河南省漯河市新未来2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

机密★启用前 :的派可同 4 高一年级1月测评1”引1 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 6 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。，) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016-A127C35.5Fe56Cu64Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.合金广泛应用于工业、农业、交通和日常生活中。下列物品中所涉及的材料不属于金属 中 材料的是 A.经切割的天然钻石 B.飞机外壳所用的硬铝 C.黄河大铁牛 D.奥运会冠军奖牌 2.化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是 A.用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的一种磁性物质是F2O B.用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FCL,溶液作为“腐蚀液” C,Ti-F合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，该过程属于物理变化 D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 3,某同学提出几种物质的制备方案，其中不符合生产实际的是 Acc0,c0 Fe:O B.生石灰 适猛水石灰乳C漂白粉 Cl2 C,石灰石稀盐酸氯化钙加人Na,C0,溶被碳酸钙 D.Na- NaCl适量水饱和食盐水 点 【高一化学第1页（共6页）】 4.钠和铁是高中阶段重要的金属。下列叙述正确的是 A.铁的氧化物颜色均不相同，钠的氧化物颜色也均不相同 B.钠和铁的氧化物都能与酸反应，均属于碱性氧化物 C.Na20在空气中加热转化成Na2O2,二者阴、阳离子个数之比均为1：2 D.FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成FezO, 5.设阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1 NaHSO,溶液中所含离子总数为0.03NA B.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C.1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒数目小于NA D.在加热条件下，22.4L氧气与足量铁反应消耗铁原子的数目为N 6,室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、HCO、SO B.使酚酥变红的溶液中：K+、AI3+、NO3、CI C.0.2mol/LKOH溶液中：Na+、C-、[A1(OH)4]-、SO D.无色强酸性溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NO3 7化学实验操作是进行科学实验的基础（部分夹持仪器省略）。下列操作规范且能达到实 验目的的是 NaHCO,Na,CO, ②后通C0: 尾气处理 Fe(OH), 铁丝 ①先通NH, 随有溶液) 饱和 冷水 Ca(OH),溶液 A.比较苏打、小苏 B.制NaHCOa C.灼烧Fe(OH)3D.观察KCI的焰色 打的稳定性 8.下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A.Na2O2用于防毒面具供氧的原因之一：2Na2O2十2CO2一2Na2CO3+O2 B.向酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O C.向酸性KMnO,溶液中滴加FeSO,溶液，紫色褪去： MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O D.已知氧化性.Cl2>Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 3Cl2+2Fe2++4Br—2Br2+2Fe3++6C1 9.价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价-类二维图如图所示， 下列说法正确的是 化 A.a的化学性质活泼，故自然界中不存在a B.b、c可用于炼铁，f可用于自来水杀菌消毒 +2 oL a C.d具有还原性、e具有氧化性，二者一定会发生氧化还原反应 单质氧化物盐碱类别 D.g的浊液露置于空气中，白色絮状沉淀直接变为红褐色 【高一化学第2页（共6页）】 10.我国自古有“信口雌黄(As2S)”“雄黄(As4S4)人药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画 颜料，因有抗病毒疗效也用来人药。砷元素(A$)有十2、十3两种常见价态。一定条件 下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应I中氧化剂为As2S3,还原剂是Sn2+ H'+Sn"H,S+Sn" B.反应I中As2Sg和Sn2+恰好完全反应时，其化学计量 数之比为1：1 雌货 As:S, As. C.若反应Ⅱ中生成2molS02,则转移12mol电子 0 D.反应Ⅲ、N均属于非氧化还原反应，H3AsO3中As的 H,As0,ⅢAs,0 H,S H,0 SO. 化合价为+3 11.已知：亚硫酸钠易被氧气氧化。某同学根据已学知识，设计如图所示的装置，制备出了 更方便观察的氢氧化亚铁。下列说法错误的是 A.加入亚硫酸钠的目的是除去水中的氧气，防止亚铁离子被 针简 氧化 ,FesO溶液 B.钠在煤油和水的界面处反应并不断上浮、下沉直至消失 煤油 金风钠 C.该方法制备氢氧化亚铁的总化学方程式为 去离子水+亚 冰水」 2Na+FesO,+2H,0—Fe(OH2+Na2S0,+H2+i混合物E每 硫酸钠溶液， D.切割金属钠的过程中，其切口表面会迅速变灰暗，直接投人试管会干扰后续反应 12,已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列实验目的、操作、现象及结论均正确的是) 选项 实验目的 操作 现象及结论 检验某久置脱氧剂（还原铁粉）是 将样品溶于盐酸，滴 溶液呈浅绿色，样品中一定没有 A 否有+3价铁 加KSCN溶液 +3价的铁·川H B 比较Fe3+、I2的氧化性强弱 向FeCl溶液中滴加 溶液变蓝色，氧化性：Fe3+>2 淀粉碘化钾溶液 探究C2是否具有漂白性 向紫色石蕊溶液中通 溶液先变红，后褪色，C2具有漂 人干燥的C2 白性 D 检验溶液中是否含有CO 取少量该溶液于试管 产生的气体能使澄清石灰水变浑 中，再滴加稀盐酸 浊，该溶液中一定含有C0 13.中原地区分布着非常丰富的矿产资源。以铝士矿（主要成分为A12O3,含少量FO,、 SO2)为原料冶炼A1的工业生产流程如下图所示： 月 ①适量Cl, 沉淀D ②过量NaOH溶液 AI(OH), 灼烧 液 AL,O电A 铝土矿 过量盐酸 步骤Ⅱ 溶液 过量C0, 步骤I 步骤Ⅲ 溶液E 沉淀B cad沉淀c 煅烧 【高一化学第3页（共6页）】 已知：SiO2不溶于盐酸，氢氧化铝能溶于碱液生成[AI(OH)];溶液E的溶质可用于 面粉发酵。下列说法正确的是 .肾 A.沉淀B为SiO2,溶液A中的阳离子为H+、Fe3+AI3+ 。,法用.小 B.步骤Ⅲ仅发生反应：Na[Al(OH)4]+CO2一Al(OH)a↓+NaHCO3I1./ C.沉淀D为Fe(OH)3,沉淀G为CaCO3,整个流程中涉及的氧化还原反应有3个 D,.若xt铝士矿粉可以治炼出yt的铝，则原矿粉中A,0,的纯度为2×100%（假设 9x 无损耗) 14向0.5LFe2(SO,)3和CuSO,的混合溶液中慢慢加人铁粉，充分反应后溶液中剩余固 体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法错误的是 AM点前发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+一3Fe2+ Am(剩余固体)/g B.MN段溶液中存在2种金属阳离子 1.84 1.28 C.原溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.04mol·L-1 D.P点溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol:L灵饭面M 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 00.561.682.24m(Fe)/g 15.（14分)通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。现有以下几种物 质，回答下列问题： ①熔融氯化钠；②碳酸氢钠溶液；③碳酸钠固体；④CO,⑤酒精；⑥有色玻璃；⑦石墨； ⑧氯化银固体；⑨稀盐酸；⑩二氧化硫。 (1)上述状态下能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)NaHCO3的电离方程式为 (3)向物质③中加入少量水，伴随 (填“吸热”或“放热”)现象。 (4)面碱（主要成分为物质③）中含有少量NaC1。检验此混合物中CI一的实验步骤如下： 将少量混合物加水溶解后，加入足量 ,再滴人 溶液，若观察到白色 沉淀，说明溶液中存在C1一。 (5)碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式如下所示，用双线桥表示电子转移 的方向和数目。 3C+2K2Cr20+8H2SO,=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO)3+8H2O (6)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCI)、二元酸（如H2CO)、三元酸 (如HPOw),二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3)和一种酸式盐（如NaHCO3); 三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4)和两种酸式盐（如Na2HPO4、 NaH2PO4)。HNO3、H2SO4、H2S中属于二元酸的是 (填化学式)， H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 【高一化学，第4页（共6页）】 16.(14分)过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]是一种消毒剂，实验室中可用尿素[CO(NH2)2] 与过氧化氢制取：H2O2+C0(NH2)2-CO(NH2)2·H2O2。 制备过程：在烧杯中分别加入20mL30%H202溶液(p=1.11g·cm-3)、30mL蒸馏水 和9.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40mi,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体8.46g。 回答下列问题： (1)30%H2O2溶液(p=1.11g·cm-3)的物质的量浓度为 mol·L1(保留 1位小数)。 (2)过氧化脲的产率为 (结果用百分数表示)。 (3)现需配制480mL0、6mol·L-1过氧化脲溶液，计算所需过氧化脲的质量为g。 配制时一般可以分以下几个步骤：①溶解②计算③摇匀④转移⑤洗涤 ⑥冷却⑦定容⑧称量，正确的操作顺序是 (填序号)。 (4)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 在上述步骤④中会用到玻璃棒，其作用是 (5)下图中有两处错误，请指明： (与凹液面最 低处平齐) 定容 转移 摇匀 (6)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 C.转移溶液后未洗涤小烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线 E.用托盘天平称量时所用砝码生锈 17.(15分)一氧化二氯(C20)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，极易溶于水，与水反应生 成HCIO,遇有机物如橡胶等易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl2O。 A 浓盐酸 玻璃连接装置 尾气 隔热区 液氨 水浴 附着HgO粉 末的玻璃丝 甲 己 已知Cl20的部分信息如表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2Hgo+2Cl2ClO+HgClHgo 【高一化学第5页（共6页）】 2] 回答下列问题： (1)装置甲中仪器A的名称是上。 水 (2)装置甲的作用是为该制备反应提供C2,写出该装置中制备C2的离子方程式： 3 (3)装置乙中盛有的试剂是 ,装置丙的作用是 留 (4)装置戊、己之间的连接装置为玻璃制品而不是橡胶管，其原因是 (5)氨的沸点为一33.4℃，熔点为一77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填 “固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与Hg0的混 合物的质量为Qg,实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg,则制备的CL2O为 mol。 (6)末端尾气处应连接装有 (填药品名称)的球形干燥管，目的是 (7)Cl0和ClO2在消毒时自身均被还原为C1,则等质量的C20和C1O2的消毒效率 (以单位质量得到的电子数表示)之比为 如 18.(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁称为“纳米铁”，可用于有效去除水体和土壤中的 重金属离子，如铅、铜、镉等元素的离子。以铁屑（含少量F2O3杂质）为原料制备纳米 铁粉流程如下： H.SO,(aq)H,CO,(aq) 9 铁屑→酸溶→沉淀→F®C,0,固体→灼烧→还原→纳米铁粉 c0、Co2 回答下列问题： (1)“纳米铁” (填“属于”或“不属于”)胶体，它可用于有效去除水体和土壤中 的重金属离子的原因是 (②)“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式为 (3)将“沉淀”从溶液中分离出来的操作名称是 ,所用到的玻璃仪器有 (4)FeC2O4固体在空气中灼烧后得到红棕色固体，若n(C0):n(C02)=1：1,试写出 “灼烧”时发生反应的化学方程式： (5)“还原”中使用的还原剂为H2,在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有 水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (6)对制得的纳米铁粉中铁元素含量进行测定：准确称取wg产品，加入足量盐酸溶解， 过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶 中，用cmol·L-1K2Cr2O,溶液与Fe2+反应（反应原理为Fe2+十Cr2O十H+→ Fe3++Cr3+十H2O,未配平)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O,溶液VmL。则产品中 铁元素的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。 【高一化学第6页（共6页）】