河南省湘豫名校2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年11月高三一轮复习诊断考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.用明矾净化黄河水是由于A13+水解产生的A1(OH)3胶体具有吸附性 B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C.“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D.清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主 要成分是高纯度硅 2.下列有关化学用语表达正确的是 A.Na2O2的电子式为Na0:0Na B.Na+的结构示意图为 C.1H2、H2、H2互为同位素 D.乙烯的结构简式为CH2=CH2 化学试题第1页（共8页） 3.实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A.活泼金属钠燃烧起火，可用干粉灭火器灭火 B.少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C.可利用如右图所示装置吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D.浓硝酸可保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水进行液封 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.8gHCl1分子中含有的中子数为2.0NA B.0.1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为0.3NA C.标准状况下，11.2gC4Hg中含有C一H的数目为0.8NA D.标准状况下，2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为0.2NA 5.下列离子方程式错误的是 A.将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中：Mg2+十2HCO?+4OH-— Mg(OH)2+2CO+2H2O B.试管内壁附着的单质硫用热的浓Na0H溶液洗涤：3S十6OH△-2S2-十 SO+3H2O C.铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀：2A1十2OH-+6H2O 2LA1(OH)4]-+3H2个 D.S2-、SO?-在酸性溶液中不能大量共存：S2-+SO-+4H+一S↓十 2H20+S02个 6.氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是 N(大气) 反硝化反 I 细硝 菌化 Ⅲ硝化 NH,、NH 硝化细菌 N02、NO A.过程I、Ⅱ和V属于氮的固定 B.过程I中N2表现氧化性，作氧化剂 C.过程Ⅲ的硝化过程可能发生：NH+202十2OH硝化细菌 NO3+3H2O D.过程W为反硝化过程，该过程中氨元素被氧化 7.元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的 说法，正确的是 A.SO3、NO2和CO2均可通过化合反应直接生成 B.糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 化学试题第2页（共8页） C.常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D.乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 8.下列实验的装置、操作均正确并能达到相应实验目的的是 浓盐酸》 NaOH 碳酸氢 湿润的 溶液 钠粉末 淀粉-KI 试纸 苯 蘸有NaBr FeSO 溶液的滤纸 碱 澄清 溶液 高锰酸钾 液 石灰水 ① ② 3 ④ A.图①所示装置可制备Fe(OH), B.图②所示装置可探究NaHCO3固体的热稳定性 C.图③所示装置能分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.图④所示装置能验证氧化性：Cl2>Br2>I2 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比 其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主 族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：W>X B.简单氢化物的稳定性：Z>W C.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料 l0.某科研团队利用废炉渣（主要成分为Fe2O3,还含有少量Fe3O4、CaO、 CuO、SiO2等)制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾(K2FO4),其制备 流程如图所示： 5%H,0,20%NaCl0、 稀硫酸 铁粉 溶液 NaOH溶液饱和KOH溶液 废炉渣酸溶→除杂 氧化I氧化Ⅱ 转化 -系列操作K,Fe0,晶体 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：室温下，物质的溶解度：K2FeO4<Na2FeO4。 下列说法正确的是 A.“滤渣I”的主要成分为CaSO,和SiO2 化学试题第3页（共8页） B.“氧化I”中H2O2溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率 C.“氧化I”发生反应的离子方程式：2Fe3+十6CIO十4OH一2FeO十 3Cl2↑+2H2O D.“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 炭与浓硝酸在加热条件 A 将炽热的炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成 下发生氧化还原反应 常温下分别向盛有MnO2和KMnO,的试管中滴加 B 氧化性：KMnO,>MnO2 浓盐酸，只有盛KMnO的试管中产生黄绿色气体 取一定量Na2SO3固体样品，溶解后加人经硝酸酸 此样品已变质，其中已 C 化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 含有Na2SO, 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI 氯气与水的反应存在 D 溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝 限度 12.有机化合物M是某药物合成中的一种中间产物（结构简式如图所示）。下 列有关该有机化合物的说法，正确的是 A.该有机化合物属于芳香烃化合物 OH B.该有机化合物的分子式为C,H2O3 COOH C.该有机化合物能使酸性KMnO,溶液褪色 D.1mol该有机化合物可以消耗5molH2 13.氮的氧化物对环境的损害极大。某化学探究小组利用NO2、O2和熔融 KNO3制作燃料电池（其原理如图所示）。该电池在放电过程中石墨I电 极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法错误的是 石墨 负载 石墨Ⅱ NO 熔融 KNO. A.工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低 B.放电时，K+向石墨Ⅱ电极迁移 C.石墨I电极附近发生的反应为NO2一e+NO3一=N2Os D.当外电路通过0.2mole,石墨Ⅱ电极上共消耗3.2gO2 化学试题第4页（共8页） 14.利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：CH4(g)十2H2O(g)、=CO2(g)十 4H2(g),其反应过程和能量变化如图所示（图中所有物质均为气态）。下列 说法中正确的是 (kJ-mol) C02+4H2 CH,+2H,0 反应过程 A.根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应 B.根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生 C.恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度 D.CH,(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+(E2-E)kJ.mol-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮的氧化物有N2O、NO和NO2等，它们均是空气污染物，含有氮 氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： (1)室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O,也 可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式： ,该反应中硝酸表现的性质为 ,若消耗6.5g 锌，则理论上生成标准状况下N2O的体积为 (2)工业上往往采用石灰浆吸收NO和NO2。 I:4NO2+2Ca(OH)2-Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O; 反应Ⅱ：NO2十NO+Ca(OH)2-Ca(NO2)2+H2O。 ①根据上述化学方程式判断NO2属于 (填“酸性”“碱性”或“不 成盐”)氧化物。 ②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ③若利用石灰浆充分吸收，当n(NO):n(NO2) 时， 可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氨氧 化物是 (填化学式)，未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的 化学试题第5页（共8页） NaCIO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为 NO3,其反应的离子方程式为 16.（14分)锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。 利用含锑废渣（主要成分为Sb2O3,含有少量CuO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等 杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 浓盐酸 稍过量铁粉 滤饼（主稀盐酸 (NH),CO,溶液 CO 要成分 度整溶 7滤液1厂 滤液2 SbOCD) 液还原1 水解 洗涤 中和 还原2Sb 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 滤液5 已知：①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当； ②Sb2O3属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸， 微溶于水、稀硫酸，不溶于醇； ③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还 原为金属锑。 回答下列问题： (1)加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。 (2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 该过程中温度应控制在80℃，原因是 (3)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化 学方程式为 (4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的F2+全部洗去的操作为 (5)加人(NH4)2CO3溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥 的Sb2O3,往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为 (6)写出“还原2”发生反应的化学方程式： 17.(15分)氮化铬(CrN)难溶于水，常用作耐磨涂层。实验室可用无水三氯化 铬(CCl3)与氨气在高温下反应制备氨化铬，装置如图所示（部分夹持与加 热装置省略)。已知：无水CrCl3易潮解，高温下能被氧气氧化。 一浓氨水 NH.C 无水三氯化铬 d 拒嚼5 臀4 生石灰 碱石灰 无水CaCl, D E 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (I)从A~E中选取合理的装置制取CrN,且每个装置仅使用一次，相应的 连接顺序是 (填接口字母编号，按气流从左到右的方 向)，连接完装置后，接下来的实验操作是 利用上述装置制备NH?的化学方程式为 (2)向实验装置中添加试剂后进行的操作是 这样进行操作的目的是 (3)装置C中主要发生反应的化学方程式为 在实验过程中，装置C的玻璃管中产生大量白烟时，需间歇地微热装置 C中出气一端的导管，其原因是 0 (4)装置E的作用是 (5)有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是 18.(15分)二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一。在催化剂 作用下，CO2和H2同时发生下列反应： 反应1（主反应）：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)十2H2O(g)△H1; 反应2（副反应）：C02(g)十H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)CO2与H2甲烷化反应过程中的能量变化如图1所示。根据图1数据 判断CO2与H2甲烷化反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；某 同学认为C0和H2反应也可获得甲烷，试写出反应的热化学方 程式： (kJ-mol-) 3350 3620.8 C02(g)+4H2(g) CH,(g)+2H.O(g) 反应过程 图1 化学试题第7页（共8页） (2)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molC02和4mol H2,可发生反应1和反应2。 ①下列有关二氧化碳甲烷化反应的说法正确的是 (填标号)。 A.适当升高温度可加快正反应速率，逆反应速率不变 B.恒温恒容下通人氩气会使容器内压强增大，但反应速率不变 C.混合气体的密度保持不变说明反应已达平衡状态 D.反应达到平衡后，适当降低温度可提高CH4的产率 ②反应10min后，消耗0.8 mol CO2,CH,的选择性为90%，用生成 CH4的物质的量浓度表示的反应速率为 。(CH,的选择性= 转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量×1O0%) 二氧化碳的总转化量 (3)实验室可用CH,与铁红反应制备合成氨的催化剂一铁触媒，其装置 如图2所示。加热到650℃时，Fe2O3和CH4反应生成铁的其他氧化 物（其中铁元素化合价为十2或+3）、C02和H20,64g铁红与一定量 甲烷反应后，装置B的质量增加2.16g,装置C的质量增加2.64g,则 反应后所得的含铁氧化物的化学式为 铁红 CH, 甲 控温电 咖热器 碱石灰 浓硫酸 B 阴离子交接膜 图2 图3 (4)将甲烷设计成燃料电池，电解质为NaOH溶液，电池中采用离子交换膜 提高了甲烷燃料的利用率，其工作原理如图3所示。该燃料电池的负极 为 (填“a”或“b”)极，内电路中OH-移动方向为 (填“A区移到B区”或“B区移到A区”)；b极的电极反应 式为 化学试题第8页（共8页）