河南省湘豫联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

湘豫名校联考 2025年11月高三一轮复习诊断考试 化学参考答案 题号 2 3 4 5 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A B A C D A B D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.B【解析】明矾中含有的A1+水解产生A1(OH)胶体，A1(OH)3胶体吸附悬浮物来净化水质，A项正确； “84”消毒液的有效成分为NCIO,洁厕灵的主要成分为稀盐酸，二者混用会产生有毒气体氯气，对环境及人 体造成危害，B项错误；石墨烯是一种碳的单质，属于新型无机非金属材料，C项正确；芯片的主要成分为高 纯度单质硅，D项正确。 2.D【解析】Na2O2是含有非极性键的离子化合物，其电子式为\山心：0心1，A项错误；Na失去最外层的1个 电子，不是失去原子核内的1个质子，故Na的结构示意图为 B项错误；H2、H2、H2为单 质，H、H、3H互为同位素，C项错误；乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为CH2一CH2,D项正确。 3.C【解析】金属钠能在二氧化碳中燃烧，而干粉灭火器是利用二氧化碳气体作动力，将筒内的千粉喷出灭火 的，金属钠着火应用专用灭火剂、灭火毯灭火或用千砂盖灭，A项错误；少量的汞洒落在地面上，可以将硫粉 覆盖在汞的表面，然后清除，活性炭粉不可除去汞，B项错误；试管下层盛有密度比水大的CCL4,CCL,不与 NH反应，NH?也不溶于CCL,上层为水，可溶解NH,并避免NH3溶于水发生倒吸，吸收氯化氢气体的原 理与之类似，C项正确；浓硝酸具有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，硝酸能与水 以任意比互溶，不能用水液封，D项错误。 4.A【解析】3.8gH3Cl的物质的量为0.1mol,1molH3Cl分子中含有的中子数为20NA,故0.1 mol H3CI 分子中含有的中子数为2.0NA,A项正确；C2与铁反应生成FeCl3,则1 mol Cl与足量铁反应转移电子数 为2.0NA,故0.1 mol Cl2与足量铁反应转移电子数为0.2N,B项错误；1molC,H8中含有8 mol C-H, 11.2gC,Hg的物质的量为0.2mol,则含有C一H的数目为1.6NA,C项错误；标准状况下，N2与H2不反 应，即使发生反应，N2和H2的反应为可逆反应，N2不可能完全转化，D项错误。 5.D【解析】将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中，OH足量，且Mg(OH)2比MgCO3更难溶，反应的离 子方程式为Mg2++2HCO+4OH一Mg(OH)2+2CO号+2H2O,A项正确；单质硫在热的浓NaOH 溶液中发生歧化反应生成NaS、NaS0,和H,0,其离子方程式为3S+60H△2S-十S0十3H,0,B 项正确；铝制品长时间盛放碱性溶液，铝会与碱性溶液反应，生成[A1(OH),]和H2,反应的离子方程式为 2A+2OH十6H,O—2[A1(OH):]十3H2个，C项正确；SO不具有强氧化性，不能氧化S2,S2、 SO在酸性溶液中可以大量共存，D项错误。 6.B【解析】氮的固定是游离态氮转化成化合态氦的过程，过程Ⅳ为化合态氨转化为游离态氨的过程，A项错 误；过程I中N2中氮元素的化合价由0降低为一3，得电子被还原，表现氧化性，作氧化剂，B项正确；过程Ⅲ 化学参考答案第1页（共5页） 硝化细菌 为NH,或NH中氮元素在硝化细菌作用下生成NO2、NO的过程，可能发生：NH+2O2 NO十 H0+H、NH时十20，商化细菌 NO十HO十2H+,C项错误；过程N为反硝化过程，该过程中NO、 NO中的十3价或十5价的氨元素均变为N2中0价的氮，元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反 应，D项错误。 催化剂 7.A【解析】由反应2SO2十O2 2S0,2N0+0,一2N0,和C+0.点C0。知，A项正确：在檐类 中葫萄糖等单糖不能发生水解反应，B项错误；常温下铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学变 化，钝化后不再继续发生化学反应，常温下铜与浓硫酸不反应，C项错误；在FBr3的催化下，苯与液溴可发 生取代反应，D项错误。 8.C【解析】FeSO,溶液须现用现配制，FeSO,溶液表面要加覆盖层（如苯或植物油），滴加NaOH溶液的胶头 滴管要用长滴管且伸入FeSO,溶液液面以下，主要防止生成的Fe(OH)2被氧化，由题图①知，盛NaOH溶 液的胶头滴管未伸入FSO,溶液液面以下，A项错误；NaHCO固体分解时会生成水，故试管口应向下倾 斜，B项错误；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，故可用分液漏斗将其分离，C项正确；CL2十 2NaBr—2NaCI十Br2,蘸有NaBr溶液的滤纸变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2,同时过量的CL2与KI会 发生反应：2KI十CL2—2KC1十12,12使淀粉溶液变蓝，但不能证明氧化性：Br>L2,D项错误。 9.D【解析】W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，则W为N元素；由“W与X的最高化合价之 和为8”和X的原子序数比W大知，X为Al元素；W和Z为同主族元素，则Z为P元素，则Y为Si元素。同 一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大；由上述分析知，原子半 径：N<Al,A项错误；同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则简 单氢化物的稳定性：PH<NH,B项错误；X的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，既可以和强酸反 应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，C项错误；N和Si可形成SiN,该化合物中含有共价键，属于新 型无机非金属材料，D项正确。 I0.A【解析】废炉渣的主要成分为FeO,,还含有少量FeO、CaO、CuO、SiO2等，“酸溶”时加稀硫酸，铁的氧 化物转化为FeSO,和Fe2(SO,)3,CaO生成CaSO,沉淀，CuO生成CuSO,SiO2不反应。“除杂”时用Fe 除去Cu+,并将溶液中的Fe+转化为Fe2+。“氧化I”阶段中，加入稍微过量H2O2溶液的目的是将溶液 中的Fe2+全部氧化为Fe3+,“氧化Ⅱ”阶段中，NaClO在碱性条件下与Fe2(SO,)3发生氧化还原反应生成 Na2FeO,加入饱和KOH溶液可析出K,FeO,经过滤、洗涤、千燥可得到K,FeO4晶体。结合分析知，“滤 渣I”的主要成分为CaSO,和SiO2,A项正确；H2O2的目的是将溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+,B项错误； “氧化Ⅱ”阶段中，ClO厂在碱性条件下将Fe+氧化为FO,C1O在碱性条件下不是被还原成Cl2,而是被 还原为C1,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2F3+十3C1O十10OH厂 2FeO十3Cl十5H2O,C项错误；结合分析和已知得，向含Na2FeO,的溶液中加入饱和KOH溶液，溶液 中能析出K,FeO4,不需要蒸发浓缩、冷却结晶，直接经过过滤、洗涤、千燥即可得到K,FO,晶体，D项 错误。 11.B【解析】炭与浓硝酸在加热条件下会发生氧化还原反应，硝酸被还原生成红棕色NO2,但加热条件下浓 硝酸自身会分解生成红棕色NO2,故炽热的炭投入浓硝酸中产生红棕色NO2不一定是炭与硝酸发生氧化 还原反应，也可能是硝酸加热分解造成的，A项错误；常温下KMO,与浓盐酸反应产生黄绿色气体，而 化学参考答案第2页（共5页） MO2常温下不能与浓盐酸反应，说明KMnO,能将氯离子氧化为氯气，而MnO2不能将氯离子氧化为氯 气，故氧化性：KMnO,>MnO2,B项正确；酸性条件下NO3具有强氧化性，可将SO氧化成SO?,SO 与Ba+形成BaSO,沉淀，故不能判断原样品是否已变质，C项错误；氯水中CL2和HCIO均能氧化KI生成 碘单质，使溶液变蓝，故无法证明氯气和水反应存在限度，D项错误。 12.C【解析】该有机化合物分子中含有苯环、羟基和羧基，该有机化合物属于芳香族化合物，不属于芳香烃，A 项错误；根据碳四键原理知，该有机化合物的分子式为C1HO3,B项错误；该有机化合物分子结构中含有 碳碳双键，能使酸性KMO,溶液褪色，C项正确；lmol该有机化合物分子中，羧基不能与H2发生加成反 应，苯环消耗3molH2,碳碳双键消耗1molH2,1mol该有机化合物分子共可以消耗4molH2,D项错误。 13.D【解析】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I电极为负极、石 墨Ⅱ电极为正极，石墨I电极上生成氧化物Y,因为负极上失电子，所以Y是N2O。正极电势比负极电势 高，石墨I电极电势比石墨Ⅱ电极电势低，A项正确；放电时，电解质中阳离子向正极移动，K向石墨Ⅱ电 极迁移，B项正确；石墨I电极为负极，该电极上NO,失去电子发生氧化反应生成N2O,其电极反应式为 NO2一e十NO:一N2O5,C项正确；石墨Ⅱ电极为正极，O2得电子发生还原反应，其电极反应式为 2N2O十O2十4e一4NO3,故当外电路通过0.2mole,石墨Ⅱ电极上共消耗0.05molO2,质量为 1.6g,D项错误。 14.C【解析】根据图像知，反应物1 mol CH,(g)和2molH2O(g)的总能量小于生成物1 mol CO2(g)和4mol H2(g)的总能量，即可判断该反应为吸热反应，A项错误；根据图像可推知该反应为吸热反应，但反应条件 与反应能量变化无关，根据该图像无法判断反应是否需要加热和催化剂，B项错误；甲烷与水蒸气重整反应 是气体分子数增大的反应，在恒温恒容下压强不再变化说明气体的物质的量不再变化，则说明该反应已达 平衡状态，即反应已达限度，C项正确：该反应的热化学方程式应为CH(g)十2H2O(g)一CO,(g)十4H2(g) △H=十(Ea一E)kJ·mol1,D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)【答案】(1)4Zn+10HNO3(很稀)一4Zn(NO2)2+N2O个+5H2O(2分)酸性和氧化性(2分) 0.56L(2分) (2)①不成盐(1分) ②1：1(1分) ③小于等于1：1（或≤1：1,2分） ④NO(2分)3C1O2+4NO+2H2O=3CI+4NO3+4H+(2分) 【解析】(1)金属锌与很稀的硝酸发生反应，生成N2O、Zn(NO)2和H2O,反应的化学方程式为4Zn+ 10HNO3(很稀)一4Zn(NO3)2十N2O个十5H2O,该反应中硝酸表现出的性质为酸性和氧化性，若消耗6.5g 锌，其物质的量为0.1mol,理论上生成标准状况下N,O的体积为0.1mol÷4×22.4L·mol厂'=0.56L。 (2)①根据反应I:4NO2+2Ca(OH)2-Ca(NO2)2十Ca(NO3)2十2H2O知，NO2与碱反应生成两种盐且 发生氧化还原反应，不能与碱反应生成相应价态的盐和水，故O2属于不成盐氧化物。②在反应Ⅱ： NO2+NO+Ca(OH)2-C(NO2)2+HzO中，NO2被还原，作氧化剂，NO被氧化，作还原剂，根据原子 守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1。③根据反应I和反应Ⅱ知，若NO2的含量比NO 大，则无尾气，即当NO和NO2的物质的量之比小于等于1：1时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩 化学参考答案第3页（共5页） 余。④NO是不成盐氧化物，不与碱液反应，则尾气中还可能有含量较高的NO。在酸性NCIO2溶液中， NO被氧化生成NO,反应过程中N元素化合价由十2升高至十5，C1元素化合价由十3降低至一1，根据氧 化还原反应化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为3CIO。十4NO+2H2O一 3C1+4NO5+4H+。 16.(14分)【答案】(1)不断搅拌（或适当升高温度，其他合理答案也可，1分） (2)Sb2O3+6H+—2Sb++3H2O(2分)温度低于80℃，反应速率较慢；温度高于80℃，HC1易挥发 (或金属阳离子易水解，2分) (3)Cu、Fe(1分)SbCL+HO-SbOC1￥+2HCI(2分) (4)取少许最后一次洗涤液于试管中，加入K[F(CN)。](铁氰化钾)溶液，无明显现象则洗净（或取少许最 后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液也不变红则洗净，2分) (5)减少Sb2O3损耗，易于Sb2O3干燥(2分) (6)Sb,0,+3C0500-1000℃ 2Sb+3C0,(2分) 【解析】加入浓盐酸的目的是将金属氧化物溶解，产生的滤渣1为SiO2,滤液1中含Sb3+、Fe3+、A1+、Cu+、 F+,“还原1”中加入稍过量铁粉分别将Fe3+、Cu+还原，得到的滤液2经“水解”将Sb3+转变为含十3价锦 的化合物，即为滤饼（主要成分为SbOCI),用稀盐酸洗涤，加入(NH,),CO溶液“中和”，将含十3价Sb的 化合物转化为高纯度Sb2O3,然后通入CO还原生成金属锑，据此分析作答。 (1)含锑废渣在“溶解”时，为加快反应速率，可采取不断搅拌、适当升高温度或适当粉碎物料等措施。 (2)含锑废渣的主要成分为Sb2O3,且Sb2O3属于两性氧化物，故“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方 程式为Sb2O3十6H—2Sb3+十3H2O;该过程中温度应控制在80℃，温度低于80℃，反应速率较慢；温 度高于80℃，HC1易挥发（金属阳离子易水解）。 (3)铁粉可以将Cu+还原成Cu,将Fe3+还原为Fe2+,且由Sb3+与Fe+的氧化性强弱相当可知，Sb3+不与 铁粉发生反应，故“滤渣2”为Cu和剩余的Fe;由工艺流程图知，SbCl水解生成SbOCI沉淀，反应的化学方 程式为SbCL,+H2O—SbOC1￥+2HCI。 (4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的F+全部洗去的操作为取少许最后一次洗涤液于试管中，加入铁氰化钾 溶液，无明显现象则洗净，或取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水， 溶液也不变红，则洗净。 (5)为得到纯净千燥的Sb2O1,往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为减少Sb2O3在水中的溶解，降低 Sb2O3损耗，易于Sb2O3千燥。 (6)结合信息知“还原2”是C0还原Sb,0,发生反应的化学方程式为Sb,0,十3C050-1000℃ 2Sb+ 3CO2。 17.(15分)【答案】(1)be→「→c→d→g→h(2分)检验装置气密性(1分)NH·H2O(浓)+CaO NH↑+Ca(OH)2(2分) (2)打开装置B中分液漏斗的活塞，向装置C中通一段时间气体后再点燃装置C处的酒精喷灯(2分)排 除装置中的空气，防止CrCL被空气中的氧气氧化(1分) (3)NH十CrCl,高温CrN+3HCI(2分)防止生成的NH,CI固体堵塞导管，造成危险(2分) (4)防止空气中的水蒸气进人装置C中且吸收未反应的NH(2分) 化学参考答案第4页（共5页） (5)缺少HC1处理装置(1分) 【解析】(1)用生石灰和浓氨水制取氨，反应的化学方程式为NH3·H2O(浓)+CaO一NH3个十 Ca(OH)2,用碱石灰千燥，故顺序为b→e→f:将千燥的NH3通入装置C中，在高温条件下与CrCl反应，未 反应的NH3会与HCI反应生成NH,CI固体，为避免NH,CI固体堵塞导管，一方面从粗导管导出，另一方 面对玻璃管一端进行微热，故装置连接顺序为b→e→f→c→d→g→h;连接完装置后，接下来的操作是检验 装置气密性。 (2)向实验装置中添加试剂，然后进行的操作是打开装置B中分液漏斗的活塞，产生NH,且向装置C中通 一段时间后，再点燃装置C处的酒精喷灯，先通入NH3的目的是排除装置中的空气，防止加热时CCI3被 空气中氧气氧化。 (3)由题意知，装置C中发生反应的化学方程式为NH十CrCl,高温CrN+3HC1,装置C的玻璃管中产生大 量白烟，白烟为氣化铵，实验过程中需间歇地微热出气一端的导管，其原因是防止生成的NH,C】固体堵塞 导管造成危险。 (4)装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置C中且吸收未反应的NH3。 (5)装置C中生成HC会污染环境，整套装置缺少HCI处理装置。 18.(15分)【答案】(1)放热(1分)CO(g)+3Hz(g)CH(g)+H2O(g)△H=-312kJ·mol1(3分) (2)①BD(3分) ②0.072mol·L1·min'(2分) (3)FeO6(2分) (4)b(1分)A区移到B区(1分)CH,-8e+10OHCO号+7H2O(2分) 【解析】(1)先根据图1可知，CO2(g)十4H2(g)-一CH(g)+2H2O(g)△H1=-270.8kJ·mol1,再由 盖斯定律，反应1一反应2得反应CO(g)十3H2(g)一CH,(g)十HO(g),则该反应的△H= (-270.8kJ·mol)-(+41.2kJ·mol1)=-312kJ·mol1。 (2)①适当升高温度，正、逆反应速率均可加快，A项错误；恒温恒容下通入氩气，容器内气体的物质的量增 多，会使容器内压强增大，但没有引起参加反应的各物质的浓度改变，其反应速率不变，B项正确：容器体积 和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C项错误；根据反应 CO2(g)十4H2(g)CH,(g)+2HO(g)△H,=一270.8k·mol1,正反应为放热反应，反应达到平衡 后，适当降低温度，平衡正向移动，提高了CH4的产率，D项正确。②反应10min后，消耗0.8 mol CO2,则 生成CH4的物质的量为0.8molX0.9=0.72mol,用生成CH的物质的量浓度表示的反应速率v(CH)= 0.72mol=0.072molL1·min1。 1L×10min (3)650℃时，64g铁红与一定量甲烷反应后，装置B的质量增加2.16g,装置C的质量增加2.64g,即生成 水的物质的量为0.12mol,生成CO2的物质的量为0.06mol,64g铁红的物质的量为0.4mol,所以生成的 铁的氧化物中，n(Fe):n(O)=0.8mol:(0.4×3-0.12-0.06×2)mol=5:6,即含铁氧化物的化学式为 FesO6o (4)将甲烷设计成燃料电池，则通入甲烷一极发生氧化反应作负极，通入空气一极为正极，故极为正极、b 极为负极；内电路中OH由正极移向负极，移动方向为A区移到B区；b极的电极反应为甲烷在碱性溶液 中失去电子被氧化为碳酸根离子和水，其电极反应式为CH一8e十10OHCO号十7HO。 化学参考答案第5页（共5页） 25.11湘豫联考高三化学评分细则（补充部分） 说明：如无补充的题目按试卷答案给分 15. (1)第1空：方程式硝酸后写不写很稀都给分。 第2空：只答酸性或氧化性，给1分。 第3空：需要答出范围，答成具体比值的，不给分。 16. (1)适当增加盐酸浓度或将废渣粉碎都给1分。 (2)温度低于80℃，反应速率较慢(1分)；高于80℃，HC易挥发（或 金属阳离子易水解)（1分)，写出一个给1分。 (3)第1空：答出cu或Cu、Fe都给1分。 第2空：不写沉淀符号不扣分，写可逆符号不给分。 (4)不写取最后一次洗涤液不给分。 (5)减少损耗和易干燥答出1点就给1分。 (6)不写条件或没有配平扣1分，物质写错不给分。 17. (1)第1空：b→e→f→c→d→g→h或b→e→fc→d→g,都给2分；若其 中答成d→c的，扣1分。 第2空：写出正确检验气密性操作也给分。 第3空：方程式中写不写浓都给2分。 (2)第1空：如果少写后半部分给1分。 第2空：如果没写答案中最后一句话，也给1分。 (3)第1空：标加热和高温都给分，不写条件扣1分，其他错误不给分。 第2空：不答出生成氯化铵不给分。 (4)防止空气中的水蒸气进入和吸收氨气各1分，有错不给分。 (5)不答出氯化氢不给分。姓名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年11月高三一轮复习诊断考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘站在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16CI35.5Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.用明矾净化黄河水是由于A13+水解产生的A1(OH)3胶体具有吸附性 B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C.“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D.清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主 要成分是高纯度硅 2.下列有关化学用语表达正确的是 A.Na2O2的电子式为Na:0:0Na B.Na+的结构示意图为 C.1H2、H2、H2互为同位素 D.乙烯的结构简式为CH2=CH2 化学试题第1页（共8页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 3.实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A.活泼金属钠燃烧起火，可用干粉灭火器灭火 B.少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 水 C.可利用如右图所示装置吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D.浓硝酸可保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水进行液封 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.8gH3C1分子中含有的中子数为2.0NA B.0.1molC12与足量铁反应，转移电子数为0.3Na C.标准状况下，11.2gC4Hg中含有C一H的数目为0.8NA D.标准状沉下，2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为0.2NA 5.下列离子方程式错误的是 A.将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中：Mg2++2HCO3+4OH一 Mg(OH)2Y+2CO+2H,O B.试管内壁附着的单质硫用热的浓NaOH溶液洗涤：3S十6OH△2S-十 SO+3H2O C.铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀：2A1+2OHˉ十6H2O一 2[A1(OH)4]-+3H2 D.S2-、SO?在酸性溶液中不能大量共存：S2-十SO?十4H+一S↓+ 2H2O+SO2↑ 6.氮在自然界中的物质转化循环的部分关系如图所示。下列说法正确的是 N(大气) V 反硝化反 细硝 菌化 NH,、NH Ⅲ硝化 硝化细菌 NO2、NO, A.过程I、Ⅱ和V属于氮的固定 B.过程I中N2表现氧化性，作氧化剂 C.过程Ⅲ的硝化过程可能发生：NH+2O2十2OH 硝化细菌NO号十3H20 D.过程V为反硝化过程，该过程中氮元素被氧化 7.元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的 说法，正确的是 A.SO3、NO2和CO2均可通过化合反应直接生成 B.糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 化学试题第2页（共8页） ▣口 O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.常温下，铁、铝和铜与浓疏酸均不发生化学反应 D.乙烯、苯均能发生加成反应.但均不能发生取代反应 8.下列实验的装置、操作均正确并能达到相应实验目的的是 浓盐酸乳 NaOH 碳酸氯 湿润的 ·溶液 钠粉末 淀粉-KI 试纸 蘸有NaBr FeSO ·澄清 溶液的滤纸 溶液 石灰水 高锰酸钾 ① ② ④ A.图①所示装置可制备Fe(OH)2 B.图②所示装置可探究NaHCO3固体的热稳定性 C.图③所示装置能分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.图④所示装置能验证氧化性：Cl2>Br2>I2 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比 其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主 族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：W>X B.简单氢化物的稳定性：Z>W C.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料 l0.某科研团队利用废炉渣（主要成分为Fe2O3,还含有少量Fe3O4、CaO、 CuO、SiO,等)制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾(K,FeO4),其制备 流程如图所示： 5%H,0,20%NaC10 稀硫酸 铁粉 溶液NaOH溶液 饱和KOH溶液 废炉渣酸溶→除杂→氧化了氧化 转化 1二系列操作K,Fe0,晶体 滤渣I滤渣Ⅱ 已知：室温下，物质的溶解度：K2FeO4<Na2FeO4。 下列说法正确的是 A.“滤渣I”的主要成分为CaSO4和SiO2 化学试题第3页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 B.“氧化I”中H,O,溶液用量往往要稍微过量的主要原因是加快反应速率 C.“氧化I”发生反应的离子方程式：2Fe++6C1O十4OH一2FO号十 3C1本+2H,O D.“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 11.根据实验操作及现象、下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 炭与浓硝酸在加热条件 y 将炽热的炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成 下发生氧化还原反应 常温下分别向盛有MnO2和KMnO4的试管中滴加 B 氧化性：KMnO,>MnO, 浓盐酸，只有盛KMnO,的试管中产生黄绿色气体 取一定量Na2SO3固体样品，溶解后加入经硝酸酸 此样品已变质，其中已 化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 含有Na2SO, 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI 氯气与水的反应存在 D 溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液变蓝 限度 12.有机化合物M是某药物合成中的一种中间产物（结构简式如图所示）。下 列有关该有机化合物的说法，正确的是 A.该有机化合物属于芳香烃化合物 OH B.该有机化合物的分子式为C1H12O3 cooH C.该有机化合物能使酸性KMnO4溶液褪色 M D.1mol该有机化合物可以消耗5molH2 13.氮的氧化物对环境的损害极大。某化学探究小组利用NO2、O2和熔融 KO?制作燃料电池（其原理如图所示）。该电池在放电过程中石墨I电 极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法错误的是 石墨I 负载 石墨川 熔融 A.工作时，石墨I电极的电势比石墨Ⅱ电极的电势低 B.放电时，K+向石墨Ⅱ电极迁移 C.石墨I电极附近发生的反应为NO2一e十NOg一N2O D.当外电路通过0.2mole,石墨Ⅱ电极上共消耗3.2gO2 化学试题第4页（共8页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 14.利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：CH,(g)+2H,O(g)=CO2(g)十 4H2(g),其反应过程和能量变化如图所示（图中所有物质均为气态）。下列 说法中正确的是 来kJ·mol) C0,+4H CH,+2H,O 反应过程 A根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应 B.根据图像可椎知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生 C.恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度 D.CH,(g)+2H2O(g)CO2 (g)+4H2 (g)H=+(E2-E)kJ.mol- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮的氧化物有N2O、NO和NO2等，它们均是空气污染物，含有氮 氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： (1)室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O,也 可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式： ,该反应中硝酸表现的性质为 ,若消耗6.5g 锌，则理论上生成标准状况下N2O的体积为 (2)工业上往往采用石灰浆吸收NO和NO2。 I 4NO2+2Ca(OH)2-Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O; 反应Ⅱ：NO2+NO+Ca(OH)2-Ca(NO2)2+H2O。 ①根据上述化学方程式判断NO2属于 (填“酸性”“碱性”或“不 成盐”)氧化物。 ②反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ③若利用石灰浆充分吸收，当n(NO):n(NO2) 时， 可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ④若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧 化物是 (填化学式)，未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的 化学试题第5页（共8页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 NaCIO:溶液吸收，在酸化的NaCIO。溶液中，该氮氧化物被氧化为 NO,其反应的离子方程式为 d 16.(14分)锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。 利用含锑废渣（主要成分为Sb,O,含有少量CuO、FeO4、A2O,、SiO2等 杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 浓盐酸 稍过量铁粉 滤饼主稀盐酸 (NH).CO,溶液CO 要成分 度横·溶解选液！还京木解 SbOCl) 1(Sb0C1) 洗涤 中和还原2Sb 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 滤液5 已知：①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当： ②Sb,O,属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸， 微溶于水、稀硫酸，不溶于醇； ③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还 原为金属锑。 回答下列问题： (1)加快含锑废渣“溶解”的措施为 (写出一条)。 (2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为 该过程中温度应控制在80℃，原因是 0 (3)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化 学方程式为 (4)检验“洗涤”过程中将滤饼中的Fε2+全部洗去的操作为 (5)加人(NH)2CO3溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥 的Sb2O3,往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为 (6)写出“还原2”发生反应的化学方程式： 17.(15分)氮化铬(CxN)难溶于水，常用作耐磨涂层。实验室可用无水三氯化 铬(CCL3)与氨气在高温下反应制备氮化格，装置如图所示（部分夹持与加 热装置省略)。已知：无水CCl易潮解，高温下能被氧气氧化。 NH.CI 浓氨水 无水三氯化铬 e薄5 色e马 生石灰 碱石灰 无水CaCl2 B E 化学试题第6页（共8页） ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 回答下列问题： (1)从A~E中选取合理的装置制取CrN,且每个装置仅使用一次，相应的 连接顺序是 (填接口字母编号，按气流从左到右的方 向)，连接完装置后，接下来的实验操作是 利用上述装置制备NH?的化学方程式为 (2)向实验装置中添加试剂后进行的操作是 这样进行操作的目的是 (3)装置C中主要发生反应的化学方程式为 在实验过程中，装置C的玻璃管中产生大量白烟时，需间歇地微热装置 C中出气一端的导管，其原因是 (4)装置E的作用是 (5)有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是 18.(15分)二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一。在催化剂 作用下，CO2和H2同时发生下列反应： 反应1（主反应）：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1; 反应2（副反应）：C02(g)十H(g)、C0(g+O(g△H2=十41.2k灯·mol1。 回答下列问题： (1)CO2与H2甲烷化反应过程中的能量变化如图1所示。根据图1数据 判断CO,与H2甲烷化反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；某 同学认为CO和H2反应也可获得甲烷，试写出反应的热化学方 程式： ◆(kJ.mol) 3350 3620.8 C02(g)+4H2(g) CH,(g)+2H,O(g) 反应过程 图1 化学试题第7页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (2)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4mol H2,可发生反应1和反应2。 ①下列有关二氧化碳甲烷化反应的说法正确的是 (填标号)。 A.适当升高温度可加快正反应速率，逆反应速率不变 B.恒温恒容下通人氩气会使容器内压强增大.但反应速率不变 C.混合气体的密度保持不变说明反应已达平衡状态 D.反应达到平衡后，适当降低温度可提高CH,的产率 ②反应10min后，消耗0.8molC02,CH,的选择性为90%，用生成 CH。的物质的量浓度表示的反应速率为 。(CH4的选择性= 转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量、 二氧化碳的总转化量 100%) (3)实验室可用CH,与铁红反应制备合成氨的催化剂一 铁触媒，其装置 如图2所示。加热到650℃时，Fe2O3和CH4反应生成铁的其他氧化 物（其中铁元素化合价为十2或+3）、C02和H2O,64g铁红与一定量 甲烷反应后，装置B的质量增加2.16g,装置C的质量增加2.64g,则 反应后所得的含铁氧化物的化学式为 铁红 用电器 CH,有 用 控温电 烷 加热器 碱石灰 蠓 浓硫酸 B 阴离子交接膜 图2 图3 (4)将甲烷设计成燃料电池，电解质为NaOH溶液，电池中采用离子交换膜 提高了甲烷燃料的利用率，其工作原理如图3所示。该燃料电池的负极 为 (填“a”或“b”)极，内电路中OH移动方向为 (填“A区移到B区”或“B区移到A区”)；b极的电极反应 式为 化学试题第8页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣