山东省泰安一中新校2025-2026学年高一上学期1月诊断性测试化学试题

泰安一中新校区 2025-2026学年2025级高一上学期1月学情诊断 化学试卷 注意事项 1.本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子量：H 1；N 14；I 127；O 16；Cl 35.5; S 32；Cu 64; Fe 56；Na 23； 第I卷（选择题，共40分） 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法错误的是( ) A. 瓷器制作中因掺入FeO使釉呈绿色 B. 漂白粉漂白过的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 C. 维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( ) A. 制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4 是电解质 B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂 C. 氨气与氯气反应产生白烟，利用氨气检验输送氯气的管道有无发生泄漏 D. 氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 3．设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B. 常温常压下，0.1molCl₂溶于水，溶液中C1-、HClO 、C1O-的数目之和小于0.2NA C. 生成22.4 L ClO2，消耗还原剂的物质的量为4mol D. 等体积、等物质的量浓度的NaClO3和NaC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 4．下图是 N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．常温下，浓 e和浓e'均不和 Fe、Al反应 B．碳与浓 e、浓e'进行实验，体现了浓酸的氧化性和酸性 C．a'可以被浓e'氧化为c' D．在一定条件下，a可以一步转化为d 5．下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3与NaHSO4反应：CO32- +H+ = CO2 + H2O B. 稀硝酸中加入FeO：FeO + 2H+ = Fe²+ + H2O C. Fe2(SO4)3溶液中通入H2S：2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+2H+ D. 用NaOH 溶液吸收少量SO2 : SO2 + OH- = HSO3- 6．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可以节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉-溶液孔穴中， 都体现新制氯水的漂白性 B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在 C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 7．各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B Fe和过量稀盐酸反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 8． 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A. 制备 胶体 B. 可以随时控制反应的发生与停止 C. 实验室 制备NH3 D.可较长时间看到的白色沉淀 9．常温下，的某溶液中可能含有、中的某几种离子，现取该溶液进行如图所示实验：(已知：I2易溶于CCl4，在水中溶解度小；CCl4不溶于水，密度比水大，混合后发生分层；氧化性) 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中有Fe3+ B．一定不存在，可能存在和 C．一定存在 D．该溶液中一定存在，可能含 10. 下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是 A. CO₂ (SO2): 将混合气体通过盛有饱和NaHCO3的溶液 B. Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体): 将混合物加热至恒重 C. FeCl₃ 溶液(FeCl₂): 向混合溶液中通入氯气 D. NH₃ (水蒸气):将混合气体通过盛有CaCl₂ 固体的干燥管 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴加滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 将红热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色的气体 高温下，C与浓硝酸反应生成了NO2 C 检验Na₂SO₃溶液是否变质 取少量溶液加入足量的BaCl₂溶液 D 向品红溶液通入气体X，品红溶液退色 气体X是SO2 12．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 13．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A.“浸铜”时应加入足量的H2O2，确保铜屑完全溶解 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 14．实验室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 盐酸、石灰石可分别用稀硫酸和碳酸氢钠代替 B. 装置B中的试剂应选用饱和NaHCO3溶液 C. 实验时澄清石灰水变浑浊后方可打开b恒压滴液漏斗的旋塞 D. 装置D的作用是尾气处理 15．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的NaOH溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，下列说法错误的是 A．参加反应的硝酸是0.5mol B．混合气体中含1.12L(标准状况下)NO2 C．此反应过程中转移0.3mol电子 D．消耗O21.68L(标准状况下) 第II卷（非选择题 共60分） 三、填空题（本大题共包括5小题，共60分） 16（12分） Ⅰ．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 (1) 已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备H2SiO3时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，写出碱溶反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5 m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 Ⅱ．“价-类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是硫元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： (3)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2与NaOH混合溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是 ，原因（用化学方程式表示） 。 (5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，Cr2被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式： ；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏伽德罗常数) 。 17（12分）．I．我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 (1)反应器I中发生反应的离子方程式为 。 (2)氨水是氨气的水溶液，实验室利用固体试剂制备氨气的化学方程为 。 (3)操作1所得溶液中检验NH4+的操作方法 。 II．铁及其化合物具有极其重要的作用。氯化铝铁的组成可表示为，聚合氯化铝铁（PAFC）n，其中Al、Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程： (4)表示出a、b、x、y之间的关系式： 。 (5)下列适合用于作为试剂X的物质有__________。 A． B． C．氯水 D． (6)以下金属化合物中，可以通过化合反应得到的个数有__________。 ①NaSO4    ②    ③    ④ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 18（12分）．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“酸化”步骤需要25.0% 硫酸，该硫酸的密度ρ =1.176 g·cm−3，计算25.0% 硫酸的物质的量浓度为___________mol·L−1，若实验室用18 mol·L−1的浓硫酸配制500 mL 上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸___________mL。 （2）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是___ __。 ②“反应”一步的过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3与H2O2的物质的量比 。 （3）如下图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法: 将“反应”所得溶液蒸发浓缩、___ __(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （4）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，写出双碱法脱硫的总反应方程式：___ __。 19（12分）．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： Ⅰ.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；SnCl2可吸收N2O,将其还原为无污染的气体。 Ⅱ． 回答下列问题： （1）制备NaN3 无水氯化钙 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ②D的作用为______ _____。 ③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为___ ______ 。 ④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为__ ____ 。 （2）用如图所示装置测定产品纯度 ①管q的作用为_____ ______。 ②F中发生反应产生N2的化学方程式为 。 ③若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则m g产品中NaN3的质量分数为_______ ___ _%。0 20（12分）．某研究小组在探究“被氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的NO或与作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究（部分夹持装置已略去）。 请回答下列问题： (1) 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 ；实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间，此操作的目的是 ；实验结束后，继续通入N2的原因 。 (2)装置A中反应的化学方程式为 。 (3)为了探究NO是否与反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞 （选填“”或“”），打开活塞 （选填“”或“”），使气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装置D中溶液变为 ，而装置E中溶液颜色无明显变化（E用于除去过量气体NO），则证明NO能与反应。 (4)有同学认为，直接使用A产生的气体通入溶液，若溶液变深棕色，也可证明能与反应。但该结论不严谨，其原因是 。 (5)实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体所致；乙同学则认为是浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有 （填字母）。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 泰安一中新校区 2025-2026学年2025级高一上学期1月学情诊断 化学答案 1. B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.B 7.C 8.D 9.C 10.D 11.A 12.CD 13.AD 14.D 15.B 16.（12分，除标注外，其他都是2分）(1) SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O (2) D （1分） (3)AB (4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀（1分） 2H2S+SO2 = 3S+2H2O (5) 3SO+Cr2O+8H+=2Cr3++3SO+4H2O 2NA 17.（12分，每空2分）（1） （2）2NH4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （3）取少量待测液于试管中，加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+，否则不含NH4+ （4）3a+3b=x+y (5)BC (6)D 18.（12分，每空2分）（1）①. 3 ②. 83.3 （2）①. 除去过量的Fe ②. 2:1 （3）降温至温度略高于26.4℃结晶 （4） 19.（12分，除标注外，其他都是2分）（1） ①. a→f→g→d→e→b→c→h （1分） ②. 吸收N2O中混有的HNO3和H2O(g) (1分） ③. N2O+SnCl2+(x+1)H2O=SnO2∙xH2O↓+N2+2HCl ④. 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 （2）①. 减小测定气体体积时的误差；平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下 ②. NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH。 ③ 20.（12分，除标注外，其他都是2分）(1) 分液漏斗（1分） 排尽装置内的空气，防止空气中的氧化NO或，干扰实验（1分） 将产生的NO、NO2全部赶入后续装置中，被完全吸收（1分） (2)(浓) (3) （1分） （1分） 深棕色（1分） (4)溶于水可生成NO（），生成的NO也能与反应使溶液变棕，无法确定是还是NO导致的变色 (5)b 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $