河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二年级1月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Fe56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1:河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素，使得 河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是 A.河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电池，该 锂离子电池是二次电池 B.“锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目，该技艺会用到“芊棒棒草”植 物，其汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 C.河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产 金属镁 D.河南因其特殊的地理、气候问题容易引发洪水，受灾地区民众利用明矾净水，其中涉及 盐类水解 2.联氨(N2H,)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被 腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 N,H NH,'H,O 03 Cu,0 ⊥→[Cu(NH),,IA→[CuNH,” A.电负性：N>O>H B.Cu元素位于元素周期表中的d区 C.第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu) D.离子半径：r(Cu)>r(Cu+) 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃，1LpH=3的H2C2O,溶液中，H+数目为10-3NA B.电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2g,转移的电子数目一定为0.1N C.1L0.1mol·L-1的KHCO3溶液中HC05和CO的离子数之和为0.1NA D.1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子的数目为2N 4.下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A.各电子层含有的原子轨道数为2n2(n>0且为整数) B.多电子原子中同一能层各能级的能量高低：E(ns)<E(np)<E(nd) C.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 D.第四能层为N能层，最多容纳18个电子 【高二化学第1页（共6页）】 6282B 5.K、K。、Kw分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A.pH=3的NH,CI溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B.某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 C.室温下，K.(HCN)<K.(CH,COOH),说明CH COOH是强酸 D.若水的pH=6时，Kw=10-12,此时水的温度一定大于25℃ 6.用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 几滴0.1molL NaCI溶液 发黑的 NaCI溶液 银手镯 几滴0.1molL 饱和NaCI 电源 Na,S溶液 溶液 1 mL 0.1 mol-L" 锡制容器 AgNO,溶液 A.比较AgCI和Ag2S溶 B.使发黑的银手镯恢 C.制作一种家用环保 D.用标准NaOH溶液 度积大小 复光亮 型消毒液发生器 滴定锥形瓶中的盐酸 7.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 清洗铁锅后并及时擦干 诚缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 8.下列说法正确的是 A.钠原子由1s22s22p3s→1s22s22p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C.若将基态Mn原子的核外电子排布式写为1s22s22p3s23p3d”,则违反了构造原理 2s 2p D.若将基态O原子的价电子的轨道表示式写为个个个个，则违背了洪特规则 9.下列图像正确，且叙述与图像相符合的是 PH 导 (M0 能 2a NO 区 V(H2O)/mL 时间 乙 丙 A.图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力发生的变化，a、b、c三点 CH3COOH的电离程度：a<c<b B.图乙表示：向1L恒容密闭容器中通人n(NO)=1mol和n(CO)=2mol气体发生反应： 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),当a(CO):a(NO)=1：2时，反应刚好达到平衡 C.图丙表示：常温下向CH,COOH溶液中逐滴加人NaOH溶液过程中发生的pH变化， 该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D.取a mol A(g)和b mol B(g)在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)三mM(g)+ nN(g)△H=QkJ/mol(Q为负值)，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关 系如图丁所示，若V1>V2,则a十b<m+n 【高二化学第2页（共6页）】 6282B l0.已知：Fe2+与K,[Fe(CN)6]溶液反应会生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]。下列实验操作与现 象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 向NaHCO,.溶液中加入等浓度等体积的Na[AI(OH),]溶 两物质间发生了相互促进的水 A 液，生成白色沉淀 解反应 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液， 连接成原电池装置。一段时间后，从Fe电极区域取少量 溶液于试管中，再向试管中滴人2滴K,[Fe(CN)。]溶液， 探究金属的电化学保护法 无蓝色沉淀产生 向K,CO,溶液中缓慢滴加稀硫酸时，溶液由橙色变为 增大H中浓度，平衡向生成 黄色 Cr2O?的方向移动 分别测浓度均为O.1mol·L-的CH,COONH,和NaHCO, D K (CH,COO-<K(HCO,) 溶液的pH,后者大于前者 11.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于 水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A.等物质的量浓度的①NH,Cl、②CH,COONH4、③NH4Al(SO,)2三种溶液中， c(NH)的大小顺序：①>③>② B.0.1mol·L1NH,HCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)+ c(NH3·H2O) C.0.02mol·L-1HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合：c(HCN)+ c(CN)=0.04mol·L- D.已知0.2mol·L1氨水与0.1mol·L1盐酸等体积混合，溶液中：c(NH)>c(Cl),则混 合溶液中粒子浓度：c(NH)>c(CI)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-) 12.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化C02加氢合成甲醇的反应历程，如下 图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 0.5 0.0 -0.5 H9+(3Q2 *Ht++HOOOH +HE+*HO++OHS (3)O'H+*HO'H2 (3)OH+(3)HOHO 0.1 -1.5 -2.0 -2.5 反应历程 下列说法正确的是 A.增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B.6种过渡态中，过渡态6最稳定 C.该反应历程中最大能垒（活化能）步骤的化学方程式为HCOO*+5H*一HCOOH*十4H* D.该反应中CO2(g)+6H*—CO2*+6H*也属于基元反应 13.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前 气体扩散电极 惰性电极 需先充电，其固体电解质仅允许L+通过，下列说法错误 的是 A.放电时，电解质溶液质量增大 电 固 有 B.充电时，惰性电极上的电极反应式为Lit十e一Li C.充电时，每转移1mol电子，c(H+)降低1mol·LJ 氢容器 体电解 D.放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 质溶液 , 解质计 iH.PO 【高二化学第3页（共6页）】 6282B 14:25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L1的HX、CuSO,、FeSO,三种溶液， 溶液中pM[pM=-lgM,M表示HX (Cu+).c(Fe*)】随pH变化关系如图所示 已知：离子浓度小于10-5mol·L-1视为沉淀完全；Kp[Cu(OH)2]<Km[Fe(OH)2]。下列 有关分析错误的是 ① ②③ A.①代表滴定CuSO,溶液的变化关系 a B.a点pH为8 C.调整溶液pH为7，可使工业废水中的Cu+沉淀完全 D.滴定HX溶液至c(HX)=c(X-),溶液中存在：c(Na+)> 425.076.5 pH c(X-)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作 相对原子质量的测定标准；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子；X与Z同主族，Z元 素的基态原子外围电子排布式为ns-'p+';元素Y的原子中只有两种形状的电子云，最外 层只有一种自旋方向的电子；G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各 能级所有轨道电子均成对。回答下列问题： (1)下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 （填字母)。 2p 2s 2p A.个个 B.个 1s 2s 2p 1s 2s 2p C.WW个 D. (2)Z元素基态原子的电子排布式为 ,基态Z原子的核外电子 中，两种自旋状态的电子数之比为 (3)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)。上述 六种元素中有 种金属元素。 (4)G元素的元素符号为 (5)元素W、Q、X的第二电离能最大的是 (填元素符号)，判断的依据是 16.(14分)工业上运用电化学的原理能有效地帮助我们研究物质的性质和帮助我们节约资源、 保护环境。回答下列问题： (1)某原电池装置初始状态如图1所示： 处理后的气体 质子交换膜 A NaCI溶液渗层 (只允许H通过) NaCI溶液 铁碳填料 AgCl/Ag- Pt 含有H,S的天 1molL盐酸 然气、空气 图1 图2 交换膜两侧的溶液体积均为2L,正极的电极反应为 ,当电路 中转移2mol电子时，交换膜右侧溶液中c(HCl)=mol·L-1(忽略溶液体积变化 和Cl2溶于水)。 (2)利用电化学原理去除天然气中的H2S,总反应为2Fe+2H2S+O2一2FeS十2H2O,装 置如图2所示： ①装置中NaCl溶液的作用是 ②一段时间后，电流减小，单位时间内H2S的去除率降低，除了生成的FS附着在铁碳 填料表面，使负极表面积减小，去除率降低，还可能的原因是 【高二化学第4页（共6页）】 6282B (3)我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原 如图3所示： 负载电阻 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 H 氧气 微 离子交 0.1mol-L- 换 NaCI溶液 膜 膜 葡萄辅(C,H,O) 电极A 电极巴稀盐酸 图3 ①该电池的负极反应式为 ②离子交换膜1是 (填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜2是离子 交换膜。 ③当Ⅲ室消耗1.12L(标准状况下)氧气时，理论上Ⅱ室可脱去 mol NaCl。 17.(14分)镍废料中主要含有Ni,还含有Cu、Fe、Ca、Mg等的化合物及少量难溶性杂质，以镍 废料为原料回收Ni及制备硫酸镍晶体(NiSO,·nH2O)的工艺流程如图所示： NaOH溶液 H,SO,溶液H,O,溶液CaCO, HS NH,F溶液 Na,CO,溶液 C0, 盐酸NaClo溶液 镍废料→酸浸→氧化网H国选流！除铜选液2除钙、国池沉奥冰渣4假场酸溜氧化→Ni, 、焦炭 Ni 煅烧 沉液1 沉渣2 沉渣3 滤液4 泷液5 酸溶 →操作X→NiS0,nH,O H,SO,溶液 已知：①酸浸液中镍元素以N2+的形式存在； ②常温下，部分物质溶度积如下： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH), Cu(OH)2 Ni(OH)2 K.p 4.9×10-17 2.8X1039 2.2×10-20 1.6×10-14 回答下列问题： 92G (1)基态镍原子的价层电子轨道表示式为 90L “酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如右 88F 图所示，酸浸的最佳温度和时间是 86 (2)“沉渣3”的主要成分是 (填化学式)。 班 (3)常温时，加入碳酸钙调节pH=4的目的是 ▣-30℃ ,此时当溶液中c(Ni2+)=0.1mol·L丁，盘80F -0-50℃ 780- △70℃ N+是否会沉淀？ 90℃ (通过计算说明)。 (4)向“沉渣4”中加人硫酸溶液，主要发生反应的化学方 20406080100120140160 时间/min 程式为 (5)向盐酸“酸溶”后的溶液中加人NaOH和NaClO,发生反应的离子方程式为 (6)采用EDTA法测定晶体NiSO,·nH2O中结晶水的含量。[EDTA(Na2H2Y)法测定金 属阳离子含量的方程式为M++H2Y2-一MY2-十2H+]。 步骤一：标定EDTA。取25.00mLc1mol·L-1的ZnCl2标准溶液于锥形瓶中，用 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为V,mL。 步骤二：称取m g NiS0,·nH2O晶体，配制250mL溶液，取25.00mL进行滴定，消耗 EDTA溶液的体积为V2mL。 ①n= (用含m、c1、V1和V2的表达式表示)。 ②若步骤一中盛装EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对 n数值测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【高二化学第5页（共6页）】 6282B 18.（16分)党的二十大报告中强调实现“碳达峰”“碳中和”是一场厂泛l休刈k一 革，CO和CO2的综合利用有重要意义。研究C0还原NO.治理环境相关的主要化学反应有： I.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH Ⅱ.2NO2(g)+4C0(g)=N2(g)+4C02(g)△H2<0 Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H3<0 回答下列问题： (1)已知：每1mol下列气体分解为气态基态原子吸收的能量分别为 NO co C02 NO 819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ①根据上述信息计算△H1= kJ·mol-1。 ②下列描述正确的是 （填字母)。 A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I,若压强不变，能说明反应I达到平衡状态 B.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 (2)在恒温恒压的密闭容器中，充人一定量的NO2和CO(物 △有分子筛膜 451 P 质的量之比为1：2)只发生反应Ⅱ，反应在无分子筛膜时 ●无分子筛膜 和有分子筛膜时二氧化氨平衡转化率随温度的变化如图 所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。 25- ①二氧化氨平衡转化率随温度升高而降低的原因为 2 ●—● ②P点二氧化氨转化率高于T点的原因为 5 200220 240温度/℃ (3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充人一定量的NO和CO,只发生反应Ⅲ，在t 时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且N2的 体积分数为25%。 ①实验测得，V正=k正·c2(NO)·c2(C0),y逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常 数，与温度有关)，则正= (保留3位有效数字)L·mol-1。 ②在t2时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下t3时刻达到新的平衡状态。请在 下图中画出t2~t时段，正反应速率的变化曲线。 0 (4)利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关 键反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol-1 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 在催化剂作用下，按n(CO2):n(H2)=1：3的比例向某密4co,转化/% ACH,OH 选择性/% 闭容器中通人一定量的原料气只发生①、②两个反应。维 50-1 80 持压强为3.2MPa,测得不同温度下，反应经过相同时间时 C02的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知：甲醇的选择性= 生成的n(甲醇) 生成的n(甲醇)十生成的（一氧化碳）× 哌 100%。 TK时，若反应从开始到a点所用时间为l0min,则平均反应速率v(CHOH)= MPa·min-1,若a点达到平衡，反应②的K.= (用平衡分压代替平衡浓度进行计 算，平衡分压=物质的量分数X总压，最终结果用分数表示)。 【高二化学第6页（共6页）】 6282B