精品解析：四川省资阳市安岳县2025-2026年九年级上学期期末考试化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 1　H 氢 1 2　He 氦 4 2 3　Li 锂 7 4　Be 铍 9 5　B 硼 11 6　C 碳 12 7　N 氮 14 8　O 氧 16 9　F 氟 19 10　Ne 氖 20 3 11　Na 钠 23 12　Mg 镁 24 13　Al 铝 27 14　Si 硅 28 15　P 磷 31 16　S 硫 32 17　Cl 氯 35．5 18　Ar 氩 40 一、选择题（本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 安岳周礼粉条的传统制作过程包含多个步骤，以下步骤主要发生化学变化的是 A. 选薯与清洗：将红薯表面的泥土杂质洗净 B. 过滤去渣：用纱布分离薯浆中的淀粉和薯渣 C. 自然发酵：向湿淀粉中加入“老浆”，静置发酵1-2天 D. 手工漏粉：将淀粉糊通过漏瓢挤压成丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、将红薯表面的泥土杂质洗净，只是泥土等被水冲洗掉了，无新物质生成，属于物理变化； B、用纱布分离薯浆中的淀粉和薯渣，只是将不同颗粒大小的物质分离，无新物质生成，属于物理变化； C、向湿淀粉中加入“老浆”，静置发酵1-2天，涉及微生物分解淀粉等，一定有新物质生成，属于化学变化； D、将淀粉糊通过漏瓢挤压成丝，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 以下是某中学生“加热3mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是 A.倾倒水 B.夹持试管 C.点燃酒精灯 D.加热水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，图中操作错误，不符合题意； C、应用火柴点燃酒精灯，图中操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，且试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 化学物质与人类生活息息相关，下列物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 生石灰 能吸水并与水反应 作干燥剂 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 保护气 C 氮气 化学性质稳定 化工原料 D 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，稀有气体化学性质稳定，可作保护气，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可作保护气，氮气含氮元素，可用于生产化肥等，可用作化工原料，不符合题意； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。 故选A。 4. 制作肥肠血旺时常加入麻辣素（C18H27NO3）、谷氨酸钠（C5H8NO4Na）等来调味。下列有关麻辣素和谷氨酸钠的说法中正确的是 A. 麻辣素中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为18：27：1：3 B. 麻辣素中碳元素质量分数最高 C. 谷氨酸钠中钠离子的结构示意图为 D. 麻辣素的相对分子质量为305g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 麻辣素中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，此选项错误； B. 麻辣素中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氮元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，比较大小可知，碳元素的质量分数最高，此选项正确； C.钠原子最外层有一个电子，易失去一个电子，钠原子的质子数为11，则钠离子的结构示意图为，此选项错误； D. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。 故选B。 5. CO易与血液中血红蛋白结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。下图是CO在Co2C催化剂表面发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应后的分子个数和原子个数都比反应前的分子个数和原子个数少 B. 反应前的一氧化碳由碳原子和氧原子构成 C. 参加反应的H2和CO的分子个数比为4∶1，而且生成的甲和乙的质量比为8∶9 D. 上述反应涉及的物质中（不包括Co2C），有两种氧化物，三种具有可燃性 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CO+3H2CH4+H2O。 【详解】A. 根据化学方程式可知，反应前分子个数为4，反应后分子个数为2，反应后分子个数减少，但原子个数不变，此选项错误； B. 反应前的一氧化碳由一氧化碳分子构成，此选项错误； C. 根据化学方程式可知，参加反应的H2和CO的分子个数比为3：1，生成的甲和乙的质量比为16：18=8：9，此选项错误； D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。上述反应涉及的物质中（不包括Co2C），有CO、H2O两种氧化物，CO、H2、CH4三种具有可燃性，此选项正确。 故选D。 6. 某校化学兴趣小组，开展了下列实验活动，以下分析正确的是 A. 甲：蜡烛燃烧，干冷烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素 B. 乙：软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水且能与水反应 C. 丙：反应后固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 丁：已知纳米铁粉受热易与氧气反应放热生成黑色固体，气球先胀大后缩小，锥形瓶内发生的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲：蜡烛燃烧，是蜡烛与氧气反应，干冷烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成水，水中含有氢元素、氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素，此选项错误； B. 乙：软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强变小，可能是二氧化碳能溶于水的原因，也可能是二氧化碳与水反应的原因，此选项错误； C. 丙：木炭与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量等于生成气体的质量，此选项正确； D. 丁：已知纳米铁粉受热易与氧气反应放热生成黑色固体，气球先胀大后缩小，锥形瓶内发生的反应为：，此选项错误。 故选C。 7. 某校化学小组对两种固体样品（含甲、乙等物质）分别加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。取其中样品1，记录反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 13.8 x A. 乙为催化剂或杂质 B. x=10.2 C. 该反应为分解反应 D. 甲为化合物，丙、丁可能为单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，样品1中加入了乙，样品2中未加乙，加入乙的反应速率快，说明乙能加快该反应的反应速率，由表可知，化学反应前后乙的质量不变，分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。说明化学反应前后乙的化学性质不变，则乙为催化剂，不是杂质，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则24g+2.0g+0g+0g=0g+2.0g+13.8g+xg，x=10.2，不符合题意； C、由表中数据可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，由A的分析可知，乙是催化剂，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、由C的分析可知，甲是反应物，丙、丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，丙、丁可能是单质，也可能是化合物，不符合题意。 故选A。 二、填空题（本大题包括6小题，共44分） 8. 市场销售的新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾（化学式为K2FeO4），在污水处理厂和燃气电站的再生水利用项目中发挥着重要作用。它与水反应的化学方程式如下：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，据此回答： （1）X的化学式为________。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为________。 （3）2个高铁酸根离子________。 （4）H2O中“2”的意义________。 【答案】（1）O₂ （2）+6 （3） （4）一个水分子中含有2个氢原子 【解析】 【小问1详解】 反应前有8K、4Fe、26O、20H，反应后（X除外有）8K、4Fe、20O、20H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为O2。 【小问2详解】 高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+6。 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个高铁酸根离子表示为。 【小问4详解】 H2O中“2”的意义为：一个水分子中含有2个氢原子。 9. 安岳是成渝腹心的天然气资源大县，天然气储量约8000亿方，正依托川投燃气电站、天然气净化厂等项目推动天然气就地高效转化，助力“双碳”目标实现。 （1）天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式________。 （3）为实现“碳中和”目标，下列措施中既符合科学原理又具有可行性的是________（填字母） A. 大力开发天然气等清洁能源，逐步减少对煤的依赖 B. 在所有工业领域完全使用碳捕获技术，彻底消除二氧化碳排放 C. 全面禁用煤炭、石油等含碳能源，从源头实现二氧化碳零排放 D. 推广全民植树造林，利用柠檬林、退耕还林等林地的光合作用持续增加碳吸收 【答案】（1） 不可再生 （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、大力开发天然气等清洁能源，逐步减少对煤的依赖，可以减少污染物的排放，但是天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，仍然能产生二氧化碳，且天然气属于不可再生能源，储量有限，不能大力开发，应合理开发，不符合题意； B、在所有工业领域完全使用碳捕获技术，彻底消除二氧化碳排放，很难实现，不具有可行性，不符合题意； C、煤炭、石油仍然是目前主要的能源，不能全面禁用煤炭、石油等含碳能源，不符合题意； D、推广全民植树造林，利用柠檬林、退耕还林等林地的光合作用持续增加碳吸收，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”目标，符合题意。 故选D。 10. 水是重要的自然资源。如图甲、乙、丙分别是有关水的实验。 （1）下列关于图甲实验的有关结论正确的有________（填序号）。 A. 该反应方程式为 B. 该实验能说明水由氢元素和氧元素组成 C. 试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃 D. 在实验前向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是除去水中的杂质 （2）过滤是一种常见的净水方法，可除去水中难溶性固体杂质。如图乙进行该操作时，缺少的仪器是________。 （3）图丙是利用膜技术净水，经过微滤膜、超滤膜净化后，不仅能除去水中悬浮杂质，实质上还具有________作用，最后得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）AB （2）玻璃棒 （3） ①. 杀菌消毒 ②. 混合物 【解析】 【小问1详解】 A、图甲实验中水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管a与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，不符合题意； D、在实验前向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性，不是除去水中的杂质，不符合题意。 故选AB； 【小问2详解】 过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故缺少的仪器是：玻璃棒； 【小问3详解】 由图可知，微滤膜可除去悬浮颗粒和细菌等，超滤膜可除去大分子、蛋白质等，说明经过微滤膜、超滤膜净化后，不仅能除去水中悬浮杂质，实质上还具有杀菌消毒作用； 由图可知，微滤膜可除去悬浮颗粒和细菌等，超滤膜可除去大分子、蛋白质等，得到的水中还含有离子，属于混合物。 11. 四川省体育局借鉴“苏超”联赛经验，在完善赛事体系、加强监管、促进公平竞赛并动员社会参与的基础上，于2025年9月20日在成都正式启动了“巴蜀雄起杯”川超联赛。 （1）比赛体育馆内霓虹灯牌闪烁，霓虹灯内填充的气体是稀有气体，该气体的化学性质________（选填“活泼”或“不活泼”）。 （2）比赛间隙球员饮用的淡盐水中含氯化钠，从微观角度分析氯化钠中阴离子是________。自贡盐井煮盐时水蒸发得到食盐，从微观角度解释水蒸发的原因________。 （3）球员剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛。经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为________。 （4）空气中含负氧离子（），每个中的电子数为________。 【答案】（1） 不活泼 （2） ①. Cl⁻##氯离子 ②. 煮盐时温度升高，水分子运动速率加快 （3） （4） 17 【解析】 【小问1详解】 霓虹灯内填充的气体是稀有气体，稀有气体的化学性质不活泼，可作保护气等； 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯离子属于阴离子； 从微观角度解释水蒸发的原因：煮盐时温度升高，水分子运动速率加快，水分子扩散到了空气中； 【小问3详解】 乳酸与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 每个氧原子中含8个电子，每个O2中含有的电子数为：8+8=16，是O2得到一个电子后形成的，则每个中的电子数为：16+1=17。 12. 科学利用和控制燃烧可推动社会的可持续发展。 （1）酒精燃烧 用点燃的火柴，将图1中的两盏酒精灯点燃（酒精的体积、浓度及灯芯粗细均相同） ①用火柴引燃酒精，为酒精燃烧提供的条件是________。 ②甲的灯芯比乙长，导致燃烧时更旺，原因是________。 （2）汽油（甲醇）的合成 如图2所示，我国科研人员成功实现将CO2转化为甲醇（CH3OH）或汽油。 ①X是一种单质，其化学式为________。 ②在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 甲的灯芯与空气的接触面积大，燃烧更充分 （2） ①. H2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，用火柴引燃酒精，为酒精燃烧提供的条件是：温度达到可燃物的着火点； ②甲的灯芯比乙长，导致燃烧时更旺，原因是：甲的灯芯与空气的接触面积大，燃烧更充分； 【小问2详解】 ①由图可知，二氧化碳和X在催化剂的作用下反应生成甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物二氧化碳由C、O元素组成，则反应物中还应含氢元素，X是氢气，化学式为：H2； ②在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O元素，生成物中也应含C、H、O元素，则生成的另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：。 13. H2O2是一种高效且绿色的氧化剂。 （1）传统工艺制取H2O2的流程如图所示： 【资料】I.减压蒸馏又称真空蒸馏，可以将物质在低于其沸点的温度下蒸馏出来。 II. Ba（NO3）2加热生成NO2、O2和BaO。 ①过程II发生化合反应生成BaO2，该反应的化学方程式为________。 ②从H2O2的化学性质角度解释采用减压蒸馏的原因是________。 （2）我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料制备H2O2，与传统工艺相比，其优点是________。 （3）以Na2CO3和H2O2为原料可以制备清洁剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），反应物的质量比与过碳酸钠的产率关系如图所示，Na2CO3和H2O2最佳投料的质量比为________。 【答案】（1） ①. 2BaO+O2=2BaO2 ②. H2O2受热易分解，采用减压蒸馏可以在低于其沸点的温度下蒸馏出来，防止其受热分解 （2）原料来源广、无污染等 （3）106：57.8 【解析】 【小问1详解】 ①根据题给信息可知，过程II是BaO与O2发生化合反应生成BaO2，该反应的化学方程式为：2BaO+O2=2BaO2。 ②从H2O2的化学性质角度解释采用减压蒸馏的原因是：H2O2受热易分解，采用减压蒸馏可以在低于其沸点的温度下蒸馏出来，防止其受热分解。 【小问2详解】 我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料制备H2O2，与传统工艺相比，其优点是原料来源广、无污染等。 【小问3详解】 以Na2CO3和H2O2为原料可以制备清洁剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），根据反应物的质量比与过碳酸钠的产率关系如图所示，当Na2CO3和H2O2最佳投料的质量比为106：57.8时，产率最大。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分） 14. 某校化学实验小组同学，利用废弃塑料瓶等用品设计如下装置，进行初中化学常见气体的制取及性质探究实验。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的________（填仪器名称）。 （2）打开K1和K3，关闭K2，若观察到C装置导管口带火星的木条复燃，则装置A中发生的反应方程式为________。 （3）同时打开K1、K2、K3，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，C装置导管口燃着的木条熄灭，实验室制取该气体时，B中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置A还可以用于制氢气，请说出该装置最大的优点________。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3） （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 塑料瓶①是收集装置，相当于实验室中的集气瓶； 【小问2详解】 打开K1和K3，关闭K2，若观察到C装置导管口带火星的木条复燃，说明A装置中生成的气体是氧气，装置A适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 同时打开K1、K2、K3，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，C装置导管口燃着的木条熄灭，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则A中生成的气体是二氧化碳，则B中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置A还可以用于制氢气，该装置中可将固体置于塑料羽毛球上，取下左侧塑料瓶的瓶盖，通过左侧塑料瓶加入液体，液体通过玻璃管进入右侧塑料瓶，固液接触，生成气体，关闭K1，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入左侧塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开K1，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止。 15. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验： 【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量（瓶容积为250 mL，底部加入30 mL水，燃烧匙内有足量红磷，气球内的气体体积忽略不计），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150 mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62 mL。 （1）实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明________。 （2）写出操作②中红磷燃烧的化学方程式：________。 （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为________。 【实验二】研究“富氧空气”的应用 通过重油，褐煤在含氧气量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据（如图2、3所示）： （4）结合图2，说明在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为________。结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染（烟气量）的措施：________。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同的体积不变的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系。如图所示： （5）下列说法不正确的是________（填字母序号）。 A. 上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明在氧气的浓度较低时，红磷和白磷还能与之发生反应 C. 实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气已经耗尽 D. 用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低 【答案】（1）装置气密性良好 （2）4P+5O22P2O5 （3）40% （4） ①. 随着氧气含量的增大，燃烧产生的温度先升高后降低 ②. 适当增大氧气含量 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明装置气密性良好。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。 【小问3详解】 测定空气中氧气的体积含量实验，可燃物燃烧消耗多少体积的氧气，燃烧停止、温度冷却至室温后就进入多少体积的水。本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为：=40%。 【小问4详解】 结合图2可知，在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为：随着氧气含量的增大，燃烧产生的温度先升高后降低。结合图3可知，减少燃料燃烧尾气污染（烟气量）的措施：适当增大氧气含量。 【小问5详解】 A. 上述三种物质中，蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，且不能将氧气完全消耗，是三种物质中效果最差的，此选项错误； B. 由蜡烛、红磷、白磷的燃烧曲线可知，氧气浓度低于10%时，蜡烛会熄灭，红磷和白磷还能继续燃烧，此选项正确； C. 实验过程中，燃烧停止后，还有氧气剩余，说明容器中氧气没有耗尽，此选项错误； D. 用这三种物质做实验，氧气不能完全反应，所测得空气中氧气含量均偏低，此选项正确。 故选AC。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 16. 安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱（主要成分为碳酸钠）外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3，质量分数≥99.0%。某化学兴趣小组称取22.0 g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出）。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） （1）最终生成二氧化碳的质量为________g。 （2）22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量。 （3）判断该标签是否可靠。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】（1）8.8 （2）解：设22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量为x x=21.2g 答：22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量为21.2g； （3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：小于99.0% 故该标签不可靠。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入稀盐酸的质量为100g时出现拐点，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，最终生成二氧化碳的质量为：22.0g+100g-113.2g=8.8g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 1　H 氢 1 2　He 氦 4 2 3　Li 锂 7 4　Be 铍 9 5　B 硼 11 6　C 碳 12 7　N 氮 14 8　O 氧 16 9　F 氟 19 10　Ne 氖 20 3 11　Na 钠 23 12　Mg 镁 24 13　Al 铝 27 14　Si 硅 28 15　P 磷 31 16　S 硫 32 17　Cl 氯 35．5 18　Ar 氩 40 一、选择题（本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 安岳周礼粉条的传统制作过程包含多个步骤，以下步骤主要发生化学变化的是 A. 选薯与清洗：将红薯表面的泥土杂质洗净 B. 过滤去渣：用纱布分离薯浆中的淀粉和薯渣 C. 自然发酵：向湿淀粉中加入“老浆”，静置发酵1-2天 D. 手工漏粉：将淀粉糊通过漏瓢挤压成丝 2. 以下是某中学生“加热3mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是 A.倾倒水 B.夹持试管 C.点燃酒精灯 D.加热水 A. A B. B C. C D. D 3. 化学物质与人类生活息息相关，下列物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 生石灰 能吸水并与水反应 作干燥剂 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 保护气 C 氮气 化学性质稳定 化工原料 D 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 A. A B. B C. C D. D 4. 制作肥肠血旺时常加入麻辣素（C18H27NO3）、谷氨酸钠（C5H8NO4Na）等来调味。下列有关麻辣素和谷氨酸钠的说法中正确的是 A. 麻辣素中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为18：27：1：3 B. 麻辣素中碳元素质量分数最高 C. 谷氨酸钠中钠离子的结构示意图为 D. 麻辣素的相对分子质量为305g 5. CO易与血液中血红蛋白结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。下图是CO在Co2C催化剂表面发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应后的分子个数和原子个数都比反应前的分子个数和原子个数少 B. 反应前的一氧化碳由碳原子和氧原子构成 C. 参加反应的H2和CO的分子个数比为4∶1，而且生成的甲和乙的质量比为8∶9 D. 上述反应涉及的物质中（不包括Co2C），有两种氧化物，三种具有可燃性 6. 某校化学兴趣小组，开展了下列实验活动，以下分析正确的是 A. 甲：蜡烛燃烧，干冷烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素 B. 乙：软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水且能与水反应 C. 丙：反应后固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 丁：已知纳米铁粉受热易与氧气反应放热生成黑色固体，气球先胀大后缩小，锥形瓶内发生的反应为： 7. 某校化学小组对两种固体样品（含甲、乙等物质）分别加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。取其中样品1，记录反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 13.8 x A. 乙为催化剂或杂质 B. x=10.2 C. 该反应为分解反应 D. 甲为化合物，丙、丁可能为单质 二、填空题（本大题包括6小题，共44分） 8. 市场销售的新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾（化学式为K2FeO4），在污水处理厂和燃气电站的再生水利用项目中发挥着重要作用。它与水反应的化学方程式如下：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，据此回答： （1）X的化学式为________。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为________。 （3）2个高铁酸根离子________。 （4）H2O中“2”的意义________。 9. 安岳是成渝腹心的天然气资源大县，天然气储量约8000亿方，正依托川投燃气电站、天然气净化厂等项目推动天然气就地高效转化，助力“双碳”目标实现。 （1）天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式________。 （3）为实现“碳中和”目标，下列措施中既符合科学原理又具有可行性的是________（填字母） A. 大力开发天然气等清洁能源，逐步减少对煤的依赖 B. 在所有工业领域完全使用碳捕获技术，彻底消除二氧化碳排放 C. 全面禁用煤炭、石油等含碳能源，从源头实现二氧化碳零排放 D. 推广全民植树造林，利用柠檬林、退耕还林等林地的光合作用持续增加碳吸收 10. 水是重要的自然资源。如图甲、乙、丙分别是有关水的实验。 （1）下列关于图甲实验的有关结论正确的有________（填序号）。 A. 该反应方程式为 B. 该实验能说明水由氢元素和氧元素组成 C. 试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃 D. 在实验前向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是除去水中的杂质 （2）过滤是一种常见的净水方法，可除去水中难溶性固体杂质。如图乙进行该操作时，缺少的仪器是________。 （3）图丙是利用膜技术净水，经过微滤膜、超滤膜净化后，不仅能除去水中悬浮杂质，实质上还具有________作用，最后得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 11. 四川省体育局借鉴“苏超”联赛经验，在完善赛事体系、加强监管、促进公平竞赛并动员社会参与的基础上，于2025年9月20日在成都正式启动了“巴蜀雄起杯”川超联赛。 （1）比赛体育馆内霓虹灯牌闪烁，霓虹灯内填充的气体是稀有气体，该气体的化学性质________（选填“活泼”或“不活泼”）。 （2）比赛间隙球员饮用的淡盐水中含氯化钠，从微观角度分析氯化钠中阴离子是________。自贡盐井煮盐时水蒸发得到食盐，从微观角度解释水蒸发的原因________。 （3）球员剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛。经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为________。 （4）空气中含负氧离子（），每个中的电子数为________。 12. 科学利用和控制燃烧可推动社会的可持续发展。 （1）酒精燃烧 用点燃的火柴，将图1中的两盏酒精灯点燃（酒精的体积、浓度及灯芯粗细均相同） ①用火柴引燃酒精，为酒精燃烧提供的条件是________。 ②甲的灯芯比乙长，导致燃烧时更旺，原因是________。 （2）汽油（甲醇）的合成 如图2所示，我国科研人员成功实现将CO2转化为甲醇（CH3OH）或汽油。 ①X是一种单质，其化学式为________。 ②在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 13. H2O2是一种高效且绿色的氧化剂。 （1）传统工艺制取H2O2的流程如图所示： 【资料】I.减压蒸馏又称真空蒸馏，可以将物质在低于其沸点的温度下蒸馏出来。 II. Ba（NO3）2加热生成NO2、O2和BaO。 ①过程II发生化合反应生成BaO2，该反应的化学方程式为________。 ②从H2O2的化学性质角度解释采用减压蒸馏的原因是________。 （2）我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料制备H2O2，与传统工艺相比，其优点是________。 （3）以Na2CO3和H2O2为原料可以制备清洁剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），反应物的质量比与过碳酸钠的产率关系如图所示，Na2CO3和H2O2最佳投料的质量比为________。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，每空2分，共20分） 14. 某校化学实验小组同学，利用废弃塑料瓶等用品设计如下装置，进行初中化学常见气体的制取及性质探究实验。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的________（填仪器名称）。 （2）打开K1和K3，关闭K2，若观察到C装置导管口带火星的木条复燃，则装置A中发生的反应方程式为________。 （3）同时打开K1、K2、K3，若观察到B中澄清石灰水变浑浊，C装置导管口燃着的木条熄灭，实验室制取该气体时，B中发生反应的化学方程式为________。 （4）装置A还可以用于制氢气，请说出该装置最大的优点________。 15. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验： 【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量（瓶容积为250 mL，底部加入30 mL水，燃烧匙内有足量红磷，气球内的气体体积忽略不计），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150 mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62 mL。 （1）实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿观察到气球微微鼓起，证明________。 （2）写出操作②中红磷燃烧的化学方程式：________。 （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为________。 【实验二】研究“富氧空气”的应用 通过重油，褐煤在含氧气量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据（如图2、3所示）： （4）结合图2，说明在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为________。结合图3，简述减少燃料燃烧尾气污染（烟气量）的措施：________。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同的体积不变的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系。如图所示： （5）下列说法不正确的是________（填字母序号）。 A. 上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明在氧气的浓度较低时，红磷和白磷还能与之发生反应 C. 实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气已经耗尽 D. 用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 16. 安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱（主要成分为碳酸钠）外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3，质量分数≥99.0%。某化学兴趣小组称取22.0 g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出）。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） （1）最终生成二氧化碳的质量为________g。 （2）22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量。 （3）判断该标签是否可靠。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $