2026年山东省济宁市中考化学自编模拟试卷

山东省济宁市2025-2026学年九年级化学中考模拟自编模拟卷（答案及评分标准，鲁教版1-11单元） 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1,D 2,D 3,D 4,C 5,D 6,C 7,D 8,D 9,B 10,B 二填空与简答：共17分。 11（每空1分，共4分）．【答案】(1)N2(2)(3)NH3(4)Cl- 12（每空1分，共3分）【答案】（1）氮 （2）活性炭具有吸附性 （3）维生素 13（每空1分，共3分）【答案】(1) 19.00(2)最外层电子数(3) 小于 14（每空1分，共3分）．【答案】(1) (2)溶液由蓝色变为无色，锌片表面析出一层红色固体(3) 15（每空1分，共4分）【答案】（1）FeCl3；（2）Na2CO3；Na2SO4；（3）NaOH。 三、实验与探究：共11分。 16（每空1分，共9分） 【答案】(1) BE 催化作用 (2) 火星四射 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (3) 分子在永不停息的做无规则运动 密度大于空气 21 17（每空1分，共2分）【答案】镁离子、铜离子和氯离子；钡离子、钠离子。 四、分析与计算：共6分。 18（每空1分，共2分）【答案】(1)9(2)4：3 19（第一小题1分，第二小题1分，第三小题2分，共4分）【答案】(1) 氢氧化钠溶液 NaOH、NaCl (2)3.65% 解：由图2可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20 g，设恰好完全反应时所用稀盐酸的溶质质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学中考模拟自编模拟卷（解析版，鲁教版1-11单元） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 ,O:16 ,Na:23 ,Cl:35.5 ,Ca:40 1、 选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1.生活离不开化学，下列说法错误的是 A．食品与化学：苹果、西红柿富含维生素 B．健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C．材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料 D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 【答案】D 【解析】A、苹果、西红柿富含维生素，A 正确； B、铁强化酱油可补充铁元素，预防缺铁性贫血，B 正确； C、食品保鲜膜（如聚乙烯等）属于有机高分子材料，C 正确； D、厨房燃气泄漏，立即开排气扇会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，D 错误。 故选D。 2.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是 A. "苦泉"的溶质之——CuSO4 B. "把其水熬之"——蒸发溶剂 C. "熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D. 将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确； B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确； C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确； D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。 故选D。 3.分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D．化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】D 【解析】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、铁、氟属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意； C、合成纤维、合成橡胶、塑料是三大合成材料，合金属于金属材料，不符合题意； D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意。 故选D。 4.符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是(　　) A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. H2O2H2O+O2 ↑ C. S +O2SO2 D. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 【答案】C 【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，A错误。B.化学方程式没有配平，B错误。C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，C正确。D.化学方程式没有配平并且错少气体符号，D错误。故选C。 5.化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C．化学与环境 D．化学与安全 ①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、①氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，错误； ②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，正确。 不符合题意； B、①矿泉水瓶属于塑料，属于可回收垃圾，错误； ②天然气燃烧火焰呈黄色，说明氧气不足，天然气不完全燃烧，需调大灶具进风口，提供充足的氧气，正确。 不符合题意； C、①大力推广使用电动汽车，可以减少化石燃料的使用，减少汽车尾气的排放，减少空气污染，正确； ②大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，错误。 不符合题意； D、①肥皂水涂抹燃气管道，若漏气会冒泡，是检查泄漏的常用方法，正确； ②加油站、油库等地方的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要“严禁烟火”，正确。 符合题意。 故选D。 6.某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A．氢氧化钠中钠元素化合价为1价 B．硝酸钠中阴离子的符号为 C．硝酸钠中含有两种非金属元素 D．铝原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠中氢氧根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则钠元素化合价为+1价，选项说法错误； B、硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的，其中的阴离子是硝酸根离子，每个硝酸根离子带一个单位的负电荷，则硝酸根离子的符号为，选项说法错误； C、硝酸钠是由钠元素、氮元素与氧元素组成的，其中氮、氧两种元素属于非金属元素，选项说法正确； D、铝原子的质子数为13，核外有13个电子，分成三层排布，依次为2、8、3，则铝原子结构示意图为 ，选项说法错误； 故选：C。 7. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a属于微溶性物质 B. t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C. 90℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液 D. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b 【答案】D 【解析】 A、20℃时，a物质的溶解度是54.5g，所以a属于易溶性物质，错误；B、大于t℃时，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时c物质的饱和溶液，可采用加入溶剂的方法使其变为不饱和溶液，错误；C、90℃时，a物质的溶解度是70g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到85g a的饱和溶液，错误；D、20℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度最小，c物质的溶解度等于90℃的溶解度，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，正确。 8.设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液 C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有特殊气味，方法正确；合理。 B、H2O2在MnO2催化下分解制O2，缓慢加入可控制反应速率；合理。 C、CaCl2溶于水，CaCO3不溶，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙；蒸发、结晶得到氯化钙；合理。 D、NaOH会吸收CO2：，而非CO，导致原气体被除去；不合理。 故选D。 9.下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 10.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B．向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C．一定温度下，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D．向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 【答案】B 【解析】A、铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐酸反应速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡峭；根据化学方程式、 ，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的铝粉和锌粉与足量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大，该图像能正确反映对应变化关系； B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温。此选项图像中温度变化趋势错误，不能正确反映对应变化关系； C、一定温度下，氯化钠的不饱和溶液能再继续溶解氯化钠固体，等达到饱和后再加入氯化钠就不能再继续溶解，所以向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，溶液中溶质质量分数应先增大，达到饱和后溶质质量分数保持不变，而图像中溶质质量分数先增大后不变，能正确反映对应变化关系； D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀产生；当HCl完全反应后，NaOH再与MgCl2反应：，产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量随NaOH溶液加入而增加，当MgCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，该图像能正确反映对应变化关系。 故选B。 二填空与简答：共17分。 11（4分）．氢、氮、氯是初中常见的三种元素，请选用其中的元素按要求用符号回答问题： (1)空气中含量为的气体 ； (2)铵根离子 ； (3)溶于水显碱性的气体化合物 ； (4)一种酸根离子 。 【答案】(1)N2(2)(3)NH3(4)Cl- 【解析】（1）空气中含量78%的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，其符号为N2； （2）1个铵根离子由1个氮原子和4个氢原子构成，带1个单位正电荷，其符号为； （3）氨气溶于水时，与水反应生成氨水，导致溶液呈碱性，氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其符号为NH3； （4）由氢元素和氯元素可组成盐酸（HCl），其酸根离子为氯离子，即Cl-。 12（3分）化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用化学知识回答： （1）小李同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议要向田里施加含 （填“氮”“磷”或“钾”）肥料。 （2）小明同学向冰箱内放置了活性炭包去除异味，理由是 。 （3）小王同学在家里准备了午餐:午餐包括红烧排骨、油焖大虾、馒头、小米山药粥。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。 【答案】（1）氮 （2）活性炭具有吸附性 （3）维生素 【解析】（1)氮肥能促进枝叶茂盛，叶色浓绿，小李家的玉米苗发黄是错少氮元素造成的。（2）活性炭疏松多孔，具有很强的吸附能力。（3）人体所需的营养素有蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐和水，从小王同学家的午餐来看，缺少维生素。 13（3分）．如图中A是氟元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 (1)氟原子的相对原子质量为 。 (2)硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 数相同。 (3)元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 【答案】(1) 19.00(2)最外层电子数(3) 小于 【解析】（1）元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，一般省略，故氟原子的相对原子质量为19.00； （2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同； （3）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，所以E中甲的原子序数小于乙的原子序数； 14（3分）．向一定质量和的混合溶液中加入片，溶液的质量与加入片的质量关系如图所示。根据所学知识分析回答问题： (1)写出a~b段发生反应的化学方程式 。 (2)简述b~c段的实验现象 。 (3)写出c~d段溶液中所含溶质的化学式 。 【答案】(1) (2)溶液由蓝色变为无色，锌片表面析出一层红色固体(3) 【分析】金属活动性顺序，向一定质量和的混合溶液中加入，与两种溶质依次发生反应：。 【解析】（1）a~b段是锌与硝酸银反应的过程，化学方程式为。 （2）b~c段是锌与硝酸铜反应的过程，硝酸铜溶液是蓝色的，随着反应的进行，溶液逐渐变为无色，锌片表面析出一层红色固体。 （3）在b点时，硝酸银全部参加反应，生成硝酸锌；c点时硝酸铜全部参加反应，生成硝酸锌。所以，c~d段溶液中的溶质只有。 15（4分）.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化铁、氢氧化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断（用化学式填空）： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 　        　。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀全部消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 　         　，一定没有 　         　。 （3）取步骤（2）试验后的滤液，向其中加入氯化镁溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中还一定含有 　       　。 【答案】（1）FeCl3；（2）Na2CO3；Na2SO4；（3）NaOH。 【解析】（1）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化铁、氢氧化钠中的一种或几种，取样品溶于水，得到无色澄清溶液；氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁是红褐色沉淀，则此固体粉末中一定没有：FeCl3； （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，或者二者的混合物；过滤，向沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀全部消失并产生气泡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，则白色沉淀是碳酸钡，原固体粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；所以此固体粉末中一定含有：Na2CO3，一定没有：Na2SO4； （3）取步骤（2）试验后的滤液，向其中加入氯化镁溶液，出现白色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明固体粉末中一定含有：NaOH。 三、实验与探究：共11分。 16（9分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③图四中D点氧气的体积分数约为 %。 【答案】(1) BE 催化作用 (2) 火星四射 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (3) 分子在永不停息的做无规则运动 密度大于空气 21 【解析】（1）二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E，故填：BE； 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：； 二氧化锰作为催化剂，它的作用是催化作用； （2）由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射； 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （3）从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小，故填：分子在永不停息的做无规则运动； BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，故填：密度大于空气； 图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%，故填：21。 17（2分）某溶液由这8种离子中的若干种离子构成，为判定溶液中所含的离子，进行如下实验： ①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀； ②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。请回答： 该溶液中一定有 　       　　　　　       　；可能有 　   　　　　　　       　。 【答案】镁离子、铜离子和氯离子；钡离子、钠离子。 【解析】①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，故溶液中一定有镁离子、铜离子，镁离子和氢氧根离子能生成白色沉淀，铜离子会和氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，原溶液中一定没有氢氧根离子；②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，故溶液中一定没有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根离子和钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子结合产生硫酸钡沉淀；继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，由于氯化钡引入了氯离子，则溶液中不一定含有氯离子，由于溶液中一定含有铜离子和镁离子，还缺少一种阴离子，不能是碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，故只能是氯离子；则溶液中含有镁离子、铜离子和氯离子，是否含有钡离子、钠离子不能确定。故该溶液中一定有镁离子、铜离子和氯离子；可能有钡离子、钠离子。 四、分析与计算：共6分。 18（2分）传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18Ox。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： (1)C16H18Ox中x= 。 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。 【答案】(1)9(2)4：3 【解析】（1）根据题意可知，12×16+1×18+16×x=354。解得：x=9。故填：9。 （2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比=（12×16）：（16×9）=4：3。故填：4：3。 19（4分）实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 ，a点所示的溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10 g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 NaOH、NaCl (2)3.65% 解：由图2可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20 g，设恰好完全反应时所用稀盐酸的溶质质量为x。 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】（1）由图2可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故溶液A是氢氧化钠溶液；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，故图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠；故填：氢氧化钠溶液；NaOH、NaCl。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济宁市2025-2026学年九年级化学中考模拟自编模拟卷（原卷版，鲁教版1-11单元） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 ,O:16 ,Na:23 ,Cl:35.5 ,Ca:40 1、 选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分。 1.生活离不开化学，下列说法错误的是 A．食品与化学：苹果、西红柿富含维生素 B．健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C．材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料 D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 2.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是 A. "苦泉"的溶质之——CuSO4 B. "把其水熬之"——蒸发溶剂 C. "熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D. 将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 3.分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D．化石燃料：煤、石油、天然气 4.符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是(　　) A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. H2O2H2O+O2 ↑ C. S +O2SO2 D. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 5.化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C．化学与环境 D．化学与安全 ①为减少汽车尾气的污染，大力推广使用电动汽车 ②为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” A．A B．B C．C D．D 6.某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A．氢氧化钠中钠元素化合价为1价 B．硝酸钠中阴离子的符号为 C．硝酸钠中含有两种非金属元素 D．铝原子的结构示意图为 7. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a属于微溶性物质 B. t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C. 90℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液 D. 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b 8.设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液 C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶 D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 9.下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 10.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应 B．向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 C．一定温度下，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 D．向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 二填空与简答：共17分。 11（4分）．氢、氮、氯是初中常见的三种元素，请选用其中的元素按要求用符号回答问题： (1)空气中含量为的气体 ； (2)铵根离子 ； (3)溶于水显碱性的气体化合物 ； (4)一种酸根离子 。 12（3分）化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用化学知识回答： （1）小李同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议要向田里施加含 （填“氮”“磷”或“钾”）肥料。 （2）小明同学向冰箱内放置了活性炭包去除异味，理由是 。 （3）小王同学在家里准备了午餐:午餐包括红烧排骨、油焖大虾、馒头、小米山药粥。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。 13（3分）．如图中A是氟元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。 (1)氟原子的相对原子质量为 。 (2)硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 数相同。 (3)元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 14（3分）．向一定质量和的混合溶液中加入片，溶液的质量与加入片的质量关系如图所示。根据所学知识分析回答问题： (1)写出a~b段发生反应的化学方程式 。 (2)简述b~c段的实验现象 。 (3)写出c~d段溶液中所含溶质的化学式 。 15（4分）.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化铁、氢氧化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断（用化学式填空）： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 　        　。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀全部消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 　         　，一定没有 　         　。 （3）取步骤（2）试验后的滤液，向其中加入氯化镁溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中还一定含有 　       　。 三、实验与探究：共11分。 16（9分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置 (选填字母序号)，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。 (2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是 。 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③图四中D点氧气的体积分数约为 %。 17（2分）某溶液由这8种离子中的若干种离子构成，为判定溶液中所含的离子，进行如下实验： ①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀； ②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。请回答： 该溶液中一定有 　       　　　　　       　；可能有 　   　　　　　　       　。 四、分析与计算：共6分。 18（2分）传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18Ox。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： (1)C16H18Ox中x= 。 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。 19（4分）实验是科学探究的重要手段，某兴趣小组借助数字化实验装置图1探究“氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应”，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 ，a点所示的溶液中的溶质有 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液10 g。根据图示计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 学科网（北京）股份有限公司 $