锌的装置（夹持装置略）如图所示。 翠乳酸溶液 加热搅拌器 实验过程如下： 在三颈烧瓶中加入一定量氧化锌，在搅拌并保持温度为80℃下向三颈烧瓶内 滴加乳酸溶液；当反应液为乳白色液体时，停止加热，冷却后过滤，滤液经减压蒸馏 至原体积的5，然后经过一系列操作得到白色针状晶体。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)已知乳酸和丙酸均是一元弱酸，乳酸酸性强于丙酸的原因是 (2)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器B的名 称是 (3)写出三颈烧瓶中生成(CH3 CHOHCOO)2Zn的化学方程式： (4)实验中的“一系列操作”包括冷却后向溶液中加人适量 ,室温下静 置一段时间使其充分结晶， ,真空干燥得白色针状晶体。 (5)测定产品纯度（杂质不反应）。 取mg产品溶于水配制成100mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，向其中 滴入少量EBT作为指示剂，用cmol·L1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗标准 溶液体积V1mL。相同条件下做空白实验消耗标准溶液体积V2mL。 已知：.Zn一EBT(酒红色)+EDTA(无色)一Zn一EDTA(无色)+EBT(蓝色)。 ①滴定终点的现象为 ②该产品的纯度为 %(用含M、m、c、V1、V2的代数式表示). ③若称重后样品发生了潮解，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)氢气在新能源领域具有广泛的应用前景，尤其是在氢燃料电池和分布 式能源系统中表现出极大的优势。一定条件下丙三醇水蒸气重整制氢气涉及 的主要反应如下： I.C3HO3(g)+3H2O(g)=3C02(g)+7H2(g)△H1=+123kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g）)△H3=+206kJ·mol-1 IV.C:Hs O3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH 回答下列问题： (1)反应I能自发进行的条件是 (填“低温”或“高温”)；△H4= kJ·mol-1。 (2)在催化剂La2O3作用下，在恒容密闭容器中通入1molC3HO3(g)和9mol H2O(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随 温度变化的关系如图所示（已知高于一定温度后，C3HO3可完全反应）。 4.5 丙 2 甲 0.5 T T T T/K 化学试题第7页（共8页） ①甲线所示物种为 (填化学式)。 ②T3K后丙线所示物种的物质的量随温度升高而降低的原因是 ③T3K下，平衡时体系压强为pkPa,平衡体系中H2O(g)的物质的量为 mol,反应Ⅲ的K。= (kPa)2;该温度下，体系达平衡后，缩小容 器容积，与缩小前相比，重新达平衡时，[n(CO)十n(CO2)] (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)L2O3在重整制氢中产生的CO2会被其吸附，并插入其晶格中，生成碳酸 氧化镧(L2O2·CO3),在重整制氢反应过程中生成的积炭会与碳酸氧化镧进一步 反应，从而实现循环除炭，写出除炭时反应的化学方程式： 18.(15分)有机物L是某有机合成的中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应 条件省略)。 HO OCH;CHO COOH CHO O2.Cu/△ CH,O (CH3)2SO COOH -C0 OH A B OCH. OCH D COOH H,O,H K △ COOH OCH 2,CH-O,Br M 光 E MgBr E G 已知：C=O+RMgX→ OMgX H.O C-OH。 回答下列问题： (1)根据系统命名法，E的名称为 ;D中官能团的名称为 (2)F→G的反应类型为 ;F→G的目的为 (3)E→F的化学方程式为 (4)C的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构 简式： ①含苯环，能发生水解反应；②与Na不反应；③1mol该物质与NaOH溶液反 应，最多消耗2 mol NaOH;④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6。 OH (5)根据题目信息，设计以苯、乙醛为原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页）姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓 名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填 写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选 择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32C135.5K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.食醋用于除去水壶中水垢 B.含氯消毒剂用于环境消毒 C.活性炭用作食品脱色剂 D.硫酸铝用作净水剂 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的碳核素：8C B.PH3的VSEPR模型： C.基态Cr原子的价电子排布式：3d4s2 D.CaC2的电子式：Ca+tCC: 化学试题第1页（共8页） 3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 NO,和N,O 子蒸馏水 液面离刻度 线约1cm 用NaCI溶液 红墨水 润湿的铁粉 分 丙 A.用甲装置探究温度对化学平衡的影响 B.用乙装置量取25.00mL盐酸 C.用丙装置配制一定物质的量浓度的溶液 D.用丁装置探究铁的吸氧腐蚀 4.与普通铁粉相比，纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、更强的还 原性和反应活性等优点被广泛应用于除去水中的污染物。利用ZVI的电化学 腐蚀处理含溴乙烷弱酸性废水的过程如图所示。下列说法错误的是 A.无效腐蚀过程中，同时发生析 Fe溴飞烷o乙烷 氢腐蚀和吸氧腐蚀 e e B.转化过程涉及非极性键的断裂 e 有效腐蚀 e e 与形成 H2 e ②0e e →NH无效腐蚀 C.有效腐蚀过程中，生成1mol 4 乙烷转移1mol电子 H,O(H) 3 0, HO D.与普通铁粉相比，ZVI能快速 处理水中污染物，其原因之一是与反应物接触面积大 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NHt十HSO3 B.乙醛与银氨溶液反应：CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△CH,CO0十NH时+ 2AgY+3NH3+H2O C.用NaOH溶液吸收多余的Cl2:Cl2十OH-C1-+ClO-+H2O D.用稀硝酸溶解试管内壁附着的Ag:Ag十2H十NO3一Ag+NO2个十H2O 6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的一种化合物 结构如图所示。基态Z原子中s轨道与p轨道电子数之比为4：3，X和Z能形 成10电子微粒；在同周期元素简单离子中，W的离子半径最小。下列说法错误 的是 A.第一电离能：Z>Y>W B.原子半径：W>Q>Z>Y kr-nx YX C.该化合物中含有配位键 D.简单氢化物的键角：Y>Z 化学试题第2页（共8页） 7.4-甲氧基水杨酸是化妆品中一种美白成分，其结构简式如图所示。下列说法错 误的是 A.该物质的分子式为C8HgO B.该物质中所有原子可以共平面 HO C.该物质能形成分子内氢键 HO D.1mol该物质最多可与1 mol NaHCO3反应 8.羟基自由基(·OH)有很强的氧化性，能有效降解水体中的有机污染物。已知 双氧水在一定条件下产生·OH的原理如下： 2Ni2O3+3H2O2-4NiO2+2.OH+2H2O 4NiO2+H2O2=2Ni2O3+2HO2. HO2·+H2O2=O2+·OH+H2O 下列说法错误的是 A.Ni2O3在反应中起催化作用 B.上述条件下，1molH2O2可以产生2mol·OH C.除去有机污染物时温度不宜过高 D.·OH氧化苯酚的化学方程式为28·OH+C6HO=6CO2个十17H2O 9.由F、P组成的一种化合物通常以四聚体的形式存在，其结构如图所示。下列 有关该化合物的说法错误的是 A.Pd的配位数是6 B.Pd的化合价为+5 C.F原子存在孤电子对 D.通过X射线衍射可确定该化合物中的键长、键角 Pd 和键能等 10.在1L刚性密闭容器中通入1molC4H1o发生如下反应： I.C4H1o(g)=2C2H4(g)+H2(g)△H1>0 Ⅱ.2C2H4(g)=C4Hg(g)△H2 平衡体系中反应I和Ⅱ的1gK随温度的变化如图所示，已知T3K时C4H。的 平衡转化率为80%。下列说法错误的是 .a 甲 单b T T T A.△H2<0 B.T3K时，乙烯的产率为25% C.T3K时，向平衡体系中充入少量H2,再次平衡后反应I的状态最有可能 对应图中的b点 D.T3K时，反应C4H1o(g)C4Hg(g)十H2(g)的平衡常数K=2.2 化学试题第3页（共8页） 11.化合物Q是一种有机合成中间体，以M、X为原料，可按如图所示路线合成化 合物Q。 OH SOCL, CI X 试剂Y △ A1C1,△ 定条件 M 下列说法正确的是 A.X是苯，试剂Y是浓硝酸 B.通过核磁共振氢谱可以区分R和P C.合成路线中发生2个取代反应 D.Q被氢气充分还原后的产物分子中含有2个手性碳原子 12.利用电解原理制备丁二酸和对氯苯甲醛的装置如图甲所示，其中电流密度() 对电合成丁二酸和对氯苯甲醛电流效率(？)的影响如图乙所示。图甲中“双极 膜”中间层中的H2O解离为H+和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 双极膜 HOOCCH,CH,COOH HO+.H H Mn HOOCCH-CHCOOH Mn2 CIC HCH;CICHCHO 甲 100 丁二酸 90 ·对氯苯甲醛 80 70 三60 50 40 30405060708090 i/mA·cm-2) 乙 A.a极接电源正极 B.最佳的电流密度是45mA·cm-2 C.生成对氯苯甲醛的反应为CIC6H4CH3+4OH+4Mn3+—CC6H4CHO+ 3H2O+4Mn2+ D.理论上，生成11.8g丁二酸，“双极膜”中有1.8gH2O解离 化学试题第4页（共8页） 13.在催化剂作用下一种制备三氟甲基苯的机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应①~④均为氧化还原反应 CF B.1mol三氟甲基苯中含有10mol o键 ④ C.反应过程中可能有副产物 Pd CF. CE,生成 P、》 D.反应过程中只存在极性键的断 CF 裂与形成 (C.Hs):Si-CF3(C.H)sSi-F 14.25℃时，Fe2+在不同pH的Na2S溶液中存在形式为FeS或Fe(OH)2。图中左 侧的两条曲线分别为FeS、Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，pM=一lgc(Fe+); 图中右侧为Na2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系。 已知：①初始时c(Na2S)=1mol·L-1,溶液体积始终保持不变； ②Kp(FeS)=5X10-18、Kp[Fe(OHD2]= ↑pH 1×10-16。 13 下列说法错误的是 12 M0.5,13) A.Ka2(H2S)=1×10-13 B.曲线L4为Fe(OH)2的沉淀溶解 iq: 平衡曲线 8 N0.5,7) C.p点溶液中存在c(H2S)+c(HS)+ c(S2-)=1mol·L-1 6 101417 0.20.40.60.81.0 pM 物质的量分数 D.q点无Fe(OH)2沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用含钪废渣（主要成分为Sc2O3、Fe2O3、Al2O3、Ti02、SiO2等）制备 Sc2(C2O4)3·6H2O和TiO2的工艺流程如下： 盐酸P204 盐酸 NaOH溶液 盐酸 氨水 草酸 整酸浸→取→洗涤 有机相1 Sc(OH) 反萃取 酸溶→调→沉钪-→Sc,(C,0·6H,0 浸渣 水相 有机相2 浓硫酸 滤液 加热酸浸 系列操作→TiO, 滤渣 已知：①“加热酸浸”后Ti以TO2+形式存在。 ②P204的结构简式为 OH 化学试题第5页（共8页） ③一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数k=·,k为分配系 Cw 数，c。、cw分别表示萃取后有机相和水相中溶质的浓度。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (任举一例)；“加热酸浸”时 反应的化学方程式为 ;“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)已知“萃取”时钪的分配系数为k,若分别用与原溶液等体积的萃取剂P204 萃取量 依次萃取两次，则钪的萃取率为 (萃取率= ×100%,假设溶液体积 原总量 不变；用含k的代数式表示)。已知相同条件下，不同相比对萃取率的影响如表所示。 编号 相比 分相情况 钪萃取率/% 铁萃取率/% ① 2:1 分相容易 94.59 34.82 ② 1:1 分相容易 93.29 14.23 ③ 1:2 有第三相 84.88 6.83 根据表格中的数据选择最佳相比为 (填“2：1”“1：1”或“1：2”)。 (3)“反萃取”后的有机相2用一定浓度盐酸洗涤再生后可导入 (填操 作单元名称)操作循环利用。 (4)“沉钪”前需要先用氨水调节pH的原因可能是 (5)“系列操作”包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下： 取一部分获得的滤液→ →抽滤得偏钛酸(H2TO3)→将偏钛酸在坩埚中 加热得到TO2。将下列操作按合理顺序填入以上空格（填标号）。 a.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀 b.逐滴加入沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10分钟 c.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30分钟（过程中适当补充水至原体积） d.静置沉降后，用倾析法除去上层水 16.(14分)乳酸锌[(CH3 CHOHCOO)2Zn·3H2O,摩尔质量为Mg·mol-1]是 一种性能优良的食品强化剂，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。实验室利用 氧化锌与乳酸反应制备乳酸锌的装置（夹持装置略）如图所示。 B 乳酸溶液 Zno 加热搅拌器 实验过程如下： 在三颈烧瓶中加入一定量氧化锌，在搅拌并保持温度为80℃下向三颈烧瓶内 滴加乳酸溶液；当反应液为乳白色液体时，停止加热，冷却后过滤，滤液经减压蒸馏 至原体积的3，然后经过一系列操作得到白色针状晶体。 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)已知乳酸和丙酸均是一元弱酸，乳酸酸性强于丙酸的原因是 (2)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；仪器B的名 称是 (3)写出三颈烧瓶中生成(CH3 CHOHCOO)2Zn的化学方程式： (4)实验中的“一系列操作”包括冷却后向溶液中加人适量 ,室温下静 置一段时间使其充分结晶， ,真空干燥得白色针状晶体。 (5)测定产品纯度（杂质不反应）。 取mg产品溶于水配制成100mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，向其中 滴入少量EBT作为指示剂，用cmol·L1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗标准 溶液体积V1mL。相同条件下做空白实验消耗标准溶液体积V2mL。 已知：Zn一EBT(酒红色)+EDTA(无色)一Zn一EDTA(无色)+EBT(蓝色)。 ①滴定终点的现象为 ②该产品的纯度为 %(用含M、m、c、V1、V2的代数式表示). ③若称重后样品发生了潮解，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)氢气在新能源领域具有广泛的应用前景，尤其是在氢燃料电池和分布 式能源系统中表现出极大的优势。一定条件下丙三醇水蒸气重整制氢气涉及 的主要反应如下： I.C3HO3(g)+3H2O(g)=3C02(g)+7H2(g)△H1=+123kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206kJ·mol-1 IV.C3 Hs O3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH 回答下列问题： (1)反应I能自发进行的条件是 (填“低温”或“高温”)；△H4= kJ·mol-1。 (2)在催化剂La2O3作用下，在恒容密闭容器中通入1molC3HO3(g)和9mol H2O(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随 温度变化的关系如图所示（已知高于一定温度后，C3H3O3可完全反应）。 4.5 丙 2 甲 0.5 T T T T/K 化学试题第7页（共8页） ①甲线所示物种为 (填化学式)。 ②T3K后丙线所示物种的物质的量随温度升高而降低的原因是 ③T3K下，平衡时体系压强为pkPa,平衡体系中H2O(g)的物质的量为 mol,反应Ⅲ的K。= (kPa)2;该温度下，体系达平衡后，缩小容 器容积，与缩小前相比，重新达平衡时，[n(CO)十n(CO2)] (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (3)La2O3在重整制氢中产生的CO2会被其吸附，并插入其晶格中，生成碳酸 氧化镧(La2O2·CO3),在重整制氢反应过程中生成的积炭会与碳酸氧化镧进一步 反应，从而实现循环除炭，写出除炭时反应的化学方程式： 18.(15分)有机物L是某有机合成的中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应 条件省略)。 HO OCH CHO COOH CHO CH,O (CH)SO COOH O2,C/△ -CO, OH A B OCH OCH D COOH K40.H △ COOH OCH 2,CH-O,Br L 光 回 MgBr E G 已知：C=O+RMgX→ OH 回答下列问题： (1)根据系统命名法，E的名称为 ;D中官能团的名称为 (2)FG的反应类型为 :F→G的目的为 (3)E→F的化学方程式为 (4)C的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构 简式： ①含苯环，能发生水解反应；②与Na不反应；③1mol该物质与NaOH溶液反 应，最多消耗2 mol NaOH;④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6。 OH (5)根据题目信息，设计以苯、乙醛为原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页） 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 ·化学· 叁考含亲及解析 湘豫名校联考2025年12月高三上学期质量检测巩固训练·化学 一、选择题 D项，与普通铁粉相比，ZVI具有高比表面积， 1.C【解析】A项，用食醋除去水壶中水垢，发 与反应物接触面积大，可加快反应速率，正确。 生复分解反应，涉及化学变化；B项，含氯消毒5.A【解析】A项，氨水吸收过量的二氧化硫生成 剂具有强氧化性，可用于环境消毒，涉及化学 NH HSO3,正确；B项，乙醛与银氨溶液反应的离 变化；C项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附 子方程式应为CH CHO+2[Ag(NH3)2]++ 性，可用作食品脱色剂，涉及物理变化，不涉及 2OH△CH,CO0+NHt+2Ag↓+ 化学变化；D项，硫酸铝溶于水水解生成氢氧 3NH3+H2O,错误；C项，用NaOH溶液吸收 化铝胶体，可用作净水剂，涉及化学变化。 多余的C2,离子方程式应为C2十2OH一 2.B【解析】A项，中子数为8的碳核素，质量 CI+C1O+H2O,错误；D项，稀硝酸与银反 数为14，其原子符号为C,错误；B项， 应的离子方程式应为3Ag十4H++NO3 PH3分子中心P原子的价电子对数是3+ 3Ag+NO个十2H2O,错误。 5一3X1-4,含有1个孤电子对，VSEPR模6.B【解析】XY,Z,W,Q是原子序数依次增 2 大的短周期主族元素，基态Z原子中s轨道与 p轨道电子数之比为4：3，Z为氮元素；X和Z 型为 正确；C项，基态Cr原子的 能形成10电子微粒，则X为氢元素；Y原子序 数小于7，能形成四个化学键，Y为碳元素；W 原子序数大于7，在同周期元素简单离子中，W 价电子排布式为3d4s2,错误；D项，CaC2的电 的离子半径最小，则W为铝元素；Q与铝形成 子式为Ca+[:C:C]2-,错误。 四键的一价阴离子，Q为氯元素。即X、Y、Z、 3.A【解析】A项，两个烧杯中分别盛有热水和 W、Q依次为H、C、N、Al、C,据此解答。A项， 冷水，可以通过观察气体的颜色深浅变化来探 根据元素周期律，第一电离能N>C>A1,正确； 究温度对反应2NO2(红棕色)=N2O4(无 B项，原子半径Al>CI>C>N,即W>Q>Y> 色)平衡的影响，正确；B项，应该用酸式滴定 Z,错误；C项，该化合物为[N(CH)4][AICl], 管量取25.00mL盐酸，错误；C项，配制一定 AI3+有空轨道，A1C中含有配位键，正确； 物质的量浓度的溶液时，玻璃棒下端应该在容 D项，CH4和NH3中心原子均发生sp3杂化， 量瓶刻度线以下，定容阶段，当液面在刻度线以 NH3中N原子存在一个孤电子对，孤电子对 下约1cm时，应改用胶头滴管滴加定容，错误； 与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成 D项，丁装置只有铁和NaCl溶液不能形成原 键电子对之间的斥力，键角变小，故键角CH4> 电池，不能探究铁的吸氧腐蚀，错误。 NH3,正确。 4.C【解析】A项，由图可知，无效腐蚀过程中，7.B【解析】A项，该物质的分子式为CHO4, 同时发生析氢腐蚀②和吸氧腐蚀③，正确；B项， 正确；B项，该物质含有甲基，所有原子不可能共 转化过程涉及O2中非极性键的断裂，H2中非 平面，错误；C项，该物质含有羟基和羧基，可以 极性键的形成，正确；C项，有效腐蚀过程中，反 形成分子内氢键，正确；D项，1mol该物质含有 应①为CHCH2Br+H++2e→CHCH+ 1mol羧基，最多可与1 mol NaHCO3反应， Br,生成1mol乙烷转移2mol电子，错误； 正确。 ·1 ·化学· 8.B【解析】A项，根据反应原理可知Ni2O 在反应中起催化作用，正确；B项，总反应为 3H202 催化剂0，十2·0H+2H,0,1mol H:O,可以产生号0lOH,错误；C项，双氣 水受热易分解，除去有机污染物时温度不宜过 高，正确；D项，根据元素守恒可知，·OH氧化 苯酚的化学方程式为28·OH十C6HO 6C02个+17H20,正确。 9.D【解析】A项，根据四聚体的结构可知Pd 的配位数是6，正确；B项，由于环上的F原子 被两个Pd原子共用，所以该化合物的最简式 为PdF,Pd的化合价为十5，正确；C项，根据 四聚体的结构可知，该化合物中F原子存在孤 电子对，正确；D项，X射线衍射不能确定键 能，错误。 10.C【解析】A项，反应I吸热，升高温度平 衡正向移动，1gK增大，曲线甲表示反应I的 1gK随温度的变化，因此曲线乙表示反应Ⅱ 的1gK随温度的变化，升高温度1gK减小， 说明正反应放热，正确；B项，T3K时，C4Ho 的平衡转化率为80%，即平衡时C4Ho的物质 的量是0.2mol,H2的物质的量是0.8mol,设 反应Ⅱ中消耗C2H4的物质的量是2xmol, 生成C4Hg的物质的量是xmol,平衡时C2H 的物质的量是(1.6一2x)mol,根据图像可知 TK时反应I的K=1,即0.8×(1.6-2x)2 0.2 1,解得x=0.55,所以平衡时C4Hg的物质的 量是0.55mol,C2H4的物质的量是0.5mol, 所以乙焰的产率为2四×10%=5%， 正确；C项，T3K时，温度不变，K不变，所以 再次平衡后反应I的状态不变，不可能对应 图中的b点，错误；D项，反应C4Ho(g) CH(g)+H,(g)的平衡常数K=0.55X0.8 0.2 2.2,正确。 ·2 参考答案及解析 1.B【解析】A项，由N和R的结构简式，可判 断X是苯，R→P是苯环上发生硝化反应，故 试剂Y是浓硝酸和浓硫酸，错误；B项，R和P 的氢原子种类不同，通过核磁共振氢谱可以 区分，正确；C项，M→N、N→R、R→P均发生 取代反应，P>Q发生还原反应，合成路线中 发生3个取代反应，错误；D项，Q被氢气 OH 充分还原后的产物为 ,含 HN 有1个手性碳原子，错误。 2.C【解析】A项，HOOCCH-CHCOOH得 到电子转化为HOOCCH2CH2COOH,左侧a 电极是阴极，与电源负极相连，错误；B项，根据 图乙可知电流密度是45mA·cm-2时对氯苯 甲醛电流效率低，因此综合考虑最佳的电流 密度是60mA·cm-2左右，错误；C项，阳 极Mn2+失去电子转化为Mn3+,然后Mn3+氧 化CIC H4CH3,同时Mn3+转化为Mn2+,从而 循环反应，所以生成对氯苯甲醛的反应为 CIC H CH +4OH-+4Mn+-CIC H CHO++ 3H2O十4Mn2+,正确；D项，阴极电极反应式 HOOCCH-CHCOOH+2e-+2H+- HOOCCH2CH2COOH,理论上，生成11.8g 丁二酸(0.1mol)转移0.2mol电子，所以双极 膜中有0.2molH2O解离，其质量为3.6g, 错误。 3.C【解析】A项，根据示意图可判断，反应 ①④中Pd的化合价发生变化，发生氧化还原 反应，反应②③中Pd的化合价没有发生变 化，没有发生氧化还原反应，错误；B项，1mol 三氟甲基苯中含有15mol。键，错误；C项，根 据示意图可知反应②的生成物可能会发生类 似于反应④中的断键，其产物结构简式为 0 C℉，正确；D项，反应过程中还存在 碳碳非极性键的断裂与形成，错误。 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 14.C【解析】由图可知，溶液pH越大，S2-的物 质的量分数越大，溶液pH越小，H2S的物质的 量分数越大，故L1表示S2-的物质的量分数、 L2表示HS的物质的量分数、L3表示H2S的 物质的量分数；由M点坐标可知K2(H2S) 10-13,由N点坐标可知Ka1(H2S)=10-7;e点 pH=13,c(Fe2+)=10-14mol·L-1,c(Fe2+)· c2(0H-)=1×10-16=Kp[Fe(OH)2],则 L4表示Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线； f点c(S2-)=0.5mol·L-1,c(Fe2+)=1× 10-17mol·L1,c(Fe2+)·c(S2-)=5X l0-18=Kp(FeS),说明Ls表示FeS的沉淀溶 解平衡曲线；据此解答。A项，由分析可知， K2(H2S)=1×10-13,正确；B项，由分析可 知，曲线L4为Fe(OH)2沉淀溶解平衡曲 线，正确；C项，p点溶液pH=13、pM=8[即 c(Fe2+)=1×10-8mol·L1],该点会生成 FeS沉淀，导致溶液中c(H2S)+c(HS)+ c(S-)<1mol·L1,错误；D项，g点pH=l0、 pM=12,Q[Fe(OH)2]=10-12mol·L-1X (10-4mol·L1)2=10-0<Kp[Fe(OH)2]= 10-16.3,无Fe(OH)2沉淀生成，正确。 二、非选择题 15.(14分) (1)粉碎含钪废渣、搅拌、适当增大盐酸浓度 或适当提高温度等(1分，任答一条，合理即 可)Ti02+H,S0,(浓)△Ti0S0,十H20 (2分)SiO2(2分) 1 (2)1-+1)2(2分）1：1(1分) (3)萃取(2分) (4)降低溶液酸性，增大草酸根离子浓度，有 利于生成草酸钪沉淀(2分，合理即可) (5)b→c→d→a(2分) 【解析】(1)依据外界条件对反应速率的影 响，为提高“酸浸”速率，可采取的措施有粉碎 含钪废渣、搅拌、适当增大盐酸浓度或适当提 高温度等；“加热酸浸”时SO2不溶，滤渣的 主要成分是SiO2;TiO2溶解，反应的化学方程 式为Ti02十H2S0,(浓)△Ti0S0,+H,0。 。3 ·化学· (2)设原溶液的体积为VL,含Sc3+的物质 的量是nmol,第一次萃取后水相中Sc3+的 物质的量浓度为c1mol·L-1,则有机相 中Sc3+的物质的量浓度为kc1mol·L1, 第二次萃取后水相中Sc3+的物质的量浓度 为c2mol·L1,则有机相中Sc3+的物质的 量浓度为c2mol·L1,根据元素守恒可知 Vkc+Vc1=n,Vc1=Vkc2+Vc2,Vc2 (k++ 1)2=,所以钪的萃取率为”Vc=1一 n (十1)2。根据表中数据可知相比为1：1时 1 钪的萃取率相对较高，铁的萃取率相对较低， 且分相容易，所以最佳相比为1：1。 (3)“反萃取”后P204以钠盐的形式存在，有 机相2中用一定浓度盐酸洗涤再生后即可得 到P204,所以可导入“萃取”操作中循环利用。 (4)加人氨水，中和H+,降低溶液酸性，增大 草酸根离子浓度，从而有利于生成草酸钪 沉淀。 (5)“系列操作”包括钛盐的水解、产物的分离 和物质的转化，主要目的是获得偏钛酸，将偏 钛酸在坩埚中加热得到TiO2。操作步骤为： 取一部分获得的滤液，逐滴加入沸水中并不 停搅拌，继续煮沸约10分钟，慢慢加入其余 全部滤液，继续煮沸约30分钟（过程中适当 补充水至原体积)，静置沉降后，用倾析法除 去上层水，用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次， 然后用热水洗涤沉淀，经过抽滤得偏钛酸，将 偏钛酸在坩埚中加热得到TO2。故操作顺 序为b→c→d→a。 6.(14分) (1)乳酸中羟基氧的电负性较大，具有吸电子 效应，使得羧基中的羟基的极性增大，更易电 离出氢离子(2分，合理即可) (2)水(1分)球形冷凝管(1分) (3)ZnO 2CH3 CHOHCOOH (CH:CHOHCOO)2Zn+H2O(2) (4)乙醇(1分)过滤，用乙醇洗涤(2分) ·化学· (5)①当加人最后半滴EDTA标准溶液时，溶液 由酒红色变为蓝色，且半分钟内不复原(1分) ②M-V)(2分) ③无影响(2分) 2m 【解析】(1)由于乳酸中羟基氧的电负性较 大，具有吸电子效应，使得羧基中的羟基的极 性增大，更易电离出氢离子，因此乳酸的酸性 强于丙酸。 (2)由于温度控制在80℃，因此仪器A中应 加人水作为热传导介质；仪器B的名称是球 形冷凝管。 (3)三颈烧瓶中反应的化学方程式为ZnO十 2CH CHOHCOOH-(CH CHOHCOO)Zn+ H20。 (4)由于乳酸锌易溶于水，难溶于乙醇，所以 实验中的“一系列操作”包括冷却后向溶液中 加入适量乙醇，室温下静置一段时间使其 充分结晶，过滤，用乙醇洗涤，真空干燥得白 色针状晶体。 (5)①根据已知信息可知开始滴定前溶液显 酒红色，所以滴定终点的现象为当加入最后 半滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为 蓝色，且半分钟内不复原。 ②根据已知信息可知Zn+与EDTA是按照 化学计量数之比1：1反应，所以产品纯度为 100mL×c(W1-V2)×103×M 20 mL ×100%= m cM(W,-V2%。 2m ③若称重后样品发生了潮解，由于样品质量 不变，消耗标准溶液体积不变，因此不影响测 定结果。 17.(15分) (1)高温(1分)+246(2分) (2)①CH4(2分)②T3K后，随温度升高， 反应Ⅱ平衡正向移动，CO2的物质的量降 低(2分，合理即可)③7.5(2分)0.054p2 (2分)减小(2分) (3)La0,·C0,+C△La0,+2C0个(2分) 【解析】(1)反应I的△S>0、△H>0,根据 △G=△H一T△S<0时反应能自发进行可 ·4 参考答案及解析 知，该反应能自发进行的条件是高温；依据盖 斯定律，反应I+反应Ⅱ×3即得到反应V, 所以△H4=+246kJ·mol-1。 (2)T3K下，丁线所示物种的物质的量是 4.5mol,根据碳元素守恒可知不可能是含碳化 合物，丁线所示物种是H2;由于CH4只涉及 反应Ⅲ，反应Ⅲ是吸热反应，升高温度平衡正 向移动，CH4的物质的量一直减小，所以甲线 所示物种为CH4,平衡时物质的量是0.5mol; 由于甲、乙、丙所示物种的物质的量之和是 3mol,即碳原子的总物质的量是3mol,根据 碳元素守恒可知此时丙三醇的物质的量是0， 根据氢元素守恒可知H2O(g)的物质的量为 8+9×2-4.5×2-0.5×4 2 mol=7.5mol,根 据氧元素守恒可知CO和CO2中氧原子的总 物质的量是(3+9-7.5)mol=4.5mol,又因 为C0和CO2的物质的量之和是2.5mol,所 以丙线所示物种是CO2,物质的量是2mol, 乙线所示物种是C0,物质的量是0.5mol;据 此解答。 ①由分析可知，甲线所示物种为CH4。 ②丙线所示物种是CO2,T3K后只发生反应 Ⅱ和Ⅲ，随温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动， CO2的物质的量降低。 ③由分析可知，T3K下，平衡体系中H2O(g) 的物质的量为7.5mol,混合气体的总物质 的量是15mol,压强为pkPa,所以反应Ⅲ ×px(×p 的Kp= (kPa)2= (xp)×(需×p】 0.054p2(kPa)2;该温度下，体系达平衡后丙 三醇的物质的量是0，说明只有反应Ⅱ和Ⅲ， 缩小容器容积，压强增大，反应Ⅲ平衡逆向移 动，CH4的物质的量增大，根据碳元素守恒， [n(CO)+n(CO2)]减小。 (3)在重整制氢反应过程中生成的积炭会与 碳酸氧化镧进一步反应，从而实现循环除炭， 由于催化剂反应前后不变，这说明碳酸氧化 镧与炭反应又生成La2O3,因此除炭时反应的 化学方程式为La0,·C0,十C△La0,十 2C0个。 2025年12月高三上学期质量检测巩固训练 18.(15分) (1)4-甲基苯甲酸(2分)醛基、醚键(2分) (2)取代反应（或酯化反应）(2分)保护羧 基，防止羧基干扰G→H的反应(2分) COOH COOH (3) +Br2 光， +HBr(2分) Br OOCH OOCH (4) (或CH,O LOCH3) CH.O OCH; (2分) Br MgBr (5) Br2 Mg CH CHO FeBr OMgBr OH H20 (3分) OH 【解析】由合成路线可知，A为 F为 COOH OMgBr 、K为 Br OCH (1)根据系统命名法，E的名称为4-甲基苯甲 酸；D中官能团的名称为醛基、醚键。 (2)由G的结构简式可知，F→G的反应为 COOH 00/ 与乙醇发生酯化反应生成 Br Br 由合成路线可知，F含有羧基，K→L羧基又 ·5 ·化学· 恢复，同时羧基可与Mg反应，会干扰G→H 的反应，故F→G的目的为保护羧基，防止羧 基干扰G→H的反应。 COOH (3)E→F的化学方程式为 +Br2 COOH 光 +HBr HO COOH (4) 的同分异构体符合条 OCH; 件①含苯环，能发生水解反应，根据不饱和 度，则只含1个酯基；②与Na不反应，则不含 羟基和羧基；③1mol该物质与NaOH溶液 反应，最多消耗2 mol NaOH;④核磁共振氢谱 有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，则含 有2个等效的甲基；符合条件的结构简式有 OOCH OOCH CHO OCH; CH.O OCH (5)结合题目信息可知，以苯、乙醛为原 OH 料制备 的合成路线为 Br MgBr Br2 Mg CH CHO FeBr OMgBr OH H,O